云南省大理白族自治州大理市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2024～2025学年上学期高二年级教学质量监测考试 化学试卷 (全卷两个大题，共26个小题，共10页；满分100分，考试用时90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号等在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的相关信息，在规定的位置贴好条形码。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.非选择题用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是 A. 光导纤维主要成分是Si单质 B. 中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度 C. 可用作食品添加剂 D. 漂白粉可用于自来水的杀菌消毒 2. 下列描述原子结构的化学用语正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 基态氧原子核外能量最高的电子云的形状： C. 基态铜原子()的价层电子排布式： D. 基态碳原子核外电子的轨道表示式： 3. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表中有18个纵行，共18个族 B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 第ⅥA族元素从上到下，非金属性依次增强 D. 基态原子价电子排布式为的元素属于p区主族元素 4. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下： ① ② ③ ④ 下列有关比较正确的是 A. 原子半径：②>①>③>④ B. 电负性：④>①>③>② C. 最高正化合价：④>③=②>① D. 第一电离能：④>③>①>② 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol羟基(—OH)和氢氧根离子()所含电子数均为10 B. 1L 0.1mol/L的溶液中的数目为0.1 C. 32g 和的混合物所含氧原子数目为2 D. 常温下，pH=13的溶液中的数目为0.1 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1mol/L 溶液中：、、、 B. 滴加甲基橙试液显红色的溶液：、、、 C. 水电离出来的的溶液：、、、 D. 含的溶液：、、、 7. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 醋酸溶解鸡蛋壳： B. 溶液腐蚀印刷电路铜板： C. 过氧化钠投入水中： D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： 8. 下列关于自然资源综合利用的说法，不合理的是 A. 从海水中可以得到，可电解溶液制备Mg B. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 C. 煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 D. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 9. 如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法正确的是 A. 非金属性：X>Y>W>Z B. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同 C. Z与Y两种单质不能发生反应 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X 10. 下列说法正确的是 A. 溶液在空气中经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可得到绿矾晶体 B. 胶体与其他分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 C. 补铁剂与维生素C共同服用，体现维生素C的氧化性 D. 加热法分离NaCl和的过程中破坏了离子键和共价键 11. 下列选用的仪器和装置能达到实验目的的是 A．熔化NaOH固体 B．检验铜与浓硫酸反应产生的 C．干燥氢气 D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 制备胶体 将NaOH溶液滴加到热饱和溶液中 B 由溶液制备无水 将溶液加热蒸干 C 证明是弱酸 将与溶液反应 D 除去中的HCl 将混合气体依次通入盛有饱和溶液、浓硫酸的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 13. 在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是 A. B. C. D. 14. 下列有关中和热和燃烧热的说法正确的是 A. 中和热测定实验中为减少热量散失，溶液应分多次倒入量热计中 B. 用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度，测得中和热的数值无影响 C. 在稀溶液中， ，则稀盐酸与稀氨水反应生成时放出的热量小于 D. 在1时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为： 15. 大气中臭氧层能有效阻挡紫外线。臭氧层中分解过程如图所示，下列说法正确的是 A. 催化反应①、②和总反应均是放热反应 B. Cl是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了△H C. 决定分解反应速率的是催化反应② D. 是催化反应①正反应的活化能 16. 如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤③中“500℃”是催化剂催化活性的最佳温度 C. 步骤④采用“液化分离”操作获得氨气，主要利用了氨气沸点低的特征 D. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 17. 下列图示(如图所示)与对应的叙述相符的是 A. 图甲中的反应平衡后升高温度，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大 B. 图乙表示不同温度下水中和的变化曲线，a点对应温度高于b点 C. 图丙表示室温下NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线，M点水的电离程度最小 D. 图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中对应溶液导电性的变化 18. 实验室可用如图所示的装置制备并探究其性质。下列说法错误的是 A. A装置中制备反应只体现硫酸的酸性 B. B装置可作储气瓶和安全瓶 C. C装置中溶液变浑浊，说明具有氧化性 D. D中新制氯水褪色，体现的漂白性 19. 常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，NO可转化为无害物质，其转化历程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B. 反应Ⅱ为 C. 转化过程中，只有极性键的断裂与形成 D. 反应前后溶液中的浓度保持不变 20. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案设计 现象 结论 A 向编号为1，2的两试管中分别加入等浓度的溶液10mL、1mL，再向溶液中分别滴入等浓度等体积、溶液 试管2中产生气体的速率较快 证明溶液的催化效率更高 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向2mL 0.1 溶液中先滴加4滴0.1 KCl溶液，再滴加4滴0.1 KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度 D 反应平衡后，其他条件不变、压缩体积 混合气体颜色变深 (g)浓度增大，但平衡不移动 A. A B. B C. C D. D 21. 常温下，三种酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 HX HY HZ 电离平衡常数 下列判断正确的是 A. 反应不能发生 B. 等体积、等pH的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HX>HY>HZ C. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ D. 取相同量的HZ与NaZ混合，溶液显碱性 22. 我国科学家将钙钛矿晶格作为电催化的活性位点平台，用于氧还原选择性合成，其电化学装置如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 相同条件下，两极消耗的与生成的体积比为1：1 C. 由a极区通过质子交换膜移向b极区 D. b极电极反应式为 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共56分) 23. Ⅰ、物质在水中可能存在电离、水解和沉淀溶解等平衡。请根据所学知识回答下列问题： （1）的溶液的约为10.0，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：______。 （2）实验室配制溶液时，需将固体溶解在浓盐酸中，然后加水稀释，最后再加入少量铁粉，这样操作的目的是______。 （3）KCN溶液中存在水解平衡：，25℃时其平衡常数K=______（结果保留两位有效数字）[已知：25℃时，]。 Ⅱ、现有常温下浓度均为的下列五种溶液： 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 （4）这五种溶液由大到小的顺序是______（填序号）。 （5）向中通入少量氨气，此时的值______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （6）常温下，向溶液中加入溶液发生反应的离子方程式为______。 （7）某温度时，，，。某溶液含有、和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为______（用阴离子符号表示）。 24. 酸碱中和滴定是中学化学中的定量实验模型，可用NaOH标准溶液滴定一定浓度的稀盐酸，也可用NaOH标准溶液测定食醋中的乙酸浓度。某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度盐酸溶液，操作分解为如下几步： A．用待测定的溶液润洗酸式滴定管； B．用蒸馏水洗干净滴定管； C．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度； D．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞； E．另取锥形瓶，再重复操作两至三次； F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下； G．检查滴定管是否漏水。 完成以下填空： （1）符合题意操作的顺序是______→A→D→______(用序号字母填写)。 （2）操作F中应该选择图中滴定管______(填序号)。 （3）达到滴定终点的判定标志是______。 （4）下列滴定操作会使滴定结果偏大的是______(填序号)。 A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次 B. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 C. 达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 D. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 （5）取体积均为20.00mL的稀盐酸(浓度为0.1000)和未知浓度的食醋，用0.1000 NaOH标准溶液分别进行滴定，得到如图所示甲、乙两个滴定曲线图。 已知：。 NaOH标准溶液滴定0.1000盐酸的滴定曲线是______(填“甲”或“乙”)；a点溶液的pH≈(不考虑溶液混合导致的体积变化)______；______1(填“=”“>”或“<”)。 25. 钨冶炼渣中含有较多的锰、铁、钙以及少量重金属离子。某厂以钨冶炼渣为原料制备四氧化三锰粉末的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）已知中Mn元素的化合价类似于中的Fe元素，存在两种价态，分别为______。 （2）步骤Ⅰ加入浓除了可以溶解钨渣外还可以使______(填离子符号)生成沉淀而与分离。 （3）为提高步骤Ⅱ中的浸出率，可采取的措施有______(写出一条措施即可)。 （4）步骤Ⅲ溶液酸性不能太强，可能的原因是______。 （5）步骤Ⅳ中一定时间内反应温度对氧化率的影响如图所示，试解释氧化率变化的原因：______。 （6）室温下，步骤Ⅴ中为使完全沉淀，应加调节pH至少为______。{已知：，当溶液中被沉淀离子浓度小于时，认为该离子完全沉淀} （7）写出步骤Ⅵ发生反应的化学方程式：______。 26. 为降低温室效应，应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。 （1）一种利用的反应为 <0，下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______(填序号)。 A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度 C. 增大的浓度 D. 缩小体积，增大压强 （2）已知： ① ② ③ 则表示(l)的燃烧热的热化学方程式为______。 （3）在一定条件下用CO和合成：。在2L恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol ，在催化剂作用下充分反应。如图表示平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度变化的平衡曲线。 ①该反应的反应热______0(填“>”或“<”)，在______(填“高温”或“低温”)下易自发。 ②压强为，温度为300℃时，计算该反应的化学平衡常数K=______。 （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①a极的电极反应式为______。 ②当消耗3.36L (标准状况下)，电路中转移______mol 。 2024～2025学年上学期高二年级教学质量监测考试 化学试卷 (全卷两个大题，共26个小题，共10页；满分100分，考试用时90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号等在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的相关信息，在规定的位置贴好条形码。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.非选择题用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】B 【22题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共56分) 【23题答案】 【答案】（1） （2）抑制水解；加入铁粉，防止被氧化 （3） （4） （5）减小 （6） （7） 【24题答案】 【答案】（1） ①. GB ②. FCE （2）乙 （3）当滴入最后半滴标准NaOH溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色 （4）AC （5） ①. 甲 ②. 1.5 ③. > 【25题答案】 【答案】（1）+2价、+3价 （2） （3）适当加热、延长浸取时间(合理答案均可得分) （4）酸性太强会与反应生成，使重金属离子沉淀不完全 （5）温度低于25℃时，温度升高反应速率加快，一定时间内的反应氧化率增大；温度高于25℃时，温度升高，分解，反应氧化率减小 （6）9.5 （7） 【26题答案】 【答案】（1）CD （2） （3） ①. < ②. 低温 ③. 48 （4） ①. ②. 0.6 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $