2026年黑龙江大庆第一中学化学学科模拟训练（2）

化学学科模拟训练（2) 可能用到的相对原子质量：H1C-12M140-16Na-23Mg-24A1-27P-31S32C1-35.5K-39 Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137 一，选择题（每题3分，共36分） 1.下列用途中，主要利用物质物理性质的是() A.天然气可做燃料 力氮气充入食品袋延长保质期 C.稀有气体用于制霓虹灯D.氧气用于气焊气割 2.“二氧化碳的实验室制取与性质实验”涉及的下列实验装置及操作，其中正确的是() ·一大理石 软质 塑料瓶 CO. 稀盐酸 H,0 A.检查气密性 B.装试剂 C.收集气体 D证明二氧化碳能溶于水 3.模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型不正确的是（ 沉淀 低 水由氨元素和氧元素组成 过滤 氧离子 氧原子 化合氧化份解 吸附 反应反应反应 氧元素 蒸馏 水的电解实验 氢气在纯氧中燃烧的实验 高 A.净水程度B微粒与元素的关系C.反应类型之间的关系D.验证水的组成 4.下列化学方程式书写正确且与事实、基本反应类型相符的是() A.检验二氧化碳气体CO2+2NaOH=Na2CO+H20复分解反应 B.食醋除去水垢中的CaCO3:CaC03+2CH3C0OH-(CH3C00)2Ca+CO2↑+H20·复分解反应 C.正常雨水显酸性S02+H20一H2S03化合反应 D,紫红色的铜丝浸入硫酸亚铁溶液中：Cu+FeSO4一CuSO4+Fe置换反应 、5.下列对宏微观现象的观察、思考、推理正确的是() A.点燃C0前要验纯，所以点燃任何可燃性气体前都要检验其纯度 B.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质相似 C.二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，所以它们的化学性质相似 D,过氧化氢分解生成水和氧气，说明过氧化氢是由水分子和氧分了构成的 第 化学学科模拟训练（2) 可能用到的相对原子质量：H1C-12M140-16Na-23Mg-24A1-27P-31S32C1-35.5K-39 Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137 一，选择题（每题3分，共36分） 1.下列用途中，主要利用物质物理性质的是() A.天然气可做燃料 力氮气充入食品袋延长保质期 C.稀有气体用于制霓虹灯D.氧气用于气焊气割 2.“二氧化碳的实验室制取与性质实验”涉及的下列实验装置及操作，其中正确的是() ·一大理石 软质 塑料瓶 CO. 稀盐酸 H,0 A.检查气密性 B.装试剂 C.收集气体 D证明二氧化碳能溶于水 3.模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型不正确的是（ 沉淀 低 水由氨元素和氧元素组成 过滤 氧离子 氧原子 化合氧化份解 吸附 反应反应反应 氧元素 蒸馏 水的电解实验 氢气在纯氧中燃烧的实验 高 A.净水程度B微粒与元素的关系C.反应类型之间的关系D.验证水的组成 4.下列化学方程式书写正确且与事实、基本反应类型相符的是() A.检验二氧化碳气体CO2+2NaOH=Na2CO+H20复分解反应 B.食醋除去水垢中的CaCO3:CaC03+2CH3C0OH-(CH3C00)2Ca+CO2↑+H20·复分解反应 C.正常雨水显酸性S02+H20一H2S03化合反应 D,紫红色的铜丝浸入硫酸亚铁溶液中：Cu+FeSO4一CuSO4+Fe置换反应 、5.下列对宏微观现象的观察、思考、推理正确的是() A.点燃C0前要验纯，所以点燃任何可燃性气体前都要检验其纯度 B.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质相似 C.二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，所以它们的化学性质相似 D,过氧化氢分解生成水和氧气，说明过氧化氢是由水分子和氧分了构成的 第 6、氧循环和碳循环是自然界中的重要循环（如图）。分析两种循环，其中不正确的是(、 A碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 一大气中的0，和c0 B.碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应 C.通过减少化石燃料的使用和大力植树造林，以控制二氧化碳的排放量 动物 D.植物的光合作用将化学能转化为光能 化石燃料 7.据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下将CH4转化为甲醇(CH3OH)、甲 醛(CH2O)等，主要原理如图所示，下列说法错误的是( 772 刀 7催化剂O-H ●-c○-0 A,反应前后元素种类不变 B.表示水分子 C.该过程可看出化学反应经历了原子重新组合 D.这一系列的催化反应中（不考虑催化剂），没有发生变化的粒子是原子 8.下列图像能正确表示对应关系的是( ◆固体中氧元素的 质量分数/% PH 各物↑ 质的 质量 Na-SO4 质量/ /g NaOH 0 NaCl的质量/g 反成时间/S ONaOw溶液的质量/g 0H2S0:时间/s A.向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体 B.煅烧一定质量的碳酸钙 C.向碳酸钠溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液 D.等质量、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合 9.物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是() 选项 实验目的 实验方案 鉴别Na2CO3溶液、稀盐酸、CaC2溶液 取样，两两混合，观察现象 共4页 B 检验某无色，溶液中含有Mg+ 取样，加入少量NaOH溶液，观察现象 c 除去氯化钙浴液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙 D 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 10.某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时 间后各物质的质量变化如图所示，下列说法不正确的是( 甲的质监/g 21 17 ·反应前的物质 丁的质量/g .30 乙的质量/g 。反应一段时间后的物质 40 巧的质最/g A.乙可能是该反应的催化剂 B.该反应不可能是实验室用过氧化氢溶液制取氟气 C.甲、丙相对分子质量比为4：15D.若继续反应至丙为55g,甲和丁的质量比为25：11 1.如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是() A.三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾 溶解度/侣 150 140 B.30℃时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其 130 120 110 变成饱和溶液 100 90 C.t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等 8 0 结化 60 D.10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升 0 温到30℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小依 20 1 次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾 010 t304 60 0 温度/ 12.一种甲烷气体转化工艺如图所示。下列说法正确的是() 空气 CaS C02、H0 空气 燃料 C02捕集器 反应器 反应器 贫氧空气 CaSo CH. 1,甲烷通过该转化工艺获得的CO2利于捕集B.空气通过“空气反应器”后其中的氮气含量降低 第27 “燃料反应器”中，反应前后疏元素的化合价不变 D.“燃料反应器”中，生成C02和H0的分子个数比为1：1 二.填空题（每空1分，共17分） 13.(5分)(1)中国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。“文房四宝”之一的墨是中 国传统水墨画的绘画材料。 ①墨由炭黑加入天然胶等制成。墨属于 (填“混合物”或“纯净物”)。水墨画能长 时间保存，是因为墨汁中的炭黑 ②宋代《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图所示，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中 收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的 (填“完全”或“不完全”)燃烧。 (2)化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 瓮 玻璃管 碳酸钠 稀盐酸 炉膛 铜粉 田♪ 稀盐酸 碳酸钠 炉膛口 a可 o 实验… 实验二 实验三 ①实验一：该实验装置中气球的作用是 ②化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是 14.(7分)走进碳家族【.碳的单质 ()天然金刚石资源稀少，价格昂贵，人工合成金刚石一直是人们的梦想。 州院分了 金州利石 请对比甲烷分子结构模型、金刚石结构模型（如图），从微观角度分析用甲 烷制金刚石的可行性 Ⅱ.碳的化合物 (2)二氧化碳的调控 我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。要实现这些目标，主要有以下两种路 径：①从源头上减少C02排放 能从源头上减少CO2排放的措施有 (答一条)。 ②促进CO2的吸收与转化 可将CO2注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH (填“增大”“减小”或 共4页 “不变”) (3)二氧化碳的制取 实验操作技能是学习化学的基本能力。实验装置的改良和创新是科学创新意识和科学探究的素养要求。 请结合如图装置回答问题。 固体 B 0 G ①上述装置中，用C装置制备二氧化碳的优点是 ②甲烷是一种无色、无味，密度比空气小，滩溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固 体混合物来制取甲烷，应选择的发生装置为，茉同学利用装置F和G收集甲烷气体，并测 量产生气体的体积，实验时应将一（填“a”或“b”)导管与装置G连接。 ③兴趣小组在实验室制取C02的发生装置中连接压强传感器，如图1，测得实验过程中试管内气体 压强变化情况如图2。下列说法正确的是 了弹赞火 爪力传感器 强/kPa 多礼阳极 电 ▣▣ 时创广 图 图2 A.ab段试管中液面逐渐上升 B.bc段反应物固体与液体接触 C.c点的对应操作是打开弹簧夹 D.d点的对应操作是关闭弹簧夹 I5.(5分)氨基钠(NaNH)是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨气，再利 用金属钠和液氨(NH3)生产氨基钠的工艺流程如下： 空气 本常分赋 _H2、N2 金属钠 煤和水→煤气发生炉 R→因园→哈成超 →液氨储槽→反应金→氨基钠 CO. NH,HCO 氢气 第3 (1)煤加入“煤气发生炉”前需进行粉碎处理，其目的是 点燃 高温 (2)已知“发生炉”中的主要反应为：①C+02 C02②C+H20 C0+H2 1以上两个反应必须要进行调控，才能保持炉内所需达到的温度。据此判断，反应② (填 “放出”或“吸收”)热量。 ②若“发生炉”罪出的混合气体中氧气残留过多，则必须除去，原因是 (3)加热条件下“反应釜”中发生反应的化学方程式为 (4)整个生产过程中，可以循环利用的物质有 三、实验题（每空1分，共12分） 16.(6分)木糖醇是一种天然、健康的甜味剂，其功效和用途引起了社会的广泛关注。某化学实验小 组同学对木糖醇展开了如下实验探究： 【查阅资料】①木糖醇为白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水，溶解时会吸收一定热量： ②碱石灰可用于吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。 探究一：木糖醇的性质 木糖醇入口有清凉感的原因是(1) 探究二：木糖醇的元素组成 【作出猜想】根据物质的名称，甲同学对比熟悉的物质一乙醇，猜想木糖醇由碳、氢、氧元素组 成。 【实验与探究】他们设计了如图1所示的实验装置，准确称取1.52g样品，放在燃烧管A中燃烧(A 中氧化铜能使木糖醇充分氧化生成C02和H20)，请回答下列问题。 碱石灰 纯净的木糖醇CuO (CaO和NaOH固体) 电炉 浓 题氧化 酸 钠濬液 A B D 图 (2)实验时要先通一会氧气，再接通电炉，其原因是 (3)D中碱石灰的作用是 【记录数据】实验结束后，B装置质量增加1.08g,C装置质量增加2.20g。 ，共4页 【分析与结论】小组同学通过数据分析出一个木糖醇分子中碳、氢、氧原子的最简整数比 (4) ,证明甲同学的猜想正确。 【拓展应用】在细菌的作用下含糖较高的物质在口腔内会产生酸性物质，腐蚀或蛀坏牙齿，形成 齿。如图2是木糖醇与蔗糖在口腔中细菌的作用下pH变化曲线，据此分析食用(5) (士 填“术糖醇”或“蔗糖”)能有效防止龋齿，其原因是(6) pH7.0 6.5 木糖醇 6.0 5.5 蔗糖 4.0 0 5 10 15 20时间/h 图2 17.(6分)在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。 资料：①无水氯化钙具有吸水性： ②常见铁的氧化物有关信息如表： 常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色粉末 能否被磁铁吸引 否 否 能 ③四氧化三铁能与稀盐酸反应：Fe3O4+8HC一2 FeCl3+FeCl+4HO。 1探究“铁与水蒸气”反应的气体产物 【实验探究】取适量的铁粉与湿棉花（棉花的成分不参加反应）于反应装置A中。按如图所示进： 实验，实验时棉花没有燃烧，其原因是(1) :观察到C处管口有淡蓝 湿棉花铁书 无水领化码 火焰，烧杯内壁有水雾。说明产生的气体是(2) Ⅱ探究“铁与水蒸气”反应后剩余周体的成分及含鼠 【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。 第 【猜想与假设】猜想1：剩余固体是(3) ；猜想2：剩余固体是Fe和Fe3O4。 【实验验证】甲同学取样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸，观察到(4) (填实验现 象)，溶液由无色变为黄绿色，说明猜想2正确。 【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为(5) 【含量测定】乙同学取A装置中剩余黑色固体50g,/与足量的C0反应后，所得固体质量为43.6g, 则剩余黑色固体中Fe304的质量分数为(6) 四、计算题（共5分） 稀盐酸 18.化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量 为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。反应过程中测得滴 10g样品 加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示。 (该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应) 加入稀盐酸的总质量g 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.8 92.36 回答下列问题： (1)10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是 (2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） 1页，共4页