专题08 计算题（题型专练）（江苏专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

专题08 计算题 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 化学式计算 考向02 有关质量守恒定律应用的计算 考向03 根据化学方程式的计算 考向04 溶液结合化学方程式的综合计算 考向05 技巧型计算 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 江苏中考化学计算多以压轴题呈现，分值4～8分，以化学方程式计算为核心，常结合质量守恒、溶质质量分数与图表数据综合考查。题型以文字叙述、表格、坐标曲线为主，重点为含杂质计算、反应后溶液计算、元素守恒与差量法。解题关键是找准纯净物质量，利用质量差求气体或沉淀，再代入方程式规范列式。常用技巧：抓图表拐点判断恰好完全反应，用守恒法简化计算，溶液质量用总质量减气体、沉淀及不溶杂质。整体重思路规范，淡化复杂运算，强调步骤完整与数据处理能力。 考向分类 考向01 化学式计算 考向02 有关质量守恒定律应用的计算 考向03 根据化学方程式的计算 考向04 溶液结合化学方程式的综合计算 考向05 技巧型计算 考●向●破●译 考向01 化学式计算 典例引领 【典例01】（2025·江苏宿迁·中考真题）我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法正确的是 A．青蒿素分子中含有22个氢原子 B．青蒿素中碳、氢元素的质量比为15∶22 C．青蒿素的相对分子质量为282g D．青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4％ 【答案】D 【详解】A、一个青蒿素分子（C15H22O5）中含有 22 个氢原子，A 错误； B、青蒿素中碳、氢元素质量比为，B 错误； C、青蒿素的相对分子质量为，相对分子质量单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，C 错误； D、青蒿素中氧元素质量分数为，D 正确。 故选D。 方法透视 核心考点 1.相对分子质量计算 2.元素质量比 3.元素质量分数 4.已知物质质量求元素质量 / 已知元素质量求物质质量 5.纯度计算（混合物中某元素质量分数） 解题模型 以物质AaBb 为例 1.相对分子质量为：Mr(AaBb)＝Ar(A)×a + Ar(B)×b 2.元素的原子个数比为：n(A) : n(B) =a :b 3.元素的质量比为：m(A) : m(B) =[ Ar(A)×a] : [ Ar(B)×b] 4.A元素的质量分数为：ω(A) = ×100% 5. 混合物中元素的质量分数 = 纯度×纯净物中元素的质量分数× 100% 变式演练 【变式01】（2025·江苏常州·中考真题）漂漆扇上的漆液主要成分为漆酚(C21H30O2)，下列关于漆酚的说法正确的是 A．漆酚中含有两个H2O分子 B．漆酚由C、H、O原子构成 C．所含碳元素质量分数最高 D．氢、氧元素质量比为15：1 【答案】C 【详解】A.  漆酚属于纯净物，是由漆酚分子构成的，漆酚中不含有 H2O 分子，选项错误； B. 物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，漆酚由碳、氢、氧元素组成，漆酚分子由C、H、O原子构成，选项错误； C. 漆酚中碳、氢、氧元素质量比为：（12×21）：（1×30）：（16×2）=126:15:16，则碳元素质量分数最高，选项正确； D. 氢、氧元素质量比为（1×30）：（16×2）：=15:16，选项错误； 故选C。 【变式02】（2024·江苏常州·中考真题）《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是 A．肉桂酸属于有机物，由碳、氢、氧三种原子构成 B．肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8 C．肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6% D．一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 【答案】C 【详解】A、肉桂酸是由肉桂酸分子构成的，肉桂酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，错误； B、肉桂酸中碳与氢元素质量比为（12×9）：（1×8）=27：2，不是 9∶8，错误； C、肉桂酸中氧元素的质量分数=，正确； D、根据肉桂酸(C9H8O2)化学式可知，一个肉桂酸分子中含有 2 个氧原子，而不是含有一个氧分子，错误。 故选C。 考向02 有关质量守恒定律应用的计算 典例引领 【典例01】（2025·江苏无锡·中考真题）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是           物质 质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1     m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，由反应前与反应中甲丙的质量关系，则（20-13）g：16g=（20-m1）g：6.4g，解得m1=17.2，故选项说法正确； B、由反应前与反应中乙、丙的质量关系，则20g：16g=（20-m2）g：6.4g，解得m2=12，故选项说法错误； C、由反应前与反应中丙、丁的质量关系，则16g：11g=6.4g：m3，解得m3=4.4g，故选项说法错误； D、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，故选项说法错误； 故选：A。 方法透视 核心解题思路 化学反应前后，物质的总质量、元素的种类、元素的质量都不变。 发生在密闭容器中的反应，反应前后物质的总质量相等。反应后质量增加的是生成物，质量减小的是反应物，质量不变的可能是催化剂，也可能是与该反应无关的其他物质。 解题模型 1. 计算推导物质的化学式 ①通过定性判断或定量计算明确物质中的元素种类； ②求算物质中各元素的原子个数比，原子个数比等于元素质量除以相对原子质量之比； ③根据原子个数比写出化学式。 2. 密闭容器中反应的图表数据分析 ①根据反应前后质量增减判断出反应物和生成物，写出反应的表达式（或用甲、乙、丙、丁等代表物质）； ②将反应物和生成物的质量按照化学方程式计算的形式写在表达式中相应物质的下面； ③计算物质的质量比、相对分子质量、化学计量数等，同时判断反应类型、催化剂等。 各物质的质量比 = 实际变化质量之比 = （相对分子质量×化学计量数）之比。 各物质的化学计量数之比 = （实际变化质量÷相对分子质量）之比。 变式演练 【变式01】（2024·江苏盐城·中考真题）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物中含有氧化镁和氧化铜，稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铜反应生成硫酸铜和水；完全反应后的溶液中硫元素的质量为：100×3.2%=3.2g；13g 晶体为硫酸镁和硫酸铜的混合物，根据质量守恒定律，其中硫酸根的质量为 ；则镁元素和铜元素的质量之和为 13g-9.6g=3.4g；原混合物的质量为 5g，所以原混合物中 Mg、Cu 两种元素质量分数之和为 。 故选C。 【变式02】（2026·江苏南通·一模）取两份等质量的xCuCO3·yCu(OH)2固体，在一份中加入过量盐酸，生成CO26.6g；加热另一份使其完全分解，得到CuO20.0g。则x和y的关系正确的是 A．x∶y=1∶1 B．x∶y=2∶3 C．x∶y=3∶2 D．x∶y=2∶1 【答案】C 【详解】本题利用元素守恒解题： 碳元素守恒：xCuCO3·yCu(OH)2中碳元素全部转化为CO2，则原固体中碳元素质量等于生成的二氧化碳中碳元素的质量，碳元素质量为：； 铜元素守恒：原固体中所有铜元素全部转化为CuO，原固体中铜元素的质量等于反应后生成的氧化铜中铜元素质量，铜元素质量为：； 根据样品中碳元素与铜元素的质量比等于其化学式中所有碳原子与铜原子的总质量比（即二者的相对原子质量乘以原子个数之比），可得： 解得： 故选C。 考向03 根据化学方程式的计算 典例引领 【典例01】（2025·江苏苏州·中考真题）一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含、（催化剂）和铝粉。制氧原理：。213g按上式完全分解，计算理论能生成的质量（写出计算过程）。 【答案】设理论能生成氧气的质量为x 答：理论能生成氧气的质量为96g。 【详解】（3）过程见答案； 方法透视 核心解题思路 反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比 解题模型 纯物质的计算： （1）设未知数； （2）根据题意写出化学方程式，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积； （3）根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比； （4）列出比例式，并求出未知数； （5）简明地写出答案。 含杂质的计算： （1）将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量 ①物质的纯度=×100%=1-杂质的质量分数； ②纯物质的质量=含杂质物质的质量×物质的纯度 （2）将纯物质质量代入化学方程式进行计算； （3）将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质的质量。 不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度 变式演练 【变式01】（2024·江苏常州·中考真题）实验中用含的质量分数为80%的大理石2.5g与足量的稀盐酸反应，该实验条件下的密度为2，理论上能生成的体积是多少？写出计算过程。 【答案】设理论上能生成二氧化碳的质量为， 解得的体积为 答：理论上能生成的体积是0.44L。 【详解】（4）见答案。 【变式02】（2024·江苏南通·中考真题）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一种方法。 (1)CO2催化加氢合成CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。 ①该反应________（填“属于”或“不属于”）置换反应。 ②以17.6吨CO2为原料反应制得3.2吨CH3OH，计算CO2的转化率。_____ （CO2的转化率＝×100%CO2，请将计算过程写到答题卡上） (2)CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为_____。 【答案】(1) 不属于 解：设消耗CO2的质量为x。 则CO2的转化率为 答：CO2的转化率为25%。 (2) 【详解】（1）①根据化学方程式，该反应不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应； ②计算过程见答案； （2）CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为。 【变式03】（2023·江苏苏州·中考真题）用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙［］。    醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的样品50.0 g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。 已知：①醋酸钙分解反应为；杂质不发生反应。 ②的相对分子质量为158。 【答案】解：醋酸钙样品中含醋酸钙的质量=50.0 g× 94.8%=47.4g 设生成氧化钙的质量为x = x=16.8g 答：生成氧化钙的质量为16.8g。 【详解】见答案 考向04 溶液结合化学方程式的综合计算 典例引领 【典例01】（2024·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 (1)该实验是将______滴入另一溶液中。 (2)b点所对应溶液中的溶质有______（填化学式）。 (3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)氢氧化钠溶液 (2)NaCl、NaOH (3)恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g； 解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为   x=7.3% 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了； （2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH； （3）解析见答案。 方法透视 核心解题思路 先算气体/沉淀，再算溶质，最后算溶液质量，求质量分数。 三个关键点： 1. 能代入方程式的，一定是纯净物质量 2. 反应后溶质一般只有一种（生成物里的可溶盐） 3. 溶液质量 = 总质量 − 气体 − 沉淀 解题模型 1. 写方程式 2. 用质量守恒算出生成气体（CO₂ / H₂） 3. 用气体求溶质质量 4. 算溶液质量 m{溶液}=m{固体}+m{液体}-m{气体}-m{沉淀}-m{残余固体} 5. 算质量分数 常见易错点 1. 不能把溶液质量直接代入方程式 只能用：纯净固体、纯净气体、沉淀质量 2. 反应后溶质不是反应物 比如盐酸反应完了，溶质是NaCl/CaCl₂，不是HCl 3. 算溶液时千万别忘减气体/沉淀 4. 有杂质时：杂质不溶就减，杂质可溶就要加进溶质 变式演练 【变式01】（2026·江苏徐州·一模）某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向100kg的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg。计算废液中硫酸铜的质量分数是多少? 【答案】解：设废液中硫酸铜的质量为x。 ， 废液中硫酸铜的质量分数为： 答：废液中含硫酸铜的质量分数为16%。 【详解】（3）见答案 【变式02】（2025·江苏宿迁·三模）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品10.0g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算： (1)x=______g。 (2)样品中NaOH的质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)67.2 (2)解：设样品中碳酸钠的质量为x。 则样品中NaOH的质量分数为 答：样品中NaOH的质量分数为47%。 【详解】（1）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了，取该样品10.0g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时得到75g溶液，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则加入稀盐酸的质量为，则图中x=67.2g； （2）计算过程见答案。 考向05 技巧型计算 典例引领 【典例01】（2025·江苏盐城·中考真题）同学们课后走进实验室，处理含硫酸的硫酸铜废液并回收铜，实验过程如图所示（每一步反应都充分进行，忽略实验损耗）。下列说法错误的是 A．产生H2的质量为0.1 g B．滤液呈浅绿色 C．滤渣是Cu和Fe的混合物 D．滤液中FeSO4的质量为30.4 g 【答案】D 【详解】本题考查金属的化学性质、质量守恒定律、有关化学方程式的计算。实验中发生的反应为、，并且每一步反应都充分进行。 A、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，则产生H2的质量为，A正确，不符合题意； B、铁粉与硫酸、硫酸铜反应均能生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液为浅绿色，B正确，不符合题意； C、根据化学方程式，代入产生氢气的质量，可以求出与硫酸发生反应的铁粉的质量为2.8 g，则剩余铁粉的质量为15 g-2.8 g=12.2 g 设与硫酸铜反应的铁粉的质量为x 由于12.2 g>11.2 g，则反应后铁粉有剩余，滤渣中含有Cu和Fe，C正确，不符合题意； D、滤液中FeSO4的质量等于铁粉分别与硫酸和硫酸铜反应生成的FeSO4的质量总和，根据铁元素守恒，可以求出滤液中FeSO4的质量为，D错误，符合题意。 故选D。 方法透视 题型特点 1. 数据少、数字怪 给的质量、分数很零碎，正常列方程很难算或很麻烦。 2. 反应复杂/多步反应 比如：连续反应、循环反应、混合物反应。 3. 求比值、求质量分数、求成分比例 不问具体某物质质量，而是问质量比、元素比、纯度范围。 4. 不需要完整配平与繁琐计算 命题意图就是考巧解思路，不是考算数。 解题步骤 1. 审题：判断反应类型，圈出不变量 看有没有：气体跑掉、沉淀生成、元素不变、多步反应。 2. 选方法：优先用最简单技巧 优先顺序：元素守恒 > 差量法 > 关系式法 > 平均值/极值法 3. 列式：只列关键比例，不列全方程 4. 化简：约分、消元，快速出结果 解题模型 1. 元素守恒法：反应前后某元素质量不变、多步反应、混合物燃烧。 找出从头到尾没跑掉的元素、用元素质量建立等式、直接求物质质量或比例。 2. 差量法（固体增重/减重、气体生成）：有气体生成、金属置换、固体质量变化。 算质量差（增重或减重）、实际差量∶理论差量 = 所求质量∶对应式量 3. 关系式法（多步反应）： 找起始物与最终物的原子对应关系，直接写比例。 4. 平均值法（混合物成分判断）：两种物质混合，求成分、求质量比。 算出混合物平均相对分子质量/平均质量分数，对比两种纯净物的数值，判范围与比例 5. 极值法（求范围、求可能值）：求质量范围、杂质判断、不可能的数据。 假设全是物质A 算最大值，假设全是物质B算最小值，真实值一定在两者之间。 变式演练 【变式01】（2024·江苏镇江·中考真题）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是 A．原固体加热生成3.1gCO2 B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl 【答案】D 【详解】A、解：设原固体加热生成二氧化碳的质量为x    x=2.2g，不符合题意； B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中钠元素的质量不变，由于生成了气体，加热后，固体的质量减小，故加热后，固体中钠元素的质量分数增大，不符合题意； C、解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为y，反应生成碳酸钠的质量为z    y=8.4g    z=5.3g，则剩余固体中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合题意； D、碳酸氢钠受热分解：，碳酸氢钠和稀盐酸反应：，碳酸钠和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，最后得到氯化钠中钠元素的质量与16.8g碳酸氢钠中钠元素的质量相同，则生成氯化钠的质量为：，符合题意。 故选D。 【变式02】（2025·江苏南通·中考真题）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4并测定其纯度，实验操作如下： 步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2，充分反应，得MgSO3. 步骤2向所得MgSO3中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO4粗品。 步骤3取3.00gMgSO4粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。 已知：①MgSO3＋2HCl=MgCl2＋SO2↑＋H2O ②BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO4难溶于盐酸 下列说法不正确的是 A．步骤1匀速缓慢通入SO2是为了使SO2得以充分吸收 B．步骤2通入空气时发生的反应为2MgSO3＋O2═2MgSO4 C．步骤3加足量盐酸是为了除去MgSO3，以免生成BaSO3 D．MgSO4粗品中MgSO4的质量分数为40% 【答案】D 【详解】A、匀速缓慢通入SO2可以增加气体与氧化镁浆料的接触时间，使反应更充分，减少气体逃逸，提高SO2的吸收效率。正确。 B、步骤2中，向MgSO3中通入空气（含氧气），目的是将亚硫酸镁（MgSO3）氧化为硫酸镁（MgSO4）。化学方程式正确：2MgSO3 + O2 =2MgSO4，正确。 C、根据已知①，MgSO3与盐酸反应生成SO2气体（MgSO3 + 2HCl = MgCl2 + SO2↑ + H2O）。步骤3中，粗品可能含未完全氧化的MgSO3杂质，加足量盐酸可将其分解并去除亚硫酸根。若不去除MgSO3，加BaCl2时可能生成BaSO3沉淀，避免干扰后续硫酸根的沉淀测定。正确。 D、步骤3中，取3.00g粗品，加盐酸除MgSO3后，加BaCl2沉淀硫酸根，得到4.66g BaSO4固体。 根据比例关系 MgSO4粗品中MgSO4的质量分数= 80%。错误。 故选D。 【变式03】（2026·江苏南通·一模）在一定温度下，向24 g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4 g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40 g，则此无水硫酸铜的质量是 A．34.4g B．32g C．18.4g D．9.6g 【答案】A 【详解】由题意可知，滤液为饱和溶液，8.4 g滤液中无水硫酸铜质量为8.4 g×= 2.4 g，水的质量为8.4 g-2.4 g=6 g，析出的晶体中水的质量为24 g-6 g=18 g，则蓝色晶体（）的质量为18 g÷=50 g，其中无水硫酸铜质量为50 g×=32 g，因此加入的无水硫酸铜粉末质量为2.4 g+32 g=34.4 g，故选A。 题●型●训●练 1．（2025·江苏淮安·中考真题）以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．a是NH3，b是HCl B．反应过程中无须不断补充MgO C．理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107 g D．与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离 【答案】C 【详解】A、根据反应前后元素种类不变可推出，该工艺中涉及的反应为、，故图中a是NH3，b是HCl，A正确； B、由A中两个反应可知，前一个反应中消耗的氧化镁质量等于后一个反应中生成的氧化镁质量，氧化镁是反应的催化剂，该工艺的总反应为，过程中无须不断补充MgO，B正确； C、设36.5 g HCl，理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为x C错误； D、直接加热NH4Cl生成的两种气体会混合在一起，不易分离，而该方法可以分步得到产物，D正确。 故选C。 2．（2025·江苏镇江·中考真题）已知：，。取铜、铁的混合物18.0 g，加入400.0 g溶质质量分数为25.0%的溶液，充分反应后剩余固体2.8 g。下列说法不正确的是 A．剩余固体全部为铜 B．原固体混合物中铁的质量大于铜 C．所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为 D．向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中质量为114.0 g 【答案】B 【详解】A、由题干信息可知，铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铜能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，过量的铁能与反应生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由此可知，取铜、铁的混合物，加入硫酸铁溶液，铁优先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，待铁完全反应后，铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，充分反应后剩余固体的质量为2.8g，则参加反应的固体的质量为：18.0g-2.8g=15.2g，400.0 g溶质质量分数为25.0%的溶液中溶质质量为：，假设只有铁与100g硫酸铁发生了反应，则参加反应的铁的质量为：，14g小于15.2g，则铜参与了反应，则铁已经完全反应，则剩余固体全部为铜，不符合题意； B、解：设参与反应的铁的质量为x，则参加反应的铜的质量为15.2g-x，则与铁反应的硫酸铁的质量为：；与铜反应生成硫酸铁的质量为： 则，x=5.6g，即原固体混合物中铁的质量为5.6g，铜的质量为：18.0g-5.6g=12.4g，则原固体混合物中铁的质量小于铜，符合题意； C、由以上分析可知，取铜、铁的混合物，加入硫酸铁溶液，铁先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁完全反应后，铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则所得溶液中铁元素的质量为原固体混合物中铁的质量与100g硫酸铁中铁元素的质量和，则所得溶液中铁元素的质量为：，所得溶液中铜元素的质量与参加反应的铜的质量相等，则所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为：33.6g:(15.2g-5.6g)=7:2，不符合题意； D、向所得溶液中加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液中硫酸铜的质量为：，则与硫酸铜反应的铁的质量为：，则最终所得溶液中铁元素的质量为：8.4g+33.6g=42g，则最终所得溶液中硫酸亚铁的质量为：，不符合题意。 故选B。 3．（2023·江苏无锡·中考真题）柠檬酸()能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。向4份等质量、等浓度的柠檬酸溶液中分别加入一定质量的碳酸氢钠，充分反应，4次实验数据记录见下表。 实验序号 ① ② ③ ④ 柠檬酸质量/g 0.96 0.96 0.96 0.96 加入的碳酸氢钠质量/g 0.42 二氧化碳体积/mL(标准状况下) 112 224 336 336 则实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为 A．0.84g B．1.26g C．1.68g D．2.10g 【答案】B 【详解】柠檬酸过量时，柠檬酸和碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳的体积与加入碳酸氢钠的质量成正比。从表格数据中可知，前三次实验中，生成气体的体积比为112mL：224mL：336mL=1：2：3，所以前三次实验中加入的碳酸氢钠的质量比为1：2：3。而第四次实验中产生的气体体积与第三次实验产生的气体体积相同，所以第四次实验中消耗的碳酸氢钠与第三次实验中消耗的碳酸氢钠的质量相同，所以第四次实验中消耗的碳酸氢钠质量为； 故选B。 4．（2024·江苏无锡·中考真题）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量 m1 m2 0 0 0 反应后质量 0 0 m3 m4 m5 下列叙述错误的是 A．m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素 B．时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C．时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】D 【详解】A、m3=0，m5=0时，说明R和氧气反应生成水，根据反应前后元素种类不变，则说明其中一定含有氢元素，该选项叙述正确； B、若m1+m2=m3，则说明R和氧气反应生成二氧化碳，则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确； C、若m3:m4=11:9 时，说明R和氧气反应生成二氧化碳和水，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确； D、m3g二氧化碳中，氧元素的质量为，m4g水中氧元素质量为，m5g一氧化碳中氧元素的质量为，若，则氧气中氧元素的质量等于生成物中氧元素的质量，则R中不含氧元素，该选项叙述错误。 故选D。 5．（2024·江苏南通·中考真题）学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验： 步骤1 观察产物X的颜色为红色。 步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。 步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。 已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336  ②Cu2O为红色固体 ③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O  CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl 下列说法正确的是 A．产物X为Cu单质 B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子 C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g D．产物X中Cu元素的质量分数为90.9% 【答案】D 【详解】A、由D中的分析可知，产物X为Cu单质和Cu2O，而不是产物X为Cu单质，故A错误； B、由于步骤2中向产物X中加入过量的盐酸，所以溶液中的溶质含有HCl，则骤2所得蓝色溶液中含有H+、Cu2+、Cl﹣三种离子，故B错误； C、设步骤3中参加反应的CuCl2的质量为x； 即步骤3中参加反应的CuCl2的质量为13.5g，而不是27g，故C错误； D、设生成13.5gCuCl2时，参加反应的Cu2O质量为，同时生成铜的质量为z； 即产物X中Cu的质量为9.6g﹣6.4g＝3.2g，Cu2O质量为14.4g，14.4gCu2O中铜元素的质量为，故产物X中Cu元素的质量分数为，故D正确。 故选D。 6．（2023·江苏镇江·中考真题）已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+3O2↑，现有28.4gKO2与一定量的CO2反应后，固体质量变为27.8g，向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入过量的石灰水中，得到15.0gCaCO3。下列说法不正确的是 A．KO2应密封保存 B．与CO2反应生成O2的质量为7.2g C．与CO2反后的固体中KO2和K2CO3的质量比为71：207 D．与稀硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为15.3% 【答案】D 【详解】A、由题意可知，KO2能与CO2反应，故应密封保存，故A正确； B、解：设反应生成O2的质量为x   x=7.2g，故B正确； C、解：设与二氧化碳反应的KO2的质量为y，反应生成碳酸钾的质量为z    y=21.3g    z=20.7g 则与CO2反应后的固体中KO2和K2CO3的质量比为（28.4g﹣21.3g）：20.7g=71：207，故C正确； D、发生反应为：、、，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，则KO2中的钾元素完全转化到了硫酸钾中，则生成硫酸钾的质量为： 由化学方程式：、可知，碳酸钾与硫酸反应生成的二氧化碳被石灰水完全吸收； 解：设反应生成二氧化碳的质量为m m=6.6g 与硫酸反应的KO2的质量为28.4g-21.3g=7.1g，设KO2与硫酸反应生成O2的质量为n，则： n=2.4g 故与硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为：，故D错误。 故选：D。 7．（2023·江苏泰州·中考真题）硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3g于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是    A．和Al2O3受热都易分解 B．加热至M点时固体质量减少19.8g C．图中N点物质化学式为 D．图中a＝5.1 【答案】CD 【详解】A、在温度为1025℃后，最终分解产物是氧化铝，随后温度升高、氧化铝不再分解，故氧化铝受热不易分解，不符合题意； B、初始的质量为33.3g，M点时残留固体的质量为19.8g，故加热至M点时固体质量减少33.3g-19.8g=13.5g，不符合题意； C、加热至N点时固体质量减少33.3g-17.1g=16.2g， 33.3g中结晶水的质量为，题干中叙述“已知425℃前减少的均为结晶水的质量”，故N点物质是完全失去结晶水后生成的，符合题意； D、33.3g中铝元素的质量为，氧化铝中含有2.7g铝元素，故a=5.1，符合题意； 故选CD。 8.（2025·江苏宿迁·中考真题）某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： (1)写出方框中相应物质的化学式_____。 (2)现有1600t含75％氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少(利用化学方程式计算)？ 【答案】(1)CO (2)解：设理论上最多能炼出纯铁的质量为x。 解得：x=840t 答：理论上最多能炼出纯铁的质量为840t。 【详解】（1）二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳（CO），故填：CO； （2）详见答案。 9．（2025·江苏南通·中考真题）柠檬酸钠常用于食品工业。 (1)利用柠檬酸（C6H8O7）与小苏打（NaHCO3）制备柠檬酸钠（Na3C6H5O7）的反应为C6H8O7＋3NaHCO3=Na3C6H5O7＋3CO2↑＋3H2O。 ①柠檬酸（C6H8O7）属于________（填“有机”或“无机”）化合物。 ②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是________。 ③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的________性。 (2)以9.60吨C6H8O7为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得11.61吨Na3C6H5O7.计算Na3C6H5O7的产率。（相对分子质量：C6H8O7-192Na3C6H5O7-258，Na3C6H5O7的产率＝。请将计算过程写到答题卡上） 【答案】(1) 有机 溶液中柠檬酸和NaHCO3的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢 吸附 (2)解：设9.60吨C6H8O7完全反应生成Na3C6H5O7的质量为 x x＝12.9 t   Na3C6H5O7的产率＝×100%＝90% 答：产率是90%。 【详解】（1）①柠檬酸C6H8O7是含有碳元素的化合物，属于有机化合物。    ②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是：因为加入的NaHCO3溶液浓度较低，导致反应物浓度小，溶液中柠檬酸和NaHCO3的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢。    ③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的吸附性，活性炭能够吸附色素、异味等。 （2）详见答案。 10．（2025·江苏徐州·中考真题）纳米广泛应用于信息产业。某科研小组以四氯化锡固体（）为原料制备纳米，其主要流程如下： (1)“酸溶”过程，能加快酸溶速率的措施是______。 (2)“调pH”过程，尿素溶液与盐酸反应生成和，控制溶液pH在5.0左右得到沉淀。此时溶液中的阳离子有、______（填离子符号）。 (3)“系列操作”中，从溶液分离出沉淀的操作是______。 (4)在500℃条件下生成和，反应的化学方程式为______。 (5)若制备30.2g的，理论上需要获得多少克？（写出计算过程） 【答案】(1)将原料粉碎（适当提高酸的浓度、适当升高温度等） (2) (3)过滤 (4) (5)解：设理论上需要获得的质量为x 答：设理论上需要获得的质量为37.4g 【详解】（1）将原料粉碎，增大反应物的接触面积，提高酸溶速率，也可以适当提高酸的浓度，适当升高温度等，提高酸溶速率。 （2）溶液的pH=5，所以溶液中阳离子还有。 （3）是沉淀，把液体和不溶性固体分离的操作是过滤。 （4）在500℃条件下生成和，反应的化学方程式为。 （5）详见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 24 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 计算题 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 化学式计算 考向02 有关质量守恒定律应用的计算 考向03 根据化学方程式的计算 考向04 溶液结合化学方程式的综合计算 考向05 技巧型计算 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 江苏中考化学计算多以压轴题呈现，分值4～8分，以化学方程式计算为核心，常结合质量守恒、溶质质量分数与图表数据综合考查。题型以文字叙述、表格、坐标曲线为主，重点为含杂质计算、反应后溶液计算、元素守恒与差量法。解题关键是找准纯净物质量，利用质量差求气体或沉淀，再代入方程式规范列式。常用技巧：抓图表拐点判断恰好完全反应，用守恒法简化计算，溶液质量用总质量减气体、沉淀及不溶杂质。整体重思路规范，淡化复杂运算，强调步骤完整与数据处理能力。 考向分类 考向01 化学式计算 考向02 有关质量守恒定律应用的计算 考向03 根据化学方程式的计算 考向04 溶液结合化学方程式的综合计算 考向05 技巧型计算 考●向●破●译 考向01 化学式计算 典例引领 【典例01】（2025·江苏宿迁·中考真题）我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法正确的是 A．青蒿素分子中含有22个氢原子 B．青蒿素中碳、氢元素的质量比为15∶22 C．青蒿素的相对分子质量为282g D．青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4％ 方法透视 核心考点 1.相对分子质量计算 2.元素质量比 3.元素质量分数 4.已知物质质量求元素质量 / 已知元素质量求物质质量 5.纯度计算（混合物中某元素质量分数） 解题模型 以物质AaBb 为例 1.相对分子质量为：Mr(AaBb)＝Ar(A)×a + Ar(B)×b 2.元素的原子个数比为：n(A) : n(B) =a :b 3.元素的质量比为：m(A) : m(B) =[ Ar(A)×a] : [ Ar(B)×b] 4.A元素的质量分数为：ω(A) = ×100% 5. 混合物中元素的质量分数 = 纯度×纯净物中元素的质量分数× 100% 变式演练 【变式01】（2025·江苏常州·中考真题）漂漆扇上的漆液主要成分为漆酚(C21H30O2)，下列关于漆酚的说法正确的是 A．漆酚中含有两个H2O分子 B．漆酚由C、H、O原子构成 C．所含碳元素质量分数最高 D．氢、氧元素质量比为15：1 【变式02】（2024·江苏常州·中考真题）《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是 A．肉桂酸属于有机物，由碳、氢、氧三种原子构成 B．肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8 C．肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6% D．一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 考向02 有关质量守恒定律应用的计算 典例引领 【典例01】（2025·江苏无锡·中考真题）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是           物质 质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1     m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A． B． C． D． 方法透视 核心解题思路 化学反应前后，物质的总质量、元素的种类、元素的质量都不变。 发生在密闭容器中的反应，反应前后物质的总质量相等。反应后质量增加的是生成物，质量减小的是反应物，质量不变的可能是催化剂，也可能是与该反应无关的其他物质。 解题模型 1. 计算推导物质的化学式 ①通过定性判断或定量计算明确物质中的元素种类； ②求算物质中各元素的原子个数比，原子个数比等于元素质量除以相对原子质量之比； ③根据原子个数比写出化学式。 2. 密闭容器中反应的图表数据分析 ①根据反应前后质量增减判断出反应物和生成物，写出反应的表达式（或用甲、乙、丙、丁等代表物质）； ②将反应物和生成物的质量按照化学方程式计算的形式写在表达式中相应物质的下面； ③计算物质的质量比、相对分子质量、化学计量数等，同时判断反应类型、催化剂等。 各物质的质量比 = 实际变化质量之比 = （相对分子质量×化学计量数）之比。 各物质的化学计量数之比 = （实际变化质量÷相对分子质量）之比。 变式演练 【变式01】（2024·江苏盐城·中考真题）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为 A． B． C． D． 【变式02】（2026·江苏南通·一模）取两份等质量的xCuCO3·yCu(OH)2固体，在一份中加入过量盐酸，生成CO26.6g；加热另一份使其完全分解，得到CuO20.0g。则x和y的关系正确的是 A．x∶y=1∶1 B．x∶y=2∶3 C．x∶y=3∶2 D．x∶y=2∶1 考向03 根据化学方程式的计算 典例引领 【典例01】（2025·江苏苏州·中考真题）一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含、（催化剂）和铝粉。制氧原理：。213g按上式完全分解，计算理论能生成的质量（写出计算过程）。 方法透视 核心解题思路 反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比 解题模型 纯物质的计算： （1）设未知数； （2）根据题意写出化学方程式，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积； （3）根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比； （4）列出比例式，并求出未知数； （5）简明地写出答案。 含杂质的计算： （1）将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量 ①物质的纯度=×100%=1-杂质的质量分数； ②纯物质的质量=含杂质物质的质量×物质的纯度 （2）将纯物质质量代入化学方程式进行计算； （3）将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质的质量。 不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度 变式演练 【变式01】（2024·江苏常州·中考真题）实验中用含的质量分数为80%的大理石2.5g与足量的稀盐酸反应，该实验条件下的密度为2，理论上能生成的体积是多少？写出计算过程。 【变式02】（2024·江苏南通·中考真题）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一种方法。 (1)CO2催化加氢合成CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。 ①该反应________（填“属于”或“不属于”）置换反应。 ②以17.6吨CO2为原料反应制得3.2吨CH3OH，计算CO2的转化率。_____ （CO2的转化率＝×100%CO2，请将计算过程写到答题卡上） (2)CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为_____。 【变式03】（2023·江苏苏州·中考真题）用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙［］。    醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的样品50.0 g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。 已知：①醋酸钙分解反应为；杂质不发生反应。 ②的相对分子质量为158。 考向04 溶液结合化学方程式的综合计算 典例引领 【典例01】（2024·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 (1)该实验是将______滴入另一溶液中。 (2)b点所对应溶液中的溶质有______（填化学式）。 (3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 方法透视 核心解题思路 先算气体/沉淀，再算溶质，最后算溶液质量，求质量分数。 三个关键点： 1. 能代入方程式的，一定是纯净物质量 2. 反应后溶质一般只有一种（生成物里的可溶盐） 3. 溶液质量 = 总质量 − 气体 − 沉淀 解题模型 1. 写方程式 2. 用质量守恒算出生成气体（CO₂ / H₂） 3. 用气体求溶质质量 4. 算溶液质量 m{溶液}=m{固体}+m{液体}-m{气体}-m{沉淀}-m{残余固体} 5. 算质量分数 常见易错点 1. 不能把溶液质量直接代入方程式 只能用：纯净固体、纯净气体、沉淀质量 2. 反应后溶质不是反应物 比如盐酸反应完了，溶质是NaCl/CaCl₂，不是HCl 3. 算溶液时千万别忘减气体/沉淀 4. 有杂质时：杂质不溶就减，杂质可溶就要加进溶质 变式演练 【变式01】（2026·江苏徐州·一模）某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向100kg的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg。计算废液中硫酸铜的质量分数是多少? 【变式02】（2025·江苏宿迁·三模）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品10.0g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算： (1)x=______g。 (2)样品中NaOH的质量分数。(写出计算过程) 。 考向05 技巧型计算 典例引领 【典例01】（2025·江苏盐城·中考真题）同学们课后走进实验室，处理含硫酸的硫酸铜废液并回收铜，实验过程如图所示（每一步反应都充分进行，忽略实验损耗）。下列说法错误的是 A．产生H2的质量为0.1 g B．滤液呈浅绿色 C．滤渣是Cu和Fe的混合物 D．滤液中FeSO4的质量为30.4 g 方法透视 题型特点 1. 数据少、数字怪 给的质量、分数很零碎，正常列方程很难算或很麻烦。 2. 反应复杂/多步反应 比如：连续反应、循环反应、混合物反应。 3. 求比值、求质量分数、求成分比例 不问具体某物质质量，而是问质量比、元素比、纯度范围。 4. 不需要完整配平与繁琐计算 命题意图就是考巧解思路，不是考算数。 解题步骤 1. 审题：判断反应类型，圈出不变量 看有没有：气体跑掉、沉淀生成、元素不变、多步反应。 2. 选方法：优先用最简单技巧 优先顺序：元素守恒 > 差量法 > 关系式法 > 平均值/极值法 3. 列式：只列关键比例，不列全方程 4. 化简：约分、消元，快速出结果 解题模型 1. 元素守恒法：反应前后某元素质量不变、多步反应、混合物燃烧。 找出从头到尾没跑掉的元素、用元素质量建立等式、直接求物质质量或比例。 2. 差量法（固体增重/减重、气体生成）：有气体生成、金属置换、固体质量变化。 算质量差（增重或减重）、实际差量∶理论差量 = 所求质量∶对应式量 3. 关系式法（多步反应）： 找起始物与最终物的原子对应关系，直接写比例。 4. 平均值法（混合物成分判断）：两种物质混合，求成分、求质量比。 算出混合物平均相对分子质量/平均质量分数，对比两种纯净物的数值，判范围与比例 5. 极值法（求范围、求可能值）：求质量范围、杂质判断、不可能的数据。 假设全是物质A 算最大值，假设全是物质B算最小值，真实值一定在两者之间。 变式演练 【变式01】（2024·江苏镇江·中考真题）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是 A．原固体加热生成3.1gCO2 B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl 【变式02】（2025·江苏南通·中考真题）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4并测定其纯度，实验操作如下： 步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2，充分反应，得MgSO3. 步骤2向所得MgSO3中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO4粗品。 步骤3取3.00gMgSO4粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。 已知：①MgSO3＋2HCl=MgCl2＋SO2↑＋H2O ②BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO4难溶于盐酸 下列说法不正确的是 A．步骤1匀速缓慢通入SO2是为了使SO2得以充分吸收 B．步骤2通入空气时发生的反应为2MgSO3＋O2═2MgSO4 C．步骤3加足量盐酸是为了除去MgSO3，以免生成BaSO3 D．MgSO4粗品中MgSO4的质量分数为40% 【变式03】（2026·江苏南通·一模）在一定温度下，向24 g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4 g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40 g，则此无水硫酸铜的质量是 A．34.4g B．32g C．18.4g D．9.6g 题●型●训●练 1．（2025·江苏淮安·中考真题）以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．a是NH3，b是HCl B．反应过程中无须不断补充MgO C．理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107 g D．与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离 2．（2025·江苏镇江·中考真题）已知：，。取铜、铁的混合物18.0 g，加入400.0 g溶质质量分数为25.0%的溶液，充分反应后剩余固体2.8 g。下列说法不正确的是 A．剩余固体全部为铜 B．原固体混合物中铁的质量大于铜 C．所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为 D．向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中质量为114.0 g 3．（2023·江苏无锡·中考真题）柠檬酸()能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。向4份等质量、等浓度的柠檬酸溶液中分别加入一定质量的碳酸氢钠，充分反应，4次实验数据记录见下表。 实验序号 ① ② ③ ④ 柠檬酸质量/g 0.96 0.96 0.96 0.96 加入的碳酸氢钠质量/g 0.42 二氧化碳体积/mL(标准状况下) 112 224 336 336 则实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为 A．0.84g B．1.26g C．1.68g D．2.10g 4．（2024·江苏无锡·中考真题）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量 m1 m2 0 0 0 反应后质量 0 0 m3 m4 m5 下列叙述错误的是 A．m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素 B．时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C．时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 5．（2024·江苏南通·中考真题）学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验： 步骤1 观察产物X的颜色为红色。 步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。 步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。 已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336  ②Cu2O为红色固体 ③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O  CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl 下列说法正确的是 A．产物X为Cu单质 B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子 C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g D．产物X中Cu元素的质量分数为90.9% 6．（2023·江苏镇江·中考真题）已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+3O2↑，现有28.4gKO2与一定量的CO2反应后，固体质量变为27.8g，向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入过量的石灰水中，得到15.0gCaCO3。下列说法不正确的是 A．KO2应密封保存 B．与CO2反应生成O2的质量为7.2g C．与CO2反后的固体中KO2和K2CO3的质量比为71：207 D．与稀硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为15.3% 7．（2023·江苏泰州·中考真题）硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3g于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是    A．和Al2O3受热都易分解 B．加热至M点时固体质量减少19.8g C．图中N点物质化学式为 D．图中a＝5.1 8.（2025·江苏宿迁·中考真题）某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： (1)写出方框中相应物质的化学式_____。 (2)现有1600t含75％氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少(利用化学方程式计算)？ 9．（2025·江苏南通·中考真题）柠檬酸钠常用于食品工业。 (1)利用柠檬酸（C6H8O7）与小苏打（NaHCO3）制备柠檬酸钠（Na3C6H5O7）的反应为C6H8O7＋3NaHCO3=Na3C6H5O7＋3CO2↑＋3H2O。 ①柠檬酸（C6H8O7）属于________（填“有机”或“无机”）化合物。 ②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是________。 ③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的________性。 (2)以9.60吨C6H8O7为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得11.61吨Na3C6H5O7.计算Na3C6H5O7的产率。（相对分子质量：C6H8O7-192Na3C6H5O7-258，Na3C6H5O7的产率＝。请将计算过程写到答题卡上） 10．（2025·江苏徐州·中考真题）纳米广泛应用于信息产业。某科研小组以四氯化锡固体（）为原料制备纳米，其主要流程如下： (1)“酸溶”过程，能加快酸溶速率的措施是______。 (2)“调pH”过程，尿素溶液与盐酸反应生成和，控制溶液pH在5.0左右得到沉淀。此时溶液中的阳离子有、______（填离子符号）。 (3)“系列操作”中，从溶液分离出沉淀的操作是______。 (4)在500℃条件下生成和，反应的化学方程式为______。 (5)若制备30.2g的，理论上需要获得多少克？（写出计算过程） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 13 学科网（北京）股份有限公司 $品学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 专题08计算题 考●向●破●译 考向01化学式计算 ◆典例领 【典例01】D ◆变式演练· 【变式01】C 【变式02】C ◆考向02有关质量守恒定律应用的计算、 ◆典例领◆ 【典例01】A ◆变式演练◆ 【变式01】C 【变式02】C 考向03根据化学方程式的计算 ◆典例领 【典例01】设理论能生成氧气的质量为x 210-~260℃ 2NaClO, 2NaCl+30,个 MnO2 213 96 213g 213_96 213gx x=96g 答：理论能生成氧气的质量为96g: ◆变式演练 【变式01】设理论上能生成二氧化碳的质量为x, CaCO, +2HCI CaCl,H,O CO, 100 44 2.5g■80% 44x 1002.5g80% 解得x-0.88gC02的体积为0.88g2gL=0.44L ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 品学科网·上好课 www zxxk com 上好每一堂课 答：理论上能生成C02的体积是0.44L。 【变式02】(1) 不属于 解：设消耗C02的质量为x。 催化剂 C0,+3H, CH,OH+H,O △ 44 32 3.2t 44x x=4.4t 323.2t 则c0的转化率为44 ×100%=25% 17.6t 答：C02的转化率为25%。 催化剂 (2)C0+2H H,OH 高温 【变式03】解：醋酸钙样品中含醋酸钙的质量=50.0g×94.8%=47.4g 设生成氧化钙的质量为x 高温 (CH,COO),Ca CaO+C,H,0个+C0,↑ 158 56 47.4g 158=47.4g 5 x=16.8g 答：生成氧化钙的质量为16.8g。 。考向04溶液结合化学方程式的综合计算 ◆典例领◆ 【典例01】(1)氢氧化钠溶液 (2NaCl、NaOH (3)恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g,其中溶质质量为：40g×10%=4g: 解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为x NaOH HCI NaCl H,O 40 36.5 4g 50gx 36.550gx x=7.3% 404g 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 ◆变式演练· ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 品学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 【变式01】解：设废液中硫酸铜的质量为×。 CuSO+Fe=FeSO+Cu 160 64 x 6.4kg 160_x 646.4kg’ x=16kg 废液中硫酸铜的质量分数为： 16kg口100%=16% 100kg 答：废液中含硫酸铜的质量分数为16%。 【变式02】(1)67.2 (2)解：设样品中碳酸钠的质量为X。 2HCI Na,CO,2NaCl H,O CO, 106 44 x 2.2g 106 442.2g x=5.3g 则样品中N30H的质量分数为10.0g5.38×100%=47% 10.0g 答：样品中NaOH的质量分数为47%。 ◆考向05技巧型计算 ◆典例领 【典例01】D ◆变式演练 【变式01】D 【变式02】D 【变式03】A 题●型●训●练 1.C 2.B 3.B 4.D 5.D 6.D 7.CD 8.(1)C0 ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究： 品学科网·上好课 www zxxk com 上好每一堂课 (2)解：设理论上最多能炼出纯铁的质量为x。 高温 Fe2O3 +3C0 2Fe+3C0, 160 112 1600t×75% 1601600t×75% 112 解得：=840t 答：理论上最多能炼出纯铁的质量为840t。 9.(1) 有机 溶液中柠檬酸和NaHCO3的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢 吸附 (2)解：设9.60吨C6HO,完全反应生成NagC&HsO,的质量为x C.HO,+3NaHCO,=Na,C HO,+3CO,T+3H,O 192 258 9.6t 192_9.6t 258x x=12.9t Na:CoH:O,的产率= 1.61t×100%=90% 12.9t 答：产率是90%。 10.(1)将原料粉碎（适当提高酸的浓度、适当升高温度等） (2)H 3)过滤 4Sn0H.0'sn0,+2H,0↑ (5)解：设理论上需要获得的质量为x Sn(oH,500sn0,+2H,0个 187 151 30.2g 187x 15130.2g x=37.4g 答：设理论上需要获得的质量为37.4g ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究：