湖南长沙市雅礼中学2026届高三下学期模拟预测化学试题

高三化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如常改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年9月3日纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会展示了我国在材料科学和军事科技领域的成就。下列有关说法错误的是 A. 歼战机发动机叶片使用的铌合金属于无机非金属材料 B. 航母的缆绳使用超高分子量聚乙烯纤维，聚乙烯属于有机高分子 C. 坦克装甲使用的凯夫拉纤维(芳香聚酰胺)是一种合成纤维，其能有效抵御穿甲冲击 D. 歼战机机体大梁的材料是钛合金，向其中加入适量钼()可提高其硬度、高温强度和耐磨性 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 的化学名称：甲基戊烯 C. 的模型： D. 分子中键的形成过程： 3. 利用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A．电解精炼铜 B．直接蒸发溶液得到晶体 C．制备并验证乙炔 D．分离饱和溶液和甲酸甲酯的混合物 A. A B. B C. C D. D 4. 与(为苯基)在催化下转化为环状碳酸酯()的一种机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 与反应生成环状碳酸酯属于加成反应 B. 环状碳酸酯最多能与反应 C. 状态Ⅲ能为 D. 环状碳酸酯分子中碳原子只有一种杂化方式 5. 硼氢化钠是一种高效储氢材料。25℃时，在掺杂了的纳米合金催化剂表面，水解制氢生成，其部分反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 反应过程中涉及极性键的断裂和形成以及非极性键的形成 C. 水解制氢反应的离子方程式为 D. 其他条件不变，用代替，X的结构式为 6. 三环氮杂冠醚分子中有四面体配位点的空穴，可与铵根离子结合形成如图所示结构(部分结构未画出，不考虑原子半径大小)。下列有关说法正确的是 A. 氮原子的杂化方式为 B. 电负性： C. 三环氮杂冠醚可增大在有机溶剂中的溶解度 D. 与三环氮杂冠继通过4个氢键结合 7. 下列关于物质结构或性质的解释错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 B 沸点： 电离能： C 阿司匹林与聚甲基丙烯酸连接起来，得到缓释阿司匹林 将生物活性基团嫁接到高分子的基体上制造缓释药物 D 稳定存在于自然界中 分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 A. A B. B C. C D. D 8. 科学家在电催化加氢方面取得新进展，以二氯甲烷作为溶剂电催化有机物加氢，制备4-乙基苯胺的电解原理如图所示，下列说法正确的是 A. B极连接电源的负极 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. A极区存在反应：+4D D. 若电路中转移电子，则理论上生成X的质量为 9. 砷化镓是一种立方晶系，结构如图甲所示，将掺杂到晶体中得到的稀磁性半导体材料结构如图乙所示。砷化镓的晶胞参数为，晶体密度为。下列说法错误的是 A. 砷化镓中配位键的数目是 B. 和的最近距离是 C. 沿体对角线方向投影图如丙，若c在11处，则的位置为7、9、11、13 D. 掺杂到砷化镓晶体中，和最近且等距离的的数目为4 10. 铼()被称为“类锰元素”，可以与氧气反应。一种对废氧化铝载体铂铼催化剂中金属元素综合回收利用的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 浸出渣1中含、 B. 基态锰原子的价层电子排布式为 C. 制备铼粉过程中，氢气只体现还原作用 D. “第3次浸出”中若用作浸出液，反应的离子方程式可能为 11. 时，向容积为的恒容密闭容器中充入和一定量的发生反应：，达到平衡时，的分压(分压=总压×物质的量分数)与初始的关系如图所示。已知：初始加入时，容器内气体的总压强为。下列说法正确的是 A. c点时容器内气体的总压强 B. d点： C. 时反应到达c点，则内用表示的平均反应速率为 D. c点时，再加入和，使二者分压均增大，平衡不移动 12. 探究与溶液反应的实验如下： 实验Ⅰ：向溶液中滴加5滴饱和溶液，溶液变为棕黄色、滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 实验Ⅱ：向饱和溶液中滴加5滴溶液，溶液变为黄绿色，滴加淀粉溶液，溶液不变蓝，久置后，溶液黄绿色消失。 实验Ⅲ：向含少量淀粉溶液的饱和溶液中滴加溶液至过量。溶液先变为黄绿色，后颜色不断加深，同时溶液局部变蓝但很快褪去。继续滴加溶液，蓝色褪去速度变慢，最终溶液变为蓝色，且不再褪色。 已知：部分微粒在水溶液中的颜色：(黄绿色)、(无色)。下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ中反应的离子方程式： B. 实验Ⅱ中最初的主要氧化产物为 C. 实验Ⅲ“局部蓝色褪去”的原因可能是被氧化为或 D. 由以上实验推断：较高浓度的溶液与溶液反应易生成 13. 常温下，溶液中含硫粒子分布系数[如]与的关系如图中虚线所示，金属硫化物和在饱和溶液()中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图中实线所示(c为金属离子浓度)。下列说法正确的是 A. 的第一步电离常数为 B. 直线④表示饱和溶液中金属离子的与的关系 C. 向浓度均为的和的混合溶液中加入饱和溶液，先开始沉淀 D. 金属硫化物的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 14. 配合物三草酸合铁酸钾是常用的光敏材料和催化剂。某实验小组进行下列探究实验，步骤如下： 步骤Ⅰ：常温下向蒸馏水中依次加入(相对分子质量为126)和(相对分子质量为138)，充分反应后，得到混合溶液A。 步骤Ⅱ：向混合溶液A中加入(相对分子质量为278)，控制温度在反应，同时滴加过氧化氢溶液至溶液颜色变为黄色，得到溶液B。 步骤Ⅲ：将溶液B蒸发浓缩至体积约为，分为两等份。一份快速冷却至，结晶、过滤得到黄色针状晶体；另一份缓慢冷却至，结晶、过滤得到黄色片状晶体。 步骤Ⅳ：将晶体P、Q分别置于暗处在下烘干脱水，最终均得到三草酸合铁酸钾(相对分子质量为437)共。 已知：三草酸合铁酸钾易溶于水，难溶于乙醇，在光照下会分解。 回答下列问题： （1）中与形成配位键的配位原子是______(填元素符号)。 （2）步骤Ⅰ所得混合溶液A中，主要溶质的化学式为______，在实验室中过滤时用到的玻璃仪器有______。 （3）晶体P、Q分别置于暗处烘干脱水的目的是______。 （4）下列说法错误的是______(填标号)。 A. 步骤Ⅰ制备混合溶液A时，应将碳酸钾分批加入草酸溶液中，避免反应过于剧烈 B. 步骤Ⅲ中，可向浓缩后的溶液中加入适量乙醇，促进三草酸合铁酸钾晶体析出 C. 步骤Ⅱ中，为加快反应速率，可将换成稳定性更高的，然后升高反应温度 D. 两份浓缩液中得到不同形状晶体P和Q的原因是冷却的温度不同 （5）已知室温下能发生反应：，而与混合后无明显现象。从配合物结构对中心离子性质影响的角度，解释与氧化性差异的原因：______。 （6）产品中三草酸合铁酸钾的产率为______%。 15. 从铌精矿(主要由、、、和其他杂质组成)提炼高纯铌，目前工业上主要采用湿法冶金(酸分解-萃取)工艺，其流程如图所示： 已知： ①常温下，离子浓度时可认为该离子沉淀完全。 ②在不同下的存在形式如下表： 存在形式 以为主 以为主 以六铌酸根离子为主 回答下列问题： （1）提高酸解速率的常用方法是______(写一种)。 （2）加氨水调节沉铌时，控制温度的原因是______。 （3）往萃余水相中加入后，转化为，沉铌反应过程中该物质转化为，同时生成一种酸式盐，则沉铌反应的化学方程式为______，常温下，要使完全沉淀，调节的范围是______。 （4）钠还原晶体时，需在惰性气体氛围中加热至，该反应的化学方程式为______，惰性气体的作用是______。 （5）电解铌的硫化物()制备纳米铌粉法是一种创新技术。先通过化学反应将氧化铌转化为硫化铌，再在熔融盐中电解，最终得到高纯度的纳米铌粉。将制成阴极，石墨棒作为阳极，放入熔融的混合盐(约)中。通电后，阴极的被还原为金属铌，阳极的硫离子()被氧化为单质硫，以气体形式析出，因此整个过程中无二氧化硫排放。阴极的电极反应式为______。 16. 化合物J是合成抗肿瘤药物三尖杉酯碱的重要中间体，其合成路线如图所示(部分条件略)： 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称是______；E的名称是______。 （2）在的反应过程中，生成的另一种含六元环副产物是B的同分异构体，该副产物的结构简式是______(不考虑立体异构)。 （3）C在一定条件下生成物质，在K的同分异构体中满足下列条件的有______种。 ①具有苯环结构 ②该物质能与反应 其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为______(填一种)。 （4）反应中还有E生成，写出该反应的化学方程式：______，该反应类型属于______。 （5）仿照题给条件，设计以物质A、丙烯酸甲酯为原料制备的合成路线：______(其他试剂任选)。 17. 氮氧化物()的资源化利用和处理具有重要意义。回答下列问题： （1）用催化还原可消除氮氧化物的污染。已知： i． ⅱ． ⅲ． ①只发生反应ⅲ时，下列说法错误的是______(填标号)。 a.恒温恒压时，充入氩气会降低的平衡转化率 b.，该反应达到平衡状态 c.体系达到平衡后，升高温度，体系中混合气体的平均相对分子质量不变 ②焓变______(用含、、的代数式表示)。 （2）我国科学家在研究与的反应机理时发现，该反应有3个途径(如图甲)、和，分别生成、(反式)和(顺式)，对应的中间状态分别为、和。、和的速率常数分别为、和，总反应的速率常数为k，，温度范围内的速率常数变化如图乙。 ①从能量变化来看，反应速率最慢的是______(填“”“”或“”)，原因是______。 ②下列有关说法错误的是______(填标号)。 A.比和都稳定 B.在高温时，和会相互竞争 C.温度升高，3个反应的速率常数都减小 D.与存在多种反应机理，是主要反应 （3）用催化还原也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为。一定温度下，在某恒定压强为m的密闭容器中充入物质的量相等的、和，达到平衡状态后，的物质的量分数为。 ①的平衡转化率为______%(结果保留三位有效数字)。 ②该温度下此反应的平衡常数______(用含m的代数式表示；为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 高三化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如常改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【14题答案】 【答案】（1）O （2） ①. ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （3）防止三草酸合铁酸钾见光分解(合理即可) （4）CD （5）与形成时，作为配体向的空轨道提供孤电子对，使的电子云密度增大，有效降低了的氧化性(或形成的配离子结构稳定，进一步抑制了的氧化活性，所以的氧化性弱于)(合理即可) （6）60 【15题答案】 【答案】（1）将铌精矿粉碎、搅拌或适当提高温度(任填一种，合理即可) （2）温度过低时，反应速率较慢；温度过高，氨水易分解和挥发(合理即可) （3） ①. ②. （4） ①. ②. 保护铌(和钠)，防止其被氧化(合理即可) （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 羟基、羧基 ②. 苯甲醇 （2） （3） ①. 12 ②. 或 （4） ①. ②. 取代反应 （5）(合理即可) 【17题答案】 【答案】（1） ①. a ②. （2） ①. ②. 的活化能最高或的过渡态能量最高(合理即可) ③. CD （3） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $