浙江省温州市2024-2025学年高二上学期期末教学质量统一检测化学试卷（B卷）

机密★考试结束前 2024学年第一学期温州市高二期末教学质量统一检测 化学试题(B卷) 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。 2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处 用橡皮擦净。 3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，答案写在本试题卷 上无放。 4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24 S-32Cl-35.5K-39Ti-48Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64Ba-137Ag-108 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于弱电解质的是 A.CHCOOH B.NaCl C.NaOH D.Cu 2.下列化学用语表达正确的是 A.基态24Cr的简化电子排布式：【Ar]3d4s2 B.C2中共价键的电子云图： C.NH3的VSEPR模型： D.基态0原子的价层电子轨道表示式：日】 2s 2p ↑↑ 3.一定温度下，在1L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2,发生反应：N(g)+3H(g)=2NH(g), △H<0。在10min末时，测得H2的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A.v(H2)=0.24 mol-L-1.min! B.v(N2)=2y(NH3) C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.加入适宜的催化剂，可使反应物活化分子百分数增大 4,借助现代仪器，科学家可以对物质的组成、结构进行研究，下列关于仪器分析的说法中不正 确的是 o- ①L的吸收光谱 ②红外光谱 ③甲苯分子的质谱图 ④非品态和品态S10,粉 末衍射图谱对比 A.图①L的吸收光谱是锂原子核外电子从基态跃迁到激发态形成的 B.图②红外光谱可分析出分子中化学键或官能团的信息 C.图③质谱法是测定相对分子量的重要方法 D.图④衍射图谱中a表示非晶态SiO2 高二化学试题(B卷)第1页（共8页） 5.下列说法不正确的是 温度计 玻璃 搅拌器 内简 乙木棍 隔热层 线 饱和明矾溶液 品体 外壳 ① ② ④ A.图①装置可用于测定中和反应的反应热 B.图②装置可用于测定锌与稀硫酸反应速率 C.图③表示滴定时控制酸式滴定管活塞的规范操作 D.图④装置可用于制取明矾大晶体 6.下列离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液的水解方程式：Fe3+3HzO=Fe(OH)3+3H+ B.碳酸钡的沉淀溶解平衡：BaCO3(S)一CO(aq)+Ba2(aq) C.硫化亚铁去除废水中的Hg2+:S2+Hg2+=HgS1 D.SO2气体通入BaNO32溶液：SO2+Ba2++H20=BaSO3l+2Ht 7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.草木灰(K2CO)与铵态氮肥不能混合施用 B.向F(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅 C.体系H(g十2(g)=2H(g)反应平衡后，加压后体系颜色变深 D.密闭烧瓶内存在平衡2NO2(g)一N2O4(g)△H<0,受热后颜色加深 8.下列说法不正确的是 A.酸性：HCOOH<CH3COOH B.共价键的极性：H-CI<H-F C.在水中的溶解度：戊醇<乙醇 D.键角：H2O<CCl4 9.如下有关C6H1O6与氧气反应的转化，下列说法不正确的是 △H C6H1206(s)+602(g) 6H0(g)+6C02(g) △hf △H ·△H4 C6H1206(g)+602(g) 6H200)+6C02(g) A.△H1<0△H>0 B.△H2>△H4 C.△H1+△H2<△H3 D.△H4=△H1+△H2+△H 10.X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子核外只有一 个电子，Y、Z、W同周期且相邻，基态Z原子P能级上的电子半充满，基态R原子的价 电子为4。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y<Z<W B.YO2和RO2晶体类型相同 C.简单气态氢化物稳定性：Y>R D.YX4和X2W2均是含有极性键的非极性分子 高二化学试题(B卷)第2页（共8页） 11.某实验小组进行铁钉防腐研究，在两个培养皿 铁钉(a) 铜丝b) 铁钉C) 锌片(d) 中装入混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶 液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉（图1）和缠有 锌片的铁钉（图2）放置其中，如右图所示。（已 知：Fe*和铁氰化钾溶液会生成蓝色沉淀) 图1 图2 下列说法不正确的是 A.图1中铁钉作负极，图2中阴离子移向锌片 B.一段时间后，图1中a周围出现蓝色沉淀，图2中c周围溶液先变红 C.图1中b处电极反应式为2H20+2e=H2↑+2OH D.图2所示方法对铁钉有防护作用，应用了原电池工作原理 12.室温下，用0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LHSO4溶液和蒸馏水进行如下表所示的3组实 验。（已知：Na2S2O3+HSO4=NaSO4+S1+SO2↑+H2O) NaS2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 编号 V/mL V/mL V/mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 X 下列说法不正确的是 A.本实验可以用产生气泡的快慢比较反应速率 B.本实验探究Na2S2O3溶液浓度对反应速率的影响 C.实验③中x=8 D.在3组实验中，反应速率最慢的是实验① 13.恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g),发生如下反应： 主反应：CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g) 副反应：CH3OH(g)+CH3COOH(g)=CH3COOCH(g+HO(g) 在583K下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的 分布分数d8(CH,cooH)=nCH,coOH+a(CH,cooCH,】 n (CH,COOH) 1.0 随投料比x(n(CO)与n(CHOH)之比)的变化关系如图 0.8 M 所示。 80.6 下列说法不正确的是 0.4 A.曲线b代表CH;COOCH3的分布分数 0.2 B.M、N两点主反应的平衡常数：K(M)<KN) C.当容器内密度不变时，说明反应体系达到平衡状 0 投料比x(n(CO) 态 n(CH3OH) D.随着投料比x的增加，CH3COOH的体积分数可能减小 高二化学试题(B卷)第3页（共8页） 14.室温下，下列有关说法正确的是 A.用pH计测得某一元酸HR)溶液的pH=2.8,则HR为弱电解质 B.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H)/c(CH3COOH)减小 C.0.1mol/LNa2CO3溶液中存在：cNa)+c(H)=c(CO32+c(HCO3)+c(OH) D.浓度均为O.1mol/L的HCN和NaCN溶液等体积混合后呈碱性，则：cNa)>c(CN)> c(OH)>c(H+) 15.亚孩酰氯（。C)是一种液态化合物，与水刷烈反应，产生能使品红褪色的气体。下 列说法不正确的是 A.SOC2分子中S采用sp杂化 B.SOC2与水反应的化学方程式为：H2O+SOC2=SO2↑+2HCI C.SOCl2和AICl36O混合加热可得到无水AICl3 D.相同条件下，与水反应由快到慢的顺序为：SOC2、SOB2 16.为探究化学平衡移动在各种化学变化中的存在，设计方案并进行实验，观察到相关现象。 其中方案设计或解释不正确的是 选 项 实验目的 方案设计 现象 解释 探 究 CH3COOH与 室温下，用pH计测量浓度均 CH3COONa溶 Ka(CH3COOH) A HC1O的酸性 为0.1mol/L的CH3COONa溶 液pH值小于 >K。(HCIO) 强弱 液与NaClo溶液的pH值 NaClo溶液 探究BaSO4和 室温下，取2.0 gBaSO4固体在 饱和碳酸钠溶液中充分浸泡、 固体与稀盐酸 B BaCO3的Ksp Ksp(BaSO4) 大小 过滤、洗涤，向所得固体上滴 产生气泡 >Ksp(BaCO3) 加1.0mol/L盐酸 2- Cr04(黄色)+2H 2 探究浓度对化 向2mL0.1mol/L的K2Cr04溶 液中加入1mL6mol/L的 黄色溶液变橙 =Cr207(橙色) 学平衡的影响 色 H2SO4溶液 +H2O,增大反应物浓 度，平衡向正反应方 向移动 探究2在不同 向1mLI2的CC4溶液中加入 溶液分层，下层 反应12+=使2在 0 1mL的浓KI水溶液，充分振 由紫红色变为 浓KI溶液中的溶解 溶剂中溶解性 荡，静置 浅粉红色，上层 能力大于在CCla中的 呈棕黄色 溶解能力 高二化学试题(B卷)第4页（共8页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共7小题，共52分） 17.(14分)钛及其化合物具有重要的应用价值，回答下列问题： (1)Ti在元素周期表中位于▲_区：基态Tì原子价层电子排布式为▲。 (2)钛的卤化物熔点数据如下表，TF4属于▲晶体，TiCl4、TBr4和TiL熔点依次升高， 原因是▲ 物质 TiF4 TiCl4 TiBr4 Til4 熔点/℃ 377 -25 38 150 (3)由钛原子核形成的四种微粒，价层电子轨道表示式如下所示，属于基态原子（或离子） 的是▲。 A B 3d C. 1 3d 3d 4s (4)某种钛的氧化物晶胞如图17-1，该氧化物化学式为▲，T的配位数是▲ Ti 图17-1 (5)该晶胞形状为长方体，边长为anm、anm、cnm(1nm=l0-cm),已知阿伏加德罗 常数的值为NA,该晶胞密度为▲gcm3: 18.(8分)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液（成分：Zn2+145gL、Cu2*+0.03g/L、C1gL,其它成 分无干扰)中的C,得到的脱氯液可用于电解制备Zn或制备纳米ZnO,流程如下。 净化后 电解 Zn 锌浸出液 脱氯液 脱氯 锌粉 H,SO 滤液 NaOH济液 纳米Zn0 铜屑，0， 混合物 120℃ CuCi固体 步骤I 步骤Ⅱ 已知： z924on9zaon产 请回答： (1)步骤I加入H2O2的作用是作▲（填“氧化剂”或“还原剂”），电解硫酸锌溶液制锌， 锌在▲（填“阴极”或“阳极”)析出。 (2)步骤Ⅱ“脱氯时仅Cu元素化合价发生改变，写出“脱氯时反应的离子方程式▲。 高二化学试题(B卷)第5页（共8页） (3)下列说法正确的是▲。 A.步骤1应加入足量HO2,保证铜屑溶解完全 B.用脱氯液制备纳米ZnO,可用铁粉代替锌粉去除滤液中Cu2* C.制备纳米ZnO时，加入NaOH溶液应适量 D.若用碳酸钠溶液代替NaOH溶液制备纳米ZnO,可能生成碱式碳酸锌杂质 19.(12分)工业上采用接触法和电化学法制备硫酸，回答下列问题： I.接触法制硫酸的反应之一：2S02(g+O2(g)一2S03(g)△H<0 (1)该反应能自发进行的条件是▲ A.高温 B.低温 C.任意温度 D.无法判断 (2)在钒催化剂下该反应过程的能量变化曲线如图所示。 能量(kJmo) Es 80- E G0、 2mols0Jg+1mol02(g》 40 a。-VK +2molV2Oa(s) b-oV-K-Ce 2molSO2(g)+ImolO2(g) 20 cV-K-Cs-Ce +2molV20以s) 0+ 一 2molSOx(g)+2molV2Os(s) 300350400450500550 反应过程 温度C 图19-1 图19-2 ①该过程能量变化如图191所示，第一步反应的热化学方程式：、 SO2(gtV2Os(s)-SO(g)+V2O4(s)△H=▲kJ/mol ②为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转 化率关系如下图所示，催化性能最佳的是▲（填标号）。 (3)在压强分别为50kPa和100kPa的恒压密闭容器中以1 molSO2、1molO2、1 molNe进料 发生反应2$02(g)+Oz(g=2$0(g),达到平衡时S0的体积分数与温度的变化关系如 图19-3所示。 80 负我 电极a 电极6 运 S0+H0 02H0(州混) 1(25,400) 20 s07 H:O P2 0 P 300400500600 700800 换膜 T/K 图19-3 图19.4 ①曲线P,对应的压强为50kPa,判断的理由是▲。 ②400K,100kPa条件下，平衡时SO3的体积分数为25%，O2的分压为▲kPa 高二化学试题(B卷)第6页（共8页） ③在100kPa的恒压密闭容器中以2molS02和1molO2进料发生反应，在图19-3中画出达 到平衡时SO3的体积分数与温度的变化趋势曲线。 Ⅱ.二氧化疏一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，工 作原理如图194所示。 电极a上发生的电极反应为▲： 20.(10分)氯化镁是应用极为广泛的无机工业原料，某兴趣小组采用沉淀滴定法测定氯化镁产 品中C含量以确定产品纯度，进行如下实验： ①称取MgCh产品1.200g,用少量蒸馏水溶解后，配制成250mL待测溶液。 ②移取25.00mL待测溶液，使用KCrO4作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定。 已知：1. 难溶电解质 AgCI(白色) Ag2CrO4(砖红色) 溶度积常数Ksp 1.8×10-10 2.0×10-12 Ⅱ滴定过程中，沉淀表面易吸附部分Ag (1)配制待测液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、▲； 盛装AgNO3标准液需使用棕色的▲(“酸式”或“碱式”)滴定管。 (2)判断滴定终点的方法是▲。 (3)①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤。 取滴定管检漏，水洗→▲→▲→▲→使液面位于“0”刻度或“0”刻度下方 →读数→▲→▲→▲→判断滴定终点→读数。 a.润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b.润洗，从滴定管上口倒出液体 d.滴加1.000ml指示剂K2CrO4溶液 e.排出气泡 f.装液，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处 g.用AgNO3标准溶液滴定 h.准确移取待测溶液加入锥形瓶 ②以下操作造成测定结果偏高的是▲（填字母）。 A.锥形瓶未用待测液润洗 B.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数， C.在滴定过程中，没有快速摇动锥形瓶 D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 ③三次滴定消耗AgNO3标准溶液的平均体积为22.80L,则所测氯化镁产品纯度为 ▲（请保留4位有效数字）。 高二化学试题(B卷)第7页（共8页） 21.(8分) (1)CrCl6H20(M=266.5gmol)存在三种配合物结构，其内界离子可以表示为[Cr(H20)mCln] 且m+n=6。为测定蒸发CrCl3溶液析出的亮绿色晶体是哪种结构，取2.665 g CrCl36H20 配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀1.435g。请计算： ①m=▲；n=▲_： ②该结构1mol内界离子中含有c键的物质的量为_▲mol。 (2)25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中cNH =cC),则溶液显▲性（填“酸”、“碱”或“中”）；请用含a的代数式表示NHH2O 的电离平衡常数K6=▲一。 高二化学试题(B卷)第8页（共8页） 2024学年第二学期温州市高一期末教学质量统一检测 化学试题(B卷)参考答案及评分标准 一、 选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D D A B C A D C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C A B D D B 二、非选择题（本大题共5小题，共52分) 17.(14分) (1)d(1分) 3d24s2(2分) (2)离子晶体(1分)，TiCL4、TB4和T4都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作 用力越强，熔点越高。(2分，写出分子晶体给1分，写出相对分子质量越大，分子间 作用力越强给1分) (3)AC(2分，漏选给1分，错选不给分) (4)Ti02(2分)6(2分) (5)160/(NAa2c×1021)(2分) 18.(8分) (1)氧化剂(2分)阴极(2分) (2)Cu+HO2+HSO4=CuSO4+2H0(2分，未配平扣1分，化学式错不给分) (3)CD (2分，有错不给分，漏选给1分) 19.(12分) 1.(1)B(1分) (2)①△=1/2(E3-E2)KJ/mol(2分) ②c(1分) (3)①在相同的温度和进料条件下，对于平衡体系2SO(g)+O2z(g)÷2SO3(g),压强越大， 平衡正向移动，则SO3的体积分数越大，故P1为50kPa(2分)（只回答压强越大， 平衡正向移动，则SO3的体积分数越大，给1分，在相同的温度和进料条件下，对 于平衡体系压强越大，平衡正向移动，则$O3的体积分数越大，给2分) ②25(2分) 80 60 40 ③ (2分)（曲线在P2的上方，且趋势正确，给2分)》 30 0 P 300400500600700800 TK Ⅱ.SO2+2H20-2=S042+4H(2分)（反应物、生成物有错不给分，配平错误给1分） 高二化学试题(B卷)参考答案第1页（共2页） 20.(10分) (1)250mL容量瓶(1分)（有误不给分） 酸式(1分) (2)当加入最后半滴标准液，溶液中出现砖红色沉淀，且30秒内无变化(2分)（三句表述中， 有一句错扣1分，扣完为止) (3)①afe hdg(2分)（前3个顺序对给1分，后三个顺序对给1分，有误不给分） ②BC(2分)（选对1个1分，选对2个2分，多选、少选、误选不给分） ③90.25%(2分) 21.(8分) (1)①4(1分)：2(1分) ②14(2分) (2)中(2分) 109 (2分) a-0.01 高二化学试题(B卷)参考答案第2页（共2页）