第9单元 溶液 学业质量评价（作业课件）-【优翼·学练优】2025-2026学年九年级化学下册同步备课（人教版）

2026春季学期 《学练优》·九年级化学下·RJ 第九单元学业质量评价 C 快速对答案 提示：点击 进入习题讲评 1 D 2 A 3 4 A D 6 B 7 8 C 9 D 5 C 10 C 11 12 13 14 D C B A 15  A 快速对答案 16 17 18 (1)水　(2)不会　溶液具有稳定性　(3)是 (1)5％　1∶19　(2)25　(3)200 (1)石油　(2)蒸发　(3)H2O (4)生活污水集中处理达标后排放(合理即可)　 快速对答案 19 21 20 (1)MgCl2　(2)①减小　②×100％ (3)盐湖中氯化钠的溶质质量分数比较大，入冬降温，氯化钠先达到饱和而析出晶体　 (1)降低Li2CO3的溶解度，使其结晶析出，但NaCl不析出(合理即可) (2)不饱和 (3)提高Li2CO3的产量(合理即可)　 (1)22g　(2)100　78 (3)搅拌，加快溶解速率　(4)偏大　 快速对答案 22 (1)同一种物质在不同溶剂里的溶解性不同 (2)溶质的种类 (3)氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大 (4)氯化钠全部溶解，离子浓度不再改变，电导率也不再变化 [交流反思]测定氯化钠溶液不同位置的氯离子浓度，数值相同，则说明氯化钠溶液是均一的(合理即可)　 快速对答案 23 (1)5.6(1分) (2)解：设反应后溶液中溶质硫酸亚铁的质量为x。 Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑(1分) 56 152 5.6g x ＝　x＝15.2g(1分) 反应后滤液中溶质的质量分数为×100％＝27.4％(1分) 答：反应后滤液中溶质的质量分数为27.4％。(1分) 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　S－32 Mn－55　Fe－56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(　　) A.面粉 B.石蜡 C.酒精 D.汽油 C 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 2.缤纷化学，多彩溶液。下列物质溶于水后能形成蓝色溶液的是(　　) A.高锰酸钾 B.品红 C.氯化亚铁 D.硫酸铜 D 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 3.溶液在生活中无处不在，用途也非常广泛，下列有关溶液的说法正确的是(　　) A.医用碘酒中，酒精是溶剂 B.溶液都是无色透明的液体 C.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 D.溶液的溶质只能有一种 A 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 　　氯化钠溶液在医疗、工农业生产、日常生活等多个领域发挥着重要作用，在老师的引导下同学们进行了氯化钠溶液的配制实验。回答4～6题。 4.用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列仪器不需要用到的是(　　) A.酒精灯 B.量筒 C.烧杯 D.玻璃棒 A 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 5.如图所示，在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作不正确的是(　　) A.取用 B.称量　 C.量取 D.溶解 C 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 6.如图是氯化钠溶于水的微观过程示意图。下列有关说法不正确的是(　　) A.氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子和水分子 B.氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变 C.从微观角度来说，溶解就是在溶剂分子的作用下，溶质分子或离子均匀分散到溶剂中的过程 D.氯化钠固体易溶于水，说明其中的钠离子和氯离子易于扩散，所以氯化钠在空气中也因扩散而挥发 D 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 7.在室温时，向饱和氯化钠溶液中加入少量的氯化钠晶体，则下列说法正确的是(　　) ①溶液质量增加　②溶质质量增加　③溶剂质量不变　④晶体质量不变　⑤晶体质量减少 A.①② B.③④ C.①⑤ D.①②④ B 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 8.将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是(　　) A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 C 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 9.使任意一种不饱和溶液变成饱和溶液的最可靠方法是(　　) A.升高温度　 B.降低温度　 C.增加溶剂　 D.增加溶质 D 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 10.配制0.5％的高锰酸钾溶液100g，下列方法正确的是(　　) A.称取0.5g高锰酸钾溶于100g水中 B.称取5g高锰酸钾溶于995g水中 C.称取0.5g高锰酸钾溶于99.5g水中 D.称取50g高锰酸钾溶于950g水中 C 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 11.t℃时，将75g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到25g固体，该温度时硝酸钾的溶解度是(　　) A.25g B.12.5g C.48g D.50g D 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 12. 如图为小明在实验室中模拟海水晒盐的过程，图中各烧杯中的液体一定属于饱和溶液的是(　　) A.甲、乙 B.乙、丙 C.丙、丁 D.甲、丁 C 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 13.某种发热袋中装有醋酸钠溶液和一小块金属片。掰动金属片，袋内液体迅速结晶且发热。醋酸钠在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法不正确的是(　　) A.醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B.60℃时，将139g醋酸钠加入50g水中，所得溶液质量为189g C.60℃的醋酸钠饱和溶液降温至20℃，溶剂质量不变 D.将发热袋放入热水中，可再次循环使用 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 161 170 B 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 14.如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里 均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将 适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温 度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是(　　) A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C.甲、乙中试管内气压均会改变 D.乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 A 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 15. 硫酸锰可用于电池、催化 剂等行业，是一种重要的化工原料，如图是硫 酸锰的溶解度曲线，据图判断下列说法正确的 是(　　) A.加溶剂可将M点的硫酸锰溶液转变成N点的硫酸锰溶液 B.硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大 C.100℃时，N点的硫酸锰溶液降低温度至50℃时有晶体析出 D.100℃时，硫酸锰饱和溶液的质量分数约为28％ A 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 二、填空题：本题共5小题，每小题6分，共30分。 　　溶液在生产、生活中有着广泛的应用，在我们 的生活中随处可见。海水中溶解了许多物质，是一 个巨大的资源宝库。 16.可乐是我们经常饮用的一种饮料，如图是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答下列问题。 (1)该饮料里的溶剂是____。 (2)常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，______(选填“会”或“不会”)出现浑浊现象，原因是_______________。 (3)该饮料_____(选填“是”或“不是”)混合物。 水 不会 溶液具有稳定性 是 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 17.医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。 如图是某葡萄糖注射液标签的部分文字，根据 图示回答下列问题。 (1)从该注射液中取出10mL，则取出溶液中溶 质的质量分数为____，其中溶质和溶剂的质量比为______。 (2)若该注射液的密度近似为1g/mL，则该注射液中含葡萄糖的质量为____g。 (3)为某特殊用途，取该瓶葡萄糖注射液300g，加水稀释成3％的溶液，需加水_____mL。 5％ 1∶19 25 200 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 18.海洋是一个巨大的资源宝库。化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动，项目结构如下，完成相关任务内容。 任务一：了解海洋资源 (1)海底蕴藏着大量的煤、______和天然气等化石能源。 任务二：走近海洋资源 (2)在古代，人们采用“天日曝晒，自然结晶，集工捞采”的自然方式获得食盐。这里的结晶方法主要指的是______结晶。 石油 蒸发 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 18.海洋是一个巨大的资源宝库。化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动，项目结构如下，完成相关任务内容。 任务三：探索海洋资源 (3)海水资源中含量最多的物质是______(填化学式)。 任务四：保护海洋资源 (4)作为中学生，写一条保护海洋生物资源的具体措施：_____ ____________________________________。 H2O 污水集中处理达标后排放(合理即可) 生活 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 19.阅读下面短文并回答问题。 　　“硝花”是晶体结晶在盐板上的一种特有的现象。盐湖湖水中富含Na＋、Cl－、镁离子、硫酸根离子。随着温度的变化，这些离子会自由组合结晶出不同的化合物。随着冬季的临近，盐湖先析出氯化钠晶体形成盐板。当温度低于0℃时，硫酸钠晶体会在盐板上结晶；当温度低于－5℃时，硫酸镁晶体会在盐板上结晶。随着气温的持续走低，结晶还会持续扩大，组成形态各异的“硝花”。 (1)结合短文内容，除氯化钠、硫酸钠、硫酸镁晶体外，盐湖还可能会析出_______(填化学式)晶体。 MgCl2 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 19.阅读下面短文并回答问题。 　　“硝花”是晶体结晶在盐板上的一种特有的现象。 盐湖湖水中富含Na＋、Cl－、镁离子、硫酸根离子。随 着温度的变化，这些离子会自由组合结晶出不同的化 合物。随着冬季的临近，盐湖先析出氯化钠晶体形成盐 板。当温度低于0℃时，硫酸钠晶体会在盐板上结晶；当温度低于－5℃时，硫酸镁晶体会在盐板上结晶。随着气温的持续走低，结晶还会持续扩大，组成形态各异的“硝花”。 (2)氯化钠、硫酸钠的溶解度曲线如图所示。 ①当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而______(选填“增大”或“减小”)。 ②20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量 分数为__________________(列出计算式即可)。 减小 ×100％ 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 19.阅读下面短文并回答问题。 　　“硝花”是晶体结晶在盐板上的一种特有的现象。盐湖湖水中富含Na＋、Cl－、镁离子、硫酸根离子。随着温度的变化，这些离子会自由组合结晶出不同的化合物。随着冬季的临近，盐湖先析出氯化钠晶体形成盐板。当温度低于0℃时，硫酸钠晶体会在盐板上结晶；当温度低于－5℃时，硫酸镁晶体会在盐板上结晶。随着气温的持续走低，结晶还会持续扩大，组成形态各异的“硝花”。 (3)入冬，氯化钠晶体会先析出的原因可能是_________________ ______________________________________________________。 质质量分数比较大，入冬降温，氯化钠先达到饱和而析出晶体 盐湖中氯化钠的溶 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 20.碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上经常需要对碳酸锂粗产品(主要杂质为NaCl)进行除杂操作，这样制备得到的较为纯净的碳酸锂才能用于锂电池生产。 [查阅资料]Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度(g)如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 工业上对碳酸锂提纯的主要工艺流程如图所示： (1)步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因是_____________________________________ ________________________。 降低Li2CO3的溶解度，使其结晶析出，但 NaCl不析出(合理即可) 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 20.碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上经常需要对碳酸锂粗产品(主要杂质为NaCl)进行除杂操作，这样制备得到的较为纯净的碳酸锂才能用于锂电池生产。 [查阅资料]Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度(g)如下表： 工业上对碳酸锂提纯的主要工艺流程如图所示： (2)室温下，滤液B是Li2CO3的_________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)某同学认为可以采用大量蒸发浓缩，并趁热过滤的操作来提纯，这一操作的主要目的是______________________________。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 不饱和 提高Li2CO3的产量(合理即可) 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 三、实验与探究题：本题共2小题，每小题10分，共20分。 21.按如图步骤配制100g质量分数为22％的蔗糖溶液。 (1)所需蔗糖的质量为_____。 (2)用规格为_____(选填“50”“100”或“500”)mL的量筒量取_____mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。(水的密度约为1g/cm3) (3)溶解时玻璃棒的作用是_____________________。 (4)量取水时，若俯视量筒读数，会导致所配溶液的溶质质量分数_______(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 22g 100 78 搅拌，加快溶解速率 偏大 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 22.某学习小组的同学对溶液的性质进行 探究。 任务一　定性探究溶解性的影响因素 (1)某同学做了A试管和B试管的对比实验，发现B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了______________________________________。 (2)小优同学补充了如图C所示实验，他想探究的影响溶解性的因素是____________。 同一种物质在不同溶剂里的溶解性不同 溶质的种类 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 22.某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。 任务二　定量探究溶液的性质 [提出问题]溶液的某些性质是否可以通过定量实验验证？ [查阅资料]电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 [实验探究]氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度和电导率的测定。 ①室温为26℃时，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁子。 ②校准传感器，组装仪器，设定搅拌挡位。 ③用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中，实验数据如图所示。 (3)a～b段曲线呈现上升趋势的原因是___________________________________________。 (4)80～100s后，电导率基本不变的原因是_____________________________________________ __________。 氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大 氯化钠全部溶解，离子浓度不再改变，电导率也 不再变化 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 22.某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。 任务二　定量探究溶液的性质 [交流反思]如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明：__________________________________ ____________________________________________。 测定氯化钠溶液不同位置的氯离子浓度， 数值相同，则说明氯化钠溶液是均一的(合理即可) 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23.某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与炭粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。 (1)混合物中铁的质量为____g。 (2)求反应后滤液中溶质的质量分数。(结果保留一位小数) (1分) 5.6 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 解：设反应后溶液中溶质硫酸亚铁的质量为x。 Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑(1分) 56 152 5.6g x ＝　x＝15.2g(1分) 反应后滤液中溶质的质量分数为×100％＝27.4％(1分) 答：反应后滤液中溶质的质量分数为27.4％。(1分) $