浙江宁波市九校2025-2026学年第一学期期末高二化学试题

绝密★考试结束前 2025学年 宁波市 第一学期 期末九校联考高二化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16Na23 S32 C135.5 Fe:56 Cu:64 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于只含有极性键的强电解质是 A.Mg(OH) B.Na2O2 C.NH3 D.AICl3 2.下列化学用语表示不正确的是 A.BF3的VSEPR模型： B.基态Fe2+的价层电子排布式：3d ”1■”■用 C.HCI的成键过程： o→C0→@00+ h■▣■n■■■■■■里■里■V D.NH4CI的电子式： H:N H CI- 3.下列说法存在因果关系且结论正确的是 A.SO2可使品红溶液褪色，说明SO2具有强还原性 B.高温下可用焦炭还原二氧化硅制粗硅，说明非金属性：C>Si C.氢气和氧气反应需要点燃，说明高温有利于该反应的自发 D.CuS几乎不溶于稀硫酸，而FeS可以，说明Kp(CuS)<Ksp(FeS) 4.下列关于物质性质与用途说法不正确的是 A.石英晶体受压后晶胞内正负电荷中心不重合，可作为压电材料 B.杯酚与C60可通过共价键形成超分子，可用于对C60和C0的分离 C.离子液体中存在自由移动的阴阳离子，可用作电化学研究的电解质 D.锌的金属活泼性强于铁，镀层破损的镀锌铁皮仍可减少铁的腐蚀 5.下列有关物质性质的解释正确的是 性质 解释 电子可在石墨的层状结构之间自由 A 石墨可以导电 移动 B 水溶性：乙二醇>乙醇 乙二醇分子间氢键数目多于乙醇 c 熔点：金属镁>金属钠 金属镁的相对原子质量大于金属钠 )>rCI),上的负电荷更加分散， D 酸性：HI>HCI 更难结合H 餐巴扫描全能王 然病3觉人量在用的日睡Ae 2。”-。224-- 6.氟气可以在冰表面发生反应F2+H2O==HOF+HF,次氟酸易爆炸，分解产生两种产物，其中一种 为HF,下列说法正确的是 A.次氟酸较次氯酸更稳定 B.HOF结构式为H-O-F C.次氟酸的分解涉及化合价的改变 D.分解过程中有极性键和非极性键的断裂和生成 7.下列离子方程式正确的是 A.Cu(OD2被氨水溶解：Cu(OHD2+4NH3==[CuNH3)4](OHD2 B.将等浓度的NH4)2Fe(SO4)2和Ba(OD2溶液按体积比1：l混合： 2NH4*+20H+Ba2++SO===BaSO4J+2NH3H2O C.Na2S溶液与足量稀硫酸反应：S2-+3SO42+8Ht一4SO2↑+4H0 D.向新制氯水中加入少量CaC03:2C2+H20+CaC03=Ca2+2CI+C02↑+2HC1O 8.下列关于化学实验的描述不正确的是 3mol-L-I 温度计 硫酸 员浓氨水 内筒 杯盖 棉花 生石灰 隔热层 外壳 锌粒 碱石灰 1) ② 3 A.图①表示HCI标准液滴定NaOH待测液时的操作 B.图②表示测定中和反应反应热的实验装置 C.图③表示探究浓度对反应速率影响的实验操作 D.图④表示实验室制备氨气的实验装置 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.28g12C160和D2160的混合物，质子数为14NA B.12g石墨中含有的o键数为2NA C.在1L0.1mol/L的CH3 COONH4溶液中，NH的数目为0.1Na D.电解精炼铜的过程中阴极增加64g,溶液中Cu+的数目不变 10.X、Y、Z、M、Q是5种原子序数依次增大的前20号主族元素，且X、Y、M、Q处于不同周 期不同族。基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Y、Z、M原子的未 成对电子数之比为2：1：2。下列说法一定正确的是 A.电负性：X>Y>M>Q B.同周期第一电离能比Y高的元素有3种 C.M的最高价氧化物为非极性分子 D.Z与Q的单质均可与水产生H2 11.一定条件下，汽油添加剂TAME可通过CH3OH与烯烃的液相反应制得，体系中发生如下反应： 反应I:入丫+cH,OHKY △H, TAME 反应Ⅱ：Y+CH,OH入Y △H2 0 b TAME 反应Ⅲ：入丫人Y △H 反应I、Ⅱ的平衡常数的对数(Kx)与温度倒数(I/T的变化关系如图所示，下列说法正确的是 。。。。-。。。。 紧田全任 -。224-一 5 4 反应1。 反应II 0 0.00280.0029 0.00300.0031 1 K A.在较高温度下，平衡时可获得更多的TAME B.反应物、生成物均为液态，故增加甲醇的用量无法提高TAME的平衡产量 C.焓变： △H>1,b比a更稳定 △H, D.相同条件下，反应较短时间，监测到a的含量比b多，则活化能Ea1<Eam 12.浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河 水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备H2SO4和NaOH的装置示意图，其中X、Y均为 Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是 模拟海水 (2.5mol/L 阳 M Na,SO,溶液 NaCl溶液) L 子 模拟河水 b (0.5 mol/L NaCl溶液) 膜 稀硫酸 稀NaOH 溶液 “海水河水”浓差电池 离子交换膜 A.电流方向Y→a→b→X B.电解池中发生的总反应为6H20=4H+4OH+2H2↑+O2↑（条件已省略） C.c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 D.每产生1molH2SO4,浓差电池两极溶液中的C物质的量差值减少2mol 13.硅酸钙中，硅以链状结构的多硅酸根形式存在，链由共用顶角的氧原子相连构成，链间存在C+ 将其约束为晶体。下列有关该化合物的描述不正确的是 Si 餐巴扫描全能王 然病3觉人群直用的日量A吧 ……2-2224- A.Si为sp3杂化 B.已知链与C+之间的作用力弱于链内共价键，故沿平行于链方向用力，晶体易开裂 C.该晶体为离子晶体 D.该晶体在强酸性环境中不能稳定存在 14.重整工艺可使甲烷转化为氢气和一氧化碳。LFeO3载氧体可替代氧气用于重整工艺，该工艺部 分氧化反应机理如图所示（数字表示各基元反应的能垒，单位为V,Vo表示表面氧空位），下 列说法正确的是 CH,(g) 0-Fe0 CH4 CO 81.35 0-0 氧扩散 CH,吸附 2 0.95 H CH3 1.27 O-Fe Vo CH,顺序脱氢 O-Fo LaFeO3 3 CO和H2形成 1.5 H CH2 H-H 2.15 6 0-fe0 1399 01.329 H H CH o-Fe-vo A.反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 B.载氧体表面的氢迁移是提高反应速率的主要途径 C.Fe的价态在反应中没有发生改变 D.该历程不需要补充氧气 15.H2A是二元弱酸，M4+不发生水解。25C时，向足量的难溶盐MA2粉末中加入稀盐酸，平衡时 溶液中lg[c(M4+)]与pH的关系如下图所示。 a(1.6.0.47) -2 b(6.8.-3.0) -3 345678 pH 已知25C时，Ka1(H2AF101.6,K2(H2A)尸106.8，下列说法不正确的是 A.25C时，Ksp(MA2)=4×10-9 B.pH=4.2时，溶液中c(CI)十c(H)+c(HA十2cHA)=c(H)+4cM4+) C.pH=7时，溶液中c(A2)>c(M4+)>c(HA)>c(H2A) D.溶液中cHA:a>b 影田扫全任 ……2-222- 16.某同学探究银离子与碘离子的反应及AgI的性质，实验操作及现象如图： 反加4滴1mol.L 1滴AgNO,溶液 补加3滴AgNO,溶液 NaI溶液 1滴1mol-L月 NaCI溶液 上层产生淡黄色 产生的沉淀 沉淀、振荡后消失 不 不再继续溶解 d 沉淀刚好溶解 2mL Imol.L Nal溶液 强 操作1 操作2 操作3 操作4 己知：①Ag+2=[AgI2]K=5.5×1011 ②Ag+2NH·H0=[AgNH)2]+2H0K=1.7×109 ③Ksp(AgCI)=1.8×1010;Ksp(AgI)=8.5×1017 下列说法不正确的是 A.“操作2”过程中一定存在反应：[Ag+Ag=2AgI B.相较于“操作1”，“操作3”后试管中溶液的c(Ag)更小 C.“操作4”后试管中无沉淀生成 D.AgI在1mol/LNal溶液中的溶解度大于在同浓度氨水中的溶解度 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.N和Cl是两种电负性接近的元素，Pauling的电负性标度中N的电负性略小于氯， Allred-Rochow标度中则反之。 (1)下列说法正确的是▲· A.第二电离能F<O<N B.氯原子有9种空间运动状态的电子 C.键角NCl>PCl3 D.由PC5可稳定存在可推测NCl键能更大，可稳定存在 (2)NH3与C均可作为配体进行配位，一晶胞沿x,y,z轴投影都为下图所示，则晶胞中距离 [CoNH3)4]2+最近的C个数为▲，对于Co2+,给出电子对的能力NH3▲C oCI [Co(NH)P (3)①NC3可以与水(HOH)发生水解生成NH3与HCIO。POC1,也可与乙醇(CH3CH2O-H)发 生类似的醇解，试写出n(POCl):n(CHCH2O-D以1：3的形式发生反应的化学方程式 ②NC13是极性分子，但其易溶于苯难溶于水，试分析原因▲ 餐巴扫描全能王 然镜3觉人直用的日量Ae --。-。。24-。- 18.氨气作为硝酸工业的基础原料，可按如下流程进行转化利用。 循环 P2Os NH NO NO2 HNO3 N2Os 1Cl20 尾气 已知：O2N-O-NO2+H2O=2HO-NO2 (1)硝酸工业的尾气中仍存在少量的NO2,可用NaOH溶液除去并产生两种盐，写出离子反应 方程式▲ (2)下列说法正确的是▲ A.工业上途径I可采用成本更低的N2代替氨气作为原料气 B.途径Ⅱ可用冷水进行喷淋 C.P2O5是HNO3分解的催化剂 D.X为CIONO2,具有强氧化性 (3)HNO3分子具有强氧化性，而碱性条件下NO3氧化性不强，从结构角度分析其原因▲ 19.我国石油对外依赖度超七成，而煤炭储量居世界前列，持续推动煤的科技创新推动是当代科研 工作者的重要课题之一。 (1)煤的气化是一种重要的制氢途径。一定温度和压强下，向体积为1L的密闭容器中加入一定 量的C(s)和1 nolH2O(g),可发生下列反应： I.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+128.4 kJ.mol-1快 II.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41.1kJ.mol- 慢 ①若只发生反应I,若此条件下K=0.5,则为达到平衡，至少需要▲g的碳。 ②若两个反应都发生，下列说法错误的是▲一（填序号）。 A.H2在体系中体积分数不可能超过三分之二 B.容器内气体分子数不变时，反应一定达到平衡状态 C.选择合适的催化剂可以提高平衡时CO的产量 D.反应I自发进行的条件是低压高温 (2)煤化工路线中，常产生CO2废气。可使用CO2催化加氢制甲醇，反应为CO(g+3H(g)= CH3OH(g)+H2O(g) △H<0,充入1molC02与3molH2,实验测得CO2在不同温度下的平衡 转化率与总压强的关系如图所示： 70 60 多 50 M 40 -N T3 30 20 10 025 5075100125150 压力(atm) ①一定条件下，若向体系中加入少量CO,发现T,时转化率上升，T3则反之，试分析其 原因▲。 紧⑧金任 2-224-- ②处理总压变化的气相体系，常使用物质的量分数平衡常数Kx,如对于反应 aA(e)+bB(g)=yY(g)+Z(g),x为组分的物质的量分数，K,=x(Y)X(☒ 。对于 x"(A)x(B) M、N、Q三点对应的体系，试比较对应Kx的大小▲■ ③改变温度和压强，固定平衡转化率为40%，得到温度和压强的关系曲线如下图所示，已 知T1,P1条件下反应达到平衡所需时间恰好为10mi。若不考虑催化剂失活，试按下 列要求绘制图线：i.反应时间固定为10minⅱ.转化率固定为40% P/atm (T:.P:) ④已知：反应aA(g)+bB(g)=yY(g)+zZ(g),K。= p(Y)p(Z) ,p为组分的分压， p"(A)p(B) p=xp。。试计算N点的K,_▲atm2。 20.硫代硫酸钠是一种重要的化工原料，可采用如下流程制备Na2S2O,·5HOM=248gmo)。 150mL95%的乙醇溶液、8mL水 工业硫化钠80°C,回流40min 趁热过滤、多步操作 硫化钠晶体 (18g) (取16.8g) V Na,CO,固体（取mg) 150m蒸馏水 NaS,035H,0 多步操作 通入S0,气体 混合溶液 VI 已知： ①工业硫化钠含有重金属硫化物、煤粉等杂质而呈红褐色或棕黑色。硫化钠易溶于水，微溶于 乙醇，能溶于热的乙醇。 ②N2S2O35H20易溶于冷水，难溶于乙醇，50C开始失去结晶水，空气中受热易被氧化。 ③常温下，H2S03的Ka1=1.4×102、Ka2=5.0×108 ④淀粉分子能与【2形成较稳定的蓝色包合物。 (1)采用如图所示装置制备SO2,写出盛放Na2SO3固体的装置名称： 。浓硫酸的质量 分数为70%左右最佳，原因是▲。 (2)常温下，将0.75 mol SO2通入1L1mol/L的NaOH溶液，所得溶 浓硫酸 液的pH最接近于▲_。 N A.6 B.7 C.8 D.9 (3)试设计实验，利用SO2的氧化性检验步骤V后的气体中是否还 弹簧英 存在S02▲一。 Na,SO,- (4)下列说法正确的是▲ A.步骤I可采用水浴加热，并使用酒精灯加热控制水浴温度在80℃左右 B.步骤Ⅱ趁热过滤的目的是为了防止Na2S的提前析出 C.步骤V通入过量的SO2可提高Na2S的利用率，提高产率 D.步骤VI的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 餐S扫描全能王 然病1觉人影在用的日事Ae 2-2- (5)纯度测定：称取粗产品12.0000g置于烧杯中，加入少量碳酸钠，用蒸馏水溶解并稀释至100L。 准确移取25.00mL0.1000mol/L KBrO3溶液于碘量瓶中，加入过量硫酸酸化的KI溶液，加盖 摇匀，在暗处放置2-5min一→▲→▲一→▲→读数。 已知滴定过程中发生反应：2S2032+2=S4O62+2 ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤▲。 a.加入适量淀粉溶液 b.补加0.1000mol/L KBrO3溶液至反应完全 c.立即用Na2S2O3溶液滴定至浅黄色 d.继续滴加Na2SzO3溶液至蓝色恰好消失，且30s不变色，共消耗溶液25.00mL e.继续滴加Na2S2O3溶液至恰好出现蓝色，且30s不变色，共消耗溶液25.00mL ②计算测得的产品纯度为▲%，若产品未发生脱水，且杂质只有一种，则该杂质为 21.GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，可用于医疗美容领域。以锌渣[主要成分是Ga2(Fe2O4)3和 ZnFe2O4,还含少量SiO2]为原料制备GaN的工艺流程如图，回答下列问题： 稀硫酸 生石灰 稀硫酸 萃取剂 试剂a 操作X 锌渣酸浸 调pH 酸溶 萃取 →反萃取 浸出渣 滤液 滤渣 水相 有机相 盐酸 NH SOCL GaN GaCl GaCl3·6H,O4一系列操作← 高温 加热 已知部分信息如下： ①Ga与A1同主族，化学性质相似： ②已知：25C时，Ksp[Zn(OH)2=7.1×1018,Ksp[Fe(OHD)]=1.0×1039,Ksp[Ga(OH3]=1.0×1038。 (1)Ga的价层电子轨道表示式▲。 (2)为提高“酸浸”效率，块状锌渣需经过操作X后再进行“酸浸”，操作X为△ (3)25C时，“调pH”时使Fe3+和Ga3+完全沉淀，pH的最小值为▲。（结果保留小数点 后一位，当溶液中剩余离子的浓度小于或等于105ol/L时认为该离子沉淀完全) (4)萃取时发生反应：Ga3++3HR(有机相)=GaR3(有机相)+3H 有机相中GaR的浓度 ①萃取剂HR)萃取Ga3+的分配系数( )为4，则用等体积该萃取剂萃 水相中Ga3+的浓度 有机相中GaR,的物质的量 取Ga3+三次后的萃取率( ×100%)为▲，多次萃取后， Ga元素的总物质的量 水相存在的主要离子是▲ 100 ②Ga的萃取率(E%)与O/A值[萃取剂体积(O)和废酸液体 90 积(A)之比]的关系如右图所示。根据图像，萃取时最合 适的O/A值为▲一。 80 (5)制备无水GaCl3时，加入SOC2的作用是▲（请从 70 平衡移动的角度说明) 60 (6)GaN可在加热条件下与足量NaOH溶液反应，请写出离 1:21:41:61:81:10 O/A 子反应方程式▲ 鬟田扫全任 -。-。。24-- 宁波 2025学年期末九校联考高二化学参考答案 第一学期 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1 2 3 4 5 6 8 9 10 D D D B D B D B A B 11 12 13 14 15 16 D C B A D 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(共9分) (1)BC 2分 (2)8 2分 >1分 (3)①POC13+3CH3CH2OH→OP(OCH2CH3)3+3HC12分 ②N与C1电负性接近，NC13极性较小，与苯更接近，根据相似相溶原理，在苯中溶解度更 好：2分 18.(共6分) (1)2NO2 +2OH-NO3+NO2+H2O 2分 (2)BD 2分 (3)H呈正电性，使N的电子云密度减小，更易被氧化。(H呈正电性，削弱了N-O键，使其 更易断裂 2分 19.(共11分) (1)6g2分 BCD2分 (2)①温度较高(T3)时，CaO与HO反应带来的影响大于与CO2反应的影响，T1时则反之2分 ②KxM0>KxN)=Kx(Q)2分 P/atm (T:Pi) ③ c(T1,P1后与原图像重合) 2分 ④1/1875或5.33*1041分 20.(共14分) (1)三颈烧瓶1分 硫酸浓度太低，SO2大量溶解，不利于SO2释放出来；硫酸浓度太高，H浓度小，反应速 率过慢，不利于SO2生成 2分 餐巴扫描全能王 然额3觉人直用的日量Ae --。-。。24-。- (2)B 2分 (3)通入HS溶液，出现白色浑浊，则有SO2存在 2分 (4)B 2分 (5)cad 1分 124%2分 Na2SO3 2分 21.(共12分) (1)tL 1分 4s 4p (2)粉碎、研磨 1分 (3)3.0 1分 (4)①99.2%2分Ht、S042、Fe3+1分②1：42分 (5)SOCl2发生水解吸水，使GaCl36H0=GaCl3+6H2O平衡正移，使得结晶水脱去，同时SOC2 水解产生的HCl,使Ga+的水解平衡逆移，减少Ga(OH田3杂质的产生。2分 (6)GaN+3HO+OH-△[Ga(OD4J+NH3↑2分 影田扫全 …-。”-224--