云南华坪县第一中学2025-2026学年上学期期末检测 高二化学试卷

云南省华坪县第一中学2025-2026学年上学期期末检测 高二 化学 本试卷满分100分,考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列分子或离子的中心原子上有一个孤电子对的是(　　) ①BeCl2　②CH4　③NH3　④CH2O　⑤SO2　⑥H2S　⑦C　⑧N A.①②③⑤⑥⑦ B.③⑦⑧ C.④⑥⑧ D.③⑤ 2.已知在常温下测得的浓度均为0.1 mol·L－1的6种溶液的pH如表所示。下列反应不能成立的是(　　) A.CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO B.CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO C.CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH D.CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN 3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4,0.5 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出445.15 kJ热量，则下列热化学方程式中书写正确的是(　　) A.2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1 B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1 C.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 D.CH4(g)＋O2===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 4.“垃圾资源再利用”是解决环境污染问题的新思路。某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，下列关于该装置说法正确的是(　　) A. X为正极 B. 该装置将电能转化为化学能 C. Cl－向Y极移动 D. 电路中流过3 mol电子时，生成标况下17.92 L N2 5.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（　　） A.第一电离能：③＞②＞① B.原子半径：③＞②＞① C.电负性：③< ②< ① D.最高正化合价：③＞②＞① 6.下列反应中能放出57.3 kJ热量的是(　　) A.1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l) C.稀NaOH溶液与浓硫酸反应生成1 mol H2O(l) D.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l) 7.25 ℃时，按下表配制两份溶液。 下列说法错误的是(　　) A.溶液Ⅰ中，c(A－)>c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B.Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明＝10 C.混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－) D.混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)＞c(HB) 8.把0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(　　) A.c(CH3COO－)>c(Na＋) B.c(CH3COOH)>c(CH3COO－) C.2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol·L－1 9.一种新型漂白剂（见下图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是（　　） A.该化合物中每个原子都达到稳定结构 B.原子序数：，对应的简单离子半径顺序： C.基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种 D.电负性： 10.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是(　　) A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑ B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C.断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为Cl2＋2e－===2Cl－ D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 11.4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系表示正确的是(　　) A.5v(NH3)＝6v(O2) B.5v(O2)＝6v(H2O) C.2v(NH3)＝3v(H2O) D.4v(O2)＝5v(NO) 12.有机化合物M的结构如图所示。下列说法不正确的是（　　） A.分子中既有键又有键 B.羟基中氧原子采取杂化，模型为四面体形 C.的极性强于的极性 D.碳原子有三种杂化方式 13.下列四种粒子中，半径按由大到小的顺序排列的是(　　) ①基态X的原子结构示意图： ②基态Y的价电子排布式：3s23p5 ③基态Z2－的轨道表示式： ④W基态原子有2个能层，电子式： A.③>①>②>④ B.③>②>①>④ C.①>③>④>② D.①>④>③>② 14.在一定条件下，容器内某反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A.0～t1 min内化学方程式为A2B B.0～t1 min内，A的反应速率是B的2倍 C.0～t2 min内，A、B的反应速率相等 D.0～t2 min内，用A表示的反应速率为 mol·L－1·min－1 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本题共4个大题，共58分） 15.I．将打磨后的锌片放入锥形瓶中，再将注射器中的稀硫酸压入锥形瓶中，通过压强传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系，如图所示。 (1)图中、、三段中，产生氢气最快的为           段，解释这段产生氢气最快的原因：            。 (2)图中段容器内压强逐渐减小的原因可能是           。 (3)为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，该小组事先在稀硫酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是___________（填字母）。 A．蒸馏水　　　B．溶液　　　C．溶液　　　D．溶液 II．在硫酸工业中，在做催化剂的作用下通过下列反应使氧化为。其实验数据如下： 温度 不同压强下的平衡转化率 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450°C 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550°C 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 (4)反应应选用的最佳温度为           ，应选用的最佳压强为           。 (5)在实际生产中欲使的平衡转化率提高，同时提高的产率，适宜采取的措施有           。 (6)尾气中的必须回收，原因是           。 16.基激光器可发射蓝光或紫外光，可用于医疗美容领域。以锌渣[主要成分是和，还含少量]为原料制备的工艺流程如图，回答下列问题： 已知部分信息如下： ①与同主族，化学性质相似： ②已知：时，，，。 (1)的价层电子轨道表示式     。 (2)为提高“酸浸”效率，块状锌渣需经过操作X后再进行“酸浸”，操作X为     。 (3)时，“调”时使和完全沉淀，的最小值为     。（结果保留小数点后一位，当溶液中剩余离子的浓度小于或等于时认为该离子沉淀完全） (4)萃取时发生反应：（有机相）（有机相）。 ①萃取剂（）萃取的分配系数（）为4，则用等体积该萃取剂萃取三次后的萃取率（）为     ，多次萃取后，水相存在的主要离子是     。 ②的萃取率（）与值[萃取剂体积（O）和废酸液体积（A）之比]的关系如右图所示。根据图像，萃取时最合适的值为     。 (5)制备无水时，加入的作用是     （请从平衡移动的角度说明） (6)可在加热条件下与足量溶液反应，请写出离子反应方程式     。 17.乙烯是石油化工的核心原料，核心用途是生产有机化工产品： (1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量和，发生如下反应：，测得的转化率与时间的关系如图1所示。其中、表示温度，速率方程：，(是速率常数，只与温度有关)。 ①该反应的           0(填“>”“=”或“<”，下同)。 ②点：           。 ③温度为时，测定平衡体系中，则：           。 (2)在反应器中，发生如下反应： 反应 反应ii： 计算反应：           。 (3)一定温度下，、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应和。有存在时，反应的反应进程如图2所示。随着的增加，的转化率和产物的选择性如图3所示。 已知：的选择性。 ①根据图2，写出生成的决速步反应式           ；的选择性大于的原因是           。 ②结合图3，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着的增大，的转化率减小的原因是           ；当时，该温度下反应ii的           （保留两位小数）。 18.硫代硫酸钠是一种重要的化工原料，可采用如下流程制备。 已知： ①工业硫化钠含有重金属硫化物、煤粉等杂质而呈红褐色或棕黑色。硫化钠易溶于水，微溶于乙醇，能溶于热的乙醇。 ②易溶于冷水，难溶于乙醇，开始失去结晶水，空气中受热易被氧化。 ③常温下，的 ④淀粉分子能与形成较稳定的蓝色包合物。 (1)采用如图所示装置制备，写出盛放固体的装置名称：     。浓硫酸的质量分数为左右最佳，原因是     。 (2)常温下，将通入的溶液，所得溶液的最接近于_____。 A．6　　　B．7　　　C．8　　　D．9 (3)试设计实验，利用的氧化性检验步骤Ⅴ后的气体中是否还存在     。 (4)下列说法正确的是_____。 A．步骤Ⅰ可采用水浴加热，并使用酒精灯加热控制水浴温度在左右 B．步骤Ⅱ趁热过滤的目的是为了防止的提前析出 C．步骤Ⅴ通入过量的可提高的利用率，提高产率 D．步骤Ⅵ的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (5)纯度测定：称取粗产品置于烧杯中，加入少量碳酸钠，用蒸馏水溶解并稀释至。准确移取溶液于碘量瓶中，加入过量硫酸酸化的溶液，加盖摇匀，在暗处放置→_____→读数。 已知滴定过程中发生反应： ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤     。 a.加入适量淀粉溶液 b.补加溶液至反应完全 c.立即用溶液滴定至浅黄色 d.继续滴加溶液至蓝色恰好消失，且不变色，共消耗溶液 e.继续滴加溶液至恰好出现蓝色，且不变色，共消耗溶液 ②计算测得的产品纯度为     %，若产品未发生脱水，且杂质只有一种，则该杂质为     。 高二 化学答案 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.D【解析】根据孤电子对数=(a-xb),可以计算出各微粒中心原子上的孤电子对数分别为0、0、1、0、1、2、0、0,故含有一个孤电子对的是③⑤。 2.A【解析】根据盐类水解中越弱越水解的规律，可得酸性的强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCO；再利用较强酸制较弱酸原理进行判断。HClO可与CO作用生成HCO，故CO2与NaClO溶液发生反应：CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO，A错误，B正确。酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO，CO2通入C6H5ONa溶液中反应生成NaHCO3和C6H5OH，C正确。酸性：CH3COOH>HCN，CH3COOH与CN－反应生成HCN，D正确。 3.C【解析】燃烧反应为放热反应，ΔH＜0；根据题意，0.5 mol甲烷气体完全燃烧放出445.15 kJ的热量，则1 mol甲烷气体完全燃烧放出890.3 kJ热量，正确的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，C正确。 4.D【解析】A．X极是氨气变为氮气，化合价升高，则为原电池负极，故A错误；B．该装置是原电池，是将化学能转化为电能，故B错误；C．根据前面分析X为负极，Y为正极，根据原电池“同性相吸”，则Cl－向X极移动，故C错误；D．负极是氨气变为氮气，正极是硝酸根变为氮气，电路中流过3 mol电子时，生成氮气物质的量为，则标况下17.92 L N2，故D正确。 5.A【解析】由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p1为Al元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素。F元素非金属性最强，第一电离能最大，同周期从左到右第一电离能逐渐增大，即P元素的第一电离能大于Al元素的，即第一电离能：③＞②＞①，A正确；同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，原子半径Al＞P＞F，即①＞②＞③，B错误；同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，电负性③＞②＞①，C错误；Al元素最高正化合价为+3，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，最高正化合价：②＞①＞③，D错误。 6.D【解析】中和热是指在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时释放的热量。A项生成H2O(l)的物质的量不是1 mol；B项NH3·H2O为弱碱，电离吸热；C项浓硫酸溶于水会放热；D项正确。 7.B【解析】A项，根据电荷守恒，Ⅰ中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于pH＝5.0，溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，则c(Na＋)<c(A－)，因此，c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，正确；B项，由于溶液Ⅰ、Ⅱ的pH分别为5.0和4.0，所以Ka(HA)＜Ka(HB)，＜1，错误；C项，由电荷守恒可知，Ⅰ和Ⅱ的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)，正确；D项，由B的分析可知，Ka(HA)＜Ka(HB)，则Ⅰ、Ⅱ混合后必有c(HA)＞c(HB)，正确。 8.A【解析】溶液混合后，二者反应，但CH3COOH过量，故溶液为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合体系。CH3COOH电离和CH3COO－水解相互抑制，但以CH3COOH电离为主，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(CH3COO－)>c(Na＋)，A正确；CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，B不正确；根据电荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，根据元素质量守恒有2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，联立两式可得混合溶液中的质子守恒：2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＋2c(OH－)，所以C错；D中看似是元素质量守恒，但溶液的体积是原来的2倍，则c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1，D错误。 9.A【解析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素， X是地壳中含量最多的元素，则X为O，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，根据结构分析Z有1个价键，则Z为H，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层p能级上只有一个单电子，则Y为B。 该化合物中H原子未达到稳定结构，故A错误；W为Mg，X为O，则原子序数：，根据同电子层结构核多径小，则对应的简单离子半径顺序：，故B正确； 基态Y原子核外电子排布式为1s22s22p1，则基态Y原子中有3种能量不同的电子，一个电子是一种运动状态，则这些电子的运动状态共5种，故C正确；同周期元素从左到右电负性依次增大，同主族元素从下到上电负性依次增大，所以电负性：，故D正确。选A。 10.D【解析】断开K2，闭合K1时，该装置为电解池，两极均有气泡产生，实质是电解饱和食盐水，总反应的离子方程式为2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－，故A错误。断开K2，闭合K1时，该装置为电解池，两极均有气泡产生，则石墨为阳极，产生Cl2；铜为阴极，产生H2，同时产生OH－，铜电极附近溶液变红(酚酞遇碱变红色)，故B错误。断开K1，闭合K2时，发现电流表A指针偏转，说明装置构成原电池，铜电极上氢气放电，电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O，故C错误。断开K1，闭合K2时，石墨电极上氯气放电，Cl2+2e－===2Cl-，得到电子发生还原反应，则石墨电极作原电池的正极，故D正确。 11.D【解析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，由化学方程式可知，v(NH3)∶v(O2)＝4∶5，则5v(NH3)＝4v(O2)，A错误；v(O2)∶v(H2O)＝5∶6，则6v(O2)＝5v(H2O)，B错误；v(NH3)∶v(H2O)＝4∶6＝2∶3，则3v(NH3)＝2v(H2O)，C错误；v(O2)∶v(NO)＝5∶4，则4v(O2)＝5v(NO)，D正确。 12.D【解析】键构成共价单键，键和π键构成共价苯环、双键或三键，该有机物中含共价单键、苯环和碳碳双键，故分子中既有键又有键，A项正确；羟基中氧原子成键电子对为2，孤电子对为2，则采取sp3杂化，其VSEPR模型为四面体形，B项正确；电负性：O>C，则O—H键的极性强于C-H键的极性，C项正确；4个单键相连的C原子采用sp3杂化方式，苯环和碳碳双键的C原子采用sp2杂化，无sp杂化的C原子，D项错误。故选D。 13.A【解析】①根据结构示意图可知X为S；②基态Y的价电子排布式为3s23p5，可知Y为Cl；③根据基态Z2－的轨道表示式可知Z2－为S2－；④根据W基态原子有2个能层，电子式为，可知W为F。能层数越多，半径越大，则F<Cl，同周期元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，则Cl<S，同种元素的阴离子半径大于原子半径，则S< S2－。综上半径大小关系为S2－>S>Cl>F，即③>①>②>④。A正确。 14.B【解析】t2 min时，A的物质的量减少了4 mol，B的物质的量增加了2 mol，因此A为反应物，B为生成物，化学方程式为2AB，A错误；0～t1 min内，A的物质的量减少了2 mol，B的物质的量增加了1 mol，因此A的反应速率是B的2倍，B正确；0～t2 min内，A的物质的量减少了4 mol，B的物质的量增加了2 mol，因此两者的反应速率不相等，C错误；因题中只给出了A、B物质的量的变化，没有给出体积的数值，因此用A表示的反应速率不一定等于 mol·L－1·min－1，D错误。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本题共4个大题，共58分） 15.(1)ab　ab段反应物硫酸浓度高，且反应放热，温度升高，所以氢气生成速率最快 (2)cd段反应已结束，容器内热量逐渐散失，根据，温度降低，容器内压强逐渐减小 (3)AB (4) (5)通入适当过量的或及时分离出 (6)防止污染空气，循环利用，提高原料利用率 16.(1) (2)粉碎、研磨 (3) (4)、、 (5)发生水解吸水，使平衡正移，使得结晶水脱去，同时水解产生的，使的水解平衡逆移，减少杂质的产生 (6) 17.(1)<　>　16 (2)-126 (3)*　由生成时，活化能较大，反应速率慢　随着的增大，的分压增大，对于反应i和反应ii相当于减压，反应和反应平衡均逆向移动，所以的转化率减小　0.16 18.(1)三颈烧瓶　硫酸浓度太低，大量溶解，不利于释放出来；硫酸浓度太高，浓度小，反应速率过慢，不利于生成 (2)B (3)通入溶液，出现白色浑浊，则有存在 (4)B (5)cad　 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $