综合模拟卷(一)-2025-2026学年九年级下册化学单元测试（人教版）

九年级化学·下册（人教版) 综合模拟卷（ 时间：60分钟满分：50分 题号 一 总分 得分 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23S一32Fe一56C一64Zm一65 一、选择题（本题共10小题，每小题1分，共10分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。) 1.河南非物质文化遗产丰富，下列有关非物质文化遗产的描述中涉及化学变化的是() A.制作朱仙镇木版年画 B.制作西瓜豆瓣酱 C.表演罗山皮影戏 D.表演吹糖人 2.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是() A.烧碱：NaOH具有可燃性 B.食盐：NaCI可用作食品调味剂 C.水银：汞(Hg)是液态的银(Ag) D.干冰：干净无杂质的冰 3.实验室用高锰酸钾受热分解制氧气，反应前后相关物质中锰元素的化合价不包括() A.+2 B.+4 C.+6 D.+7 4.下列有关实验现象的描述正确的是()》 A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白烟产生 B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体 C.置于表面皿上的氢氧化钠固体曝露在空气中一会儿，表面潮湿并逐渐溶解 D.向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由蓝色变紫色再变红色 5.化学与生活息息相关。下列做法错误的是() A.刷油漆防止铁栏杆生锈 B.用甲醛溶液浸泡食品延长保质期 C.用加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污 D.灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维 6.归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是() A.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性 B.单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质 C.常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨 D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 7.下列选项所示的物质转化均能一步实现的是( ) A.Fe O Fe:O.HFe(OH) B.Cu H.So, CusO 稀盐酸，CuCL。 C.S SO.HOH:SO D.CO:NaOHNaCO 、 Ca(OH):NaOH 8.下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验操作（方案） A 除去铜粉中少量的Fe 加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 6 鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 检验稀盐酸中是否含有硫酸 取样，滴加适量BaCl2溶液，观察现象 D 区分化肥NH,CI和KCI 取样，加少量熟石灰粉末，混合研磨，闻气味 9.现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加人一定量的硝酸银溶液中， 反应结束后过滤、洗涤、烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是( A.49.6g B.34.8g C.32.7g D.18.5g 10.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（变温时不考虑溶剂蒸溶解度g 丙 发)，下列说法错误的是() A.t℃时，甲、丙的饱和溶液溶剂质量可能相等 B.t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等 甲 C.将t℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t℃，析出的固体中可能只0古 温度/℃ 有乙 D.将t℃时乙、丙的饱和溶液升温至2℃，两种溶液中溶质的质量分数可能相等 二、非选择题（本题共6小题，共40分。13题3分，16题(2）③2分，16题(4)3分，化学方程 式2分，其余每空1分) 11.金属制品与我们的日常生活密不可分。 (1)有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是 (2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成 (3)为验证Z、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不 合理的一组是 (填序号)。 ①Zn、CuSO4溶液、Ag②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液③Zn、Cu、AgNO3溶液 (4)由所学知识可知，金属活动性Fe>Cu,Fe十CuSO4FeSO4+Cu。非金属与金属类 似，非金属单质活动性Cl2>Br2>L2,请写出将CL2通入NaBr溶液中发生反应的化学 方程式： 12.A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，A为赤铁矿 稀HCI 的主要成分，B为单质。它们之间的转化关系如图所示 (图中“一”表示物质间能相互发生反应，“”表示物质 02、点燃 一氧化碳 D 间能发生一步转化，部分物质和反应条件已略去)。 (1)C的化学式为 ,D的化学式为 (2)A→B反应的化学方程式为 13.现有6.9g乙醇(C2HOH)与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化 为二氧化碳、一氧化碳和水，测得生成二氧化碳的质量为9.9g,则参加反应的氧气质量为 g;生成CO2和CO的分子个数比为 14.下列常见的装置常用于初中化学实验室制取气体，请回答有关问题。 玻璃管滴管 (1)仪器a的名称是 (2)实验室加热高锰酸钾制取氧气的发生和收集装置是 ,化学方程式为 (3)向E中通入氧气，现象为 (4)F中的滴管中装有水，要使气球胀大，则烧瓶中气体可能是 (写一种即可)。 15.自热米饭内有一个发热包，加水后即可加热食物，持续时间长达2小时。某中学化学兴趣 小组对发热包非常感兴趣，在学校化学实验室对其成分进行探究。 【查阅资料】 a.发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、炭粉、氯化钠等组成； b.铝与强酸、强碱溶液反应都能生成H2; c.AgCI是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。 【实验探究】为确认发热包中各种成分的存在，兴趣小组的同学们设计了实验方案并进行 操作。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 发现有黑色物质 取部分粉末，将磁铁靠近 成分中有(1) 被磁铁吸引 将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中 pH(2) 7,成分 二 pH试纸变蓝紫色 一份加水溶解，过滤，取滤液测pH 中有生石灰 取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加 生成白色沉淀 成分中有(4) 入少量(3) 溶液 四 将另一份粉未放入烧杯，加入适量NaOH溶液 (5) 成分中有铝粉 将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中 五 石灰水变浑浊 成分中有炭粉 (6) 将产生的气体通入澄清石灰水 【实验反思】生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，该反应的化学方程式 为(7) 。 用完后的发热包按(8) (填“厨余垃圾”“可回收 垃圾”或“其他垃圾”)分类处理。 16.在学习酸、碱、盐时，某化学兴趣小组进行了一系列探究实验，研究这些物质的性质。 (1)稀盐酸和稀硫酸都具有的性质为 (填字母)。 a.酸性 b.碱性 c.挥发性 d.吸水性 (2)为了鉴别石灰水和氢氧化钠溶液（溶液均足量），进行了如图所示实验。 二氧化碳 -二氧化碳 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 - 甲 ①试管甲中发生反应的化学方程式为 ②试管乙中实验现象是： ③为了检验实验后试管甲溶液中溶质的成分，请简述设计的合理实验方案： (3)某粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，如图是化学小组在实验室对粗盐样品进 行除杂提纯的过程。 依次加入过量的氯化钡 粗盐加水溶解 氢氧化钠、碳酸钠溶液 固体甲 样品 过滤 粗盐水 过滤 加适量盐酸 溶液乙蒸发、结晶 氯化钠 ①加人氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式为 ②固体甲中所含有的难溶性物质有哪四种： (填化学式) ③在溶液乙中加入适量盐酸的作用是： (4)某20g硫酸溶液与40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算该硫酸 溶液中溶质的质量分数是多少。3.65g×100%=7.3% 50g 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 综合模拟卷（一） 1.B2.B3.A4.C5.B 6.A点拨：由同种元素组成的物质不一定是 单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混 合物，故B选项推理错误；pH<5.6的雨水 才是酸雨，故C选项推理错误；能与酸反应 放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能 是活泼金属等，故D选项推理错误。 7.D8.B9.B 10.D点拨：t1℃时乙、丙的溶解度不相等， 饱和溶液中溶质质量分数不相等，将t1℃ 时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，都变成 不饱和溶液，溶质质量分数都不变，两种 溶液中溶质的质量分数不可能相等，D选 项不正确。 11.(1)铜（或Cu)(2)致密的氧化铝保护膜 (3)3 (4)Cl2 +2NaBr -Br2 +2NaCl 12.(I)FeCl,Fe,O,(2)FeO,+3C0高温 2Fe++3CO2 13.13.23:1点拨：6.9g乙醇中碳元素质 址为98× ×100%=3.6g,氢元素质 6 量为6.9g×46×100%=0.9g,则生成水 的质量为0.9g÷(员×100%)=8.1g。 Q.9g二氧化碳巾碳元素质量为9.9g×号× 100%=2.7g,则生成一氧化碳的质量为 (3.6g-2.7g)÷(最×100%)=2.18 则生成的CO2和CO的分子个数比为 9.9g:2.1g=3:1。参加反应的02的质 44 28 量为9.9g+2.1g+8.1g-6.9g=13.2g 14.(1)酒精灯(2)AC2KMnO,△ K2MnO4十MnO2十O2A(3)蜡烛剧烈 燃烧（4)氯化氢（或氨气或二氧化碳） 15.【实验探究】(1)铁粉(2)>(3)硝酸银 (4)氯化钠(5)有气泡产生(6)加热 【实验反思】(7)CaO+H2OCa(OH)2 (8)其他垃圾 点拨：【实验探究】步骤一：黑色粉末能被 磁铁吸引，说明成分中含有铁粉。步骤 二：成分中含有氧化钙，氧化钙和水反应 生成氢氧化钙，其溶液pH>7。步骤三： 取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝 酸，再加入少量硝酸银溶液，产生白色沉 淀，说明成分中含有氯化钠。步骤四：成 分中含有铝粉，加入适量氢氧化钠溶液 后，铝和氢氧化钠反应，会有气泡产生。 步骤五：成分中有炭粉，炭粉燃烧生成的 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验 操作为加热。【实验反思】用完后的发热 包按其他垃圾处理。 16.(1)a (2)12NaOH+CO2=Na2 CO3+ HO②溶液变浑浊③取少量溶液，加 入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；静 置，取上层清液，滴加酚酞溶液，观察现象 (3)①2NaOH+MgCl2—Mg(OH)2￥+ 2NaCl②BaSO、Mg(OH)2、CaCO3和 BaCO ③除去溶液乙中的氢氧化钠和 碳酸钠 (4)解：设该硫酸溶液中溶质的质量分数 为x。 H2SO,+2NaOH -Na2 SO,+2H2O 98 80 20gXx 40g×10% 98 20gXx 8040g×10% x=24.5% 答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为 24.5%。 综合模拟卷（二） 1.C2.A3.A4.D5.D6.B 7.B点拨：A.置换反应不一定在溶液中进 行，如H,+Cu0△Cu十H,0,A选项说 法错误；B.复分解反应：Ba(OH)2+X Y十BaSO4￥，X可能是酸，也可能是可溶 性硫酸盐，则X不一定是酸，B选项说法正 确；C.化合反应中元素化合价不一定会变， 如CaO+HO一Ca(OH)2,反应前后各 元素的化合价都没变，C选项说法错误； D.分解反应中元素的存在形态不一定会发 生改变，如H2CO3一HO十CO2个中，反 应前后元素存在形态都没发生改变，都仍 然以化合态的形式存在，D选项说法错误。 故选B。 8.B点拨：A.甲醛分子中含有碳原子、氢原 子和氧原子，该选项错误。B.甲醛中碳元素 12 质量分数为12+1x2+16X100%=40%, 该选项正确。C.苯中碳元素与氢元素的质 量比为12：1，该选项错误。D.甲醛和苯 都属于有机化合物，该选项错误。 9.A 10.D点拨：若滤液为蓝色，说明滤液中含有 硝酸铜，则锌一定与硝酸银发生了反应， 可能与部分硝酸铜反应，也可能没有反 应，则滤渣中一定有Ag,可能有Cu,一定 没有Zn,A错误；若滤液为无色，说明滤 液中不含有硝酸铜，也一定没有AgNO3, B错误；假设6.5gZn全部与硝酸银反应， 设硝酸银的质量为x。 Zn+2AgNO3-Zn(NO3)2+2Ag 65 340 6.5g 65_6.5g 340 x=34g 由于Z还会与硝酸铜反应，所以原溶液 中AgNO3的质量一定小于34g,C错误； Zn+2AgNOs -Zn(NOs)2+2Ag 65 216 6.5g 21.6g 若滤渣质量为20g,说明锌一定与硝酸铜 发生了反应，滤液中一定有Zn(NO3)2,一 定没有AgNO3,可能含有Cu(NO3)2, D正确。 11.(1)橡胶(2)硬度大（或抗腐蚀性好，合 理即可)(3)促进燃料充分燃烧 12.(1)28.6%(2)乙(3)B 13.(1)强度大、耐腐蚀性强 (2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, (3)①Ag、Fe②Al(NO3)3、Fe(NO3)2 点拨：(1)铝合金制造的高铁车体，具有提 高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐 受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的 强度大、耐腐蚀性强等优点。(2)赤铁矿的 主要成分是氧化铁，CO具有还原性，在高 温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，据 此书写化学方程式。(3)①往AgNO3和 A1(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁 粉，铁的金属活动性比铝弱，不会与硝酸 铝反应，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚 铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐 酸，有气泡产生，说明铁有剩余，硝酸银完 全反应，滤液中的溶质是硝酸铝和硝酸亚 铁，滤渣中一定含有银和铁；②若没有气 泡产生，说明铁没有剩余，则硝酸银可能 完全反应，也可能部分反应，则滤液中一