化学二模模拟卷02（徐州专用）学易金卷：2026年中考第二次模拟考试

2026年中考第二次模拟考试（徐州专用） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共20分） 本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B A D C D C D A C 第II卷（非选择题 共40分） （化学方程式2分，其余除标注外每空1分） 二、非选择题：本题共5小题，共40分。 11．（5分）（1）温度达到可燃物的着火点（2）大（3） C（4）混合物（5）分子在不断运动 12．（5分）（1）常温下碳单质的化学性质稳定（2） 3:5 C（3） 13．（5分）（1）稳定（2）变小（3） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铜在高温时能与空气中的氧气反应生成氧化铜 14．（15分）（1）稀盐酸 （2）B（3）氢氧化钠与稀盐酸反应放热，使三颈烧瓶内温度升高，压强增大，反应结束后温度逐渐恢复至室温，压强减小（4）红（5）氯化氢（6）试管中出现白色沉淀（7）证明是否有新物质生成 15．（10分）（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（2）3（3）有白色沉淀生成（4）C（5）CO2（6）＜ 先增加后保持不变（7）Mg（OH）2（8）氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026年中考第二次模拟考试（徐州专用） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) 一、选择题（每小题2分，共20分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷11．（5分） （1）_____________________ （2）____________（3）____________ （4）___________ （5）____________ 12．（5分） （1）_____________________________ （2）_________ __________（3）___________________________ 13．（5分） （1）___________ （2）____________（3）___________________________ ___________________________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14．（15分） （1）____________ _____________________________ （2）___________ （3）_______________________________ （4）____________________________ （有计算过程和说明） （5）____________ （6）_____________________________（7）_______________________________ 15．（10分） （1）________________________________________ （2）___________ （3）_________________________ （4）_______________ （5）____________ （6）________ __________________ （7）_______________ （8）_______________________________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第二次模拟考试（徐州专用) 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条 考生禁填：缺考标记 ▣ 形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无 选择题填涂样例： 效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂凶)[][/) 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分， 共20分) 1.IA][B][C1[D 5.[A][B][C][D] 9.[A1[BJ[C][D] 2[A][B][C][D] 6.AJ[B][C1[D1 10.AJ[B1[C][D] 3.[AJ[B][C1[D] 7.[AJ[B][C][D] 4.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷 11。(5分) (1) (2) (3) (4) (5) 12.(5分) (1) (2) (3) 13.(5分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14。(15分) (1) (2) (3) (4) (有计算过程和说明) (5) (6) (7) 15。(10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考第二次模拟考试（徐州专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 Ag-108 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列气体在空气中大量存在，且可充入食品袋中作保护气的是 A．氮气 B．二氧化硫 C．氦气 D．氧气 2．反应CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑可制取乙炔（C2H2）。其中属于氧化物的是 A．CaC2 B． H2O C． Ca（OH）2 D． C2H2 【新题型】阅读下列材料，结合所学的化学知识完成3～4小题。 《本草纲目》中记载中华猕猴桃果实：“止暴渴，解烦热，压丹石，下石淋。”猕猴桃口感甜酸可口，含有丰富的维生素C、氨基酸和多种矿物质，可加工成各种食品和饮料，具有滋补强身等功效，享有“世界珍果”之美称。 3．新移栽或者长势不佳的猕猴桃枝，可以给树木输营养液来促进树枝的生长，营养液中含有的以下几种组成中属于复合肥的是 A．KNO3 B．MgSO4 C．Ca3（PO4）2 D．CO（NH2）2 4．猕猴桃中含有苯丙氨酸（C9H11NO2）等十多种氨基酸，有着丰富的营养价值。下列关于苯丙氨酸的说法不正确的是 A．苯丙氨酸属于有机物 B．苯丙氨酸由C、H、O、N四种元素组成 C．苯丙氨酸中碳元素的质量分数最大 D．苯丙氨酸的相对分子质量为155 g 5．如图是以甲醇（CH4O）生产甲醛（CH2O）的工业流程，下列说法错误的是 A．碳元素含量：CH4O< CH2O B．氧气可以在该流程中循环利用 C．催化分解中，两种元素化合价发生改变 D．催化氧化中，持续缓慢通入O2，可以提高CH4O的利用率 6．【跨学科实践】化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。图甲为供氧器的工作原理，下列说法正确的是 A．制氧剂可能是氯酸钾和二氧化锰 B．加湿过滤仓中水的作用是吸收氧气 C．图乙用作加湿过滤仓时，b管与病人相连 D．要确保反应仓和加湿过滤仓的密封性良好 7．下列实验不能达到实验目的的是 A．利用甲实验检查装置的气密性 B．利用乙实验验证质量守恒定律 C．利用丙实验证明CO2能与水发生反应 D．利用丁实验验证硝酸铵溶解吸热 8．时，分别向盛有水的甲、乙试管加入等质量的KNO3和NaNO3固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是 A．甲试管中加入的固体是 B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于 C．加热甲试管（忽略水分蒸发），溶液的溶质质量分数先变大后不变 D．将甲升温至，此时甲试管中溶液依然为饱和溶液 9．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 C 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 D 除去O2气体中混有的CO2气体 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 10．碳酸氢钠的用途广泛，常用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多。室温下，在密闭容器中放入一定质量的碳酸氢钠样品，并加入足量的一定浓度稀盐酸，两者充分反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点的溶质只有NaCl B．反应结束后溶液pH大于7 C．若将稀盐酸换成等浓度的稀硫酸，消耗的稀硫酸质量更大 D．压强大小与所取碳酸氢钠样品质量无关 二、非选择题：本题共5小题，共40分。 11．【传统文化】（5分）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《庄子》中记载“木与木相摩则然（燃）”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物_______。 （2）《吕氏春秋》中对青铜有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜 _______ （填“大”或“小”）。 （3）《天工开物》记载了我国古代利用天然气熬制井盐（主要成分为NaCl）。下列说法正确的是_______。 A．天然气燃烧吸热 B．天然气属于纯净物 C．熬制井盐是蒸发结晶过程 （4）《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石主要成分是Fe3O4。磁石属于_______（填“混合物”或“纯净物”）。 （5）艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因_______。 12．（5分）郑板桥的《兰竹石图轴》以石为脉络统摄全局，浓墨写兰竹，淡笔勾山石，形成清高拔俗的视觉韵律。结合画作相关场景回答下列问题。 （1）画：《兰竹石图轴》保存至今仍不褪色，这是因为墨汁中的碳__________。 （2）纸：造纸的主要原料之一是木材，木材中富含纤维素，纤维素中的碳、氢原子个数比为________（填最简比）。造纸的四个步骤中，属于过滤操作的是________（填字母）。 A．蒸煮 B．锤捣打浆 C．篾席捞浆 D．晾干 （3）石：画中奇石多为石灰石，通过高温可制取生石灰_________（写出化学方程式）。 13．（5分）我国有蕴藏丰富、品种齐全的金属矿产资源。合理开采、充分利用这些矿产资源，可实现“富矿精开”。 Ⅰ．精准识矿 （1）金属的存在形式：自然界中，只有金、铂等少数化学性质___________（填“活泼”或“稳定”）的金属能以单质形式存在，其余金属元素均以化合物形式存在。 （2）金属的性质：弹簧秤下端挂一铁块，如图所示，将铁块放入稀硫酸中，过一会儿后取出铁块并擦干，此时弹簧秤的读数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 Ⅱ．精深用矿 （3）某工厂用孔雀石[主要成分是]制取铜的主要工艺流程如图所示。 已知：。 ①向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式为___________。 ②干燥铜时不能采取高温的方法，原因是___________。 14．（15分）为验证无明显现象的反应是否发生，某化学学习小组进行了如下实验。 Ⅰ.数字化实验： 借助传感器，探究配制的氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应（实验装置如图1），三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2。 （1）甲同学判断溶液X是_______；三颈烧瓶内发生反应的方程式为_______。 （2）b、c、d三点对应溶液中NaCl的质量大小关系为______（填序号）。 A． B． C． D． （3）乙同学认为依据压强传感器测定结果可推断反应过程中的温度变化（实验过程中热量散失忽略不计），其理由是_______。 （4）若将80g10%的NaOH溶液与80g10%的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显_______色（通过计算解释原因）。 Ⅱ.创新实验： 按如图所示（部分仪器已省略）连接实验装置，在广口瓶内装入50 mL浓盐酸，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察实验现象。 【温馨提示】①单向阀只允许气体、液体单向流动；②无水氯化钙可干燥HCl气体；③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为：；； （5）缓慢拉动活塞，注射器中抽取的气体是________。 （6）可证明NaOH发生反应的现象是________。 （7）由该创新实验可知，证明无明显现象的反应是否发生，其研究思路是________。 15．（10分）皮蛋是中国特色美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。 Ⅰ.配制皮蛋液 （1）将生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了两个反应，化学方程式分别为CaO+H2O=Ca（OH）2、_______。 【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Ca（OH）2；猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3 【进行实验】 （2）实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明猜想_______不成立。 （3）实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中_____，说明猜想2成立。 【讨论与交流】 （4）据复分解反应发生的条件，实验一中除可用稀盐酸外，选用____（填字母）也能达到同样的实验目的。 A．氯化钾溶液 B．氢氧化钾溶液 C．氯化钡溶液 Ⅱ.浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（pH约为14）的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如图。 （5）浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的_______（填化学式）与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。 （6）浸制至17.5天时，皮蛋液的pH_______（填“＞”“=”或“＜”）蛋内物质的pH。整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是_______。 Ⅲ.品尝皮蛋 除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。经仪器检测知，皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成的难溶物，构成难溶物的金属离子及其含量见表： 离子种类 Mg2+ Ca2+ Cu2+ Fe2+ Al3+ 含量/% 40.3 0.15 0.08 0.04 0.12 （7）综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是_______（填化学式）。 （8）为去除涩味，食用时可蘸取少许食醋。从微观角度分析其化学反应的实质是______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第二次模拟考试（徐州专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 Ag-108 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列气体在空气中大量存在，且可充入食品袋中作保护气的是 A．氮气 B．二氧化硫 C．氦气 D．氧气 【答案】A 【详解】A、氮气在空气中含量约占78%，大量存在，且化学性质不活泼，不易与其他物质反应，可防止食品氧化变质，故常用作食品保护气，符合题意； B、二氧化硫有毒，不能用作食品保护气，不符合题意； C、氦气属于稀有气体，空气中含量极少，不适合大量用于食品防腐，不符合题意； D、氧气化学性质比较活泼，会加速食品氧化变质，不能用于食品防腐，不符合题意。 故选：A。 2．反应CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑可制取乙炔（C2H2）。其中属于氧化物的是 A．CaC2 B． H2O C． Ca（OH）2 D． C2H2 【答案】B 【详解】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物。 A、中无氧元素，该选项不符合题意； B、由氢和氧两种元素组成，是氧化物，该选项符合题意； C、中含有三种元素，不是氧化物，该选项不符合题意； D、中无氧元素，不是氧化物，该选项不符合题意； 故选B。 【新题型】阅读下列材料，结合所学的化学知识完成3～4小题。 《本草纲目》中记载中华猕猴桃果实：“止暴渴，解烦热，压丹石，下石淋。”猕猴桃口感甜酸可口，含有丰富的维生素C、氨基酸和多种矿物质，可加工成各种食品和饮料，具有滋补强身等功效，享有“世界珍果”之美称。 3．新移栽或者长势不佳的猕猴桃枝，可以给树木输营养液来促进树枝的生长，营养液中含有的以下几种组成中属于复合肥的是 A．KNO3 B．MgSO4 C．Ca3（PO4）2 D．CO（NH2）2 4．猕猴桃中含有苯丙氨酸（C9H11NO2）等十多种氨基酸，有着丰富的营养价值。下列关于苯丙氨酸的说法不正确的是 A．苯丙氨酸属于有机物 B．苯丙氨酸由C、H、O、N四种元素组成 C．苯丙氨酸中碳元素的质量分数最大 D．苯丙氨酸的相对分子质量为155 g 【答案】3．A 4．D 【解析】3．A、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确； B、MgSO4中不含N、P、K元素，不属于化肥，故选项错误； C、Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误； D、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。 故选：A； 4．A、苯丙氨酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故A正确； B、由化学式可知，苯丙氨酸是由C、H、O、N四种元素组成的，故B正确； C、苯丙氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：（12×9）：（1×11）：14：（16×2）=108:11:14:32，则其中碳元素质量分数最大，故C正确； D、相对分子质量是物质化学式中各原子相对原子质量之和，苯丙氨酸的相对分子质量=12×9+11×1+14+2×16=165，故D错误。 故选：D。 5．如图是以甲醇（CH4O）生产甲醛（CH2O）的工业流程，下列说法错误的是 A．碳元素含量：CH4O< CH2O B．氧气可以在该流程中循环利用 C．催化分解中，两种元素化合价发生改变 D．催化氧化中，持续缓慢通入O2，可以提高CH4O的利用率 【答案】C 【详解】A、CH4O中碳元素质量分数为，CH2O中碳元素质量分数为，因此碳元素含量：CH4O＜CH2O，说法正确，不符合题意； B、根据流程分析，氧气既是反应物又是生成物，所以氧气可循环利用，说法正确，不符合题意； C、催化分解中，过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢中氢元素化合价为+1价，氧元素为-1价，水中氢元素化合价为+1价，氧元素为-2价，氧气中氧元素化合价为0价，故只有氧元素化合价发生了变化，说法错误，符合题意； D、催化氧化中，持续缓慢通入O2，增加了CH4O与氧气的接触，可以提高CH4O的利用率，说法正确，不符合题意。 故选C。 6．【跨学科实践】化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。图甲为供氧器的工作原理，下列说法正确的是 A．制氧剂可能是氯酸钾和二氧化锰 B．加湿过滤仓中水的作用是吸收氧气 C．图乙用作加湿过滤仓时，b管与病人相连 D．要确保反应仓和加湿过滤仓的密封性良好 【答案】D 【详解】A、由图示可知，制氧剂的反应物是固体与液体，反应不需要进行加热，则制氧剂不可能是氯酸钾和二氧化锰，故选项说法错误； B、加湿过滤仓中水的作用是对氧气进行加湿，根据加湿过滤仓水中气泡的多少，观察氧气的输出速率，而不是吸收氧气，故选项说法错误； C、图乙用作加湿过滤仓时，氧气的密度小于水，a管与病人相连，这样可以保证氧气经过水的加湿后再被病人吸入，故选项说法错误； D、要确保反应仓和加湿过滤仓的密封性良好，以防止装置漏气导致不能正常供氧，故选项说法正确。 故选D。 7．下列实验不能达到实验目的的是 A．利用甲实验检查装置的气密性 B．利用乙实验验证质量守恒定律 C．利用丙实验证明CO2能与水发生反应 D．利用丁实验验证硝酸铵溶解吸热 【答案】C 【详解】A、检查装置的气密性：拉动注射器活塞，如果装置气密性良好，装置内压强减小，长颈漏斗下端有气泡冒出，不符合题意； B、该实验中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，待完全反应冷却至室温后，电子天平示数不变，可以验证质量守恒定律，不符合题意； C、向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，盖好瓶盖，振荡，软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，不能证明二氧化碳能与水发生反应，符合题意； D、该实验中，加入适量水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，U形管中液面“左高右低”，可以验证硝酸铵溶解吸热，不符合题意。 故选C。 8．时，分别向盛有水的甲、乙试管加入等质量的KNO3和NaNO3固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是 A．甲试管中加入的固体是 B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于 C．加热甲试管（忽略水分蒸发），溶液的溶质质量分数先变大后不变 D．将甲升温至，此时甲试管中溶液依然为饱和溶液 【答案】D 【分析】首先根据溶解度曲线和溶解现象分析：T1℃时，NaNO3溶解度为100g，KNO3溶解度小于100g；在T1℃时，10.0g水中，甲有未溶解固体、乙完全溶解，说明甲中溶质溶解度更小，即甲是KNO3，乙是NaNO3，据此进行分析解答。 【详解】A、T1​℃时，KNO3溶解度更小，甲有固体剩余，因此甲是KNO3，故A选项不符合题意； B、由分析可知，乙试管中溶质是NaNO3，T1℃时，NaNO3溶解度为100g，则T1​℃时，10g水中乙试管中的NaNO3最多溶解10g，由饱和溶液的溶质质量分数=×100%可知，其溶质质量分数最大为，若加入固体质量小于10g，其溶质质量分数小于50%，因此乙的溶质质量分数小于或等于50%，故B选项不符合题意； C、KNO3溶解度随温度升高而增大，由分析可知，甲试管中溶质是KNO3，加热甲时，剩余固体不断溶解，溶质质量分数逐渐变大，固体完全溶解后，继续升温溶质质量不再改变，因此溶质质量分数先变大后不变，故C选项不符合题意； D、T2​℃时两种物质溶解度相等，且溶解度大于100g，即T2​℃时10g水最多可溶解大于10g溶质；由于加入固体质量≤10g（乙试管中溶质在T1​℃完全溶解可推得），因此升温后固体全部溶解，且为不饱和溶液，故D选项符合题意。 故选D。 9．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 C 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 D 除去O2气体中混有的CO2气体 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 【答案】A 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸都属于酸，酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，二者现象完全一致，无法区分，该方案不正确。 B、溶液与反应的化学方程式为，会产生蓝色沉淀；溶液与不反应，无明显现象；现象不同，可以鉴别，该方案正确。 C、盐酸与反应的化学方程式为，将盐酸转化为（目标溶质）；过量的不溶于水，通过过滤可完全除去，不会引入新杂质，该方案正确。 D、溶液吸收的化学方程式为，除去；浓硫酸具有吸水性，可干燥，除去中混有的水蒸气，但题干的实验目的是除去气体中混有的气体，浓硫酸不能除去，因此该方案正确描述了浓硫酸的作用，但与题干的除杂目的（除去）不完全相关，不过在除杂后进行干燥是合理的步骤，该方案正确。 故选：A。 10．碳酸氢钠的用途广泛，常用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多。室温下，在密闭容器中放入一定质量的碳酸氢钠样品，并加入足量的一定浓度稀盐酸，两者充分反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点的溶质只有NaCl B．反应结束后溶液pH大于7 C．若将稀盐酸换成等浓度的稀硫酸，消耗的稀硫酸质量更大 D．压强大小与所取碳酸氢钠样品质量无关 【答案】C 【详解】A、a点之后压强依旧增大，说明还在产生气体，碳酸氢钠、盐酸还未完全反应，因此a点溶质有碳酸氢钠、氯化钠和盐酸，故选项说法错误。 B、容器内有足量的稀盐酸，反应后盐酸过量，溶液显酸性，溶液pH小于7，故选项说法错误。 C、若将稀盐酸换成等浓度的稀硫酸，根据化学方程式、可知，消耗稀硫酸的质量比稀盐酸的质量更多，原因是HCl与NaHCO3的质量比为73：168，硫酸与NaHCO3的质量比为98：168，则消耗等质量的NaHCO3，消耗硫酸的质量更多，故选项说法正确。 D、压强大小与产生的二氧化碳气体的量有关，与所取碳酸氢钠样品质量有关，故选项说法错误。 故选：C。 二、非选择题：本题共5小题，共40分。 11．【传统文化】（5分）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《庄子》中记载“木与木相摩则然（燃）”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物_______。 （2）《吕氏春秋》中对青铜有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜 _______ （填“大”或“小”）。 （3）《天工开物》记载了我国古代利用天然气熬制井盐（主要成分为NaCl）。下列说法正确的是_______。 A．天然气燃烧吸热 B．天然气属于纯净物 C．熬制井盐是蒸发结晶过程 （4）《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石主要成分是Fe3O4。磁石属于_______（填“混合物”或“纯净物”）。 （5）艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因_______。 【答案】 （1）温度达到可燃物的着火点 （2）大 （3） C （4）混合物 （5）分子在不断运动 【详解】 （1）燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点。“木与木相摩”时，通过摩擦做功，使温度升高，当温度达到木材的着火点时，木材就会燃烧，所以取火原理是使可燃物温度达到着火点。 （2）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜的合金，所以古代青铜器的硬度比纯铜大。 （3）A、天然气燃烧放出大量的热，是放热反应，不是吸热，故A选项不符合题意； B、天然气的主要成分是甲烷，还含有其它杂质，属于混合物，不是纯净物，故B选项不符合题意； C、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，熬制井盐，是利用了蒸发结晶的原理，故C选项符合题意。 故选C。 （4）磁石主要成分是Fe3O4，还含有其它杂质，所以磁石属于混合物。 （5）能闻到艾叶香味，是因为艾叶中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到艾叶香味，原因是分子是在不断运动的。 12．（5分）郑板桥的《兰竹石图轴》以石为脉络统摄全局，浓墨写兰竹，淡笔勾山石，形成清高拔俗的视觉韵律。结合画作相关场景回答下列问题。 （1）画：《兰竹石图轴》保存至今仍不褪色，这是因为墨汁中的碳__________。 （2）纸：造纸的主要原料之一是木材，木材中富含纤维素，纤维素中的碳、氢原子个数比为________（填最简比）。造纸的四个步骤中，属于过滤操作的是________（填字母）。 A．蒸煮 B．锤捣打浆 C．篾席捞浆 D．晾干 （3）石：画中奇石多为石灰石，通过高温可制取生石灰_________（写出化学方程式）。 【答案】 （1）常温下碳单质的化学性质稳定 （2） 3:5 C （3） 【详解】 （1）墨汁的主要成分为碳单质，常温下碳单质的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，故《兰竹石图轴》保存至今仍不褪色； （2）由化学式可知，纤维素中的碳、氢原子个数比为：6n:10n=3:5； 过滤是分离不溶性固体和液体的操作，篾席捞浆时液体透过篾席流出，固体纤维留在篾席上，属于过滤操作。 故选C； （3）石灰石主要成分是，碳酸钙高温下分解生成生石灰和，该反应的化学方程式为：。 13．（5分）我国有蕴藏丰富、品种齐全的金属矿产资源。合理开采、充分利用这些矿产资源，可实现“富矿精开”。 Ⅰ．精准识矿 （1）金属的存在形式：自然界中，只有金、铂等少数化学性质___________（填“活泼”或“稳定”）的金属能以单质形式存在，其余金属元素均以化合物形式存在。 （2）金属的性质：弹簧秤下端挂一铁块，如图所示，将铁块放入稀硫酸中，过一会儿后取出铁块并擦干，此时弹簧秤的读数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 Ⅱ．精深用矿 （3）某工厂用孔雀石[主要成分是]制取铜的主要工艺流程如图所示。 已知：。 ①向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式为___________。 ②干燥铜时不能采取高温的方法，原因是___________。 【答案】 （1）稳定 （2）变小 （3） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铜在高温时能与空气中的氧气反应生成氧化铜 【详解】 （1）金属的存在形式：自然界中，只有金、铂等少数化学性质稳定的金属能以单质形式存在，其余金属元素均以化合物形式存在。 （2）金属的性质：弹簧秤下端挂一铁块，如图所示，将铁块放入稀硫酸中，由于铁块能与稀硫酸反应，所以铁块质量减小，过一会儿后取出铁块并擦干，则此时弹簧秤的读数变小。 （3）①向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，铁与硫酸铜溶液反应生成铜、硫酸亚铁，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 ②干燥铜时不能采取高温的方法，原因是：铜在高温时能与空气中的氧气反应生成氧化铜。 14．（15分）为验证无明显现象的反应是否发生，某化学学习小组进行了如下实验。 Ⅰ.数字化实验： 借助传感器，探究配制的氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应（实验装置如图1），三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2。 （1）甲同学判断溶液X是_______；三颈烧瓶内发生反应的方程式为_______。 （2）b、c、d三点对应溶液中NaCl的质量大小关系为______（填序号）。 A． B． C． D． （3）乙同学认为依据压强传感器测定结果可推断反应过程中的温度变化（实验过程中热量散失忽略不计），其理由是_______。 （4）若将80g10%的NaOH溶液与80g10%的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显_______色（通过计算解释原因）。 Ⅱ.创新实验： 按如图所示（部分仪器已省略）连接实验装置，在广口瓶内装入50 mL浓盐酸，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察实验现象。 【温馨提示】①单向阀只允许气体、液体单向流动；②无水氯化钙可干燥HCl气体；③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为：；； （5）缓慢拉动活塞，注射器中抽取的气体是________。 （6）可证明NaOH发生反应的现象是________。 （7）由该创新实验可知，证明无明显现象的反应是否发生，其研究思路是________。 【答案】 （1）稀盐酸 （2）B （3）氢氧化钠与稀盐酸反应放热，使三颈烧瓶内温度升高，压强增大，反应结束后温度逐渐恢复至室温，压强减小 （4）红 （5）氯化氢 （6）试管中出现白色沉淀 （7）证明是否有新物质生成 【详解】 （1）由图2可知，溶液一开始的pH<7，显酸性，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，因此溶液X为稀盐酸；三颈烧瓶内发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为； （2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由图2可知，c点对应溶液的pH=7，显中性，说明此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，b点在c点之前，d点在c点之后，说明b点时反应正在进行中，d点时反应不再发生，则b、c、d三点对应溶液中NaCl的质量大小关系为，故选：B； （3）乙同学认为依据压强传感器测定结果可推断反应过程中的温度变化（实验过程中热量散失忽略不计），其理由是氢氧化钠与稀盐酸反应放热，使三颈烧瓶内温度升高，压强增大，反应结束后温度逐渐恢复至室温，压强减小； （4）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为，氢氧化钠与盐酸的质量比为，则将80g10%的NaOH溶液与80g10%的稀盐酸混合，充分反应后稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故滴入紫色石蕊溶液显红色； （5）浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，则打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取的气体是氯化氢； （6）已知氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，氯化氢在乙醇中的溶解度为41.6g，氯化钠在乙醇中的溶解度为0.065g，关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，观察到试管中出现白色沉淀，即可证明NaOH发生反应； （7）该实验是通过证明反应生成了氯化钠，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故由该创新实验可知，证明无明显现象的反应是否发生，其研究思路是证明是否有新物质生成。 15．（10分）皮蛋是中国特色美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。 Ⅰ.配制皮蛋液 （1）将生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了两个反应，化学方程式分别为CaO+H2O=Ca（OH）2、_______。 【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Ca（OH）2；猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3 【进行实验】 （2）实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明猜想_______不成立。 （3）实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中______，说明猜想2成立。 【讨论与交流】 （4）据复分解反应发生的条件，实验一中除可用稀盐酸外，选用______（填字母）也能达到同样的实验目的。 A．氯化钾溶液 B．氢氧化钾溶液 C．氯化钡溶液 Ⅱ.浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（pH约为14）的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如图。 （5）浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的_______（填化学式）与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。 （6）浸制至17.5天时，皮蛋液的pH_______（填“＞”“=”或“＜”）蛋内物质的pH。整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是_______。 Ⅲ.品尝皮蛋 除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。经仪器检测知，皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成的难溶物，构成难溶物的金属离子及其含量见表： 离子种类 Mg2+ Ca2+ Cu2+ Fe2+ Al3+ 含量/% 40.3 0.15 0.08 0.04 0.12 （7）综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是_______（填化学式）。 （8）为去除涩味，食用时可蘸取少许食醋。从微观角度分析其化学反应的实质是______。 【答案】 （1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH （2）3 （3）有白色沉淀生成 （4）C （5）CO2 （6）＜ 先增加后保持不变 （7）Mg（OH）2 （8）氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 【详解】 （1）配制过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别为CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明皮蛋液中不存在碳酸钠，猜想3不成立； （3）猜想2成立，说明皮蛋液中存在NaCl、NaOH和Ca（OH）2，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中产生白色沉淀； （4）实验一的实验目的是检验皮蛋液中是否存在碳酸钠； A、氯化钾与碳酸钠相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能发生化学反应，加入氯化钾溶液，无论是否存在碳酸钠，都不会有明显实验现象，不能达到实验目的，故不符合题意； B、氢氧化钾与碳酸钠相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能发生化学反应，加入氢氧化钾溶液，无论是否存在碳酸钠，都不会有明显实验现象，不能达到实验目的，故不符合题意； C、氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入氯化钡溶液，若无明显变化，则不存在碳酸钠，若产生白色沉淀，则存在碳酸钠，能达到实验目的，故符合题意； 故选C； （5）皮蛋液中含有氢氧化钠，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的二氧化碳（化学式为CO2）与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果； （6）由图可知，浸制至17.5天时，皮蛋液的pH约为13.9，蛋内物质的pH约为10.0，因此皮蛋液的pH大于蛋内物质的pH；整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是先增加后保持不变； （7）由表格中的数据可知，构成难溶物的金属离子中镁离子的含量最高，其氢氧化物为氢氧化镁，所以“松花状”晶体中难溶物的主要成分是Mg（OH）2； （8）皮蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应是碱与酸发生中和反应，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第二次模拟考试（徐州专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 Ag-108 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列气体在空气中大量存在，且可充入食品袋中作保护气的是 A．氮气 B．二氧化硫 C．氦气 D．氧气 2．反应CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑可制取乙炔（C2H2）。其中属于氧化物的是 A．CaC2 B． H2O C． Ca（OH）2 D． C2H2 【新题型】阅读下列材料，结合所学的化学知识完成3～4小题。 《本草纲目》中记载中华猕猴桃果实：“止暴渴，解烦热，压丹石，下石淋。”猕猴桃口感甜酸可口，含有丰富的维生素C、氨基酸和多种矿物质，可加工成各种食品和饮料，具有滋补强身等功效，享有“世界珍果”之美称。 3．新移栽或者长势不佳的猕猴桃枝，可以给树木输营养液来促进树枝的生长，营养液中含有的以下几种组成中属于复合肥的是 A．KNO3 B．MgSO4 C．Ca3（PO4）2 D．CO（NH2）2 4．猕猴桃中含有苯丙氨酸（C9H11NO2）等十多种氨基酸，有着丰富的营养价值。下列关于苯丙氨酸的说法不正确的是 A．苯丙氨酸属于有机物 B．苯丙氨酸由C、H、O、N四种元素组成 C．苯丙氨酸中碳元素的质量分数最大 D．苯丙氨酸的相对分子质量为155 g 5．如图是以甲醇（CH4O）生产甲醛（CH2O）的工业流程，下列说法错误的是 A．碳元素含量：CH4O< CH2O B．氧气可以在该流程中循环利用 C．催化分解中，两种元素化合价发生改变 D．催化氧化中，持续缓慢通入O2，可以提高CH4O的利用率 6．【跨学科实践】化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。图甲为供氧器的工作原理，下列说法正确的是 A．制氧剂可能是氯酸钾和二氧化锰 B．加湿过滤仓中水的作用是吸收氧气 C．图乙用作加湿过滤仓时，b管与病人相连 D．要确保反应仓和加湿过滤仓的密封性良好 7．下列实验不能达到实验目的的是 A．利用甲实验检查装置的气密性 B．利用乙实验验证质量守恒定律 C．利用丙实验证明CO2能与水发生反应 D．利用丁实验验证硝酸铵溶解吸热 8．时，分别向盛有水的甲、乙试管加入等质量的KNO3和NaNO3固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是 A．甲试管中加入的固体是 B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于 C．加热甲试管（忽略水分蒸发），溶液的溶质质量分数先变大后不变 D．将甲升温至，此时甲试管中溶液依然为饱和溶液 9．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 C 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 D 除去O2气体中混有的CO2气体 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 10．碳酸氢钠的用途广泛，常用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多。室温下，在密闭容器中放入一定质量的碳酸氢钠样品，并加入足量的一定浓度稀盐酸，两者充分反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点的溶质只有NaCl B．反应结束后溶液pH大于7 C．若将稀盐酸换成等浓度的稀硫酸，消耗的稀硫酸质量更大 D．压强大小与所取碳酸氢钠样品质量无关 二、非选择题：本题共5小题，共40分。 11．【传统文化】（5分）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《庄子》中记载“木与木相摩则然（燃）”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物_______。 （2）《吕氏春秋》中对青铜有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜 _______ （填“大”或“小”）。 （3）《天工开物》记载了我国古代利用天然气熬制井盐（主要成分为NaCl）。下列说法正确的是_______。 A．天然气燃烧吸热 B．天然气属于纯净物 C．熬制井盐是蒸发结晶过程 （4）《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石主要成分是Fe3O4。磁石属于_______（填“混合物”或“纯净物”）。 （5）艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因_______。 12．（5分）郑板桥的《兰竹石图轴》以石为脉络统摄全局，浓墨写兰竹，淡笔勾山石，形成清高拔俗的视觉韵律。结合画作相关场景回答下列问题。 （1）画：《兰竹石图轴》保存至今仍不褪色，这是因为墨汁中的碳__________。 （2）纸：造纸的主要原料之一是木材，木材中富含纤维素，纤维素中的碳、氢原子个数比为________（填最简比）。造纸的四个步骤中，属于过滤操作的是________（填字母）。 A．蒸煮 B．锤捣打浆 C．篾席捞浆 D．晾干 （3）石：画中奇石多为石灰石，通过高温可制取生石灰_________（写出化学方程式）。 13．（5分）我国有蕴藏丰富、品种齐全的金属矿产资源。合理开采、充分利用这些矿产资源，可实现“富矿精开”。 Ⅰ．精准识矿 （1）金属的存在形式：自然界中，只有金、铂等少数化学性质___________（填“活泼”或“稳定”）的金属能以单质形式存在，其余金属元素均以化合物形式存在。 （2）金属的性质：弹簧秤下端挂一铁块，如图所示，将铁块放入稀硫酸中，过一会儿后取出铁块并擦干，此时弹簧秤的读数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 Ⅱ．精深用矿 （3）某工厂用孔雀石[主要成分是]制取铜的主要工艺流程如图所示。 已知：。 ①向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式为___________。 ②干燥铜时不能采取高温的方法，原因是___________。 14．（15分）为验证无明显现象的反应是否发生，某化学学习小组进行了如下实验。 Ⅰ.数字化实验： 借助传感器，探究配制的氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应（实验装置如图1），三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2。 （1）甲同学判断溶液X是_______；三颈烧瓶内发生反应的方程式为_______。 （2）b、c、d三点对应溶液中NaCl的质量大小关系为______（填序号）。 A． B． C． D． （3）乙同学认为依据压强传感器测定结果可推断反应过程中的温度变化（实验过程中热量散失忽略不计），其理由是_______。 （4）若将80g10%的NaOH溶液与80g10%的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显_______色（通过计算解释原因）。 Ⅱ.创新实验： 按如图所示（部分仪器已省略）连接实验装置，在广口瓶内装入50 mL浓盐酸，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察实验现象。 【温馨提示】①单向阀只允许气体、液体单向流动；②无水氯化钙可干燥HCl气体；③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为：；； （5）缓慢拉动活塞，注射器中抽取的气体是________。 （6）可证明NaOH发生反应的现象是________。 （7）由该创新实验可知，证明无明显现象的反应是否发生，其研究思路是________。 15．（10分）皮蛋是中国特色美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。 Ⅰ.配制皮蛋液 （1）将生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了两个反应，化学方程式分别为CaO+H2O=Ca（OH）2、_______。 【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Ca（OH）2；猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3 【进行实验】 （2）实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明猜想_______不成立。 （3）实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中_____，说明猜想2成立。 【讨论与交流】 （4）据复分解反应发生的条件，实验一中除可用稀盐酸外，选用____（填字母）也能达到同样的实验目的。 A．氯化钾溶液 B．氢氧化钾溶液 C．氯化钡溶液 Ⅱ.浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（pH约为14）的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如图。 （5）浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的_______（填化学式）与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。 （6）浸制至17.5天时，皮蛋液的pH_______（填“＞”“=”或“＜”）蛋内物质的pH。整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是_______。 Ⅲ.品尝皮蛋 除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。经仪器检测知，皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成的难溶物，构成难溶物的金属离子及其含量见表： 离子种类 Mg2+ Ca2+ Cu2+ Fe2+ Al3+ 含量/% 40.3 0.15 0.08 0.04 0.12 （7）综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是_______（填化学式）。 （8）为去除涩味，食用时可蘸取少许食醋。从微观角度分析其化学反应的实质是______。 1 / 6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $