化学二模模拟卷02（无锡专用）学易金卷：2026年中考第二次模拟考试

2026年中考第二次模拟考试（无锡专用） 化学·参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题（本题共 20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20 题每小题2分，共30分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B B B C D D C B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C A B D C D D D C 第II卷（非选择题 共50分） 除标明外，每空1分。 21．（10分）（1）物理 （2）分子在不断运动 （3）金属材料 （4）c （5） （6）离子 （7）1:36 （8）（2分） （9）烧焦羽毛 22．（6分）（1）78% （2）（2分） （3）随着含量升高，催化剂活性先变好后变差（其它合理答案也可） （4）-195.8℃-33.5℃ （5）ac 23．（7分）（1） 将电石渣粉碎，增大接触面积 （2）生成NH3·H2O，增加溶液碱性，有利于CO2吸收（2分） （3）CO2+CaCl2+2NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+2NH4Cl（2分） （4）NH3和NH4Cl溶液 （5）加入硝酸，加热浓缩、冷却结晶 24．（9分）（1）+3 （2）溶液变红 （3）（2分） （4）温度、腌制时间 （5）0.32 使用鱼、盐比3:1，腌制14天左右（合理即可） （6）解：设最少需消耗NH4Cl的质量为x x=5.35kg 答：最少需消耗NH4Cl的质量为5.35kg。（2分） 25．（9分）（1）碱 Zn、Fe、Mg、Al选两个 （2）氧化钙和水反应放出大量热生成有腐蚀性的氢氧化钙 （3）100 碳酸氢钠/NaHCO3 （4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（2分） 不可以，因为碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡 （5）反应速率适中/不产生气体/副作用小 26．（9分）（1）温室 吸附 （2）（2分） 通入废气的速率/通入废气的速度 温度升高，CO2的溶解度下降 （3）11：4 水/H2O 分离提纯反应1中生成的CO / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第二次模拟考试（无锡专用) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 16[A][B][C][D] 2[A]IB]IC]ID] 7AJIB]IC][D] 12.[AJ[B]IC][D] 17AJ[B][C]ID] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[AJ[BJ[C1[D] 18[AJIB][C][D] 4[AJIB][C][D] 9.[A][B][CI[D] 14[A][B][C]ID] 19[A][B][C][D] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15[A][B][C]ID] 20.[A][B][C][D] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 除标明外，每空1分。 21.(10分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (2分) (9) 22. (6分)(1) (2) (2分) (3) D0 (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23. (7分)(1) (2) (2分) (3) (2分) (4) (5) 24.(9分)(1) (2) (3) (2分)(4) (5) (6)(2分) 25.(9分)(1) (2) (3) (4) (2分) (5) 26.(9分)(1) (2) (2分) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年中考第二次模拟考试（无锡专用) 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1【1【/ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1ID] 11.[AJ[B1[C][D] 16.AJ[B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.AI[B1[C1[D1 12.AJ[B1[C1[D1 17.A][B1[C1[D1 3.A1[B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.[AJ[BJ[C1[D] 4.A1[B][C1[Dj 9.A1[B1[C1[D1 14.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 15.[AJ[B][C][D] 20.[A][B][C][D] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 除标明外，每空1分。 21.(10分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (2分) (9) 22. (6分)(1) (2) (2分) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23.(7分)(1) (2) (2分) (3) (2分) (4) (5) 24.(9分)(1) (2) (3) (2分)(4) (5) (6)(2分) 25.(9分)(1) (2) (3) (4) (2分) (5) 26. (9分)(1) (2) (2分) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考第二次模拟考试（无锡专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答题前，请者生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号； 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题（本题共 20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20 题每小题2分，共30分） 1．江海大地河网密布，水资源丰富。下列有利于构建人水和谐新南通的是 A．直接向河流中排放生活废水 B．及时清理河道垃圾 C．大量抽取地下水作工业用水 D．过度繁殖水生植物 2．科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是 A．徐光宪 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．闵恩泽 3．下列物质中，由分子直接构成的是 A．铜 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金刚石 4．下列物质属于纯净物的是 A．石油 B．干冰 C．食醋 D．洁净的空气 5．下列化合物常用于配制“无土栽培营养液”，其中属于复合肥的是 A． B． C． D． 6．下列化学用语所表达的意义正确的是 A．O3—3个氧原子 B．Al—氯元素 C．—氧化镁中镁元素的化合价是2+ D．—1个碳酸根离子 7．检测土壤浸出液酸碱性和酸碱度的部分操作，下列操作不正确的是 A．搅拌 B．过滤 C．测酸碱性 D．测酸碱度 8．据《自然》报道，锿只能通过专门的核反应堆微量生产。锿元素在元素周期表中的信息如图，下列分析正确的是 A．锿属于非金属元素 B．一个锿原子的质量为252 g C．锿原子的核外电子数为99 D．锿在自然界以单质形态存在 9．在给定条件下，下列各组物质的转化不能实现的是 A． B． C． D． 10．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A．分类：P2O5、H2O和中都含有氧元素，都属于氧化物 B．比较：CO和CO2的组成元素相同，它们的化学性质也相同 C．推理：溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体是溶液 D．分析：浓盐酸敞口放置一段时间后浓度减小，因为浓盐酸有挥发性 11．下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 A．转化①中甲和H2的分子个数比为1：3 B．转化②是分解反应 C．甲、乙、丙中碳元素质量分数依次减小 D．乙和丙完全燃烧产物相同 12．跨学科实践活动激发了学生的创新思维，培养了学生的实践能力和合作能力。下列跨学科实践活动所涉及的化学知识正确的是 A．微型空气质量“检测站”测空气污染物含量——二氧化碳是空气污染物 B．水质检测和用小卵石与活性炭自制简易净水器——净化后得到直饮纯水 C．调查家用燃料的变迁与合理使用——未来燃料要清洁、易调控、热值高 D．橡皮泥制作甲烷(CH4)分子结构模型——甲烷由碳原子和氢原子构成 13．葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）可以给人体补锌。下列关于C12H22O14Zn的说法正确的是 A．由四种元素组成 B．葡萄糖酸锌属于有机高分子化合物 C．C元素的质量分数最大 D．O、Zn元素均为人体必需的微量元素 14．实验小组用如图所示装置进行实验．已知：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞． ②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分． ③打开K，观察乙中的现象． 下列说法不正确的是（　　） A．①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰 B．②中，甲装置内的气压减小，最终与大气压相等 C．③中，乙中的长导管口处冒气泡 D．甲装置中硫粉换做碳粉，则乙中长导管口可能冒出气泡很少 15．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 16．取少量久置于空气中的NaOH溶液样品M，加入过量Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀。取上层清液N，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色。由实验得出的结论正确的是 A．M中一有NaOH B．N中一定没有NaOH C．M中一定有Na2CO3 D．N中一定没有Ca(OH)2 17．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 和 鉴别 取样，加适量熟石灰，研磨，闻是否有氨臭气味 B 和的混合溶液 分离 先加入适量的溶液，过滤、洗涤，洗涤液合并入滤液，再向滤渣中加入适量稀，充分搅拌 C 溶液（稀盐酸） 除杂 加过量的固体，过滤 D 中混有HCl气体 检验 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 18．某兴趣小组用30%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法不正确的是 A．图2中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝 B．图3、4对比可知，温度会影响化学反应速率 C．图1、4对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速度 D．图1、2对比可知，1中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度 19．一种用溶液循环脱硫工艺的物质转化如图所示。下列有关说法不正确的是 A．图中物质的化学式可能是 B．反应①中化合价改变的元素有S、Fe C．脱硫过程中，脱除需要消耗 D．脱硫过程中，溶液循环转化，其浓度保持不变 20．同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为 A． B． C． D． 第II卷（非选择题 共50分） 21．（10分）2025年春晚无锡分会场以一场深蕴家国诗情的视听盛宴惊艳全网。完成下面小题 I美在风景 （1）无锡美，美在太湖水。净化太湖水时用活性炭除去色素和异味利用其____________性质（填“物理”或“化学”）。 （2）“人间四月芳菲尽，寻春莫忘映山红”，四月的惠山古镇，杜鹃花开的绚烂夺目，走进杜鹃园，能闻到淡淡的香味，从微观角度解释是因为________。 （3）普照佛光叠翠峦，无锡圣境秀灵山。灵山大佛佛像选用青铜铸造，其中青铜属于________（填“合成材料”或“金属材料”）。 II.美在饮食 （4）小笼包皮薄卤多，小笼包面皮主要含有的营养素是________（填序号）。 a.蛋白质            b.维生素            c.糖类 （5）阳山水蜜桃味溢香浓，柔软多汁，水蜜桃的生长对土壤酸碱性要求比较高，如果土壤酸性过强，可以加入适量的________（填化学式）来改良酸性土壤。 （6）酱排骨骨香浓郁，味汁鲜美，制作酱排骨时需要加入食盐调味，构成食盐氯化钠的微粒是________（填“分子”或“离子”）。 III.美在非遗 （7）宜兴紫砂壶闻名中外，粘土是制作茶壶的主要原料，粘土中有硅酸盐矿物，主要成分化学式是Al2Si2O5（OH）4，其中氢、氧元素的质量比是________。 （8）惠山泥人是一种彩色泥塑人像，古时描绘泥像的颜料都来自矿石。如绿色来自石绿，其主要成分碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热易分解生成二氧化碳、水和一种黑色氧化物，该反应的化学方程式是________。 （9）无锡精微秀，卷幅微小造型精巧，其中绣线常用的是蚕丝，设计实验证明绣线是蚕丝不是合成纤维：取样品灼烧，有_______气味，则是蚕丝。 22．（6分）阅读下列短文，回答相关问题。 氨（）是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。 Ⅰ．工业合成氨。流程示意图如图1所示。 铁触媒催化剂用磁铁矿与三氧化钼（）、氧化钨（）、氧化铝（）、混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到，其中、含量对产出气体中氨含量影响分别如图2、图3所示，氨含量越高代表催化剂活性越好。 Ⅱ．氨燃料。随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用也成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，在电动汽车等动力电源方面具有潜在的应用前景。其与氢气在相同条件下的物性参数对比见下表。 物性参数 燃烧热（/） 12.77 17.10 沸点/℃ -252.9 -33.5 最小点火能量/MJ 0.02 8 爆炸极限/% 4~75 16~25 依据短文内容回答下列问题。 （1）合成氨的原料之一氮气主要来于空气。空气中氮气的体积分数约为______。 （2）一定条件下，纯净的氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为______。 （3）根据图2写出含量与催化剂活性的关系是______。 （4）在压强下，氮气的沸点为-195.8℃（与沸点见短文中表格），欲将与、分离，将温度控制在______范围内。 （5）下列说法不正确的是______（填字母序号）。 a.氨气比氢气更容易被点燃 b.三氧化钼（）、氧化钨（）、氧化铝（）都属于氧化物 c.氢气液化储存比氨气更易实现，但爆炸风险较大 d.氨气具有非常大的潜在应用前景 23．（7分）以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含有MgO杂质]为原料制备硝酸钙晶体的流程如下。 (1) “浸取”时通过升高温度来提高浸取率，还能采取的措施有___________ (任写一种)。 （2）“碱化”时通入过量氨气目的是：①使Mg2+完全沉淀；②___________。 （3）“碳化”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）整个流程中可循环利用的物质有___________。 （5）请补充由CaCO3制备Ca(NO3)2·4H2O的实验方案：___________，洗涤、干燥。 24．（9分）亚硝酸钠（NaNO2）外观与氯化钠相似，易溶于水，其水溶液呈碱性。在肉类制品加工中常添加微量NaNO2，用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味，但食用过量会危害人体健康。某兴趣小组对此开展如下探究： 探究一：认识NaNO2。 （1）组成：NaNO2中氮元素为_________价。 （2）化学性质：向NaNO2水溶液中滴加无色酚酞，现象：_________。 （3）还原性：暴露在空气中的部分NaNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，写出该反应的化学方程式：_________。 探究二：影响腌鱼中NaNO2含量的因素。 取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下所示： 【实验1】鱼、盐质量比3:1时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示： （4）实验1可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有_______。 【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量（mg·kg-1）随时间变化的数据如表所示： 时间/天 鱼、盐质量比8:1 鱼、盐质量比5:1 鱼、盐质量比3:1 0 0.32 x 0.32 2 1.35 0.47 0.38 4 1.81 0.43 0.49 6 1.30 0.41 0.61 8 1.61 0.90 0.35 10 1.18 0.68 0.82 12 0.91 0.65 0.44 14 0.86 0.60 0.39 16 0.99 0.72 0.49 （5）①表中x=________。 ②依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是______。 探究三：工业废水中NaNO2的处理。 （6）某工厂的金属切割加工废液中含有5%的NaNO2，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液。（反应原理：）若工厂需处理138kg废液，计算最少需消耗NH4Cl的质量。（写出计算过程） 25．（9分）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 【查阅资料】 抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸)，使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。 任务一：抗酸药的初筛 【复习归纳】 （1）请补充完整 能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外) 金属单质 金属氧化物 _______ 盐 _______(K、Ca、Na除外，举2例) MgO、CaO Mg(OH)2、Al(OH)3 CaCO3、NaHCO3 【分析总结】 （2）初筛结果如下。 ①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 ②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是_______。 任务二：抗酸药的实验筛选 【进行实验】 各取MgO、Mg(OH)2、NaHCO31.0g，分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集，如下图： 【解释与结论】 （3）①实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为_______s。 ②通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含_______的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 任务三：抗酸药的文献研究 【查阅资料】 （4）几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息：Mg(OH)2可作泻药，并有抗酸作用。Al(OH)3可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。NaHCO3适用于胃酸过多，易引发腹胀致胃扩张，对胃溃疡患者甚至有胃穿孔的危险。 ①胃溃疡病人不宜用含有碳酸氢钠的药物治胃酸过多的原因是_______(用化学方程式解释)。 ②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4。资料：BaSO4难溶于水和盐酸；BaCO3难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由_______。 【项目分享】 （5）你认为理想的抗酸药应具备的特点有_______(写一点)。 26．（9分）碳捕捉技术成为控制CO2排放和综合利用的重要解决方案。 一、CO2的捕集 （1）石灰石循环法可用于捕捉烟气中的CO2：以CaO捕集CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO。 ①控制CO2的排放，是为了减缓________效应。 ②生成的CaO疏松多孔，其在捕集过程中对CO2具有良好的______性。 （2）Na2CO3溶液循环法捕捉并回收CO2的过程如下图所示： ①“捕捉”时有NaHCO3生成，“热解析”有H2O生成。“热解析”时发生反应的化学方程式是________。 ②为对比不同浓度的Na2CO3溶液捕捉CO2能力的强弱，进行以下实验：101kpa、25℃时分别将含1%CO2的废气A通入等体积不同浓度的Na2CO3溶液中，并测定废气B中CO2的含量。该实验还需控制的条件是______。实验中相同时间内，随温度升高Na2CO3溶液捕捉CO2的能力下降，其原因是________。 二、CO2的利用 （3）一定条件下，用CH4可实现CO2高效转化为CO，流程如下图所示。 ①反应1中参加反应的CO2与CH4的质量比_____。 ②从元素守恒的角度分析，物质a是_______。 ③反应1中已产生CO和H2。设计反应2和反应3，其目的是_____。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第二次模拟考试（无锡专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答题前，请者生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号； 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题（本题共 20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20 题每小题2分，共30分） 1．江海大地河网密布，水资源丰富。下列有利于构建人水和谐新南通的是 A．直接向河流中排放生活废水 B．及时清理河道垃圾 C．大量抽取地下水作工业用水 D．过度繁殖水生植物 【答案】B 【解析】A、生活废水中含有有害物质，直接向河水中排放会造成水体污染，不合题意； B、及时清理河道垃圾可以防止水体污染，符合题意； C、大量抽取地下水作工业用水会造成水资源的浪费，不合题意； D、过度繁殖水生植物会造成水体污染，不合题意。 故选：B。 2．科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是 A．徐光宪 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．闵恩泽 【答案】B 【解析】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故A错误； B、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了贡献，故B正确； C、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖屠，故C错误； D、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故D错误； 故选：B。 3．下列物质中，由分子直接构成的是 A．铜 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金刚石 【答案】B 【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可． 【解析】A、铜是金属是由原子直接构成的物质，此选项不符合题意； B、二氧化碳是有碳元素和氧元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，符合题意； C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意； D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意； 故选B。 4．下列物质属于纯净物的是 A．石油 B．干冰 C．食醋 D．洁净的空气 【答案】B 【解析】A、石油中含有多种烃类，属于混合物，不符合题意； B、干冰是固态的二氧化碳，是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意； C、食醋是由醋酸和水等多种物质组成的，属于混合物， 不符合题意； D、洁净的空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物， 不符合题意； 故选：B。 5．下列化合物常用于配制“无土栽培营养液”，其中属于复合肥的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、Ca(NO3)2中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥，该选项错误； B、KCl中只含有钾元素这一种营养元素，属于钾肥，不是复合肥，该选项错误； C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素两种营养元素，同时具备两种或两种以上主要营养元素（氮、磷、钾 ）的化肥属于复合肥，所以它是复合肥，该选项正确； D、MgSO4中不含有氮、磷、钾等植物生长所需的主要营养元素，不属于化肥，该选项错误。 故选C。 6．下列化学用语所表达的意义正确的是 A．O3—3个氧原子 B．Al—氯元素 C．—氧化镁中镁元素的化合价是2+ D．—1个碳酸根离子 【答案】D 【解析】A、O3表示臭氧这种物质，也表示一个臭氧分子，一个臭氧分子由3个氧原子构成；3个氧原子应表示为3O，错误； B、Al表示铝元素，氯元素的符号是Cl，错误； C、化合价应标在元素符号正上方，先写正负号，再写数字，氧化镁中镁元素的化合价是+2价，应表示为，错误； D、表示1个碳酸根离子，正确。 故选D。 7．检测土壤浸出液酸碱性和酸碱度的部分操作，下列操作不正确的是 A．搅拌 B．过滤 C．测酸碱性 D．测酸碱度 【答案】D 【解析】A、溶解时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作错误。 故选D。 8．据《自然》报道，锿只能通过专门的核反应堆微量生产。锿元素在元素周期表中的信息如图，下列分析正确的是 A．锿属于非金属元素 B．一个锿原子的质量为252 g C．锿原子的核外电子数为99 D．锿在自然界以单质形态存在 【答案】C 【解析】A、锿是金字旁，属于金属元素，故A不正确；     B、由锿元素在元素周期表中的信息可知，锿原子的相对原子质量为252，而不是锿原子的质量，故B不正确； C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，锿原子的原子序数为99，则质子数为99，核外电子数为99，故C正确；     D、锿只能通过专门的核反应堆微量生产，则锿在自然界不是以单质形态存在，故D不正确。故选C。 9．在给定条件下，下列各组物质的转化不能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，在给定条件下该转化能实现，故选项不符合题意； B、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，常温下高锰酸钾不会分解生成氧气，在给定条件下该转化不能实现，故选项符合题意； C、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，在给定条件下该转化能实现，故选项不符合题意； D、氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，在给定条件下该转化能实现，故选项不符合题意； 故选：B。 10．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A．分类：P2O5、H2O和中都含有氧元素，都属于氧化物 B．比较：CO和CO2的组成元素相同，它们的化学性质也相同 C．推理：溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体是溶液 D．分析：浓盐酸敞口放置一段时间后浓度减小，因为浓盐酸有挥发性 【答案】D 【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，五氧化二磷是由P、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，碳酸氢钠是由Na、H、C、O元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，故溶液是均一、稳定的，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； D、浓盐酸敞口放置一段时间后浓度减小，因为浓盐酸有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，溶质质量分数减小，符合题意。 故选D。 11．下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 A．转化①中甲和H2的分子个数比为1：3 B．转化②是分解反应 C．甲、乙、丙中碳元素质量分数依次减小 D．乙和丙完全燃烧产物相同 【答案】C 【分析】根据反应的微观示意图，物质的化学式：甲为CO2、乙为CH3OH、丙为CH3OCH3，转化①方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O；根据乙到丙的示意图，两个乙分子减少了2个H，1个O，产生一个丙分子，转化②方程式是：2CH3OHCH3OCH3+H2O。 【解析】A、由化学方程式可知，转化①中甲和氢分子的个数比为1:3，说法正确； B、由化学方程式可知，转化②为CH3OH生成CH3OCH3和H2O，该反应符合一变多，属于分解反应，说法正确； C、根据反应的微观示意图，物质的化学式：甲为CO2、乙为CH3OH、丙为CH3OCH3，甲中碳元素质量分数=，乙中碳元素质量分数=，丙中碳元素质量分数=，故甲、乙、丙中碳元素质量分数依次增大，说法错误； D、由微观示意图可知，乙为CH3OH、丙为CH3OCH3，均含有C、H、O元素，根据质量守恒定律，分别在氧气中完全燃烧，产物相同，都产生二氧化碳和水，说法正确。 故选C。 12．跨学科实践活动激发了学生的创新思维，培养了学生的实践能力和合作能力。下列跨学科实践活动所涉及的化学知识正确的是 A．微型空气质量“检测站”测空气污染物含量——二氧化碳是空气污染物 B．水质检测和用小卵石与活性炭自制简易净水器——净化后得到直饮纯水 C．调查家用燃料的变迁与合理使用——未来燃料要清洁、易调控、热值高 D．橡皮泥制作甲烷(CH4)分子结构模型——甲烷由碳原子和氢原子构成 【答案】C 【解析】A、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，说法错误； B、用小卵石与活性炭自制简易净水器，净水器处理后的水中还含有可溶性杂质，属于混合物不能得到直饮纯水，说法错误； C、调查家用燃料的变迁与合理使用，家用燃料的使用顺序分别是木柴、煤炭、液化石油气、天然气等，燃料的使用向清洁、易调控、热值高方向发展，这样能够减少污染物的排放，提高能源利用效率，满足人们对高品质生活的需求，说法正确； D、甲烷（CH4）由甲烷分子构成，甲烷分子由碳原子和氢原子构成，说法错误。 故选C。 13．葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）可以给人体补锌。下列关于C12H22O14Zn的说法正确的是 A．由四种元素组成 B．葡萄糖酸锌属于有机高分子化合物 C．C元素的质量分数最大 D．O、Zn元素均为人体必需的微量元素 【答案】A 【解析】A、葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）含碳、氢、锌、氧四种元素，故A正确； B、有机高分子化合物是由千百个原子结合形成的相对分子质量特别大的有机化合物，其相对分子质量通常高达几万、几十万甚至几百万；葡萄糖酸锌的相对分子质量为455，不属于有机高分子化合物，故B错误； C、葡萄糖酸锌中碳，氢、锌、氧元素的质量比是（12×12）：（1×22）：（65×1）：（16×14）=144：22：65：224，O元素的质量分数最大，故C错误； D、Zn元素为人体必需的微量元素，而O不是微量元素，O元素为人体的常量元素，故D错误； 故选：A。 14．实验小组用如图所示装置进行实验．已知：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞． ②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分． ③打开K，观察乙中的现象． 下列说法不正确的是（　　） A．①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰 B．②中，甲装置内的气压减小，最终与大气压相等 C．③中，乙中的长导管口处冒气泡 D．甲装置中硫粉换做碳粉，则乙中长导管口可能冒出气泡很少 【答案】B 【解析】A、①中硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，能生成一种无色、有刺激性气味的气体，故对； B、②中NaOH溶液挤入瓶中振荡，NaOH与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，二氧化硫气体减少，压强减小，小于大气压，故错； C、③中打开K，外界大气压大于瓶内气压，乙中的长导管口处冒气泡，故对； D，甲装置中硫粉换做碳粉，由于碳不完全燃烧时会生成一氧化碳，则乙中长导管口可能冒出气泡很少，故D对。 故选B。 15．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、由于未指明温度，碳酸钠的溶解度不一定比氯化钠的大，如T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； C、由图可知，T℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，不符合题意； D、由图可知，T℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。 故选D。 16．取少量久置于空气中的NaOH溶液样品M，加入过量Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀。取上层清液N，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色。由实验得出的结论正确的是 A．M中一有NaOH B．N中一定没有NaOH C．M中一定有Na2CO3 D．N中一定没有Ca(OH)2 【答案】C 【解析】氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；取样品M，加入过量Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀，说明样品M中一定含有碳酸钠；取上层清液N，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，由于加入的氢氧化钙溶液过量，且反应生成氢氧化钠，因此样品M中不一定含有氢氧化钠； A、由分析可知，样品M中不一定含有氢氧化钠，故选项说法不正确； B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此N中一定NaOH，故选项说法不正确； C、由分析可知，样品M中一定含有碳酸钠，故选项说法正确； D、由于加入的氢氧化钙溶液过量，因此N中一定有Ca(OH)2，故选项说法不正确。 故选C。 17．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 和 鉴别 取样，加适量熟石灰，研磨，闻是否有氨臭气味 B 和的混合溶液 分离 先加入适量的溶液，过滤、洗涤，洗涤液合并入滤液，再向滤渣中加入适量稀，充分搅拌 C 溶液（稀盐酸） 除杂 加过量的固体，过滤 D 中混有HCl气体 检验 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 【答案】D 【解析】A、硫酸铵能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，硫酸钠与氢氧化钙不反应，无明显现象，故取样，加适量熟石灰，研磨，闻是否有氨臭气味，能鉴别和，能达到实验目的，不符合题意； B、先加入适量的溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，充分反应后过滤出碳酸钡，将滤渣洗涤所得的洗涤液合并入滤液，得到硝酸钾溶液；再向滤渣中加入适量稀，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，充分搅拌后得到硝酸钡溶液，能达到实验目的，不符合题意； C、加过量的固体，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，充分反应后过滤除去碳酸钙，能除去杂质稀盐酸，且不引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，不符合题意； D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；HCl溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，现象相同，不能检验中混有HCl气体，不能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 18．某兴趣小组用30%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法不正确的是 A．图2中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝 B．图3、4对比可知，温度会影响化学反应速率 C．图1、4对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速度 D．图1、2对比可知，1中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度 【答案】D 【解析】A、图2中冰水混合物用于冷凝氧气中的水蒸气，故A不符合题意； B、图3和图4的对比（温度不同）可直接反映温度对反应速率的影响，故B不符合题意； C、图1（无催化剂）和图4（有催化剂）的对比能证明催化剂的作用，加入催化剂会影响化学反应速度，故C不符合题意； D、图1未复燃的主要原因是未使用催化剂，导致氧气产生速率慢，而非水蒸气冲淡氧气浓度， 故D符合题意。 故选D。 19．一种用溶液循环脱硫工艺的物质转化如图所示。下列有关说法不正确的是 A．图中物质的化学式可能是 B．反应①中化合价改变的元素有S、Fe C．脱硫过程中，脱除需要消耗 D．脱硫过程中，溶液循环转化，其浓度保持不变 【答案】D 【分析】化学反应前后元素的种类不变，①中生成X，反应物含H、S、Fe、Cl元素，生成物除X外有含有Fe、Cl、S，所以X中一定含有氢元素。反应①中铁、氯原子反应前都在FeCl3中，反应后都在FeCl2中（除X外），反应前后原子的种类和数目不变，则铁、氯原子的个数比不变，X分子中一定有氯原子，则X中一定有氢元素、氯元素。 【解析】A、根据分析，X中一定有氢元素、氯元素，所以图中物质的化学式可能是HCl。故正确。 B、反应①中，反应前H2S中H为+1价，S为-2价，FeCl3中Fe为+3价，Cl为-1价。反应后S为0价，FeCl2中Fe为+2价，Cl为-1价。所以S、Fe化合价改变，故正确； C、根据流程可知，总的反应为2H2S+O2=2S+2H2O；根据方程式分析可知，理论上，脱去68gH2S，同时需要消耗32gO2，故正确； D、根据流程可知，FeCl3溶液循环转化，因反应生成水其浓度变小，故错误。 故选D。 20．同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物中含有氧化镁和氧化铜，稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铜反应生成硫酸铜和水；完全反应后的溶液中硫元素的质量为：100×3.2%=3.2g；13g 晶体为硫酸镁和硫酸铜的混合物，根据质量守恒定律，其中硫酸根的质量为 ；则镁元素和铜元素的质量之和为 13g-9.6g=3.4g；原混合物的质量为 5g，所以原混合物中 Mg、Cu 两种元素质量分数之和为 。 故选C。 第II卷（非选择题 共50分） 21．（10分）2025年春晚无锡分会场以一场深蕴家国诗情的视听盛宴惊艳全网。完成下面小题 I美在风景 （1）无锡美，美在太湖水。净化太湖水时用活性炭除去色素和异味利用其________性质（填“物理”或“化学”）。 （2）“人间四月芳菲尽，寻春莫忘映山红”，四月的惠山古镇，杜鹃花开的绚烂夺目，走进杜鹃园，能闻到淡淡的香味，从微观角度解释是因为________。 （3）普照佛光叠翠峦，无锡圣境秀灵山。灵山大佛佛像选用青铜铸造，其中青铜属于________（填“合成材料”或“金属材料”）。 II.美在饮食 （4）小笼包皮薄卤多，小笼包面皮主要含有的营养素是________（填序号）。 a.蛋白质            b.维生素            c.糖类 （5）阳山水蜜桃味溢香浓，柔软多汁，水蜜桃的生长对土壤酸碱性要求比较高，如果土壤酸性过强，可以加入适量的________（填化学式）来改良酸性土壤。 （6）酱排骨骨香浓郁，味汁鲜美，制作酱排骨时需要加入食盐调味，构成食盐氯化钠的微粒是________（填“分子”或“离子”）。 III.美在非遗 （7）宜兴紫砂壶闻名中外，粘土是制作茶壶的主要原料，粘土中有硅酸盐矿物，主要成分化学式是Al2Si2O5（OH）4，其中氢、氧元素的质量比是________。 （8）惠山泥人是一种彩色泥塑人像，古时描绘泥像的颜料都来自矿石。如绿色来自石绿，其主要成分碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热易分解生成二氧化碳、水和一种黑色氧化物，该反应的化学方程式是________。 （9）无锡精微秀，卷幅微小造型精巧，其中绣线常用的是蚕丝，设计实验证明绣线是蚕丝不是合成纤维：取样品灼烧，有_______气味，则是蚕丝。 【答案】（1）物理 （2）分子在不断运动 （3）金属材料 （4）c （5） （6）离子 （7）1:36 （8） （9）烧焦羽毛 【解析】（1）净化太湖水时用活性炭除去色素和异味是利用其吸附性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质； （2）走进杜鹃园，能闻到淡淡的香味，从微观角度解释是因为分子在不断运动； （3）青铜是铜的合金，属于金属材料； （4）小笼包面皮中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选：c； （5）熟石灰即氢氧化钙，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，其化学式为； （6）氯化钠由氯离子和钠离子构成，故填：离子； （7）粘土中有硅酸盐矿物，主要成分化学式是，其中氢、氧元素的质量比是； （8）碱式碳酸铜受热易分解生成二氧化碳、水和一种黑色氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该黑色氧化物为氧化铜，故该反应的化学方程式为； （9）设计实验证明绣线是蚕丝不是合成纤维：取样品灼烧，有烧焦羽毛气味，则是蚕丝。 22．（6分）阅读下列短文，回答相关问题。 氨（）是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。 Ⅰ．工业合成氨。流程示意图如图1所示。 铁触媒催化剂用磁铁矿与三氧化钼（）、氧化钨（）、氧化铝（）、混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到，其中、含量对产出气体中氨含量影响分别如图2、图3所示，氨含量越高代表催化剂活性越好。 Ⅱ．氨燃料。随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用也成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，在电动汽车等动力电源方面具有潜在的应用前景。其与氢气在相同条件下的物性参数对比见下表。 物性参数 燃烧热（/） 12.77 17.10 沸点/℃ -252.9 -33.5 最小点火能量/MJ 0.02 8 爆炸极限/% 4~75 16~25 依据短文内容回答下列问题。 （1）合成氨的原料之一氮气主要来于空气。空气中氮气的体积分数约为______。 （2）一定条件下，纯净的氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为______。 （3）根据图2写出含量与催化剂活性的关系是______。 （4）在压强下，氮气的沸点为-195.8℃（与沸点见短文中表格），欲将与、分离，将温度控制在______范围内。 （5）下列说法不正确的是______（填字母序号）。 a.氨气比氢气更容易被点燃 b.三氧化钼（）、氧化钨（）、氧化铝（）都属于氧化物 c.氢气液化储存比氨气更易实现，但爆炸风险较大 d.氨气具有非常大的潜在应用前景 【答案】（1）78% （2） （3）随着含量升高，催化剂活性先变好后变差（其它合理答案也可） （4）-195.8℃-33.5℃ （5）ac 【解析】（1）空气中氮气的体积分数约为78%； （2）一定条件下，纯净的氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水，化学方程式为； （3）氨含量越高代表催化剂活性越好，根据图2可知，随着含量升高，氨含量先增大后减小，则说明催化剂活性先变好后变差（合理即可）； （4）欲将与、分离，需要将氨气液化，而氮气和氢气仍为气态，NH3沸点为-33.5℃，氮气的沸点为-195.8℃；氢气的沸点为-252.9℃；因此控制温度在-195.8℃-33.5℃之间； （5）a、氢气最小点火能量比氨气小，则氢气比氨气更容易被点燃，a错误； b、三氧化钼（）、氧化钨（）、氧化铝（）均是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，b正确； c、氢气沸点比氨气低，氢气液化储存比氨气更难实现，氢气的爆炸极限为4%~75%，氨气的爆炸极限为16%~25%，则氢气爆炸风险较大，c错误； d、氨作为氢的载体，能源化应用也成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，在电动汽车等动力电源方面具有潜在的应用前景，d正确； 故选：ac。 23．（7分）以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含有MgO杂质]为原料制备硝酸钙晶体的流程如下。 (1) “浸取”时通过升高温度来提高浸取率，还能采取的措施有___________ (任写一种)。 （2）“碱化”时通入过量氨气目的是：①使Mg2+完全沉淀；②___________。 （3）“碳化”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）整个流程中可循环利用的物质有___________。 （5）请补充由CaCO3制备Ca(NO3)2·4H2O的实验方案：___________，洗涤、干燥。 【答案】（1） 将电石渣粉碎，增大接触面积 （2）生成NH3·H2O，增加溶液碱性，有利于CO2吸收 （3）CO2+CaCl2+2NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+2NH4Cl （4）NH3和NH4Cl溶液 （5）加入硝酸，加热浓缩、冷却结晶 【解析】（1）可以将电石渣粉碎，增大接触面积，从而提高浸取率； （2）“碱化”时通入过量氨气一方面是为了使镁离子完全沉淀，另一方面是为了生成NH3·H2O，增加溶液碱性，有利于CO2吸收 ，为碳化提供碱性环境，方便进行碳化； （3）“碳化”时是二氧化碳和氯化钙、氨水反应生成碳酸钙沉淀、氯化铵溶液和水，化学方程式为：CO2+CaCl2+2NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+2NH4Cl； （4）由以上分析可知，NH3和NH4Cl既是反应物又是生成物，所以该工艺流程中循环利用的物质为NH3和NH4Cl溶液； （5）碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙溶液，因为硝酸钙的溶解度随温度升高而增大，因此欲从Ca(NO3)2溶液中得到Ca(NO3)2·4H2O，可采用降温结晶的方法，故操作方法为加入硝酸，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 24．（9分）亚硝酸钠（NaNO2）外观与氯化钠相似，易溶于水，其水溶液呈碱性。在肉类制品加工中常添加微量NaNO2，用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味，但食用过量会危害人体健康。某兴趣小组对此开展如下探究： 探究一：认识NaNO2。 （1）组成：NaNO2中氮元素为_________价。 （2）化学性质：向NaNO2水溶液中滴加无色酚酞，现象：_________。 （3）还原性：暴露在空气中的部分NaNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，写出该反应的化学方程式：_________。 探究二：影响腌鱼中NaNO2含量的因素。 取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下所示： 【实验1】鱼、盐质量比3:1时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示： （4）实验1可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有_______。 【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量（mg·kg-1）随时间变化的数据如表所示： 时间/天 鱼、盐质量比8:1 鱼、盐质量比5:1 鱼、盐质量比3:1 0 0.32 x 0.32 2 1.35 0.47 0.38 4 1.81 0.43 0.49 6 1.30 0.41 0.61 8 1.61 0.90 0.35 10 1.18 0.68 0.82 12 0.91 0.65 0.44 14 0.86 0.60 0.39 16 0.99 0.72 0.49 （5）①表中x=________。 ②依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是______。 探究三：工业废水中NaNO2的处理。 （6）某工厂的金属切割加工废液中含有5%的NaNO2，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液。（反应原理：）若工厂需处理138kg废液，计算最少需消耗NH4Cl的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）+3 （2）溶液变红 （3） （4）温度、腌制时间 （5）0.32 使用鱼、盐比3:1，腌制14天左右（合理即可） （6）解：设最少需消耗NH4Cl的质量为x x=5．35kg 答：最少需消耗NH4Cl的质量为5.35kg。 【解析】（1）在NaNO2中，钠元素显+1价，氧元素显−2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得，解得x=+3。 （2）NaNO2水溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红。 （3）NaNO2与氧气反应生成无毒的硝酸钠，化学方程式为。 （4）从实验 1 图像可知，在鱼、盐质量比固定为3：1时 ，不同温度下腌鱼中亚硝酸盐含量随时间变化不同，所以影响因素是温度和时间。 （5）①由表格中鱼、盐质量比为8:1和3:1时，腌制0天的亚硝酸盐含量均为0.32，可推测鱼、盐质量比为5:1时，腌制0天的亚硝酸盐含量x=0.32。 ②分析表格数据，不同鱼、盐质量比和腌制时间下亚硝酸盐含量不同，但需要将鱼腌制入味。所以开始几天不考虑。根据表中数据，鱼、盐质量比3:1，腌制14天亚硝酸盐含量较低，所以可以建议使用鱼、盐比3:1，腌制14天左右。 （6）见答案。 25．（9分）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 【查阅资料】 抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸)，使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。 任务一：抗酸药的初筛 【复习归纳】 （1）请补充完整 能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外) 金属单质 金属氧化物 _______ 盐 _______(K、Ca、Na除外，举2例) MgO、CaO Mg(OH)2、Al(OH)3 CaCO3、NaHCO3 【分析总结】 （2）初筛结果如下。 ①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 ②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是_______。 任务二：抗酸药的实验筛选 【进行实验】 各取MgO、Mg(OH)2、NaHCO31.0g，分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集，如下图： 【解释与结论】 （3）①实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为_______s。 ②通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含_______的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 任务三：抗酸药的文献研究 【查阅资料】 （4）几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息：Mg(OH)2可作泻药，并有抗酸作用。Al(OH)3可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。NaHCO3适用于胃酸过多，易引发腹胀致胃扩张，对胃溃疡患者甚至有胃穿孔的危险。 ①胃溃疡病人不宜用含有碳酸氢钠的药物治胃酸过多的原因是_______(用化学方程式解释)。 ②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4。资料：BaSO4难溶于水和盐酸；BaCO3难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由_______。 【项目分享】 （5）你认为理想的抗酸药应具备的特点有_______(写一点)。 【答案】（1） 碱 Zn、Fe、Mg、Al选两个 （2）氧化钙和水反应放出大量热生成有腐蚀性的氢氧化钙 （3） 100 碳酸氢钠/NaHCO3 （4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 不可以，因为碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡 （5）反应速率适中/不产生气体/副作用小 【解析】（1）Mg(OH)2、Al(OH)3都是解离成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱类物质。 在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸发生反应，如Zn、Fe、Mg、Al等。 （2）②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量热，且氢氧化钙有腐蚀性，所以氧化钙不适宜作抗酸药。 （3）①由图示可知，实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为100s。 ②通过对图1、图2、图3的对比分析，碳酸氢钠与盐酸反应pH变化最快，可得出含碳酸氢钠的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 （4）①胃溃疡病人不宜用含有碳酸氢钠的药物治胃酸过多是由于碳酸氢钠与胃酸主要成分盐酸反应产生二氧化碳气体，会加重溃疡症状，该反应同时生成氯化钠和水，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 ②碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡，所以不可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影。 （5）综合上述实验可知，理想的抗酸药应具备反应速率适中、不产生气体、副作用小等特点。 26．（9分）碳捕捉技术成为控制CO2排放和综合利用的重要解决方案。 一、CO2的捕集 （1）石灰石循环法可用于捕捉烟气中的CO2：以CaO捕集CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO。 ①控制CO2的排放，是为了减缓________效应。 ②生成的CaO疏松多孔，其在捕集过程中对CO2具有良好的______性。 （2）Na2CO3溶液循环法捕捉并回收CO2的过程如下图所示： ①“捕捉”时有NaHCO3生成，“热解析”有H2O生成。“热解析”时发生反应的化学方程式是________。 ②为对比不同浓度的Na2CO3溶液捕捉CO2能力的强弱，进行以下实验：101kpa、25℃时分别将含1%CO2的废气A通入等体积不同浓度的Na2CO3溶液中，并测定废气B中CO2的含量。该实验还需控制的条件是______。实验中相同时间内，随温度升高Na2CO3溶液捕捉CO2的能力下降，其原因是________。 二、CO2的利用 （3）一定条件下，用CH4可实现CO2高效转化为CO，流程如下图所示。 ①反应1中参加反应的CO2与CH4的质量比_____。 ②从元素守恒的角度分析，物质a是_______。 ③反应1中已产生CO和H2。设计反应2和反应3，其目的是_____。 【答案】（1） 温室 吸附 （2） 通入废气的速率/通入废气的速度 温度升高，CO2的溶解度下降 （3） 11：4 水/H2O 分离提纯反应1中生成的CO 【解析】（1）①大气中二氧化碳含量过高会导致全球气候变暖，加剧温室效应，控制CO2的排放，是为了减缓温室效应； ②生成的CaO疏松多孔，其在捕集过程中对CO2具有良好的吸附性； （2）①根据流程图和“热解析”有生成，“热解析” 时NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2，发生反应的化学方程式是； ②为对比不同浓度的Na2CO3溶液捕捉CO2能力的强弱，该实验还需控制的条件是通入废气的速率(或速度)，以确保与二氧化碳充分反应；实验中相同时间内，随温度升高Na2CO3溶液捕捉CO2的能力下降，其原因是温度升高，CO2的溶解度下降； （3）①根据流程可知，反应1发生的反应是CO2、CH4在的一定条件下生成CO、H2，反应的化学方程式为CO2+CH4 2CO+2H2，根据化学方程式可知参加反应的CO2与CH4的质量比m(CO2)：m(CH4)=44:16=11：4； ②根据流程图可知，反应2是参加反应的物质是CO、H2、CaO、Fe3O4，生成的物质是CaCO3、Fe和物质a，从元素守恒的角度分析，物质a中一定存在氢元素，所以物质a可以是水（或 H2O）； ③反应1中已产生CO和H2，反应3中生成CO，设计反应2和反应3，其目的是分离提纯反应1中生成的 CO。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第二次模拟考试（无锡专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答题前，请者生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号； 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题（本题共 20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20 题每小题2分，共30分） 1．江海大地河网密布，水资源丰富。下列有利于构建人水和谐新南通的是 A．直接向河流中排放生活废水 B．及时清理河道垃圾 C．大量抽取地下水作工业用水 D．过度繁殖水生植物 2．科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是 A．徐光宪 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．闵恩泽 3．下列物质中，由分子直接构成的是 A．铜 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金刚石 4．下列物质属于纯净物的是 A．石油 B．干冰 C．食醋 D．洁净的空气 5．下列化合物常用于配制“无土栽培营养液”，其中属于复合肥的是 A． B． C． D． 6．下列化学用语所表达的意义正确的是 A．O3—3个氧原子 B．Al—氯元素 C．—氧化镁中镁元素的化合价是2+ D．—1个碳酸根离子 7．检测土壤浸出液酸碱性和酸碱度的部分操作，下列操作不正确的是 A．搅拌 B．过滤 C．测酸碱性 D．测酸碱度 8．据《自然》报道，锿只能通过专门的核反应堆微量生产。锿元素在元素周期表中的信息如图，下列分析正确的是 A．锿属于非金属元素 B．一个锿原子的质量为252 g C．锿原子的核外电子数为99 D．锿在自然界以单质形态存在 9．在给定条件下，下列各组物质的转化不能实现的是 A． B． C． D． 10．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A．分类：P2O5、H2O和中都含有氧元素，都属于氧化物 B．比较：CO和CO2的组成元素相同，它们的化学性质也相同 C．推理：溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体是溶液 D．分析：浓盐酸敞口放置一段时间后浓度减小，因为浓盐酸有挥发性 11．下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 A．转化①中甲和H2的分子个数比为1：3 B．转化②是分解反应 C．甲、乙、丙中碳元素质量分数依次减小 D．乙和丙完全燃烧产物相同 12．跨学科实践活动激发了学生的创新思维，培养了学生的实践能力和合作能力。下列跨学科实践活动所涉及的化学知识正确的是 A．微型空气质量“检测站”测空气污染物含量——二氧化碳是空气污染物 B．水质检测和用小卵石与活性炭自制简易净水器——净化后得到直饮纯水 C．调查家用燃料的变迁与合理使用——未来燃料要清洁、易调控、热值高 D．橡皮泥制作甲烷(CH4)分子结构模型——甲烷由碳原子和氢原子构成 13．葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）可以给人体补锌。下列关于C12H22O14Zn的说法正确的是 A．由四种元素组成 B．葡萄糖酸锌属于有机高分子化合物 C．C元素的质量分数最大 D．O、Zn元素均为人体必需的微量元素 14．实验小组用如图所示装置进行实验．已知：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞． ②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分． ③打开K，观察乙中的现象． 下列说法不正确的是（　　） A．①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰 B．②中，甲装置内的气压减小，最终与大气压相等 C．③中，乙中的长导管口处冒气泡 D．甲装置中硫粉换做碳粉，则乙中长导管口可能冒出气泡很少 15．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 16．取少量久置于空气中的NaOH溶液样品M，加入过量Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀。取上层清液N，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色。由实验得出的结论正确的是 A．M中一有NaOH B．N中一定没有NaOH C．M中一定有Na2CO3 D．N中一定没有Ca(OH)2 17．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 和 鉴别 取样，加适量熟石灰，研磨，闻是否有氨臭气味 B 和的混合溶液 分离 先加入适量的溶液，过滤、洗涤，洗涤液合并入滤液，再向滤渣中加入适量稀，充分搅拌 C 溶液（稀盐酸） 除杂 加过量的固体，过滤 D 中混有HCl气体 检验 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 18．某兴趣小组用30%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法不正确的是 A．图2中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝 B．图3、4对比可知，温度会影响化学反应速率 C．图1、4对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速度 D．图1、2对比可知，1中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度 19．一种用溶液循环脱硫工艺的物质转化如图所示。下列有关说法不正确的是 A．图中物质的化学式可能是 B．反应①中化合价改变的元素有S、Fe C．脱硫过程中，脱除需要消耗 D．脱硫过程中，溶液循环转化，其浓度保持不变 20．同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为 A． B． C． D． 第II卷（非选择题 共50分） 21．（10分）2025年春晚无锡分会场以一场深蕴家国诗情的视听盛宴惊艳全网。完成下面小题 I美在风景 （1）无锡美，美在太湖水。净化太湖水时用活性炭除去色素和异味利用其________性质（填“物理”或“化学”）。 （2）“人间四月芳菲尽，寻春莫忘映山红”，四月的惠山古镇，杜鹃花开的绚烂夺目，走进杜鹃园，能闻到淡淡的香味，从微观角度解释是因为________。 （3）普照佛光叠翠峦，无锡圣境秀灵山。灵山大佛佛像选用青铜铸造，其中青铜属于________（填“合成材料”或“金属材料”）。 II.美在饮食 （4）小笼包皮薄卤多，小笼包面皮主要含有的营养素是________（填序号）。 a.蛋白质            b.维生素            c.糖类 （5）阳山水蜜桃味溢香浓，柔软多汁，水蜜桃的生长对土壤酸碱性要求比较高，如果土壤酸性过强，可以加入适量的________（填化学式）来改良酸性土壤。 （6）酱排骨骨香浓郁，味汁鲜美，制作酱排骨时需要加入食盐调味，构成食盐氯化钠的微粒是________（填“分子”或“离子”）。 III.美在非遗 （7）宜兴紫砂壶闻名中外，粘土是制作茶壶的主要原料，粘土中有硅酸盐矿物，主要成分化学式是Al2Si2O5（OH）4，其中氢、氧元素的质量比是________。 （8）惠山泥人是一种彩色泥塑人像，古时描绘泥像的颜料都来自矿石。如绿色来自石绿，其主要成分碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热易分解生成二氧化碳、水和一种黑色氧化物，该反应的化学方程式是________。 （9）无锡精微秀，卷幅微小造型精巧，其中绣线常用的是蚕丝，设计实验证明绣线是蚕丝不是合成纤维：取样品灼烧，有_______气味，则是蚕丝。 22．（6分）阅读下列短文，回答相关问题。 氨（）是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。 Ⅰ．工业合成氨。流程示意图如图1所示。 铁触媒催化剂用磁铁矿与三氧化钼（）、氧化钨（）、氧化铝（）、混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到，其中、含量对产出气体中氨含量影响分别如图2、图3所示，氨含量越高代表催化剂活性越好。 Ⅱ．氨燃料。随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用也成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，在电动汽车等动力电源方面具有潜在的应用前景。其与氢气在相同条件下的物性参数对比见下表。 物性参数 燃烧热（/） 12.77 17.10 沸点/℃ -252.9 -33.5 最小点火能量/MJ 0.02 8 爆炸极限/% 4~75 16~25 依据短文内容回答下列问题。 （1）合成氨的原料之一氮气主要来于空气。空气中氮气的体积分数约为______。 （2）一定条件下，纯净的氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为______。 （3）根据图2写出含量与催化剂活性的关系是______。 （4）在压强下，氮气的沸点为-195.8℃（与沸点见短文中表格），欲将与、分离，将温度控制在______范围内。 （5）下列说法不正确的是______（填字母序号）。 a.氨气比氢气更容易被点燃 b.三氧化钼（）、氧化钨（）、氧化铝（）都属于氧化物 c.氢气液化储存比氨气更易实现，但爆炸风险较大 d.氨气具有非常大的潜在应用前景 23．（7分）以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含有MgO杂质]为原料制备硝酸钙晶体的流程如下。 (1) “浸取”时通过升高温度来提高浸取率，还能采取的措施有___________ (任写一种)。 （2）“碱化”时通入过量氨气目的是：①使Mg2+完全沉淀；②___________。 （3）“碳化”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）整个流程中可循环利用的物质有___________。 （5）请补充由CaCO3制备Ca(NO3)2·4H2O的实验方案：___________，洗涤、干燥。 24．（9分）亚硝酸钠（NaNO2）外观与氯化钠相似，易溶于水，其水溶液呈碱性。在肉类制品加工中常添加微量NaNO2，用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味，但食用过量会危害人体健康。某兴趣小组对此开展如下探究： 探究一：认识NaNO2。 （1）组成：NaNO2中氮元素为_________价。 （2）化学性质：向NaNO2水溶液中滴加无色酚酞，现象：_________。 （3）还原性：暴露在空气中的部分NaNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，写出该反应的化学方程式：_________。 探究二：影响腌鱼中NaNO2含量的因素。 取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下所示： 【实验1】鱼、盐质量比3:1时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示： （4）实验1可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有_______。 【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量（mg·kg-1）随时间变化的数据如表所示： 时间/天 鱼、盐质量比8:1 鱼、盐质量比5:1 鱼、盐质量比3:1 0 0.32 x 0.32 2 1.35 0.47 0.38 4 1.81 0.43 0.49 6 1.30 0.41 0.61 8 1.61 0.90 0.35 10 1.18 0.68 0.82 12 0.91 0.65 0.44 14 0.86 0.60 0.39 16 0.99 0.72 0.49 （5）①表中x=________。 ②依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是______。 探究三：工业废水中NaNO2的处理。 （6）某工厂的金属切割加工废液中含有5%的NaNO2，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液。（反应原理：）若工厂需处理138kg废液，计算最少需消耗NH4Cl的质量。（写出计算过程） 25．（9分）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 【查阅资料】 抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸)，使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。 任务一：抗酸药的初筛 【复习归纳】 （1）请补充完整 能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外) 金属单质 金属氧化物 _______ 盐 _______(K、Ca、Na除外，举2例) MgO、CaO Mg(OH)2、Al(OH)3 CaCO3、NaHCO3 【分析总结】 （2）初筛结果如下。 ①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 ②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是_______。 任务二：抗酸药的实验筛选 【进行实验】 各取MgO、Mg(OH)2、NaHCO31.0g，分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集，如下图： 【解释与结论】 （3）①实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为_______s。 ②通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含_______的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 任务三：抗酸药的文献研究 【查阅资料】 （4）几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息：Mg(OH)2可作泻药，并有抗酸作用。Al(OH)3可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。NaHCO3适用于胃酸过多，易引发腹胀致胃扩张，对胃溃疡患者甚至有胃穿孔的危险。 ①胃溃疡病人不宜用含有碳酸氢钠的药物治胃酸过多的原因是_______(用化学方程式解释)。 ②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4。资料：BaSO4难溶于水和盐酸；BaCO3难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由_______。 【项目分享】 （5）你认为理想的抗酸药应具备的特点有_______(写一点)。 26．（9分）碳捕捉技术成为控制CO2排放和综合利用的重要解决方案。 一、CO2的捕集 （1）石灰石循环法可用于捕捉烟气中的CO2：以CaO捕集CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO。 ①控制CO2的排放，是为了减缓________效应。 ②生成的CaO疏松多孔，其在捕集过程中对CO2具有良好的______性。 （2）Na2CO3溶液循环法捕捉并回收CO2的过程如下图所示： ①“捕捉”时有NaHCO3生成，“热解析”有H2O生成。“热解析”时发生反应的化学方程式是________。 ②为对比不同浓度的Na2CO3溶液捕捉CO2能力的强弱，进行以下实验：101kpa、25℃时分别将含1%CO2的废气A通入等体积不同浓度的Na2CO3溶液中，并测定废气B中CO2的含量。该实验还需控制的条件是______。实验中相同时间内，随温度升高Na2CO3溶液捕捉CO2的能力下降，其原因是________。 二、CO2的利用 （3）一定条件下，用CH4可实现CO2高效转化为CO，流程如下图所示。 ①反应1中参加反应的CO2与CH4的质量比_____。 ②从元素守恒的角度分析，物质a是_______。 ③反应1中已产生CO和H2。设计反应2和反应3，其目的是_____。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $