第八单元 金属和金属材料 测试卷-2025-2026学年九年级下册化学单元测试（人教版）

九年级化学·下册（人教版） 第八单元测试卷 时间：60分钟满分：50分 题号 二 三 四 总分 得分 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Be一9A1一27Fe一56Cu一64 一、单项选择题（每小题1分，共10分） 1.用纳米材料制成的用品具有很多奇特的性质。例如，纳米铜在室温下可拉长50多倍而不 出现裂纹，这利用了它的() A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.硬度大 2.中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列苏州博物馆馆藏文物中主要由金属材料 制成的是( A.清代瓷盘 B.明代书轴 C.西周铜鼎 D.宋代石函 3.可以减少金属资源损失的有效措施之一是( ) A.用塑料管代替铸铁管 B.用铝合金门窗代替铁门窗 C.化工厂周围设铁栅栏 D.停止生产和使用金属材料的饮料罐 4.下列反应属于置换反应的是( ) A.C+0,点槛c0 B.Mg+2HCl=MgCl2+H2个 C.2NaOH+CuSO,-Cu(OH)2+Na2 SO D.2H2 O2- Ma02H,0+0,+ 5.对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示，下列说法正确的是( A.对比①②可探究：接触氧气是否为铁生 锈的条件之一 铁 湿润 B.对比②③可探究：接触水是否为铁生锈 铁丝 铁丝 加热桂 的条件之一 \C0 干沙 干沙 C.对比①④可探究：温度达到着火点是否 为铁燃烧的条件之一 D.对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一 6.下列几种等量的金属投入足量的稀硫酸中产生氢气最多的是( ) A.Cu B.Zn C.Mg D.Fe 7.将一定量的Zn、Fe混合粉末加入一定量CuSO4溶液中，充分反应后过滤，下列对滤渣和滤 液的判断中正确的是() A.滤液一定呈无色 B.滤液中一定含Zn C.向滤渣中加入稀盐酸产生气体，说明滤渣中一定有Zn和Fe D.滤渣不可能为三种金属 8.【跨学科综合】用如图装置测定空气中氧气的含量。在大量筒中先装人一定量的水，再将装 有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶（有效容积为345mL,空气中水蒸气不参与反应）旋紧瓶盖放 入其中，观察瓶子不再变瘪，记录反应前后数据如图所示。 下列说法不正确的是() 850mL A.装入试剂前，需检查矿泉水瓶是否漏气 一段时间后 B.铁粉用量不影响实验结果 湿 C.该实验的原理是铁生锈，使得瓶内压强减小 铁粉 D.实验测得氧气体积分数约为20.9% 9.推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是( A.金属能导电，能导电的物质一定是金属 B.铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 C.铁与氧气和水同时接触会生锈，所以隔绝氧气或水铁就不会生锈 D.活泼金属与酸反应产生气体，与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 10.镁与某金属的混合物的质量为g,在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物的质量 为2g。则该金属（括号内为生成的氧化物）可能是() A.Be(BeO) B.Cu(CuO) C.Al(A12O) D.Fe(FesO) 二、填空与简答题（每空1分，共20分） 11.(1)钛合金是常用的航天材料，钛合金的硬度比纯钛 (填“大”或“小”)。 (2)制造火箭时使用了大量铝材。铝合金属于 (填“单质”或“混合物”)，铝具有优 良的抗腐蚀性能，原因是 (用化学方程式表示)。 12.金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 (1)黄铜是铜锌合金，在潮湿的空气中会生成“铜绿”[Cu2(OH)2CO3],“铜绿”是铜与空气 中的二氧化碳、氧气和 (填化学式)缓慢反应的结果。黄铜颜色与黄金相似， 下列不能区别黄铜与黄金的方法是 A.用磁铁吸引 B.浸入稀盐酸中，观察有无气泡 C.在空气中灼烧后观察颜色 D.测定密度大小 (2)修建高铁需要消耗大量的钢铁，下列为实验室模拟炼铁并检验气体产物的实验。 ①实验室模拟炼铁时要 (填“先通入 氧化铁 一氧化碳”或“先点燃酒精灯”)，为什么？ 一氧化碳 ②A装置玻璃管内反应的现象为 石灰水鹭 ,B中反应的化学方程式为 B C ③从环保角度考虑，尾气的处理方法除了点燃，还可以收集，收集尾气的方法最好为 (填“向上排空气法”“向下排空气法”或“排水法”)。 (3)铝的利用距今还不到200年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。工业上可利用“铝 热反应”焊接钢轨，其原理是 (用化学方程式表示)，反应的基 本反应类型是 13.如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为 NiSO) 铁矿石、焦炭、石灰石 话量 高炉气高炉气 滤渣 稀硫酸 白铜 过滤 滤液2 滤液1 Ni、C 高炉 氩气↓ 热空气 热空气 氧气 量 炉渣料 生铁→ 脱去单质S、P Si的三脱装置 精炼炉 钢 (1)用高炉冶铁的主要反应原理是 (用化学方程式表示)。 (2)分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是 (3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中 (填一种仪器的名称)的作用。过滤操作中用到的玻璃仪器有 (4)铁与镍相比，铁的金属活动性 (填“>”“=”或“<”)镍，判断依据是 (用化学方程式表示)。 (5)通过以上信息，得出白铜的成分是 ,其硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 三、实验与探究题（每空1分，共14分） 14.铬与常见铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？小明和同学们一起进行了以下探究： [查阅资料]①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化 膜；②能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬(CSO4)。 [作出猜想]猜想①：Cr>Fe>Cu;猜想②：Fe>Cu>Cr;猜想③： [设计与实验] (1)小明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫 酸中，记录如下： 实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中 开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 结论 金属活动性强弱：Fe>Cu、Fe>Cr (2)小红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入等量等浓 度的稀硫酸中，记录如下： 实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中 开始的现象 产生少量气泡 无气泡 产生大量气泡 结论 金属活动性强弱： (用元素符号表示) [讨论交流]为什么小明和小红两位同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同？原 因是 [实验验证]为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，小斌同学将打磨过的两块 铁片分别放入硫酸亚铬(CSO)溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显 现象，而在硫酸铜溶液中的现象是 其反应的化学方程式是 10 [拓展迁移]写出铬与稀硫酸反应生成CSO的化学方程式： 15.铁的应用在人类历史上有着重要的意义，某兴趣小组以铁为主题开展了如下探究。 【活动一】认识生活中的铁 (1)生活中常见到的金属铁是铁的合金，生铁和钢就是常见的两种铁合金，生铁的含碳量 (填“大于”或“小于”)钢的含碳量。 【活动二】铁的锈蚀与防护 H,0,溶液 A.干燥的细铁丝 —翻一件非 个析出固体的质量g 无水氯化钙 B.潮湿的细铁丝 MnO. 177 乙 铁粉质量/g 甲 丙 (2)如图甲，起始时量筒内水面处于50L刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终 处于约40mL刻度处，原因是 (3)某实验小组设计了如图乙所示实验探究铁锈蚀的条件。打开分液漏斗，一段时间后观 察到A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面出现铁锈。 ①试管中发生反应的化学方程式为 ②该实验说明铁生锈是铁与 共同作用的结果。 (4)请写出一种日常生活中防止铁生锈的措施： 【活动三】探究铁和金属化合物溶液的反应 (5)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中连续缓慢地加入g铁粉，溶液中析出固体的质量与 参加反应的铁粉的质量关系如图丙所示。αb段（不含两端点）对应溶液中含有的金属 离子有 。bc段（不含两端点）析出的金属是 。若ab段 和bc段析出的固体质量相等，参加反应的铁粉质量分别为1g和2g,试比较m1和 m2的大小关系： 四、计算题(6分) 16.工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有400t 含氧化铁80%的赤铁矿石。求： (1)该矿石中氧化铁的质量。 (2)该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。（计算结果保留一位小数）参考答案 第几单元测试卷 1.C2.C3.A4.B5.C6.C 7.B点拨：锌比铁活泼，将一定量的Zn、Fe 混合粉末加人一定量CuSO4溶液中，锌会 先与硫酸铜反应，锌完全反应后，若硫酸铜 有剩余，铁再与硫酸铜反应。当锌过量或 锌与硫酸铜恰好完全反应时，铁没有参加 反应，滤液才呈无色，A错误；锌先与硫酸 铜反应，滤液中一定含Zn+,B正确；向滤 渣中加入稀盐酸产生气体，说明滤渣中一 定有Fe,可能含有Zn,C错误；若锌过量， 没有完全反应，滤渣为锌、铁、铜三种金属， D错误。 8.B点拨：铁生锈消耗氧气，故装入试剂前， 需要检查矿泉水瓶是否漏气，否则会影响 实验结果，A不符合题意；该实验中铁粉需 要足量，这样才能将瓶内氧气耗尽，否则会 影响实验结果，B符合题意；该实验的原理 是消耗氧气，待反应完全后，逐渐冷却至室 温，由于瓶内氧气被消耗了，瓶内压强减 小，瓶子变瘪，量筒中液面下降，下降的体 积就是消耗氧气的体积，C不符合题意；由 C项可知，该实验中，量筒中液面下降的体 积就是消耗氧气的体积，则实验测得氧气 体积分数约为850ml-778mL×100% 345mL 20.9%,D不符合题意。 9.C点拨：金属能导电，但能导电的物质不 一定是金属，也可能是石墨等，A错误；铝 比铁更易与氧气发生化学反应，但在空气 中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝在空 气中能与氧气反应，其表面生成一层致密 的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧 化，B错误；铁生锈的条件是与氧气、水同 时接触，所以隔绝氧气或水铁就不会生锈， C正确；盐酸与活泼金属、碳酸钙等均能反 应生成气体，则与酸反应产生气体的物质 不一定是活泼金属，D错误。 10.A点拨：假设mg金属全是Mg,则有 2Mg十O,点燃2Mg0 48 80 mg 3mg 生成的Mg0的质量为号g<?mg,则若 mg金属全为另一种金属，生成的氧化物 的质量应大于2mg。 假设mg金属全是Be,则有 2Be+O, 点燃2Be0 18 50 25 mg g 生成0的质量为空mg>2mg,A符合 题意； 假设ng金属全是Cu,则有 2Cu十0，△2Cu0 128 160 5 mg g 生成Cu0的质量为mg<2mg,B不符合 题意； 假设ng金属全是Al,则有 4A1+3O2—2A12O3 108 204 17 mg 生成A1,O,的质量为gmg<2mg,C不符 合题意； 假设mg金属全是Fe,则有 3Fe+202 点燃 esO 168 232 29 mg 21mg 生成Fe.0,的质最为号g<2mg,D不符 合题意。 11.(1)大(2)混合物4A1+3O2=2Al2O3 12.(1)H20A(2)①先通入一氧化碳排 净装置内的空气，以防加热时发生爆炸 ②红棕色粉末变为黑色Ca(OH)2+ CO2CaCO3￥+HzO③排水法 (3)2A1十Fe,0,商温2Fe十Al,O,置换 反应 13.1)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(或4C0+ Fe,0,商温3Fe十4C0,)(2)化合反应 (3)玻璃棒烧杯、漏斗、玻璃棒 (4)>Fe+NiSO,-Ni+FeSO (5)铜、镍大 14.[作出猜想]Fe>Cr>Cu [设计与实验](2)Cr>Fe>Cu [讨论交流]铬片表面有一层致密的氧化 物薄膜 [实验验证]铁片表面覆盖一层红色物质， 溶液由蓝色变为浅绿色Fe十CuSO FeSO,+Cu [拓展迁移]Cr+H2SO,CrSO4十H2个 15.(1)大于(2)铁丝绒生锈消耗了约10mL 氧气(302H,0,M02H,0+0,+ ②氧气、水(4)保持干燥（合理即可） (5)银离子、铜离子、亚铁离子铜m<n 16.解：(1)400t含氧化铁80%的赤铁矿石中 氧化铁的质量为400t×80%=320t。 (2)设可炼出生铁的质量为x,含杂质4% 的生铁中含铁率=1一4%=96%。 3CO+Fe2 O3 高温 2Fe++3CO2 160 112 320t x×96% 160320t 112x×96% x=233.3t 答：能冶炼出含杂质4%的生铁约为233.3t。 第九单元测试卷 1.D2.A3.B4.A 5.B点拨：A.酒精和水的密度不同，相同体 积的酒精和水的质量不同，A错误；B.根据 反应前后原子的种类和数目均不改变，再根 据CO2和HO分子个数比推出酒精中的 C、H原子个数比为(1×2)：(2×3)=1：3， 故B正确；C.三种金属活动性由强到弱的 顺序：铁>铜>银，把铁粉加入硝酸铜和硝 酸银的混合溶液中时，银先被置换出来，当 银被完全置换出来后，铜才能被置换出来， C错误；D.如果先熄灭酒精灯后把导管移 出水面，会产生倒吸现象，使试管炸裂，D 错误。 6.C7.B8.C9.C10.C 11.CuSO,C2 H OH(CH CH2OH) Ca(OH)2 MgSO,H2O 12.(1)白糖溶于水的过程吸收了热量 (2)汽油能溶解油污(3)180.3298 13.(1)甲(2)减小(3)5g(4)ACD 点拨：(2)将乙的饱和溶液降低温度，乙的 溶解度减小，则溶液中有晶体析出，溶液质 量减小。(3)60g甲溶液中含有10g甲，则 含有水的质量为60g-10g=50g,t2℃时， 甲的溶解度为30g,则该温度下，50g水中 最多可溶解乙的质量为50g×器 15g,要使该溶液达到饱和状态，至少需要 加入甲的质量为15g-10g=5g。(4)若加 入的三种固体均完全溶解，则所得溶液中 溶质质量分数相等，A正确；当温度低于 t2℃时，乙的溶解度小于丙，t2~t3℃范围 内，乙的溶解度最小，当温度高于t3℃时， 乙的溶解度小于甲，则所得溶液中，不可 能乙的溶质质量分数最大，B错误；当温 度低于2℃时，溶解度：丙>乙>甲，若甲 中固体没有完全溶解，乙、丙中固体完全 溶解，溶质质量分数：乙=丙>甲，C正 确；当温度稍大于t2℃时，溶解度丙> 甲>乙，则所得溶液的溶质质量分数可能 为丙>甲>乙，D正确。 14.(1)36(2)不饱和(3)相等(4)2.4 25%点拨：(1)20℃时，氯化钠的溶解度 为36g,则20℃时，100g水中最多溶解氯化