精品解析：浙江省杭州市上城区杭二东河2025-2026学年高二上期末考化学试题

杭州二中2025学年第一学期期末考试 高二年级化学试题B卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量。下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是 A.燃料燃烧 B.太阳能电池 C.普通锌锰电池 D.离子交换膜电解槽 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃料燃烧是将化学能转化为热能，A不符合题意； B．太阳能电池：是将太阳能转化为电能，B不符合题意； C．普通锌锰电池是原电池装置，将化学能转化为电能，C不符合题意； D．离子交换膜电解槽是电解装置，电解过程消耗电能，将电能转化为化学能，D符合题意； 故选D。 2. 下列物质是离子化合物且含有非极性共价键的是 A. MgCl2 B. KOH C. H2SO4 D. Na2O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgCl2由Mg2+和Cl-组成，属于离子化合物，仅含有离子键，A错误； B．KOH由K+和OH-组成，属于离子化合物，含有离子键和极性共价键，B错误； C．H2SO4由分子组成，属于共价化合物，C错误； D．Na2O2由Na+和组成，属于离子化合物，含有离子键和非极性共价键，D正确； 故答案为D。 3. 下列各项比较中前者大于后者的是 A. 键角：与 B. 酸性：与 C. 电负性：N与O D. 热稳定性：HI与HBr 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3和H2O的中心原子都是sp3杂化，NH3中心N原子含1个孤电子对，H2O中心O原子含2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力随孤电子对数增多而增大，键角随排斥力增大而减小，NH3键角（约107°18′）大于H2O键角（约104°30′），符合前者大于后者的要求，A符合题意； B．S和Cl同周期，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，非金属性Cl>S，因此酸性HClO4>H2SO4，前者小于后者，B不符合题意； C．N和O同周期，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性O>N，前者小于后者，C不符合题意； D．Br和I同主族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，对应简单氢化物热稳定性逐渐减弱，因此热稳定性HBr>HI，前者小于后者，D不符合题意； 故答案选A。 4. 下列化学用语的书写正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. 氯离子的结构示意图： C. HCl分子中的σ键电子云轮廓图： D. 的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．第一能层（）只有能级，不存在轨道，A错误； B．氯元素的质子数为17，氯离子核电荷数仍为17，电子数为18，应该表示为：，B错误； C．HCl分子中，H的轨道与Cl的轨道沿键轴方向头碰头重叠形成键，该电子云轮廓图符合键的重叠特征，C正确； D．是离子化合物，其形成过程中，两个需要分开书写在两侧，应该写为：，D错误； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 已知： ，则石墨比金刚石稳定 B. 已知： ，则甲烷的燃烧热是 C. 已知： ，则 D. 锂离子电池总反应：，则反应物的总键能大于生成物的总键能 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应ΔH＞0，说明石墨转化为金刚石为吸热反应，金刚石能量高于石墨，物质能量越低稳定性越强，因此石墨比金刚石稳定，A正确； B．燃烧热定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，产物水应为液态，该反应中水为气态，B错误； C．是强酸强碱稀溶液中和生成1mol液态水的中和热，CH3COOH是弱酸，电离过程吸热，因此该反应放出热量小于57.3kJ，，C错误； D．该电池总反应为放电过程，属于放热反应，；反应物总键能生成物总键能，因此反应物总键能小于生成物总键能，D错误； 故答案选A。 6. 下列说法正确的是 A. 所有非金属元素都分布在p区 B. 可以用原子光谱鉴别锂、钠、钾 C. 所有的键强度都比键的大 D. 所有分子中都存在化学键 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢元素属于非金属元素，位于元素周期表s区，因此并非所有非金属元素都分布在p区，A错误； B．不同元素的原子光谱具有特征性，不同元素原子的原子光谱不同，因此可以用原子光谱鉴别锂、钠、钾，B正确； C．有的σ键强于π键，有的π键强于σ键，如N2分子中π键的强度大于σ键，而对于碳碳双键结构中σ键强于π键，C错误； D．稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，D错误； 故答案选B。 7. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由、、、和(的价层电子排布是)组成，下列说法不正确的是 A. 位于元素周期表的第族 B. 第一电离能： C. 5种元素中，电负性最大的是O D. 基态原子核外电子未成对电子数为4 【答案】B 【解析】 【详解】A．（钇）的价层电子排布为，价电子总数为3，根据价电子排布可确定Y位于元素周期表的第族，A正确； B．的核外电子排布为，轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的S，即第一电离能，B错误； C．非金属性越强，元素的电负性越大，五种元素中Ca、Fe、Y为金属元素，非金属性，因此电负性最大的是，C正确； D．基态Fe原子的核外电子排布为，根据洪特规则，轨道共5个，轨道共有4个未成对电子，即总未成对电子数为4，D正确； 故选B。 8. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度大，使平衡逆向移动，降低氯气溶解度，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．硫酸钙存在沉淀溶解平衡，加入饱和碳酸钠溶液，与结合生成更难溶的碳酸钙，使硫酸钙的溶解平衡正向移动，实现沉淀转化，能用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡，不同浓度盐酸的pH不同是因为完全电离出的浓度不同，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．水的电离是吸热的可逆过程，升高温度平衡正向移动，水的离子积常数增大，能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选C。 9. 下列应用与方程式不相符的是 A. 用制备 B. 用氟化物预防龋齿： C. 用溶液检验溶液中的 D. 用热碱液去油污： 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氯化钛制备二氧化钛的反应为四氯化钛在溶液中发生水解反应生成TiO2·xH2O沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：，A正确； B．用氟化物预防龋齿发生的反应为牙釉质中的羟基磷酸钙与氟离子反应生成溶解度更小的氟磷酸钙和氢氧根离子，反应的离子方程式为：，B正确； C．用铁氰化钾溶液检验溶液中亚铁离子发生的反应为溶液中的亚铁离子与钾离子、铁氰酸根离子反应生成KFe[Fe(CN)6] 蓝色沉淀，反应的离子方程式为：，C正确； D．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解以一级水解为主，反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 10. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 不存在稳定的、、 共价键具有饱和性 B Mg在过量中燃烧生成MgO，Li在过量中燃烧也生成 对角线规则 C 键能： F-F键的键长>Cl-Cl键的键长，键长越短，键能越大 D 用He替代填充气球更安全 He的电子构型稳定，不易得失电子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．共价键具有饱和性，即1个原子只能形成一定数目的共价键，H最外层只有1个电子，最多形成1个共价键，因此不存在题干中的稳定分子，A正确； B．元素周期表中Li与Mg符合对角线规则，性质相似，Mg过量氧气中燃烧生成MgO，Li过量氧气中燃烧也生成，B正确； C．F原子半径小于Cl原子，因此F-F键的键长小于Cl-Cl键的键长，F-F键能更小是因为F原子半径过小，成键原子间孤对电子排斥力大，C错误； D．He是稀有气体，最外层为稳定电子构型，化学性质稳定，不易得失电子，不像H2易燃易爆，因此填充气球更安全，D正确； 故答案选C。 11. 下列实验方案或装置不能达到目的的是 A. 图①：用于定量测量化学反应速率 B. 图②：用于中和热的测定 C. 图③：蒸发氯化铁溶液制备氯化铁晶体 D. 图④：用于金属管道或铁轨的防腐设计 【答案】C 【解析】 【详解】A．图①中通过用针筒收集一定气体，并用钟表记录收集的时间，可以测量反应速率，A正确； B．中和热的测定实验中需要温度计记录温度，且通过使用隔热层、杯盖、玻璃搅拌器来尽可能地减少热量损失，B正确； C．蒸发氯化铁溶液制备氯化铁晶体，需在HCl的气氛中进行，防止氯化铁水解，C错误； D．该装置形成了原电池，活泼金属Mg作负极，钢管作正极得到保护（牺牲阳极的阴极保护法），可用于金属管道或铁轨的防腐设计，D正确； 故答案选C。 12. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。其中X元素的一种同位素原子无中子；Y元素原子有2个原子轨道充满电子，有2个未成对电子；基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等；短周期元素中M电负性最小。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径： B. 键的极性： C. 元素Z的最高正价为价 D. X与Y只能形成化合物 【答案】A 【解析】 【分析】X元素的一种同位素原子无中子，X为H；Y原子序数大于H，有2个原子轨道充满电子、2个未成对电子，电子排布为1s22s22p2，Y为C；Z原子序数大于C，s能级与p能级电子数相等，电子排布为1s22s22p4，Z为O；短周期元素中电负性最小的是Na，M为Na；据此作答。 【详解】A．Z、M简单离子分别为O2-、Na+，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，因此离子半径Z>M，A正确； B．共价键的极性与成键原子的电负性差正相关，电负性差越大，键极性越强；H-C键的电负性差小于H-O键，因此键极性X-Y<X-Z，B错误； C．Z为O元素，O元素没有+6价，C错误； D．H与C可形成CH4、C2H6、C2H4等多种有机化合物，不只有YX4，D错误； 故选A。 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的键数目为 B. 25℃时，的溶液中含的数目为 C. 电解精炼铜时，若阳极质量减少了6.4 g，则电路中转移的电子数为 D. 在某密闭容器中盛有和，在一定条件下充分反应，生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯分子结构为H2C=CH2，1个乙烯分子中含5个σ键，标准状况下2.24L C2H4物质的量为0.1mol，所含σ键数目为0.5，A错误； B．25℃时，的溶液中，1L该溶液中物质的量为0.1mol，数目为，B正确； C．电解精炼铜时，阳极粗铜中比铜活泼的杂质（如Zn、Fe等）会优先放电溶解，因此阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数不一定为，C错误； D．氮气与氢气合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，1mol 和3mol 充分反应后，生成的分子数小于，D错误； 故答案选B。 14. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相结合的新工艺设计节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出 下列说法不正确的是 A. X为 B. 比较图示中 C. 燃料电池中正极的电极反应式为 D. 这种设计的主要节能之一在于燃料电池可以补充电解池消耗的电能 【答案】B 【解析】 【分析】该装置分为电解池和燃料电池（原电池）两部分，电解池电解饱和氯化钠溶液，阴极电极反应为，阳极电极反应为， 燃料电池以在的燃烧反应为总反应，正极得电子，电极反应为，负极失电子，电极反应为。 【详解】A．由分析可知，电解饱和食盐水时，阳极失电子生成，阴极得电子生成和，因此左侧出口的气体X为，供燃料电池使用，A正确； B．由分析可知，负极消耗同时生成水，浓度降低，因此；正极生成，阳离子交换膜允许从负极移向正极，正极浓度升高，因此； 正确浓度顺序为：，B错误； C．由分析可知，正极电极反应为，C正确； D．该设计中，燃料电池可以将化学能转化为电能用于电解池，补充电解池消耗的电能，达到节能目的，D正确； 故选B。 15. 室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随溶液体积的变化如图1所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。已知。下列说法不正确的是 A. 图1中时， B. 图1中若改为滴加同浓度的氨水，可选择酚酞指示反应终点 C. 图1中若选择甲基红(变色范围是4.4~6.2)指示反应终点，误差会比甲基橙的小 D. 若把盐酸改为同浓度的溶液，则图2中c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性，b、f点溶液中均有 【答案】B 【解析】 【详解】A．当时，，，反应后剩余，总体积，则，，，A正确； B．向盐酸中滴加同浓度氨水，反应终点溶质为，​水解使溶液呈酸性（），而酚酞的变色范围为（碱性区间），选择酚酞作指示剂时，远超过达到滴定终点才会变色，误差很大，不能选择酚酞作指示剂，B错误； C．强酸强碱中和滴定的反应终点，甲基红变色范围是，甲基橙变色范围是，甲基红的变色范围更接近，因此误差比甲基橙更小，C正确； D．盐酸改为同浓度，滴加：纵坐标时，，说明水的电离既不被促进也不被抑制，溶液为中性，即c点显中性；e点过量，溶质为和，溶液显碱性；b点加入，溶质为等物质的量的和，此时水的电离被抑制（），说明的电离程度大于的水解程度，故；f点加入，溶质为等物质的量的和，只有极少部分水解生成，故，D正确； 故答案为B。 16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Fe和S反应特点 将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒 混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色 该反应为放热反应 B 比较沉淀的大小 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡后，继续滴加4滴溶液，观察现象先 产生白色沉淀后生成黄色沉淀 C 判断平衡移动的方向 将装有气体的注射器的活塞缓慢向外拉 红棕色逐渐变浅 的体系中平衡正向移动 D 判断的化学键类型 将熔融的进行导电性实验 不导电 中不含离子键，是共价化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．移开玻璃棒后混合物仍能持续红热，说明反应放出的热量可维持反应进行，证明该反应为放热反应，A正确； B．NaCl过量，AgNO3完全反应生成AgCl，加入KI后生成黄色AgI沉淀，说明AgCl转化为更难溶的AgI，对同类型难溶物可得出Ksp：AgCl>AgI，B正确； C．活塞向外拉时体积增大、压强减小，反应为气体分子数减少的反应，减小压强，平衡向气体分子数增多的逆向移动；由勒夏特列原理知，体积增大的影响大于平衡移动的影响，系统中NO2浓度降低，导致红棕色变浅，C错误； D．离子化合物熔融状态可电离出自由移动离子导电，共价化合物熔融不电离，熔融AlCl3不导电，说明其不含离子键，为共价化合物，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题(共4题，共52分) 17. 2025年11月5日，全球首艘采用常规动力电磁弹射技术的航空母舰——福建舰正式入列，标志着中国航母跻身世界前列。请按要求填空： Ⅰ．航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯，相控阵雷达使用的碳化硅都属于无机非金属材料。 （1）写出碳元素在周期表中的位置为_______。 （2）已知电负性，中氢元素的化合价为_______价。 Ⅱ．舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度大于纯铁，属于金属材料。 钛、铬、铁、镍都是第四周期的过渡元素，它们在创新材料、新能源、生物医药等领域广泛应用。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 过渡元素都是d区元素 B. 基态钛原子的核外电子有12种空间运动状态 C. 基态铬、镍原子的核外未成对电子数之比为 D. 第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱 （4）由铁原子核形成的四种微粒，价电子轨道表示式分别为： ① ② ③ ④ 有关这些微粒的叙述，不正确的是_______。 A．微粒半径：④>①>② B．得电子能力：③>② C．电离一个电子所需最低能量：②>①>④ D．微粒③的价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子 E．上述状态的四种微粒在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是④ Ⅲ．海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀，采用了电化学防护。与铝同主族的硼(B)、镓(Ga)元素，在光电材料等领域都有重要应用。 （5）写出基态镓原子的简化电子排布式_______。 （6）根据元素周期律，下列预测不合理的是_______(填字母)。 A. 酸性： B. 第一电离能： C. 电负性： D. Al所在周期，第一电离能比Al大的元素有5种 （7）第一电离能：，请从电子排布角度解释原因：_______。 【答案】（1）第二周期第ⅣA族 （2）-1 （3）BC （4）D （5）[Ar]3d104s24p1 （6）BD （7）Mg原子的价电子排布为3s2，3s轨道处于全充满稳定状态，第一电离能较大，Al原子的价电子排布为3s23p1，3p轨道上的电子能量较高，较易失去，故第一电离能： 【解析】 【小问1详解】 碳元素原子序数为6，电子层结构为2、4，因此在周期表中位置为第二周期第ⅣA族。 【小问2详解】 电负性越大，成键时对共用电子对吸引力越强，显负价，电负性，因此Si显正价，Cl显负价，H电负性大于Si，共用电子对偏向H，因此H为−1价。 【小问3详解】 A．过渡元素包括d区、ds区和f区，不都是d区元素，A错误； B．基态Ti原子序数为22，电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，共占据12个轨道，每个轨道对应一种空间运动状态，因此有12种空间运动状态，B正确； C．基态Cr电子排布为[Ar]3d54s1，未成对电子数为6，基态Ni电子排布为[Ar]3d84s2，未成对电子数为2，未成对电子数之比为6:2=3:1，C正确； D．第四周期金属元素中，副族元素电子填充在次外层，金属性不随原子序数增大依次减弱，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 根据价电子轨道表示式：①为基态Fe原子、②为Fe2+、③为Fe3+、④为激发态Fe原子： A．激发态原子电子填充在更高能级轨道，半径大于基态原子，阳离子半径小于对应原子，因此半径④>①>②，A正确； B．Fe3+正电荷更高，氧化性更强，得电子能力③>②，B正确； C．阳离子对电子吸引力强于原子，电离一个电子所需能量高于原子，激发态原子能量高于基态，更易失电子，电离能低于基态，因此电离能②>①>④，C正确； D．Fe3+仍可以继续失去电子，比如高铁酸根中Fe为+6价，D错误； E．发射光谱由激发态电子从高能级向低能级跃迁产生，只有④是激发态，因此可捕捉到发射光谱，E正确； 故答案为D。 【小问5详解】 镓原子序数为31，位于第四周期第ⅢA族，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p1。 【小问6详解】 同主族从上到下，非金属性减弱，第一电离能减小，电负性减小： A．非金属性B>Al，因此最高价含氧酸酸性H3BO3>Al(OH)3，A正确； B．第一电离能同主族从上到下减小，因此B>Al，B错误； C．电负性同主族从上到下减小，因此B>Al，C正确； D．第三周期中，第一电离能比Al大的元素有Mg、Si、P、S、Cl、Ar共6种，不是5种，D错误； 故答案为BD。 【小问7详解】 Mg原子的价电子排布为3s2，3s轨道处于全充满稳定状态，第一电离能较大，不易失去电子；Al原子的价电子排布为3s23p1，3p轨道只有1个电子，且能量较高，容易失去，因此第一电离能：。 18. 乙酸是基本的有机化工原料。 Ⅰ.工业上合成乙酸有多种方法。目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与反应来制备。某实验小组在一个恒压密闭容器中加入和气体，发生反应 ，测得甲醇的转化率随着温度的变化关系如图1所示，其中曲线Ⅰ表示在5个不同温度下，均经过5 min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线。已知温度下，达到平衡时容器的体积刚好为2 L。 按要求回答下列问题： （1）此反应自发进行的条件是_______(填“低温”、“高温”或“任何温度”)。 （2）该反应达到平衡后，下列措施既能提高反应速率又能提高甲醇转化率的有_______。 A. 分离出部分乙酸 B. 缩小容器体积 C. 升高温度 D. 改用高效催化剂 （3）温度为时，此反应的平衡常数_______。在温度为时，往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入和0.06 mol CO混合气体，平衡_______(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。 （4）曲线Ⅰ在阶段，甲醇转化率随温度变化增加的原因是_______。 （5）在温度为时，甲醇的物质的量随时间的变化如图2所示。在时刻加入高效催化剂，画出之后甲醇物质的量的变化曲线_______。 Ⅱ.乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发生如下反应： 热裂解反应： 脱羧基反应： 图3为热裂解反应和脱羧基反应过程中的能量变化情况。 （6）由图3可知，表示热裂解反应的活化能为_______kJ/mol(用图中有关E的代数式表示)。 （7）两反应中，速率较快的是_______。 Ⅲ.“绿水青山就是金山银山”，有机废水需科学高效处理。 图4装置是一种微生物脱盐电池的装置，它可以通过处理有机废水(以含的溶液为例)获得电能，同时还可实现海水淡化。已知a、b电极为惰性电极，X、Y均为离子交换膜。 （8）下列说法正确的是_______ A. b极为正极 B. a极反应为 C. X、Y依次为阳离子、阴离子交换膜 D. 当电路中有反应时，在b极室可以生成80 g NaOH 【答案】（1）低温 （2）B （3） ① ②. （4）温度低于T2​时，反应未达到平衡，温度升高，反应速率加快，因此5min内甲醇转化率随温度升高而增大 （5） （6） （7）II （8）AB 【解析】 【小问1详解】 解析：该反应，正反应气体分子数减少，熵变，根据自发判据，只有在低温下反应自发进行； 【小问2详解】 A．分离出部分乙酸，反应速率降低，Ａ不符合要求； B．缩小容器体积，反应物浓度增大，反应速率加快；增大压强平衡向气体分子数减少的正方向移动，甲醇转化率提高，B符合要求； C．升高温度反应速率加快，但该反应放热，平衡逆向移动，甲醇转化率降低，C不符合要求； D．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，甲醇转化率不变，Ｄ不符合要求； 故答案选B； 【小问3详解】 温度下甲醇转化率为，起始，则有三段式：平衡时容器体积为，故，， 产物乙酸是纯液体，平衡常数；恒压容器中，原平衡总气体物质的量为，加入和后，总气体物质的量变为，恒温恒压时，体积比等于气体物质的量之比，所以此时体积变为。此时，，浓度商，故平衡不移动； 【小问4详解】 曲线Ⅰ温度低于T2​时，反应未达到平衡，温度升高，反应速率加快，因此5min内甲醇转化率随温度升高而增大； 【小问5详解】 从对应点开始，加入催化剂，活化能降低，速率变快，所以曲线比原曲线更陡（下降更快），最终平衡在甲醇物质的量为（下甲醇转化率，平衡时甲醇，之后甲醇物质的量的变化曲线如图； 【小问6详解】 热裂解反应ΔH1>0，则曲线Ⅰ对应热裂解反应。活化能是反应物总能量与过渡态（活化态）最高能量的差，热裂解反应（曲线Ⅰ）反应物总能量为，过渡态能量为，故活化能为； 【小问7详解】 脱羧基反应ΔH2<0，曲线Ⅱ对应脱羧基反应。活化能越小，反应速率越快，脱羧基反应的活化能（热裂解活化能），故脱羧基反应速率更快，即反应II； 【小问8详解】 根据已知信息该装置为原电池装置，a极发生氧化反应生成，a极为负极，b极​发生还原反应，为正极，据此分析； A．该电池中b极​发生还原反应，为正极，A正确； B．a极（负极）电极反应，原子、电荷均守恒，B正确； C．原电池中移向负极（a极），移向正极（b极），因此X为阴离子交换膜，Y为阳离子交换膜，C错误； D．未说明处于标准状况，无法计算生成的质量，D错误； 故答案选AB。 19. 25℃时，有关物质平衡常数的数值如表所示： HF CuS （1）25℃时，某浓度的溶液显酸性的原因(用离子方程式表示)_______。 （2）同浓度的，结合能力由大到小的顺序为_______。 （3）物质的量浓度均为0.1 mol/L的和溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，则下列关于混合溶液的说法中不正确的是_______。 A. B. C. D. （4）血液中存在酸碱平衡，从而维持血液的pH基本不变，可表示如下： ① ② 血红蛋白分子(Hb)也有调节酸碱平衡的作用，可表示为： ③ 下列说法不正确的是_______。 A. 若血液pH为7.4，则血液中浓度比大 B. 当血液pH降低时，会促进人体更快更多地排出 C. 随pH增大，先增大后减小 D. 高氧环境中，血红蛋白与结合形成，促使释放 （5）反应的平衡常数为_______(保留小数点后一位)。 【答案】（1） （2） （3）C （4）C （5） 【解析】 【小问1详解】 为强酸弱碱盐，发生水解反应：，导致溶液显酸性。 【小问2详解】 酸的电离平衡常数越小，酸性越弱，对应阴离子结合的能力越强，对应酸的酸性：，因此结合能力：。 【小问3详解】 等体积混合后溶液体积加倍，溶质浓度均减半： A．由电荷守恒，移项可得，A正确； B．联立物料守恒和电荷守恒，整理可得，B正确； C．根据物料守恒，混合后，C错误； D．电离程度大于水解程度，溶液显酸性，离子浓度顺序为，D正确； 故答案为C。 【小问4详解】 A．，pH=7.4时，故，A正确； B．pH降低，增大，题中平衡①、②均正向移动，生成更多​，促进排出，B正确； C．变形得，温度不变时​均为定值，该比值不变，C错误； D．高氧环境中​浓度增大，平衡③正向移动，促进释放，D正确； 故答案为C。 【小问5详解】 反应的平衡常数为。 20. 生物炼铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物炼铜方法可以制备金属铜，同时生成副产品，相关转化过程如下图所示： 金属离子沉淀的pH如下表 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 （1）请写出在硫化细菌作用下CuS转化生成的离子方程式_______。 （2）请选择合适的试剂X_______。 A. 新制氯水 B. 双氧水 C. 稀硝酸 D. 酸性高锰酸钾 （3）调节pH的范围在_______之间，试剂是_______(写出一种即可)。 （4）测定纯度(原理：) Ⅰ.用分析天平称取6.000克晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成100 mL的待测液； Ⅱ.取25.00 mL的待测液置于锥形瓶中，用0.05000 mol/L的标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的标准液的体积如下表所示： 实验组 第一次 第二次 第三次 滴定前溶液的体积/mL 0.50 3.20 1.10 滴定后溶液的体积/mL 20.60 23.10 23.00 下列有关滴定实验的说法正确的是_______。 A. 滴定管和锥形瓶水洗后，都要用待装的液体润洗 B. 使用聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装标准液 C. 滴定过程中，一手控制活塞，另一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D. 实验结束后，把废液直接倒入下水道，并用大量清水冲洗 （5）滴定终点的现象是_______。 （6）该晶体的纯度是_______%(保留2位小数)。 （7）现测得该晶体纯度偏低，可能的原因是_______。 A. 待测液配制过程中被氧气氧化 B. 原锥形瓶中有水 C. 盛放标准溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定终点时俯视读数 【答案】（1） （2）B （3） ①. 2.8~4.2 ②. CuO或Cu(OH)2或CuCO3等，合理即可 （4）B （5）当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色（浅黄色）变为浅紫色，且半分钟内不变色 （6）92.67 （7）AD 【解析】 【分析】CuS和FeS在硫化细菌存在下与O2、H2SO4反应得到CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合液，加入试剂X将Fe2+氧化成Fe3+，加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3，调pH得到Fe(OH)3沉淀和CuSO4的溶液，CuSO4溶液与Fe粉反应得到FeSO4和Cu；Fe(OH)3与H2SO4反应后，加入Fe得到FeSO4溶液，两步得到的FeSO4溶液合并，FeSO4溶液最终得到FeSO4∙7H2O。 【小问1详解】 有上述分析可知，CuS在硫化细菌存在下与O2、H2SO4反应得到CuSO4，故反应的离子方程式为； 【小问2详解】 试剂X将Fe2+氧化成Fe3+，新制氯水、稀硝酸、酸性高锰酸钾将Fe2+氧化时会引入新杂质，稀HNO3还会产生NO污染空气；双氧水将Fe2+氧化成Fe3+时不引入新杂质，故答案选B； 【小问3详解】 调节pH的目的使Fe3+完全沉淀、Cu2+不形成沉淀，根据表中数据，调节pH的范围在2.8~4.2；为了不引入新杂质，试剂是CuO或Cu(OH)2或CuCO3等。 【小问4详解】 A．锥形瓶水洗后不能润洗，会造成误差，A错误； B．聚四氟乙烯常温下不与高锰酸钾溶液反应，故可以使用聚四氟乙烯活塞滴定管装高锰酸钾溶液，B正确； C．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，C错误； D．锰酸钾溶液具有强氧化性会腐蚀下水道管，且含锰废液有毒，应对废液进行收集后统一处理，D错误； 故答案选B； 【小问5详解】 滴定过程中，Fe2+被氧化成Fe3+，故滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色（浅黄色）变为浅紫色，且半分钟内不变色； 【小问6详解】 三次实验消耗的KMnO4溶液的体积依次为20.10mL、19.90mL、21.90mL，由于第三次实验误差较大，故消耗的KMnO4溶液的体积平均为20.00mL，根据滴定原理可知存在如下计量关系：，故，故样品纯度为； 【小问7详解】 A．待测液配制过程中被氧气氧化，消耗KMnO4溶液体积偏小，测得该晶体的纯度偏低，A正确； B．原锥形瓶中有水，对实验结果无影响，B错误； C．装有KMnO4标液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗KMnO4溶液体积偏大，测得该晶体的纯度偏大，C错误； D．滴定终点时俯视读数，消耗KMnO4溶液体积偏小，测得该晶体纯度偏小，D正确； 故答案选AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杭州二中2025学年第一学期期末考试 高二年级化学试题B卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量。下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是 A.燃料燃烧 B.太阳能电池 C.普通锌锰电池 D.离子交换膜电解槽 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质是离子化合物且含有非极性共价键的是 A. MgCl2 B. KOH C. H2SO4 D. Na2O2 3. 下列各项比较中前者大于后者是 A. 键角：与 B. 酸性：与 C. 电负性：N与O D. 热稳定性：HI与HBr 4. 下列化学用语的书写正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. 氯离子的结构示意图： C. HCl分子中的σ键电子云轮廓图： D. 的形成过程： 5. 下列说法正确的是 A. 已知： ，则石墨比金刚石稳定 B. 已知： ，则甲烷的燃烧热是 C. 已知： ，则 D. 锂离子电池总反应：，则反应物的总键能大于生成物的总键能 6. 下列说法正确的是 A. 所有非金属元素都分布在p区 B. 可以用原子光谱鉴别锂、钠、钾 C. 所有的键强度都比键的大 D. 所有分子中都存在化学键 7. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由、、、和(的价层电子排布是)组成，下列说法不正确的是 A. 位于元素周期表的第族 B. 第一电离能： C. 5种元素中，电负性最大的是O D. 基态原子核外电子未成对电子数为4 8. 下列事实不能用平衡移动原理解释是 A. B. C. D. 9. 下列应用与方程式不相符的是 A. 用制备 B. 用氟化物预防龋齿： C. 用溶液检验溶液中的 D. 用热碱液去油污： 10. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 不存在稳定的、、 共价键具有饱和性 B Mg在过量中燃烧生成MgO，Li在过量中燃烧也生成 对角线规则 C 键能： F-F键的键长>Cl-Cl键的键长，键长越短，键能越大 D 用He替代填充气球更安全 He的电子构型稳定，不易得失电子 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验方案或装置不能达到目的的是 A. 图①：用于定量测量化学反应速率 B. 图②：用于中和热的测定 C. 图③：蒸发氯化铁溶液制备氯化铁晶体 D. 图④：用于金属管道或铁轨的防腐设计 12. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。其中X元素的一种同位素原子无中子；Y元素原子有2个原子轨道充满电子，有2个未成对电子；基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等；短周期元素中M电负性最小。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径： B. 键的极性： C. 元素Z的最高正价为价 D. X与Y只能形成化合物 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的键数目为 B. 25℃时，的溶液中含的数目为 C. 电解精炼铜时，若阳极质量减少了6.4 g，则电路中转移的电子数为 D. 在某密闭容器中盛有和，在一定条件下充分反应，生成的分子数为 14. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相结合的新工艺设计节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出 下列说法不正确的是 A. X为 B. 比较图示中 C. 燃料电池中正极的电极反应式为 D. 这种设计的主要节能之一在于燃料电池可以补充电解池消耗的电能 15. 室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随溶液体积的变化如图1所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。已知。下列说法不正确的是 A. 图1中时， B. 图1中若改为滴加同浓度的氨水，可选择酚酞指示反应终点 C. 图1中若选择甲基红(变色范围是4.4~6.2)指示反应终点，误差会比甲基橙的小 D. 若把盐酸改为同浓度的溶液，则图2中c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性，b、f点溶液中均有 16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目 方案设计 现象 结论 A 探究Fe和S反应特点 将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒 混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色 该反应为放热反应 B 比较沉淀大小 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡后，继续滴加4滴溶液，观察现象先 产生白色沉淀后生成黄色沉淀 C 判断平衡移动的方向 将装有气体的注射器的活塞缓慢向外拉 红棕色逐渐变浅 的体系中平衡正向移动 D 判断的化学键类型 将熔融的进行导电性实验 不导电 中不含离子键，是共价化合物 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 二、非选择题(共4题，共52分) 17. 2025年11月5日，全球首艘采用常规动力电磁弹射技术的航空母舰——福建舰正式入列，标志着中国航母跻身世界前列。请按要求填空： Ⅰ．航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯，相控阵雷达使用的碳化硅都属于无机非金属材料。 （1）写出碳元素在周期表中位置为_______。 （2）已知电负性，中氢元素的化合价为_______价。 Ⅱ．舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度大于纯铁，属于金属材料。 钛、铬、铁、镍都是第四周期的过渡元素，它们在创新材料、新能源、生物医药等领域广泛应用。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 过渡元素都是d区元素 B. 基态钛原子的核外电子有12种空间运动状态 C. 基态铬、镍原子的核外未成对电子数之比为 D. 第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱 （4）由铁原子核形成的四种微粒，价电子轨道表示式分别为： ① ② ③ ④ 有关这些微粒的叙述，不正确的是_______。 A．微粒半径：④>①>② B．得电子能力：③>② C．电离一个电子所需最低能量：②>①>④ D．微粒③的价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子 E．上述状态的四种微粒在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是④ Ⅲ．海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀，采用了电化学防护。与铝同主族的硼(B)、镓(Ga)元素，在光电材料等领域都有重要应用。 （5）写出基态镓原子的简化电子排布式_______。 （6）根据元素周期律，下列预测不合理的是_______(填字母)。 A. 酸性： B. 第一电离能： C. 电负性： D. Al所在周期，第一电离能比Al大的元素有5种 （7）第一电离能：，请从电子排布角度解释原因：_______。 18. 乙酸是基本的有机化工原料。 Ⅰ.工业上合成乙酸有多种方法。目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与反应来制备。某实验小组在一个恒压密闭容器中加入和气体，发生反应 ，测得甲醇的转化率随着温度的变化关系如图1所示，其中曲线Ⅰ表示在5个不同温度下，均经过5 min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线。已知温度下，达到平衡时容器的体积刚好为2 L。 按要求回答下列问题： （1）此反应自发进行的条件是_______(填“低温”、“高温”或“任何温度”)。 （2）该反应达到平衡后，下列措施既能提高反应速率又能提高甲醇转化率的有_______。 A. 分离出部分乙酸 B. 缩小容器体积 C. 升高温度 D. 改用高效催化剂 （3）温度为时，此反应的平衡常数_______。在温度为时，往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入和0.06 mol CO混合气体，平衡_______(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。 （4）曲线Ⅰ在阶段，甲醇转化率随温度变化增加的原因是_______。 （5）在温度为时，甲醇的物质的量随时间的变化如图2所示。在时刻加入高效催化剂，画出之后甲醇物质的量的变化曲线_______。 Ⅱ.乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发生如下反应： 热裂解反应： 脱羧基反应： 图3为热裂解反应和脱羧基反应过程中的能量变化情况。 （6）由图3可知，表示热裂解反应的活化能为_______kJ/mol(用图中有关E的代数式表示)。 （7）两反应中，速率较快的是_______。 Ⅲ.“绿水青山就是金山银山”，有机废水需科学高效处理。 图4装置是一种微生物脱盐电池的装置，它可以通过处理有机废水(以含的溶液为例)获得电能，同时还可实现海水淡化。已知a、b电极为惰性电极，X、Y均为离子交换膜。 （8）下列说法正确的是_______ A. b极为正极 B. a极反应为 C. X、Y依次为阳离子、阴离子交换膜 D. 当电路中有反应时，在b极室可以生成80 g NaOH 19. 25℃时，有关物质平衡常数的数值如表所示： HF CuS （1）25℃时，某浓度的溶液显酸性的原因(用离子方程式表示)_______。 （2）同浓度的，结合能力由大到小的顺序为_______。 （3）物质的量浓度均为0.1 mol/L的和溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，则下列关于混合溶液的说法中不正确的是_______。 A. B. C. D. （4）血液中存在酸碱平衡，从而维持血液的pH基本不变，可表示如下： ① ② 血红蛋白分子(Hb)也有调节酸碱平衡的作用，可表示为： ③ 下列说法不正确的是_______。 A. 若血液pH为7.4，则血液中浓度比大 B. 当血液pH降低时，会促进人体更快更多地排出 C. 随pH增大，先增大后减小 D. 高氧环境中，血红蛋白与结合形成，促使释放 （5）反应的平衡常数为_______(保留小数点后一位)。 20. 生物炼铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物炼铜方法可以制备金属铜，同时生成副产品，相关转化过程如下图所示： 金属离子沉淀的pH如下表 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 （1）请写出在硫化细菌作用下CuS转化生成的离子方程式_______。 （2）请选择合适的试剂X_______。 A. 新制氯水 B. 双氧水 C. 稀硝酸 D. 酸性高锰酸钾 （3）调节pH的范围在_______之间，试剂是_______(写出一种即可)。 （4）测定的纯度(原理：) Ⅰ.用分析天平称取6.000克晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成100 mL的待测液； Ⅱ.取25.00 mL的待测液置于锥形瓶中，用0.05000 mol/L的标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的标准液的体积如下表所示： 实验组 第一次 第二次 第三次 滴定前溶液的体积/mL 0.50 3.20 1.10 滴定后溶液的体积/mL 20.60 23.10 23.00 下列有关滴定实验的说法正确的是_______。 A. 滴定管和锥形瓶水洗后，都要用待装的液体润洗 B. 使用聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装标准液 C. 滴定过程中，一手控制活塞，另一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D. 实验结束后，把废液直接倒入下水道，并用大量清水冲洗 （5）滴定终点的现象是_______。 （6）该晶体的纯度是_______%(保留2位小数)。 （7）现测得该晶体纯度偏低，可能的原因是_______。 A. 待测液配制过程中被氧气氧化 B. 原锥形瓶中有水 C. 盛放标准溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定终点时俯视读数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $