专题归纳 金属活动性顺序及应用-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）武汉专版

二、1.导电导热延展2.红黄液 三、1.性质2.价格资源环境美观 基础知识过关 1.D2.B3.D4.C5.B6.A7.B8.C 9.D10.Li Fe Ag Ca Al11.(1)状态 (2)颜色(3)硬度12.(1)钢铁外壳、铝合金轮毂 (2)导电性(3)不产生污染气体（合理即可） 第2课时合金 课堂笔记再现 一、1.金属非金属金属特征2.大低好 合金 二、1.2%~4.3%0.03%~2%铁铁铬 镍2.锡锌镍3.高小好 基础知识过关 1.D2.D3.B4.B5.C6.(1)④(2)② (3)③(4)①7.(1)A(2)TiO2不变 8.(1)将已打磨的罐体金属片和纯铝片互画，纯铝 片上出现划痕，罐体金属片上没有划痕(2)原子 的排列方式不同，物质的原子构成种类不同 (3)强度高(4)大于 课题2金属的化学性质 第1课时金属与氧气、酸的反应 课堂笔记再现 -、1.2Mg+O2—2Mg04A1+3O2- 2Al2O3一层致密的氧化铝薄膜 2.3Fe+20,点燃Fe,0,2Cu+0,△2Cu0 3.不与4.Ag Al Fe Cu Au 二、(1)有大量气泡产生，固体逐渐变少没有放 热Mg+H2SO4MgSO,+H2↑(2)有气泡 产生，固体逐渐变少浅绿色Fe+HSO4 FeSO4+H2个(3)镁铜(4)Zn+H2SO4 ZnSO,十H2个铁与稀硫酸反应速率较慢 (5)镁、锌、铁能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反 应(6)有气泡放出H2 三、1.单质化合物单质化合物 基础知识过关 1.C2.A3.D4.(1)耐腐蚀（或质量轻等，合 理即可)(2)2A1+6HC1—2A1CL+3H2个 Mg+2HCI -MgCl2+H2 Zn+2HCI- ZnCl,+H,↑5.(1)①表面变色2Cu十0，△ 2Cu02Zn十0，△2Zn0②表面有气泡产生， 且变成红色Zn+2HCI—ZnCl2+H2个 (2)AC 第2课时金属活动性顺序 课堂笔记再现 一、(1)红色固体由蓝色逐渐变成无色2A1十 3CuSO4—Al2(SO4)3十3Cu铝的活动性比铜 强(2)银白色固体由无色逐渐变成蓝色 Cu十2AgNO3—Cu(NO3)2+2Ag铜的活动性 比银强(3)铜丝的表面没有明显变化 (4)铝>铜>银 二、2.(1)强(2)氢前面(3)前面后面 基础知识过关 1.A2.C3.A4.B5.C6.B7.A 8.(1)铁比镍活泼(2)有气泡放出9.(1)2A1+ 3FeSO=Al2(SO)+3Fe (2)Fe Cu 专题归纳金属活动性顺序及应用 课堂笔记再现 -、Al Fe Cu 二、能否反应剧烈程度 三、强弱 四、1.金属活动性2.(1)单质(2)化合物溶液 单质 基础知识过关 1.D 2.C 3.D 4.Mg+Cu(NO3)2 -Cu+ Mg(NO)2Ag、Cu、ZnZn(NO3)25.镁、铁； 镁、铜；铝、铁；铝、铜6.(1)2Al十3FS0, Al2(SO4)3+3Fe(2)方案三 7.【进行实验】Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ 锰丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅粉色 【讨论交流】A8.(1)过滤(2)增大反应物的接 触面积，使反应更快、更充分 (3)Fe+CuSO,-FeSO,+Cu (4)Fe>Ni>Cu 课题3金属资源的利用和保护 第1课时金属矿物铁的冶炼 课堂笔记再现 一、金银化合物 二、FezO3Fe3O4Al2O3 Cu2O TiO2MnO2 三、1.高炉2.赤铁矿石焦炭 3.Fe,0,+3C0商温2Fe十3C0,4.生铁碳 四奢移瓷景×160% 基础知识过关 1.C2.B3.C4.(1)提供反应所需的热量、产 生C)将矿石中二氧化硅转化为炉渣 (2)3CO+Fe2 Os 高温2Fe十3C0,C0,+C商温 2C0C+0,商温C0,(3)大5.(1)Fe,0, C0,FeCu0(2)C0,+C高温2C0 (3)C0+Cu0△Cu+CO, 6.(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2)3H,十Fe,0,高温2Fe十3H,0(3)清洁无污 染（或不会引发中毒事件，合理即可）(4)氢气制 取成本高（合理即可） 7.1)黄铜(2)2Cu0+C110-10℃4Cu十 CO2个(3)分别取少量样品置于试管中，向试管 中加人适量稀盐酸，有气泡生成的是黄铜，无明显 现象的是黄金 8.解：设需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量 为x。 Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0, 160 112 80%·x 10080t 16080%·x 11210080t x=18000t 答：需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为18000t。 第2课时金属资源保护 课堂笔记再现 一、1.水氧气2.Fe2O3·xH2O疏松 二、1.隔绝空气隔绝水2.干燥和洁净保护膜 金属合金 三、(1)腐蚀(2)回收利用(3)有计划合理地 (4)金属的代用品 基础知识过关 1.D2.D3.A4.B5.B6.B7.B 8.隔绝空气和水9.铝能和氧气反应生成致密的 氧化铝薄膜，对铁起到保护作用 10.(1)氧气(2)密封(3)利：铁生锈放热，制成 暖贴（或弊：造成金属锈蚀，浪费资源） 11.(1)除去溶解在水中的氧气(2)a(3)acab 氧气和水(4)Fe2O3·xHzO不能 实验活动5常见金属的 物理性质和化学性质 课堂笔记再现 一、1.银白色银白色银白色红色金属光泽 2.不同小3.把铜片接入连有小灯泡和电池的 电路中，闭合开关，灯泡发光把一小段铁片放在 酒精灯上加热，感觉到铁片烫手锤打铝片，可以 观察到铝片变薄专题归纳 金属活动性顺序及应用 ©课堂笔记再现 一、判断金属活动性顺序 常见金属的活动性顺序：K,Ca,Na,Mg,,Zn, Sn,Pb,(H),,Hg,Ag,Pt, Au(金属活动性由强逐渐减弱)。 二、根据金属与盐酸或稀硫酸 及反应的 ,可反映金属的活泼程度。 三、活动性 的金属能把活动性 的金属从它们的化合物的溶液中置换出来，反之不能。 因此，可以用金属能否与另一种金属化合物的溶液反应来判断金属活动性强弱。 四、若用三种试剂验证三种金属的活动性顺序，试剂的选择步骤 1.将要验证的金属按 顺序排列。 2.(1)两液夹一金：若排在中间的金属选用 ,则两边的金属选用其化合物溶液。 (2)两金夹一液：若选用含排在中间的金属的 ,则两边的金属选 五、金属与酸/盐溶液反应后滤液、滤渣成分判断 1.金属化合物中排在金属活动性顺序表中较后的金属首先被置换出来。 2.滤液成分判断：①发生反应的金属对应的金属化合物；②没有参加反应的金属化合物；③没 有完全反应的金属化合物。 3.滤渣成分判断：①没有参加反应的金属：②没有完全反应的金属：③从溶液中置换出来的 金属。 基础知识过关 1.把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X逐渐消失并有气泡产生，Y、Z不反应；取Y放入 Z(NO3)2溶液中仍不反应。X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 () A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.Y>X>Z D.X>Z>Y 2.现有X、Y、Z三种金属，其中只有金属X常温下易与氧气反应；把金属Y、Z分别放入CuSO4溶 液中，只有金属Y表面析出红色固体。下列推测合理的是 ( A.金属X可能是铜 B.金属Z可能是铁 C.Y放入Z的化合物溶液中有固体析出D.金属活动性由强至弱依次为Y、Z、X 3.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所 示，下列说法错误的是 A.a点溶液中的金属化合物有3种 液 B.b点所得固体只有银 C.c点溶液中金属化合物为Zn(NO3)2 3 6 0 D.取d点时的固体，加人稀盐酸，无气泡产生 Zn的质量/g 4.向Cu(NO3)2溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。一定 发生反应的化学方程式为 。向滤渣中加入一定量的稀盐 酸，有气泡产生，滤渣中一定有 (填化学式，下同)，滤液中可能含有 第八单元金属和金属材料9■ 5.某合金的粉末中含有镁、铝、铁、铜中的两种，取13g该粉末与足量的稀盐酸反应生成1g氢 气，则该粉末可能的组成有 6.金属制品和金属材料在生活中随处可见，学习应用金属的性质尤为重要。 (1)在实验室中，为了探究Fe、Cu、Al的金属活动性顺序，除Cu、Al外，小明还选用了FeSO4溶 液，该实验中发生反应的化学方程式为 (2)小明同学还设计了以下三个方案，你认为不可行的是 (填序号)。 方案一：Al、Fe、Cu、稀硫酸 方案二：Al2(SO4)3溶液、Fe、CuSO4溶液 方案三：Al2(SO)3溶液、FeSO1溶液、，Cu 7.探究Mn、Al、Cu的金属活动性顺序。 【查阅资料】锰是一种银白色金属，氯化锰(MCl2)溶液呈浅粉色。 【作出猜想】猜想1：Mn>Al>Cu;猜想2：AI>Cu>Mn;猜想3：AI>Mn>Cu。 【进行实验】小组同学设计了如下实验进行探究。 编号 操作 现象 A试管中锰丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅粉色，写出A试管中反 实 应的化学方程式： 围一稀盐酸围 B试管中无明显现象 A 铝 实 C试管中铝丝表面有固体生成，溶液由浅粉色变为无色； MnCL 患溶液 D试管中的现象是 D 【实验结论】猜想3成立。 【讨论交流】同学们认为，只用一支盛有少量稀硫酸的试管，合理安排金属丝的插入顺序（每一 步反应都进行完全)，也能得出三种金属的活动性顺序。下列方案正确的是 (填字母)。 A.依次插人Mn、Cu、Al B.依次插入Al、Mn、Cu C.依次插人Cu、Al、Mn 8.如图是从含Fε、Cu、Ni等金属的金属板中回收金属的流程（硫酸镍中镍元素的化合价为十2）。 过量 铁粉 一滤液② 过量 金属板稀硫酸 滤液O操作②Ni、F 适量 操作① 过量稀硫酸 滤液③ 铁粉 Cu 滤渣① 氧气/加热 操作③ 滤渣③ 查阅资料：在一定条件下能发生反应：2Cu十0，十2H,S0,△2CuS0,十2H,0。 (1)操作①的名称是 (2)实验前，要把金属板粉碎后再进行反应，目的是 (3)滤液③中加铁粉后发生反应的化学方程式为 (写一个)。 (4)金属Cu、Fe、Ni的活动性由强到弱的顺序是 10化学九年级下册