精品解析：陕西西安市长安区第一中学2025-2026学年第二学期第一次质量检测 高一化学试题

陕西西安市长安区第一中学2025-2026学年第二学期第一次质量检测 高一化学试题 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ba 137 一、单项选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用 B. 化石燃料燃烧时产生的排放到大气中会导致酸雨的形成 C. NaOH可与发生反应，可用氢氧化钠溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 D. 乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实 2. 如图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况，下列有关说法正确的是 A. 最高正价的顺序： B. 形成的简单离子半径： C. b、d、e的最高价氧化物的水化物能两两之间相互发生反应 D. a和c、b和c、f和c形成的化合物中，均有能够造成酸雨危害的物质 3. 下列装置与试剂(尾气处理装置和试剂任选)能完成相应气体制备和性质验证的是 选项 ①中试剂 ②中试剂 性质 A 石蕊溶液 有漂白性 B NaCl固体+浓 溶液 酸性： C 小苏打+稀 水玻璃 非金属性： D Cu片+浓 KI-淀粉溶液 有氧化性 A. A B. B C. C D. D 4. 兴趣小组利用下列装置进行相关实验，其中能达到实验目的的是 A．制备 B．收集 C．验证漂白性 D．验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量的溶液： B. 溴与冷溶液反应： C. 向溶液中通入过量： D. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2： 6. 探究的催化氧化的实验装置如图所示。③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。 下列分析正确的是 A. 若②中只加入也可以实现上述现象 B. ③、④中现象说明③中发生了的催化氧化反应 C. ④中白烟的主要成分是 D. 一段时间后，⑤中溶液可能由无色变成深蓝色 7. 按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入稀硝酸中，当Ⅲ中产生白色沉淀时，将铜丝拔出液面。下列叙述错误的是 A. 用铜丝替代铜屑，能控制反应的发生和停止，且节省药品，减少污染物排放 B. Ⅱ中气体变红棕色时，存在可逆反应 C. Ⅲ中只发生了复分解反应 D. 如果用浓硝酸替代稀硝酸，Ⅲ中现象不变 8. 二甘氨酸合铜中元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A. 为防止与反应，步骤Ⅲ应将溶液调至强碱性 B. 步骤Ⅱ，过量溶液既有利于的充分还原，也有利于生成易溶于水的 C. 步骤Ⅰ，加入稍过量的稀尽可能使元素转化为 D. 用上述方法测定中的元素含量，结果偏大 9. 如图所示的物质转化关系中，A、B、C的焰色均呈黄绿色；B、C、D均为白色难溶固体，且都为正盐；气体I、J均能使澄清石灰水变浑浊；气体H、K相遇会产生白烟，且H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E能与葡萄糖发生银镜反应。下列叙述错误的是 A. 常温下，D的溶解度比小 B. J溶于雨水可形成酸雨 C. 向A的饱和溶液中通入J，无明显现象 D. B、C与稀硝酸反应的现象相同 10. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸见光易分解 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中 B 常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸 铝不与浓硫酸反应 C 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅 D 的金属性比强 A. A B. B C. C D. D 11. 向400 mL由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示。已知该过程生成的气体只有两种，一种具有可燃性，另一种遇到空气变为红棕色。下列说法错误的是 A. 0a段产生的气体是NO，bc段产生的气体是 B. 原混合溶液中 C. 标准状况下，生成的两种气体总体积为17.92 L D. b点时，溶液中 12. 催化CO处理烟气中的转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. M为 B. 反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol C. 反应②中COS作氧化剂，作还原剂 D. 总反应化学方程式为 13. 某澄清溶液中含有、、、、、、、、中的若干种，且各离子的浓度相等。现进行如下实验： 实验1：取100 mL溶液加入足量氨水，有白色沉淀生成，经测定沉淀质量为0.78 g，然后将沉淀加入过量NaOH溶液中，沉淀全部溶解。 实验2：另取100 mL溶液加入足量溶液，生成白色沉淀，经测定沉淀质量为2.33 g；将所得沉淀加入稀盐酸中，沉淀不溶解。 下列说法错误的是 A. 由实验1可知，该溶液中不存在、 B. 该溶液中和均不存在 C. 无法判断该溶液中是否存在 D. 该溶液中一定不存在阴离子为 14. 将通入溶液产生白色沉淀，为验证溶液中溶解的是否起到氧化作用，设计利用下列装置探究溶液中与氧化的主导作用，有关实验如下： 实验次数 实验操作 实验现象 ① 取20 mL煮沸过的溶液，通入 pH轻微减小 ② 取20 mL未煮沸的X溶液，通入 pH减小2.5 ③ 取20 mL煮沸过的溶液，通入 pH几乎不变 ④ 取20 mL未煮沸的溶液，通入 pH减小2 下列说法错误的是 A. 实验①中主要离子反应为 B. 实验②中X溶液应为溶液 C. 实验④中主要离子反应为 D. 由上述实验可知溶液中与氧化占主导作用的是 二、非选择题：(4小题，共58分) 15. 某实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。已知的熔点为，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量盐酸酸雾。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示，请回答下列问题： （1）写出装置甲中制备的化学方程式___________。 （2）装置乙和丁盛放相同的试剂是___________。 （3）装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．稀盐酸 （4）装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是___________。 （5）装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。 （6）和水反应的化学方程式为___________。 （7）选用下面的装置探究酸性：，具有强还原性。下列装置中溶液均足量。 ①装置连接顺序为A→___________。 ②能证明的酸性强于HClO的实验现象为___________。 16. 铵明矾晶体[，]可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水剂及造纸工业的上浆剂等。一种以某工厂废弃烧渣(主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制备铵明矾晶体的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）试剂Ⅰ为___________(填名称)，滤渣b为___________(填化学式)。 （2）写出“滤液a”和NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 （3）写出向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2发生反应的化学方程式：___________。 （4）铵明矾溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、___________、用___________(填试剂名称)洗涤、干燥可以得到铵明矾晶体。 （5）将制得的m g铵明矾晶体粗产品溶于水配成溶液，向该溶液中加入V mL c BaCl2溶液时，二者恰好完全反应(杂质不参与反应)，则该粗产品中铵明矾晶体的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示，)。 （6）若将铵明矾晶体脱去结晶水后继续加热至280℃，可发生下列反应，请完成配平：_________，当生成a mol还原产物时转移电子的物质的量为___________mol(用含a的代数式表示)。 17. 短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。按要求回答下列问题： （1）元素Y在周期表中的位置为______。 （2）写出X、W两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_____________。 （3）T、U、V形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱顺序为______（填化学式），V的简单氢化物的沸点比短周期同主族的简单氢化物沸点高的原因是______。 （4）V、W、X、Z对应简单离子半径由小到大的顺序为______。（用离子符号表示） （5）用电子式表示化合物的形成过程：______________。 （6）化合物遇水反应生成一种气体和强碱，反应的化学方程式为______。 18. Ⅰ．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选试剂：浓硝酸，稀硝酸()，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液 已知：NaOH溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。 （1）装置①中所发生反应的化学方程式是：___________。 （2）装置②的作用是___________，其中所发生反应的化学方程式是___________。 （3）做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③⑥中盛放的试剂依次是___________、___________。 （4）该小组得出结论所依据的实验现象是___________。 Ⅱ．化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放高浓度氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。某研究团队设计的处理流程如下： 过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。 （5）过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为___________。 （6）过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。完全转化成，转移的电子数是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西西安市长安区第一中学2025-2026学年第二学期第一次质量检测 高一化学试题 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ba 137 一、单项选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用 B. 化石燃料燃烧时产生的排放到大气中会导致酸雨的形成 C. NaOH可与发生反应，可用氢氧化钠溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 D. 乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO3遇水生成强腐蚀性硫酸，不能用于食品添加剂，一般食品中可添加适量的SO2起到漂白、防腐和抗氧化作用，A错误； B．化石燃料燃烧排放的CO2会导致温室效应，酸雨是由SO2、氮氧化物等排放引起的，B错误； C．溶蚀玻璃生产磨砂玻璃使用的是氢氟酸，NaOH与SiO2反应速率慢，且生成的硅酸钠具有粘性，会附着在玻璃表面阻碍反应进行，不能用于该工艺，C错误； D．乙烯是植物天然产生的生长调节剂，可用于果实催熟，D正确； 故选D。 2. 如图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况，下列有关说法正确的是 A. 最高正价的顺序： B. 形成的简单离子半径： C. b、d、e的最高价氧化物的水化物能两两之间相互发生反应 D. a和c、b和c、f和c形成的化合物中，均有能够造成酸雨危害的物质 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素原子序数递增，结合题图元素原子半径和化合价可知：a为C元素，b为N元素，c为O元素，d为Na元素，e为Al元素，f为S元素，g为Cl元素。 【详解】A．O无最高正价，Cl的最高正价为+7，N的最高正价为+5，顺序应为，A错误； B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径为，B错误； C．三者最高价氧化物的水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3，HNO3和NaOH发生中和反应，HNO3和Al(OH)3反应生成硝酸铝和水，NaOH和Al(OH)3反应生成四羟基合铝酸钠，可两两反应，C正确； D．C和O形成的CO、CO2均不能造成酸雨（CO2为温室气体），D错误； 故选C。 3. 下列装置与试剂(尾气处理装置和试剂任选)能完成相应气体制备和性质验证的是 选项 ①中试剂 ②中试剂 性质 A 石蕊溶液 有漂白性 B NaCl固体+浓 溶液 酸性： C 小苏打+稀 水玻璃 非金属性： D Cu片+浓 KI-淀粉溶液 有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使石蕊溶液变红但不能漂白石蕊溶液，A项错误； B．NaCl固体和浓生成HCl，再通入溶液中无明显现象，无法判定酸性强弱，B项错误； C．将稀硫酸滴入中能制得，通入溶液中出现白色沉淀，，最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，C项正确； D．浓硝酸易挥发，也能氧化KI生成碘单质，使淀粉溶液变蓝，无法确定NO2的氧化性，D项错误； 答案选C。 4. 兴趣小组利用下列装置进行相关实验，其中能达到实验目的的是 A．制备 B．收集 C．验证的漂白性 D．验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用浓硫酸和铜制SO2需要加热，图中未加热，A错误； B．SO2密度比空气大，应短管进长管出，B错误； C．高锰酸钾具有强氧化性，SO2使其褪色，体现SO2的还原性，验证漂白性应用品红溶液，C错误； D．SO2与硫化氢发生归中反应生成硫和水，SO2中的硫元素化合价由+4降为0价，体现了SO2的氧化性，D正确； 故答案选D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量的溶液： B. 溴与冷的溶液反应： C. 向溶液中通入过量： D. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg(OH)₂的溶解度小于MgCO3，向溶液中加入过量NaOH溶液时，应转化为更难溶的沉淀而非，该离子方程式不符合反应事实，正确的离子方程式为：，A错误； B．溴与冷NaOH溶液发生歧化反应，生成溴化钠、次溴酸钠和水，离子方程式满足电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，B正确； C．具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成和，不会生成和HClO，该离子方程式错误，正确的离子方程式为：，C错误； D．饱和溶液中通入过量，就是所有的碳酸钠均转化为碳酸氢钠，但生成的溶解度小于，会以晶体形式析出，所以离子方程式需包含且标注沉淀符号，该离子方程式错误，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案选B。 6. 探究的催化氧化的实验装置如图所示。③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。 下列分析正确的是 A. 若②中只加入也可以实现上述现象 B. ③、④中现象说明③中发生了的催化氧化反应 C. ④中白烟的主要成分是 D. 一段时间后，⑤中溶液可能由无色变成深蓝色 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl在试管口会重新化合生成NH4Cl，无法获得持续通入③的NH3，不能实现题述现象，A错误； B．③中气体无明显颜色变化说明生成无色NO，④中出现红棕色NO2，证明③中NH3发生催化氧化反应生成NO，B正确； C．④中NO2与水蒸气反应生成HNO3，HNO3与未反应的NH3化合生成NH4NO3，白烟主要成分为NH4NO3而非NH4Cl，C错误； D．⑤中氮氧化物与氧气、水反应生成HNO3，酸性条件下HNO3与Cu反应生成Cu2+，溶液由无色变为浅蓝色，随着反应持续进行，氨气足量时，浅蓝色溶液会变为蓝色沉淀，随后沉淀溶解，生成深蓝色的，并不存在无色直接变为深蓝色的过程，D错误； 故选B。 7. 按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入稀硝酸中，当Ⅲ中产生白色沉淀时，将铜丝拔出液面。下列叙述错误的是 A. 用铜丝替代铜屑，能控制反应的发生和停止，且节省药品，减少污染物排放 B. Ⅱ中气体变红棕色时，存在可逆反应 C. Ⅲ中只发生了复分解反应 D. 如果用浓硝酸替代稀硝酸，Ⅲ中现象不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜丝上下移动，可控制反应的发生和停止，能节省药品，减少污染物排放，A正确； B．红棕色气体是，存在可逆反应，B正确； C．和进入Ⅲ中，发生反应、、，发生了氧化还原反应和复分解反应，C错误； D．用浓硝酸替代稀硝酸，进入Ⅲ中的气体是，现象相同，D正确； 故选C 8. 二甘氨酸合铜中元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A. 为防止与反应，步骤Ⅲ应将溶液调至强碱性 B. 步骤Ⅱ，过量溶液既有利于的充分还原，也有利于生成易溶于水的 C. 步骤Ⅰ，加入稍过量的稀尽可能使元素转化为 D. 用上述方法测定中元素含量，结果偏大 【答案】A 【解析】 【分析】步骤Ⅰ中发生反应：，加入稍过量稀可确保配合物完全解离，Cu 全部转化为，避免水解。步骤Ⅱ中发生反应：，过量既促进完全还原，又通过形成可溶性防止碘挥发损失。步骤Ⅲ中发生反应：，以此测定Cu元素含量。 【详解】A．根据步骤Ⅲ的反应，该反应需要在中性或弱酸性条件下进行。若溶液呈强碱性，会与OH⁻反应，导致损失，影响滴定结果，A错误； B．在步骤Ⅱ中，Cu2+与I-反应生成CuI沉淀和，过量的I-可以确保Cu2+完全还原，同时的形成有助于I2溶解，避免I2挥发损失，B正确； C．步骤Ⅰ中，二甘氨酸合铜在酸性条件下煮解，目的是将Cu元素完全转化为Cu2+，加入稍过量的稀H2SO4可以确保反应完全，同时提供酸性环境，避免Cu2+水解，C正确； D．在[Cu2(OH)3]NO3中，Cu为+2价，在酸性条件下具有氧化性，可能氧化I-生成，导致消耗更多Na2S2O3，从而使测定的Cu含量偏高，D正确； 故选A。 9. 如图所示的物质转化关系中，A、B、C的焰色均呈黄绿色；B、C、D均为白色难溶固体，且都为正盐；气体I、J均能使澄清石灰水变浑浊；气体H、K相遇会产生白烟，且H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E能与葡萄糖发生银镜反应。下列叙述错误的是 A. 常温下，D的溶解度比小 B. J溶于雨水可形成酸雨 C. 向A的饱和溶液中通入J，无明显现象 D. B、C与稀硝酸反应的现象相同 【答案】D 【解析】 【分析】A、B、C的焰色均呈黄绿色，说明含有；B、C、D均为白色难溶固体，且都为正盐；气体I、J均能使澄清石灰水变浑浊，说明二者为、；气体H、K相遇会产生白烟，且H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明H为，K可能为；E能与葡萄糖发生银镜反应，说明E为，则D为，A为；与反应能转化为，而不会与反应转化为，因此B为，C为，I为，J为； 【详解】A．根据分析D为，常温下，难溶于水，可溶于水，A项正确； B．J为，其溶于雨水可形成酸雨，B项正确； C．向A()的饱和溶液中通入，无明显现象，C项正确； D．B为，C为，由于有还原性，能被氧化成再形成沉淀，因此它们与稀硝酸反应的现象不同，D项错误； 故选D。 10. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸见光易分解 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中 B 常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸 铝不与浓硫酸反应 C 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅 D 的金属性比强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易分解，因此需要避光保存，保存在棕色试剂瓶中，陈述、均正确，二者存在因果关系，A符合题意； B．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸，是因为常温下铝遇浓硫酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，钝化属于化学反应，铝与浓硫酸发生了反应，陈述错误，B不符合题意； C．工业上确实用焦炭还原石英砂制粗硅，但反应产物是CO不是CO2，正确反应为，陈述错误，C不符合题意； D．同主族从上到下金属性增强，金属性K比Na强，该反应能发生是因为K沸点低，高温下K挥发使反应正向进行，陈述错误，D不符合题意； 故选A。 11. 向400 mL由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示。已知该过程生成的气体只有两种，一种具有可燃性，另一种遇到空气变为红棕色。下列说法错误的是 A. 0a段产生的气体是NO，bc段产生的气体是 B. 原混合溶液中 C. 标准状况下，生成的两种气体总体积为17.92 L D. b点时，溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．0a段发生反应的离子方程式为，ab段发生反应的离子方程式为，bc段发生反应的离子方程式为，A正确； B．最终消耗的Fe的质量为44.8 g，物质的量，最终Fe元素全部转化为，按照Fe元素守恒，，原混合溶液中，B正确； C．0a段发生反应的离子方程式为，消耗22.4 g铁粉，则生成NO的体积，bc段发生反应的离子方程式为，消耗44.8-33.6=11.2 g铁粉，则生成的体积，标准状况下，生成的两种气体总体积为8.96+4.48=13.44 L，C错误； D．0a段发生反应的离子方程式为，消耗22.4 g铁粉，则生成的物质的量， ab段发生反应的离子方程式为，0.4 mol反应会生成0.6 mol，D正确； 故选C。 12. 催化CO处理烟气中的转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. M为 B. 反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol C. 反应②中COS作氧化剂，作还原剂 D. 总反应化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可以看出，在过程①中，转化为，转化为，根据质量守恒可知，为，反应方程式为。在过程③中，转化为，则为单质，反应方程式为。在过程②中，和转化为单质和，则为，为，反应方程式为。总反应为，据此分析。 【详解】A．根据转化关系，可知，A不符合题意； B．反应①中与生成，元素化合价由升至，每生成1 mol COS，转移2 mol ，B不符合题意； C．反应②中中元素化合价升高，作还原剂；中元素化合价降低，作氧化剂，C符合题意； D．总反应为还原生成和，化学方程式为，D不符合题意； 故选C。 13. 某澄清溶液中含有、、、、、、、、中的若干种，且各离子的浓度相等。现进行如下实验： 实验1：取100 mL溶液加入足量氨水，有白色沉淀生成，经测定沉淀质量为0.78 g，然后将沉淀加入过量NaOH溶液中，沉淀全部溶解。 实验2：另取100 mL溶液加入足量溶液，生成白色沉淀，经测定沉淀质量为2.33 g；将所得沉淀加入稀盐酸中，沉淀不溶解。 下列说法错误的是 A. 由实验1可知，该溶液中不存在、 B. 该溶液中和均不存在 C. 无法判断该溶液中是否存在 D. 该溶液中一定不存在的阴离子为 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1加氨水生成的白色沉淀可完全溶于NaOH溶液，说明沉淀为Al(OH)3，无蓝色沉淀说明无Cu2+，Mg(OH)2不溶于NaOH说明无Mg2+，A正确； B．加入​生成不溶于盐酸的白色沉淀，沉淀为，说明溶液一定含​，且一定不存在与​生成沉淀的；计算得，因此溶液中。所有存在的离子浓度相等，则同体积下物质的量相等：已知，总正电荷为，总负电荷仅​提供，还差负电荷，因此一定存在（且，刚好满足电荷平衡），若存在或，由于它们浓度也为，会额外增加正电荷，总正电荷大于总负电荷，电荷不守恒，因此、一定都不存在，B正确 C．根据电荷守恒，必须存在浓度为0.1mol/L的Cl-补充负电荷才能使溶液呈电中性，可确定Cl-一定存在，且浓度为0.1 mol/L，C错误； D．Al3+与会发生双水解不能共存，因此一定不存在，实验2中沉淀不溶于稀盐酸，进一步证实沉淀为BaSO4，且与Al3+存在相呼应，共同说明不存在D正确； 故选C。 14. 将通入溶液产生白色沉淀，为验证溶液中溶解的是否起到氧化作用，设计利用下列装置探究溶液中与氧化的主导作用，有关实验如下： 实验次数 实验操作 实验现象 ① 取20 mL煮沸过的溶液，通入 pH轻微减小 ② 取20 mL未煮沸的X溶液，通入 pH减小2.5 ③ 取20 mL煮沸过的溶液，通入 pH几乎不变 ④ 取20 mL未煮沸的溶液，通入 pH减小2 下列说法错误的是 A. 实验①中主要离子反应为 B. 实验②中X溶液应为溶液 C. 实验④中主要离子反应为 D. 由上述实验可知溶液中与氧化占主导作用的是 【答案】D 【解析】 【详解】A．在溶液中通入溶液显酸性，在酸性条件下发生氧化还原反应，根据得失电子守恒，可得离子方程式为，A正确； B．实验①②是对照实验，则实验②中应加入未煮沸的溶液，B正确； C．实验③和④是对照实验，实验④中溶液未煮沸，溶解的较多，反应后溶液的pH减小较多，说明主要离子方程式为，C正确； D．通过上述实验可知，O2氧化SO2导致pH显著下降，而氧化SO2导致pH仅轻微下降，因此溶液中O2氧化SO2占主导作用，D错误； 故选D。 二、非选择题：(4小题，共58分) 15. 某实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。已知的熔点为，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量盐酸酸雾。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示，请回答下列问题： （1）写出装置甲中制备的化学方程式___________。 （2）装置乙和丁盛放相同的试剂是___________。 （3）装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．稀盐酸 （4）装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是___________。 （5）装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。 （6）和水反应的化学方程式为___________。 （7）选用下面的装置探究酸性：，具有强还原性。下列装置中溶液均足量。 ①装置连接顺序为A→___________。 ②能证明的酸性强于HClO的实验现象为___________。 【答案】（1） （2）浓硫酸(或浓) （3）b （4）吸收未反应的和气体，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入丙装置，使得与水反应而变质 （5）合成反应会放出大量的热，且的沸点低，冰水浴有利于生成和收集 （6） （7） ①. C→B→E→D→F ②. 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀 【解析】 【分析】亚硫酸钠与70%硫酸在装置甲中反应制备二氧化硫，通过装置乙中的浓硫酸干燥，利用饱和食盐水将装置戊中的氯气排入装置丁干燥后再进入装置丙，二氧化硫和氯气反应，制，据此分析。 【小问1详解】 装置甲中与(浓)发生复分解反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为。 【小问2详解】 由分析知，装置乙和丁盛放相同的干燥剂浓硫酸。 【小问3详解】 难溶于饱和食盐水，用饱和食盐水排出；答案选b； 【小问4详解】 装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是“左吸右挡”：吸收为反应的和气体，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入丙装置，使得与水反应而变质。 【小问5详解】 合成反应会放出大量的热，且的沸点低，冰水浴有利于生成和收集。 【小问6详解】 和水反应生成盐酸和硫酸，反应的化学方程式为 【小问7详解】 ①与漂白粉溶液中的能发生氧化还原反应，不能将直接通入漂白粉溶液中，应通过验证酸性及酸性，从而利用传递性证明酸性性，A中制备的混有挥发的HCl，先用C中的饱和除去HCl，再通入B中饱和溶液，通过强酸制弱酸证明酸性，再用E中的酸性高锰酸钾溶液除去中的，用D中的品红溶液验证已除尽，最后通入F中的漂白粉溶液验证酸性，因此装置连接顺序为A→C→B→E→D→F。 ②装置D中品红不褪色，证明已除尽，通入F漂白粉溶液生成白色沉淀，证明酸性强于HClO，结合酸性，即可证明酸性。 16. 铵明矾晶体[，]可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水剂及造纸工业的上浆剂等。一种以某工厂废弃烧渣(主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制备铵明矾晶体的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）试剂Ⅰ___________(填名称)，滤渣b为___________(填化学式)。 （2）写出“滤液a”和NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 （3）写出向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2发生反应的化学方程式：___________。 （4）铵明矾溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、___________、用___________(填试剂名称)洗涤、干燥可以得到铵明矾晶体。 （5）将制得的m g铵明矾晶体粗产品溶于水配成溶液，向该溶液中加入V mL c BaCl2溶液时，二者恰好完全反应(杂质不参与反应)，则该粗产品中铵明矾晶体的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示，)。 （6）若将铵明矾晶体脱去结晶水后继续加热至280℃，可发生下列反应，请完成配平：_________，当生成a mol还原产物时转移电子的物质的量为___________mol(用含a的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 稀硫酸或盐酸 ②. SiO2 （2） （3） （4） ①. 过滤 ②. 乙醇 （5） （6） ①. ②. 2a 【解析】 【分析】由图可知：滤渣c为红褐色，是Fe(OH)3，废弃烧渣中加入足量试剂I后Al元素和Fe元素进入到滤液a中，故滤渣b为SiO2，试剂I为稀硫酸或盐酸，滤液a中含Fe3+、Al3+；滤液a中加入过量NaOH溶液，Al3+转化为Na[Al(OH)4]，Fe3+转化为滤渣c：Fe(OH)3，Na[Al(OH)4] 溶液中通入足量CO2，得到Al(OH)3固体，加入足量试剂II：稀硫酸得到溶液d：含硫酸铝，溶液d中加入硫酸铵得到铵明矾溶液，铵明矾晶体溶于水，不溶于乙醇，铵明矾溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤，干燥可以得到铵明矾晶体。 【小问1详解】 根据分析，试剂Ⅰ为稀硫酸或盐酸，滤渣b为：SiO2； 【小问2详解】 “滤液a”中Al3+和NaOH溶液反应得到Na[Al(OH)4]，离子方程式为：； 【小问3详解】 向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2得到Al(OH)3固体，发生反应的化学方程式：； 【小问4详解】 根据分析，铵明矾溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥可以得到铵明矾晶体； 【小问5详解】 铵明矾晶体粗产品溶液与BaCl2溶液发生的离子反应为：，，该粗产品中铵明矾晶体的纯度为：； 【小问6详解】 根据得失电子守恒和原子守恒，配平方程式为：；该反应中S元素化合价降低，N元素化合价升高，S元素化合价由+6价降低为+4价，当生成a mol SO2时，转移电子的物质的量为：2a mol。 17. 短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。按要求回答下列问题： （1）元素Y在周期表中的位置为______。 （2）写出X、W两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_____________。 （3）T、U、V形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱顺序为______（填化学式），V的简单氢化物的沸点比短周期同主族的简单氢化物沸点高的原因是______。 （4）V、W、X、Z对应简单离子半径由小到大的顺序为______。（用离子符号表示） （5）用电子式表示化合物的形成过程：______________。 （6）化合物遇水反应生成一种气体和强碱，反应的化学方程式为______。 【答案】（1）第三周期第ⅤA族 （2） （3） ①. ②. 分子之间存在氢键 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】元素Q的某种核素没有中子，Q为氢元素；工业上通过分离液态空气获得V的单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障，V为氧元素；T元素最高正价与最低负价之和为0，处于第ⅣA族，原子序数小于氧元素，T为碳元素；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为，，该气体为，则U为N元素；U和Y同族，则Y为P，W与X、Y、Z同周期，W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数，则W为，X为，Z为。 【小问1详解】 Y为磷元素，在周期表中的位置为：第三周期第VA族； 【小问2详解】 X、W两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为和，两者反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，所以C、N、O形成的简单气态氢化物稳定性强到弱的顺序为：；V的简单氢化物为，短周期同主族简单氢化物为，的沸点比高，主要是该物质的分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用； 【小问4详解】 电子层越多，离子半径越大，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，故V、W、X、Z对应简单离子半径由小到大的顺序为：； 【小问5详解】 化合物为，用电子式表示的形成过程：； 【小问6详解】 化合物遇水反应生成一种气体和强碱，即氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气，反应的方程式为：。 18. Ⅰ．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选试剂：浓硝酸，稀硝酸()，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。 已知：NaOH溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。 （1）装置①中所发生反应的化学方程式是：___________。 （2）装置②的作用是___________，其中所发生反应的化学方程式是___________。 （3）做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③⑥中盛放的试剂依次是___________、___________。 （4）该小组得出结论所依据的实验现象是___________。 Ⅱ．化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。某研究团队设计的处理流程如下： 过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。 （5）过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为___________。 （6）过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。完全转化成，转移的电子数是___________。 【答案】（1） （2） ①. 将NO2转化为NO ②. （3） ①. 稀硝酸 ②. NaOH溶液 （4）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 （5） （6） 【解析】 【分析】装置①中是铜片与浓硝酸反应，其反应原理为；装置②中装有蒸馏水，与水反应，得到NO气体；装置③中装有稀硝酸，若NO不被氧化，说明稀硝酸不能氧化NO；装置⑤用排水法收集气体，若仍为NO，可进一步验证；装置④中装有浓硝酸，通入NO，若NO被氧化为红棕色，说明浓硝酸能氧化NO；装置⑥中装有NaOH溶液，其作用是吸收、NO等氮氧化物，防止污染空气。 实验过程：打开弹簧夹，先让装置①产生的通入装置②，与水反应生成NO，其现象为装置②中气体由红棕色变为无色，液面上升；将NO通入装置③（下排右侧的洗气装置），现象为气体颜色无变化，圆底烧瓶内收集到无色气体，说明稀硝酸不能氧化NO；将NO通入装置④（上排右侧的洗气装置）中，无色NO变为红棕色，说明浓硝酸能将NO氧化为；烧杯中NaOH溶液吸收，，也能吸收NO与混合气体，。由此解题。 【小问1详解】 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为： 【小问2详解】 装置②的作用是将NO2转化为NO，为后续对比浓、稀硝酸氧化性做准备； NO2与水反应生成硝酸和NO，其反应的化学方程式为 【小问3详解】 装置③中盛放稀硝酸，用于验证稀硝酸不能氧化NO； 装置⑥中盛放NaOH溶液，用于吸收尾气，防止污染空气。 【小问4详解】 实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮，其现象可得出装置③（下排右侧的洗气装置）中液面上方气体仍为无色，装置④（上排右侧的洗气装置）中液面上方气体由无色变为红棕色。 【小问5详解】 在碱性条件下，被氧气氧化为的总反应离子方程式为：。 【小问6详解】 中N为+5价，中N为0价，转化时，每个N原子得到5个电子，1 mol完全转化为时，转移的电子数为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $