精品解析：湖北荆州市2026届高三下学期3月调研考试化学试题

荆州市2026届高三3月调研考试 化学试卷 全卷满分100分 考试用时75分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 荆州市文旅局策划的大型文旅项目“荆州十二时辰”惊艳了世界，以下有关说法正确的是 A. “关羽巡城”中关羽的扮演者使用的大刀为了减轻重量，可以使用铝合金 B. 无人机表演展现的炫目光景与原子的吸收光谱有关 C. 荆州古城修筑时使用了大量石灰，石灰的主要成分是碳酸钙 D. “入城仪式”上的马车表面涂上了一层仿古的生漆，其主要成分是无机物 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝合金密度小、强度较高，适合制作需减轻重量的道具大刀，A正确； B．无人机表演的炫目光景是电子跃迁时释放能量产生的，与原子的发射光谱有关，和吸收光谱无关，B错误； C．石灰分为生石灰（主要成分为CaO）和熟石灰（主要成分为），碳酸钙是石灰石的主要成分，C错误； D．生漆的主要成分是漆酚等有机物，不属于无机物，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. Fe2+的结构示意图： B. 基态Cu+价层电子的轨道表示式为： C. CCl4分子空间结构模型为： D. Cl2中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图：- 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2+的结构示意图为，故A错误； B．基态Cu+价层电子的电子排布式为3d10，轨道表示式为，故B正确； C．氯原子半径大于碳原子，CCl4分子空间结构模型为，故C错误； D．Cl2中两个氯原子形成p-p σ键，轨道重叠示意图：故D错误； 答案选B。 3. 在日本向太平洋排放的福岛核电站核污染废水中检测出了大量放射性同位素氚及放射性同位素。已知，下列有关说法正确的是 A. 与物理性质不同 B. 与的中子数相同 C. 的最高能层符号为P D. 与化学性质不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．与互为同位素，质子数相同、中子数不同，二者化学性质几乎完全相同，但物理性质（如放射性、密度等）存在差异，A正确； B．中子数=质量数-质子数，的中子数为238-92=146，的中子数为234-90=144，二者中子数不同，B错误； C．U是第七周期元素，原子核外最高能层对应n=7，能层符号为Q，P是n=6对应的能层符号，C错误； D．与核外电子排布完全相同，化学性质几乎完全相同，D错误； 故答案选A。 4. 下列实验能达到目的的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(KMnO4溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对化学平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影响 D．制取碳酸氢钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和水反应不仅放热，还会生成氢气，二者均能使装置内压强增大、注射器活塞右移，无法验证反应放热，A错误； B．两组实验高锰酸钾的浓度、物质的量均不同，起始颜色深浅不同，无法通过褪色时间准确比较反应速率，B错误； C．平衡中加入铁粉，发生反应使浓度降低，平衡逆向移动，溶液红色变浅，可探究浓度对化学平衡的影响，C正确； D．氨气极易溶于水，导管直接插入饱和食盐水易发生倒吸，无法达到实验目的，D错误； 故选C。 5. 下列说法错误的是 A. 臭氧分子是含有极性键的极性分子，其极性比水分子弱 B. H2O和OF2都是V形分子，OF2分子的极性更强 C. C的电负性比H大，但H的第一电离能比C大 D. NH3分子的键角比NF3分子的键角大 【答案】B 【解析】 【详解】A．臭氧分子为V形结构，分子中O-O键是共价键，但由于分子整体结构不对称，正负电荷中心不重合，故属于极性分子，水分子中O-H键的极性强于臭氧分子中O-O键的极性，且水分子中两个O-H键的偶极矩矢量和较大，因此水分子的极性强于臭氧分子，故A正确； B．H2O和OF2均为V形分子，H2O中O-H键偶极指向O，与孤对电子偶极方向一致，总偶极矩大；OF2中O-F键偶极指向F，与孤对电子偶极方向相反抵消部分极性，故OF2极性弱于H2O，故B错误； C．C的电负性大于H；H的1s电子离核近、能量低难失去，第一电离能大于C，故C正确； D．NH3中共用电子对偏向N，成键电子对间斥力大；NF3中共用电子对偏向F，成键电子对间斥力小，故NH3键角更大，故D正确； 选B。 6. 某种电解质的组成如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是 A. 原子半径：Z＞Y＞X B. W的含氧酸均为强酸 C. 沸点：Z的氢化物大于Y的氢化物 D. 已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，则环上Y和Z的杂化方式相同 【答案】D 【解析】 【分析】通过电解质结构中成键特征推导元素：X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，结合结构中X仅形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成3个共价键、Q形成4个共价键、W形成1个共价键，推得X为，Y为，Z为，Q为，W为，据此分析。 【详解】A．原子半径比较：同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径（即），A不符合题意； B．W为，其含氧酸如为弱酸，B不符合题意； C．Z的氢化物为或，Y的氢化物为烃类：若Y的氢化物为固态烃（如苯、石蜡等），沸点高于；若为气态烃，如、，沸点低于，并非Z的氢化物沸点一定大于Y的氢化物，C不符合题意； D．五元环上5个原子共平面，环上Y（）和Z（）均采取杂化，杂化方式相同，D符合题意； 故选D。 7. 根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是 物质 组成和结构变化 性能变化 A 水泥 加入少量石膏 调节水泥硬化速率 B 环己烷 由船式结构转变为椅式结构 稳定性降低 C 二氧化硅 加热熔融后快速冷却 各方向导热性相同 D 阿司匹林 使其与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来形成长链 得到缓释阿司匹林 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．水泥生产过程中加入少量石膏的作用就是调节水泥的硬化速率，该推测合理，A不符合题意； B．环己烷的椅式结构空间位阻更小、内能更低，稳定性远高于船式结构，椅式结构比船式结构更稳定，推测稳定性降低不合理，B符合题意； C．晶体二氧化硅为各向异性，加热熔融后快速冷却得到非晶态的石英玻璃，非晶体具有各向同性，各方向导热性相同，该推测合理，C不符合题意； D．将阿司匹林与其他物质连接形成高分子长链后，在人体内可逐步水解释放阿司匹林，得到缓释阿司匹林（），该推测合理，D不符合题意； 故选B。 8. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，以下有关说法错误的是 A. 1 mol S8中含共价键数为8NA B. 0.1 mol/L的醋酸溶液中含有的H+个数小于0.1NA C. 22.4 L HF(标准状况)中含有氟原子的数目大于NA D. 电解精炼铜时生成64 g精铜，则电路中转移电子数大于NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子为皇冠形结构，1个分子含8个共价键，1mol 含共价键数为，A不符合题意； B．醋酸溶液体积未知，无法计算个数，不能确定其小于，B符合题意； C．标准状况下为液态，22.4 L 物质的量大于1 mol，含氟原子数目大于，C不符合题意； D．电解精炼铜时，阳极粗铜中、等杂质先放电，生成64 g，即1mol精铜时，电路中转移电子数大于，即大于，D不符合题意； 故选B。 9. 下图为DNA分子的碱基互补配对示意图，有关说法错误的是 A. 除末端外每个磷酸分子与脱氧核糖形成两个酯基 B. DNA分子水解最终可以得到6种小分子 C. DNA分子以脱氧核糖为中心由多条多聚核苷酸链组合而成 D. DNA分子的碱基之间以氢键互补配对，配对的原则是形成的氢键最稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．在DNA多聚核苷酸链中，除链末端游离的磷酸外，其余每个磷酸分子均分别和两个脱氧核糖形成磷酸酯键，共形成2个酯基，符合DNA结构特点，该选项说法正确，A正确； B．DNA彻底水解的最终产物为：磷酸、脱氧核糖、4种含氮碱基（A、T、C、G），一共6种小分子，B正确； C．天然正常DNA分子是由两条反向平行的多聚核苷酸链形成双螺旋结构，并非多条多聚核苷酸链组合而成；且是单个脱氧核苷酸以脱氧核糖为核心连接磷酸和碱基，并非整个DNA分子以脱氧核糖为中心，该选项说法错误，C错误； D．DNA碱基遵循A-T、G-C互补配对，该配对方式下形成的氢键数目最多，分子结构最稳定，D正确； 故选C。 10. 一种离子液体1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阴阳离子结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. 该离子液体难挥发 B. 该离子液体可用作锂电池的电解质 C. 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阴离子为正八面体结构 D. 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阳离子的核磁共振氢谱有5组峰 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子液体中存在离子键，离子间作用力强，所以难挥发，故A正确； B．该离子液体与锂不反应，存在自由移动的离子，能导电，所以该离子液体可用作锂电池的电解质，故B正确； C．中P原子价电子对数为，无孤电子对，为正八面体结构，故C正确； D．1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阳离子结构不对称，有8种等效氢，所以核磁共振氢谱有8组峰，故D错误； 答案选D。 11. 以下实验操作有关说法不正确的是 A. 重结晶法提纯物质时要求杂质在所选溶剂中的溶解度要么很小要么很大 B. 晶体的制备与晶体的生长速率密切相关，生长速率越快，制得的晶体颗粒越小 C. 在用硝酸银滴定氯离子时为判断滴定反应是否完成可用碘化钠做指示剂 D. 硝基苯的制备实验中为控制温度应采用水浴加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．重结晶法提纯物质时，要求待保留物质与杂质在所选溶剂中的溶解度有明显的差异，则杂质在所选溶剂中的溶解度要么很小要么很大，A正确； B．溶质在溶剂中结晶析出时，温度变化越快，结晶速率越快，晶体颗粒越小，所以晶体的制备与晶体的生长速率密切相关，B正确； C．在用硝酸银滴定氯离子时，为判断滴定反应是否完成，可使用与Ag+结合的产物溶解度比AgCl大的物质作指示剂，而AgI比AgCl更难溶，所以不能使用碘化钠做指示剂，C不正确； D．硝基苯的制备实验中，要求控制温度在60℃左右，所以应采用水浴加热，D正确； 故选C。 12. 苯并咪唑类化合物是重要的医药中间体，合成过程中存在以下反应机理： 已知：Ph代表苯环，反应过程中Bi(NO3)3为催化剂。 下列说法错误的是 A. 甲中苯环上的二氯取代物有3种 B. 丁分子可形成分子内氢键 C. 丙中含有手性碳原子 D. 该反应过程依次经历了加成反应和消去反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲为高度对称结构，如图当一个氯原子取代在α位时，另一个氯原子有3种可能；当一个氯原子取代在β位时，另一个氯原子有1种可能； ，因此甲中苯环上的二氯取代物有4种，A符合题意； B．丁分子中的种的N-H可与邻位的氮原子形成分子内氢键，B不符合题意； C．丙中存在手性碳原子，如图，C不符合题意； D．甲与乙先发生加成反应生成丙，丙再发生消去反应生成丁，D不符合题意； 故选A。 13. 某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法错误的是 A. N极的电势比M极高 B. 交换膜可以采用质子交换膜 C. M电极上发生的反应为： D. 当转化2molCO时，外电路中转移的电子数为2NA 【答案】D 【解析】 【分析】根据装置图分析可知，Ｍ极发生氧化反应，，M为原电池负极；N极发生还原反应，，N为原电池正极，据此分析解答。 【详解】A．正极（N极）电势高于负极（M极），符合原电池原理，A正确； B．由M极生成、在N极消耗，需质子交换膜实现离子迁移，B正确； C．M为电池的负极，在紫外光的作用下，水失去电子发生氧化反应生成，电极反应式为，C正确； D．由电极反应式可知，当转化2 mol时，外电路转移4mol电子，转移的电子数为，D错误； 故答案选D。 14. 奥氏体是钢铁中铁元素存在的重要形式，它是由碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示。下列说法错误的是 A. 钢铁的熔点比纯铁低 B. 奥氏体的化学式为FeC C. 铁原子位于碳原子构成的八面体中心的空隙位置 D. 若晶体密度为d g/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁属于铁碳合金，合金的熔点一般低于其成分纯金属的熔点，因此钢铁的熔点比纯铁低，A正确； B．Fe位于晶胞的8个顶点和6个面心，数目为 ；C位于晶胞12条棱的棱心和晶胞体心，数目为 ；因此化学式为，B正确； C．由晶胞的结构可知，每个铁原子周围都有6个碳原子构成正八面体，铁原子处于该八面体的中心空隙，C正确； D．晶胞质量，晶胞体积，晶胞边长；晶胞中最近的两个碳原子距离为面对角线的一半，即，D错误； 故答案为：D。 15. 肼(联氨N2H4)是火箭发射的重要燃料，为二元弱碱。常温下将盐酸滴加到联氨的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. Ka=10-8.0 B. N2H5Cl溶液中存在： C. 等浓度N2H5Cl与N2H6Cl2的混合溶液中：c(H+)＜c(OH-) D. 反应的pK=-0.45(已知pK=-lgK) 【答案】A 【解析】 【分析】联氨（）是二元弱碱，分步电离： 、根据图像，交点处微粒浓度相等（相等）： 时，，得，故；时，，得，故。 【详解】A．对，电离常数： ，A正确； B．溶液中，由电荷守恒和物料守恒得 ，与选项给出的式子不符，B错误； C．等浓度混合溶液中，水解常数水解大于电离，溶液呈酸性，水解常数，水解显强酸性，故溶液整体显酸性，，C错误； D．对反应​，平衡常数： ，故，与选项不符，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 一种回收利用废旧锂离子电池材料(含LiCoO2、LiMn2O4、LiNiO2以及铝片、石墨粉等)的流程如下： 回答下列问题： （1）初步处理时要将电池完全放电，从安全角度是为了___________。 （2）写出步骤②中LiNiO2参与反应的离子方程式___________。 研究发现该步骤用硫酸或盐酸浸出电池材料，浸出率与酸浓度的关系如图所示。 c(H+)浓度相同时，电池材料在盐酸中浸出率大于硫酸的原因是___________。但该步骤未用盐酸代替硫酸，从绿色化学角度分析其原因是___________。 （3）在酸性条件下具有极强的氧化性，由此推测步骤③中用氨水调pH为5~6的原因可能是___________。 （4）若溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol/L，可视为沉淀完全，则步骤⑤应加入NaOH溶液至pH＞___________。(Ksp[Ni(OH)2]=10-14.7 Ksp[Co(OH)2]=10-15.6) （5）如图为Li2CO3溶解度随温度的变化曲线： 则步骤⑥获得Li2CO3的操作为：蒸发结晶、___________、洗涤、干燥。 【答案】（1）防止电池短路发生爆炸 （2） ①.   ②. 有还原性，可还原材料中的高价金属离子，促进浸出反应正向进行，提高浸出率 ③. 会被氧化生成有毒的，污染环境 （3）若pH过小，则下一步氧化性过强，会将全部氧化到更高价态不易分离，若pH过大，会提前沉淀造成损失 （4）9.15 （5）趁热过滤 【解析】 【分析】废旧电池先完全放电后，加入碱浸：原料中的铝为两性金属，可与反应生成可溶的四羟基合铝酸钠，进入含铝废液被除去；而、石墨均不与碱反应，共同留在滤饼中，完成铝与其他组分的分离；向滤饼加入硫酸和酸浸，、、​被还原，在酸性条件下转化为可溶的，石墨不溶于酸，留在固体中；加入氨水调节，过滤后，不溶的石墨被分离除去；而均不会沉淀，全部保留在滤液A中；向滤液A加入氧化剂，​将氧化为沉淀，完成锰元素的分离，滤液B中保留；向滤液B加入，使完全沉淀为​和​，过滤分离得到这两种氢氧化物，此时滤液C中只含有锂离子；向滤液C加入​，利用的溶解度特性，在加热条件下析出，结晶分离后得到最终回收产品​。 【小问1详解】 未放电的废旧电池处理时易发生短路，释放热量引发爆炸，完全放电可消除安全隐患； 【小问2详解】 中Ni为+3价，酸性条件下被还原为，被氧化为​，根据原子守恒、电子守恒配平得 ； 有还原性，可还原材料中的高价金属离子，促进浸出反应正向进行，提高浸出率； 会被氧化生成有毒的，污染环境； 【小问3详解】 步骤③中用氨水调节pH，若pH过小，则下一步氧化性过强，会将全部氧化到更高价态不易分离，若pH过大，会提前沉淀造成损失； 【小问4详解】 的​更大，更难沉淀完全，以沉淀完全计算： ，沉淀完全的边界条件为，代入得： ，，此时，；而完全沉淀需要，即； 【小问5详解】 由溶解度曲线可知，​的溶解度随温度升高而降低，蒸发结晶后趁热过滤，可以减少​的溶解损失，得到产品。 17. 某研究小组探究亚铁盐溶液与双氧水的反应，进行了如下实验。 已知：实验时使用硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液(已酸化) 回答下列问题： （1）Ⅲ中溶液呈血红色的原因是___________、___________(用离子反应方程式表示)。 （2）针对Ⅳ中溶液变为黄色提出猜想： ⅰ．SCN-发生转化 ⅱ．___________发生转化 ⅲ．二者都发生转化 设计实验：将Ⅳ中溶液平均分为2份，分别进行实验a、b。 实验 操作 现象 a 向试样中滴加___________ 溶液变为血红色 b 向试样中滴加2滴0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液 溶液无明显变化 请补全上述猜想和实验操作；实验现象证明猜想ⅰ正确。 （3）查阅资料发现SCN-具有还原性，能被H2O2氧化为。拟设计如下实验验证：取Ⅳ中溶液，加入盐酸，滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀。该实验设计是否合理？___________(填“是”或“否”)，说明原因：___________。 （4）探究Ⅴ中气泡成分及产生原因： 查阅资料：Fe2+能催化H2O2分解，其催化机理为： 故气泡成分为氧气。 结合上述催化机理，从平衡移动的角度解释Ⅳ中溶液为何静置3min后才出现气泡___________。 （5）根据上述实验，若用KSCN溶液和双氧水检验亚铁离子时，应注意___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. Fe3+ ②. 2滴 0.1mol/LKSCN溶液 （3） ①. 否 ②. 实验中使用溶液，已含 （4）Ⅳ中 被双氧水氧化为，，随双氧水剂量增加，被氧化为 后，平衡逆向移动，被释放出来，与双氧水反应生成了，此过程需要一定时间积累。 （5）控制滴加双氧水的量 【解析】 【分析】向酸化的硫酸亚铁铵溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，加入 H2O2后 Fe2+被氧化为 Fe3+，与 SCN-结合形成血红色的Fe (SCN)3；继续滴加过量 H2O2，SCN-被氧化导致血红色褪去，溶液变为黄色；静置3分钟后，Fe2+/Fe3+催化 H2O2分解放出 O2，产生气泡。 【小问1详解】 酸性条件下，将氧化为，离子方程式为；与结合生成血红色的，离子方程式为。 【小问2详解】 血红色褪去变为黄色，可能的原因是被氧化、或被还原或氧化，因此猜想ⅱ为发生转化；若猜想ⅰ（转化）正确，说明原溶液中仍然存在，只需要补充2滴 0.1mol/LKSCN溶液，溶液重新变为血红色。 【小问3详解】 实验所用的原料硫酸亚铁铵本身电离出，因此无论是否被氧化，加入氯化钡都会产生白色沉淀，实验设计不合理。 【小问4详解】 结合平衡移动原理，Ⅳ中 被双氧水氧化为，，随双氧水剂量增加，被氧化为 后，平衡逆向移动，被释放出来，与双氧水反应生成了，此过程需要一定时间积累，故Ⅳ中溶液静置3min后才出现气泡。 【小问5详解】 该实验说明过量双氧水会氧化，干扰检验，因此检验时不能加过量双氧水，故需控制滴加双氧水的量。 18. 阿格列汀是一种口服降糖药，某种合成路线如下： 已知：-Boc为叔丁氧羰基，其结构简式为：-COOC(CH3)3。 回答下列问题： （1）有机物A→C的反应类型为___________。 （2）有机物C分子所含官能团的名称为___________。 （3）F→H的反应方程式为___________。 （4）有机物H中-Boc的作用是___________，H→阿格列汀酸化过程会产生的气体是___________。 （5）I的某种同系物J，分子式为C10H12O2，请写出一种满足下列条件的J的结构简式___________。 ①分子中含有一个手性碳原子； ②核磁共振氢谱有7组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1：1：1。 （6）比较阿格列汀与阿格列汀苯甲酸盐在水中的溶解性，回答阿格列汀成盐反应的作用___________。 【答案】（1）加成反应 （2）氰基、酰胺键 （3） （4） ①. 保护氨基不提前参与反应 ②. CO2 （5）或 （6）增大药物水溶性，利于吸收 【解析】 【分析】合成路线中，A的氨基与B的双键加成得到酰胺键，生成C；C的-NH与D的酯基发生取代反应成环，生成E，E在的作用下引入一个氯原子生成F，F与G在碳酸钾催化下，在80℃发生取代反应生成H，H经酸和碱处理，脱去Boc基团生成阿格列汀，阿格列汀与苯甲酸作用生成阿格列汀苯甲酸盐。 【小问1详解】 A中氨基的键加成到B的双键中，形成C的酰胺键，无小分子脱去，反应类型为加成反应； 【小问2详解】 由C的结构可知，含官能团氰基和酰胺键； 【小问3详解】 F中的氯原子与G中与Boc相连的亚氨基上的氢发生取代反应，生成H和，反应方程式为； 【小问4详解】 氨基具有反应活性，后续反应需要保留游离氨基，本步骤中占据氨基的活性位点，避免氨基提前参与反应，起到保护氨基的作用；水解过程中酰胺基和酯基同时水解得到氨基、叔丁醇和H2CO3，H2CO3不稳定，易分解得到CO2气体； 【小问5详解】 J的分子式，是苯甲酸的同系物，因此一定含1个苯环和1个羧基，J与苯甲酸相差3个单元，且含1个连四个不同基团的手性碳原子，核磁共振氢谱共7组峰，峰面积比为3:2:2:2:1:1:1，满足条件的结构简式有：、（任写1种）； 【小问6详解】 阿格列汀是共价有机物，成盐后变为离子型化合物，阿格列汀苯甲酸盐在水中溶解度远大于阿格列汀，因此成盐的作用是增大药物水溶性，利于吸收。 19. 乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。 （1）石油化工路线中，环氧乙烷(EO)和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。 主反应：EO(aq)+H2O(l)=EG(aq) 副反应：EO(aq)+EG(aq)=DEG(aq) 体系中环氧乙烷初始浓度为1.5mol·L-1，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中n(EG)：n(DEG)=10：1。则0~30min内，v总(EO)=___________mol·L-1・min-1 。 （2）煤化工路线中，利用合成气(CO和H2)合成乙二醇具有重要意义。 Ⅰ．直接合成法：2CO(g)+3H2(g)HOCH2CH2OH(g) 按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图1： ①代表α=0.6的曲线为___________(填“L1”“L2”或“L3”) ΔH___________0(填“＞”“＜”或“=”)。 Ⅱ．间接合成法：用合成气和O2制备草酸二甲酯(CH3OOCCOOCH3，DMO)经过乙醇酸甲酯(CH3OOCCH2OH，MG)合成乙二醇(EG)，具体反应如下： 反应ⅰ：DMO(g)+2H2(g)MG(g)+CH3OH(g) ΔH＜0 反应ⅱ：MG(g)+2H2(g)EG(g)+CH3OH(g) ΔH＜0 反应ⅲ：EG(g)+H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH＜0 恒压、初始投料比一定、固定流速条件下，发生上述反应，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、EG、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图2所示： 已知：某物质的选择性 ②已知曲线Ⅱ表示EG的选择性，则曲线___________(填图中标号，下同)表示DMO的转化率，曲线___________表示乙醇的选择性。 ③450K，出口处n(MG)：n(DMO)的值为___________。 ④控制温度在483K左右EG的选择性最高，请说明温度过高EG选择性下降的原因___________。 【答案】（1）0.05 （2） ①. L3 ②. < ③. Ⅰ ④. Ⅲ ⑤. 2 ⑥. 温度高于483K，相同流速下，原料几乎转变成乙二醇，反应iii的速率加快，导致乙二醇的选择性反而下降 【解析】 【小问1详解】 已知环氧乙烷初始浓度为，30 min后环氧乙烷完全转化，总消耗的环氧乙烷浓度，因此： ； 【小问2详解】 ①反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，压强越大，平衡正向移动，转化率α越大；相同温度下，三条曲线中对应压强大小关系为，所以对应的平衡转化率最大（代表α＝0.6）；反应压强增大时，需升高温度才能保持不变，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，因此； ② 反应流程为乙醇，所有反应均为放热： DMO的转化率随温度升高，反应速率加快，转化率逐渐升高，最终接近100%，对应曲线Ⅰ；乙醇是EG进一步反应的产物，温度越高，转化为乙醇的EG越多，乙醇选择性随温度升高逐渐增大，对应曲线 Ⅲ； ③ 450K时，DMO转化率为80%，设初始DMO为，则剩余；消耗DMO为，此时MG的选择性为，因此，故； ④ 温度过高EG选择性下降的原因是：温度高于483K，相同流速下，原料几乎转变成乙二醇，反应iii的速率加快，导致乙二醇的选择性反而下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 荆州市2026届高三3月调研考试 化学试卷 全卷满分100分 考试用时75分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 荆州市文旅局策划的大型文旅项目“荆州十二时辰”惊艳了世界，以下有关说法正确的是 A. “关羽巡城”中关羽的扮演者使用的大刀为了减轻重量，可以使用铝合金 B. 无人机表演展现的炫目光景与原子的吸收光谱有关 C. 荆州古城修筑时使用了大量石灰，石灰的主要成分是碳酸钙 D. “入城仪式”上的马车表面涂上了一层仿古的生漆，其主要成分是无机物 2. 下列化学用语使用正确的是 A. Fe2+的结构示意图： B. 基态Cu+价层电子的轨道表示式为： C. CCl4分子空间结构模型为： D. Cl2中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图：- 3. 在日本向太平洋排放的福岛核电站核污染废水中检测出了大量放射性同位素氚及放射性同位素。已知，下列有关说法正确的是 A. 与物理性质不同 B. 与的中子数相同 C. 的最高能层符号为P D. 与化学性质不同 4. 下列实验能达到目的的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(KMnO4溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对化学平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影响 D．制取碳酸氢钠 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法错误的是 A. 臭氧分子是含有极性键的极性分子，其极性比水分子弱 B. H2O和OF2都是V形分子，OF2分子的极性更强 C. C的电负性比H大，但H的第一电离能比C大 D. NH3分子的键角比NF3分子的键角大 6. 某种电解质的组成如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是 A. 原子半径：Z＞Y＞X B. W的含氧酸均为强酸 C. 沸点：Z的氢化物大于Y的氢化物 D. 已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，则环上Y和Z的杂化方式相同 7. 根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是 物质 组成和结构变化 性能变化 A 水泥 加入少量石膏 调节水泥硬化速率 B 环己烷 由船式结构转变为椅式结构 稳定性降低 C 二氧化硅 加热熔融后快速冷却 各方向导热性相同 D 阿司匹林 使其与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来形成长链 得到缓释阿司匹林 A. A B. B C. C D. D 8. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，以下有关说法错误的是 A. 1 mol S8中含共价键数为8NA B. 0.1 mol/L的醋酸溶液中含有的H+个数小于0.1NA C. 22.4 L HF(标准状况)中含有氟原子的数目大于NA D. 电解精炼铜时生成64 g精铜，则电路中转移电子数大于NA 9. 下图为DNA分子的碱基互补配对示意图，有关说法错误的是 A. 除末端外每个磷酸分子与脱氧核糖形成两个酯基 B. DNA分子水解最终可以得到6种小分子 C. DNA分子以脱氧核糖为中心由多条多聚核苷酸链组合而成 D. DNA分子的碱基之间以氢键互补配对，配对的原则是形成的氢键最稳定 10. 一种离子液体1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阴阳离子结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. 该离子液体难挥发 B. 该离子液体可用作锂电池的电解质 C. 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阴离子为正八面体结构 D. 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阳离子的核磁共振氢谱有5组峰 11. 以下实验操作有关说法不正确的是 A. 重结晶法提纯物质时要求杂质在所选溶剂中的溶解度要么很小要么很大 B. 晶体的制备与晶体的生长速率密切相关，生长速率越快，制得的晶体颗粒越小 C. 在用硝酸银滴定氯离子时为判断滴定反应是否完成可用碘化钠做指示剂 D. 硝基苯的制备实验中为控制温度应采用水浴加热 12. 苯并咪唑类化合物是重要的医药中间体，合成过程中存在以下反应机理： 已知：Ph代表苯环，反应过程中Bi(NO3)3为催化剂。 下列说法错误的是 A. 甲中苯环上的二氯取代物有3种 B. 丁分子可形成分子内氢键 C. 丙中含有手性碳原子 D. 该反应过程依次经历了加成反应和消去反应 13. 某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法错误的是 A. N极的电势比M极高 B. 交换膜可以采用质子交换膜 C. M电极上发生的反应为： D. 当转化2molCO时，外电路中转移的电子数为2NA 14. 奥氏体是钢铁中铁元素存在的重要形式，它是由碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示。下列说法错误的是 A. 钢铁的熔点比纯铁低 B. 奥氏体的化学式为FeC C. 铁原子位于碳原子构成的八面体中心的空隙位置 D. 若晶体密度为d g/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为 15. 肼(联氨N2H4)是火箭发射的重要燃料，为二元弱碱。常温下将盐酸滴加到联氨的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. Ka=10-8.0 B. N2H5Cl溶液中存在： C. 等浓度N2H5Cl与N2H6Cl2的混合溶液中：c(H+)＜c(OH-) D. 反应的pK=-0.45(已知pK=-lgK) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 一种回收利用废旧锂离子电池材料(含LiCoO2、LiMn2O4、LiNiO2以及铝片、石墨粉等)的流程如下： 回答下列问题： （1）初步处理时要将电池完全放电，从安全角度是为了___________。 （2）写出步骤②中LiNiO2参与反应的离子方程式___________。 研究发现该步骤用硫酸或盐酸浸出电池材料，浸出率与酸浓度的关系如图所示。 c(H+)浓度相同时，电池材料在盐酸中浸出率大于硫酸的原因是___________。但该步骤未用盐酸代替硫酸，从绿色化学角度分析其原因是___________。 （3）在酸性条件下具有极强的氧化性，由此推测步骤③中用氨水调pH为5~6的原因可能是___________。 （4）若溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol/L，可视为沉淀完全，则步骤⑤应加入NaOH溶液至pH＞___________。(Ksp[Ni(OH)2]=10-14.7 Ksp[Co(OH)2]=10-15.6) （5）如图为Li2CO3溶解度随温度的变化曲线： 则步骤⑥获得Li2CO3的操作为：蒸发结晶、___________、洗涤、干燥。 17. 某研究小组探究亚铁盐溶液与双氧水的反应，进行了如下实验。 已知：实验时使用硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液(已酸化) 回答下列问题： （1）Ⅲ中溶液呈血红色的原因是___________、___________(用离子反应方程式表示)。 （2）针对Ⅳ中溶液变为黄色提出猜想： ⅰ．SCN-发生转化 ⅱ．___________发生转化 ⅲ．二者都发生转化 设计实验：将Ⅳ中溶液平均分为2份，分别进行实验a、b。 实验 操作 现象 a 向试样中滴加___________ 溶液变为血红色 b 向试样中滴加2滴0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液 溶液无明显变化 请补全上述猜想和实验操作；实验现象证明猜想ⅰ正确。 （3）查阅资料发现SCN-具有还原性，能被H2O2氧化为。拟设计如下实验验证：取Ⅳ中溶液，加入盐酸，滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀。该实验设计是否合理？___________(填“是”或“否”)，说明原因：___________。 （4）探究Ⅴ中气泡成分及产生原因： 查阅资料：Fe2+能催化H2O2分解，其催化机理为： 故气泡成分为氧气。 结合上述催化机理，从平衡移动的角度解释Ⅳ中溶液为何静置3min后才出现气泡___________。 （5）根据上述实验，若用KSCN溶液和双氧水检验亚铁离子时，应注意___________。 18. 阿格列汀是一种口服降糖药，某种合成路线如下： 已知：-Boc为叔丁氧羰基，其结构简式为：-COOC(CH3)3。 回答下列问题： （1）有机物A→C的反应类型为___________。 （2）有机物C分子所含官能团的名称为___________。 （3）F→H的反应方程式为___________。 （4）有机物H中-Boc的作用是___________，H→阿格列汀酸化过程会产生的气体是___________。 （5）I的某种同系物J，分子式为C10H12O2，请写出一种满足下列条件的J的结构简式___________。 ①分子中含有一个手性碳原子； ②核磁共振氢谱有7组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1：1：1。 （6）比较阿格列汀与阿格列汀苯甲酸盐在水中的溶解性，回答阿格列汀成盐反应的作用___________。 19. 乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。 （1）石油化工路线中，环氧乙烷(EO)和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。 主反应：EO(aq)+H2O(l)=EG(aq) 副反应：EO(aq)+EG(aq)=DEG(aq) 体系中环氧乙烷初始浓度为1.5mol·L-1，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中n(EG)：n(DEG)=10：1。则0~30min内，v总(EO)=___________mol·L-1・min-1 。 （2）煤化工路线中，利用合成气(CO和H2)合成乙二醇具有重要意义。 Ⅰ．直接合成法：2CO(g)+3H2(g)HOCH2CH2OH(g) 按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图1： ①代表α=0.6的曲线为___________(填“L1”“L2”或“L3”) ΔH___________0(填“＞”“＜”或“=”)。 Ⅱ．间接合成法：用合成气和O2制备草酸二甲酯(CH3OOCCOOCH3，DMO)经过乙醇酸甲酯(CH3OOCCH2OH，MG)合成乙二醇(EG)，具体反应如下： 反应ⅰ：DMO(g)+2H2(g)MG(g)+CH3OH(g) ΔH＜0 反应ⅱ：MG(g)+2H2(g)EG(g)+CH3OH(g) ΔH＜0 反应ⅲ：EG(g)+H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH＜0 恒压、初始投料比一定、固定流速条件下，发生上述反应，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、EG、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图2所示： 已知：某物质的选择性 ②已知曲线Ⅱ表示EG的选择性，则曲线___________(填图中标号，下同)表示DMO的转化率，曲线___________表示乙醇的选择性。 ③450K，出口处n(MG)：n(DMO)的值为___________。 ④控制温度在483K左右EG的选择性最高，请说明温度过高EG选择性下降的原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $