新疆喀什地区英吉沙县部分学校2025-2026学年第二学期期末质量检测 高一化学试题

英吉沙县2025-2026学年第二学期期末质量检测 高一化学试题卷 考试时间：90分钟，考试满分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：Cu：64 N：14 B：11 C：12 Cr：52 Fe：56 H：1 He：4 Si：28 O：16 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（每小题3分，共60分） 1．2026年全国两会聚焦绿色低碳、粮食安全、新材料与环境治理，推动化学物质在生产生活中科学应用。下列说法正确的是（ ） A．可用工业酒精勾兑饮用酒，满足日常消费需求 B．食品加工中可添加大量防腐剂，以延长食品保质期 C．推广生物降解塑料有助于治理“白色污染” D．为提高农作物产量，可大量施用化肥和农药 2．下面能实现人工固氮的是（ ） A．闪电 B．氨水电离 C．光合作用 D．合成氨工厂 3．在实验室检验NH时，不需要标识的图标是（ ） A． B． C． D． 4．下列有关硫、氮及其化合物的说法正确的是（ ） A．木炭与浓硫酸的反应，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B．BaSO4不溶于水和酸，且不易被X射线透过，故可用作“钡餐” C．N2难溶于水，故可用作保护气 D．硫与铜反应可生成CuS，体现了硫的氧化性 5．东北地大物博，矿产丰富，如著名的大庆油田、抚顺煤矿、双鸭山石墨矿，东北还蕴藏着大量金矿资源。下列资源转化的主要过程属于化学变化的是（ ） A．石油的分馏 B．煤的干馏 C．石墨矿的破碎 D．金砂淘金 6．下列离子方程中正确的是（ ） A．工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O+SO2=NH4HSO3 B．稀硝酸中加入少量铁粉：Fe+4H+=Fe3++2NO↑+2H2O C．向1 L c mol·L-1的FeI2溶液中通入c mol Cl2：Fe2++Cl2=Fe+2Cl- D．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸+2H+=SO2↑+S↓+H2O 7．我国航天航空事业飞速发展，下列有关说法正确的是（ ） A．月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是SiO2 B．火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量，这种材料属于新型无机非金属材料 C．宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D．造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是Si 8．下列反应中能量变化与图中能量变化一致的是（ ） A．镁与稀硫酸反应 B．NaHCO3与盐酸反应 C．乙烯在氧气中燃烧 D．NaOH溶液与盐酸反应 9．对于可逆反应2SO2+O22SO3，下列说法正确的是（ ） A．升高温度，反应速率一定减小 B．达到平衡时，SO2与SO3浓度一定相等 C．使用催化剂能加快反应速率 D．达到平衡时，反应停止 10．下图为甲烷与氯气发生取代反应的装置图（条件光照），下列关于试管内发生的反应及现象的说法不正确的是（ ） A．为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 B．反应过程中试管内壁上有油状液体生成 C．反应过程中试管中混合气体的颜色变浅 D．反应完后向试管内的溶液滴加石蕊，溶液变红 11．下列反应不属于加成反应的是（ ） A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl B．CH2=CH2+H2→CH3CH3 C．2CH3CH3+7O24CO2+6H2O D．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 12．下列常见金属的冶炼原理不正确的是（ ） A．加热法炼汞：2HgO2Hg+O2↑ B．铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 C．湿法炼铜：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 D．电解法炼铝：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2 13．原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。关于如图所示原电池的说法正确的是（ ） A.将电能转化为化学能的装置 B．电子由铜片经导线流向锌片 C．锌片为负极，发生氧化反应 D．铜片上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+ 14．下列说法不正确的是（ ） A．石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油等含碳原子数少的轻质油 B．豆腐是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的 C．绿色化学也称环境友好化学，其核心是利用化学知识解决已产生的污染问题 D．对一些非常活泼的金属，工业上常用电解法冶炼 15．下列关于化学品使用的叙述错误的是（ ） A．味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂 B．长期服用阿司匹林可能会导致胃痛等症状 C．含拟除虫菊酯的杀虫气雾剂切勿向人畜、餐具直接喷射 D．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 16．下列关于人体基本营养物质糖类、油脂和蛋白质的叙述正确的是（ ） A．糖类、油脂和蛋白质都是高分子 B．蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的气味 C．工业上利用油脂在酸性条件下的水解反应进行肥皂生产 D．葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化铜沉淀 17．如图所示为脱硫过程，下列有关说法正确的是（ ） A．过程Ⅰ中，SO2表现还原性 B．过程Ⅱ中，Na2SO3表现氧化性 C．总反应中，1 mol O2可氧化2 mol SO2 D．脱硫过程中，Ca(OH)2可循环利用 18．下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ） A．装置甲：吸收NH3并防倒吸 B．装置乙：实验室制取少量氨气 C．装置丙：检验氨气在水中的溶解性 D．装置丁：收集NO2气体 19．化学与科技、社会、生产密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A．橡胶硫化后强度、弹性和化学稳定性均提高，适合制造轮胎 B．DeepSeek人工智能技术闪耀世界，适用的芯片主要成分为SiO2 C．CaSO4可在豆腐制作中用作凝固剂，CaCO3添加在奶粉中作为营养强化剂 D．非处方药的包装上印有“OTC”标识，不需医生处方即可购买使用 20．提纯NaCl粗品（含少量的Ca2+、Mg2+、）得到NaCl晶体的实验方案如图。下列说法错误的是（ ） A．“滴加试剂”顺序可为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 B．通过过滤操作除去的沉淀只有CaCO3、Mg(OH)2和BaSO4 C．“调滤液pH”的操作为向滤液中滴加稀盐酸，并用pH试纸检测直至溶液呈中性或者弱酸性 D．将调pH后的滤液蒸发至较多固体时，停止加热，并用余热蒸干即得到NaCl晶体 第Ⅱ卷（非选择题） 21．（12分）硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ.工业上可以用黄铜矿（主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2）制取硫酸。 （1）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是 。 （2）铜和浓硫酸反应的化学方程式为 。 （3）“吸收”时，吸收的物质为 （填化学式），从吸收的物质性质角度分析，选用 98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是 。 Ⅱ. 工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 （4）“合成塔”中，1mol N2 和3 mol H2 在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成NH3 的物质的量约为0.3 mol 的原因是 。 （5）碳和浓硝酸反应的化学方程式为 。 （6）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为 。 22 .（8 分）为实现碳中和，研究人员开发了双功能催化剂，它具有吸收二氧化碳和将其吸收的二氧化碳与氢气反应转化为甲烷的功能，过程中发生的反应为CO2(g)+ 4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。已知：断开 1 mol 物质中的化学键所要吸收的能量如表。 物质 CO2(g) H2(g) CH4(g) H2O(g) 吸收的能量 1490 kJ·mol-1 436 kJ·mol-1 1652 kJ·mol-1 926 kJ·mol-1 （1）该反应 （填“放出”或“吸收”）能量。 （2）某温度下，在2L的密闭容器中充入的混合气体，发生上述反应，n(CO2)与n(CH4)随时间的变化如图所示。 ①x、y两点用CO2表示的化学反应速率：v(x)正 v(y)逆（填“>”、“<”或“=”）。 ②下列说法正确的是 （填标号）。 A．5 min后该反应停止 B．容器中 CO2 的质量不再发生改变时，该反应达到平衡 C．2 min时，v(正)=v(逆) （3）原电池工作原理如图所示： ①锌电极是 极。 ②铜电极的电极反应式为 。 23．（10分）有机化合物反应如下图，据此回答下列问题： （1）乙烯的结构式为： ，D 中官能团名称为： 。 （2）写出反应②④的化学方程式： ② ， 反应类型 。 ④ ， 反应类型 。 （3）实验室常用下列装置制取乙酸乙酯，请回答相关问题： ①饱和碳酸钠溶液的主要作用是 （答 2 点即可）。 ②若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的操作是 。 24．（10 分）同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）探究木炭与浓硫酸反应的产物。 已知：装置 E 中的试剂过量。 请回答下列问题： （1）组装好实验装置后，需要进行的操作是 。 （2）写出装置 A 中木炭和浓硫酸反应的化学方程式： 。 （3）实验过程中可观察到装置 B 中品红溶液褪色，说明木炭和浓硫酸反应生成了气体 M。 ①气体 M 是 （填化学式），该现象体现了气体 M 的 （填标号）。 a．氧化性 b．漂白性 c．还原性 d．酸性 ②将氯水滴入品红溶液中，可以观察到品红溶液褪色。气体 M 使品红溶液褪色的原理与氯水使品红溶液褪色的原理的不同之处在于 。 （4）实验过程中可观察到装置 C 中溶液紫色逐渐褪去 ，写出装置 C 中发生反应的离子方程式 ： 。 （5）装置 D 的作用是 ；装置 E 中可观察到的实验现象为 。 《2025-2026学年度高中化学期末考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C B B D B B C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C C D B C C B B 1．C 【详解】A．工业酒精含有有毒的甲醇，饮用后会损伤人体健康甚至致死，不可用于勾兑饮用酒，A错误； B．食品防腐剂需严格按照国家标准限量添加，大量添加会危害人体健康，B错误； C．“白色污染”主要由难降解的废弃塑料造成，推广生物降解塑料可减少难降解塑料的使用，有助于治理白色污染，C正确； D．大量施用化肥和农药会造成土壤、水体污染，还会导致农产品农药残留超标，危害环境和人体健康，D错误。 2．D 【详解】A．闪电条件下与反应生成NO属于自然固氮（高能固氮），不是人工固氮，A错误； B．氨水电离是化合态氮的电离过程，氮元素始终为化合态，不属于固氮过程，B错误； C．光合作用是固定的过程，与氮元素的固定无关，C错误； D．合成氨工厂中和在人工控制的高温高压催化剂条件下反应生成，将游离态氮转化为化合态氮，属于人工固氮，D正确； 故选D。 3．C 【分析】实验室检验，步骤为向待测液加入浓溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝则说明存在。 【详解】A．护目镜标识。实验中强碱、加热操作可能导致液体飞溅，需要佩戴护目镜保护眼睛，需要标识，A不符合题意； B．紧急冲淋标识。强碱溶液接触皮肤时，需要立即用大量水冲洗，需要标识，B不符合题意； C．当心触电标识。整个实验过程中，仅使用酒精灯或水浴加热，不涉及高压用电设备，不需要标识，C符合题意； D．当心高温标识，实验中需要加热，需要标识，D不符合题意； 故选C。 4．B 【详解】A．木炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2和水，浓硫酸主要表现强氧化性，A错误； B．不溶于水和酸，稳定性高，且能有效阻挡X射线，因此用作钡餐，B正确； C．用作保护气是因为其化学性质稳定，与难溶于水无关，C错误； D．硫与铜反应生成Cu2S而非CuS，硫的氧化性较弱，D错误； 故选B。 5．B 【详解】A．石油的分馏是利用各组分沸点差异分离混合物，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．煤的干馏是在隔绝空气条件下高温分解，生成焦炭、煤焦油、焦炉气等新物质，属于化学变化，B符合题意； C．石墨矿的破碎仅改变石墨的形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．金砂淘金是通过物理方法分离金和沙，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故答案选B。 6．D 【详解】A．工业上用足量氨水吸收SO2时，会完全中和SO2，产物应为(NH4)2SO3而非NH4HSO3， 正确的离子方程式为，A错误； B．稀硝酸与少量铁反应生成Fe3+，离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．Cl2优先氧化I−而非Fe2+，且Cl2的物质的量恰好完全氧化I−，则Fe2+未参与反应，正确的离子方程式为，C错误； D．硫代硫酸根（）在酸性条件下歧化生成S和SO2，方程式符合反应事实且守恒，D正确； 故选D。 7．B 【详解】A．硅太阳能电池板的主要成分是硅，不是二氧化硅，A错误； B．碳纳米管的密度小而强度高，在火箭上使用可以替代传统金属材料，从而减轻其质量；碳纳米管是碳的同素异形体，属于新型无机非金属材料，B正确； C．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不是传统无机非金属材料，C错误； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅，D错误； 故选B。 8．B 【详解】A．镁与稀硫酸是活泼金属与酸的置换反应，属于放热反应，反应物总能量高于生成物，不符合图像，A错误； B．与盐酸反应属于吸热反应，生成物总能量高于反应物，符合图像，B正确； C．乙烯在氧气中燃烧属于燃烧反应，是放热反应，反应物总能量高于生成物，不符合图像，C错误； D．溶液与盐酸是酸碱中和反应，属于放热反应，反应物总能量高于生成物，不符合图像，D错误； 故答案选B。 9．C 【详解】A．升高温度会使所有化学反应的反应速率均会增大，A错误； B．达到平衡时，与的浓度仅保持不变，二者浓度是否相等和初始投料、反应转化率有关，不一定相等，B错误； C．使用催化剂可以降低反应的活化能，有效加快反应速率，C正确； D．化学平衡是动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但不为0，反应并未停止，D错误； 故选C。 10．A 【详解】A．甲烷和氯气若在强光照射下反应，会因反应速率过快引发爆炸，该实验需在漫射光下进行，不能用强光照射，A错误； B．该反应的取代产物中，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为不溶于水的油状液体，因此试管内壁会出现油状液体，B正确； C．氯气为黄绿色气体，反应过程中氯气不断被消耗，因此混合气体颜色逐渐变浅，C正确； D．反应生成氯化氢，氯化氢溶于水后电离出，溶液呈酸性，因此滴加石蕊后溶液会变红，D正确； 故选A。 11．C 【详解】A．乙烯含碳碳双键，反应中双键断裂，两端碳原子分别结合氢原子和氯原子生成氯乙烷，属于加成反应，A不符合题意； B．乙烯双键断裂，两端碳原子分别结合氢原子生成乙烷，属于加成反应，B不符合题意； C．乙烷和氧气的反应是燃烧反应，属于氧化反应，且乙烷为饱和烃，不存在不饱和键断裂后结合其他原子或原子团的过程，不属于加成反应，C符合题意； D．乙烯双键断裂，两端碳原子分别结合溴原子生成1，2-二溴乙烷，属于加成反应，D不符合题意； 故答案选C。 12．D 【详解】A．Hg为不活泼金属，通常直接加热其化合物冶炼Hg，A正确； B．的还原性大于，可利用铝热反应将从其氧化物中还原出来，B正确； C．的金属活动性比强，可将从其盐溶液中置换出来，湿法炼铜的原理为，C正确； D．是共价化合物，熔融的不导电，不能电解冶炼金属，通常电解氧化铝冶炼金属Al，(熔融)，D错误； 故选D。 13．C 【分析】该装置为铜-稀硫酸-锌构成的原电池，金属活泼性，故Zn作负极失电子发生氧化反应，Cu作正极，在正极表面得电子生成；原电池是将化学能转化为电能的装置，电子在外电路中从负极经导线流向正极。 【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误； B．电子由负极锌片经导线流向正极铜片，B错误； C．锌的金属活泼性强于铜，锌片为负极，失电子发生氧化反应，C正确； D．铜片为正极，在正极得电子生成氢气，反应为，D错误； 故选 C。 14．C 【详解】A．石油分馏是利用各组分沸点差异进行分离的物理操作，可得到汽油、煤油、柴油等碳原子数较少的轻质油，A正确； B．豆浆属于蛋白质胶体，盐卤是电解质，电解质能使胶体发生聚沉，豆腐就是利用该原理制成，B正确； C．绿色化学的核心是从源头上减少甚至消除工业生产对环境的污染，而非治理已经产生的污染，C错误； D．钠、铝等非常活泼的金属难以通过还原剂还原制备，工业上常用电解其熔融化合物的方法冶炼，D正确； 故选C。 15．D 【详解】A．味精主要成分为谷氨酸钠，可提升食品鲜味，属于常见增味剂，A正确； B．阿司匹林的主要成分为乙酰水杨酸，本身具有酸性，长期服用会刺激胃黏膜，可能引发胃痛等不适症状，B正确； C．拟除虫菊酯具有一定毒性，若直接向人畜、餐具喷射，会危害人体健康，因此禁止直接喷射，C正确； D．药物都有规定的安全摄入剂量，随意加倍服用会导致药物过量，引发严重不良反应甚至中毒，不能在漏服后下次加倍剂量服用，D错误； 故选D。 16．B 【详解】A．糖类中的单糖、二糖和油脂的相对分子质量小于一万，不属于高分子，A错误； B．蛋白质是高分子化合物，灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的气味，该性质可用于蛋白质的鉴别，B正确； C．肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，所以工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应进行肥皂生产，C错误； D．葡萄糖与新制氢氧化铜共热发生氧化反应生成的砖红色的氧化亚铜沉淀，D错误； 故选B。 17．C 【分析】由图可知，过程Ⅰ发生的反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；过程Ⅱ发生的反应为：2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH，则脱硫的总反应为：2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O。 【详解】A．由分析可知，过程Ⅰ发生的反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，则过程Ⅰ中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，二氧化硫不表现还原性，A错误； B．由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为：2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH，反应中硫元素的化合价升高被氧化，亚硫酸钠是反应的还原剂，表现还原性，B错误； C．由分析可知，脱硫的总反应为：2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，反应中氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是还原剂，则由方程式可知，反应中，1 mol 氧气可氧化2 mol二氧化硫，C正确； D．由分析可知，脱硫的总反应为：2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，则氢氧化钙是总反应的反应物，不能循环使用，D错误； 故选C。 18．C 【详解】A．苯的密度小于水，苯在上层、水在下层，导管直接插入水层中，极易溶于水，仍然会发生倒吸，该装置不能防倒吸，A不符合题意； B．受热分解生成和，两种气体在试管口遇冷会重新化合生成，无法得到氨气，实验室制取氨气可加热和的固体混合物，B不符合题意； C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶，若极易溶于水，烧瓶内压强会迅速减小，外界空气进入气球使气球膨胀，因此该装置可以检验氨气在水中的溶解性，C符合题意； D．会与水反应，不能用排水法收集，D不符合题意； 故选C。 19．B 【详解】A．橡胶硫化后由线性结构转变为体型网状结构，强度、弹性和化学稳定性均提高，适合制造轮胎，A正确； B．芯片的主要成分为晶体Si，是光导纤维的主要成分，B错误； C．豆腐制作时可用主要成分为的石膏作凝固剂，可作为钙营养强化剂添加在奶粉中，C正确； D．非处方药物包装印有“OTC”标识，不需要医生处方就可自行购买使用，D正确； 故选B。 20．B 【详解】A．除去用，除去用，除去和过量的用。必须加在之后，因为碳酸钠不仅要除去钙离子，还要除去过量的钡离子。该顺序满足“碳酸钠在氯化钡之后”的原则，A正确； B． 加入 ：生成 沉淀。加入 ：生成 沉淀。加入 ：与原溶液中的 反应生成 沉淀。与过量的 （第一步加入的）反应生成 沉淀。过滤除去的沉淀除了选项中提到的三种外，还应该有 ，B错误； C．过滤后的滤液中含有原有的以及为了除杂而加入的过量和。需要除去过量的和。加入稀盐酸，发生反应 和。调节至中性或微酸性可以确保杂质除尽，且过量的盐酸在后续蒸发过程中会挥发掉，不会引入新杂质，C正确； D．当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，防止晶体飞溅。这是蒸发结晶的标准操作规范，D正确； 故选B。 21．（1）增大反应物接触面积加快反应速率 （2） （3） 与水反应放出大量的热，易形成酸雾 （4）该反应为可逆反应 （5） （6） 【分析】Ⅰ：黄铜矿主要成分是，还含有少量，粉碎后加入空气高温煅烧，被氧化后反应生成、、，得到后再加入空气、以作为催化剂，反应生成，再用98.3%的浓硫酸吸收后即可得到硫酸产品。 Ⅱ：和在合成塔中生成，再用催化氧化得到，最后加入、调节比例得到溶液。 【详解】（1）粉碎固体反应物可增大接触面积，提高反应速率，让反应进行更充分，是化工生产中加快反应的常用操作。 （2）铜和浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸作氧化剂被还原为，配平后得到该方程式为。 （3）接触法制硫酸中，催化氧化后得到产物，因此吸收的物质为；若用水吸收，反应放热会形成酸雾，阻碍吸收，且酸雾具有极强腐蚀性，对设备要求更高，导致生产成本增加，因此选用98.3%浓硫酸。 （4）合成氨是可逆反应，可逆反应不能进行到底，反应物无法100%转化为产物，因此实际生成的氨远小于理论值2 mol。 （5）碳和浓硝酸加热反应，浓硝酸被还原为，碳被氧化为，配平后得到该方程式为。 （6）工业制硝酸中，氨催化氧化生成，是硝酸制备的核心反应，配平后得到该方程式为。 22．（1）放出 （2） > B （3） 负 Cu2++2e-=Cu 【详解】（1）断键吸收的总能量为1490+436×4=3234 kJ，成键放出的总能量为1652+926×2=3504 kJ，所以该反应放出能量。 （2）①x点CO2浓度大于y点，x点正反应速率大于y点；y点反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，所以x、y两点用表示的化学反应速率：。 ②A．5 min后反应达到平衡状态，反应速率不等于0，反应没有停止，故A错误； B．容器中CO2的质量不再发生改变时，各物质浓度均不再改变，该反应达到平衡，故B正确； C．2 min时，反应正向进行，v(正)>v(逆)，故C错误； 选B。 （3）①锌的活泼性大于铜，锌电极是负极。 ②铜电极是正极，正极铜离子得电子生成铜，正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu。 23．（1） 羧基 （2） 氧化反应 酯化反应（或取代反应） （3） 吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在其中的溶解度（答2点即可） 分液 【分析】此题中从乙烯出发，通过加成反应①生成乙醇，通过加聚反应③生成聚乙烯，乙醇通过催化氧化反应②生成乙醛，乙醇与乙酸发生酯化反应④生成乙酸乙酯。 【详解】（1） 书写乙烯的结构式时，要将碳碳双键和碳氢单键都写出：；D为乙酸，故官能团为羧基； （2）反应②是乙醇催化氧化生成乙醛：；反应④是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯：； （3）在制备乙酸乙酯的实验中，饱和碳酸钠溶液的作用有三，一是吸收乙醇，二是中和乙酸，三是降低乙酸乙酯在水中的溶解度；乙酸乙酯为难溶于水的油状液体，与饱和碳酸钠溶液分层，故操作是分液。 24．（1）进行气密性检查 （2） （3） SO2 b 氯气和水生成漂白性次氯酸，次氯酸和品红发生氧化还原反应使得溶液褪色，二氧化硫和有色物质结合成无色物质使得溶液褪色 （4） （5） 检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾吸收完全 石灰水变浑浊 【分析】A中反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，通过B检验二氧化硫的漂白性，通过C检验二氧化硫的还原性并吸收二氧化硫，D装置检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾吸收完全，E检验二氧化碳气体； 【详解】（1）组装好实验装置后，需要进行的操作是进行气密性检查； （2）A中木炭和浓硫酸加热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式：； （3）装置B中品红溶液褪色，说明木炭和浓硫酸反应生成了漂白性气体二氧化硫SO2，该现象体现了气体M的b．漂白性； 将氯水滴入品红溶液中，可以观察到品红溶液褪色，SO2使品红溶液褪色的原理与氯水使品红溶液褪色的原理的不同之处在于氯气和水生成漂白性次氯酸，次氯酸和品红发生氧化还原反应使得溶液褪色，二氧化硫和有色物质结合成无色物质使得溶液褪色； （4）C中发生反应为二氧化硫和酸性高锰酸根离子生成硫酸根离子和锰离子，离子方程式：； （5）二氧化硫、二氧化碳均会使得石灰水变浑浊，故装置D的作用是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾吸收完全；装置E中可观察到的实验现象为石灰水变浑浊。 学科网（北京）股份有限公司 $英吉沙县2025-2026学年第二学期期末质量检测 高一化学 试题卷 姓名 考试时间：90分钟，考试满分：100分 注意事项： 新 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：Cu:64N:14B:11C:12Cr:52Fe:56H:1He:4Si:28O:16 第丨卷（选择题） 学校 一、单选题（每小题3分，共60分） 1.2026年全国两会聚焦绿色低碳、粮食安全、新材料与环境治理，推动化学物质在生产生活中科 红 学应用。下列说法正确的是( A.可用工业酒精勾兑饮用酒，满足日常消费需求 些 B.食品加工中可添加大量防腐剂，以延长食品保质期 都长 C.推广生物降解塑料有助于治理“白色污染” D.为提高农作物产量，可大量施用化肥和农药 班级 2.下面能实现人工固氨的是() 斯 A.闪电 B.氨水电离 C.光合作用 D.合成氨工厂 3. 在实验室检验H时，不需要标识的图标是( 痴 B C 0 O年 4.下列有关硫、氮及其化合物的说法正确的是( 御 A.木炭与浓硫酸的反应，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 考场号 B.BaSO,不溶于水和酸，且不易被X射线透过，故可用作“钡餐” C.N难溶于水，故可用作保护气 D.硫与铜反应可生成CS,体现了硫的氧化性 5.东北地大物博，矿产丰富，如著名的大庆油田、抚顺煤矿、双鸭山石墨矿，东北还蕴藏着大量 : 金矿资源。下列资源转化的主要过程属于化学变化的是( A.石油的分馏 B.煤的干馏 C.石墨矿的破碎 D.金砂淘金 考号 Q 6.下列离子方程中正确的是( A.工业上用足量氨水吸收SO2:NH3·H,O+SO,=NH,HSO3 B.稀硝酸中加入少量铁粉：Fe+4H+2NO?=Fe升+2NO个+2H,O C. 向1 Lcmol·L的FeL2溶液中通入cmoICI3.:Fe2+Cl2=Fe+2Cl1 D.向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸S,O+2H+=S02个+S↓+H,O 7.我国航天航空事业飞速发展，下列有关说法正确的是() 高一化学试卷第1页共6页 A.月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是SO, B.火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量，这种材料属于新型无机非金属材料 C.宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D.造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是$ 8.下列反应中能量变化与图中能量变化一致的是() 总能量个 生成物 反应物 反应过程 A.镁与稀硫酸反应 B.NaHCO3与盐酸反应 C.乙烯在氧气中燃烧 D.NaOH溶液与盐酸反应 9.对于可逆反应2$0，+02亡2S03,下列说法正确的是() A.升高温度，反应速率一定减小 B.达到平衡时，SO,与SO3浓度一定相等 C.使用催化剂能加快反应速率 D.达到平衡时，反应停止 10.下图为甲烷与氯气发生取代反应的装置图（条件光照），下列关于试管内发生的反应及现象的 说法不正确的是() A.为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 B.反应过程中试管内壁上有油状液体生成 CH,和Cl2 C.反应过程中试管中混合气体的颜色变浅 D.反应完后向试管内的溶液滴加石蕊，溶液变红 饱和食盐水 11.下列反应不属于加成反应的是( A.CH,=CH,+HC1化剂→CH,CH,CI B.CH,=CH,+H,→CH,CH, C.2CH,CH,+704C0,+6H,0 D.CH,CH,+Br,>CH,BICH,Br 12.下列常见金属的冶炼原理不正确的是( A.加热法炼汞：2Hg0合2Hg+0,个 高温」 B.铝热法炼铁：Fe,O3+2A1 -2Fe+Al,O3 C.湿法炼铜：CSO,+Fe=Cu+FeSO: 电解 D.电解法炼铝：2A1CL3（熔融)—2A1+3CL, A 13.原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项 重大贡献。关于如图所示原电池的说法正确的是() A将电能转化为化学能的装置 B.电子由铜片经导线流向锌片 稀H2S04 高一化学试卷第2页共6页 C.锌片为负极，发生氧化反应 D.铜片上发生的反应为C1-2e=C+ 14.下列说法不正确的是( A.石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油等含碳原子数少的轻质油 B.豆腐是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的 C.绿色化学也称环境友好化学，其核心是利用化学知识解决已产生的污染问题 D.对一些非常活泼的金属，工业上常用电解法冶炼 15.下列关于化学品使用的叙述错误的是( A.味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种塔味剂 B.长期服用阿司匹林可能会导致胃痛等症状 C.含拟除虫菊酯的杀虫气雾剂切勿向人畜、餐具直接喷射 D.一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 16.下列关于人体基本营养物质糖类、油脂和蛋白质的叙述正确的是() A.糖类、油脂和蛋白质都是高分子 B.蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的气味 C.工业上利用油脂在酸性条件下的水解反应进行肥皂生产 D.葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化铜沉淀 17.如图所示为脱硫过程，下列有关说法正确的是( SOz NaOH CaS○4 过程I 过程Ⅱ Na SO Ca(OH)z、O2 A.过程I中，SO,表现还原性 B.过程Ⅱ中，Na,SO,表现氧化性 C.总反应中，1mol0,可氧化2molS0, D.脱硫过程中，Ca(OH),可循环利用 18.下列实验装置正确且能达到实验目的的是() 尾气 NH.CI NO 丙 A.装置甲：吸收NH并防倒吸 B.装置乙：实验室制取少量氨气 C.装置丙：检验氨气在水中的溶解性 D.装置丁：收集NO,气体 19.化学与科技、社会、生产密切相关，下列有关说法错误的是( A.橡胶硫化后强度、弹性和化学稳定性均提高，适合制造轮胎 B.DeepSeek人工智能技术闪耀世界，适用的芯片主要成分为SiO, C.CaSO,可在豆腐制作中用作凝固剂，CaCO,添加在奶粉中作为营养强化剂 D.非处方药的包装上印有“OTC”标识，不需医生处方即可购买使用 20.提纯NaCl粗品（含少量的Ca+、Mg+、SO)得到NaCl晶体的实验方案如图。下列i 误的是( 高一化学试卷第3页共6页 滴加试剂 调滤液pH ,NaCI品体 NaC1粗品溶液 A.“滴加试剂”顺序可为BaCL2溶液、NaOH溶液、a,CO3溶液 B.通过过滤操作除去的沉淀只有CaCO3、Mg(OH),和BaSO, C.“调滤液pH”的操作为向滤液中滴加稀盐酸，并用H试纸检测直至溶液呈中性或者弱酸性 D.将调pH后的滤液蒸发至较多固体时，停止加热，并用余热蒸干即得到aCl晶体 第川卷（非选择题） 21.(12分)硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： ER I.工业上可以用黄铜矿（主要成分是CFS2,还含有少量SO,)制取硫酸。 空气 空气V205 98.3%浓硫酸 黄铜矿→粉碎处理 高温煅烧 S0催化氧化 吸收 硫酸产品 Cu0、Fez03,Si02 (1)将黄铜矿“粉碎处理”的目的是 (2)铜和浓硫酸反应的化学方程式为 (3)“吸收”时，吸收的物质为 (填化学式)，从吸收的物质性质角度分 袖 析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是 Ⅱ.工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 H2 02 H20 N2- →合成塔 N出催化氧化炉 NO 吸收塔→HNO3溶液 02 (4)“合成塔”中，1molN,和3molH,在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成i,的物 质的量约为0.3mol的原因是 (5)碳和浓硝酸反应的化学方程式为 (6)加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为 22.(8分)为实现碳中和，研究人员开发了双功能催化剂，它具有吸收二氧化碳和将其吸收的二 氧化碳与氢气反应转化为甲烷的功能，过程中发生的反应为C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)。 已知：断开1mol物质中的化学键所要吸收的能量如表。 物质 C02(g) H2(g) CH4(g) H20(g) 说法错 吸收的能量 1490kJ·mol- 436kJ.mol-1 1652k灯·molr1 926kJ.mol-1 高一化学试卷第4页共6页 (1)该反应 (填“放出”或“吸收”)能量。 (2)某温度下，在2L的密闭容器中充入n(C02)m(H)=1:5的混合气体，发生 与n(CH4)随时间的变化如图所示。 n/mol 姓 名 CH4 0.8 0.6 斯 0.4 CO 0.2 5 t/min 学 校 ①x、y两点用CO表示的化学反应速率：v(x)E v(y)(填“>” ②下列说法正确的是 (填标号)。 红 A.5min后该反应停止 B.容器中C0,的质量不再发生改变时，该反应达到平衡 盹 C.2mim时，v(正)=v(逆) (3)原电池工作原理如图所示： ①锌电极是 极。 ②铜电极的电极反应式为 班级 23.(10分)有机化合物反应如下图， 据此回答下列问题： 斯 乙烯 H2O o,Cu△C ① ② 病 浓硫酸，乙酸乙酯 ③ ④ D 年 聚乙烯 (1)乙烯的结构式为： D中官能团名称为： 考场号 (2)写出反应②④的化学方程式： ② ，反应类型 ④ 反应类型 (3)实验室常用下列装置制取乙酸乙酯，请回答相关问题： 乙醇、乙酸 和浓硫酸 考号 甲 饱和 碳酸钠 溶液 ①饱和碳酸钠溶液的主要作用是 (答2点即可)。 ②若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的操作是 高一化学试卷第5页共6页 24.(10分)同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）探究木炭与浓硫酸反应的产物。 上述反应，n(CO2) 丑浓硫酸 木炭 酸性 品红 KMnO 品红 过量澄清 溶液 溶液 溶液 石灰水 C 0 E 已知：装置E中的试剂过量。 “<”或“=”)。 请回答下列问题： (1)组装好实验装置后，需要进行的操作是 (2)写出装置A中木炭和浓硫酸反应的化学方程式： (3)实验过程中可观察到装置B中品红溶液褪色，说明木炭和浓硫酸反应生成了气体M。 ①气体M是 (填化学式)，该现象体现了气体M的 （填标号)。 a.氧化性 b.漂白性 c.还原性 d.酸性 ②将氯水滴入品红溶液中，可以观察到品红溶液褪色。气体M使品红溶液褪色的原理与氯水使品 红溶液褪色的原理的不同之处在于 (4)实验过程中可观察到装置C中溶液紫色逐渐褪去，写出装置C中发生反应的离子方程 式： (5)装置D的作用是 :装置E中可观察到的实验现象为 高一化学试卷 第6页共6页英吉沙县2025-2026学年第二学期期末质量检测 高一化学答题卡 学校： 姓名： 考场/座位号： 注意事项 1答题前，考生先将自已的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对条形 码上的姓名和准考证号。 贴条形码区 2选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮棕干净，不留 痕迹。 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 3非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效。 要求字迹工整，笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5清勿折叠答题卡，保持字迹工整，笔迹清晰、卡面清洁。 正确填涂■ 缺考标记☐ 一、单选题（每小题3分，共60分） 1.[A][BI [C][D] 2.【AJ[B][CJ[D] 3.[A][BI[CI [D] 4.[A][BI [CI [D] 5.[A][B][C][D] 6.【AJIB][CJ[DJ 7.【Al [B][CJ[DJ 8.IA][BI[C]ID] 9.IAJ[BJ[C】[DJ 1O.【AJIB][CJ[DJ 11.[A][B][C][D] 12.IA】[BJIC][DJ 13.[A][B][C][D] 14.【AJ[B][CJ[D] 15.【AJ[B][CJ[DJ 16.【A1[B][C][DJ 17.【AJ[BJ[C]ID 18.【AJIB]IC][D] 19.【AJ[B]IC]IDJ 20.[A][BI [CI [D] 二、非选择题 21题、(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 22题、(8分) (1) (2)① ② (3)① ② 23题、(10分) (1) (2)② ④ (3)① ② 24题、(10分) (1) (2) (3)① ② (4) (5)