精品解析：福建莆田第一中学等校2025-2026学年下学期期末考试 高一化学试卷

莆田一中2025-2026学年下学期期末考试试卷 高一化学 必修1、必修2、化学反应原理专题1 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 Cu-64 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 科技兴国，材料的研究与应用在众多领域做出巨大的贡献。下列有关说法不正确的是 A. 计算机芯片的主要材料是晶体硅 B. 碳纳米管与石墨烯互为同位素 C. “北斗三号”导航卫星使用的透光电极材料——石墨烯，属于新型无机非金属材料 D. 神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体硅是良好的半导体材料，是制备计算机芯片的主要原料，A正确； B．同位素是质子数相同、中子数不同的原子的互称，碳纳米管与石墨烯是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，不互为同位素，B错误； C．石墨烯是碳元素的单质，属于新型无机非金属材料，C正确； D．可充电电池可反复充放电，属于二次电池，因此可充电镉镍电池属于二次电池，D正确； 故答案选B。 2. 二硫化碳是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产，其反应为。下列说法错误的是 A. 和均是硫元素的同素异形体 B. 的分子结构模型为 C. 二硫化碳的电子式为 D. 的结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均是由硫元素形成的单质，故二者均为硫元素的同素异形体，A正确； B．碳原子的半径大于氢原子，故的分子结构模型为，B错误； C．二硫化碳的电子式类似于二氧化碳，结构式为S=C=S，电子式为，C正确； D．的质子数为16，核外电子数为18，D正确； 故选B。 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 的化学性质稳定，可用于金属焊接保护 B. 具有氧化性，可用于漂白织物 C. 溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板 D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2的化学性质稳定，可用于金属焊接保护，A正确； B．SO2具有漂白性，可用于漂白织物，B错误； C．FeCl3溶液具有氧化性，和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用于刻蚀覆铜板，C错误； D．NaHCO3溶液呈弱碱性能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多，D错误； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 铅蓄电池放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加 B. 中含有的电子数目为 C. 对于反应，该反应中，每放出热量，此时消耗 D. 一定温度下，将和充入某密闭容器中，充分反应后，所得的氧原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．铅蓄电池放电时负极反应为，每转移，负极由1 mol转化为1 mol，质量增加而非，A错误； B．的摩尔质量为，羟基的物质的量为，1个羟基含9个电子，故总电子数为，B错误； C．该反应，正反应为吸热反应，不会放出热量，放出热量对应逆反应，此时是生成而非消耗，C错误； D．根据原子守恒，反应前后氧原子总数不变，和共含氧原子，即总数为，D正确； 故选D。 5. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向淀粉中加入的溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变成红色 与所发生的反应为可逆反应 C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 溶液中含有 D 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉水解后溶液呈酸性，新制与醛基的反应需要在碱性条件下进行，该实验未加中和过量的，无法检验淀粉是否水解，A错误； B．实验中过量，反应后仍有剩余的，遇变红不能证明反应为可逆反应，B错误； C．待测液与浓溶液共热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，证明溶液中含有，C正确； D．浓硫酸具有脱水性，滴到pH试纸上会使试纸碳化变黑，现象描述错误，D错误； 故答案选C。 6. 用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得亚硝酸钙[Ca(NO2)2]，部分工艺流程如下。下列说法不正确的是 A. “吸收”时主要反应的离子方程式为NO+NO2+2OH-=2+H2O B. 用石灰乳比用澄清石灰水吸收效果更好 C. 采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收 D. 尾气中>1，Ca(NO2)2中会有Ca(NO3)2生成 【答案】A 【解析】 【分析】该工艺中NO和NO2物质的量之比接近1∶1，原理为：；若，发生反应，多余的NO无法被Ca(OH)2吸收，造成排放气体中NO含量升高；若，二氧化氮过量，被Ca(OH)2吸收，则发生了，产品中Ca(NO3)2含量升高。 【详解】A．石灰乳中含有的氢氧化钙在离子方程式中不拆分，则“吸收”时主要反应的离子方程式为：，A错误； B．石灰乳浓度大且更利于气体附着，改为澄清石灰水，其溶质浓度很低，吸收效率将会降低，B正确； C．采用气液逆流接触，增大了气体和石灰乳的接触面积，有利于尾气中NO、NO2的充分吸收，C正确； D．该工艺中当NO和NO2物质的量之比接近1∶1时，可以提高Ca(NO2)2的产率及纯度，当>1，NO2与石灰乳直接反应生成Ca(NO2)2、Ca(NO3)2和水，D正确； 故选A。 7. 下列实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．用装置乙除去中 C．用装置丙在光照条件下进行甲烷与氯气的反应 D．用装置丁验证非金属性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．测定中和反应的反应热需要保温措施减少热量散失，该装置为敞口烧杯，无隔热保温结构，热量损失大，无法准确测定反应热，A符合题意； B．与溶液不反应，可与溶液反应被吸收，后续浓硫酸可干燥气体，且洗气装置为长进短出，可除去中，能达到实验目的，B不符合题意； C．在饱和食盐水中溶解度小，光照条件下与发生取代反应，可观察到液面上升、产生油状液滴等现象，能达到实验目的，C不符合题意； D．新制氯水中的与发生反应，淀粉遇变蓝，证明氧化性，可验证非金属性，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 8. 对羟甲基肉桂酸(结构简式如下图)是一种重要的有机合成原料，下列说法不正确的是 A. 该有机物使酸性KMnO4溶液褪色，证明其含有碳碳双键 B. 该有机物可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应 C. 该有机物含有三种官能团，能分别与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 D. 1mol该物质可以和1mol NaOH反应，也可以与1mol NaHCO3反应产生1mol CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．其结构中含有羟基，可以被高锰酸钾氧化，从而导致酸性KMnO4溶液褪色，故酸性KMnO4溶液褪色，不能证明其含有碳碳双键结构，A错误； B．结构中含有羧基可以发生取代反应，含有碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应、还原反应和加聚反应，其本身含有羧基和羟基可以发生酯化反应，B正确； C．该有机物结构中含有羟基，碳碳双键和羧基三种官能团，其中羧基，羟基能分别与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同，C正确； D．结构中含有1个羧基，因此1mol该物质可以和1mol NaOH反应，也可以与1mol NaHCO3反应产生1mol CO2，D正确； 故选A。 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. Fe(OH)2与足量稀硝酸反应： B. 用NaOH溶液吸收少量： C. SO2能使溴水褪色： D. FeCl3溶液中通入H2S气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe(OH)2与足量稀硝酸发生氧化还原反应，，故A错误； B．NaOH溶液吸收少量：，故B错误； C．SO2能使溴水褪色：，故C错误； D．FeCl3与H2S发生氧化还原反应生成氯化亚铁和S单质，反应离子方程式为：，故D正确； 故选：D。 10. 微生物脱盐电池既可以处理废水中的CH3COOH和，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 生物电极b为电池的正极 B. 生物电极a的电极反应式为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+ C. 每生成标准状况下2.24LN2，电路中转移0.6mol电子 D. 离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为原电池，有机废水中的 CH3COOH 发生失电子的氧化反应生成CO2，亚硝酸根发生得电子的还原反应生成N2，a极为负极，b极为正极，据此分析： 【详解】A．a极为负极，CH3COOH失电子，b极为正极，亚硝酸根得电子，A正确； B．由分析知a极为负极，则负极反应式为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+，B 正确； C．lmol发生得3mol电子的还原反应生成0.5molN2，每生成标准状况下22.4LN2，电路中转移0.6mol电子，C正确； D．原电池工作时，阴离子移向负极、阳离子移向正极，即NaCl溶液中的Na+通过阳离子交换膜移向b极，Cl-通过阴离子交换膜移向极，达到海水淡化目的，所以离子交换膜 为阴离子交换膜，离子交换膜b为阳离子交换膜，D错误； 故选D。 11. 为探究铜与双氧水的反应，实验如下： 下列说法正确的是 A. 实验①证明Cu无还原性 B. 实验②中少量的无色气体是 C. 对比实验①和②，的作用是提供酸性环境，增强的氧化性 D. 已知M为铜的氧化物，在惰性氛围加热分解，得，则M为 【答案】C 【解析】 【分析】根据实验现象，加入稀硫酸后铜片溶解、溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应生成了硫酸铜，离子方程式为；可以催化过氧化氢分解生成氧气，则产生的气体为。 【详解】A．为金属单质，具有还原性，实验①无明显现象只能说明Cu与过氧化氢、硫酸钠未反应体现还原性，无法证明Cu本身无还原性，A错误； B．实验②中反应生成的可催化分解，少量无色气体为，不是，B错误； C．实验①加入中性溶液无现象，实验②加入含的稀硫酸后铜溶解发生反应，说明提供酸性环境，增强了的氧化性，C正确； D．中的物质的量为，若M为，中的物质的量为，铜元素质量不守恒，D错误； 故选C。 12. 中科院长春应用化学研究所张新波团队提出了一种独特的锂-氮（）电池，其在放电过程中消耗氮气，充电过程中释放氮气，可实现氮气的循环，并对外提供电能。该电池在充电时发生反应：。下列说法不正确的是 A. 锂-氮电池为绿色固氮提供了一种可能的途径 B. 放电时，由甲电极向乙电极迁移，并在多孔碳布表面生成 C. 放电时，甲电极发生氧化反应 D. 放电时，乙电极上发生的反应为 【答案】D 【解析】 【分析】该锂-氮电池充电反应为，放电为其逆反应。放电时为原电池，甲电极金属锂为负极发生氧化反应，乙电极为正极，氮气在正极转化为Li3N，Li+由甲向乙迁移。充电时为电解池，甲作阴极析出锂，乙作阳极，Li3N分解释放氮气。 【详解】A．锂-氮电池放电时可将游离态转化为化合态氮，为绿色固氮提供了可能的途径，A正确； B．放电时甲为电极作负极，乙多孔碳布为正极，阳离子向正极迁移，由甲向乙迁移，在多孔碳布表面与反应生成，B正确； C．放电时甲电极上失去电子生成，化合价升高，发生氧化反应，C正确； D．放电时乙电极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应为，D错误； 故选D。 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，在周期表中Y位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B. 元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D. 由X与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，则X为N元素；在周期表中Y位于ⅡA族，则Y为Mg元素；W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强，W为Cl元素，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，则Z的最外层电子数为7-2=5，可知Z为P，故X为N，Y为Mg，Z为P，W为Cl，以此来解答。 【详解】A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r（X）＜r（W）＜r（Z）＜r（Y），故A错误； B．元素Y、W的简单离子为Mg2+、Cl-，相差1个电子层，故B错误； C．非金属性X＞Z，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱，故C错误； D．由X与Y两种元素组成的简单化合物为Mg3N2，是离子化合物，故D正确； 故选D。 14. 一种利用废旧镀锌铁皮(表面有铁锈和油污)制备磁性纳米粒子的工艺流程如下： 已知：及其化合物的性质与及其化合物的性质相似。 下列说法正确的是 A. “碱洗”是为了除去铁锈 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为 C. “氧化”后的溶液中和的物质的量之比为 D. “加热沉铁”时也可在空气中进行 【答案】B 【解析】 【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁。 【详解】A．铁锈的成分为，为碱性氧化物，不溶于碱溶液，“碱洗”是为了除去表面油污和溶解镀锌层，A错误； B．“氧化”时发生反应的离子方程式为，B正确； C．目标产物四氧化三铁中二价铁和三价铁的物质的量之比为1:2，结合元素守恒可知，“氧化”后的溶液中和的物质的量之比为，C错误； D．“加热沉铁”时不可在空气中进行，防止其中被氧化，D错误； 答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(4个小题，共58分) 15. 二氧化碳与甲烷高温重整制CO和，二氧化碳还可以催化加氢制甲醇，都有利于减少温室气体二氧化碳的排放。 （1）与高温重整制备CO和，反应为。 已知： 则与高温重整制备CO和的热化学方程式为________________。 （2）二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，能量变化如图所示，该反应为________(“放热”或“吸热”)反应。 （3）在恒温恒容条件下进行二氧化碳加氢制甲醇反应。起始时，向反应容器中充入和，反应达到平衡时生成。 ①下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是________(填标号)。 A．气体的平均相对分子质量保持不变　　　　　　B．容器内总压强不再改变 C．的比值保持不变　　　　　　　　　　D．的体积分数不再改变 ②达到平衡时，和的转化率之比为________，容器内起始压强与平衡压强之比是________。 （4）一定条件下，将与以体积比置于密闭容器中发生制甲醇反应，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，已知：甲醇时空收率表示在催化剂表面生成甲醇的平均速率。 使用活性镓镍催化剂时，若反应温度由升高到，生成甲醇的平均速率之比________。 【答案】（1） （2）放热 （3） ①. ABD ②. ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 设已知反应分别为：① ② ③ ，根据盖斯定律，由 ① - ② - ③可得目标反应：，其焓变 -890.3-2×(-283.0)-2×(-285.8)=+247.3； 【小问2详解】 根据能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应； 【小问3详解】 ① A．该反应正向是气体分子数减小的反应，气体总质量不变，则气体的平均相对分子质量随反应进行而增大，当其保持不变时，说明反应达到平衡状态，A正确； B．恒温恒容条件下，气体总物质的量随反应进行而减小，容器内总压强也随之减小，当总压强不再改变时，说明达到平衡状态，B正确； C．和均为生成物，且化学计量数之比为，反应过程中两者的物质的量之比始终为保持不变，不能说明达到平衡状态，C错误； D．的体积分数不再改变，说明各组分的含量不再变化，反应达到平衡状态，D正确； 故选ABD； ② 反应达到平衡时生成0.5molCH3OH，根据化学方程式可知，消耗的为0.5mol，消耗的为1.5mol，的转化率为，的转化率为，两者转化率之比为，起始时气体总物质的量为 1 mol+3 mol=4 mol，平衡时气体总物质的量为  (1-0.5)mol+(3-1.5) mol +0.5 mol +0.5 mol=4 mol，恒温恒容下，气体的压强之比等于物质的量之比，故容器内起始压强与平衡压强之比为； 【小问4详解】 根据图象可知，时甲醇时空收率为0.10mol/(mol·h)， 时为 0.225mol/(mol·h)。甲醇时空收率表示生成甲醇的平均速率，故生成甲醇的平均速率之比 。 16. 香豆素E是一种重要香料，用途广泛，它的一种合成路线如下： 已知： ①； ②(苯酚)有弱酸性，可与Na2CO3反应但不能与NaHCO3反应。 回答相关问题： （1）化合物D分子含有的官能团的名称为：羟基、___________、___________。 （2）化合物B的结构简式为：___________；A生成B的反应类型为：___________。 （3）羟基(—OH)直接连在苯环上的一类物质叫酚类，请写出化合物A属于酚类的其它同分异构体___________。 （4）请写出D生成E的化学方程式：___________。 （5）写出D与足量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羧基 （2） ①. ②. 取代反应 （3） （4）+H2O （5）+NaHCO3 【解析】 【分析】A为与氯气发生侧链的取代反应生成B，B为，根据信息①，B在氢氧化钠溶液中水解后酸化生成C，C为，C与乙酸酐反应生成D，D发生分子内的酯化反应生成E ，据此分析解答。 【小问1详解】 D为，含有的官能团的名称为：羟基、碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键；羧基。 【小问2详解】 根据分析可知，化合物B的结构简式为：；A为与氯气发生侧链的取代反应生成B，A生成B的反应类型为取代反应。 【小问3详解】 化合物A属于酚类的其它同分异构体有：。 【小问4详解】 D发生分子内的酯化反应生成E ，化学方程式：+H2O。 【小问5详解】 D与足量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：+NaHCO3。 17. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬主要以形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示： 已知：最高价铬酸根在碱性介质中以存在，在酸性介质中以存在；“煅烧”后铬的主要存在形式为。 回答下列问题： （1）中Cr的化合价为________价；“浸取”前将煅烧后的固体进一步粉碎，你认为该操作的目的是________。 （2）若在实验室中进行煅烧铬钒渣，一般不能用陶瓷坩埚，理由是________；“煅烧”时，转化为的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （3）“浸取”后分离出水浸渣的操作名称为________。 （4）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右，此时铬的主要存在形式为，在“还原”步骤中溶液将还原为，自身转化为，试写出该反应的离子方程式：________。 （5）若取铬钒渣(其中Cr元素的质量分数为)按上述流程制备固体，在整个流程中Cr元素的利用率为95%，则制得固体的质量为(保留3位有效数字)________kg。 【答案】（1） ①. ②. 增大接触面积，加快浸取的速率，使浸取更充分 （2） ①. 均能与陶瓷坩埚中的发生反应(或其他合理答案) ②. （3）过滤 （4） （5）2.45 【解析】 【分析】铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，加入Na2CO3、NaOH、通入空气进行煅烧，将铁元素转化为Fe2O3，硅元素转化为Na2SiO3，铬元素转化为Na2CrO4；加入H2O浸取，得到Fe2O3；过滤后，往滤液中加入稀硫酸，生成H2SiO3沉淀；过滤后，往滤液中加入MgSO4溶液、(NH4)2SO4溶液，生成MgSiO3、MgNH4PO4沉淀；过滤后，往滤液中加入稀硫酸调节溶液的pH，将钒转化为V2O5；过滤后，往滤液中加入Na2S2O5溶液，并调节pH，生成Cr(OH)3沉淀，据此回答。 【小问1详解】 Na2CrO4中Na为+1价，O为-2价，则Cr为+6价；为了增大接触面积，加快浸取的速率，将煅烧后的固体进一步粉碎； 【小问2详解】 陶瓷坩埚的主要成分SiO2，Na2CO3、NaOH均能与陶瓷坩埚中的SiO2发生反应；若铬钒渣中铬的含氧酸盐为NaCrO2，则“煅烧”过程中NaCrO2转化为Na2CrO4，发生反应的化学方程式为，则氧化剂∶还原剂为3∶4； 【小问3详解】 “浸取”后分离固体和液体的操作为过滤； 【小问4详解】 Na2S2O5溶液将还原为，自身转化为，离子方程式为：； 【小问5详解】 若取10kg含Cr元素质量分数为13%的铬钒渣进行上述流程，Cr元素在整个流程中损失率为5%，则可制得Cr(OH)3固体的质量为。 18. 过二硫酸钠也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质的氧化降解。用溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得晶体。 实验室制备晶体的装置如下图所示： 发生副反应的化学方程式为：。 （1）写出装置中生成的反应的化学方程式：________。 （2）盛装NaOH溶液的仪器名称为________，持续通入氮气的目的是________。 （3）装置中硫酸的作用是________。 （4）某兴趣小组设计实验以探究不同环境下氧化性的强弱。将与过量溶于水中形成的混合溶液煮沸，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象(如下表所示)。 环境 调节溶液氧化环境时的现象 加热煮沸期间产生的现象 中性 加入蒸馏水，无明显现象 时开始有大量气泡冒出，后溶液变为深棕色，溶液中有悬浮小颗粒 碱性 加入某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色 后溶液逐渐变为深紫色，没有明显冒气泡现象 酸性 加入稀硫酸无明显现象 煮沸后，有气泡冒出 ①在________(填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，的氧化能力最强。 ②若用溶液滴定碱性氧化反应后的溶液(先将溶液调至酸性再滴定)，达到滴定终点时，消耗溶液的体积为。则碱性氧化后的溶液中的物质的量为________mol(用含的代数式表示，已知：) （5）反应过程中有氨气生成，可以利用如图所示原电池的装置使与转化为，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。 ①电极A上发生的电极反应为________。 ②为使电池持续放电，离子交换膜应为________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。 【答案】（1） （2） ①. 分液漏斗 ②. 将三颈烧瓶中产生的及时排出，减少副反应的发生 （3）吸收氨气，防止空气污染 （4） ①. 碱性 ②. （5） ①. ②. 阴 【解析】 【分析】本题围绕过二硫酸钠的制备与氧化性性质探究展开，解题的关键点是结合复分解反应规律推导制备反应方程式，结合题干给出的副反应信息分析实验操作的作用，通过不同环境下的反应速率和产物判断氧化性强弱，结合给定的氧化还原定量关系完成滴定相关计算。 【小问1详解】 反应物为和NaOH发生复分解反应，生成目标产物，同时得到和，配平后反应方程式为：； 【小问2详解】 ①盛装NaOH溶液的仪器为分液漏斗。 ②持续通入氮气的目的：将反应生成的。及时从三颈烧瓶中排出，避免与产物发生题干给出的副反应，提升产物产率，同时将吹入后续吸收装置，防止氨气逸出污染环境； 【小问3详解】 硫酸可以和碱性气体反应，因此作用为吸收逸出的氨气，防止其污染空气； 【小问4详解】 ①对比三种环境的现象：碱性条件下加入瞬间就将氧化为，加热后快速生成更高价态的，反应速率最快，氧化产物价态最高，因此碱性条件下的氧化能力最强。 ②已知反应可以得出物质的量之比：，计算的物质的量：，根据比例关系求：； 【小问5详解】 ①氨气失电子生成氮气，为电池负极，则该电池的负极是A，通入的电极B，为原电池的正极，得电子生成，电极反应为原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，负极反应式为： ②负极需要消耗，正极产生，因此离子交换膜需选用阴离子交换膜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田一中2025-2026学年下学期期末考试试卷 高一化学 必修1、必修2、化学反应原理专题1 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 Cu-64 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 科技兴国，材料的研究与应用在众多领域做出巨大的贡献。下列有关说法不正确的是 A. 计算机芯片的主要材料是晶体硅 B. 碳纳米管与石墨烯互为同位素 C. “北斗三号”导航卫星使用的透光电极材料——石墨烯，属于新型无机非金属材料 D. 神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池 2. 二硫化碳是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产，其反应为。下列说法错误的是 A. 和均是硫元素的同素异形体 B. 的分子结构模型为 C. 二硫化碳的电子式为 D. 的结构示意图为 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 的化学性质稳定，可用于金属焊接保护 B. 具有氧化性，可用于漂白织物 C. 溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板 D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 铅蓄电池放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加 B. 中含有的电子数目为 C. 对于反应，该反应中，每放出热量，此时消耗 D. 一定温度下，将和充入某密闭容器中，充分反应后，所得的氧原子总数为 5. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向淀粉中加入的溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变成红色 与所发生的反应为可逆反应 C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 溶液中含有 D 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 A. A B. B C. C D. D 6. 用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得亚硝酸钙[Ca(NO2)2]，部分工艺流程如下。下列说法不正确的是 A. “吸收”时主要反应的离子方程式为NO+NO2+2OH-=2+H2O B. 用石灰乳比用澄清石灰水吸收效果更好 C. 采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收 D. 尾气中>1，Ca(NO2)2中会有Ca(NO3)2生成 7. 下列实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．用装置乙除去中 C．用装置丙在光照条件下进行甲烷与氯气的反应 D．用装置丁验证非金属性 A. A B. B C. C D. D 8. 对羟甲基肉桂酸(结构简式如下图)是一种重要的有机合成原料，下列说法不正确的是 A. 该有机物使酸性KMnO4溶液褪色，证明其含有碳碳双键 B. 该有机物可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应 C. 该有机物含有三种官能团，能分别与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 D. 1mol该物质可以和1mol NaOH反应，也可以与1mol NaHCO3反应产生1mol CO2 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. Fe(OH)2与足量稀硝酸反应： B. 用NaOH溶液吸收少量： C. SO2能使溴水褪色： D. FeCl3溶液中通入H2S气体： 10. 微生物脱盐电池既可以处理废水中的CH3COOH和，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 生物电极b为电池的正极 B. 生物电极a的电极反应式为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+ C. 每生成标准状况下2.24LN2，电路中转移0.6mol电子 D. 离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜 11. 为探究铜与双氧水的反应，实验如下： 下列说法正确的是 A. 实验①证明Cu无还原性 B. 实验②中少量的无色气体是 C. 对比实验①和②，的作用是提供酸性环境，增强的氧化性 D. 已知M为铜的氧化物，在惰性氛围加热分解，得，则M为 12. 中科院长春应用化学研究所张新波团队提出了一种独特的锂-氮（）电池，其在放电过程中消耗氮气，充电过程中释放氮气，可实现氮气的循环，并对外提供电能。该电池在充电时发生反应：。下列说法不正确的是 A. 锂-氮电池为绿色固氮提供了一种可能的途径 B. 放电时，由甲电极向乙电极迁移，并在多孔碳布表面生成 C. 放电时，甲电极发生氧化反应 D. 放电时，乙电极上发生的反应为 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，在周期表中Y位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B. 元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D. 由X与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物 14. 一种利用废旧镀锌铁皮(表面有铁锈和油污)制备磁性纳米粒子的工艺流程如下： 已知：及其化合物的性质与及其化合物的性质相似。 下列说法正确的是 A. “碱洗”是为了除去铁锈 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为 C. “氧化”后的溶液中和的物质的量之比为 D. “加热沉铁”时也可在空气中进行 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(4个小题，共58分) 15. 二氧化碳与甲烷高温重整制CO和，二氧化碳还可以催化加氢制甲醇，都有利于减少温室气体二氧化碳的排放。 （1）与高温重整制备CO和，反应为。 已知： 则与高温重整制备CO和的热化学方程式为________________。 （2）二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，能量变化如图所示，该反应为________(“放热”或“吸热”)反应。 （3）在恒温恒容条件下进行二氧化碳加氢制甲醇反应。起始时，向反应容器中充入和，反应达到平衡时生成。 ①下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是________(填标号)。 A．气体的平均相对分子质量保持不变　　　　　　B．容器内总压强不再改变 C．的比值保持不变　　　　　　　　　　D．的体积分数不再改变 ②达到平衡时，和的转化率之比为________，容器内起始压强与平衡压强之比是________。 （4）一定条件下，将与以体积比置于密闭容器中发生制甲醇反应，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，已知：甲醇时空收率表示在催化剂表面生成甲醇的平均速率。 使用活性镓镍催化剂时，若反应温度由升高到，生成甲醇的平均速率之比________。 16. 香豆素E是一种重要香料，用途广泛，它的一种合成路线如下： 已知： ①； ②(苯酚)有弱酸性，可与Na2CO3反应但不能与NaHCO3反应。 回答相关问题： （1）化合物D分子含有的官能团的名称为：羟基、___________、___________。 （2）化合物B的结构简式为：___________；A生成B的反应类型为：___________。 （3）羟基(—OH)直接连在苯环上的一类物质叫酚类，请写出化合物A属于酚类的其它同分异构体___________。 （4）请写出D生成E的化学方程式：___________。 （5）写出D与足量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：___________。 17. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬主要以形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示： 已知：最高价铬酸根在碱性介质中以存在，在酸性介质中以存在；“煅烧”后铬的主要存在形式为。 回答下列问题： （1）中Cr的化合价为________价；“浸取”前将煅烧后的固体进一步粉碎，你认为该操作的目的是________。 （2）若在实验室中进行煅烧铬钒渣，一般不能用陶瓷坩埚，理由是________；“煅烧”时，转化为的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （3）“浸取”后分离出水浸渣的操作名称为________。 （4）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右，此时铬的主要存在形式为，在“还原”步骤中溶液将还原为，自身转化为，试写出该反应的离子方程式：________。 （5）若取铬钒渣(其中Cr元素的质量分数为)按上述流程制备固体，在整个流程中Cr元素的利用率为95%，则制得固体的质量为(保留3位有效数字)________kg。 18. 过二硫酸钠也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质的氧化降解。用溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得晶体。 实验室制备晶体的装置如下图所示： 发生副反应的化学方程式为：。 （1）写出装置中生成的反应的化学方程式：________。 （2）盛装NaOH溶液的仪器名称为________，持续通入氮气的目的是________。 （3）装置中硫酸的作用是________。 （4）某兴趣小组设计实验以探究不同环境下氧化性的强弱。将与过量溶于水中形成的混合溶液煮沸，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象(如下表所示)。 环境 调节溶液氧化环境时的现象 加热煮沸期间产生的现象 中性 加入蒸馏水，无明显现象 时开始有大量气泡冒出，后溶液变为深棕色，溶液中有悬浮小颗粒 碱性 加入某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色 后溶液逐渐变为深紫色，没有明显冒气泡现象 酸性 加入稀硫酸无明显现象 煮沸后，有气泡冒出 ①在________(填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，的氧化能力最强。 ②若用溶液滴定碱性氧化反应后的溶液(先将溶液调至酸性再滴定)，达到滴定终点时，消耗溶液的体积为。则碱性氧化后的溶液中的物质的量为________mol(用含的代数式表示，已知：) （5）反应过程中有氨气生成，可以利用如图所示原电池的装置使与转化为，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。 ①电极A上发生的电极反应为________。 ②为使电池持续放电，离子交换膜应为________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $