精品解析：云南曲靖市宣威市民族中学等校2025-2026学年九年级下学期3月学情自测l化学试题

2025—2026学年第二学期3月阶段测试卷 九年级化学 满分：100分 考试时间：60分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：下列各题的四个选项中，只有一项最符合题意，请将正确选项的字母填涂在答题卡上。 (共12小题，每小题3分，共36分) 1. 2026年1月，我国成功研发新型“钛铝基高温合金”，用于航空发动机叶片。下列关于金属材料的说法正确的是 A. 钛合金属于纯净物 B. 铝合金的硬度比纯铝大 C. 金属材料包括金属氧化物 D. 生铁和钢都是纯铁 【答案】B 【解析】 【详解】A、钛合金中除钛单质外，还含有多种单质，属于混合物，故选项说法不正确。 B、通常状况下，合金的硬度比组成的纯金属大，铝合金的硬度比纯铝大，故选项说法正确。 C、金属材料包括纯金属以及它们的合金，不包括金属氧化物，故选项说法不正确。 D、生铁和钢都是铁碳合金，不是纯铁，故选项说法不正确。 故选B。 2. 某同学将一定量的锌粉放入硫酸亚铁溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列对滤渣成分的判断，合理的是 A. 只有铁 B. 只有锌 C. 可能含有锌和铁 D. 一定含有铁和锌 【答案】C 【解析】 【分析】锌（Zn）的金属活动性比铁（Fe）强，所以锌能和硫酸亚铁发生置换反应，反应方程式为：Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe ； 锌粉少量：锌完全反应，只置换出部分铁，滤渣只有铁。 锌粉恰好完全反应：锌和硫酸亚铁刚好都反应完，滤渣只有铁。 锌粉过量：硫酸亚铁完全反应后，锌还有剩余，滤渣会含有锌和铁。 【详解】A、“只有铁”是可能情况，但不是唯一情况，不合理。 B、“只有锌”不可能，因为只要发生反应就会生成铁，不合理。 C、“可能含有锌和铁”，对应锌粉过量的情况，合理。 D、锌粉少量或恰好反应时滤渣只有铁，不合理。 故选C。 3. 金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag，下列说法错误的是 A. M的金属活动性比银强 B. M可能是铝 C. 该反应属于置换反应 D. 反应前后M的化合价升高 【答案】B 【解析】 【详解】A、M能和硝酸银反应，说明M比银活泼，该选项说法正确； B、根据化学式M(NO3)2可知，M的化合价是+2，而硝酸铝中铝元素化合价是+3，因此M不是铝，选项说法错误； C、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应，该选项说法正确； D、反应前M是单质化合价为0，反应后在M(NO3)2中M的化合价为+2价，反应前后M的化合价升高，由0变成+2，该选项说法正确； 故选B。 4. 回收废弃金属是保护资源的重要途径。下列金属中，最容易被锈蚀的是 A. 金 B. 银 C. 铁 D. 铝 【答案】C 【解析】 【详解】金、银、铁、铝四种金属的活动性顺序：铝＞铁＞银＞金，金、银化学性质很稳定，很难被锈蚀；虽然铝的活动性最强，但铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能，而铁与氧气、水等反应生成的铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此四种金属中，最容易被锈蚀的是铁； 故选C。 5. 关于溶液，下列说法正确的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 溶液中的溶质只能是固体 C. 饱和溶液降低温度后一定析出晶体 D. 医用酒精中的溶剂是水 【答案】D 【解析】 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，溶液是混合物，错误。 B、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，例如酒精溶液中溶质酒精是液体，盐酸溶液中溶质氯化氢是气体，错误。 C、对于溶解度随温度升高而增大的物质，其饱和溶液降低温度后会析出晶体；但对于溶解度随温度升高而减小的物质，如氢氧化钙，其饱和溶液降低温度后，溶解度增大，不会析出晶体，错误。 D、溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如果两种液体互相溶解时，把量多的一种叫作溶剂，量少的一种叫作溶质。如果其中有一种是水，水叫作溶剂，医用酒精通常指体积分数为75%的酒精溶液，医用酒精中的溶剂是水，酒精是溶质，正确。 故选D。 6. 下表是氯化钾在不同温度时的溶解度。20℃时，将40g氯化钾加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 A. 140g B. 134g C. 136g D. 40g 【答案】B 【解析】 【详解】20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，则20℃时，将40g氯化钾加入100g水中，充分溶解后，只能溶解34g氯化钾，所得溶液的质量为100g+34g=134g； 故选B。 7. 将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需要加水的质量为 A. 50g B. 80g C. 100g D. 200g 【答案】C 【解析】 【详解】稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，则有100g×20%=(100g+x)×10%，解得x=100g； 故选C。 8. 在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验中，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A. 称量氯化钠时，砝码和氯化钠放反了(使用游码) B. 量取水时，俯视量筒读数 C. 氯化钠中含有少量不溶性杂质 D. 将配好的溶液转移至细口瓶时，有少量洒出 【答案】B 【解析】 【详解】A、称量氯化钠时砝码和药品放反且使用游码，实际称得的溶质质量砝码质量−游码质量，会造成实际所取的溶质的质量偏小，导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故选项不符合题意。 B、量取水时，俯视量筒读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，溶质的质量不变，导致所配溶液的溶质质量分数偏大，故选项符合题意。 C、氯化钠中含有少量不溶性杂质，溶质的质量偏小，导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故选项不符合题意。 D、溶液具有均一性，将配好的溶液转移至细口瓶时，有少量洒出，不影响溶质质量分数，故选项不符合题意。 故选B。 9. 2025年“天问三号”火星探测器使用镁锂合金作结构材料，该合金具有密度小、强度高的特点。镁在空气中燃烧的化学方程式为，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】由反应的化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 故选A。 10. 将等质量的甲、乙两种金属(已知甲、乙在化合物中均为+2价)分别与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量与时间关系如右表(模拟数据，无图形)。根据下表信息，下列说法正确的是 金属 产生氢气质量/g 反应完全所需时间/s 甲 0.2 30 乙 0.2 40 A. 甲的活动性比乙弱 B. 两种金属的相对原子质量：甲>乙 C. 甲的反应速率更快 D. 等质量的甲、乙与酸反应，甲生成的氢气多 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属活动性越强，反应速率越快。由表格的数据可知，反应完全所需时间：甲＜乙，即甲反应速率更快，说明甲的活动性比乙强，故选项说法不正确。 B、由于甲、乙在化合物中均为+2价，假设金属用M表示，金属的相对原子质量为x，由反应的质量关系可知，等质量的金属与足量的稀硫酸反应时，金属元素的相对原子质量越小，生成的氢气越多，由表格中的数据可知，甲、乙产生氢气质量相等，所以两种金属的相对原子质量：甲=乙，故选项说法不正确。 C、金属活动性越强，反应速率越快。由表格的数据可知，反应完全所需时间：甲＜乙，说明甲的反应速率更快，故选项说法正确。 D、由表格中的数据可知，等质量的甲、乙与酸反应，生成的氢气质量相同（都是0.2g），故选项说法不正确。 故选C。 11. 下列防锈措施错误的是 A. 铁锅使用后保持干燥 B. 自行车链条涂油 C. 菜刀用盐水浸泡 D. 给金属表面喷漆 【答案】C 【解析】 【详解】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程。 A、铁锅使用后保持干燥，可以防锈，故选项防锈措施正确。 B、自行车链条涂油，隔绝空气和水，可以防锈，故选项防锈措施正确。 C、菜刀用盐水浸泡，能促进铁生锈的速率，故选项防锈措施不正确。 D、给金属表面喷漆，隔绝空气和水，可以防锈，故选项防锈措施正确。 故选C。 12. 小军同学用下图所示实验验证金属活动性：将铝片放入硫酸铜溶液中，观察到铝片表面有红色固体析出，溶液颜色变浅。下列说法不正确的是 A. 铝的金属活动性比铜强 B. 该反应说明铝能置换出铜 C. 反应后溶液质量可能增加 D. 实验中铝片必须打磨干净 【答案】C 【解析】 【详解】A、将铝片放入硫酸铜溶液中，观察到铝片表面有红色固体析出，溶液颜色变浅，说明铝能与硫酸铜反应，说明铝的金属活动性比铜强，不符合题意； B、将铝片放入硫酸铜溶液中，观察到铝片表面有红色固体析出，溶液颜色变浅，说明铝能将硫酸铜中的铜置换出来，不符合题意； C、铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，即，54份质量的铝置换出192份质量的铜，固体质量增加，反应后溶液质量减小，符合题意； D、铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，实验中铝片必须打磨干净，除去铝片表面的氧化物和污物，防止影响实验，不符合题意。 故选C。 二、填空题(共5小题，共24分) 13. 2025年“深海一号”二期工程采用高强钢替代普通碳钢，以抵抗深海高压腐蚀。钢铁锈蚀是铁与空气中的_______和_______共同作用的结果。请写出一条防止钢铁生锈的措施：_______。高强钢属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】 ①. 氧气##O2 ②. 水##H2O ③. 涂油(或喷漆等合理即可) ④. 混合物 【解析】 【详解】钢铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果； 防止钢铁生锈的原理是隔绝氧气和水，措施有：涂油(或喷漆等合理即可)； 高强钢是铁的合金，合金都属于混合物。 14. 金属钨(W)可做白炽灯丝，其硬度高、熔点高。工业上用氢气还原三氧化钨(WO3)制取钨，反应的化学方程式为：WO3+3H2W+3H2O，该反应中还原剂是_______。钨丝在通电时发光发热，体现了金属的_______性。某种钨锰铁矿的主要成分是MnWO4，其中钨元素的化合价为+6，则锰元素的化合价为_______。 【答案】 ①. H2##氢气 ②. 导电或良好的导电 ③. +2 【解析】 【详解】该反应中氢气得到氧，发生氧化反应，属于还原剂； 钨丝在通电时发光发热，体现了金属的导电性； MnWO4中钨元素显+6价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2。 15. 下表为硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度(g/100g水)，请回答 温度/℃ 0 20 40 60 80 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 （1）20℃时，将50g加入100g水中，充分溶解后所得溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶质质量分数为_______(精确到0.1%)。 （2）若将接近饱和的NaCl溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_______(填一种)。 （3）60℃时，的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。（最简比） 【答案】（1） ①. 饱和 ②. 24.0% （2）加溶质（或恒温蒸发溶剂或降温） （3）11:10 【解析】 【小问1详解】 20℃时，的溶解度为31.6g，该温度下将50g加入100g水中，充分溶解后，只能溶解31.6g，所得溶液是饱和溶液，其溶质质量分数为；故填：饱和；24.0%。 小问2详解】 NaCl的溶解度随温度的升高而增大，若将接近饱和的NaCl溶液变成饱和溶液，可采用的方法有加溶质或恒温蒸发溶剂或降温等；故填：加溶质（或恒温蒸发溶剂或降温）。 【小问3详解】 60℃时，的溶解度为110g，则60℃时，的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g:100g=11:10；故填：11:10。 16. 某化学兴趣小组用“除铁锈”实验探究酸的化学性质。将生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，首先观察到铁锈溶解，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为_______；一段时间后，铁钉表面产生气泡，这是因为_______(用化学方程式表示)。 【答案】 ① ②. 【解析】 【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，实验中铁锈溶解，溶液变为黄色，是因为氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；氧化铁完全反应后，盐酸继续与里面的铁反应生成氯化亚铁和氢气，因此铁钉表面产生气泡，反应的化学方程式为；故填：；。 17. 现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面无变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为_______。若Z是铂，请写出Y与硝酸银反应的化学方程式：_______。 【答案】 ①. X>Y>Z ②. 【解析】 【详解】将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的活动性比Y强；将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面无变化，说明Y的活动性比Z强，由此可得出X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为X>Y>Z。若Z是铂，结合X、Y、Z三种金属的活动性顺序：X>Y>Z，Y的金属活动性在氢之后、银之前，则Y可以为铜，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为。 故填：X>Y>Z；。 三、实验探究题(共2小题，共24分) 【探究金属活动性顺序】 18. 实验室有一包金属粉末，可能含有镁、铁、铜中的一种或几种。兴趣小组为确定其成分，进行如下实验(实验中每一步均充分反应，无图形描述)： 【实验1】取少量粉末，加入足量稀盐酸，有气泡产生，且固体部分溶解，溶液变为浅绿色。 【实验2】取实验1所得滤渣，加入足量硝酸银溶液，滤渣表面出现银白色固体，溶液变为蓝色。 （1）根据实验1的现象，可以确定粉末中一定含有_______，可能含有_______。 （2）实验2中观察到的现象说明滤渣中含有_______，由此可确定粉末中一定含有_______。 （3）写出实验1中产生浅绿色溶液对应的化学方程式(一个即可)：_______。 （4）若想进一步验证粉末中是否含有镁，可设计的实验方案是_______。 【答案】（1） ①. 铁、铜 ②. 镁 （2） ①. 铜 ②. 铜 （3） （4）取少量粉末，加入足量的硫酸亚铁溶液，若观察到有黑色固体析出，则证明含镁；若无明显现象，则不含。 【解析】 【小问1详解】 加足量稀盐酸，有气泡产生，固体部分溶解，溶液变浅绿色。铁与盐酸反应生成FeCl2​，溶液呈浅绿色。因此一定含铁，铜不与稀盐酸反应，因此固体剩余未溶解的一定含铜，镁与盐酸反应也产生气泡，不影响实验现象。可能含有镁。 【小问2详解】 实验1所得滤渣为不与盐酸反应的铜。铜与硝酸银溶液反应生成银白色的银和蓝色的硝酸铜溶液，此现象证明滤渣中含有铜，由此可确定原粉末中一定含有铜。 【小问3详解】 实验 1 中生成浅绿色溶液的反应：铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 取少量粉末，加入足量的硫酸亚铁溶液，若观察到有黑色固体析出，则证明含镁；若无明显现象，则不含。 【配制一定溶质质量分数的溶液及溶液性质探究】 19. 回答下列问题： （1）完成以下实验步骤中的填空。 实验室欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，并进行溶液导电性实验。实验步骤： ①计算：需要氯化钠的质量为_______g，水的体积为_______mL(水的密度1g/mL)。 ②称量：用托盘天平称取氯化钠，若称量时砝码和氯化钠位置放反(1g以下用游码)，则实际称得的氯化钠质量_______(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 ③溶解：将氯化钠和水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌至完全溶解。 ④将配好的氯化钠溶液倒入装置中，接通电源，观察到灯泡发光，说明氯化钠溶液_______(填“能”或“不能”)导电，其导电的原因是溶液中存在自由移动的_______。 （2）若用该6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液的质量为_______g，需要加水的质量为_______g。 【答案】（1） ①. 3 ②. 47 ③. 不变 ④. 能 ⑤. Na+和Cl- （2） ①. 25 ②. 25 【解析】 【小问1详解】 ①需要氯化钠质量为，水的质量为，水的密度为1g/mL，因此水的体积为47mL。 ② 托盘天平的原理是 “左盘质量=右盘质量+游码质量”。正常称量时：左物右码，m(NaCl)=m(砝码)+m(游码)；若砝码和药品放反，则m(砝码)=m(NaCl)+m(游码)，即m(NaCl)=m(砝码)−m(游码)，此处氯化钠的质量是3g，没有使用到游码，因此实际称得的氯化钠质量不变。 ④灯泡发光说明氯化钠溶液能导电； 氯化钠溶于水后会电离出自由移动的Na+和Cl-，这些自由移动的离子可以传导电流，因此溶液能导电。 【小问2详解】 溶液稀释前后，溶质质量不变。设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，则，解得x=25g，需要加水的质量为。 四、计算题(共1小题，共16分) 【金属与酸反应综合计算】 20. 为测定某黄铜(铜锌合金)样品中锌的质量分数，取20g该样品于烧杯中，向其中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共用去稀硫酸100g，充分反应后称得烧杯内剩余物质总质量为119.8g。(假设产生的气体全部逸出，铜不与稀硫酸反应) （1）生成氢气的质量为_______g。 （2）求该黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) （3）若用稀盐酸代替稀硫酸进行实验，能否达到相同的目的？请说明理由。 （4）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(列式即可，不要求计算结果) 【答案】（1）0.2 （2）解：设黄铜样品中锌的质量为x x=65g 则该黄铜样品中锌的质量分数为： 答：该黄铜样品中锌的质量分数为32.5% （3）能达到相同目，因为稀盐酸能与锌反应生成氢气，铜与稀盐酸不反应，通过测定生成氢气质量可得到样品中锌的质量，从而得出样品中锌的质量分数 （4）解：设反应生成硫酸锌的质量为y y=16.1g 则反应后所得溶液中溶质的质量分数是： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是： 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，则生成氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 若用稀盐酸代替稀硫酸进行实验，稀盐酸能与锌反应生成氢气，铜与稀盐酸不反应，通过测定氢气质量可得到样品中锌的质量，从而得出样品中锌的质量分数； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期3月阶段测试卷 九年级化学 满分：100分 考试时间：60分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：下列各题的四个选项中，只有一项最符合题意，请将正确选项的字母填涂在答题卡上。 (共12小题，每小题3分，共36分) 1. 2026年1月，我国成功研发新型“钛铝基高温合金”，用于航空发动机叶片。下列关于金属材料的说法正确的是 A. 钛合金属于纯净物 B. 铝合金的硬度比纯铝大 C. 金属材料包括金属氧化物 D. 生铁和钢都纯铁 2. 某同学将一定量的锌粉放入硫酸亚铁溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列对滤渣成分的判断，合理的是 A. 只有铁 B. 只有锌 C. 可能含有锌和铁 D. 一定含有铁和锌 3. 金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag，下列说法错误的是 A. M的金属活动性比银强 B. M可能是铝 C. 该反应属于置换反应 D. 反应前后M的化合价升高 4. 回收废弃金属是保护资源重要途径。下列金属中，最容易被锈蚀的是 A. 金 B. 银 C. 铁 D. 铝 5. 关于溶液，下列说法正确的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 溶液中的溶质只能是固体 C. 饱和溶液降低温度后一定析出晶体 D. 医用酒精中的溶剂是水 6. 下表是氯化钾在不同温度时的溶解度。20℃时，将40g氯化钾加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 A. 140g B. 134g C. 136g D. 40g 7. 将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需要加水的质量为 A. 50g B. 80g C. 100g D. 200g 8. 在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验中，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A. 称量氯化钠时，砝码和氯化钠放反了(使用游码) B. 量取水时，俯视量筒读数 C. 氯化钠中含有少量不溶性杂质 D. 将配好的溶液转移至细口瓶时，有少量洒出 9. 2025年“天问三号”火星探测器使用镁锂合金作结构材料，该合金具有密度小、强度高的特点。镁在空气中燃烧的化学方程式为，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 10. 将等质量的甲、乙两种金属(已知甲、乙在化合物中均为+2价)分别与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量与时间关系如右表(模拟数据，无图形)。根据下表信息，下列说法正确的是 金属 产生氢气质量/g 反应完全所需时间/s 甲 0.2 30 乙 02 40 A. 甲的活动性比乙弱 B. 两种金属的相对原子质量：甲>乙 C. 甲的反应速率更快 D. 等质量的甲、乙与酸反应，甲生成的氢气多 11. 下列防锈措施错误的是 A. 铁锅使用后保持干燥 B. 自行车链条涂油 C. 菜刀用盐水浸泡 D. 给金属表面喷漆 12. 小军同学用下图所示实验验证金属活动性：将铝片放入硫酸铜溶液中，观察到铝片表面有红色固体析出，溶液颜色变浅。下列说法不正确的是 A. 铝的金属活动性比铜强 B. 该反应说明铝能置换出铜 C. 反应后溶液质量可能增加 D. 实验中铝片必须打磨干净 二、填空题(共5小题，共24分) 13. 2025年“深海一号”二期工程采用高强钢替代普通碳钢，以抵抗深海高压腐蚀。钢铁锈蚀是铁与空气中的_______和_______共同作用的结果。请写出一条防止钢铁生锈的措施：_______。高强钢属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 14. 金属钨(W)可做白炽灯丝，其硬度高、熔点高。工业上用氢气还原三氧化钨(WO3)制取钨，反应的化学方程式为：WO3+3H2W+3H2O，该反应中还原剂是_______。钨丝在通电时发光发热，体现了金属的_______性。某种钨锰铁矿的主要成分是MnWO4，其中钨元素的化合价为+6，则锰元素的化合价为_______。 15. 下表为硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度(g/100g水)，请回答 温度/℃ 0 20 40 60 80 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 357 36.0 36.6 37.3 38.4 （1）20℃时，将50g加入100g水中，充分溶解后所得溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶质质量分数为_______(精确到0.1%)。 （2）若将接近饱和的NaCl溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_______(填一种)。 （3）60℃时，的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。（最简比） 16. 某化学兴趣小组用“除铁锈”实验探究酸的化学性质。将生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，首先观察到铁锈溶解，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为_______；一段时间后，铁钉表面产生气泡，这是因为_______(用化学方程式表示)。 17. 现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面无变化。则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序为_______。若Z是铂，请写出Y与硝酸银反应的化学方程式：_______。 三、实验探究题(共2小题，共24分) 【探究金属活动性顺序】 18. 实验室有一包金属粉末，可能含有镁、铁、铜中的一种或几种。兴趣小组为确定其成分，进行如下实验(实验中每一步均充分反应，无图形描述)： 【实验1】取少量粉末，加入足量稀盐酸，有气泡产生，且固体部分溶解，溶液变为浅绿色。 【实验2】取实验1所得滤渣，加入足量硝酸银溶液，滤渣表面出现银白色固体，溶液变为蓝色。 （1）根据实验1的现象，可以确定粉末中一定含有_______，可能含有_______。 （2）实验2中观察到的现象说明滤渣中含有_______，由此可确定粉末中一定含有_______。 （3）写出实验1中产生浅绿色溶液对应的化学方程式(一个即可)：_______。 （4）若想进一步验证粉末中是否含有镁，可设计的实验方案是_______。 【配制一定溶质质量分数的溶液及溶液性质探究】 19. 回答下列问题： （1）完成以下实验步骤中的填空。 实验室欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，并进行溶液导电性实验。实验步骤： ①计算：需要氯化钠的质量为_______g，水的体积为_______mL(水的密度1g/mL)。 ②称量：用托盘天平称取氯化钠，若称量时砝码和氯化钠位置放反(1g以下用游码)，则实际称得的氯化钠质量_______(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 ③溶解：将氯化钠和水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌至完全溶解。 ④将配好的氯化钠溶液倒入装置中，接通电源，观察到灯泡发光，说明氯化钠溶液_______(填“能”或“不能”)导电，其导电的原因是溶液中存在自由移动的_______。 （2）若用该6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液的质量为_______g，需要加水的质量为_______g。 四、计算题(共1小题，共16分) 【金属与酸反应综合计算】 20. 为测定某黄铜(铜锌合金)样品中锌的质量分数，取20g该样品于烧杯中，向其中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共用去稀硫酸100g，充分反应后称得烧杯内剩余物质总质量为119.8g。(假设产生的气体全部逸出，铜不与稀硫酸反应) （1）生成氢气的质量为_______g。 （2）求该黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) （3）若用稀盐酸代替稀硫酸进行实验，能否达到相同的目的？请说明理由。 （4）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(列式即可，不要求计算结果) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $