陕西商洛中学2025-2026学年高一下学期月考 化学试题

高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：O16Na23A127S32Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.我国传统文化中蕴含丰富的化学知识，下列说法错误的是 A.烧草木为灰，布在田亩，能去虫增肥，其中“草木灰”的主要成分为K2CO B.石流（旧作硫）黄（有效成分为S)能化金银铜铁奇物，说明硫单质具有还原性 C.硝石（主要成分为KNO3)五两，化金为水，“化金为水”过程中发生了氧化还原反应 D.“埏埴（指黏土）以为器”，黏土烧制成陶瓷的过程中发生了复杂的化学变化 2.氮元素在自然界中的循环如图，下列说法正确的是 ,大气中的N 3 ② ① 豆科植物 NO ---NO 氮素化肥 ®细菌于 细 NH A.①属于人工固氮 B.②过程中N2和O2反应生成NO C.③属于自然固氮 D.自然界中N仅以游离态的形式存在 3.生活中处处有化学，下列物品所用材料不属于新型无机非金属材料的是 A.手机芯片中的单晶硅 B.用于制造航天飞机隔热瓦的碳纤维复合材料 C.家中炒菜用的普通陶瓷锅 D.医院用于骨骼修复的磷酸钙生物陶瓷 【高一化学⊙第1页（共6页）】 4.化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量的变化。某反应过程中的能量变化如图，下列说 法错误的是 A.该反应为放热反应 反应物 B.大多数化合反应的能量变化与该图一致 总 量 C.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 生成物 D.该图也可表示NaHCO3与盐酸反应过程中的能量变化 5.下列关于如图所示装置的叙述正确的是 A.电流从Mg片经导线流向AI片 B.正极的电极反应式为2H2O一2e一H2个十2OH C.电解质溶液中H向A1片一极移动 D.Mg片作负极，其质量逐渐减小 氢氧化钠溶液 6.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.4NA B.0.1 mol Fe与足量S反应，转移电子的数目为0.3NA C.2.24L(标准状况)N2与H2充分反应，生成NH3的总分子数为0.1NA D.2.24L(标准状况)由HCI、H2S组成的混合气体中，质子总数为1.8NA 7.下列反应方程式书写正确的是 A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+—2Fe3++3H2个 B.氯气与水反应：Cl2+H2O一2H++C1+C1O- C.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O一4NaOH十O2↑ D.常温下，铁与浓硝酸反应：Fe十6HNO3(浓)一Fe(NO3)3十3NO2个十3H2O 8.某化学小组设计实验制备氨气并检验氨气的性质。下列装置不能达到实验目的的是 NHC1和 NH Ca(OH2 NH 红色溶液 浓氨水 -NH 浓硫酸 水+酚酸 (无色) 生石灰 A制备氨气 B.干燥氨气 C.喷泉实验 D.快速制备氨气 9.下列离子在指定溶液中会因发生氧化还原反应而不能共存的是 A.稀硫酸：K+、S2-、NO B.新制氯水：NHt、Ba+、NO C.NaCI溶液：K+、Ag、SO D.CuSO4溶液：Na+、OH厂、NO5 【高一化学⊙第2页（共6页）】 10.下列有关实验操作、现象、结论的叙述错误的是 选项 实验操作 现象 结论 将铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中， 电流表指针偏转，铜 该装置构成原电池 导线中间接入电流表 片表面有气泡产生 向某盛有无色溶液的试管中加入浓NaOH B 溶液并加热，同时将湿润的蓝色石蕊试纸置 试纸变红 原溶液中含有NH时 于试管口 将研细后的Ba(OH)2·8H2O和NH,C1固 C 体一起放入烧杯中并用玻璃棒搅拌，触摸烧 烧杯外壁变凉 该反应为吸热反应 杯外壁 D 向盛有Na2S溶液的试管中通入足量SO2 产生淡黄色浑浊 SO2具有氧化性 11.关于工业制备高纯硅和工业制备硝酸，下列说法正确的是 A.工业制硝酸：NH3催化氧化生成NO的反应中，每消耗0.4 mol NH3,转移1.6mol电子 B.工业制硝酸：尾气的成分为NO2,可用纯碱溶液吸收 C,工业制高纯硅第一步的主要反应：SiO,十C高温Si十C0, D.工业制高纯硅：粗硅纯化过程中的物质转化为Si(粗)→SiHCI3→Si(纯) 12.某实验小组设计粗盐（含杂质离子Ca+、Mg+、SO-)提纯实验。下列关于该实验的说法正 确的是 A.可选用Ba(NO3)2溶液除去SO B.除杂时，引入的其他离子均为阳离子 C.提纯过程中除去杂质离子的顺序依次为Ca+、Mg2+、SO D.为达到实验目的，加入的试剂中包含了NaOH溶液和稀盐酸 13.下列事实主要体现了浓硫酸的脱水性的是 A.装有浓硫酸的试剂瓶在空气中敞口久置质量增大 B.浓硫酸在加热条件下与木炭反应 C.用浓硫酸在纸上书写时字迹变黑 D.浓硫酸可用来干燥SO。 14.将总质量为15.00g的铝铜合金粉末投入200mL稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，合金与混 酸恰好反应完全（设反应中还原产物只有O),此时溶质只有硫酸盐。向反应后的溶液中 逐滴加入4mol·L1NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为 300mL。下列说法正确的是 A.反应过程中转移电子的物质的量为0.6mol B.产生的NO在标准状况下的体积为5.6L C.原混酸中H2SO4的物质的量浓度为3.0mol·L- D.若将合金中的铜换成等物质的量的锌，沉淀质量最大时消耗NaOH溶液的体积变小 【高一化学⊙第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)《天工开物》记载了烧石取硫黄、陶土烧瓷等古代工艺，涉及多种非金属元素及其化 合物。请结合化学知识回答下列问题： [.凡硫黄，产太行、山西者，由烧石而得，即焙烧含硫矿石可得到单质硫。 (1)硫元素在元素周期表中的位置为 ;非金属性：O (填“>”或“<”)S。 (2)工业上以硫黄(S)为原料制备SO2。实验室中常用如图装置（加热、夹持装置均已省略） 制备SO2并探究SO2的性质： 浓硫酸 澄清 氢氧 弹簧夹 品红 四条 石灰水 化钠 溶液 化碳 溶液 P D E ①盛装浓硫酸的仪器的名称为 ②A中发生反应的化学方程式为 :C中现象说明SO2具有 性。 Ⅱ.凡白土曰垩土，为陶家精美器用。 (3)陶瓷餐具使用的黏土的主要成分为 (填标号)。 A硅单质 B.二氧化硅 C.硅酸盐 (4)工业上用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，试解释这一原理： (用化学方程式 表示)。 16.(15分)化学反应与能量变化是化学研究的重要课题，根据相关材料并结合所学知识回答下 列问题： (1)人类利用化学反应中的热能始于火的发现，说明木材的燃烧属于 (填“吸热”或 “放热”)反应 (2)将氢气的燃烧设计成酸性燃料电池，装置如图： 0(空气) 电极a 电极b 电解质 →H() 氢氧燃料电池示意图 ①电极b为 (填“正”或“负”)极，电极上发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 ②电子移动方向： →导线→ 。(填“电极a”或“电极b”) (3)某化学兴趣小组设计原电池装置证明Fe3+的氧化性比Cu+强。 ①在虚线框内画出单液原电池装置图，并指出电极材料和电解质溶液。[提供试剂：铜 片、铁片、碳棒、FeCl溶液、FeCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、FeSO4溶液] 【高一化学⊙第4页（共6页）】 ②该原电池正极的电极反应式为 ;当外电路中有0.2mol电子通过时，电解质 溶液的质量 (填“增加”或“减少”) g。 17.(14分)硫、氮的不同价态与物质类别的对应关系如图。 化合价 +6 d +5 +4F 氢 C● 化 +2 化 0 b 物质类别盐酸 单 2 酸盐 物质类别 化 de' 单 质 ● 质 化 回答下列问题： (1)结合二维图可知：d、i的化学式分别为 (2)工业尾气中大量排放的SO2、NO,,及它们在大气中发生反应后的生成物，溶于雨水后会 形成酸雨。化学上酸雨的pH (填“>“<”或“=”)56，结合二维图中硫、氮化 合物的性质，列举酸雨对生态环境的危害： (写出一条即可)。 (3)工业上可用浓氨水检测输送C2的管道是否发生泄漏，该检漏反应的化学方程式 为 ;若观察到 ,则说明CL2发生了泄漏。 (4)化合物j一般盛放在 (填“无色”或“棕色”)试剂瓶中。某同学设计实验用Cu与 的浓溶液反应，反应后溶液呈绿色，取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为 蓝色，试推测Cu与j的浓溶液反应后溶液呈绿色的可能原因： (已知：黄色和蓝 色混合后呈绿色)。 18.(15分)某化工厂以含硫化亚铜(Cu2S)、硫化亚铁(FS)和不溶性杂质的金属矿渣为原料提 纯制备硫代硫酸钠(Na2SO3),同时回收铜单质，工艺流程如下： 空气 NaS、Na,CO,溶液 烟气 矿渣 焙烧 吸收塔 一系列操作 →NaSO产品 烧渣 稀硫酸 酸浸 过滤1 调pH除铁 过滤2.→Cu 滤渣] 滤渣2 【高一化学⊙第5页（共6页）】 已知：①N2SzO3是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇，在酸性溶液中不稳定，易分解； ②矿渣“焙烧”时Cu2S、FeS完全转化为CuO、Fe2O3、SO2; ③常温下有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀(c=0.1mol·L-1)的pH 沉淀完全(c=1×10-5mol·L-1)的pH Fes+ 1.9 3.2 Cu2+ 4.7 6.7 回答下列问题： (1)若在实验室模拟“过滤1”步骤，则需要用到的硅酸盐材质的仪器为 (2)“焙烧”时Cu2S发生反应的化学方程式为 o (3)“调pH除铁”步骤中加入CuO调节pH,应控制溶液pH的范围是 (4)实验室用浓硫酸配制100mL4.0mol·L1硫酸溶液，配制过程中需要用到的玻璃仪器 除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有 (5)“吸收塔”中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为2：1，反应后得到Na2S2O3和一种无污 染的气体，则该反应的化学方程式为 ;为获得NazS2O3晶体，将“吸收塔”中反 应后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品，洗涤时优先选用的试剂 为 (填标号)。 a.蒸馏水 b.无水乙醇 C.饱和食盐水 d.氢氧化钠溶液 (6)若原矿渣中硫元素的质量分数为32.0%，取1000.0g原矿渣，最终产品中得到632.0g NazS2O3。理论上，硫元素的回收率为 (保留三位有效数字)。 【高一化学⊙第6页（共6页）】高一化学参考答案 1.B【解析】石流（旧作硫）黄（有效成分为S)能化金银铜铁奇物，说明硫单质具有氧化性，B项 错误。 2.B【解析】①属于自然固氮，A项错误；③属于人工固氮，C项错误；自然界中N主要以游离 态的形式存在，D项错误。 3.C【解析】单晶硅是新型无机非金属材料，A项不符合题意；碳纤维复合材料属于新型无机 非金属材料的复合材料，B项不符合题意；磷酸钙生物陶瓷是新型生物医用无机非金属材料， D项不符合题意。 4.D【解析】图示表示的是放热反应过程中的能量变化，NHCO3与盐酸的反应为吸热反应，D 项错误。 5.A【解析】正极的电极反应式为2H2O十2eˉ一H2个十2OH,B项错误；原电池中阳离子 向正极移动，C项错误；该装置中Mg片作正极，AI片作负极，D项错误。 6.D【解析】7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.3NA,A项错误；0.1 mol Fe与足量S反应， 转移电子的数目为0.2NA,B项错误；N2与H2的反应为可逆反应，不能完全转化，生成NH3 的总分子数小于0.1NA,C项错误。 7.C【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe+,A项错误；HCIO为弱电解质，不能拆写成离子形式，B 项错误；常温下，铁的表面被浓硝酸氧化生成一层致密的氧化物薄膜，D项错误。 8.B【解析】氨气不能用浓硫酸干燥，可用碱石灰干燥，B项符合题意。 9.A【解析】酸性条件下硝酸根离子会氧化硫离子，A项符合题意；在指定条件下，离子可共 存，B项不符合题意；会产生氯化银沉淀，未发生氧化还原反应，C项不符合题意；会产生氢氧 化铜沉淀，未发生氧化还原反应，D项不符合题意。 10.B【解析】氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项错误。 11.D【解析】NH3催化氧化生成NO的反应中，每消耗0.4olNH3,转移2mol电子，A项 错误；工业制硝酸的尾气为氮氧化物，除NO2外还含有NO等，B项错误；工业制高纯硅第 一步的主要反应为S10,十2C商温Si十2C0,C项错误。 12.D【解析】选用BaCl2溶液除去SO,A项错误；除杂时，引入了CO,B项错误；提纯过 程中除去Ca+必须在除去SO之后，C项错误。 13.C【解析】装有浓硫酸的试剂瓶在空气中敞口久置质量增大，主要体现浓硫酸的吸水性，A 项不符合题意：浓硫酸在加热条件下与木炭反应，主要体现浓硫酸的强氧化性，B项不符合 题意；浓硫酸干燥SO2,主要体现浓硫酸的吸水性，D项不符合题意。 14.C【解析】由合金与混酸恰好反应完全且反应中还原产物只有NO,溶质只有硫酸盐，可推 出原混合溶液中n(H2SO4):n(HNO3)=3:2,由当沉淀质量达到最大值时（溶质为 Na2SO4),消耗4mol·L-1NaOH溶液的体积为300mL,可知2n(H2SO4)=1.2mol,可推 出原溶液中n(HNO3)=0.4mol,n(H2SO4)=0.6mol。反应过程中转移电子的物质的量 【高一化学·参考答案◇第1页（共2页）】 为0.4×(5一2)=1.2(mol),A项错误：依据氮元素守恒，可知产生的NO在标准状况下的 体积为0.4×22.4=8.96(L),B项错误；原混酸中H2S04的物质的量浓度为0.6÷0.2= 3.0(ol·L),C项正确；若将合金中的铜换成等物质的量的锌，转移电子的数目不变，故 沉淀质量最大时消耗NaOH溶液的体积不变，D项错误。 15.(1)第三周期第MA族(2分)；>(2分) (2)①分液漏斗(2分) ②Cu十2H2S0,(浓)△CuSO,+S02+2H,O(2分)：漂白(2分) (3)C(2分) (4)SiO2+4HF一SiF4个+2H2O(漏写“个”不扣分，2分) 16.(1)放热(2分) (2)①正(1分)：还原(2分) ②电极a(1分)；电极b(1分) (3)① (或其他合理答案，电极、电解质溶液标注正确各1分，2分) ---------- FeCl溶液 ②Fe3++e—Fe2+(2分)；增加(2分)：6.4(2分) 17.(1)SO3(2分)；NO2或N2O(2分) (2)<(2分)；破坏土壤植被（或腐蚀建筑物或使水体酸化等合理答案，2分） (3)8NH3+3C2=6NHC1+N2(2分)；有白烟产生(1分) (4)棕色(1分)；在铜与浓硝酸反应后的溶液中NO2达到饱和(2分) 【解析】略。 18.(1)漏斗、烧杯、玻璃棒(2分) (2)CuS+20,培2Cu0+S0,(2分) (3)3.2(2分)；4.7(2分) (4)100mL容量瓶、胶头滴管(2分) (5)4SO2+Na2CO3+2Na2S—3Na2S2O3+CO2(2分)：b(1分) (6)53.3%(2分) ×2×号×32 【解折16)藏的间收率为Q0义》2X10%=5品.3×. 【高一化学·参考答案⊙第2页（共2页）】