精品解析：2026年河南省安阳市安阳县中考一模化学试题

九年级化学模拟考试试卷 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 河南博物院馆藏丰富，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是 A. 玉器雕琢 B. 骨笛打孔 C. 彩陶烧制 D. 金筒刻字 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A、玉器雕琢过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、骨笛打孔过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、彩陶烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； D、金筒刻字过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：C 2. 烩面是河南传统美食，面粉是制作烩面的原料之一，面粉中所含的主要营养素为 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 无机盐 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类；故选B。 3. “垃圾分类处理，回收可利用资源，减少环境污染”。垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于有机合成材料的是 A. 旧报纸 B. 塑料瓶 C. 玻璃瓶 D. 铝制易拉罐 【答案】B 【解析】 【详解】A、报纸的成分是天然的纤维素，属于天然材料，不属于有机合成材料，故A选项错误； B、塑料属于有机合成材料，故B选项正确； C、玻璃属于无机非金属材料，不属于有机合成材料，故C选项错误； D、铝制易拉罐成分是铝合金，合金属于金属材料，故D选项错误； 故选B。 4. 下列物质由离子构成的是 A. 氮气 B. 水银 C. 一氧化碳 D. 硫酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气由氮分子构成，不符合题意； B、水银是汞的俗称，由汞原子构成，不符合题意； C、一氧化碳由一氧化碳分子构成，不符合题意； D、硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，符合题意。 故选：D。 5. 粮食产量增长的有力措施是增施化肥。下列化肥（用化学式表示）中属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意； B、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意； C、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意； D、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。 故选C。 6. 带领团队提出稀土分离技术，打破发达国家在稀土市场上垄断地位的是 A. 闵恩泽 B. 张青莲 C. 钱学森 D. 徐光宪 【答案】D 【解析】 【详解】A、闵恩泽是石油化工领域的专家，主要贡献在催化剂和石油炼制技术方面，选项错误； B、张青莲主持测定了铜、铱、铟等元素的相对原子质量，选项错误； C、钱学森是著名的航天科学家，被誉为“中国航天之父”，选项错误； D、徐光宪是中国著名的化学家，他在稀土分离技术领域做出了重大贡献。20世纪70年代，徐光宪带领团队成功研发出“串级萃取理论”，这一技术极大地提高了稀土分离的效率，打破了发达国家在稀土市场上的垄断地位，为中国稀土产业的发展奠定了重要基础，选项正确； 故选D。 7. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作不正确的是 A. 蒸发食盐水 B. 检查装置的气密性 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、蒸发食盐水时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均，造成液滴飞溅。A正确； B、检查装置气密性的方法：先把导管的一端浸没在水里，然后双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。B正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。C正确； D、pH试纸放在表面皿或者白瓷板上，用玻璃棒蘸待测液体，滴在pH试纸上，然后试纸颜色与标准比色卡对比，读出该溶液的pH。不能将pH试纸伸入待测溶液中，否则会污染试剂。D不正确。 综上所述：选择D。 8. 《天工开物》中记载的“火法炼锌”是世界上最早的炼锌技术，炉甘石（）是火法炼锌的原料之一，中碳元素的化合价为 A. 0 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】ZnCO3中锌元素化合价是+2，氧元素化合价是-2，设碳元素的化合价为，由化合物中元素化合价代数和为零可知，，解得，则ZnCO3中碳元素的化合价为+4； 故选：C。 9. 氮化镓充电器相对于普通充电器更适用于大功率快速通电。下图为镓元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 镓元素属于金属元素 B. 镓元素位于元素周期表中第四周期 C. 镓原子的相对原子质量为69.72 D. 镓原子的中子数为31 【答案】D 【解析】 【详解】A、镓是金字旁，所以镓元素属于金属元素。A正确； B、在原子中，原子的核外电子层数=周期数，据图可知，镓原子核外有四层电子，所以镓元素位于元素周期表中第四周期。B正确 C、在元素周期表的一格中，元素名称的正下方数字表示原子的相对原子质量，据图可知，镓原子的相对原子质量为69.72。C正确； D、在元素周期表的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，所以镓原子的质子数为31，不是中子数。D不正确。 故选D。 10. 2025年世界水日的主题是“冰川保护”。下列关于水的认识不正确的是 A. 实验室中可以通过蒸馏降低水的硬度 B. 正常情况下，雨水一般显中性 C. 生活污水经处理后可用作绿化和景观用水 D. 电解水实验说明水是由氢、氧两种元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、蒸馏可以去除水中的钙、镁离子，从而降低水的硬度。选项正确； B、由于空气中有二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，故正常雨水呈弱酸性，选项错误； C、经过适当处理的生活污水（中水回用）可用于绿化、景观等非饮用用途。选项正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，说明水是由氢氧元素组成的。选项正确； 故选B。 11. 孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，它是一种重要的铜矿石原料，受热可分解为三种常见的化合物，加热碱式碳酸铜不可能生成的是 A CO2 B. CuO C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，碱式碳酸铜由Cu、O、H、C元素组成，生成物中也应含Cu、O、H、C，故加热碱式碳酸铜可能生成氧化铜、二氧化碳和水，反应物中不含硫元素，不可能生成二氧化硫。 故选D。 12. 鉴别下列各组物质，所选用试剂或方法不正确的是 A. 和(澄清石灰水溶液) B. 氢氧化钠和硝酸铵(水) C. 氮气和二氧化碳(燃着的小木条) D. 硫酸铜溶液和氯化铁溶液(观察颜色) 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能，现象不同，可以鉴别，故选项方法正确； B、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，现象不同，可以鉴别，故选项方法正确； C、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，故选项方法错误； D、硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，颜色不同，可以鉴别，故选项方法正确。 故选：C。 13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 电解一定量水 B. 向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 C. 加热一定质量的高锰酸钾固体 D. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气， 即，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意； B、向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数不断增大，待达到饱和后，溶质质量分数不再变化，符合题意； C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故化学反应前后，固体中锰元素的质量不变，由于生成了气体，固体的质量减小，故固体中锰元素的质量分数不断增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉，锌比铁活泼，反应速率快，金属过量，酸不足，故最后生成氢气的质量相等，不符合题意。 故选B。 14. 镁和M的混合物2g与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是 A. 锌 B. 铝 C. 铜 D. 铁 【答案】B 【解析】 【分析】2g镁完全反应生成氢气的质量为：，镁和M的混合物2g与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则2gM完全反应生成氢气的质量大于0.2g。 【详解】A、2g锌完全反应生成氢气的质量为：，不符合题意； B、2g铝完全反应生成氢气的质量为：，符合题意； C、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，不能生成氢气，不符合题意； D、2g铁完全反应生成氢气的质量为：，不符合题意。 故选B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中化学性质比较稳定且含量最多的物质是______；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物______，钙元素是人体中含量最多的金属元素，钙元素属于______（填“常量”或“微量”）元素。 【答案】 ①. 氮气## ②. ③. 常量 【解析】 【详解】空气中化学性质比较稳定且含量最多的物质是氮气（）； 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，在化合物中，铝元素显+3价，氧元素显-2价，则二者所形成的氧化物的化学式是Al2O3； 钙元素属于常量元素。 16. 铁制品生锈的过程，实际上是铁与空气中的______发生反应的过程。可以用稀盐酸除去铁锈（主要成分是），该反应的化学方程式为______。 【答案】 ①. 氧气和水 ②. 【解析】 【详解】铁制品生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水发生反应的过程； 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为：。 17. 实验室配制50g溶质质量分数为6%的溶液，需要氯化钠的质量为______g；若量取水时仰视读数，可使所得溶液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】 ①. 3 ②. 偏小 【解析】 【详解】配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g； 量取水时，若仰视读数，则实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小。 18. 如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。 （1）两种物质的溶解度相等时的温度是______℃； （2）30℃时，配制等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，需要水更多的是______（填“硝酸钾”或“氯化钠”）。 （3）若氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用______结晶，提纯氯化钠。 【答案】（1）t （2）氯化钠 （3）蒸发 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点，代表该温度下两种物质的溶解度相等。由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交点对应横坐标温度为，因此溶解度相等时温度是。 【小问2详解】 30℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。配制等质量的饱和溶液时，物质溶解度越小，饱和溶液中溶质占比越小，溶剂水的占比越大，因此需要水更多的是氯化钠。 【小问3详解】 氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，硝酸钾溶解度受温度影响大，提纯受温度影响小的可溶性固体，使用蒸发结晶。 19. 乙醇(化学式为C2H5OH)在氧气充足时燃烧的化学方程式为______。在一定条件下，一定质量的乙醇与氧气恰好完全反应，生成了16.2g水、2.8g一氧化碳和xg二氧化碳，则x=______。 【答案】 ①. ②. 22 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：； 在一定条件下，一定质量的乙醇与氧气恰好完全反应，生成了16.2g水、2.8g一氧化碳和xg二氧化碳，根据质量守恒定律，生成水中氢元素质量等于逸出中氢元素质量，故乙醇质量为：，乙醇中碳元素质量等于一氧化碳和二氧化碳中碳元素质量的和，故二氧化碳中碳元素质量为：；故生成二氧化碳的质量为：。故x=22。 20. 已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，它们有如图所示转化关系（部分物质和反应条件已略去）。A是年产量最高的金属，B是赤铁矿石的主要成分，D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液。 （1）B转化为A的化学方程式______。 （2）C的化学式为______。 （3）D和E发生的反应属于______反应（填基本反应类型） （4）在溶液中发生的一个置换反应的化学方程式为______。 【答案】（1）##（合理即可） （2） （3）复分解 （4） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A是年产量最高的金属，所以A是铁（单质），B是赤铁矿石的主要成分，所以B是氧化铁（氧化物），D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液，所以D是硫酸铜（盐），C会转化成硫酸铜，所以C是硫酸（酸），根据关系图，A与C反应，D与E反应，且各物质类别不同，可推断C为酸，E为碱（如NaOH），经过验证，推导正确。 【小问1详解】 B转化为A是工业炼铁的原理，一氧化碳高温还原氧化铁得到铁和二氧化碳，或碳高温还原氧化铁得到铁和二氧化碳，化学方程式为：或。 【小问2详解】 根据分析，C化学式为：。 【小问3详解】 D是硫酸铜（盐），E可以是氢氧化钠（碱），二者反应是两种化合物互相交换成分生成新化合物，属于复分解反应。 【小问4详解】 溶液中的置换反应可以是铁和硫酸铜置换出铜，化学方程式为：。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请从分子角度解释下列现象。 （1）每逢七月，公园里荷花盛开，空气中花香四溢。 （2）把盛放酒精的瘪塑料瓶放入热水中，塑料瓶很快鼓起。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）分子间有间隔，温度升高，分子之间的间隔变大 【解析】 【小问1详解】 每逢七月，公园里荷花盛开，空气中花香四溢，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散； 【小问2详解】 把盛放酒精的瘪塑料瓶放入热水中，塑料瓶很快鼓起，是因为分子间有间隔，温度升高，分子之间的间隔变大。 22. 如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，有关反应的化学方程式为_____；用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是_____。 【答案】 ①. ②. 需要温度达到可燃物着火点 【解析】 【分析】燃烧条件：物质是可燃物、有氧气参与、温度达到可燃物的着火点，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，磷和氧气点燃生成五氧化二磷。 【详解】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式为，用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，二者都是可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。 23. 金属材料在生产生活中有广泛的应用。 （1）采用银丝做精密电子元件中的导线，利用了银的什么物理性质？ （2）向一定质量的和的混合溶液中加入过量的铝粉，充分反应后过滤，得到固体和液体。向滤渣中滴加盐酸，可观察到的实验现象是什么______？并写出滴加盐酸时发生反应的化学方程式______。 【答案】（1）导电性 （2） ①. 有气泡产生 ②. 【解析】 【小问1详解】 采用银丝做精密电子元件中的导线，利用了银良好的导电性； 【小问2详解】 向一定质量的和的混合溶液中加入过量的铝粉，铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，铝过量，所得固体为铝、铜、银，向滤渣中滴加盐酸，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铜、银与稀盐酸不反应，故现象是：有气泡产生； 滴加盐酸时发生反应为铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：。 24. 下图是实验室制取气体的常见装置。 （1）实验室用装置制取氧气，请写出反应的化学方程式______。 （2）实验室制取，应选择的发生装置和收集装置的组合是______（填字母序号）。 （3）与装置比较，具有的优点是什么？ 【答案】（1） （2）（或） （3）可以控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，且固体是块状，发生装置可选B或C，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故填：BF或CF； 【小问3详解】 与B装置相比，C装置可将固体置于有孔塑料板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 （1）在实验室中，浓硫酸常作气体干燥剂，该用途是利用了浓硫酸的______性。 （2）敞口放置的氢氧化钠溶液会发生变质______（用化学方程式解释）。 （3）如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。 ①根据图示判断，该实验是将______（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。 ②当所加溶液体积为，溶液中含有的溶质是______。 （4）氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的可溶性杂质（、），得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案： ①过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。 ②X的化学式是______。 ③写出加入过量的氯化钡溶液时所发生反应的化学方程式______。 （5）某兴趣小组用溶质质量分数为10%的NaOH溶液来处理一定量废液中的，当溶液PH为7时，用去氢氧化钠溶液40 g，请计算该一定量废液中的质量。 【答案】（1）吸水性 （2） （3） ①. 氢氧化钠溶液 ②. NaCl、NaOH （4） ①. 玻璃棒 ②. ③. （5）解：设该一定量废液中的质量为x 答：该一定量废液中的质量为4.9g。 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，可以吸附气体中的水蒸气。 【小问2详解】  氢氧化钠敞口变质是因为和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，则该化学方程式书写为。 【小问3详解】 ① 由图可知，初始溶液pH<7，为酸性，随着加入溶液体积增加，pH逐渐升高大于7，说明是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中。 ② V2​ mL时pH>7，氢氧化钠过量，盐酸完全反应，因此溶质为反应生成NaCl和过量的NaOH。 【小问4详解】 ① 过滤操作的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。 ② 粗盐中杂质为、，过量除去​后，需要加入碳酸钠除去过量和原有的，生成BaCO3和CaCO3​沉淀，因此X为Na2​CO3​。 ③ 加入氯化钡时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则该化学方程式书写。 【小问5详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学模拟考试试卷 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 河南博物院馆藏丰富，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是 A. 玉器雕琢 B. 骨笛打孔 C. 彩陶烧制 D. 金筒刻字 2. 烩面是河南传统美食，面粉是制作烩面的原料之一，面粉中所含的主要营养素为 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 无机盐 D. 维生素 3. “垃圾分类处理，回收可利用资源，减少环境污染”。垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于有机合成材料的是 A. 旧报纸 B. 塑料瓶 C. 玻璃瓶 D. 铝制易拉罐 4. 下列物质由离子构成的是 A. 氮气 B. 水银 C. 一氧化碳 D. 硫酸钠 5. 粮食产量增长的有力措施是增施化肥。下列化肥（用化学式表示）中属于复合肥的是 A. B. C. D. 6. 带领团队提出稀土分离技术，打破发达国家在稀土市场上垄断地位的是 A. 闵恩泽 B. 张青莲 C. 钱学森 D. 徐光宪 7. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作不正确的是 A. 蒸发食盐水 B. 检查装置的气密性 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的pH 8. 《天工开物》中记载的“火法炼锌”是世界上最早的炼锌技术，炉甘石（）是火法炼锌的原料之一，中碳元素的化合价为 A. 0 B. C. D. 9. 氮化镓充电器相对于普通充电器更适用于大功率快速通电。下图为镓元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是 A 镓元素属于金属元素 B. 镓元素位于元素周期表中第四周期 C. 镓原子的相对原子质量为69.72 D. 镓原子的中子数为31 10. 2025年世界水日的主题是“冰川保护”。下列关于水的认识不正确的是 A. 实验室中可以通过蒸馏降低水的硬度 B. 正常情况下，雨水一般显中性 C. 生活污水经处理后可用作绿化和景观用水 D. 电解水实验说明水是由氢、氧两种元素组成 11. 孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，它是一种重要的铜矿石原料，受热可分解为三种常见的化合物，加热碱式碳酸铜不可能生成的是 A. CO2 B. CuO C. D. 12. 鉴别下列各组物质，所选用试剂或方法不正确的是 A 和(澄清石灰水溶液) B. 氢氧化钠和硝酸铵(水) C. 氮气和二氧化碳(燃着的小木条) D. 硫酸铜溶液和氯化铁溶液(观察颜色) 13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 电解一定量的水 B. 向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 C. 加热一定质量的高锰酸钾固体 D. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 14. 镁和M的混合物2g与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是 A. 锌 B. 铝 C. 铜 D. 铁 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中化学性质比较稳定且含量最多的物质是______；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物______，钙元素是人体中含量最多的金属元素，钙元素属于______（填“常量”或“微量”）元素。 16. 铁制品生锈的过程，实际上是铁与空气中的______发生反应的过程。可以用稀盐酸除去铁锈（主要成分是），该反应的化学方程式为______。 17. 实验室配制50g溶质质量分数为6%的溶液，需要氯化钠的质量为______g；若量取水时仰视读数，可使所得溶液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 18. 如图是硝酸钾、氯化钠固体溶解度曲线。 （1）两种物质的溶解度相等时的温度是______℃； （2）30℃时，配制等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，需要水更多的是______（填“硝酸钾”或“氯化钠”）。 （3）若氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用______结晶，提纯氯化钠。 19. 乙醇(化学式为C2H5OH)在氧气充足时燃烧的化学方程式为______。在一定条件下，一定质量的乙醇与氧气恰好完全反应，生成了16.2g水、2.8g一氧化碳和xg二氧化碳，则x=______。 20. 已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，它们有如图所示转化关系（部分物质和反应条件已略去）。A是年产量最高的金属，B是赤铁矿石的主要成分，D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液。 （1）B转化为A的化学方程式______。 （2）C的化学式为______。 （3）D和E发生的反应属于______反应（填基本反应类型） （4）在溶液中发生的一个置换反应的化学方程式为______。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请从分子角度解释下列现象。 （1）每逢七月，公园里荷花盛开，空气中花香四溢。 （2）把盛放酒精瘪塑料瓶放入热水中，塑料瓶很快鼓起。 22. 如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，有关反应的化学方程式为_____；用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是_____。 23. 金属材料在生产生活中有广泛的应用。 （1）采用银丝做精密电子元件中的导线，利用了银的什么物理性质？ （2）向一定质量和的混合溶液中加入过量的铝粉，充分反应后过滤，得到固体和液体。向滤渣中滴加盐酸，可观察到的实验现象是什么______？并写出滴加盐酸时发生反应的化学方程式______。 24. 下图是实验室制取气体的常见装置。 （1）实验室用装置制取氧气，请写出反应的化学方程式______。 （2）实验室制取，应选择的发生装置和收集装置的组合是______（填字母序号）。 （3）与装置比较，具有的优点是什么？ 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 （1）在实验室中，浓硫酸常作气体干燥剂，该用途是利用了浓硫酸的______性。 （2）敞口放置的氢氧化钠溶液会发生变质______（用化学方程式解释）。 （3）如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。 ①根据图示判断，该实验是将______（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。 ②当所加溶液体积为，溶液中含有的溶质是______。 （4）氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的可溶性杂质（、），得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案： ①过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。 ②X的化学式是______。 ③写出加入过量的氯化钡溶液时所发生反应的化学方程式______。 （5）某兴趣小组用溶质质量分数为10%的NaOH溶液来处理一定量废液中的，当溶液PH为7时，用去氢氧化钠溶液40 g，请计算该一定量废液中的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $