吉林省松原市前郭县2025届高三下学期（4月）信息卷化学试题

2025年东北地区高考名校名师联席命制 化学信息卷（四） 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ni-59 Cu-64 Sb-122 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “齐天圣鼓”又称“猴鼓”，起源于唐朝，堪称中原一绝，是中国非物质文化遗产之一。猴鼓的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 牛皮面的主要成分是蛋白质，耐高温 B. 竹钉的主要成分是纤维素，属于天然高分子 C. 桐油是从桐籽中提炼出来的油脂，属于酯类 D. 铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl的电子式： B. 用电子式表示的形成过程： C. 的VSEPR模型： D. 的空间结构模型： 3. 家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣等而造成堵塞，此时可用一种固体疏通剂疏通。疏通剂主要成分有生物酶、铝粉和固体。下列有关说法错误的是 A. 大多数生物酶的主要成分为蛋白质 B. 疏通剂使用时会产生大量可燃性气体，应避免接触明火 C. 疏通剂可用于疏通陶瓷、铁制、铝制、塑料管道 D. 使用过程中产生的热量和碱性环境可以加速油脂的水解 4. 液态氟化氢的电离方程式为：。下列说法错误的是 A. 的结构为，其结构中存在配位键 B. 的结构为，其结构中存在氢键 C. 利用与浓硫酸共热制备HF气体，反应中体现浓硫酸的强氧化性 D. 电解与HF混合物时阳极反应为 5. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述不正确的是 A. 五彩斑斓的霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关，属于吸收光谱 B. 电子云图中的小黑点越密，表示电子在该处核外空间出现的概率密度越大 C. VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构不一定相同 D. “电子气理论”可以解释金属晶体的延展性、导电性和导热性 6. 由粗SiO2 (含少量Fe2O3杂质)制备纯SiO2的流程如图所示，下列说法错误的是 A. SiO2是酸性氧化物，因此不和任何酸反应 B. 步骤Ⅱ中的主要反应是 C. X可用作木材防火剂 D. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在坩埚中进行 7. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示，其中戊的非金属性最强且其基态原子轨道只有一个未成对电子。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：丙>丁>戊 B. 简单氢化物的沸点：丙<丁<戊 C. 最高价含氧酸的酸性：丙>乙 D. 第一电离能：甲<丁<丙 8. M（）和N（）在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂P，其结构如下： 下列说法不正确的是 A. M苯环上的一溴代物有2种 B. N含有2种官能团 C. 生成1mol P的同时生成mol HCl D. 相同条件下，苯酚也可以和N反应生成结构与P相似的高分子 9. 高频考点 实验设计与评价由下列实验操作及现象，能得出正确结论的一组是 选项 实验操作 及现象结论 A 向饱和溶液中通入过量的，有白色固体析出 反应生成了难溶于水的物质 B 将久置的Al条插入溶液中，一段时间后取出，Al条上持续生长出白色物质 薄膜的“致密”是相对的 C 将足量通入淀粉-KI溶液中，溶液先变蓝后褪色 与反应生成的HClO具有漂白性 D Fe-Cu-浓硝酸原电池中，Fe电极处产生红棕色气体 Cu的金属性强于Fe A. A B. B C. C D. D 10. Cu、Ni、Sb组成的金属互化物是重要的合金超导体，其晶胞结构如下图所示，若该晶胞的空间几何构型为正方体，其晶胞密度为，下列说法正确的是 A. 该晶胞中含有8个Cu原子、4个Ni原子、2个Sb原子 B. Cu和Ni都位于周期表中ds区 C. 基态Cu、Ni、Sb原子中未成对电子数目：Cu>Ni>Sb D. 相邻Cu和Ni的最短距离(L)为 11. 一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是 A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N) B. 当温度高于250℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低 C. 平衡常数：KM>KN D. 若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，则图中M点乙烯的体积分数为7.7%。 12. 教材变式 反应机理与能量变化如果在反应体系中只有底物和溶剂，没有另加试剂，那么底物就将与溶剂发生反应，溶剂就成了试剂，这样的反应称为溶剂解反应。如三级溴丁烷可以在乙醇中发生溶剂解反应，反应的机理和能量变化与反应进程的关系如图所示： 下列说法不正确的是 A. 三级溴丁烷在乙醇中的溶剂解反应属于取代反应 B. 不同卤代烃在乙醇中发生溶剂解反应的速率取决于C-X键的键能 C. 该反应机理中的中间产物中的碳原子有两种杂化方式 D. 卤代烃在发生消去反应时可能会有醚生成 13. 利用电解原理，采用中性红（NR）试剂直接捕获空气中的二氧化碳的装置如图： 已知：NR：；：。 下列说法不正确的是 A. 若用铅酸蓄电池进行电解，a极接铅酸蓄电池的Pb极 B. 电解时，b极的电极反应式为 C. 装置中离子交换膜为阴离子交换膜 D. 左储液罐中发生反应的离子方程式为 14. 硼酸(，)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含、及少量、)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 已知饱和溶液pH为4.2，下列说法不正确的是 A. 过滤1的目的是除去硼镁矿粉中的、、杂质 B. “过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是促进硼酸的析出 C. 沉镁过程中反应的离子方程式为 D. 为减少杂质引入，使用调节pH至3.5，使用氨水调节pH至6.5 15. 常温下，在柠檬酸()和的混合液中滴加NaOH溶液，混合液中pX[，X代表、、、]与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 直线表与pH关系 B. C. 0.1 溶液呈碱性 D. 的K>1000 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下： 已知：室温下的。 回答下列问题： （1）首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为_______(填化学式)。 （2）滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 （3）浸取工序的产物为，该工序发生反应的化学方程式为_______。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。 （4）浸取工序宜在之间进行，当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是_______。 （5）补全中和工序中主反应的离子方程式_______+_______。 （6）真空干燥的目的为_______。 17. 氢化铝锂以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图甲流程和图乙装置开展了制备实验（夹持、尾气处理装置已省略）。 已知：① 物质 苯 乙醚 易溶 可溶 难溶 可溶 LiH 微溶 LiCl 难溶 ②LiH、在潮湿的空气中都会发生剧烈水解。 ③乙醚易燃，一般不与金属单质反应，沸点为34.5℃；苯的沸点为80.1℃。 请回答： （1）仪器a的名称是___________；装置b的作用是___________。 （2）乙醚中的少量水分也会对的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚（含水体积分数0.2%）含水量的是___________（填序号）。 A. 分液 B. 钠 C. 五氧化二磷 D. 通入乙烯 （3）滤渣Ⅰ的主要成分是___________。 （4）下列说法不正确的是___________（填序号）。 A. 为提高过滤出滤渣Ⅰ的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁 B. 为提高合成的速率，可将反应温度提高至40℃ C. 操作A可在蒸发皿中进行 D. 能溶于乙醚与配位键有关 （5）从下列选项中选择属于一系列操作B的最佳操作，并按操作顺序排序___________（填序号）。 a.将操作A后剩余液体置于蒸馏烧瓶中 b.将操作A后剩余液体倒入漏斗中过滤 c.用余热蒸干苯 d.开冷凝水、加热 e.将固体放入苯液中进行搅拌、浸泡和反复清洗、过滤 f.转移固体至烧瓶中真空脱苯 g.转移固体至表面皿中低温加热干燥脱苯 （6）（不含LiH）纯度可采用如下方法测定（装置如图丙所示）：25℃、常压下，准确称取产品，记录量气管起始体积读数，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃（可减缓与的反应）、水混合液10.0 mL，打开旋塞，滴完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管，得到读数，则的纯度为___________（用含x、的代数式表示）。 注：量气管由碱式滴定管改装；25℃、常压下气体摩尔体积约为。 18. 硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品之一，号称“工业之母”。 （1）我国古代炼丹家狐刚子在《出金矿图录》中记载了一种硫酸的提取方法——“炼石胆取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中的TG（热重）曲线如图甲所示，800℃左右生成的氧化物有___________和___________（填化学式，上同）。 （2）铅室法使用了大容积铅室制备硫酸（76%以下），副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：。 ①上述过程中，的作用为___________。 ②为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法代替，其原因有___________（答出两点即可）。 （3）接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化： ，其中经常使用钒催化剂。 ①为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。使用不同催化剂时，转化率和温度的关系如图乙所示，催化性能最佳的是___________（填序号）。 ②在450℃、100kPa的条件下，的平衡体积分数随投料比的变化如图丙所示，用平衡分压（平衡分压=该物质的体积分数×总压强）代替平衡浓度，则450℃时，该反应的___________。 19. 一种昆虫信息素的部分合成过程如下(加料顺序、部分反应条件略)： （1）I的名称是___________，I比Ⅳ沸点更高的原因是___________。 （2）Ⅱ的同分异构体M不能与发生加成反应，且核磁共振氢谱的峰面积比为1：1，写出M的结构简式___________。 （3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的有机产物的结构简式 反应类型 a ___________ ___________ b 催化剂，加热 ___________ 加聚反应 （4）反应⑥中，Ⅶ与Y反应生成Ⅷ，原子利用率为100%，Y为___________(填化学式)。 （5）关于反应③的说法正确的有___________(填字母)。 A. 反应过程中，有键和键的断裂 B. 反应过程中，有三键和键的生成 C. 反应物Ⅲ中，C原子的杂化方式有和 D. 产物Ⅳ中存在手性碳原子 （6）以和为主要原料，利用反应⑤和反应⑧的原理合成化合物Z。 ①最后一步反应中，有机反应物是___________和___________(写结构简式)。 ②从甲苯出发，第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 2025年东北地区高考名校名师联席命制 化学信息卷（四） 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ni-59 Cu-64 Sb-122 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4）盐酸和液氨反应放热 （5） ①. ②. （6）防止干燥过程中被空气中的氧化 【17题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 吸收装置内的水分，并避免外界水分进入，保持装置内干燥 （2）BC （3） （4）ABC （5）bef （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. CuO ②. （2） ①. 作催化剂 ②. 反应中有污染空气的NO和放出，影响空气环境；可以溶解在硫酸中，产率不高（任答两点，合理即可） （3） ①. d ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. 2-甲基-1-丙醇 ②. I中存在分子间氢键，与Ⅳ相比具有更强的分子间作用力 （2） （3） ①. ，催化剂，加热 ②. 氧化反应 ③. （4） （5）AB （6） ①. ②. ③. +Cl2+HCl 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $