浙江温州市2025学年第一学期高二期末质量评价化学试题（A类）

2025学年第一学期高二期末质量评价题库 化学(A类) 本题库分选择题和非选择题两部分，共8页，建议做题时间90分钟。 答题须知： 1.答题前，务必将自己的姓名、题库答题证号等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上。 2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应区域内，答案写在本题库上无效。 4.本题库可能用到的相对原子质量数据：H-1 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Sr-88 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于非极性分子的是 A. HI B. SO2 C. CO2 D. NH3 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态N原子的轨道表示式： B. HCl中的s-p σ键电子云图形： C. H2O的VSEPR模型： D. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2 3. 下列说法不正确的是 A. 2px、2py、2pz轨道相互垂直，且能量各不相等 B. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2 C. 在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 D. 激光、LED灯光、焰火、荧光等都与电子跃迁释放能量有关 4. 下列说法正确的是 A. 电负性：P>S B. 键长：C-C>C=C C. 酸性：CH3COOH>CCl3COOH D. 沸点： 5. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．测定Zn与稀H2SO4反应的速率 C．铁制镀件上镀铜 D．标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. E 6. 已知下列反应： 下列说法正确的是 A. B. ， C. 氢气的燃烧热 D. 1 mol H2O(g)的总键能大于1 mol H2(g)的键能 7. 下列离子方程式不正确的是 A. AgCl溶于过量的浓氨水： B. 的水解： C. 向I2的CCl4溶液中加浓KI溶液，振荡后紫色变浅： D. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4： 8. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 石墨是层状结构，层间靠范德华力维系 石墨熔点低 B 晶体SiO2的原子呈周期性的有序排列 晶体SiO2具有各向异性 C 正丁醇()中的烃基比乙醇中的烃基大 在水中的溶解度：正丁醇<乙醇 D 金属晶体中，金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气” 金属具有良好延展性 A A B. B C. C D. D 9. 利用催化技术实现汽车尾气的转化：。在恒温恒容密闭容器中进行三组实验，初始数据如下表，CO的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是 编号 T/℃ 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 80.0 Ⅱ 280 120 Ⅲ 360 80.0 A 第Ⅰ组实验，内， B. 第Ⅱ组实验达平衡时，此反应的平衡常数计算表达式 C. 由Ⅰ、Ⅱ组实验可知，其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应速率加快 D. 由Ⅰ、Ⅲ组实验可知，其他条件相同时，温度升高，导致反应物的平衡转化率升高 10. Pt(NH3)2(OH)Cl与鸟嘌呤作用(如下图所示)，破坏了DNA结构，可阻止癌细胞增殖。下列说法正确的是 A. 上述过程中，Pt的价态未发生改变 B. 阳离子中N均为sp2杂化 C. 1 mol Pt(NH3)2(OH)Cl中存在7 mol σ键 D. 阳离子中存在的化学键包括共价键和氢键 11. 在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如图，下列说法不正确的是 A. X电极是阳极，发生氧化反应 B. Y电极的电极反应式为： C. 离子交换膜为阳离子交换膜 D 若X、Y电极都用铁棒，可提高氯碱工业电解效率 12. X、Y、Z、M、W是周期表中前四周期元素，原子序数依次增大。X是周期表中半径最小的元素，基态Y原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子总数多1，Z与Y同周期且相邻，M与Z同主族，W是ds区元素且所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是 A. 热稳定性：X2Z>X2M B. Y元素的第一电离能比同周期相邻元素都要大 C. Z形成的两种常见单质均为非极性分子 D. 船舶的外壳镶嵌W的单质，可保护船体遭受腐蚀 13. 恒温恒压密闭容器中，时加入一定量的A(g)，发生如下两个平行反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A. 反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ B. 0～t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C. 其它条件不变，缩小容器体积，则xM，平衡变大 D. 其它条件不变，升高温度，则xA，平衡变大 14. 常温下，下列有关说法正确的是 A. NaHC2O4溶液显酸性，则 B. Na2SO3溶液中存在： C. 向稀氨水中加少量NH4Cl固体，将减小 D. 将pH=2的盐酸和醋酸溶液各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸溶液的pH略大 15. 常温下，有体积均为0.1 L的以下4种溶液： 编号 ① ② ③ ④ 浓度均为 MgCl2溶液 NH4Cl溶液 NH3·H2O溶液 NaOH溶液 已知：、、。下列说法不正确的是 A. 向溶液④中加入过量Mg(OH)2固体， B. 常温下Mg(OH)2在纯水中的溶解度为 C. 溶液②中的 D. 溶液②与溶液③混合，再加入0.02 mol MgCl2固体，有Mg(OH)2沉淀生成 16. 探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ 取一定量5% CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ 将步骤Ⅰ中的悬浊液分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为Cu(OH)2 B. 步骤Ⅱ中的两份溶液： C. 若往步骤Ⅲ反应后的溶液中滴加适量铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成 D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 硼、铝、镓等第ⅢA族元素及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。请回答： （1）基态镓原子的价层电子排布式为___________。 （2）KBF4是合成聚丙烯的一种催化剂，可通过反应制备。则阴离子()的空间构型为___________。 （3）氨硼烷(NH3·BH3，结构式为)是目前最具潜力的储氢材料之一。 ①NH3、CH3NH2都可用于制备氨硼烷，NH3和CH3NH2均通过配位键与B原子结合，结合能力大小为NH3___________CH3NH2(填“>”或“<”)。 ②H-N-H键角比较：NH3·BH3___________NH3(填“>”或“<”)。 （4）NaBF4是制备离子液体()的原料之一。已知常温下NaBF4为固体，请解释常温下为液体的原因___________。 18. 氢化物在材料科学、环境治理等领域有重要作用。请回答： （1）Mg2Fe的氢化物的晶胞如下图所示(最小的球为氢)，下图为沿z轴方向的投影图。 ①Fe在元素周期表中位于___________区。 ②下列说法正确的是___________。 A．第三周期元素中，第一电离能比Mg大的有4种 B．电子排布为[Ne]3s13p1的Mg原子处于激发态 C．基态有6个未成对电子 D．H2和Cl2中的共价键都是σ键，它们的电子云图都是轴对称 ③该Mg2Fe的氢化物的化学式为___________，每个Fe周围最近的Mg有___________个。 ④该立方晶胞(如图)边长为a pm，则该氢化物中氢的密度___________。(试用含a、的式子表示，其中：表示阿伏伽德罗常数，) （2）硅的最简单氢化物是甲硅烷(SiH4)，它能在空气中自燃。已知：电负性C>H>Si． ①甲硅烷中Si的杂化方式是___________。 ②试从价态和化学键两个角度说明SiH4比CH4更易与O2反应的原因___________。 19. 锶和镁同主族元素，氮化锶(Sr3N2，)广泛用于光电材料领域。实验室制备氮化锶为：；，装置如下(加热和夹持装置略) 已知：①Sr3N2易水解，； ②醋酸二氨合亚铜溶液(易被O2氧化)可吸收CO形成新的配合物。 请回答： （1）装置D中浓硫酸的作用是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式是___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 装置B中的溶液为饱和食盐水 B. 碱性：Sr(OH)2>Mg(OH)2 C. CO通过O原子与醋酸二氨合亚铜配位 D. 装置F中焦倍酚的作用是吸收空气中的O2 （4）以下是测定Sr3N2样品纯度的主要实验步骤： a．准确量取20.00 mL吸收液，用 NaOH标准溶液滴定过量的盐酸； b．将称量好的样品迅速转入锥形瓶中，并塞紧瓶塞； c．用200 mL 的盐酸标准溶液将产生的气体完全吸收(忽略溶液体积变化)； d．向锥形瓶中缓慢加入足量水，并加热至完全反应(气体完全逸出)； e．准确称取m g Sr3N2样品； ①请按正确的操作顺序排序：____________。 ___________→___________→d→___________→___________ 滴定时选用的指示剂为___________。 ②三次滴定消耗NaOH标准溶液的平均体积为V mL，则样品中Sr3N2的质量分数为___________(列出表达式即可)；若滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 20. H2S分解制氢既能解决废气污染问题，又能实现其资源化的高值利用。请回答： （1）热分解法：反应Ⅰ： ，温度对H2S分解的影响如图1所示。 ①反应Ⅰ能自发进行的条件是___________。 ②下列说法不正确的是___________。 A．若，反应达到平衡状态 B．冷却分离S2，可减少逆反应发生 C．恒温恒压下，用Ar稀释气体，平衡不移动 D．图1中a、b点的平衡常数大小关系： ③图1中a点，1590 K、100 kPa时，反应Ⅰ平衡常数___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，某成分分压=总压×该成分的物质的量分数) ④CH4能提高H2S分解制氢的转化率。体积之比为的混合气体中，当温度低于1273 K时，CH4属于惰性气体。只有在H2S分解开始后，升高体系温度，CH4才开始与S2发生反应Ⅱ： ，在图2坐标系中画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图(无需标明具体物质与能量数值)____________。 （2）紫外光催化分解法：以紫外光为光源，吸收H2S的NaOH溶液为反应介质，其分解制氢的连续反应历程如下。 Ⅲ Ⅳ ___________ Ⅴ Ⅵ 若分别以 Na2S溶液和 H2S溶液为反应液，用紫外光催化制氢。实验测得 Na2S溶液制氢速率更快。已知：；。 ①写出反应Ⅳ的离子方程式___________。 ②结合数据说明 Na2S溶液制氢速率更快的原因___________。 21. 以甲烷为燃料的燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)。请回答： （1）写出该电池负极的电极反应式___________。 （2）该电池工作时消耗了11.2 L(标况下)CH4，则理论上转移电子的物质的量为___________mol；实际测得电路中通过了3.2 mol电子，则该电池的能量转化率为___________。 2025学年第一学期高二期末质量评价题库 化学(A类) 本题库分选择题和非选择题两部分，共8页，建议做题时间90分钟。 答题须知： 1.答题前，务必将自己的姓名、题库答题证号等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上。 2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应区域内，答案写在本题库上无效。 4.本题库可能用到的相对原子质量数据：H-1 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Sr-88 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1）4s24p1 （2）正四面体 （3） ①. ＜ ②. ＞ （4）Na+半径小于[BMIM]+的离子半径，故晶格能：NaBF4＞[BMIM]+，故[BMIM]+熔点较低，常温下为液体 【18题答案】 【答案】（1） ①. d ②. BD ③. Mg2FeH6 ④. 8 ⑤. （2） ①. sp3 ②. H的电负性介于C和Si之间，SiH4中H的化合价为-1价，还原性比CH4强；Si—H键键能比C—H键的键能小 【19题答案】 【答案】（1）干燥氮气，防止水蒸气进入C中与Sr3N2反应 （2） （3）BD （4） ①. e→b→d→c→a ②. 甲基橙 ③. ④. 偏大 【20题答案】 【答案】（1） ①. 高温自发 ②. AC ③. 20 ④. （2） ①. ②. 0.1 mol/L 溶液中，；而0.1 mol/L 溶液中，第一步水解常数，则根据，解得，溶液中浓度远大于同浓度溶液，因此制氢速率更快 【21题答案】 【答案】（1）CH4-8e-+10OH-=+7H2O （2） ①. 4 ②. 80% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $