吉林省白城市2025届高三下学期（4月） 信息卷化学试题

2025年东北地区高考名校名师联席命制 化学信息卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 N—14 O—16 Cl—35.5 Cr—52 Co—59 Cu—64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2024年巴黎奥运会的口号“奥运更开放”体现了奥运会的多元性与包容性。下列说法正确的是 A. 聚乳酸具有良好的生物相容性，是一种天然高分子材料，可用于制作一次性餐具和药品包装等 B. 钢是应用广泛的铁合金，不锈钢中所含的金属元素主要为Fe、Cr、Mn C. 奥运会火炬的燃料为利用可再生原料制备的丙烷，完全燃烧时丙烷比相同质量的甲烷耗氧量低 D. 运动员要注意药品的合理使用，处方药的药盒上应标有“OTC”标识 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B. 乙醇的核磁共振氢谱： C. O3分子的球棍模型： D. 基态Fe2+的价层电子排布图为 3. 下列有关酸的实验中，使用不合理的是 A. 用稀硫酸与大理石制备CO2气体 B. 配制FeCl3溶液时，加入盐酸 C. 用稀硝酸洗涤银镜反应后的试管 D. 用稀硫酸与锌粒制备氢气 4. 聚乙烯吡咯烷酮(PVP)是一种合成水溶性高分子，其合成路线如图。研究发现，反应②加入冠醚(18-冠-6)后，能增强KOH的催化能力。下列叙述错误的是 A. 乙分子可发生水解反应 B. 丙分子可发生加聚反应 C. 根据结构推测甲分子易溶于水 D. 冠醚增强KOH催化能力的原因可能是其与K+结合成超分子，使游离的催化活性增强 5. 铜在液态四氧化二氮中会发生如下反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 每消耗64 g Cu，转移的电子数为2NA B. 46 g NO2与N2O4混合气体中氧原子的数目为NA C. 1 mol 中N的孤电子对数为NA D. 100 mL 0.1 Cu(NO3)2溶液中，阴离子的数目大于0.02NA 6. 在葡萄糖水溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡： 下列说法错误的是 A. 链状葡萄糖分子中含有4个手性碳原子 B. 链状葡萄糖转化为环状葡萄糖的过程中，醛基上碳原子杂化方式由转变为 C. 链状到环状的转化过程中实现了醛基到酯基的转化 D. 链状葡萄糖转化为环状葡萄糖的反应类型为加成反应 7. 丁二酮肟常用来检验过渡金属离子M2+，二者可反应生成红色沉淀(其结构如图所示)，其中X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前四周期元素，M原子的价电子数为10，下列说法正确的是 A. M2+的价层电子排布式：3d64s2 B. 第一电离能：Y<W<Z C. Z的简单气态氢化物的沸点高于W D. 该配合物为平面形结构 8. 在蔗糖酶浓度一定的条件下测定蔗糖浓度对水解速率的影响如图。蔗糖处于较低浓度时水解速率与反应物浓度的关系如表所示。 蔗糖浓度() 0.0005 0.001 0.002 0.003 水解速率/() 0.012 0.024 0.048 0.072 已知：水解速率与反应物浓度间的关系可用速率方程为v=kcn表示，下列说法正确的是 A. 其他条件保持不变时，反应物浓度越大，水解速率越大 B. 在高浓度蔗糖范围内，蔗糖浓度增大，水解反应的半衰期不变(反应物消耗一半的时间称为半衰期) C. 其他条件保持不变时，蔗糖酶浓度越大，水解速率越大 D. 蔗糖浓度处于较低范围内时，速率方程可表示为v=kc2(蔗糖) 9. 下列操作与现象正确且能得出对应结论的是 选项 操作与现象 结论 A 向淀粉水解液中加入银氨溶液并水浴加热，未出现银镜 淀粉未水解 B 将灼热的炭与浓硫酸反应生成的气体依次通入品红溶液、澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 生成的气体中存在CO2 C 压缩装有NO2的注射器后，气体颜色变深 平衡向着生成NO2的方向移动 D 将缠有铜丝的铁钉放入琼脂溶液培养皿(先滴加5~6滴酚酞溶液和铁氰化钾溶液)中，发现铜丝附近变红，铁钉附近变蓝 铁作该原电池的负极，生成Fe2+ A. A B. B C. C D. D 10. 如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，吸收太阳能并产生电子的一极被称为光阳极，电池中发生的反应：TiO2/Ru(Ⅱ)TiO2/Ru(Ⅱ)+(激发态)，TiO2/Ru(Ⅱ)+TiO2/Ru(Ⅲ)+；，。下列叙述不正确的是 A. 电极X为太阳能电池的光阳极 B. 染料敏化太阳能电池所用的染料应含可变价的金属元素 C. 电池的电解质溶液中和的浓度不会减少 D. 1 mol 参与电极反应时，有2NA个Ru(Ⅱ)被还原(设NA为阿伏加德罗常数的值) 11. 如图是季铵盐型碱性离子交换树脂吸收CO2，并通过提高湿度使其脱出的过程： 已知：A与B为常见酸根离子，下列说法错误的是 A. 增加湿度可使树脂释放CO2的原因：湿度增加，CO2分压下降，促进释放CO2 B. 脱出CO2后，可获得碳酸季铵盐，实现树脂的再生 C. 物质C为H2O D. 反应1与反应2的原理均为 12. CeO2具有萤石(CaF2)结构，图甲为CeO2理想晶胞，图乙为CeO2缺陷晶胞，若晶胞参数为a nm，下列说法错误的是 A. 理想晶胞中Ce4+的配位数为8 B. 图乙中缺陷晶胞的化学式为Ce6O7 C. 若a处的分数坐标为(0，0，0)，b处的分数坐标为，则氧空位处的分数坐标为 D. Ce4+与的最近距离为 13. ①炼金术士曾记载过一种炼金方法：灰狼吞噬国王，国王在烈火中得到救赎。即将不纯的金制品(含铜)与熔融的辉锑矿(Sb2S3)混合，金以外的金属会变成硫化物漂浮在表面，再将锑金合金灼烧，锑会蒸发，留下提纯的金，提纯出来的金即为获得救赎的“国王”。②“国王”进行“矿泉浴”后，消失在“浴池”中。下列说法错误的是 A. “灰狼吞噬国王”的过程：Sb2S3+3Cu=3CuS+2Sb B. “国王”进行“矿泉浴”时被氧化 C. 向硫酸铜溶液中通入H2S可制得CuS，说明CuS难溶于稀硫酸 D. 将浓盐酸与浓硝酸按1∶3的体积比混合，即可得到可溶解单质金的“矿泉浴” 14. 以含钴废料(主要成分为CoO、Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备CoCO3。下列说法错误的是 已知：①氧化性：Co3+>H2O2；②有关数据如表(完全沉淀时金属离子浓度)。 沉淀 Al(OH)3 Fe(OH)3 Co(OH)2 常温下完全沉淀时的pH 5.2 2.8 9.4 A. 滤渣I的主要成分是SiO2 B. “酸浸，还原”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫酸和H2O2 C. 常温下“调pH”除杂时溶液中若，需调pH的范围为5.2~7.4 D. “沉钴”过程中发生的反应可用离子方程式表示为 15. 常温下，向H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，测得H3PO4溶液中含磷元素粒子的物质的量分数()随pH变化的趋势如图所示。已知：碳酸的，。下列叙述错误的是 A. 若得到主要以NaH2PO4为溶质的溶液，可选甲基橙作指示剂 B. 可用H3PO4与过量碳酸钠制备Na3PO4 C. 常温下，反应的平衡常数为 D. 在Na2HPO4溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 新能源汽车使用锂离子电池为动力源，研究回收废旧正极材料中Li、Ni、Mn等资源可以促进新能源产业的良性发展。如图甲是一种三元锂电池废旧正极材料的回收工艺。 已知：①三元锂电池废旧正极材料主要成分可以表示为LiMO2(M：Ni、Co、Mn)。 ②、、。 回答下列问题： （1）若采取硫酸与双氧水混合液浸取LiNiO2中的镍元素使其转化为Ni2+，反应的离子方程式为_________。 （2）采用有机酸代替无机酸浸取废旧正极材料具有污染性低、腐蚀性小等优点，请比较HCOOH、CH3COOH、CH2ClCOOH三种有机酸的酸性：_________(由强到弱)，从结构角度说明原因：_________。 （3）浸取液中金属离子生成含硫沉淀情况与pH的关系如图乙。pH=5时溶液中_________。 （4）沉锂时，反应的离子方程式为_________。 （5）沉锂母液里依然含有一定量的锂离子，经过添加_________(化学式)试剂后，通过蒸发浓缩、_______(操作名称)，过滤分离出无水硫酸钠后，可进行二次沉锂。 相关数据如表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 Na2SO4溶解度/g 4.5 9.5 20.5 40.8 48.4 Li2SO4溶解度/g 36.1 35.4 34.8 34.3 33.9 17. 某实验小组为制备醋酸亚铬水合物晶体查阅资料：醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O()}的晶体呈红棕色，在潮湿或水溶液中很容易被空气中的氧气氧化，不溶于冷水和乙醚，微溶于乙醇，易溶于盐酸。已知：三价铬的化合物通常是绿色或紫色，二价铬离子通常呈蓝色。 实验操作：①检查装置气密性后，往装置A中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。 ②关闭K2，打开K1和分液漏斗的旋塞并控制好滴速。 ③待装置A内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，将溶液转移至图乙装置中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。 ④将图乙装置中混合物快速过滤、洗涤和干燥。 请回答下列问题： I. （1）装置A的名称为_________，其中锌粒发生的反应可用离子方程式表示：_________、_________。 （2）步骤③中将溶液转移至图乙装置中的实验操作为_________。 II.该反应也可在如图的装置中进行。 已知：装置3为氮气袋，装置5为玻璃砂芯隔板，装置B为磨口玻璃接口，可使1和2的组合装置整体360°旋转。该装置可在无氧条件下生成CrCl2水溶液，随后通过旋转接口B，将CrCl2水溶液转移至去氧的CH3COOH-CH3COONa混合溶液中，最终得到9.4 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶体。 （3）实验开始时，先将体系抽真空，除去其中空气，再充入氮气，随后向体系中滴加浓盐酸，此时需打开活塞7，为避免空气扩散进入体系，应_________。 （4）玻璃砂芯隔板(装置5)的作用是_________。 （5）洗涤[Cr(CH3COO)2]2·2H2O产品时，下列方法中最合适的是 (填序号)。 A. 先冷水洗，再盐酸洗 B. 先冷水洗，再乙醚洗 C. 先乙醚洗，再乙醇洗 D. 先冷水洗，再乙醇洗 （6）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质12.68 g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的产率是_________。 18. 天然气(含CO2、H2S等杂质)的脱硫和重整制氢综合利用具有重要意义。 （1）甲烷与硫化氢重整制氢反应为，其过程中反应i、ii及其相对能量变化示意图如图甲所示： ①反应在_________(填“高温”或“低温”)下可自发进行。 ②在恒压条件下，起始时按(同时通入一定量的N2进行稀释，N2不参与反应)向某密闭容器中充入反应混合物，温度变化对平衡时反应混合物中CH4、H2S、CS2、H2的物质的量分数(w)的影响如图乙所示： 研究发现，在800~870℃温度区间内，随温度升高，平衡时H2S在反应混合物中的含量迅速下降，而CS2的含量几乎为0，其原因可能是_________；研究发现，当温度大于900℃时，平衡混合物中非常接近4，则N点对应温度下，CH4的平衡转化率为_________(保留三位有效数字)；保持其他条件不变，若起始时不通入N2进行稀释，则CH4的平衡转化率会________(填“降低”“升高”或“无影响”)。 （2）H2S可用Na2CO3溶液吸收，将吸收足量H2S气体后的溶液用如图丙所示的电解池电解，可在阳极得到有工业应用价值的Na2S2O3，则隔膜应使用_________(填“阳”或“阴”)离子交换膜，阴极反应式为_________。若电解前阳极室和阴极室溶液质量相同，当外电路中通过电子的物质的量为2 mol时，则理论上阳极室和阴极室溶液质量差为_________g。 19. 吡咯()的许多衍生物具有重要的生理作用，叶绿素、血红素都是由4个吡咯环形成的卟啉环系的衍生物。Zavy-alov吡咯(H)是一种重要吡咯衍生物，合成路线如下： 已知：i. Me—代表-CH3，Ac—代表CH3CO-； ii. +＋H2O。 回答下列问题： （1）A分子中官能团的名称为_________。 （2）A→B和D→E的反应类型分别为_________、_________。 （3）依据上述流程提供的信息，下列反应中I的结构简式为_________。 （4）下列说法正确的是_________(填序号)。 a.物质E既能与NaOH反应，又能与HCl反应 b.组成F分子的元素中电负性最大的为O c. G分子中含有两个手性碳原子 （5）写出F→G的反应的化学方程式：_________。 （6）J分子比H分子多两个氢原子，满足下列条件的J的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有4组峰。 （7）参照题中合成路线图，写出以乙醇为原料合成的路线_________(无机试剂任选)。 2025年东北地区高考名校名师联席命制 化学信息卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 N—14 O—16 Cl—35.5 Cr—52 Co—59 Cu—64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. CH2ClCOOH>HCOOH>CH3COOH ②. 烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越强，使羧基中的烃基的极性越小，羧酸的酸性越弱，所以甲酸的酸性强于乙酸。而氯原子吸电子，所以氯乙酸的酸性比甲酸强，所以酸性强弱：CH2ClCOOH>HCOOH>CH3COOH （3）80 （4） （5） ①. H2SO4 ②. 冷却结晶 【17题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+ ③. Zn+2H+=Zn2++H2↑ （2）关闭K1，打开K2 （3）充入氮气前，在活塞7后接一个液封装置 （4）防止剩余的Zn粒进入装置6 （5）B （6）62.5% 【18题答案】 【答案】（1） ①. 高温 ②. 反应ii的活化能比反应i大，在较低温度下发生反应i，反应ii未发生 ③. 33.3% ④. 降低 （2） ①. 阴 ②. ③. 70 【19题答案】 【答案】（1）羟基 （2） ①. 氧化反应 ②. 加成反应 （3） （4）ab （5）＋→＋ （6）3 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $