福建宁德市福鼎市第四中学2025-2026学年高二下学期3月阶段检测化学试题

2025-2026学年第二学期第一次月考 高二化学试卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A D D C B B D D A C C C D 15.（15分） （1） [Ar]3d54s1 (2)Sc 21。 (3)某元素M2＋的3d轨道上有5个电子，M原子的价电子的轨道表示式为______________________；第4周期ⅦB族， d （1分） （4）4：5 （5）空轨道 （1分） 孤电子对（1分） 16．（13分） (1)纺锤型（哑铃型、双梨形）（1分） (2)S2->N3->O2->Na+ (3)_________ _________。 （4）H2S极性分子易溶于极性溶剂水 （5）　　　　　。  (6)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 17.（16分） 锂离子电池主要是由正极、负极材料、电解质和隔膜四大部分组成。 (1) Mg A>B>C (2) ①由Fe3+到Fe4+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多，而Co3+到Co4+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少 ②正四面体形 (3) ①O>N>C>H ②大于 ③ sp2 18. （14分） (1)①3d9 ②___________。        ；BDF  ③4 (2) 　 (2)平面四边形 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期第一次月考 高二化学试卷 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 N-14 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意 1.19世纪初，某科学家提出了原子学说，他认为物质由原子构成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是(    ) A. 汤姆生 B. 道尔顿 C. 卢瑟福 D. 波尔 2. 关于以下科技成果，说法正确的是 A. 我国首次发现纳米黄金形成过程，用黄金做首饰能用金属键理论解释 B. 烟花五彩缤纷的颜色与原子核外电子跃迁产生的吸收光谱有关 C. “液态太阳燃料”技术成功将和转化为甲醇，和都是直线型分子 D. “奋斗号”下潜突破万米，采用新型抗压材料钛合金，钛属于ⅡB族元素 3．化学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是（　　） A．基态Mg原子的核外电子排布图： B．SO3的VSEPR模型： C．Br原子的简化电子排布式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 4．联氨（）可用于镜面镀银，其原理为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A．32 g中非极性键的数目为 B．1 mol[Ag(NH3)2]+中键的数目为8 C．标准状况下，22.4LN2分子中π键的数目为2 D．1 L0．01 溶液中的数目为0．01 5.下列有关电子层和能级的叙述中正确的是(　　) A．M电子层有s、p共2个能级，最多能容纳8个电子 B．3d能级最多容纳5个电子，3f能级最多容纳7个电子 C．无论哪一电子层的s能级最多容纳的电子数均为2 D．任一电子层都有s、p能级，但不一定有d能级 6．X、Y、Z三种主族元素的原子，其最外层电子排布式分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　) A．X2YZ3 B．XYZ2 C．X2YZ2 D．XYZ3 7．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　) A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子 8.下列描述中，正确的是(　　) A．ClO的空间结构为平面三角形的非极性分子 B．CS2、SO2、C2H2都是直线形分子 C．NO中所有的原子不都在一个平面上 D．SiF4和SO的VSEPR构型均为正四面体形 9.下列叙述正确的是(　　) A．键角：CH4<NH3<H2O B．H−F、H−Cl、H−Br、H−I的键长逐渐增大，分子的稳定性逐渐增强 C．H-O键的键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为(2×463)kJ D．、中均含有配位键 10.NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，判断这三种化合物熔点的高低顺序是 （　　） 物质 ①NaF ②NaI ③MgO 离子所带电荷数 1 1 2 离子核间距离/（×10-10 m） 2.31 3.18 2.10 A.③>①>② B.①>②>③ C.③>②>① D.②>①>③ 11．纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是（　　） A．化合物甲、乙均为手性分子 B．化合物甲分子中σ键与π键数目之比为12∶1 C．化合物乙中采取杂化的原子有N、C、O D．N、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 12.某物质的结构如图所示： 下列有关该物质的分析正确的是（　　） A.该物质分子中不存在σ键 B.该物质的分子内只存在非极性共价键和配位键两种化学键 C.该物质是一种配合物，其中Ni为中心原子 D.该物质的分子中C、N、O均存在孤电子对 13.元素X、Y、Z、M位于元素周期表前四周期的不同周期，且原子序数依次增大，有关信息如下表。下列说法正确的是（　　） 元素 描述 X 形成的单质是世界上最轻的气体 Y 基态原子的核外有三个能级且p能级电子数比s能级电子数少1 Z 原子的逐级电离能： I1=738 kJ·mol-1，I2=1451 kJ·mol-1，I3=7733kJ·mol-1，I4=10540kJ·mol-1¹ M 日常生活使用最广泛的金属元素 A．X与Y形成的分子的空间构型一定是三角锥形 B．Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱 C．电负性大小为∶ D．的价层电子轨道表示式为∶ 14．元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X、Y、Z为同一短周期元素,X被认为目前形成化合物种类最多的元素，四种元素形成的某种化合物如图所示。下列说法正确的是(　　) A．最高价氧化物对应水化物的酸性：X >Y B．X与Z形成的二元化合物为非极性分子 C．基态Z原子的核外电子空间运动状态有8种 D．简单氢化物的稳定性： 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分）根据提示完成下列各题 （1）基态Cr原子的核外电子排布式为_____________________________。 (2)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第3电子层d轨道。该元素的元素符号为__________，该元素原子核外电子的运动状态有________种。 (3)某元素M2＋的3d轨道上有5个电子，M原子的价电子的轨道表示式为______________________；M元素在元素周期表中的位置为____________________________，位于______区。 （4）基态与离子中未成对的电子数之比为_________________。 （5）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应可以用化学方程式FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl表示。经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以 1∶3的个数比配合，还可以以其他个数比配合。 Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供　　　　　　　，SCN-提供　　　　　　　，二者通过配位键结合。 16．（13分）现有四种短周期元素A、B、C、D、E、F，已知：①C、D在同一周期，A和B、C和F分别在同一主族；②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应生成气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体；⑤D的低价氧化物与E单质分子互为等电子体。 (1)C的基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓呈 形。 (2)B、C、E、F的离子半径由大到小的顺序为：____________________。(用元素符号表示） (3)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为____________________，B的离子结构示意图为________________。 (4)简单氢化物在水中的溶解度：F大于D，原因：①F的简单氢化物与水分子形成氢键、② 。 (5)E的一种氢化物X2H4是火箭燃料的成分，该分子的结构式为　 　　　　。  (6)B2C2与DC2反应的化学方程式 。 17.（16分） 锂离子电池主要是由正极、负极材料、电解质和隔膜四大部分组成。 (1) 元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，在下列状态的该元素中，电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是________(填字母)。 A. B. C. (2) 锂离子电池的正极材料主要有层状结构的LiMO2以及橄榄石型的LiMPO4(M＝Fe、Mn、Ni、Co等元素) ①第四电离能：I4(Co)＜I4(Fe)，其原因是______________________________________________ ____________________________________________________________。 ②橄榄石型的LiFePO4正极材料中，PO的VSEPR模型名称是_____________________。 (3) 铁的一种配合物的化学式为，配体Htrz为三氮唑()。 ①元素H、O、C、N电负性从小到大的顺序为 。 ②阴离子ClO4-的键角 ClO3-的键角(填“等于”“大于”或“小于”)。 ③分子(或离子)中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数。如苯分子中的大键可表示为。中存在的大键可表示为__________，氮原子的杂化方式为 。 18.（14分）从铅银焙烧渣(含Pb、Ag、Cu单质及其氧化物)中提取银的流程如下： (1)混合酸浸。使用、NaCl和的混合液作为浸取剂，浸出液中含有的金属阳离子为和。 ①基态的外围电子排布式为           。 ②向浸出液中加入氨水，能得到，深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+的结构简式(表示 出配位键）：              。若具有对称的空间构型，且当其中的两个被两个取代时，能到两种不同结构的产物，则的空间构型为        ；的中存在的化学键类型有(填序号)           。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．σ键 E．π键 F．配位键 　　　  ③硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠()即可得到配合物A，其结构如图所示。该结构中，Cu的配位数为           。 (2)络合浸出。向“混合酸浸”所得浸出渣中加入，可得到含的溶液。 的结构式为，其中心原子杂化方式为：           ，其空间构型为           。 1 学科网（北京）股份有限公司 $