2026年指标到校模拟[范围：第一～十单元]-【精英新课堂·三点分层作业】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）重庆专版

2026年指标到校模拟 [范围：第一~十单元时间：50分钟满分：70分] 妻 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16C1一35.5K一39 Ca-40Cu-64 Zn—65Ag-108 班 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1.(潼南区二模)成语是中华文化中的一颗璀璨明珠。下列成语主要涉及化学变化的是( A.春风化雨 B.百炼成钢 C.披荆斩棘 D.顺水推舟 2.(开州区三模)“空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最 高的是 ( ) 弥 A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳 3.(重庆八中一模)下列物质属于氧化物的是 ( A.用于存储氢气的C6o B.高炉气体中的CO C.碘酒中的C2HOH D.大理石中的CaCO 4.2025年六五环境日国家主场活动在重庆举办，其主题为“美丽中国我先行”。下列做法与之不 相符的是 ( ) A.积极参与植树造林 B.研发新能源公交车 C.直接排放生活污水 D.废旧金属回收利用 5.(重庆一中模拟)下列实验中玻璃棒作用和其他几个不同的是 ( ) 浓硫酸 水 A D 6.2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急- 排查身边灾 害隐患”。了解防灾减灾的相关知识，有利于保护人们的生命、财产安全。下列有关安全应急的 说法正确的是 ( A.夜间发现房间内燃气泄漏，应立即开灯检查 B.电器着火，立即用水灭火 C.室内着火，应迅速打开所有门窗通风 D.加油站、面粉厂等地方严禁烟火 7.(江苏镇江)下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A.用大理石作建筑材料 B.用伍德合金制保险丝 8 C.用铁粉作食品脱氧剂 D.用活性炭除污水颜色 8.(重庆)某种蛇孢菌素(C2sHO4)具有抗癌作用。下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是( A.由68个原子构成 B.氢元素质量分数最小 C.分子中含有2个氧分子 D.在空气中燃烧可能生成SO2 第1页（共6页） 9.如图为碘元素在元素周期表中的相关信息及碘原子的原子结构示意图。下列说法不正确的 是 A.碘原子的质子数为53 53I B.碘的相对原子质量为126.9 818187 碘 C.碘元素和氯元素位于同一周期 126.9 D.碘原子在化学反应中容易得到电子 10.水是生命之源。关于水的说法不正确的是 A.海水淡化可用蒸馏法 B.电解水时正极产生的是氧气 C.自来水厂净水过程中不发生化学变化 D.中和反应一定生成水 11.(重庆一中模拟)氨是化肥工业的主要原料，其工业合成的微观示意图如图所示。下列说法错 误的是 ( A.参与反应的分子个数比为1：1 ? B.该反应涉及两种单质 66888 。氢原子 ○氮原子 C.反应中所有元素化合价均发生了改变 高温、高压、催化剂 D.该反应为化合反应 12.(重庆实验外国语学校段考)生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。已 知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式为：CO+PdCl2+X一2HCI+Pd￥+CO2。下列说法 错误的是 A.列入空气污染指数的项目有CO、NO2、SO2和可吸入颗粒物等 B.从生成物的角度分析，金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后 C.反应前后各元素的化合价都发生了变化 D.X为H2O 13.(重庆一中一模)通过实验现象得出结论是探究实验的重要步骤。下列有关推理正确的 是 ( A.将某物质加入水中后液体温度降低，则该物质就是硝酸铵 B.铝常温下能与空气反应，则铝不具有良好的抗腐蚀性 C.将铜丝放入硝酸银溶液后表面有银白色固体产生，则硝酸银溶液不能用铜器盛装 D.将硫酸铜溶液加入双氧水中产生氧气的速率明显加快，则硫酸铜是该反应的催化剂 14.(重庆育才中学模拟)检验、除杂、鉴别、制备是重要的实验技能。下列实验方案能达到实验目 的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，加入足量稀盐酸 3 除去CO中混有的CO2 通过灼热的氧化铜 C 鉴别H2和CH。 分别点燃，在火焰上方罩一干燥的烧杯 D 以铜为原料制备硫酸铜 加入足量稀硫酸 第2页（共6页） 15.(重庆南开中学段考)下列图像中有关量的变化趋势正确的有 氯化1 溶液pH 沉 1 的 CaO 质量 g Ca(OH) 质量 质量 稀盐酸的质量/g 碳酸钠的质量/g 0 0 稀硫酸的质量g 锌粉的质量/g ①等质量的氧化钙和氢氧 ②向氢氧化钙溶液中 ④向一定质量的硝酸银 ③向硝酸钡溶液中加 化钙中分别加入等浓度 逐渐加入碳酸钠固 和硝酸铜混合溶液中 入稀硫酸 的稀盐酸至过量 体至过量 加入锌粉至过量 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 题号 1 2 4 5 6 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16.(4分)成语文化是我国传统文化的精粹之一。 (1)水滴石穿：大理石主要成分的化学式为 (2)五光十色：焰火中蓝光主要来自铜盐，铜盐中阳离子的化学符号为 ；黄光主要来 自钠盐，钠离子的离子结构示意图为 (3)信口雌黄：雌黄曾是古人书写的“涂改液”，它由一2价硫(S)与+3价砷(As)组成。雌黄的 化学式为 17.(5分)金属材料与生活和社会发展的关系非常密切。 (1)中国空间站利用太阳能电池板进行工作，电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支 撑。将铝合金加工成箔片利用了金属的 性。 (2)铝元素在地壳中含量（质量分数）位居第 (填数字)。工业上常使用电解氧化铝的方 法获得铝单质和另一种常见气体，根据信息写出化学方程式： (3)我国是最早应用湿法炼铜的国家，用铁与“胆水”（含CSO,的溶液）反应获得铜，其原理是 (用化学方程式表示)。 (4)为防止生锈，会对舰艇钢铁材料进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜。该防 锈方法的原理是 18.(4分)推进乡村振兴，建设美丽中国。请回答下列问题： (1)农业机械化是农业现代化的基础。联合收割机等许多农用设备的工作部件主要由钢铁组 成，钢的硬度比纯铁的硬度更 (选填“大”或“小”)。 第3页（共6页） (2)农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。若现有100g溶质质量分数为 24%的氯化钠溶液，需加 g水即可配制成质量分数为16%的氯化钠溶液。 (3)乡村振兴，安全第一，在生产中尤其要提高安全用火意识。下列关于灭火的方法及原理叙 述正确的是 （填字母)。 A.飞机高空洒水：降低可燃物着火点 B.油锯砍树：砍出隔离带，清除可燃物 C.灭火弹爆炸：释放干粉，发生反应，产生大量不可燃气体，隔绝氧气 D.以火攻火：反向人工点火与相向烧来的林火对接，消耗可燃物 (4)绿色生态是乡村振兴最亮丽的底色。下列做法符合这一理念的是 (填字母)。 A.大规模焚烧秸秆，使土壤更肥沃 B.不用含磷洗衣粉，防止水体富营养化 C.不用烟花蜡烛，文明祭祀 D.结伴踏春，乱扔垃圾 19.(5分)（渝中区二模）化学与生产、生活息息相关，请根据所学知识和生活实践回答下列问题： (1)合理施用化肥可以提高农作物产量，尿素[CO(NH2)2]是农业上常用的 (选填“氨 肥”“钾肥”或“磷肥”)。 (2)生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中含碳量较高的是 (3)下列生活中的常见饮品属于溶液的是 (填字母)。 A.酸奶 B.豆浆 C.可乐 D.苏打水 (4)酒精在空气中燃烧能放出大量的热，写出酒精完全燃烧的化学方程式： (5)古人曾在草木灰（含有KCO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO),利用生成 物中能够去污的成分来清洗丝帛。写出上述过程中发生复分解反应的化学方程式： 20.(5分)（重庆巴蜀中学三模）重庆南川有丰富的铝土资源。某工厂用铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe2O3、SiO2等)提取Al2O3,提取流程如图所示。请你回答下列问题： 过量盐酸 过量NaOH溶液 过量CO, 铝士矿广一酸浸一过竭一滤液1一过泌一滤液Ⅱ一过滤一滤渣m加热 Al.O 滤渣I 滤渣· 滤液Ⅲ 已知：①NaOH+Al(OH)3一Na[Al(OH)4],Na[AI(OH)4]易溶于水；②CO2+ Na[Al(OH)4]-NaHCO3+Al(OH)3￥。 (1)经检验，滤渣I的主要成分是SO2。由此可知SO2的性质有 (填字母)。 A.难溶于水 B.化学性质很活泼 C.不能与盐酸反应 D.不能与NaOH溶液反应 第4页（共6页） (2)滤液I中一定含有的阳离子是 (填离子符号)。 (3)经分析，滤渣Ⅱ的成分是 (填化学式)。 (4)上述流程中共有三次过滤操作，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 (5)滤渣Ⅲ是一种难溶性碱，加热时会生成A12O3和一种常见的液体氧化物，请写出该反应的 化学方程式： 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21.(5分)（开州区三模）气体的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答 问题。 氧气 密NaOH溶液 0 (1)仪器①的名称为 (2)既可用于实验室制取氧气，又可用于制取氢气的发生装置是 (选填“A”或“B”)。写 出用装置A制取氧气的化学反应方程式： (3)用化学方程式表示装置D中NaOH溶液的作用： (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.气体发生装置加入试剂前，应先检查装置的气密性 B.和装置A相比，装置B的优点是可以控制反应速率 C.装置D中的NaOH溶液可以换成细沙 D.实验室收集O2、CO2和H2时，无论选择什么试剂，都能选用的装置是C 22.(7分)（重庆南开中学一模）纯碱广泛应用于造纸、纺织和洗涤剂生产等领域。化学兴趣小组 的同学对纯碱的化学性质展开探究。 任务一：了解纯碱的制备一“侯氏制碱法” (1)“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水吸收氨气和二氧化碳两种气体，生成碳酸氢钠 和氯化铵；再加热碳酸氢钠即可制得纯碱并生成水和二氧化碳，该反应属于 (填基本反应类型)。 任务二：探究纯碱的化学性质 同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于四支试管中，进行如图所示的实验。 无色酚酞溶液 稀盐酸 Ca(OHD,溶液 CaCl,溶液 Na.CO. Na.CO Na.CO Na.CO. 围溶液 围溶液 国溶液 围溶液 ① ② ③ ④ (2)试管③中发生反应的化学方程式是 第5页（共6页） (3)验证试管②中盐酸是否过量，不能选择的试剂是 （填字母)。 A.酚酞溶液 B.氧化镁固体 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液 任务三：实验废液的拓展探究 实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应、静置，得 到白色沉淀和无色上层清液。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【提出问题】上层清液中除酚酞外所含的溶质是什么？ 【分析讨论】 (4)上层清液的溶质一定含有 (填化学式，下同)，还可以推测一定不含Na2CO3、 Ca(OH)2、 ,还可能含有CaCl2。 【实验验证】 (5)经实验确定上层清液中含有CCl2,请你设计合适的实验方案进行验证： 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23.(5分)（渝中区模拟）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒等化工领域。实验室中制 备KC1O3的化学方程式为3CL2+6KOH△5KC1+KC1O,十3H2O。若用C2与200gKOH 溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为242.6g。试计算： (1)KCIO3中K、C1、O三种元素的质量比是 (填最简整数比)。 (2)参加反应的氯气的质量为 (3)所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？ 第6页（共6页）第十单元综合评价 1.C2.B3.A4.D5.D6.D7.C8.A9.D 10.D11.C12.C13.D14.C15.A16.(1)NaC0 (2)化合反应氢氧化钙(3)2NaOH+2Al+2H2O 2NaA1O2+3H2个17.(1)二氧化碳（或CO2)K(或钾） (2)酸用熟石灰中和(3)环保（或成本等） 18.(1)(Ci:H3s COO)2 Ca (2)HCI+NaOH =NaCI+ H,0(3)12:1(4C,H,0H+30,点燃2C0.十3H,0 19.(1)三(2)小苏打NaHCO,+HC1一NaC1+H,O 十CO2↑(3)氢氧化铝片(4)药效更稳定（或使胃液pH 保持在3~5之间的时间更长)20.(1)玻璃棒(2)FC0十 HSO,—FeSO4十H,O十CO2↑(3)使FeSO:充分反 应，提供碱性环境，防止Na2FeO,分解(4)Naz FeO,十 2KOH—K,FeO,↓十2NaOH(5)吸附21.(1)产生蓝 色沉淀(2)红(3)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 (4)8(5)ACDE22.(1)c(2)①2HC1+Ca(OH)2 CaCl2十2HO②c(3)一定含有MgCl和NaSO,可能 含有CaCl2(4)①Ca(OH)2+CO2-CaCO↓+H2O ②取反应后的溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产 生，说明两者发生了化学反应（或取反应后的溶液于试管 中，加入适量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明两者发生 了化学反应)。 23.解：(1)7：4： (2)设参与反应的HO2的质量为x,FeSO,的质量为y, H2SO,的质量为x。 H,O,+2FeSO,++H,SO,=Fe2(SO,)+2H,O 34304 98 400 x y 400g×10% 34」 400400g×10% x=3.4g 304 y 400-400g×10% y=30.4g 98 400-400gX10% x=9.8g 加入的过氧化氢溶液的质量为受4号-108，原废液的质 量为400g-100g-100g=200g,原废液中FeSO,的质量 分数为00餐×10%=15.2%： (3)由上述计算可知，100g稀硫酸中溶质H2S0的质量为 9.8g,设需要加入水的质量为，根据溶液稀释前后溶质 的质量不变，可得：9.8g=(100g十)×5%，解得=96g。 答：(2)原废液中FeS0:的质量分数为15.2%：(3)需要加 入96g水。 2026年指标到校模拟 1.B2.A3.B4.C5.B6.D7.C8.B9.C 10.C11.A12.C13.C14.A15.B16.(1)CaC04 参考答案第 (2)C+ 11)28 (3)AsS17.(1)延展(2)32AlO 通电4A1+3O,↑(3)Fe+CuS0,一Cu+FeS0,(4)隔 绝氧气和水18.(1)大(2)50(3)BCD(4)BC 19,1)氮肥(2)生铁(3)CD(4)CHOH+30,点燃 3HO+2CO,(5)KC0+Ca(OH)2—2KOH+CaCO￥ 20.(1)AC(2)H+、A1+、Fe3+(3)Fe(OH)(4)引流 (62A1(OHD,△A0+3H021(1)铁架台(2B 2KMn0,△KMn0,+Mn0,+0,↑(3)S0,+2NaOH —NaSO十H0(4)AD22.(1)分解反应(2)NaCO,十 Ca(OH)2-CaCO+2NaOH (3)ACD (4)NaCl NaOH(5)取少量上层清液于试管中，向其中加入适量碳 酸钠溶液，观察到有白色沉淀生成，则一定含有CaCl2 23.解：(1)78：71：96；(2)42.6： (3)设42.6g氯气完全反应消耗氢氧化钾的质量为x。 3CL 6KOH A5KCI+KCIO,+3H:O 213 336 42.6g x 213-42.6g 336 x=67.2g x 所用KOH溶液中溶质的质量分数是.2gX100%=33.6%。 200g 答：所用KOH溶液中溶质的质量分数是33.6%。 第十一单元综合评价 1.C2.A3.B4.A5.C6.A7.B8.D9.D 10.B11.C12.C13.B14.D15.B16.(1)常量 (2)③⑤(3)金属(4)吸附17.(1)化学CH,+20, 点燃C0,十2H,0(2)分子在不断地运动(3)糖类 (4)天然18.(1)①④(2)C,H,0H+30,点燃2C0,+ 3H2O(3)增大铅酸电池中的重金属铅和酸液会对土壤 和水造成污染（合理即可） 19. (2)复合材料 (3)(CH COO)2Ca(4)强于(5)AIH+3H2O—3H↑+ A1(OH)320.(1)K2CO3十CO2+H2O—2KHCO (2)不属于不可以(3)BD(4)9021.(2)取样于试管 中，加水溶解并滴加紫色石蕊溶液溶液变红色取样溶 于水，用pH试纸测其pH值(3)酸AC22.(1)会 (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(3)【实验步骤】 装置C错误，应将左边导管伸入液面以下，右边导管口刚 露出瓶塞【交流与讨论】①偏小②取最后一次洗涤液于 试管中，向其中滴加适量硫酸钠溶液，观察到不产生沉淀 【反思与拓展】不正确；因为在装置B和C之间接一个装有 足量饱和NaHCO,溶液的洗气瓶，NaHCO,和盐酸反应生 成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳影响实验结果 5页（共23页）