精品解析：浙江省宁波市2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

绝密★考试结束前 高二化学学科练习 考生须知： 1.本试题卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。） 1. 下列溶液因溶质水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 2. 下列化学用语表达不正确的是 A. 硫化氢的电子式： B. 氯化氢分子共价键的电子云图： C. 基态氧原子的价层电子排布图： D. 水分子的球棍模型： 3. 下列说法不正确的是 A. 非金属性最强的元素是F B. 非金属元素都位于元素周期表的p区 C. 短周期半径最大的原子是 D. 锂在氧气中的燃烧产物为 4. 下列方程式书写正确的是（ ） A. 水溶液中碳酸氢钠的电离方程式： B. 以石墨电极电解氯化镁溶液的离子方程式： C. 钢铁吸氧腐蚀负极的电极反应式： D. 在中的水解方程式： 5. 下列各组比较中正确的是 A. 沸点： B. 稳定性： C. 键角： D. 酸性： 6. 下列说法不正确的是 A. 臭氧为含有极性键的极性分子，因此其在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 B. 焰火、激光、LED灯光等都与原子核外电子跃迁释放能量有关 C. 邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛只能形成分子间氢键，故前者的沸点低于后者沸点 D. 杂化轨道只用于形成键或用来容纳未参与成键的孤电子对 7. 下列说法正确的是（ ） A. 图为酸式滴定管排气泡的操作 B. 图中将铁钉置于溶液中，一段时间后导管液面上升 C. 图装置可以定量测量锌和稀硫酸的化学反应速率 D. 图连通烧瓶中通入和的混合气体，一段时间后热水中烧瓶气体颜色更深 8. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Z原子有两个未成对电子，基态M原子s能级与p能级的电子数相等。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 与的空间构型相同 C. M单质可以在Y单质中燃烧 D. X形成的单质熔沸点都较高 9. 下列说法正确的是 A. 在常温下能自发进行，则该反应的 B. ，该反应 C. ，增大压强平衡正向移动，平衡常数K增大 D. 、、的键能分别是、、，则的燃烧热为 10. 甲酸在金属Pd-有机胺催化剂作用下分解制氢的反应为 ，可能的反应机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 整个反应机理中有极性键和非极性键的生成 B. 步骤Ⅲ每生成转移电子的数目约为 C. 使用催化剂后降低了反应的，从而加快了反应速率 D. 若以代替，则生成 11. 下列说法正确的是（ ） A. 的醋酸和盐酸稀释10倍后， B. 加热溶液后测得减小，则可推知为弱碱 C. 时，将加入水中后测得，说明水的电离程度不变 D. 相同温度下，测得、氨水pH值分别a、b，则 12. 已知反应由两步基元反应构成（①，②），该反应在2L密闭容器进行，现研究相同条件下催化剂Ⅰ、Ⅱ对该反应的影响，相关图像如下所示，则下列说法正确的是 A. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的物质的量随t的变化 B. 随着时间推移，催化剂I、Ⅱ两条曲线最终会相交 C. 步骤①为吸热反应，步骤②为放热反应，步骤①更难进行为决速步骤 D. 使用催化剂I时，0~2min内， 13. 羟胺盐酸盐（）是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上采用如图所示装置进行制备。不考虑溶液体积的变化。下列说法不正确的是 A. 电极为负极 B. 氢离子由右室移向左室 C. 左室电极的反应式为： D. 当有参与反应时，左室溶液质量增加3.3g 14. 联氨（）在药物合成领域以及火箭燃料的制造中发挥着重要作用，其结构式为，下列说法不正确的是 A. N原子采用杂化 B. 是非极性分子 C. 相同条件下碱性比弱 D. 与盐酸反应可生成两种盐 15. 常温常压下，气体在水中的饱和浓度约为，已知：，；，。下列说法不正确的是 A. 饱和溶液的 B. 向溶液中加入等浓度等体积的溶液，则 C 向溶液中通入气体直至饱和，溶液中有沉淀生成 D. 的平衡常数为，加硝酸不溶解 16. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 往滴有酚酞的悬浊液中加入1滴稀盐酸，颜色由红色变无色后又变红色 存在沉淀溶解平衡 B 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡分层，上层由紫红色变为浅粉红色，下层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 C 将装有注射器的活塞往里推，气体颜色变浅 增大压强，平衡往气体分子数减少的方向移动 D 向溶液加入等浓度的溶液，继续加入，振荡静置后取上层溶液，加入几滴溶液，溶液呈红色 和的反应为可逆反应，有一定的限度 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分。） 17. 硼及其化合物是化学界一个重要的研究方向。 请回答： （1）①基态硼原子的电子排布式_________。 ②关于硼及其相关物质的说法正确的是_________。 A.的键能小于的键能 B.相同条件下，碳酸的酸性大于硼酸 C.分子中各原子均满足8电子稳定结构 D.乙硼烷（）的结构式为 （2）硼酸具有抗菌、防腐、消炎等作用，广泛应用于医疗、工业、农业等领域，硼酸晶体结构如下图所示。 ①硼酸晶体中存在的作用力有_________。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.氢键 ②硼酸分子中角度约为120°，角度约为114°，请解释键角大于键角的原因_________。 （3）具有较强的还原性，常被用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂。 ①中三种元素电负性由大到小的顺序是_________。 ②易水解并产生气体，已知产物中B原子采用杂化，写出该化学反应方程式_________。 18. 根据电离平衡常数（用表示）的大小可以判断弱电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数K 化学式 电离平衡常数K （1）相同条件下，有物质的量浓度均为的下列四种溶液： ①HF溶液 ②HClO溶液 ③H2CO3溶液 ④H2SO3溶液 依据数据判断其pH由小到大的顺序是_________（用序号表示）。 （2）下列方程式书写正确的是__________。 A. 少量通入溶液中： B. 足量通入溶液中： C. 少量通入溶液中： D. 足量通入溶液中： （3）溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），溶液中c(Na+)_________c(HS-)+c(S2-)（填“>”、“<”或“=”） （4）标准状况下，将通入的溶液中，则此时_________（填“>”、“<”或“=”） （5）室温下，的氨水中_________，将通入该氨水中，当时，溶液中的__________。 19. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。因此，研发利用技术，降低空气中含量成为研究热点。请回答： （1）工业上可利用制备甲醇，其相关热化学方程式如下： 主反应Ⅰ： 副反应Ⅱ： ①一定条件下，一氧化碳加氢生成甲醇的热化学方程式为： _________。 ②将和充入2 L的密闭装置中进行上述化学反应，并控制温度250℃的反应条件保持不变。 I.下列说法正确的是_________。 A.通入稀有气体，可以提高二氧化碳的平衡转化率 B.当甲醇的体积分数保持不变时，反应达到了平衡状态 C.为提高一定时间内甲醇的产率可以加入合适的催化剂 D.增大压强，可以使反应I的正反应速率加快，逆反应速率减慢 Ⅱ.实验测定平衡时和选择性（转化的中生成或的百分比）随温度变化情况如下图所示。计算上述条件下反应Ⅱ的化学平衡常数_________。 ③在某温度下，将一定量的和充入到一定体积的密闭容器中，甲醇浓度变化如下图所示，若在时将容器的体积扩大一倍，请在下图中画出时刻到再次平衡时，甲醇浓度的变化曲线图_________。 ④将和充入恒容密闭容器中，相同压强、不同催化剂下，经过相同反应时间测定转化率和选择性数据如下表所示。 T/K 催化剂 转化率/% 选择性/% 543 Cat.1 12.3 42.3 543 Cat.2 10.9 72.7 553 Cat1 15.3 39.1 553 Cat.2 12.0 71.6 Cat.1：纳米棒；Cat.2：纳米片 随温度升高，转化率增大，而选择性下降，请解释原因：_________。 （2）如下图所示，经研究证实也可以在水溶液中通过电解生成甲酸（），则生成甲酸的反应发生在_________极，该电极反应式是_________。 20. 无水是有机合成催化剂，还可做水处理剂等。 （1）实验室用制备无水，实验装置如下图所示（已知无水遇水蒸气强烈水解，且在315℃左右升华，冷却后易凝华。）回答下列问题： ①装置B所盛的试剂为_________，无水的作用是_________。 ②通入加热而不直接加热的原因是_________。 ③亚硫酰氯（）极易水解生成两种酸性气体，某学习小组用其和混合加热制备无水。 I.画出的结构式_________。 Ⅱ.写出遇水发生反应的化学方程式_________。 Ⅲ.有人认为采用上述方法制备得到的最终产品中含有。取少量产品溶于盐酸，可证明产品中是否含有的最佳试剂是_________（填字母）。 A.溶液 B.溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.铁氰化钾溶液 （2）采用滴定法可以定量测定样品（铁元素全部以Fe(Ⅲ)形式存在）中含量。其滴定原理为：先用过量的将还原为，再加入将过量的除去，最后用滴定，其反应方程式为 ①从下列选项中选择操作补全测定步骤________。 称取样品4.8750 g，用少量稀酸A溶解，并用及处理后转移至250 mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→（______）→（______）→（______）→（______）→记录起始读数→（______）→（______）→（______）→记录终点读数。 a.排除气泡 b.润洗，从滴定管尖嘴放出液体 c.加入少量酸B并滴加指示剂 d.准确移取25.00 mL待测溶液加入锥形瓶 e.用标准溶液滴定至溶液变色 f.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 g.装入滴定液至零刻度以上 ②三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.50 mL，则样品中的质量分数为_________。 ③若待测液放置时间过长，可能导致最终测得结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），理由是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 高二化学学科练习 考生须知： 1.本试题卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。） 1. 下列溶液因溶质水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl为强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，A不符合题意； B．H2SO4是强酸，其酸性源于电离（），而非水解，B不符合题意； C．NH4Cl是强酸弱碱盐，离子水解生成（），导致溶液呈酸性，C符合题意； D．Na2CO3是强碱弱酸盐，离子水解生成（），溶液呈碱性，D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列化学用语表达不正确的是 A. 硫化氢的电子式： B. 氯化氢分子共价键的电子云图： C. 基态氧原子的价层电子排布图： D. 水分子的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫化氢是一种共价化合物，H和S之间通过共用电子对结合，电子式应为，A错误； B．HCl分子中，H的1s轨道与Cl的3p轨道发生重叠形成共价键，电子云图为：，B正确； C．氧原子的原子序数为8，价层电子为2s22p4，根据洪特规则，价层电子排布图：，C正确； D．水分子中心O原子价层电子对数为=4，且含有2个孤电子对，空间结构为V形，球棍模型为：，D正确； 故选A。 3. 下列说法不正确的是 A. 非金属性最强的元素是F B. 非金属元素都位于元素周期表的p区 C. 短周期半径最大的原子是 D. 锂在氧气中的燃烧产物为 【答案】B 【解析】 【详解】A．F是元素周期表中电负性最大的元素，非金属性最强，A正确； B．非金属元素并非都位于p区，H是非金属元素，但位于s区，B错误； C．短周期指1-3周期，Na位于第三周期ⅠA族，同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，所以Na的原子半径最大，C正确； D．Li在氧气中燃烧的产物为氧化锂Li2O，不生成过氧化物或超氧化物，D正确； 故选B。 4. 下列方程式书写正确的是（ ） A. 水溶液中碳酸氢钠的电离方程式： B. 以石墨电极电解氯化镁溶液的离子方程式： C. 钢铁吸氧腐蚀负极的电极反应式： D. 在中的水解方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为弱酸酸式盐，不可拆，水溶液中碳酸氢钠的电离方程式应为，A 错误； B．以石墨电极电解氯化镁溶液时，溶液中与阴极生成的生成沉淀，离子方程式为：，B 错误； C．钢铁吸氧腐蚀铁作负极，电极反应式为：，C 正确； D． 在 （重水）中的水解方程式应为 ，而不是生成 ，D 错误； 故答案选C。 5. 下列各组比较中正确的是 A. 沸点： B. 稳定性： C. 键角： D. 酸性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3分子间存在氢键，而PH3分子间主要为范德华力，氢键作用更强，因此沸点：NH3 > PH3，A正确； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，因非金属性：F>O，因此稳定性：HF>H2O，B错误； C．H2O的中心氧原子和CH4的中心碳原子均为sp3杂化，但H2O的中心氧原子有2个孤电子对，CH4的中心碳原子无孤电子对，孤电子对的排斥力大于成键电子对，导致H2O分子的键角减小，因此键角：H2O<CH4，C错误； D．电负性：Cl>H，Cl-C的极性大于H-C的极性，使的极性大于的极性，导致CCl3COOH的羧基中羟基的极性更大，更易电离出H+，酸性更强，因此酸性：CCl3COOH>CH3COOH，D错误； 故选A。 6. 下列说法不正确的是 A. 臭氧为含有极性键的极性分子，因此其在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 B. 焰火、激光、LED灯光等都与原子核外电子跃迁释放能量有关 C. 邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛只能形成分子间氢键，故前者的沸点低于后者沸点 D. 杂化轨道只用于形成键或用来容纳未参与成键的孤电子对 【答案】A 【解析】 【详解】A．臭氧分子中O原子为V形，各O原子所处的化学环境不同，其中的O-O键具有极性，臭氧分子是极性分子，但臭氧分子的极性很弱，其在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，A错误； B．焰火、激光、LED灯光等现象均涉及原子核外电子从激发态跃迁至基态时，以光能的形式释放能量，B正确； C．邻羟基苯甲醛因羟基与醛基相邻可形成分子内氢键，减弱分子间作用力，沸点较低；对羟基苯甲醛因羟基与醛基对位，只能形成分子间氢键，增强分子间作用力，沸点较高，故前者沸点低于后者，C正确； D．杂化轨道理论中，杂化轨道仅用于形成σ键或容纳未参与成键的孤电子对（如sp3杂化中的孤电子对），π键由未杂化p轨道形成，D正确； 故选A。 7. 下列说法正确的是（ ） A. 图为酸式滴定管排气泡的操作 B. 图中将铁钉置于溶液中，一段时间后导管液面上升 C. 图装置可以定量测量锌和稀硫酸的化学反应速率 D. 图连通烧瓶中通入和的混合气体，一段时间后热水中烧瓶气体颜色更深 【答案】D 【解析】 【详解】A．左手控制酸式滴定管的活塞，图中为右手，A 错误； B．铁钉在溶液中产生，导管口有气泡冒出，B错误； C．生成的会从长颈漏斗处溢出，影响测定结果，且需要秒表计时，C错误； D．中发生可逆反应：，为红棕色，无色，升高温度，平衡逆向移动，增大，颜色加深，D正确； 故答案选D。 8. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Z原子有两个未成对电子，基态M原子s能级与p能级的电子数相等。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 与的空间构型相同 C. M单质可以在Y单质中燃烧 D. X形成的单质熔沸点都较高 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X为C；基态M原子s能级与p能级的电子数相等，则M可能为O或Mg，而C和M之间存在2种元素，则M只能为Mg；基态Z原子有两个未成对电子，且位于C和Mg之间，则Z只能为O；Y为C和O之间的元素，则Y为N； 【详解】A．Z是氧(O)，Y是氮(N)，由于N的2p轨道半满更稳定，故第一电离能：N＞O，A错误； B．是，N原子价层电子对数为，含有1个孤电子对，空间构型为V形；是，C原子价层电子对数为，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，两者空间构型不同，B错误； C．M单质是镁(Mg)，Y单质是氮气(N₂)，镁在氮气中燃烧可生成氮化镁（），C正确； D．X是碳(C)，形成的单质如金刚石（共价晶体）、石墨（混合晶体）熔沸点较高，但C60、C70等分子晶体熔沸点较低，因此C的单质并不是熔沸点都较高，D错误； 故答案选C。 9. 下列说法正确的是 A. 在常温下能自发进行，则该反应的 B. ，该反应 C. ，增大压强平衡正向移动，平衡常数K增大 D. 、、的键能分别是、、，则的燃烧热为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应气体分子数减少，ΔS < 0，在常温下自发进行，根据ΔG = ΔH - TΔS < 0，ΔH小于0，故A错误； B．反应H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)前后气体分子数不变，ΔS ≈ 0，故B错误； C． 增大压强平衡正向移动，但平衡常数K只与温度有关，不随压强改变，故C错误； D． H2燃烧反应为，ΔH = 键能（H-H和O=O） - 键能（2O-H） = (a + b/2) - 2c，燃烧热为2c - a - b/2，故D正确； 故选D。 10. 甲酸在金属Pd-有机胺催化剂作用下分解制氢的反应为 ，可能的反应机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 整个反应机理中有极性键和非极性键的生成 B. 步骤Ⅲ每生成转移电子的数目约为 C. 使用催化剂后降低了反应的，从而加快了反应速率 D. 若以代替，则生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤Ⅱ生成时，有极性键的生成；步骤Ⅲ生成时，有非极性键的生成，A正确； B．步骤Ⅲ中，上的(为价)和有机胺上的(为价)发生归中反应生成​，生成转移电子，转移电子的数目约为，B正确； C．使用催化剂后降低了反应活化能，从而加快了反应速率，但不能改变反应的，C错误； D．根据步骤Ⅱ可知，甲酸上的碳和氧原子生成二氧化碳，另外两个氢原子通过步骤Ⅲ会生成氢气，因此若以DCOOH代替HCOOH，则生成HD，D正确； 故选C。 11. 下列说法正确的是（ ） A. 的醋酸和盐酸稀释10倍后， B. 加热溶液后测得减小，则可推知为弱碱 C. 时，将加入水中后测得，说明水的电离程度不变 D. 相同温度下，测得、的氨水pH值分别a、b，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能完全电离，稀释10倍后，，盐酸是强酸，完全电离，，所以有：，A 错误； B．溶液中存在水的电离，越热越电离，使溶液中浓度增大，减小，因此无法确定是否为弱碱，B 错误； C． ​中和都会发生水解，水解互相促进，促进水的电离，水的电离程度远大于纯水，虽然时，，但电离程度增大，C 错误； D．氨水是弱电解质，浓度越大电离程度越小：假设氨水中是，，氨水中是，则，，则有；若氨水完全电离，则；由于氨水浓度越大电离程度更小，因此；同时浓度越大，越大，越大，，故，D 正确； 故答案选D 12. 已知反应由两步基元反应构成（①，②），该反应在2L密闭容器进行，现研究相同条件下催化剂Ⅰ、Ⅱ对该反应的影响，相关图像如下所示，则下列说法正确的是 A. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的物质的量随t的变化 B. 随着时间的推移，催化剂I、Ⅱ两条曲线最终会相交 C. 步骤①为吸热反应，步骤②为放热反应，步骤①更难进行为决速步骤 D. 使用催化剂I时，0~2min内， 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应计量关系，催化剂I在2min时生成4.0mol Y，消耗X为2.0mol，剩余X为2.0mol，与a曲线在2min时的数值吻合，说明a曲线表示使用催化剂I时X的物质的量随t的变化，故A错误； B．催化剂仅改变反应速率，不改变平衡状态或最终产物量。由于初始X为4.0 mol，完全转化可得8.0 mol Y，无论使用何种催化剂，只要反应进行到底，最终n(Y)均为8.0 mol。因此，催化剂Ⅰ和Ⅱ对应的Y生成曲线虽斜率不同，但最终会汇聚于同一终点，即相交，B正确； C．图2中，  的能量低于  ，  的能量高于  ，说明步骤①是吸热反应，步骤②是放热反应。同时，步骤①的活化能低于步骤②，步骤②反应速率更慢，为更难进行的决速步骤，C错误； D．根据图1，使用催化剂Ⅰ时，0~2min内  ，  ， ，D错误； 故选B。 13. 羟胺盐酸盐（）是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上采用如图所示装置进行制备。不考虑溶液体积的变化。下列说法不正确的是 A. 电极为负极 B. 氢离子由右室移向左室 C. 左室电极的反应式为： D. 当有参与反应时，左室溶液质量增加3.3g 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，NO在含铁的催化电极表面得电子生成，氢气在Pt电极失电子生成氢离子， 含铁的催化电极为正极、Pt电极为负极。 【详解】A．氢气在Pt电极失电子生成氢离子，电极为负极，故A正确； B．原电池中阳离子向正极移动；含铁的催化电极为正极、Pt电极为负极，氢离子由右室移向左室，故B正确； C．NO在含铁的催化电极表面得电子生成，含铁的催化电极为正极，左室电极的反应式为，故C正确； D．没有明确是否为标准状况，的物质的量不一定是0.15mol，不能计算左室溶液质量增加多少，故D错误； 选D。 14. 联氨（）在药物合成领域以及火箭燃料的制造中发挥着重要作用，其结构式为，下列说法不正确的是 A. N原子采用杂化 B. 是非极性分子 C. 相同条件下碱性比弱 D. 与盐酸反应可生成两种盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．中每个氮原子形成3个σ键，价层电子对数为，因此氮原子采取杂化，A正确； B．结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．中两个氮原子相互影响，导致氮原子上的孤对电子的电子云密度降低，结合质子能力弱于，因此碱性比弱，C正确； D．中的两个原子都含有孤对电子，可以分别结合1个或2个，与盐酸反应可生成和两种盐，D正确； 故选B。 15. 常温常压下，气体在水中的饱和浓度约为，已知：，；，。下列说法不正确的是 A. 饱和溶液的 B. 向溶液中加入等浓度等体积的溶液，则 C. 向溶液中通入气体直至饱和，溶液中有沉淀生成 D. 的平衡常数为，加硝酸不溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S的电离分步进行，以第一步电离()为主，饱和H2S溶液中，，则溶液的，A正确； B．向H2S溶液中加入等浓度等体积NaOH溶液后溶质为NaHS，根据电荷守恒和物料守恒推导可得质子守恒：，B正确； C．饱和H2S溶液中，则离子积，故有FeS沉淀生成，C正确； D．反应的平衡常数，但硝酸具有强氧化性，可氧化从而使CuS溶解，D错误； 故选D。 16. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 往滴有酚酞的悬浊液中加入1滴稀盐酸，颜色由红色变无色后又变红色 存在沉淀溶解平衡 B 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡分层，上层由紫红色变为浅粉红色，下层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 C 将装有注射器的活塞往里推，气体颜色变浅 增大压强，平衡往气体分子数减少的方向移动 D 向溶液加入等浓度的溶液，继续加入，振荡静置后取上层溶液，加入几滴溶液，溶液呈红色 和的反应为可逆反应，有一定的限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．往滴有酚酞的悬浊液中加入稀盐酸，颜色由红变无又变红，表明被消耗后因沉淀溶解平衡移动而恢复，证明平衡存在，A 正确； B．碘与碘离子反应生成，进入水层，密度比水大，在下层，现象为下层由紫红色变为浅粉红，上层呈棕黄色，现象错误，B 错误； C．装置存在可逆反应：，将活塞往里推，体积变小浓度增大，颜色加深，推动时压强增大，平衡向分子数减少的方向移动，气体颜色又变浅，但始终比推动前颜色深，C 错误； D．向溶液加入少量溶液，过量，加萃取和后溶液变红，是由于反应物比例不当导致剩余，无法证明反应可逆，D 错误； 故答案选A。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分。） 17. 硼及其化合物是化学界一个重要的研究方向。 请回答： （1）①基态硼原子的电子排布式_________。 ②关于硼及其相关物质的说法正确的是_________。 A.的键能小于的键能 B.相同条件下，碳酸的酸性大于硼酸 C.分子中各原子均满足8电子稳定结构 D.乙硼烷（）的结构式为 （2）硼酸具有抗菌、防腐、消炎等作用，广泛应用于医疗、工业、农业等领域，硼酸晶体结构如下图所示。 ①硼酸晶体中存在的作用力有_________。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.氢键 ②硼酸分子中角度约为120°，角度约为114°，请解释键角大于键角的原因_________。 （3）具有较强的还原性，常被用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂。 ①中三种元素的电负性由大到小的顺序是_________。 ②易水解并产生气体，已知产物中B原子采用杂化，写出该化学反应方程式_________。 【答案】（1） ①. ②. AB （2） ①. BD ②. 硼酸分子中B原子为杂化，O原子为杂化，所以键角大于键角 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 硼是原子序数为5的元素，基态原子核外5个电子，按构造原理排布，电子排布式为。 ② A．原子半径，键长更长，键长越长键能越小，因此键能小于键能，A正确； B．非金属性，最高价含氧酸酸性：碳酸>硼酸，B正确； C．中B原子最外层只有6个电子，不满足8电子稳定结构，C错误； D．乙硼烷含两个三中心两电子氢桥键，其结构式为，D错误； 故选AB； 【小问2详解】 ① 硼酸是分子晶体，分子内存在、极性共价键，分子间存在氢键，不存在离子键和非极性键，因此选BD。 ② 根据价层电子对互斥理论：硼酸分子中B为杂化，无孤电子对，形成平面三角形构型，键角接近120°，O原子为杂化，有两对孤对电子，形成V形构型，其键角小于平面三角形的键角，因此; 【小问3详解】 ① Na是活泼金属，电负性最小，中H为-1价，说明H吸引电子能力强于B，因此电负性顺序为； ② 水解生成氢气，题目要求产物中B为杂化，说明B形成4个σ键，生成四羟基合硼酸钠，反应方程式为：。 18. 根据电离平衡常数（用表示）的大小可以判断弱电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数K 化学式 电离平衡常数K （1）相同条件下，有物质的量浓度均为的下列四种溶液： ①HF溶液 ②HClO溶液 ③H2CO3溶液 ④H2SO3溶液 依据数据判断其pH由小到大的顺序是_________（用序号表示）。 （2）下列方程式书写正确的是__________。 A. 少量通入溶液中： B. 足量通入溶液中： C. 少量通入溶液中： D. 足量通入溶液中： （3）溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），溶液中c(Na+)_________c(HS-)+c(S2-)（填“>”、“<”或“=”） （4）标准状况下，将通入的溶液中，则此时_________（填“>”、“<”或“=”） （5）室温下，的氨水中_________，将通入该氨水中，当时，溶液中的__________。 【答案】（1）④①③② （2）BD （3） ①. 酸性 ②. ＞ （4）＜ （5） ①. 4.0×10-3 mol∙L-1 ②. 0.63 【解析】 【小问1详解】 表中数据显示，Ka(HF)=，Ka(HClO)=，Ka1(H2CO3)=，Ka1(H2SO3)= ，电离常数越大，电离产生的c(H+)越大，溶液的pH越小，则相同条件下，有物质的量浓度均为的下列四种溶液：①HF溶液、②HClO溶液、③H2CO3溶液、④H2SO3溶液，其pH由小到大的顺序是④①③②； 【小问2详解】 酸与盐发生复分解反应时，反应的原理是强酸制弱酸，即电离常数大的酸能制取电离常数小的酸； A．少量通入溶液中，由于Ka2(H2CO3)＜Ka(HClO)，所以只能生成NaHCO3，正确的反应方程式为，A错误； B．足量通入溶液中，由于Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)，所以反应方程式为，B正确； C．少量通入溶液中，由于NaClO具有强氧化性，SO2具有还原性，所以发生氧化还原反应，正确的反应方程式为，C错误； D．足量通入溶液中，发生氧化还原反应，反应方程式为，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 Kh(F-)==≈1.39×10-11，Kh()==≈6.25×10-10，由于Kh(F-)＜Kh()，所以溶液呈酸性； 溶液中，依据物料守恒可得：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)，则c(Na+)＞c(HS-)+c(S2-)； 【小问4详解】 标准状况下，将(物质的量为0.2 mol)通入的(物质的量为0.3 mol)溶液中，则发生反应2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，得到等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液，由于Kh()==≈1.79×10-4，Kh()==≈2.38×10-8＞Ka2()=5.6×10-11，的水解程度大于的水解程度(以水解为主)，所以溶液中＜； 【小问5详解】 室温下，的氨水中==mol∙L-1=4.0×10-3 mol∙L-1；将通入该氨水中，当时，溶液中的===0.63。 19. “碳达峰·碳中和”我国社会发展重大战略之一。因此，研发利用技术，降低空气中含量成为研究热点。请回答： （1）工业上可利用制备甲醇，其相关热化学方程式如下： 主反应Ⅰ： 副反应Ⅱ： ①一定条件下，一氧化碳加氢生成甲醇的热化学方程式为： _________。 ②将和充入2 L的密闭装置中进行上述化学反应，并控制温度250℃的反应条件保持不变。 I.下列说法正确的是_________。 A.通入稀有气体，可以提高二氧化碳的平衡转化率 B.当甲醇的体积分数保持不变时，反应达到了平衡状态 C.为提高一定时间内甲醇的产率可以加入合适的催化剂 D.增大压强，可以使反应I的正反应速率加快，逆反应速率减慢 Ⅱ.实验测定平衡时和选择性（转化的中生成或的百分比）随温度变化情况如下图所示。计算上述条件下反应Ⅱ的化学平衡常数_________。 ③在某温度下，将一定量的和充入到一定体积的密闭容器中，甲醇浓度变化如下图所示，若在时将容器的体积扩大一倍，请在下图中画出时刻到再次平衡时，甲醇浓度的变化曲线图_________。 ④将和充入恒容密闭容器中，相同压强、不同催化剂下，经过相同反应时间测定转化率和选择性数据如下表所示。 T/K 催化剂 转化率/% 选择性/% 543 Cat.1 12.3 42.3 543 Cat.2 10.9 72.7 553 Cat.1 15.3 39.1 553 Cat.2 12.0 71.6 Cat1：纳米棒；Cat.2：纳米片 随温度升高，转化率增大，而选择性下降，请解释原因：_________。 （2）如下图所示，经研究证实也可以在水溶液中通过电解生成甲酸（），则生成甲酸的反应发生在_________极，该电极反应式是_________。 【答案】（1） ①. -92 ②. BC ③. （或0.033） ④. ⑤. 随温度升高，主、副反应速率均增大，但副反应速率增大程度更大 （2） ①. 阴 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①目标反应由反应Ⅰ-反应Ⅱ得到，所以。 ②A.装置恒容，通入稀有气体属于无关气体，虽然压强增大，但不会影响有效成分的浓度，所以对平衡无影响，A错误； B.反应I生成甲醇，在未达平衡之前会不断生成，物质的量一直在变化，甲醇的体积分数一直变化，当不变时，说明达到了平衡状态，B正确； C.催化剂可以加快反应速率但平衡不移动，单位时间内甲醇产率可以提高，C正确； D.增大压强，正逆反应速率均加快，反应I正反应加快的程度大于逆反应程度，平衡正向移动，因此“逆反应速率减慢”的说法是错误的，D错误； ③根据图像，反应在250℃达到平衡时，CO2平衡转化率为25％，CH3OH和CO选择性均为50％，根据方程式系数关系可以得知，CH3OH和CO生成物质的量相等。以此可以列出三段式，设生成CH3OH和CO的物质的量为x mol，两个反应，，CO2平衡转化率为25％，即25%=，可得x=，则平衡时CO2、H2、CO、H2O(g)的物质的量分别为4mol-2xmol=3mol、7mol-4xmol=5mol、0.5mol、1mol，体积为2 L，所以反应Ⅱ的化学平衡常数。 ③时将容器的体积扩大一倍，瞬间突变，浓度减半，该操作效果相当于减小压强，平衡逆向移动，在减半后甲醇浓度继续减小，直至平衡时不变，故图像为。 ④随温度升高，主、副反应速率均增大，主反应是放热反应，副反应是吸热反应，温度升高有利于吸热反应，所以副反应速率增大程度更大。 【小问2详解】 根据图像判断此装置为电解池，也可以在水溶液中通过电解生成甲酸（），中碳元素化合价降低，发生还原反应，所以是阴极，电极反应式为。 20. 无水是有机合成催化剂，还可做水处理剂等。 （1）实验室用制备无水，实验装置如下图所示（已知无水遇水蒸气强烈水解，且在315℃左右升华，冷却后易凝华。）回答下列问题： ①装置B所盛的试剂为_________，无水的作用是_________。 ②通入加热而不直接加热的原因是_________。 ③亚硫酰氯（）极易水解生成两种酸性气体，某学习小组用其和混合加热制备无水。 I.画出的结构式_________。 Ⅱ.写出遇水发生反应的化学方程式_________。 Ⅲ.有人认为采用上述方法制备得到的最终产品中含有。取少量产品溶于盐酸，可证明产品中是否含有的最佳试剂是_________（填字母）。 A.溶液 B.溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.铁氰化钾溶液 （2）采用滴定法可以定量测定样品（铁元素全部以Fe(Ⅲ)形式存在）中含量。其滴定原理为：先用过量的将还原为，再加入将过量的除去，最后用滴定，其反应方程式为 ①从下列选项中选择操作补全测定步骤________。 称取样品4.8750 g，用少量稀酸A溶解，并用及处理后转移至250 mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→（______）→（______）→（______）→（______）→记录起始读数→（______）→（______）→（______）→记录终点读数。 a.排除气泡 b.润洗，从滴定管尖嘴放出液体 c加入少量酸B并滴加指示剂 d.准确移取25.00 mL待测溶液加入锥形瓶 e.用标准溶液滴定至溶液变色 f.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 g.装入滴定液至零刻度以上 ②三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.50 mL，则样品中的质量分数为_________。 ③若待测液放置时间过长，可能导致最终测得结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），理由是_________。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 防止E中的水蒸气进入D中的广口瓶，避免无水水解 ③. ，加热促进其水解，通入可以抑制的水解，可得到无水 ④. ⑤. ⑥. D （2） ①. 取滴定管检漏、水洗→b→g→a→f→记录起始读数→d→c→e→记录终点读数 ②. 82.0% ③. 偏低 ④. 待测液中的部分会被空气中的氧化，导致滴定时消耗的标准液减少 【解析】 【分析】装置A中利用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体，通过装置B中浓硫酸除去HCl中的水蒸气，在HCl气流中加热失去结晶水并升华，在接收瓶中凝华而收集，装有无水氯化钙的干燥管用来吸收蒸发的水蒸气并防止装置E中的水蒸气进入，装置E中NaOH溶液吸收HCl尾气并防止倒吸； 【小问1详解】 ①装置B用于干燥HCl气体，故所盛试剂为浓硫酸；由于无水遇水蒸气强烈水解，故无水的作用是防止E中的水蒸气进入D中的广口瓶，避免无水水解； ②在加热时极易发生水解反应，而在气流中加热，可以抑制的水解，从而得到无水； ③Ⅰ．的结构式为； Ⅱ．亚硫酰氯（）极易水解生成两种酸性气体，根据元素种类及化合价可知，水解产物为和，反应的化学方程式为； Ⅲ．A．溶液与反应生成血红色络合物，但不能检验，A不符合题意； B．溶液与反应生成白色沉淀，但溶液中存在大量，会形成大量红褐色沉淀，掩盖的颜色，故不能用来验证的存在，B不符合题意； C．溶液中存在大量的，酸性高锰酸钾溶液既能氧化也能氧化，故酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明溶液中一定存在，C不符合题意； D．铁氰化钾溶液能与反应生成蓝色沉淀，且不受其他离子干扰，故能用来验证的存在，D符合题意； 故选D； 【小问2详解】 ①滴定的具体操作为：取滴定管检漏、水洗，润洗，从滴定管尖嘴放出液体，装入滴定液至零刻度以上，排除气泡，调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下，记录起始读数；准确移取25.00 mL待测溶液加入锥形瓶，加入少量酸B并滴加指示剂，用标准溶液滴定至溶液变色，记录终点读数；故正确顺序为：取滴定管检漏、水洗→b→g→a→f→记录起始读数→d→c→e→记录终点读数； ②根据滴定反应方程式及铁元素守恒可得关系式，滴定消耗的的物质的量为，则样品中的物质的量为，质量分数为； ③若待测液放置时间过长，待测液中部分会被空气中的氧化为，导致滴定时消耗的标准液减少，使最终的测定结果偏低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $