陕西省西安市长安区第一中学2024-2025学年高一下学期第一次教学质量检测 化学试题

长安一中2024-2025学年度第二学期第一次教学质量检测 高一化学试题 时间：75分钟 分值：100分 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ba 137 一、单项选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．lmol SO2与足量的O2反应，转移电子的数目为2 NA B．某浓硝酸中n(HNO3)= 2mol，与足量的铜完全反应可生成1mol NO2 C．常温常压下，中含有质子的数目为 D．标准状况下， 2.24LSO3含氧原子约为3NA 2.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ） 选项 W X Y Z A S SO2 SO3 H2SO4 B Na Na2O2 NaOH NaCl C Fe FeCl3 Fe (OH) 2 FeCl2 D Al AlCl3 Na[Al(OH)4] Al2(SO4)3 3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数(    ) 碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管 工业上常用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝和浓硫酸常温下不反应 二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂都属于硅酸盐材料 A. 个 B. 个 C. 个 D. 个 4.下列对应离子方程式正确的是（ ） A. 向饱和溶液中通入过量： B. 溶液中加入过量的溶液： C. 溶液与过量石灰水反应： D. 溶液中通入少量气体： 5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图。下列叙述正确的是(    ) A．W、X按原子组成比1：1形成的化合物中，阴阳离子数目比为1：1 B．元素非金属性强弱的顺序：W>Z C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构 6. 据文献报道，我国学者提出氧化生成的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是(    ) A. 氧化生成的总反应为： B. 中间体和中的化合价相同 C. 发生步骤时，断裂的化学键既有极性键，又有非极性键 D. 步骤中，每生成转移电子 7．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A S与Fe反应生成FeS，而Cl2与Fe生成 FeCl2 S的非金属性强于Cl B 浓硫酸有吸水性 可干燥CO2、SO2等气体 C NH3极易溶于水 水溶液显碱性 D 粗硅制备反应： ↑ C的氧化性比Si的强 8. 某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是(    ) 选项 现象 结论 中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色 体现了浓硫酸的吸水性 中观察到棉球、都褪色 均体现了的漂白性 中无水硫酸铜变蓝 说明反应产物中有 中溶液颜色变浅未褪色，中澄清石灰水变浑浊 说明有产生 9．化合物()可帮助植物解除重金属中毒。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。该化合物的热重曲线如图所示下列说法错误的是（ ） A．W、X、Y能形成多种酸 B．原子半径： C．左右热分解会产生有毒气体 D．热分解后生成固体化合物是ZY 10. 中学阶段某些常见物质在一定条件下的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是（ ） A. 若X是单质，甲中含有硫元素，则甲、乙、丙中硫元素的化合价可能依次升高 B. 若X是单质，甲中含有氮元素，则甲、丙可能都是非电解质 C. 若甲、乙、丙的焰色都为黄色，则乙可能是碳酸钠 D. 若X是Fe，则甲一定是单质 11. 科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如、、)，能将海洋中NO2-在弱酸性条件下转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N均被还原 B．过程Ⅰ中每转移电子，生成 C．和放电时反应生成 D．过程的总反应可表示为 12．气体X和气体Y通入液体Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（ ） X Y Z A NO2 SO2 BaCl2 B NH3 Cl2 Fe2(SO4)3 C NH3 CO2 NaCl D CO2 SO2 CaCl2 13．某固体混合物可能由、、FeS、、、中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是 A．气体A中一定含有 B．固体A中一定含有S和 C．该固体混合物至少含和FeS中的一种 D．该固体混合物中一定含有、、 14．向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的硝酸0.5 L，固体物质完全反应，得到8.96L (换算为标准状况下)NO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2.在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，恰好使金属离子完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。将得到的NO和NO2混合气体与一定量氧气一起通入水中，恰好完全生成硝酸。下列有关说法正确的是（ ） A．一定量氧气标准状况下的体积为3.36L B．Cu、Cu2O物质的量之比为1：1 C．硝酸浓度为2.4 mol/L，固体与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol D．产生的NO2为0.1 mol 15．下列选项描述与对应图像相符的是（ ） A．图甲为含和的溶液中(离子)与通入(标准状况下)的体积关系 B．图乙为含的溶液中(离子)与通入时的变化关系 C．图丙为含和的溶液中滴加的稀的体积与生成关系 D．图丁为饱和氢氧化钙溶液中加入，溶质的质量分数与时间变化的关系 二、非选择题：（4小题，共55分。） 16. （13分）钼酸钠(Na2MoO4)具有广泛的用途。可做新型水处理剂、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al(OH)3工业和医药上都具有重要用途，现从某废钼催化剂(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3，其工艺如图： 回答下列问题： （1）已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应，试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式： 。 （2）第②步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、 和过量的Na2CO3；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是 。 （3）第③步H2SO4与不可过量，原因是 ；与Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化 (填“较大”或“较小”)。 （4）利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3。写出MoO3发生铝热反应的化学方程式： 。 （5）取废钼催化剂5.00g，加入5.30gNa2CO3(足量)，经上述实验操作后，最终得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶体，则废钼催化剂中Al2O3、MoO3的物质的量的比值为 。 17.（14分）学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： (1)铜与浓硝酸反应的装置如右图，仪器A的名称为 ，装置B的作用为 。 (2)铜与过量H2O2反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为 ；产生的气体为 。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是 。实验②中温度需控制在50～60℃的原因除了加快反应速率外，还有 。 （3）若在溶液中加入一定量的和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式： 。 (4)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，。X的化学式为 。 18. （共14分）某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成，某小组同学进行如下实验： Ⅰ. 含量的测定：采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示： 相关的实验步骤如下： ①准确称取58.80 g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中； ②准确量取50.00 mL 3.030 mol·L-1 H2SO4溶液于锥形瓶中； ③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶； ④用0.120mol·L-1NaOH溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶液。 (1)步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为 。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是 。 (2)步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n()的值将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 Ⅱ. 含量的测定：采用重量分析法，实验步骤如下： ①另准确称取58.80 g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液； ②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次； ③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化； ④继续灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90 g。 (3)步骤①中，判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是 。 (4)步骤②中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是 。(5)步骤③灼烧操作中，除三脚架外，还需要用到下列仪器中的 ____ （填选项字母）。 A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．蒸发皿 F．酒精灯 (6)结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为 。 19、（共14分）（一）某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。现进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化 Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色 Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成 请回答下列问题： （1）该废水一定含有的离子是 ； （2）实验Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 ； （3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1:4，其离子方程式为Al+NO3-+OH-Al(OH)4 -+NH3+N2+H2O（未配平）。若除去0.2molNO3-，消耗铝 g。 （二）探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。 （4）用右图装置收集气体做喷泉实验，请在G装置中的虚线上描出导管实线图 。 （5）G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2； 。 （6）将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为 (标准状况下，保留两位有效数字)。 (三)废水中氮的主要存在形态是硝态氮(以NO3-存在)和氨氮(以NH3、NH4+存在)，还原法是去除废水中氮的重要方法。还原法：控制其他条件相同，去除pH=1的某含氮废水(废水中总氮)中的硝态氮，图1为只加过量、图2为同时加过量Fe粉与时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。 （7）分析上述图像，图1中生成N2的离子方程式为 ；图2中20～60min内发生主要反应的离子方程式为 。 高一化学试题 第9页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$