精品解析：吉林省松原市前郭县2025届高三下学期（4月）信息卷化学试题

2025年东北地区高考名校名师联席命制 化学信息卷（四） 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ni-59 Cu-64 Sb-122 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “齐天圣鼓”又称“猴鼓”，起源于唐朝，堪称中原一绝，是中国非物质文化遗产之一。猴鼓的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 牛皮面的主要成分是蛋白质，耐高温 B. 竹钉的主要成分是纤维素，属于天然高分子 C. 桐油是从桐籽中提炼出来的油脂，属于酯类 D. 铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl的电子式： B. 用电子式表示的形成过程： C. 的VSEPR模型： D. 的空间结构模型： 3. 家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣等而造成堵塞，此时可用一种固体疏通剂疏通。疏通剂主要成分有生物酶、铝粉和固体。下列有关说法错误的是 A. 大多数生物酶的主要成分为蛋白质 B. 疏通剂使用时会产生大量可燃性气体，应避免接触明火 C. 疏通剂可用于疏通陶瓷、铁制、铝制、塑料管道 D. 使用过程中产生的热量和碱性环境可以加速油脂的水解 4. 液态氟化氢的电离方程式为：。下列说法错误的是 A. 的结构为，其结构中存在配位键 B. 的结构为，其结构中存在氢键 C. 利用与浓硫酸共热制备HF气体，反应中体现浓硫酸的强氧化性 D. 电解与HF混合物时阳极反应为 5. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述不正确的是 A. 五彩斑斓的霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关，属于吸收光谱 B. 电子云图中的小黑点越密，表示电子在该处核外空间出现的概率密度越大 C. VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构不一定相同 D. “电子气理论”可以解释金属晶体的延展性、导电性和导热性 6. 由粗SiO2 (含少量Fe2O3杂质)制备纯SiO2的流程如图所示，下列说法错误的是 A. SiO2是酸性氧化物，因此不和任何酸反应 B. 步骤Ⅱ中的主要反应是 C. X可用作木材防火剂 D. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在坩埚中进行 7. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示，其中戊的非金属性最强且其基态原子轨道只有一个未成对电子。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：丙>丁>戊 B. 简单氢化物的沸点：丙<丁<戊 C. 最高价含氧酸的酸性：丙>乙 D. 第一电离能：甲<丁<丙 8. M（）和N（）在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂P，其结构如下： 下列说法不正确的是 A. M苯环上的一溴代物有2种 B. N含有2种官能团 C. 生成1mol P的同时生成mol HCl D. 相同条件下，苯酚也可以和N反应生成结构与P相似的高分子 9. 高频考点 实验设计与评价由下列实验操作及现象，能得出正确结论的一组是 选项 实验操作 及现象结论 A 向饱和溶液中通入过量的，有白色固体析出 反应生成了难溶于水的物质 B 将久置的Al条插入溶液中，一段时间后取出，Al条上持续生长出白色物质 薄膜的“致密”是相对的 C 将足量通入淀粉-KI溶液中，溶液先变蓝后褪色 与反应生成的HClO具有漂白性 D Fe-Cu-浓硝酸原电池中，Fe电极处产生红棕色气体 Cu的金属性强于Fe A. A B. B C. C D. D 10. Cu、Ni、Sb组成的金属互化物是重要的合金超导体，其晶胞结构如下图所示，若该晶胞的空间几何构型为正方体，其晶胞密度为，下列说法正确的是 A. 该晶胞中含有8个Cu原子、4个Ni原子、2个Sb原子 B. Cu和Ni都位于周期表中ds区 C. 基态Cu、Ni、Sb原子中未成对电子数目：Cu>Ni>Sb D. 相邻Cu和Ni的最短距离(L)为 11. 一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是 A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N) B. 当温度高于250℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低 C. 平衡常数：KM>KN D. 若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，则图中M点乙烯的体积分数为7.7%。 12. 教材变式 反应机理与能量变化如果在反应体系中只有底物和溶剂，没有另加试剂，那么底物就将与溶剂发生反应，溶剂就成了试剂，这样的反应称为溶剂解反应。如三级溴丁烷可以在乙醇中发生溶剂解反应，反应的机理和能量变化与反应进程的关系如图所示： 下列说法不正确的是 A. 三级溴丁烷在乙醇中的溶剂解反应属于取代反应 B. 不同卤代烃在乙醇中发生溶剂解反应的速率取决于C-X键的键能 C. 该反应机理中的中间产物中的碳原子有两种杂化方式 D. 卤代烃在发生消去反应时可能会有醚生成 13. 利用电解原理，采用中性红（NR）试剂直接捕获空气中的二氧化碳的装置如图： 已知：NR：；：。 下列说法不正确的是 A. 若用铅酸蓄电池进行电解，a极接铅酸蓄电池的Pb极 B. 电解时，b极的电极反应式为 C. 装置中离子交换膜为阴离子交换膜 D. 左储液罐中发生反应的离子方程式为 14. 硼酸(，)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含、及少量、)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 已知饱和溶液pH为4.2，下列说法不正确的是 A. 过滤1的目的是除去硼镁矿粉中的、、杂质 B. “过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是促进硼酸的析出 C. 沉镁过程中反应的离子方程式为 D. 为减少杂质引入，使用调节pH至3.5，使用氨水调节pH至6.5 15. 常温下，在柠檬酸()和的混合液中滴加NaOH溶液，混合液中pX[，X代表、、、]与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 直线表与pH关系 B. C. 0.1 溶液呈碱性 D. 的K>1000 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下： 已知：室温下的。 回答下列问题： （1）首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为_______(填化学式)。 （2）滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 （3）浸取工序的产物为，该工序发生反应的化学方程式为_______。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。 （4）浸取工序宜在之间进行，当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是_______。 （5）补全中和工序中主反应的离子方程式_______+_______。 （6）真空干燥的目的为_______。 17. 氢化铝锂以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图甲流程和图乙装置开展了制备实验（夹持、尾气处理装置已省略）。 已知：① 物质 苯 乙醚 易溶 可溶 难溶 可溶 LiH 微溶 LiCl 难溶 ②LiH、在潮湿的空气中都会发生剧烈水解。 ③乙醚易燃，一般不与金属单质反应，沸点为34.5℃；苯的沸点为80.1℃。 请回答： （1）仪器a的名称是___________；装置b的作用是___________。 （2）乙醚中的少量水分也会对的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚（含水体积分数0.2%）含水量的是___________（填序号）。 A. 分液 B. 钠 C. 五氧化二磷 D. 通入乙烯 （3）滤渣Ⅰ的主要成分是___________。 （4）下列说法不正确的是___________（填序号）。 A. 为提高过滤出滤渣Ⅰ的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁 B. 为提高合成的速率，可将反应温度提高至40℃ C. 操作A可在蒸发皿中进行 D. 能溶于乙醚与配位键有关 （5）从下列选项中选择属于一系列操作B的最佳操作，并按操作顺序排序___________（填序号）。 a.将操作A后剩余液体置于蒸馏烧瓶中 b.将操作A后剩余液体倒入漏斗中过滤 c.用余热蒸干苯 d.开冷凝水、加热 e.将固体放入苯液中进行搅拌、浸泡和反复清洗、过滤 f.转移固体至烧瓶中真空脱苯 g.转移固体至表面皿中低温加热干燥脱苯 （6）（不含LiH）纯度可采用如下方法测定（装置如图丙所示）：25℃、常压下，准确称取产品，记录量气管起始体积读数，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃（可减缓与的反应）、水混合液10.0 mL，打开旋塞，滴完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管，得到读数，则的纯度为___________（用含x、的代数式表示）。 注：量气管由碱式滴定管改装；25℃、常压下气体摩尔体积约为。 18. 硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品之一，号称“工业之母”。 （1）我国古代炼丹家狐刚子在《出金矿图录》中记载了一种硫酸的提取方法——“炼石胆取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中的TG（热重）曲线如图甲所示，800℃左右生成的氧化物有___________和___________（填化学式，上同）。 （2）铅室法使用了大容积铅室制备硫酸（76%以下），副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：。 ①上述过程中，的作用为___________。 ②为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法代替，其原因有___________（答出两点即可）。 （3）接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化： ，其中经常使用钒催化剂。 ①为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。使用不同催化剂时，转化率和温度的关系如图乙所示，催化性能最佳的是___________（填序号）。 ②在450℃、100kPa的条件下，的平衡体积分数随投料比的变化如图丙所示，用平衡分压（平衡分压=该物质的体积分数×总压强）代替平衡浓度，则450℃时，该反应的___________。 19. 一种昆虫信息素的部分合成过程如下(加料顺序、部分反应条件略)： （1）I的名称是___________，I比Ⅳ沸点更高的原因是___________。 （2）Ⅱ的同分异构体M不能与发生加成反应，且核磁共振氢谱的峰面积比为1：1，写出M的结构简式___________。 （3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的有机产物的结构简式 反应类型 a ___________ ___________ b 催化剂，加热 ___________ 加聚反应 （4）反应⑥中，Ⅶ与Y反应生成Ⅷ，原子利用率为100%，Y为___________(填化学式)。 （5）关于反应③的说法正确的有___________(填字母)。 A. 反应过程中，有键和键的断裂 B. 反应过程中，有三键和键的生成 C. 反应物Ⅲ中，C原子的杂化方式有和 D. 产物Ⅳ中存在手性碳原子 （6）以和为主要原料，利用反应⑤和反应⑧的原理合成化合物Z。 ①最后一步反应中，有机反应物是___________和___________(写结构简式)。 ②从甲苯出发，第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年东北地区高考名校名师联席命制 化学信息卷（四） 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ni-59 Cu-64 Sb-122 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “齐天圣鼓”又称“猴鼓”，起源于唐朝，堪称中原一绝，是中国非物质文化遗产之一。猴鼓的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 牛皮面的主要成分是蛋白质，耐高温 B. 竹钉的主要成分是纤维素，属于天然高分子 C. 桐油是从桐籽中提炼出来的油脂，属于酯类 D. 铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定 【答案】A 【解析】 【详解】A．牛皮面的主要成分是蛋白质，属于有机物，不耐高温，A错误； B．竹钉的主要成分是纤维素，纤维素属于天然高分子化合物，B正确； C．桐油是天然植物油，其主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，C正确； D．鼓环常与手接触，易沾上汗液，使铁与铜形成原电池，铁钉作负极，被腐蚀，故铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl的电子式： B. 用电子式表示的形成过程： C. 的VSEPR模型： D. 的空间结构模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子化合物，其电子式为，A错误； B．用电子式表示的形成过程为，B错误； C．中S形成的σ键电子对数为2，孤电子对数为，二氧化硫的VSEPR模型：，C错误； D．中C的价层电子对数为3，孤电子对数为，故其空间结构为平面三角形，原子半径，D正确； 故选D。 3. 家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣等而造成堵塞，此时可用一种固体疏通剂疏通。疏通剂主要成分有生物酶、铝粉和固体。下列有关说法错误的是 A. 大多数生物酶的主要成分为蛋白质 B. 疏通剂使用时会产生大量可燃性气体，应避免接触明火 C. 疏通剂可用于疏通陶瓷、铁制、铝制、塑料管道 D. 使用过程中产生的热量和碱性环境可以加速油脂的水解 【答案】C 【解析】 【详解】A．生物体内的酶大多数为蛋白质，故A正确； B．疏通剂含有铝粉和固体，溶水后铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，因此使用时要避免接触明火，故B正确； C．铝制品能与疏通剂中的NaOH发生，因此不能用其疏通铝制管道，故C错误； D．疏通剂使用时发生Al与NaOH的反应，该反应放热，且溶液呈碱性有利于油脂的水解，故D正确； 故选：C。 4. 液态氟化氢的电离方程式为：。下列说法错误的是 A. 的结构为，其结构中存在配位键 B. 的结构为，其结构中存在氢键 C. 利用与浓硫酸共热制备HF气体，反应中体现浓硫酸的强氧化性 D. 电解与HF混合物时阳极反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构为，其中H原子提供空轨道，F原子提供孤电子对，形成配位键，A项正确； B．的结构为，其中F原子间形成氢键，B项正确； C．利用与浓硫酸共热制备HF气体，反应中体现浓硫酸的难挥发性，C项错误； D．电解与HF混合物时，阳极失电子生成F2，阴极上HF得电子生成H2F+，则阳极反应为，D项正确； 故答案为：C。 5. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述不正确的是 A. 五彩斑斓的霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关，属于吸收光谱 B. 电子云图中的小黑点越密，表示电子在该处核外空间出现的概率密度越大 C. VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构不一定相同 D. “电子气理论”可以解释金属晶体的延展性、导电性和导热性 【答案】A 【解析】 【详解】A．霓虹灯光是原子核外电子从高能激发态跃迁回低能态时释放能量产生的，属于发射光谱，A错误； B．电子云图中小黑点的疏密对应电子在核外空间出现的概率密度大小，小黑点越密代表概率密度越大，B正确； C．VSEPR模型是价层电子对的空间构型，当中心原子存在孤电子对时，VSEPR模型与分子空间结构不同，无孤电子对时二者相同，C正确； D．电子气理论认为金属原子脱落的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，可解释金属晶体形变时电子气仍可维系金属键即延展性、电子气在外加电场下定向移动即导电性、电子气通过热运动传递能量即导热性，D正确； 故选A。 6. 由粗SiO2 (含少量Fe2O3杂质)制备纯SiO2的流程如图所示，下列说法错误的是 A. SiO2是酸性氧化物，因此不和任何酸反应 B. 步骤Ⅱ中的主要反应是 C. X可用作木材防火剂 D. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在坩埚中进行 【答案】A 【解析】 【分析】二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠(X)，硅酸钠溶液与稀硫酸反应生成硅酸沉淀(Y)，硅酸灼烧分解生成二氧化硅，结合硅及其化合物的性质分析判断。 【详解】A．SiO2是酸性氧化物，但二氧化硅能与HF反应生成四氟化硅和水，A错误； B．步骤Ⅱ是硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，反应的化学方程式为：，B正确； C．硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂， C正确； D．步骤Ⅲ为灼烧固体分解，灼烧固体应在坩埚中进行，D正确； 答案选A。 7. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示，其中戊的非金属性最强且其基态原子轨道只有一个未成对电子。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：丙>丁>戊 B. 简单氢化物的沸点：丙<丁<戊 C. 最高价含氧酸的酸性：丙>乙 D. 第一电离能：甲<丁<丙 【答案】B 【解析】 【分析】戊的非金属性最强且其基态原子轨道只有一个未成对电子，则电子排布式为1s22s22p5，戊是F，则甲是Si，乙是P，丙是N，丁是O。 【详解】A．丙是N，丁是O，戊是F，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：N3->O2->F-，A正确； B．丙是N，丁是O，戊是F，简单氢化物均存在氢键，常温下水为液态，沸点最高，B错误； C．乙是P，丙是N，非金属性N>P，故最高价含氧酸的酸性：HNO3>H3PO4，C正确； D．甲是Si，乙是P，丙是N，N与P位于同主族，第一电离能N>P，N的2p电子和P的3p电子半满为稳定结构，所以第一电离能N＞P>Si，D正确； 故选B。 8. M（）和N（）在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂P，其结构如下： 下列说法不正确的是 A. M苯环上的一溴代物有2种 B. N含有2种官能团 C. 生成1mol P的同时生成mol HCl D. 相同条件下，苯酚也可以和N反应生成结构与P相似的高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．M分子结构对称，苯环上只有两种氢原子，则苯环上的一溴代物有2种，A正确； B．N分子中含有碳氯键和醚键共2种官能团，B正确； C．从P的结构简式可以看出，生成1mol P，生成链节时生成nmolHCl，生成端基时生成2molHCl，则同时生成mol HCl，C正确； D．合成P时，有机物都具有双官能团，而苯酚只有1个羟基官能团，所以相同条件下，苯酚不能和N反应生成结构与P相似的高分子，D不正确； 故选D。 9. 高频考点 实验设计与评价由下列实验操作及现象，能得出正确结论的一组是 选项 实验操作 及现象结论 A 向饱和溶液中通入过量的，有白色固体析出 反应生成了难溶于水的物质 B 将久置的Al条插入溶液中，一段时间后取出，Al条上持续生长出白色物质 薄膜的“致密”是相对的 C 将足量通入淀粉-KI溶液中，溶液先变蓝后褪色 与反应生成的HClO具有漂白性 D Fe-Cu-浓硝酸原电池中，Fe电极处产生红棕色气体 Cu的金属性强于Fe A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向饱和溶液通入过量析出的是，可溶于水，析出是因为其溶解度比小、反应消耗水且溶质质量增加，使碳酸氢钠溶液处于过饱和状态，并非难溶于水，A错误； B．久置条表面覆盖薄膜，仍能与溶液反应，说明的致密是相对的，反应后铝形成铝汞齐，持续被氧化生成白色，B正确； C．溶液先变蓝是将氧化为，后褪色是因为过量将进一步氧化为无色的，并非的漂白性导致，C错误； D．在浓硝酸中发生钝化，作原电池正极，在正极得电子生成（红棕色）；作负极是因为钝化，事实上金属性强于，D错误； 故选B。 10. Cu、Ni、Sb组成的金属互化物是重要的合金超导体，其晶胞结构如下图所示，若该晶胞的空间几何构型为正方体，其晶胞密度为，下列说法正确的是 A. 该晶胞中含有8个Cu原子、4个Ni原子、2个Sb原子 B. Cu和Ni都位于周期表中ds区 C. 基态Cu、Ni、Sb原子中未成对电子数目：Cu>Ni>Sb D. 相邻Cu和Ni的最短距离(L)为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据均摊原则，该晶胞含有1个Cu、1个Ni、2个Sb，故A错误； B．Cu位于周期表中ds区，Ni位于周期表中d区，故B错误； C．基态Cu、Ni、Sb原子中未成对电子数目分别是1、2、3，Sb>Ni>Cu，故C错误； D．该晶胞含有1个Cu、1个Ni、2个Sb，设晶胞边长为a pm，该晶胞，，Cu和Ni的最短距离为晶胞边长的一半，Cu和Ni的最短距离，故D正确； 选D。 11. 一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是 A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N) B. 当温度高于250℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低 C. 平衡常数：KM>KN D. 若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，则图中M点乙烯的体积分数为7.7%。 【答案】A 【解析】 【分析】0~250℃，催化效率随着温度的升高而增大，高于250℃时，催化效率随着温度的升高而降低，说明温度过高会影响催化剂的活性，使催化效率降低；同时升高温度，CO2平衡转化率减小，说明该反应是放热反应。 【详解】A．M点的温度低于N点的温度，但M点的催化效率高于N点的，所以生成乙烯的速率：v(M)不一定小于v(N)，A错误； B．当温度高于250℃，升高温度，CO2平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，同时温度过高影响催化剂的活性，导致催化剂的催化效率降低，B正确； C．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则KM>KN，C正确； D．若投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1，图中M点转化率为50%，建立三段式： ， 相同条件下，物质的量之比等于体积之比，则M点乙烯的体积分数为，D正确；  故选A。 12. 教材变式 反应机理与能量变化如果在反应体系中只有底物和溶剂，没有另加试剂，那么底物就将与溶剂发生反应，溶剂就成了试剂，这样的反应称为溶剂解反应。如三级溴丁烷可以在乙醇中发生溶剂解反应，反应的机理和能量变化与反应进程的关系如图所示： 下列说法不正确的是 A. 三级溴丁烷在乙醇中的溶剂解反应属于取代反应 B. 不同卤代烃在乙醇中发生溶剂解反应的速率取决于C-X键的键能 C. 该反应机理中的中间产物中的碳原子有两种杂化方式 D. 卤代烃在发生消去反应时可能会有醚生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．三级溴丁烷在乙醇中的溶剂解反应最终得到和HBr，属于取代反应，A正确； B．卤代烃在乙醇中发生溶剂解反应的速率取决于第一步慢反应，但第一步形成离子，则反应速率取决于两个成键原子的电负性差值，B错误； C．中间产物中的中心碳原子为杂化，甲基上的碳原子为杂化，存在两种杂化方式，C正确； D．卤代烃发生消去反应条件为：氢氧化钠、醇溶液并加热，由题图中反应机理可知，反应可能生成，即可能会有醚生成，D正确； 故选B。 13. 利用电解原理，采用中性红（NR）试剂直接捕获空气中的二氧化碳的装置如图： 已知：NR：；：。 下列说法不正确的是 A. 若用铅酸蓄电池进行电解，a极接铅酸蓄电池的Pb极 B. 电解时，b极的电极反应式为 C. 装置中离子交换膜为阴离子交换膜 D. 左储液罐中发生反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】据图可知，b极：，得电子发生还原反应，则b极为阴极，电极反应式为：；a极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：；据此作答。 【详解】A．铅酸蓄电池的Pb极是负极，极是正极，故a极应连接正极，即极，A错误； B．b极上发生还原反应，其电极反应式为：，B正确； C．结合电极反应式，a极消耗氢氧根离子，b极生成氢氧根离子，b极区产生的氢氧根离子转移到a极区，则装置中离子交换膜为阴离子交换膜，C正确； D．由a极的电极反应式可知，左储液罐需要产生碳酸氢根离子，则左储液罐中发生反应的离子方程式为：，D正确； 故选A。 14. 硼酸(，)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含、及少量、)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 已知饱和溶液pH为4.2，下列说法不正确的是 A. 过滤1的目的是除去硼镁矿粉中的、、杂质 B. “过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是促进硼酸的析出 C. 沉镁过程中反应的离子方程式为 D. 为减少杂质引入，使用调节pH至3.5，使用氨水调节pH至6.5 【答案】C 【解析】 【分析】硼镁矿(含Mg2B2O5•H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)加入硫酸铵溶液，得到气体，根据硼镁矿和硫酸铵化学式知，得到的气体应为NH3，用NH4HCO3吸收NH3得到(NH4)2CO3；过滤得到的滤渣I应为难溶于硫酸铵溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3；调节滤液pH=3.5再过滤得到H3BO3，此时滤液中主要含有MgSO4，向滤液中加入碳酸铵进行沉镁，得到Mg(OH)2•MgCO3，加热分解可以得到轻质MgO；母液中含有(NH4)2SO4，以此解答该题。 【详解】A．根据分析，过滤1的目的是除去硼镁矿粉中的、、杂质溶浸时，A正确； B．在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是有利于析出H3BO3，B正确； C．结合流程，滤液中加入碳酸铵进行沉镁，沉镁过程中反应的离子方程式为，C错误； D．结合流程，为减少杂质引入，可使用调节pH至3.5，使用氨水调节pH至6.5，D正确； 故选：C。 15. 常温下，在柠檬酸()和的混合液中滴加NaOH溶液，混合液中pX[，X代表、、、]与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 直线表与pH关系 B. C. 0.1 溶液呈碱性 D. 的K>1000 【答案】C 【解析】 【分析】混合液中加NaOH，Cd2+浓度减小，因此-lgc(Cd2+)增大，故L0为-lgc(Cd2+)与pH的变化曲线，由Ka1()=，p=pKa1-pH，的电离平衡常数Ka1> Ka2> Ka3，因此等pH时，pKa越大pX越大，L1、L2、L3分别代表-lg、-lg 、-lg 随pH的变化曲线； 【详解】A．根据多元酸电离常数可知，代表与pH关系，A项正确； B．L0为-lgc(Cd2+)与pH的变化曲线，将a(7，0.3)代入计算c(OH-)=10-7mol/L，c(Cd2+)=10-0.3mol/L，，B 项正确： C．根据电离常数，L1代表-lg随pH的变化曲线，由图像中将b(4，-0.9)带入计算：Ka1()==100.9×10-4=10-3.1，同理，将(2，2.7)代入计算可得，将c(8，-1.6)代入计算可得，的水解常数，的电离能力大于水解能力，溶液呈酸性，C项错误； D．的平衡常数，D项正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下： 已知：室温下的。 回答下列问题： （1）首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为_______(填化学式)。 （2）滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 （3）浸取工序的产物为，该工序发生反应的化学方程式为_______。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。 （4）浸取工序宜在之间进行，当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是_______。 （5）补全中和工序中主反应的离子方程式_______+_______。 （6）真空干燥的目的为_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4）盐酸和液氨反应放热 （5） ①. ②. （6）防止干燥过程中被空气中的氧化 【解析】 【分析】由题给流程可知，铜包钢用由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到的二氯化四氨合铜深蓝色溶液浸取，将铜转化为一氯化二氨合亚铜，过滤得到含有铁的滤渣和一氯化二氨合亚铜滤液；将滤液的一半经氧化工序将一氯化二氨合亚铜氧化为可以循环使用的二氯化四氨合铜；滤液的一半加入硫酸、盐酸中和，将一氯化二氨合亚铜转化为硫酸亚铜和氯化亚铜沉淀，硫酸亚铜发生歧化反应生成CuSO4，过滤得到含有硫酸铵、硫酸铜的滤液和氯化亚铜；氯化亚铜经盐酸、乙醇洗涤后，真空干燥得到氯化亚铜；硫酸铜溶液发生置换反应生成海绵铜。 【小问1详解】 由分析可知，由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到的深蓝色溶液①为二氯化四氨合铜，故答案为：； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣的主要成分为铁，故答案为：Fe； 【小问3详解】 由分析可知，浸取工序发生的反应为二氯化四氨合铜溶液与铜反应生成一氯化二氨合亚铜，反应的化学方程式为；氧化工序中一氯化二氨合亚铜发生的反应为一氯化二氨合亚铜溶液与氨水、氧气反应生成二氯化四氨合铜和水，反应的离子方程式为，故答案为：；； 【小问4详解】 浸取工序中盐酸与氨水反应生成氯化铵和水的反应为放热反应，反应放出的热量可以使反应温度保持在30~40℃之间，所以当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取，故答案为：盐酸和液氨反应放热； 【小问5详解】 由题给方程式可知，溶液中加二氨合亚铜离子与氯离子、氢离子反应生成氯化亚铜沉淀和铵根离子，反应的离子方程式为+，故答案为：；； 【小问6详解】 氯化亚铜易被空气中的氧气氧化，所以为了防止干燥过程中氯化亚铜被氧化，应采用真空干燥的方法干燥，故答案为：防止干燥过程中被空气中的氧化。 17. 氢化铝锂以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图甲流程和图乙装置开展了制备实验（夹持、尾气处理装置已省略）。 已知：① 物质 苯 乙醚 易溶 可溶 难溶 可溶 LiH 微溶 LiCl 难溶 ②LiH、在潮湿的空气中都会发生剧烈水解。 ③乙醚易燃，一般不与金属单质反应，沸点为34.5℃；苯的沸点为80.1℃。 请回答： （1）仪器a的名称是___________；装置b的作用是___________。 （2）乙醚中的少量水分也会对的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚（含水体积分数0.2%）含水量的是___________（填序号）。 A. 分液 B. 钠 C. 五氧化二磷 D. 通入乙烯 （3）滤渣Ⅰ的主要成分是___________。 （4）下列说法不正确的是___________（填序号）。 A. 为提高过滤出滤渣Ⅰ的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁 B. 为提高合成的速率，可将反应温度提高至40℃ C. 操作A可在蒸发皿中进行 D. 能溶于乙醚与配位键有关 （5）从下列选项中选择属于一系列操作B的最佳操作，并按操作顺序排序___________（填序号）。 a.将操作A后剩余液体置于蒸馏烧瓶中 b.将操作A后剩余液体倒入漏斗中过滤 c.用余热蒸干苯 d.开冷凝水、加热 e.将固体放入苯液中进行搅拌、浸泡和反复清洗、过滤 f.转移固体至烧瓶中真空脱苯 g.转移固体至表面皿中低温加热干燥脱苯 （6）（不含LiH）纯度可采用如下方法测定（装置如图丙所示）：25℃、常压下，准确称取产品，记录量气管起始体积读数，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃（可减缓与的反应）、水混合液10.0 mL，打开旋塞，滴完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管，得到读数，则的纯度为___________（用含x、的代数式表示）。 注：量气管由碱式滴定管改装；25℃、常压下气体摩尔体积约为。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 吸收装置内的水分，并避免外界水分进入，保持装置内干燥 （2）BC （3） （4）ABC （5）bef （6） 【解析】 【分析】乙醚溶液和乙醚溶液置于三颈烧瓶中，在28℃下搅拌发生反应生成和难溶于乙醚的，经过滤后得到为滤渣Ⅰ；向得到的滤液中加入苯，提取难溶于苯的，由于苯的沸点是80.1℃，乙醚的沸点是34.5℃，经过蒸馏，将乙醚分离、得到苯和的混合物，经过一系列操作B得到粗产品。 【小问1详解】 由图可知，装置a为恒压滴液漏斗。由已知②可知，装置b的作用是吸收装置内的水分，并避免外界水分进入，保持装置内干燥，防止、发生水解。 【小问2详解】 A．乙醚微溶于水，不可用分液分离，A不符合题意； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，可以降低乙醚中含水量，B符合题意； C．五氧化二磷是酸性干燥剂，可吸收水分，C符合题意； D．乙烯在催化剂条件下才能与水反应，并引入杂质，D不符合题意； 答案选BC。 【小问3详解】 由分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分为。 【小问4详解】 A．、在潮湿的空气中都会发生剧烈水解，装置内不宜用水，A错误； B．乙醚沸点是34.5℃，将反应温度提高至40℃，乙醚会蒸发，不利于和的接触，反应会变慢，B错误； C．操作A是蒸馏，分离苯和乙醚，不会使用蒸发皿，C错误； D．中铝原子有一个空轨道，乙醚中的氧原子提供孤电子对占据空轨道形成配位键，故氯化铝能溶于乙醚与配位键有关，D正确； 答案选ABC。 【小问5详解】 经操作A得到苯和的混合物，由已知①可知，可通过过滤的方法分离，并通过一些方法除去苯。具体操作为将操作A后剩余混合物倒入漏斗中过滤；得到的固体放入苯液中进行搅拌、浸泡和反复清洗、过滤，溶解表面的乙醚；转移固体至烧瓶中真空脱苯，排序为bef。 【小问6详解】 与水发生水解反应生成四羟基合铝酸锂和氢气，化学方程式是，通过测量收集氢气的体积进行纯度的计算。注意加入的10 mL的混合液也占据装置内空间，且量气管的0刻度在最上面，故收集氢气的体积是，25℃、常压下气体摩尔体积约为，则氢气的物质的量是，根据化学方程式中的化学计量数，可知的纯度。 18. 硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品之一，号称“工业之母”。 （1）我国古代炼丹家狐刚子在《出金矿图录》中记载了一种硫酸的提取方法——“炼石胆取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中的TG（热重）曲线如图甲所示，800℃左右生成的氧化物有___________和___________（填化学式，上同）。 （2）铅室法使用了大容积铅室制备硫酸（76%以下），副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：。 ①上述过程中，的作用为___________。 ②为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法代替，其原因有___________（答出两点即可）。 （3）接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化： ，其中经常使用钒催化剂。 ①为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。使用不同催化剂时，转化率和温度的关系如图乙所示，催化性能最佳的是___________（填序号）。 ②在450℃、100kPa的条件下，的平衡体积分数随投料比的变化如图丙所示，用平衡分压（平衡分压=该物质的体积分数×总压强）代替平衡浓度，则450℃时，该反应的___________。 【答案】（1） ①. CuO ②. （2） ①. 作催化剂 ②. 反应中有污染空气的NO和放出，影响空气环境；可以溶解在硫酸中，产率不高（任答两点，合理即可） （3） ①. d ②. 【解析】 【小问1详解】 的物质的量为，600℃时剩余固体质量为1.6 mg，为，800℃左右时剩余固体0.80 mg，固体产物中Cu元素的质量为0.64 mg，说明固体产物为CuO，则分解为SO3和CuO，随后SO3转变为SO2，发生反应的化学方程式为；因此800℃左右的生成的氧化物有、、。 【小问2详解】 ①由、两个反应可以看出，二氧化氮先消耗再生成，是反应的催化剂。 ②铅室法被接触法代替，是因为在反应中有污染空气的NO和放出，影响空气环境；作为催化剂的可以溶解在硫酸中影响产品质量，产率不高等（任答两点，合理即可）。 【小问3详解】 ①催化性能越好，相同温度下转化率越高，由图乙可知， 使用序号为d的催化剂V-K-Cs-Ce时的转化率最大，产率最佳，因此催化性能最佳的是d。 ②当反应物的投料比等于化学计量数之比时，平衡时体积分数最大，所以此条件下投料比，的平衡体积分数为40%，则平衡时，二氧化硫和氧气的投料比为，消耗的量之比也是，则剩余的量之比也是，平衡时体积分数之比也是2:1，则平衡时,、，该反应的。 19. 一种昆虫信息素的部分合成过程如下(加料顺序、部分反应条件略)： （1）I的名称是___________，I比Ⅳ沸点更高的原因是___________。 （2）Ⅱ的同分异构体M不能与发生加成反应，且核磁共振氢谱的峰面积比为1：1，写出M的结构简式___________。 （3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的有机产物的结构简式 反应类型 a ___________ ___________ b 催化剂，加热 ___________ 加聚反应 （4）反应⑥中，Ⅶ与Y反应生成Ⅷ，原子利用率为100%，Y为___________(填化学式)。 （5）关于反应③的说法正确的有___________(填字母)。 A. 反应过程中，有键和键的断裂 B. 反应过程中，有三键和键的生成 C. 反应物Ⅲ中，C原子的杂化方式有和 D. 产物Ⅳ中存在手性碳原子 （6）以和为主要原料，利用反应⑤和反应⑧的原理合成化合物Z。 ①最后一步反应中，有机反应物是___________和___________(写结构简式)。 ②从甲苯出发，第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. 2-甲基-1-丙醇 ②. I中存在分子间氢键，与Ⅳ相比具有更强的分子间作用力 （2） （3） ①. ，催化剂，加热 ②. 氧化反应 ③. （4） （5）AB （6） ①. ②. ③. +Cl2+HCl 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，一定条件下转化为，一定条件下转化为，一定条件下转化为，与发生取代反应生成；与次氯酸发生加成反应生成，一定条件下转化为；一定条件下与发生取代反应生成。 【小问1详解】 由结构简式可知，的名称为2-甲基-1-丙醇；分子中含有羟基，能形成分子间氢键，分子不能形成分子间氢键，所以的分子间作用力大于，沸点高于，故答案为：2-甲基-1-丙醇；I中存在分子间氢键，与Ⅳ相比具有更强的分子间作用力； 【小问2详解】 Ⅱ的同分异构体M不能与氢气发生加成反应说明M分子中不含有碳碳双键或醛基或酮羰基，则核磁共振氢谱的峰面积比为1：1的结构简式为，故答案为：； 【小问3详解】 由结构简式可知，分子中含有羟基，催化剂作用下能与氧气共热发生催化氧化反应生成；分子中含有碳碳双键，催化剂作用下能发生加聚反应生成，故答案为：，催化剂，加热；氧化反应；； 【小问4详解】 由分析可知，反应⑥为与次氯酸发生原子利用率为100%的加成反应生成，则Y为HClO，故答案为：HClO； 【小问5详解】 由分析可知，反应③为一定条件下转化为，反应的方程式为+2HBr； A．由方程式可知，反应过程中，有C−Br键和C−H键的断裂，故正确； B．由方程式可知，反应过程中，有C≡C三键和C−H键的生成，故正确； C．由结构简式可知，分子中双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，饱和原子的杂化方式为sp3杂化，故错误； D．由结构简式可知，分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故错误； 故选AB； 【小问6详解】 由反应⑤和反应⑧的原理可知，以和为主要原料合成的合成步骤为光照条件下与氯气发生取代反应生成，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，与反应生成，与反应生成； ①由分析可知，最后一步反应中，有机反应物是和，故答案为：；； ②由分析可知，从甲苯出发，第一步反应为光照条件下与氯气发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为+Cl2+HCl，故答案为：+Cl2+HCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $