精品解析：浙江杭州市八县区2025学年第一学期期末学业水平测试 高二化学试题卷

浙江杭州市八县区2025学年第一学期期末学业水平测试高二 化学试题卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生须知： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5K39 Cr52 Mn55 Fe56 Ni59 Cu64 Br80 Ag108 I127 Ba137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. AgCl C. D. 2. 下列分子属于极性分子的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语表述正确的是 A. Fe位于元素周期表的d区 B. 的VSEPR模型： C. 基态As原子简化的电子排布式： D. 键的形成过程： 4. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 实验室制备时，可用NaOH溶液吸收尾气 B. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏 C. 与钠的燃烧实验有关的图标包含： D. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上的硼酸 5. 下列结构或性质不能解释其用途的是 A. 溶液呈碱性，可用作治疗胃酸过多的抗酸药物 B. 铝合金密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. 合金能与结合成金属氢化物，故可用于储存 D. 碳化硅(SiC)硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料 6. 用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．熔化纯碱 C．探究同主族元素性质的递变 D．蒸干溶液，获得 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式正确是 A. 向溶液中通入足量 B. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： C. 向稀硫酸中加入溶液： D. 将少量的滴入酸性溶液中： 8. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. 华为mate 80 pro手机芯片的关键材料是 B. 用纯碱溶液去油污，加热可增强去污效果——升温促进电离 C. 工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止高温下铁与水蒸气反应产生氢气 D. 汽车尾气排放的氮氧化物主要来自汽油的不充分燃烧 9. 四种短周期主族元素，W在IA族且与其他元素不同周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3：4，Z原子电子总数与原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是 A. 的氢化物中均可能同时含极性键和非极性键 B. 基态Z原子的核外电子有6种运动状态 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 可形成共价化合物，不可形成离子化合物 10. 已知石墨比金刚石稳定。下列反应均能自发进行，下列判断不正确的是 A. B. C. D. 11. 已知：。某研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液在不同温度下进行实验，测定水解反应速率，得到随时间变化趋势如图所示。已知：水解率，下列说法不正确的是 A. 25℃时，氨基甲酸铵水解反应的平均速率为 B. 对比15℃与25℃曲线，说明氨基甲酸铵水解反应的平均速率随温度的升高而增大 C. 对比5℃与15℃曲线，，前者水解率更大 D. 向氨基甲酸铵溶液中加水稀释，平衡向正向移动 12. 室温下，下列关于与的说法正确的是 A. 向的溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均降低 B. 当含和的混合溶液呈中性时，溶液中 C. 等体积、等pH的HCl溶液和溶液分别与足量Zn反应，产生的一样多 D. 溶液中加入少量固体，醋酸的电离平衡逆向移动，电离常数减小 13. 己二腈可用于制造尼龙-66，用丙烯腈(电解合成己二腈的装置如图所示。下列说法不正确的是 A. N极接电源正极，发生氧化反应 B. 生成己二腈108 g时，乙室中溶液质量减少16 g C. 一段时间之后，乙室溶液pH变小 D. M极电极反应式为 14. 催化剂作用下，甲酸释氢反应机理和相对能量变化情况分别如图1和如图2，下列说法不正确的是 A. 第二步是反应的决速步骤 B. HCOOH催化释氢反应热化学方程式为 C. HCOOH催化释氢过程有配位键、极性键和非极性键的形成 D. 用HCOOD催化释氢，则生成HD 15. 已知室温下：，下列说法不正确的是 A. 的溶液呈酸性 B. 向溶液中滴加盐酸至，存在如下关系： C. 将与等体积等浓度的溶液混合，未出现白色沉淀，可以推测 D. 向的溶液中加入一定体积的水，增大 16. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 洗涤定量分离的沉淀，用等体积硫酸代替蒸馏水洗涤沉淀 所得沉淀质量与用蒸馏水洗相比偏小 B 检验某无色溶液中是否含有，用玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有，无法确定是否有 C 常温下，分别测定浓度均为的溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7 常温下，的溶液和NaCl溶液中水的电离程度相等 D 向含有少量碘固体的饱和碘水中加入适量KI固体 碘固体完全溶解，说明碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. (明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题： （1）①为尽量少引入杂质，试剂①应选用___________。 A．HCl溶液 B．溶液 C．氨水 D．NaOH溶液 ②流程中“微热”的目的是___________。 ③流程中“过滤”需用到下列仪器中的___________。 A B. C. D. E. F. G. （2）①由滤液A制备沉淀B的过程中伴有刺激性气体产生，写出该反应离子方程式___________。 ②制得的明矾溶于水后，可用于净水，结合方程式解释原因：___________。 （3）已知：。溶于NaOH溶液反应的平衡常数为___________。 18. 碳、氮、氧等是构建化合物的重要元素。回答下列问题： （1）有关碳和氮的说法正确的是___________。 A. 中N的杂化方式为杂化 B. 键角： C. 第三电离能： D. 基态氮原子价电子排布图为 （2）(肼)和(羟胺：易潮解，其水溶液呈碱性)可以看成是中一个H分别被取代后产物，已知：25℃时，，。 ①写出肼电子式___________。 ②火箭推进器中装有还原剂液态肼()和氧化剂过氧化氢()，当它们混合时放出大量热，写出反应方程式___________。 ③羟胺分子间氢键的强弱：___________(填写“大于”或“小于”)，请简要阐述理由___________。 ④25℃，同浓度水溶液的pH：［］Cl___________(填写“大于”或“小于”)。 ⑤25℃，羟胺被盐酸吸收得到的盐酸羟胺，该水溶液的___________。 （3）新型陶瓷的熔点高、硬度大、化学性质稳定，深受市场青睐。已知硅的熔点是，氢氟酸、高温下的氧气与水蒸气都能明显腐蚀氮化硅，一种工业用硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物)为原料合成氮化硅的主要工艺流程如下： ①净化和时，硅胶的作用是___________。 ②稀酸X可能是___________(填“硝酸”“硫酸”或“氢氟酸”)。 ③已知：氮化硅对NaOH溶液的抵抗力较弱，尤其在熔融或热浓状态下，会发生显著腐蚀生成。写出氮化硅与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式___________。 19. 温和条件下，将CO转化为具有重要意义，某研究团队采用催化重整工艺，将CO高选择性转化为，流程如图1所示。 反应器中发生如下反应： I： II： 请回答如下问题： （1）①反应I在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 ②提高平衡产率的条件是___________。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 （2）在恒定压强4.0MPa条件下，将的混合气体以一定的流速投入反应器中，只发生反应I和II，相同时间内，和的选择性随温度变化曲线如图2所示。 已知：的选择性的选择性。 ①请解释选择性先升高后降低的原因(不考虑催化剂活性降低或失活)___________； ②300℃下，平衡时测得，则反应I的平衡常数___________(列出计算式，无需化简。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （3）若在恒定温度300℃下，保持进料比，增大压强。请在图3中画出和的选择性随压强增大的变化示意图___________。 （4）①在CO加氢生成乙烯()的反应研究中，实验测得反应速率与氢气分压的0.5次方成正比，与CO分压无关，其速率方程可表示为：，其中k为速率常数，为H2的分压。则推测决速步可能涉及___________(填“CO吸附”或“C加氢”)。 ②研究反应机理发现，CO在催化剂表面吸附解离为和(表示吸附态)，加氢逐步生成。该过程可视为按四步进行，请补充完整。___________；。 20. 蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定： 请回答下列问题： （1）①步骤Ⅲ盐酸可否改为水___________(填写“可以”或“不可以”)；简述理由：___________。 ②根据上述流程，下列说法不正确的是___________。 A．样品的N元素含量均可按上述步骤测定 B．滴定时，右手振荡锥形瓶，同时眼睛盯着滴定管观察溶液体积的变化情况 C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D．上述流程中的盐酸改为硼酸并用NaOH标准溶液滴定，则原指示剂酚酞无需更换 （2）若将蛋白质改为含的样品，实验室常用甲醛法测定含的样品中氮元素的质量分数，其反应原理为： ； ； 。 最后用NaOH标准溶液滴定反应生成酸。实验步骤如下： Ⅰ 取样品w g，配成100 mL溶液。 Ⅱ 量取10.00 ml样品溶液，加入适量氯化钡溶液使完全沉淀，再加入足量的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min。 Ⅲ 以酚酞作指示剂，用a mol／L标准溶液进行滴定，记录数据。 Ⅳ 重复步骤Ⅱ、Ⅲ次，处理数据。 ①判定滴定终点的方法为___________。 ②步骤Ⅲ滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：__________。 检漏→蒸馏水洗涤开始滴定。 A．烘干 B．装入滴定液至零刻度以上 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．打开下端玻璃活塞快速排除气泡 E．记录起始读数 F．滴定液润洗2至3次 G．用食指和拇指捏住玻璃球稍上方乳胶管，使溶液从尖嘴快速冲出，驱赶出气泡 ③上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是___________。 A．稀释被测试样 B．减少被测试样取量 C．增加平行测定次数 D．降低滴定剂浓度 ④若实验消耗NaOH标准溶液的体积平均为b mL，该样品中氮元素的质量分数的计算式为___________(用含a、b、w的式子表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江杭州市八县区2025学年第一学期期末学业水平测试高二 化学试题卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生须知： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5K39 Cr52 Mn55 Fe56 Ni59 Cu64 Br80 Ag108 I127 Ba137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. AgCl C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液和熔融状态下都不电离，不能导电，属于非电解质，A错误； B．在水中溶解度很小，但溶解的那一部分可以完全电离，属于强电解质，B错误； C．属于盐，溶于水完全电离，属于强电解质，C错误； D．在水中发生部分电离，属于弱电解质，D正确； 故选D。 2. 下列分子属于极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为直线形分子，结构对称，正电中心与负电中心重合，属于非极性分子，A不符合题意； B．为三角锥形分子，结构不对称，正电中心与负电中心不重合，属于极性分子，B符合题意； C．为平面正三角形分子，结构对称，正电中心与负电中心重合，属于非极性分子，C不符合题意； D．为正四面体形分子，结构对称，正电中心与负电中心重合，属于非极性分子，D不符合题意； 故选B。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. Fe位于元素周期表的d区 B. 的VSEPR模型： C. 基态As原子简化的电子排布式： D. 键的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe为26号元素，价电子排布式为3d64s2，位于周期表的d区，A正确； B．的中心S原子的价层电子对数为，故VSEPR模型为平面三角形，B错误； C．As为33号元素，简化的电子排布式：，C错误； D．p轨道和p轨道通过头碰头重叠形成p-p键，图为p-pπ键形成过程，D错误； 故答案选A。 4. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 实验室制备时，可用NaOH溶液吸收尾气 B. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏 C. 与钠燃烧实验有关的图标包含： D. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上的硼酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制备​时，有毒的可以和反应被吸收，该处理正确，A正确； B．轻微烫伤/烧伤的处理方法就是先用洁净的冷水降温，再涂抹烫伤药膏，该处理正确，B正确； C．图中第四个图标为用电标志，钠燃烧实验不涉及用电，不需要该标识，该说法错误，C错误； D．碱沾到皮肤上，先用大量水冲洗稀释，再用弱酸性的硼酸中和残留碱，该处理正确，D正确； 答案选C。 5. 下列结构或性质不能解释其用途的是 A. 溶液呈碱性，可用作治疗胃酸过多的抗酸药物 B. 铝合金密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. 合金能与结合成金属氢化物，故可用于储存 D. 碳化硅(SiC)硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液呈碱性，但碱性较强，可能引起不适，实际治疗胃酸过多常用碱性较弱的碳酸氢钠等药物，A错误； B．铝合金具有密度小、强度高的性质，这使其轻量化且坚固，非常适合制造飞机和宇宙飞船等需要减轻重量的设备，B正确； C．Ti-Fe合金能与H2结合形成金属氢化物，这一性质使其可逆地吸收和释放氢气，因此可用于安全储存氢气，C正确； D．碳化硅(SiC)硬度很大，这一性质使其耐磨性强，因此适合用作砂纸、砂轮的磨料，该性质能解释其用途，D正确； 故答案选A。 6. 用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．熔化纯碱 C．探究同主族元素性质的递变 D．蒸干溶液，获得 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置中缺少玻璃搅拌器，A错误； B．在高温条件下，瓷坩埚中成分之一的SiO2会与纯碱反应而造成坩埚损坏，不能达到实验目的，B错误； C．氯水与NaBr反应生成Br2（溶液变橙黄色），溴水与NaI反应生成I2（溶液变棕黄色），由现象可推出氧化性：Cl2> Br2> I2，元素的非金属性：Cl>Br>I，C正确； D．蒸发过程中，FeSO4会被空气中的氧气氧化，无法得到纯净的，D错误； 故答案选C。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入足量 B. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： C. 向稀硫酸中加入溶液： D. 将少量的滴入酸性溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子方程式中H2S不能拆，正确的离子反应为2Fe3+ + H2S =2Fe2+ + S↓ + 2H+，A错误； B．铅酸蓄电池放电时，负极产物是PbSO4，电极反应为，B错误； C．选项中OH-与H+的计量数错误，正确的离子方程式为，C错误； D．酸性KMnO4与H2O2反应生成Mn2+、氧气和水，选项中的离子方程式中得失电子、电荷、原子均守恒，D正确； 故答案选D。 8. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. 华为mate 80 pro手机芯片的关键材料是 B. 用纯碱溶液去油污，加热可增强去污效果——升温促进电离 C. 工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止高温下铁与水蒸气反应产生氢气 D. 汽车尾气排放的氮氧化物主要来自汽油的不充分燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．手机芯片的关键材料是单晶硅（Si），而非二氧化硅（SiO₂），A错误； B．纯碱溶液因水解呈碱性（），加热促进水解，碱性增强，去油污效果更好，B错误； C．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气（），氢气遇明火可能爆炸，干燥模具可避免该反应，C正确； D．汽车尾气中的氮氧化物（NOₓ）主要来自高温下空气中的氮气与氧气反应，与汽油是否充分燃烧无关，D错误； 故答案选C。 9. 四种短周期主族元素，W在IA族且与其他元素不同周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3：4，Z原子电子总数与原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是 A. 的氢化物中均可能同时含极性键和非极性键 B. 基态Z原子的核外电子有6种运动状态 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 可形成共价化合物，不可形成离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素中X元素的电负性仅次于氟元素，则为；Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3:4，为；Z原子电子总数与原子的最外层电子数相同，为；W在IA族且与其他元素不同周期，为H或Na。 【详解】A．X为氧元素，的氢化物含极性键与非极性键，Y为氮元素，的氢化物含极性键与非极性键，A不符合题意； B．为，基态原子有6个电子，每个电子运动状态不同，故核外电子有6种运动状态，B不符合题意； C．非金属性，则最高价氧化物对应水化物酸性，即，C不符合题意； D．W为IA族元素，为H或Na，X为氧元素；若W为H，可形成H2O等共价化合物，但不可形成离子化合物；若W为Na，可形成Na2O等离子化合物，但不可形成共价化合物，D符合题意； 故选D。 10. 已知石墨比金刚石稳定。下列反应均能自发进行，下列判断不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．，，均为放热反应，，且生成放热更多，故，A不符合题意； B．由减去，得，石墨能量更低，该反应放热，，即，B不符合题意； C．反应气体分子数减少，；根据自发判据，因，故必须满足才能使反应自发进行，即，C不符合题意； D．根据盖斯定律，对应反应的焓变，即，D符合题意； 故选D。 11. 已知：。某研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液在不同温度下进行实验，测定水解反应速率，得到随时间变化趋势如图所示。已知：水解率，下列说法不正确的是 A. 25℃时，氨基甲酸铵水解反应的平均速率为 B. 对比15℃与25℃曲线，说明氨基甲酸铵水解反应的平均速率随温度的升高而增大 C. 对比5℃与15℃曲线，，前者水解率更大 D. 向氨基甲酸铵溶液中加水稀释，平衡向正向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．时，初始，时，浓度变化量，平均反应速率，A正确； B．对比与曲线，相同时间内时下降更快，说明温度升高，水解反应平均速率增大，B正确； C．时初始，时，水解率为；时初始，时，水解率为，故内水解率更大，C错误； D．向氨基甲酸铵溶液中加水稀释，根据勒夏特列原理，平衡向粒子数增多方向移动，该反应正反应为粒子数增多的方向，故平衡向正向移动，D正确； 故选C。 12. 室温下，下列关于与的说法正确的是 A. 向的溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均降低 B. 当含和的混合溶液呈中性时，溶液中 C. 等体积、等pH的HCl溶液和溶液分别与足量Zn反应，产生的一样多 D. 溶液中加入少量固体，醋酸的电离平衡逆向移动，电离常数减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水稀释醋酸溶液，浓度降低，室温下水的离子积不变，因此会升高，并非所有离子浓度都降低，A错误； B．在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，电荷守恒为c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)；溶液呈中性时c(H+) = c(OH-)，因此c(Na+) = c(CH3COO-)；B正确； C．等体积、等pH的HCl（强酸）和CH3COOH（弱酸）溶液中，H+浓度相同，但CH3COOH总浓度更高；与足量Zn反应时，CH3COOH因电离平衡移动可提供更多H+，产生更多H2；C错误； D．加入CH3COONa固体后，CH3COO-浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，但电离常数Ka仅与温度有关，不随浓度变化；D错误； 故答案选B。 13. 己二腈可用于制造尼龙-66，用丙烯腈(电解合成己二腈的装置如图所示。下列说法不正确的是 A. N极接电源正极，发生氧化反应 B. 生成己二腈108 g时，乙室中溶液质量减少16 g C. 一段时间之后，乙室溶液pH变小 D. M极电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，N极为阳极，发生氧化反应生成氧气，电极反应方程式为；M极为阴极，电极反应为。 【详解】A．由上述分析可知，N极为阳极，接电源正极，A正确； B．结合两极反应可知，生成108g（1mol）己二腈时，转移2 mol电子， 阳极（N极）反应：，转移电子时：生成​（质量）逸出，同时生成的会通过质子交换膜迁移到甲室，总质量为，因此乙室总质量减少量为，不是，B错误； C．电解过程中，乙室的水不断被阳极消耗，溶质稀硫酸的物质的量不变，溶剂减少导致硫酸浓度增大，升高，因此乙室变小，C正确； D．由分析可知，M极的电极反应式为，D正确； 故答案选B。 14. 催化剂作用下，甲酸释氢反应机理和相对能量变化情况分别如图1和如图2，下列说法不正确的是 A. 第二步是反应的决速步骤 B. HCOOH催化释氢反应热化学方程式为 C. HCOOH催化释氢过程有配位键、极性键和非极性键的形成 D. 用HCOOD催化释氢，则生成HD 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应的决速步骤由活化能最大的步骤决定，根据图2能量变化，步骤二活化能最大，因此第二步是决速步骤，A正确； B．热化学方程式中，焓变是1mol反应的能量变化，单位为；图2给出的是一个甲酸分子反应的能量变化，不能直接作为摩尔反应的焓变，B错误； C．反应过程中，反应物吸附在催化剂上时形成配位键；生成时形成极性键，生成时形成非极性键，因此过程有配位键、极性键、非极性键形成，C正确； D．吸附于催化剂后，先生成、，随后发生C-H键断裂生成和，第三步骤中与二者结合生成，D正确； 故选B。 15. 已知室温下：，下列说法不正确的是 A. 的溶液呈酸性 B. 向溶液中滴加盐酸至，存在如下关系： C. 将与等体积等浓度的溶液混合，未出现白色沉淀，可以推测 D. 向的溶液中加入一定体积的水，增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电离常数，水解常数，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，A不符合题意； B．向溶液中滴加盐酸至，溶液中存在电荷守恒：，时，故，B不符合题意； C．将与等体积等浓度的混合，混合后，，，未出现沉淀则，即，无法确定，C符合题意； D．，加水稀释，减小，该比值增大，D不符合题意； 故选C。 16. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 洗涤定量分离的沉淀，用等体积硫酸代替蒸馏水洗涤沉淀 所得沉淀质量与用蒸馏水洗相比偏小 B 检验某无色溶液中是否含有，用玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有，无法确定是否有 C 常温下，分别测定浓度均为的溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7 常温下，的溶液和NaCl溶液中水的电离程度相等 D 向含有少量碘固体的饱和碘水中加入适量KI固体 碘固体完全溶解，说明碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用硫酸洗涤沉淀，浓度增大，使平衡逆向移动，沉淀溶解量减少，所得沉淀质量比蒸馏水洗涤偏大，A不符合题意； B．检验时，玻璃棒含钠元素会干扰实验，应使用铂丝或铁丝，且黄色火焰会掩盖的紫色火焰，需透过蓝色钴玻璃观察，操作错误，B不符合题意； C．溶液中与均促进水的电离，溶液中水的电离不受影响，二者水的电离程度不相等，C不符合题意； D．向饱和碘水中加入固体，发生反应，使溶解平衡正向移动，碘固体完全溶解，说明碘在溶液中的溶解能力大于在水中的溶解能力，D符合题意； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. (明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题： （1）①为尽量少引入杂质，试剂①应选用___________。 A．HCl溶液 B．溶液 C．氨水 D．NaOH溶液 ②流程中“微热”的目的是___________。 ③流程中“过滤”需用到下列仪器中的___________。 A. B. C. D. E. F. G. （2）①由滤液A制备沉淀B的过程中伴有刺激性气体产生，写出该反应离子方程式___________。 ②制得的明矾溶于水后，可用于净水，结合方程式解释原因：___________。 （3）已知：。溶于NaOH溶液反应的平衡常数为___________。 【答案】（1） ①. D ②. 加快铝的溶解，提高反应效率 ③. ACEG （2） ①. 或 ②. (胶体)，明矾中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附水中杂质的作用，因此可做净水剂 （3）20 【解析】 【分析】易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，可选择浓NaOH溶解，得到溶液，经过滤除去Fe、Mg等杂质，滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进水解生成Al(OH)3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾。 【小问1详解】 ①由上述分析可知，试剂1为NaOH溶液，D正确；②“微热”可以加快铝的溶解，提高反应速率；③“过滤”中需要用到的仪器有铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯，故选择ACEG； 【小问2详解】 ①由上述分析可知，滤液A中加入NH4HCO3溶液后，与发生完全双水解生成Al(OH)3沉淀和氨气，反应的离子方程式为或；②明矾中Al3+水解生成的氢氧化铝胶体（(胶体)），胶体具有吸附水中杂质的作用，因此可做净水剂； 【小问3详解】 令离子反应方程式、分别①②，则目标方程式可由①-②，则平衡常数为。 18. 碳、氮、氧等是构建化合物的重要元素。回答下列问题： （1）有关碳和氮的说法正确的是___________。 A. 中N的杂化方式为杂化 B. 键角： C. 第三电离能： D. 基态氮原子价电子排布图为 （2）(肼)和(羟胺：易潮解，其水溶液呈碱性)可以看成是中一个H分别被取代后的产物，已知：25℃时，，。 ①写出肼的电子式___________。 ②火箭推进器中装有还原剂液态肼()和氧化剂过氧化氢()，当它们混合时放出大量热，写出反应方程式___________ ③羟胺分子间氢键的强弱：___________(填写“大于”或“小于”)，请简要阐述理由___________。 ④25℃，同浓度水溶液的pH：［］Cl___________(填写“大于”或“小于”)。 ⑤25℃，羟胺被盐酸吸收得到的盐酸羟胺，该水溶液的___________。 （3）新型陶瓷的熔点高、硬度大、化学性质稳定，深受市场青睐。已知硅的熔点是，氢氟酸、高温下的氧气与水蒸气都能明显腐蚀氮化硅，一种工业用硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物)为原料合成氮化硅的主要工艺流程如下： ①净化和时，硅胶的作用是___________。 ②稀酸X可能是___________(填“硝酸”“硫酸”或“氢氟酸”)。 ③已知：氮化硅对NaOH溶液的抵抗力较弱，尤其在熔融或热浓状态下，会发生显著腐蚀生成。写出氮化硅与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式___________。 【答案】（1）BC （2） ①. ②. ③. 大于 ④. O原子与N原子相比较，其半径小，电负性大，与氢原子结合形成的氢键则越强 ⑤. 小于 ⑥. 3.48 （3） ①. 除去水蒸气 ②. 硝酸 ③. 【解析】 【小问1详解】 A．中N价层电子对数为，杂化方式为sp杂化，A错误； B．孤电子对成键电子对排斥力大于成键电子对之间排斥力，中N价层电子对数为，杂化方式为sp杂化，键角，中N价层电子对数为，杂化方式为杂化，无孤电子对，键角，中N价层电子对数为，杂化方式为杂化，1对孤电子对，键角小于，故键角，B正确； C．核外电子排布为，处于全满状态，全满状态更稳定，为，C第三电离能失去的是能量更低的2s电子，电离能更大，故第三电离能C>N，C正确； D．基态N价电子排布违反洪特规则，2p轨道的3个电子应分占三个轨道、自旋相同，D错误； 故答案选BC； 【小问2详解】 ①肼的电子式为：； ②还原剂为液态肼()，氧化剂为过氧化氢()，故反应方程式为：； ③O原子与N原子相比较，其半径小，电负性大，与氢原子结合形成的氢键则越强，故分子间氢键的强弱：大于； ④因大于，故碱性大于，说明电离程度大，水解大于，其水解呈酸性，故［］Cl酸性强于，故pH比较［］Cl小于； ⑤25℃，羟胺被盐酸吸收得到的盐酸羟胺，,，，； 【小问3详解】 氢气和氮气经过净化后与硅在氮化炉中反应生成氮化硅，酸洗的目的是除钾、钠、铁、铜的氧化物，水洗的目的是洗净表面酸等杂质。 ①题干说明水蒸气能腐蚀氮化硅，因此硅胶作用是干燥气体，除去水蒸气； ②杂质含铜的氧化物，反应中氧化铜能被还原生成铜，稀硫酸无法溶解铜，氢氟酸会腐蚀硅和氮化硅，因此选硝酸，可溶解铁、铜等杂质，不与氮化硅反应； ③根据产物配平，氮化硅与足量浓氢氧化钠反应生成硅酸钠和氨气，配平得到离子方程式：。 19. 温和条件下，将CO转化为具有重要意义，某研究团队采用催化重整工艺，将CO高选择性转化为，流程如图1所示。 反应器中发生如下反应： I： II： 请回答如下问题： （1）①反应I在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 ②提高平衡产率的条件是___________。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 （2）在恒定压强4.0MPa条件下，将的混合气体以一定的流速投入反应器中，只发生反应I和II，相同时间内，和的选择性随温度变化曲线如图2所示。 已知：的选择性的选择性。 ①请解释选择性先升高后降低的原因(不考虑催化剂活性降低或失活)___________； ②300℃下，平衡时测得，则反应I的平衡常数___________(列出计算式，无需化简。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （3）若在恒定温度300℃下，保持进料比，增大压强。请在图3中画出和的选择性随压强增大的变化示意图___________。 （4）①在CO加氢生成乙烯()的反应研究中，实验测得反应速率与氢气分压的0.5次方成正比，与CO分压无关，其速率方程可表示为：，其中k为速率常数，为H2的分压。则推测决速步可能涉及___________(填“CO吸附”或“C加氢”)。 ②研究反应机理发现，CO在催化剂表面吸附解离为和(表示吸附态)，加氢逐步生成。该过程可视为按四步进行，请补充完整。___________；。 【答案】（1） ①. 低温 ②. B （2） ①. 300℃以前，反应未达平衡，在升温初期，高活化能的反应I(生成)的速率提升幅度远大于低活化能的反应II(生成)，导致产率快速增长，挤占了在产物中的相对份额，故乙烯选择性升高；300℃以后，反应达平衡，，温度升高，反应II正向移动，二氧化碳选择性升高，反应I逆向移动，乙烯的选择性降低 ②. （3） （4） ①. C加氢 ②. 【解析】 小问1详解】 因反应I，，要使该反应自发进行，即，必须是低温条件；反应I正反应为放热反应，降低温度能使平衡正向移动，且正反应是气体体积减小的反应，加压能使平衡正向移动，故要提高平衡产率的条件是低温高压； 【小问2详解】 300℃以前，反应未达平衡，升温对活化能大的反应更有利，故在升温初期，高活化能的反应I(生成)的速率提升幅度远大于低活化能的反应II(生成)，导致产率快速增长，使产率相应降低，故乙烯选择性升高；300℃以后，反应达平衡，由于，温度升高，反应II正向移动，二氧化碳选择性升高，反应I逆向移动，乙烯的选择性降低；在恒定压强4.0MPa条件下， 的混合气体中，起始时，，300℃下，平衡时测得，列式如下： 由以上列式可知，平衡时反应I，，，，所以反应I； 【小问3详解】 据图2可知，在300℃时，保持进料比，选择性分别是接近78%和22%，由于反应I正向为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，的选择性增大，反应II为反应前后气体体积不变的反应，压强对该反应平衡没有影响，但增大压强反应I的平衡正向移动，消耗CO并生成H2O，导致反应II的平衡为抵抗这种改变逆向移动，故的选择性降低，故结果如下图所示： 【小问4详解】 CO加氢生成乙烯()的反应速率方程可表示为：，速率与CO分压无关，说明CO分子吸附进行得很快，不是限制反应速率的步骤，速率与氢气分压的0.5次方成正比，说明了氢气参与的C加氢步骤与决速步密切相关，则推测决速步可能涉及 “C加氢”；根据题给信息，逐步加生成，故第三步为 20. 蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定： 请回答下列问题： （1）①步骤Ⅲ盐酸可否改为水___________(填写“可以”或“不可以”)；简述理由：___________。 ②根据上述流程，下列说法不正确的是___________。 A．样品的N元素含量均可按上述步骤测定 B．滴定时，右手振荡锥形瓶，同时眼睛盯着滴定管观察溶液体积的变化情况 C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D．上述流程中的盐酸改为硼酸并用NaOH标准溶液滴定，则原指示剂酚酞无需更换 （2）若将蛋白质改为含的样品，实验室常用甲醛法测定含的样品中氮元素的质量分数，其反应原理为： ； ； 。 最后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。实验步骤如下： Ⅰ 取样品w g，配成100 mL溶液。 Ⅱ 量取10.00 ml样品溶液，加入适量氯化钡溶液使完全沉淀，再加入足量的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min。 Ⅲ 以酚酞作指示剂，用a mol／L标准溶液进行滴定，记录数据。 Ⅳ 重复步骤Ⅱ、Ⅲ次，处理数据。 ①判定滴定终点的方法为___________。 ②步骤Ⅲ滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：__________。 检漏→蒸馏水洗涤开始滴定。 A．烘干 B．装入滴定液至零刻度以上 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．打开下端玻璃活塞快速排除气泡 E．记录起始读数 F．滴定液润洗2至3次 G．用食指和拇指捏住玻璃球稍上方乳胶管，使溶液从尖嘴快速冲出，驱赶出气泡 ③上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是___________。 A．稀释被测试样 B．减少被测试样取量 C．增加平行测定次数 D．降低滴定剂浓度 ④若实验消耗NaOH标准溶液的体积平均为b mL，该样品中氮元素的质量分数的计算式为___________(用含a、b、w的式子表示)。 【答案】（1） ①. 不可以 ②. 部分溶解的氨会以气体形式逸出，导致被测物总量减少，使测定结果偏低 ③. ABD （2） ①. 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30 s内不褪色 ②. FBGCE ③. CD ④. 或 【解析】 【小问1详解】 ①盐酸不可以改为水，若改为水，​易挥发，水中溶解的会逸出​，会导致测定结果产生较大误差，结果偏低； ②A．​、中的N为硝态氮/亚硝态氮，无法在煮解步骤转化为​，不能用该方法测定，A错误； B．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，判断滴定终点，不是盯着滴定管读数，B错误； C．滴定读数时，单手持滴定管上端保持自然垂直，C正确； D．硼酸吸收​后，需要用强酸滴定产物，不能用滴定，原指示剂不适用于该反应，D错误； 故选ABD； 【小问2详解】 ①当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点； ②滴定前，操作步骤为检漏→蒸馏水洗涤→标准液润洗→装液→排出气泡→调整液面高度至零刻度线或零刻度线以下→记录起始读数；其中滴定所用标准溶液为氢氧化钠，要用碱式滴定管，排出气泡的方法为G，且过程不需烘干，正确的顺序为FBGCE； ③A．稀释试样会增大相对误差，A错误； B．减少被测试样取样量会增大相对误差，B错误； C．增加平行测定次数可以减小偶然误差，C正确； D．降低滴定剂浓度可以减小滴定体积的相对误差，D正确； 故选CD； ④根据反应关系：对1 mol ，含有1 mol，能生成2 mol；含有2 mol ，能生成2 mol ，所以总共最多能生成4 mol ，参与滴定反应的的物质的量为样品中的物质的量的2倍，即滴定消耗的物质的量为样品中N元素物质的量的2倍；10 mL样品消耗为，总样品（100mL）中，，故氮元素质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $