精品解析：2026年山东枣庄市市中区初中学业水平第一次模拟考试化学试题

2026年初中学业水平第一次模拟考试 化学 (满分100分，考试时间60分钟) 本试卷分为试题卷和答题纸卷，所有答案都必须填写在答题纸卷规定的答题区域内。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Fe-56 Ag-108 Si-28 Cu-64 一、选择题。本题共15小题，1~10小题每小题2分，11~15小题每小题3分，共35分。每小题只有一个正确答案。 1. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示正确的是 A．物质分类模型 B．原子的构成 C．地壳中的元素含量(质量分数) D．自来水净水模型 A. A B. B C. C D. D 2. 维生素C可以预防人体得坏血病，某维生素C泡腾片的主要成分如图所示，该泡腾片放入水中后，其主要成分发生反应，会立刻产生大量的气泡。下列说法正确的是 主要成分： 维生素C() 碳酸氢钠() 柠檬酸() 胭脂红…… A. 碳酸氢钠中碳元素化合价为价 B. 维生素C与柠檬酸中H元素的质量分数相等 C. 维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 D. 泡腾片放入水中产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 3. 在厨房烹饪西红柿炒鸡蛋，可以为我们补充多种营养物质。下列有关说法正确的是 A. 自来水是纯净物 B. 制作餐盘的陶瓷属于金属材料 C. 加碘食用盐中的“碘”指碘单质 D. 西红柿中富含维生素 4. 我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，成功实现海水制氢，提供重要的清洁能源，装置如图所示，下列有关说法正确的是 A. 导线a连接的是电源正极 B. 聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过 C. 产生的氢气和氧气的质量比为2：1 D. 通过电解水实验可知水是由氢气和氧气组成 5. 以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价—类”二维图。如图所示为碳元素的“价—类”二维图，据图判断，下列说法错误的是 A. CH4是天然气的主要成分，其充分燃烧的化学方程式为 B. a点对应的物质不止一种，其在常温下化学性质不活泼 C. b、c点对应物质的组成元素相同，二者性质也相似 D. d点对应的物质不稳定，受热易分解 6. 亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素有防癌、抗癌的作用，它在元素周期表的部分信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. Se的核电荷数为34 B. n的值为6 C. Se是一种非金属元素 D. Se的相对原子质量为78.96g 7. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 木胎不仅美观，还起到保温的作用 B. 木炭燃烧提供暖手的热量，是利用其助燃性 C. 中空层通过空气隔离减少热传导，有防烫作用 D. 镂空铜网有利于通风换气，为木炭燃烧提供充足的氧气 8. 气球的膨胀与缩小可以指示装置内的气压变化情况，如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ X 过氧化氢溶液 水 水 水 Y 二氧化锰 氯化钠 氧化钙 硝酸铵 A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ②③④ 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 图1：除去CO中混有的 B. 图2：探究反应剧烈程度与反应物浓度有关 C. 图3：比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 D. 图4：测定氧气的体积 10. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek 被广泛关注和应用。人工智能芯片 主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 反应中氢元素的化合价不变 B. 反应前后，原子的种类和数目都不变 C. 生成物丙和丁的质量比为14：73 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2 11. 物质检验、鉴别、分离和除杂是重要的化学实验技能，下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去氯化钠中混有的少量碳酸钙 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 鉴别二氧化碳和氮气 将燃烧的木条分别伸入其中 C 检验氢氧化钠中是否混有碳酸钠 取样，向其中滴加无色酚酞溶液 D 除去硝酸钾溶液中少量的硝酸钙 加入适量碳酸钠溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 图像能直观表达化学中各种变化的关系，有关下列图像的描述正确的一项是 A. 等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 B. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C. 向 H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D. 20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 13. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 A. t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等 B. t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a C. t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a=c D. t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g 14. 形成化学观念是化学学科的核心素养之一，下列对于化学知识的归纳总结完全正确的是 A．微粒观 B．变化观 ①、、中“2”均表示原子个数 ②金刚石、石墨、都是由碳分子构成的 ①爆炸一定属于化学变化 ②稀有气体通电发出不同颜色的光属于物理变化 C．分类观 D．守恒观 ①根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物 ②碳、硫、镁在空气中燃烧都属于氧化反应 ①酒精和水混合后体积为 ②铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，故不遵循质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 15. “鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠)，是一种增氧剂。用下图装置研究“鱼浮灵”与稀的反应。下列说法中不正确的是 A. ③中变黑，说明①中有生成 B. ④中变浑浊，说明①中有生成 C. 取①中反应后的溶液适量，滴入溶液，有白色沉淀生成，说明稀过量 D. 装置②浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气 二、非选择题。本题共6小题，共65分。 16. （1）某同学配制50g9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： ①配制溶液的正确操作顺序为___________（填序号），其中操作错误的是___________（填序号）。 ②实验过程中，在测量水的体积时，俯视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会___________（选填“不变”、“变大”或“变小”）。 （2）《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 步骤①中，黄卤所含参质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为______________。 步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl.则“花水”应当 是_____________（填序号）。 A 蒸馏水 B 饱和 NaCl 溶液 C 饱和 NaOH 溶液 D 饱和 BaCl2溶液 将 60kg 含 10%NaCl 的黄卤和 40kg 含 15%NaCl 的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中 NaCl 的质量最多为__________kg。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。某学习小组的同学将稀硫酸依次加入到图1中的试管中，请根据所学回答下列问题： （1）A试管中反应后溶液中存在的主要微观离子如图2所示，用试纸测定该溶液的酸碱度，___________7(填“˃”“=”或“<”)，反应后的图中R代表的离子是___________(填微粒符号)。 （2）B试管中观察到的实验现象为___________。 （3）E试管中发生反应的微观实质为：___________。 （4）反应结束后测得D试管中的小于7，溶质的成分为___________(填写化学式)。 （5）探究实验结束后，把酚酞滴入到C试管中，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成蓝色沉淀，则下列分析推理合理的是___________(填序号)。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液变大 18. 某同学在实验室制取并进行研究。 （1）该同学拟用块状石灰石和稀盐酸制取。 ①反应的化学方程式为___________。 ②用图-1所示仪器组装一套可随时添加液体的发生装置，需要的仪器有___________(填字母)。 （2）该同学将制得的，经净化和干燥后，通入图-2所示装置中，观察现象。 ①证明二氧化碳与水反应的实验现象是___________，涉及的反应的化学方程式为___________。 ②澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳可与澄清石灰水反应。 ③烧杯中的现象是___________，产生这种现象的原因是___________。 （3）收集时，常用燃着木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？ 如图-3，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-4所示。 ①图-3中，通导管的末端应处于___________(填“A”或“B”)位置。 ②空气中氧气体积分数约占，图-4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为___________。 19. 酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，这个过程中蕴含了丰富的化学知识，化学小组对原理和性质展开了项目式探究。 Ⅰ．“碱煮”原理 “碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用贝壳(主要成分为碳酸钙)和草木灰(主要成分为碳酸钾)为原料制备“碱”溶液洗涤布料，其过程是：灼烧贝壳得到贝壳灰，贝壳灰加水混合制成石灰乳(主要成分为氢氧化钙)，最后将石灰乳与草木灰水混合、过滤即可得到“碱”。 （1）实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，若将两者混合之后洗涤效果更好。为探究其原因，用计测量三种溶液得到的结果如下： 溶液 草木灰水 石灰乳 两者混合后上层清液 分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性___________(填“增强”或“减弱”)，请用化学方程式解释原因___________。 Ⅱ．氢氧化钾性质探究 （2）某兴趣小组认为氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，它们的依据是二者都含有___________(用符号表示)。 该小组为验证氢氧化钾可以和二氧化碳发生反应，设计了两种实验方案验证反应的发生。 【实验方案一】：证明反应物减少 （3）组装好实验装置见下图(夹持装置省略)，实验开始时，向两个相同规格且充满的A、B瓶中分别滴入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水。充分反应后，观察到U形管两侧红墨水液面___________(填“保持水平”、“左高右低”或“左低右高”)，证明二氧化碳与氢氧化钾反应，装置内压强明显减小。 【实验方案二】：证明生成物的生成 查阅资料：和在水中和酒精中的溶解性见下表。 溶剂 溶质 水 易溶 易溶 酒精 易溶 难溶 （4）实验探究：往盛有质量分数为的氢氧化钾酒精溶液的试管中通入适量的二氧化碳气体(如图所示)，观察到的现象：___________，证明二者发生反应生成了碳酸钾。 20. 化学元素与社会发展密切关联，在各种化工原料及产品中都有出现。 任务一：化学观念 （1）古籍《水经注》记载：“石墨可书，又燃之难尽，亦谓之石炭”，此处“石炭”即为煤，煤属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 任务二：科学探究与实践 空气是重要的资源，下图是利用空气生产氮肥的一种方法。 （2）过程①是利用了与的___________不同将氮气与氧气进行分离的。 （3）步骤②中加入的气体是___________(写化学式)；流程图中氮元素化合价有___________种。 （4）若生产纯净的硝酸铵，则硝酸铵中含有的氮元素的质量为___________。 任务三：科学态度与责任 （5）塑料是我们常用的化工产品，塑料的大量使用会造成环境污染，这种污染叫做“白色污染”，为防止“白色污染”，守护绿色家园，你在生活中的做法是___________(写一点即可)。 21. “金粉”(合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）反应过程中可以观察到的现象是：___________。 （2）生成氢气的质量为___________g。 （3）该“金粉”中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平第一次模拟考试 化学 (满分100分，考试时间60分钟) 本试卷分为试题卷和答题纸卷，所有答案都必须填写在答题纸卷规定的答题区域内。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Fe-56 Ag-108 Si-28 Cu-64 一、选择题。本题共15小题，1~10小题每小题2分，11~15小题每小题3分，共35分。每小题只有一个正确答案。 1. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示正确的是 A．物质分类模型 B．原子的构成 C．地壳中的元素含量(质量分数) D．自来水净水模型 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、物质根据组成物质的种类多少分为纯净物和混合物。纯净物根据组成元素种类的多少分为单质和化合物。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种必须是氧元素，所以氧化物属于化合物的范畴。该模型中，大椭圆代表纯净物，内部的小椭圆代表化合物，最内部的椭圆代表氧化物，这种包含关系是正确的，符合题意； B、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。原子核一般是由质子和中子构成的。模型中将质子画在原子核的内部，中子画在原子核的外部，这与事实不符，中子应该在原子核内部，不符合题意； C、根据地壳中元素含量的测定数据，按质量分数从高到低排列，前四位依次是：氧（O，约48.6%）、硅（Si，约26.3%）、铝（Al，约7.73%）、铁（Fe，约4.75%）。图中显示的顺序是“硅、氧、铁、铝”，且氧元素的含量高于硅元素，铁元素含量高于铝元素含量，这与事实严重不符。正确的顺序应该是氧排第一，硅排第二，铝排第三，铁排第四，不符合题意； D、自来水的净化过程通常包括：取水、沉淀（静置沉淀和吸附沉淀）、过滤、吸附（活性炭吸附）、杀菌消毒、配水。蒸馏是实验室制取蒸馏水的方法，操作复杂且耗能大，通常不用于大规模自来水厂的生产。自来水厂一般通过加入消毒剂（如氯气）来杀菌消毒，而不是蒸馏，不符合题意； 故选A。 2. 维生素C可以预防人体得坏血病，某维生素C泡腾片的主要成分如图所示，该泡腾片放入水中后，其主要成分发生反应，会立刻产生大量的气泡。下列说法正确的是 主要成分： 维生素C() 碳酸氢钠() 柠檬酸() 胭脂红…… A. 碳酸氢钠中碳元素化合价为价 B. 维生素C与柠檬酸中H元素的质量分数相等 C. 维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 D. 泡腾片放入水中产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 【答案】D 【解析】 【详解】A、在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。碳酸氢钠​中，钠元素（Na）显+1价，氢元素（H）显+1价，氧元素（O）显−2价。设碳元素的化合价为x，则：解得：x=+4。因此，碳酸氢钠中碳元素化合价为+4价，不符合题意； B、元素的质量分数公式为：某元素质量分数=。 维生素C的相对分子质量：12×6+1×8+16×6=176；H元素质量分数：。 柠檬酸的相对分子质量：12×6+1×8+16×7=192；H元素质量分数：。 比较和，分子相同，分母越小分数越大，因此维生素C中H元素质量分数大于柠檬酸中H元素质量分数，不符合题意； C、维生素C的化学式为，宏观上表示维生素C这种物质，以及维生素C由碳、氢、氧三种元素组成；微观上表示1个维生素C分子，且1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成。选项中未强调“1个分子”，表述不准确，不符合题意； D、泡腾片中的碳酸氢钠（​）和柠檬酸（​）在水中发生反应，生成二氧化碳（）气体（因为酸和碳酸氢盐反应会生成​）。二氧化碳与水反应生成碳酸（），碳酸呈酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红（蓝色石蕊试纸遇酸变红）。因此，产生的气体（）最终使湿润的蓝色石蕊试纸变红，符合题意； 故选D。 3. 在厨房烹饪西红柿炒鸡蛋，可以为我们补充多种营养物质。下列有关说法正确的是 A. 自来水是纯净物 B. 制作餐盘的陶瓷属于金属材料 C. 加碘食用盐中的“碘”指碘单质 D. 西红柿中富含维生素 【答案】D 【解析】 【详解】A、自来水经过净化处理仍含有矿物质、消毒剂等，属于混合物，故说法错误； B、陶瓷属于无机非金属材料，故说法错误； C、加碘盐中的“碘”以化合物形式存在（如碘酸钾），而非碘单质，故说法错误； D、西红柿中富含维生素（如维生素C、维生素A等），故说法正确； 故选D。 4. 我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，成功实现海水制氢，提供重要的清洁能源，装置如图所示，下列有关说法正确的是 A. 导线a连接的是电源正极 B. 聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过 C. 产生的氢气和氧气的质量比为2：1 D. 通过电解水实验可知水是由氢气和氧气组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、从图中可以看到，在导线a连接的电极一端产生氢气，根据电解水的原理，与电源负极相连的电极产生氢气，所以导线a连接的是电源负极，错误。 B、海水淡化技术需要将海水中的盐分等杂质与水分离，聚四氟乙烯薄膜起到类似半透膜的作用，只允许水分子通过，从而实现海水淡化，正确。 C、电解水时产生氢气和氧气的体积比为2:1，根据化学方程式，氢气和氧气的质量比为(2×2):32=1:8，错误。 D、通过电解水实验可知，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成，错误。 故选B。 5. 以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价—类”二维图。如图所示为碳元素的“价—类”二维图，据图判断，下列说法错误的是 A. CH4是天然气的主要成分，其充分燃烧的化学方程式为 B. a点对应的物质不止一种，其在常温下化学性质不活泼 C. b、c点对应物质的组成元素相同，二者性质也相似 D. d点对应的物质不稳定，受热易分解 【答案】C 【解析】 【详解】A、CH4是天然气的主要成分，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，说法正确； B、a点对应的物质是碳的单质，碳的单质不止一种，有金刚石、石墨等，常温下化学性质不活泼，说法正确； C、b、c均为碳的氧化物，其中碳元素的化合价分别为+2、+4，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则分别为一氧化碳和二氧化碳，两种物质组成元素相同，但它们的分子结构不同，二者化学性质不同，说法错误； D、d点对应的物质属于酸，且碳元素化合价为+4价，该物质是碳酸，碳酸受热易分解，说法正确； 故选：C。 6. 亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素有防癌、抗癌的作用，它在元素周期表的部分信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. Se的核电荷数为34 B. n的值为6 C. Se是一种非金属元素 D. Se的相对原子质量为78.96g 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据Se原子结构示意图可知硒原子质子数为34，根据核电荷数=质子数，可知Se核电荷数为34，故选项说法正确； B、原子中核电荷数=核外电子数，则2+8+18+n=34，n=34-2-8-18=6，故选项说法正确； C、硒的偏旁为“石”，则属于非金属元素，故选项说法正确； D、元素周期表中最下方数字为相对原子质量，则Se的相对原子质量为78.96，单位为“1”，可省略不写，不是“g”，故选项说法错误。 故选D。 7. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 木胎不仅美观，还起到保温的作用 B. 木炭燃烧提供暖手的热量，是利用其助燃性 C. 中空层通过空气隔离减少热传导，有防烫作用 D. 镂空铜网有利于通风换气，为木炭燃烧提供充足的氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、木胎由木材制成，木材是热的不良导体，能减少热量向外传导（隔热），同时减缓热量散失（保温）；题目提到外层“漆有彩图”，也说明木胎具有美观性，该选项正确； B、木炭燃烧是化学变化，燃烧过程中会放出热量，暖手就是利用了木炭燃烧放出的热量。助燃性是指帮助其他物质燃烧的性质，比如氧气具有助燃性，能支持木炭燃烧，木炭具有可燃性，不具有助燃性，该选项错误； C、空气是热的不良导体，中空层的空气可以减少热量直接传导到木胎，防止烫手（防烫）；同时热量也能通过空气缓慢传递，实现暖手的效果（传热），该选项正确； D、燃烧的条件之一是需要氧气，镂空铜网可以让空气进入炉内，为木炭燃烧提供充足的氧气，使燃烧更充分，该选项正确； 故选B。 8. 气球的膨胀与缩小可以指示装置内的气压变化情况，如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ X 过氧化氢溶液 水 水 水 Y 二氧化锰 氯化钠 氧化钙 硝酸铵 A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】气球膨胀的原因是因为烧瓶内的气压增大，气压增大的原因可能是反应生成气体，或者反应（或溶解）放热使瓶内温度升高、气体受热膨胀。 ① 过氧化氢溶液和二氧化锰：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气（）。生成的氧气使烧瓶内气体增多，气压增大，气球膨胀。所以该组符合题意。 ② 水和氯化钠：氯化钠溶于水时，温度基本不变，烧瓶内气压几乎无变化，气球不会膨胀。所以该组不符合题意。 ③ 水和氧化钙：氧化钙与水反应放出大量的热（），使烧瓶内温度升高，气体受热膨胀，气压增大，气球膨胀。所以该组符合题意。 ④ 水和硝酸铵：硝酸铵溶于水时吸收热量，使烧瓶内温度降低，气体遇冷收缩，气压减小，气球会变瘪（而不是膨胀）。所以该组不符合题意。 综上，符合“气球逐渐膨胀”的组合是①和③，故选 B。 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 图1：除去CO中混有的 B. 图2：探究反应剧烈程度与反应物浓度有关 C. 图3：比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 D. 图4：测定氧气的体积 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中实验，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成二氧化碳和铜，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 B、图中实验，稀盐酸的溶质质量分数不同，其他条件均相同，能探究反应剧烈程度与反应物浓度有关，故选项能达到实验目的。 C、图中实验，Cu、Ag均不能与反应，说明Fe的活动性比Cu、Ag强，但无法比较Cu、Ag的活动性，故选项不能达到实验目的。 D、图中实验，氧气不易溶于水，可采用排水法收集，若要测定氧气的体积，氧气应从短管通入，水从长管排出进入量筒，故选项不能达到实验目的。 故选B。 10. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek 被广泛关注和应用。人工智能芯片 的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 反应中氢元素的化合价不变 B. 反应前后，原子的种类和数目都不变 C. 生成物丙和丁的质量比为14：73 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2 【答案】A 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，该反应为与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，氢气转化为氯化氢，氢元素化合价由0价变为+1价，故反应中氢元素的化合价改变，说法错误，符合题意； B、由微观示意图可知，反应前后，原子的种类和数目都不变，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，甲为、乙为氢气、丙为硅、丁为氯化氢，该反应为与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为，则生成物丙和丁的质量比为，说法正确，不符合题意； D、由C选项分析可知，甲为、乙为氢气，该反应的化学方程式为，则参加反应的甲和乙的分子个数比为1:2，说法正确，不符合题意。 故选：A。 11. 物质的检验、鉴别、分离和除杂是重要的化学实验技能，下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去氯化钠中混有的少量碳酸钙 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 鉴别二氧化碳和氮气 将燃烧的木条分别伸入其中 C 检验氢氧化钠中是否混有碳酸钠 取样，向其中滴加无色酚酞溶液 D 除去硝酸钾溶液中少量的硝酸钙 加入适量碳酸钠溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水。加水溶解后，过滤可除去不溶的碳酸钙，再将滤液蒸发结晶，即可得到纯净的氯化钠，该方法能达到实验目的。 B、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，将燃着木条伸入后，木条都会熄灭，无法鉴别二者，该方法不能达到实验目的。 C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，因此无法用酚酞检验氢氧化钠中是否混有碳酸钠，该方法不能达到实验目的。 D、硝酸钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，该方法不能达到实验目的。 故选A。 12. 图像能直观表达化学中各种变化的关系，有关下列图像的描述正确的一项是 A. 等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 B. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C. 向 H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D. 20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A、等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，镁比铁活泼，反应速率快，金属不足，酸足量，金属完全反应，镁与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，相对原子质量：Fe大于Mg，故最后镁生成氢气的质量大，不符合题意； B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，pH＜7，加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段，pH始终等于7，待氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠，碳酸钠过量，溶液显碱性，pH＞7，符合题意； C、向 H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾继续溶解，溶液的溶质质量分数从一定值开始逐渐增大，当溶液达到饱和后，溶质质量分数不再变化，不符合题意。 故选B。 13. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 A. t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等 B. t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a C. t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a=c D. t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、t1℃时a、c两物质溶解度相同，二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，题干中未注明“饱和”，溶质的质量分数不一定相等，故A错误； B、t2℃时，物质a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物质a的质量为25g，所以100g饱和溶液中含有20g物质a，故B错误； C、t2℃降温至t1℃，由于c的溶解度随温度降低而增大，c的质量分数不变；a、b溶解度随温度降低而减小，故质量分数减小。故比较t1℃时a、b饱和溶液的质量分数与t2℃物质c饱和溶质质量分数即可。溶质质量分数关系是b>a>c，故C错误； D、t2℃时b的溶解度为25g，即该温度下100g水中最多溶解b12.5g，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g，故D正确。 故选D。 14. 形成化学观念是化学学科的核心素养之一，下列对于化学知识的归纳总结完全正确的是 A．微粒观 B．变化观 ①、、中“2”均表示原子个数 ②金刚石、石墨、都是由碳分子构成的 ①爆炸一定属于化学变化 ②稀有气体通电发出不同颜色的光属于物理变化 C．分类观 D．守恒观 ①根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物 ②碳、硫、镁在空气中燃烧都属于氧化反应 ①酒精和水混合后体积为 ②铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，故不遵循质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①位于元素符号前的数字表示几个原子，故2Fe中“2”表示2个铁原子；位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，故中“2”表示一个硫酸分子中含有2个氢原子，中“2”表示一个氧分子中含有2个氧原子，错误；②金刚石、石墨都是由碳原子构成的，是由分子构成的，错误，不符合题意； B、①爆炸不一定属于化学变化，如气球爆炸没有新物质生成，属于物理变化，错误；②稀有气体通电发出不同颜色的光，没有新物质生成，属于物理变化，正确，不符合题意； C、①单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，所以根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物，正确；②碳、硫、镁在空气中燃烧均是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，正确，符合题意； D、①由于分子间有间隔，所以100mL酒精和100mL水混合后体积小于200mL，错误；②铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为有氧气参与反应，仍遵循质量守恒定律，错误，不符合题意。 故选C。 15. “鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠)，是一种增氧剂。用下图装置研究“鱼浮灵”与稀的反应。下列说法中不正确的是 A. ③中变黑，说明①中有生成 B. ④中变浑浊，说明①中有生成 C. 取①中反应后的溶液适量，滴入溶液，有白色沉淀生成，说明稀过量 D. 装置②浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，故③中变黑，说明①中有生成，说法正确，不符合题意； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故④中变浑浊，说明①中有生成，说法正确，不符合题意； C、取①中反应后的溶液适量，滴入溶液，有白色沉淀生成，不能说明稀已过量，是因为过碳酸钠与稀硫酸反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，说法错误，符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，装置②在①（反应发生装置）和③、④（检验装置）之间，作用是干燥气体（除去气体中水蒸气），避免水蒸气干扰后续实验（如影响与Cu的反应，或使石灰水变浑浊的现象受干扰），说法正确，不符合题意； 故选C。 二、非选择题。本题共6小题，共65分。 16. （1）某同学配制50g9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： ①配制溶液的正确操作顺序为___________（填序号），其中操作错误的是___________（填序号）。 ②实验过程中，在测量水的体积时，俯视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会___________（选填“不变”、“变大”或“变小”）。 （2）《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 步骤①中，黄卤所含参质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为______________。 步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl.则“花水”应当 是_____________（填序号）。 A 蒸馏水 B 饱和 NaCl 溶液 C 饱和 NaOH 溶液 D 饱和 BaCl2溶液 将 60kg 含 10%NaCl 的黄卤和 40kg 含 15%NaCl 的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中 NaCl 的质量最多为__________kg。 【答案】 ①. ②①⑤③④ ②. ① ③. 变大 ④. ⑤. B ⑥. 12 【解析】 【分析】 【详解】（1）①配制50g 9%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④，其中操作错误的是①，用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘，图中所示操作错误。 ②用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数变大。 （2）氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，该反应的化学方程式为。 用“花水冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，由此可知： A、蒸馏水会造成氯化钠的减少，故A错误； B、饱和NaCl溶液不能再溶解氯化钠，但是会溶解氯化镁和氯化钡，故不会造成氯化钠的减少，故B正确； C、加入饱和NaOH溶液，会引入新的杂质氢氧化钠，故C错误； D、加入饱和BaCl2溶液，会引入新的杂质氯化钡，故D错误； 故选B。 制得的粗盐中NaCl的质量最多为：60kg×10%+40kg×15%=12kg。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。某学习小组的同学将稀硫酸依次加入到图1中的试管中，请根据所学回答下列问题： （1）A试管中反应后溶液中存在的主要微观离子如图2所示，用试纸测定该溶液的酸碱度，___________7(填“˃”“=”或“<”)，反应后的图中R代表的离子是___________(填微粒符号)。 （2）B试管中观察到的实验现象为___________。 （3）E试管中发生反应的微观实质为：___________。 （4）反应结束后测得D试管中的小于7，溶质的成分为___________(填写化学式)。 （5）探究实验结束后，把酚酞滴入到C试管中，用长滴管吸取C中溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成蓝色沉淀，则下列分析推理合理的是___________(填序号)。 ①长滴管中吸取C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液变大 【答案】（1） ①. < ②. （2）固体溶解，溶液由无色变蓝色 （3） （4）和 （5）①③ 【解析】 【小问1详解】 由图2存在氢离子可知酸剩余显酸性，因此溶液的pH＜7； 铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，因此反应后的图中R代表的离子是铝离子，符号为：； 【小问2详解】 B试管中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到的实验现象是黑色固体溶解，溶液由无色变蓝色； 【小问3详解】 E试管中氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，因此相对应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓，反应的微观实质为：； 【小问4详解】 D试管中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠，测得D试管中的pH小于7呈酸性，说明稀硫酸剩余，因此溶质是H2SO4和Na2SO4； 【小问5详解】 用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，说明B中稀硫酸有剩余，稀硫酸先与氢氧化钠反应，然后氢氧化钠再与硫酸铜反应产生蓝色沉淀，因此滴加后，B中溶液pH变大。有蓝色沉淀说明C试管中剩余氢氧化钠使酚酞变红，因此长滴管中吸取的C中溶液为红色。故答案为：①③。 18. 某同学在实验室制取并进行研究。 （1）该同学拟用块状石灰石和稀盐酸制取。 ①反应的化学方程式为___________。 ②用图-1所示仪器组装一套可随时添加液体的发生装置，需要的仪器有___________(填字母)。 （2）该同学将制得的，经净化和干燥后，通入图-2所示装置中，观察现象。 ①证明二氧化碳与水反应的实验现象是___________，涉及的反应的化学方程式为___________。 ②澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳可与澄清石灰水反应。 ③烧杯中的现象是___________，产生这种现象的原因是___________。 （3）收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？ 如图-3，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-4所示。 ①图-3中，通导管的末端应处于___________(填“A”或“B”)位置。 ②空气中氧气的体积分数约占，图-4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为___________。 【答案】（1） ①. ②. AC （2） ①. 干燥的紫色石蕊小花不变红，湿润的紫色石蕊小花变红 ②. ③. 蜡烛由低到高依次熄灭 ④. 密度比空气大，通常情况下不可燃不助燃 （3） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：；锥形瓶作为反应容器，长颈漏斗便于随时添加药品，故选AC。 【小问2详解】 ①二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故证明二氧化碳与水反应的实验现象是干燥的紫色石蕊小花不变红，湿润的紫色石蕊小花变红；二氧化碳与水反应生成碳酸，据此可以写出化学方程式：。 ③烧杯中的现象是蜡烛由低到高依次熄灭，原因是密度比空气大，通常情况下不可燃不助燃，故能使蜡烛由低到高依次熄灭。 【小问3详解】 ①收集二氧化碳时，导管应该伸入到烧瓶的底部，便于排尽装置中的空气；故选B。 ②氧气占空气体积的，由图可知氧气体积分数为8%时，木条熄灭，故此时空气的含量为，则二氧化碳的体积分数为。 19. 酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，这个过程中蕴含了丰富的化学知识，化学小组对原理和性质展开了项目式探究。 Ⅰ．“碱煮”原理 “碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用贝壳(主要成分为碳酸钙)和草木灰(主要成分为碳酸钾)为原料制备“碱”溶液洗涤布料，其过程是：灼烧贝壳得到贝壳灰，贝壳灰加水混合制成石灰乳(主要成分为氢氧化钙)，最后将石灰乳与草木灰水混合、过滤即可得到“碱”。 （1）实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，若将两者混合之后洗涤效果更好。为探究其原因，用计测量三种溶液得到的结果如下： 溶液 草木灰水 石灰乳 两者混合后上层清液 分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性___________(填“增强”或“减弱”)，请用化学方程式解释原因___________。 Ⅱ．氢氧化钾性质探究 （2）某兴趣小组认为氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，它们的依据是二者都含有___________(用符号表示)。 该小组为验证氢氧化钾可以和二氧化碳发生反应，设计了两种实验方案验证反应的发生。 【实验方案一】：证明反应物减少 （3）组装好实验装置见下图(夹持装置省略)，实验开始时，向两个相同规格且充满的A、B瓶中分别滴入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水。充分反应后，观察到U形管两侧红墨水液面___________(填“保持水平”、“左高右低”或“左低右高”)，证明二氧化碳与氢氧化钾反应，装置内压强明显减小。 【实验方案二】：证明生成物的生成 查阅资料：和在水中和酒精中的溶解性见下表。 溶剂 溶质 水 易溶 易溶 酒精 易溶 难溶 （4）实验探究：往盛有质量分数为的氢氧化钾酒精溶液的试管中通入适量的二氧化碳气体(如图所示)，观察到的现象：___________，证明二者发生反应生成了碳酸钾。 【答案】（1） ① 增强 ②. （2） （3）左高右低 （4）有白色沉淀生成(或有白色固体析出) 【解析】 【小问1详解】 溶液pH>7时显碱性，且pH值越大，碱性越强，则混合后溶液碱性增强； 碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，是因为溶液中都含有OH-。 【小问3详解】 水能和二氧化碳反应，且氢氧化钾也能和二氧化碳反应，A中气体减少更多，压强更小，则可观察到U形管两侧红墨水液面左高右低。 【小问4详解】 氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，氢氧化钾易溶于酒精中，但碳酸钾难溶于酒精，则可观察到有白色沉淀生成。 20. 化学元素与社会发展密切关联，在各种化工原料及产品中都有出现。 任务一：化学观念 （1）古籍《水经注》记载：“石墨可书，又燃之难尽，亦谓之石炭”，此处“石炭”即为煤，煤属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 任务二：科学探究与实践 空气是重要的资源，下图是利用空气生产氮肥的一种方法。 （2）过程①是利用了与的___________不同将氮气与氧气进行分离的。 （3）步骤②中加入的气体是___________(写化学式)；流程图中氮元素化合价有___________种。 （4）若生产纯净的硝酸铵，则硝酸铵中含有的氮元素的质量为___________。 任务三：科学态度与责任 （5）塑料是我们常用的化工产品，塑料的大量使用会造成环境污染，这种污染叫做“白色污染”，为防止“白色污染”，守护绿色家园，你在生活中的做法是___________(写一点即可)。 【答案】（1）不可再生 （2）沸点 （3） ①. ②. 4 （4） （5）尽量少使用塑料袋或使用可降解塑料(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 煤为化石能源，属于不可再生能源。 【小问2详解】 工业上利用氮气和氧气的沸点不同，可将它们进行分离。 【小问3详解】 反应前后元素种类不变，氨气中含有氮、氢两种元素，则另一种气体单质中含有氢元素，为H2； 氮气中氮元素化合价为0，NH3中氢元素化合价为+1价，设氮元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（+1）×3=0，解得x=-3；HNO3中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为y，则+1+y+（-2）×3=0，解得y=+5；设NO中氮元素化合价为z，则z+（-2）=0，解得z=+2；分别设铵根、硝酸根中的氮元素化合价为a、b，则a+（+1）×4=+1、b+（-2）×3=-1，解得a=-3、b=+5，故流程图中氮元素化合价有0、-3、+2、+5，共4种。 【小问4详解】 800kg硝酸铵中氮元素的质量为。 【小问5详解】 为防止“白色污染”，可少使用塑料袋或使用可降解塑料等。 21. “金粉”(合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）反应过程中可以观察到的现象是：___________。 （2）生成氢气的质量为___________g。 （3）该“金粉”中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)。 【答案】（1）固体减少，有气泡产生 （2） （3）解：设该“金粉”中锌的质量为x 则该“金粉”中铜的质量分数 答：该“金粉”中铜的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，但铜不能和硫酸反应，则可观察到固体减少，由气泡产生。 【小问2详解】 根据反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为50g+200g-249.6g=0.4g。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $