江苏省苏北七市（徐、连、淮、宿、通、扬、泰）2026届高三下学期二模化学试题

高三年级质量监测 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答 题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指 定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5. 如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cl35.5Fe56Zn65Ga70 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列在化学发展史上具有里程碑意义的反应中，不属于氧化还原反应的是 A.在空气中点燃H? B.加热分解HgO C.电解熔融NaOH D.氨盐水中通CO, 2.Cas(PO4)3OH预防龋齿的原理为Cas(PO4)3OH(s)+F(aq)--Cas(PO4)3F(s)+OH(aq)。 下列说法正确的是 A.Ca原子的结构示意图为 +2 B.基态F原子的价电子排布式为2s22p5 C.OH的电子式为O:H D.PO}的空间构型是三角锥形 3.下列由废铜屑制取胆矾的实验原理、装置及操作不正确的是 ,浓硝酸 CuSO 铜屑 气囊 溶液 稀硫酸 废铜屑 电磁搅拌 溶液 加热器 A.用装置甲除去废铜屑表面的有机物 B.用装置乙添加过量浓硝酸溶解废铜屑 C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D.用装置丁加热浓缩CuSO4溶液 化学试卷第1页，共6页 4.以氧化镁为载体，可实现氯化铵的分步分解。下列说法正确的是 I0.一定温度下，通过无隔膜法电解精制饱和食盐水可制得NCIO,溶液。下列说法正确的是 A.半径：CI)>Mg2) B.电负性：xN)>O) A.粗盐水精制时，应依次加入足量Na2CO,、BaCh2和NaOH溶液 C.键角：NH>NH D.MgO为分子品体 B.电解过程中，阴极产生的气体具有助燃性 阅读下列材料，完成57题： C.温度越低，越有利于生成NaClO 铁、钻及其化合物用途广泛，FeCl可用于蚀刻铜质电路板；工业以FS2为原料生产硫酸 D.若电解槽使用阳离子交换膜，会降低NaClO,产率 用FeS除去工业废水中的Cu2;碱性条件下，NaClO氧化Fe得到具有强氧化性的Na2FeO4.. 11,室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 Co()在酸性介质中氧化性很强，可以将M加2+氧化成MO4·LiCoO:常用作锂离子电池正极材 选项 实验操作和现象 结论 料.CoC2可用作千燥剂的指示剂，原理为CoC2(蓝色)+6HO一CoHO)Cl2(粉红色). A 向Ca(CIOh溶液中通入少量CO2,有白色沉淀生成电离H能力：HCO3>HCIO 5.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 向溶有SO2的BaCh溶液中加入Fe(NO为溶液，有 B 白色沉淀生成 Fe3+可将SOh氧化生成SO A,HO含有极性共价键，能和Co形成配位键 B.FeO为正四面体结构，具有强氧化性 向0.1moL1 CH COOH溶液中加入1-2滴石蕊试 C.FcC1有氧化性，可用于蚀刻铜质电路板 C 液，溶液变红色，再向其中加入少量CH:COONa固 CH COOH是弱电解质 D.LiCoO2难溶于水，可用作锂离子电池正极材料 体，溶液红色变浅 向各盛有2mL5%HO2溶液的两支试管中，分别 6.下列说法正确的是 加入1mL浓度均为0.1moL的FeCl溶液和 Fe+对HO2分解反应的催化 A.铁和钴处于元素周期表第四周期第Ⅷ族 D CuSO4溶液，加入FeCl溶液的试管中产生气泡速 效果比Cu+好 B.FeS与FeS2互为同素异形体 率比加入CuSO4溶液的快 C.含钴干燥剂失效时显蓝色 12。室温下，通过下列实验探究有关亚硫酸盐溶液的性质。 D.1mol[Co(HO)6]2*中含有6molo键 已知：K1HS0)=1.2×102,KH2S0)=6.0×10。Km(CaS0)=7.0×108。 7.下列化学反应表示正确的是 实验1：向100mL0.1moL1 NaHSO,溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=3。 A.用FeS除去工业废水中的Cu:Cu2"+S2一CuS↓ 实验2：向100mL0.1mol-L1 NaHSO,溶液中加入100mL0.1moL1NaOH溶液 B.Co(OH)溶于足量浓盐酸：Co(OH+3H一Co3*+3HO 实验3：向实验2所得溶液中加入200mL0.1molL1CaCh2溶液，产生白色沉淀。 C.硫酸工业煅烧FeS:4FeS2十10，量烧2Fe,0,十8S02 下列说法正确的是 D.制取Na2Fc04:2Fe++3C10+5H0一2Fe0+3C1+10H A.实验1所得溶液中：cHSO)>c(SO) 8.一种电化学转化C0的装置如题8图所示。下列说法正确的是 B.实验1所得溶液中：cNa)=c(SO)+cHSO)+cHSO)+c(CI) A,a极为电源的负极 co, C.实验2所得溶液中：c(OH)=cHS0)+cHSO)+H) B.该装置使用KCO,水溶液作电解质 D.实验3沉淀后的上层清液中：c(S0)=5.6×105molL C.阳极的电极反应式：Co-4e一C02↑+O21 13.一定温度下，将CH):QN2)=1:9的混合气体以300 mLmin1的固定流速通过长度较短 D.电解过程中，电极X、Y消耗CO物质的量之比为2：1 题8图 且装有足量镧铁载氧体(LaFeO)的反应管制备C0和H,测得出口处CO、H、CO2和CH4 9.化合物Z是合成某药物的中间体，可由化合物X、Y合成得到： 的流速如题13图所示（出口处除上述气体和N2外，不含其他气体）。下列说法不正确的是 CHO OH 000.39 100 762.20 下列说法正确的是 A,1molX最多能和1 mol NaOH发生反应 230 00 70 1001250 1500 B.Y分子中所有原子可能在同一平面上 时问修 C.乙能发生取代、加成和消去反应 A.X代表的物质是H2 题13图 D.可用银氨溶液检验Z中是否含有Y B.250-375s,反应生成n(H):[n(CO)+n(C)门逐渐增大 C.500-1000s,CH:的反应速率逐渐减小 D.10001500s,仅发生CH4分解为C和H2的反应 化学试卷第2页，共6页 化学试卷第3页，共6页 二、非选择题：共4题，共61分. 15.(14分)阿福特罗是一种药物，其合成路线如下： 14.(18分)镓(G)的发现、提取及应用对科学与技术的发展意义重大。 OH (1)科学家是通过▲（填字母）实验发现镓元素的。 1)P1O,H A.原子光谱 B。分子光谱 C.X-射线衍射 (2)镓元素在地壳中含量低，常存在于立方晶型的硫化锌矿中。 ①GaAs晶体的晶胞结构如题14图-1所示，Ga的配位数为▲。 ②从结构角度分析GaAs存在于ZS晶格内的原因：(i)两种晶体中 题14图 离子的排列方式相同：（ⅱ）▲ (3)一种以锌浸出液（含大量Zn2+、Fe3+、Fe2+,少量A1+、Cu2*及微量Ga+)为原料制取 金属Ga的工艺流程如下： Zn粉 含Zn,Cu Ga的滤渣 酸溶本取→反茶取一+G阳 Ga(OHh沉淀 CH ①若不经过“还原”，直接调节pH也能依次实现F©+、Ga及A+分步沉淀，但该方案 阿福特罗 会导致Ga严重损失，原因是▲。 ②“酸溶”后的酸性溶液用有机萃取剂萃取。“萃取”前后溶液中金属元素的质量浓度 注：Bn代表《ca- 萃取后有机相中铁元素质量 如下表。已知铁的萃取率（军取前酸性浮液中铁元素质童）为20%，镶的萃取率为 (1)A分子中含氧官能团名称为羟基、醚键和▲ (2)D→E中生成一种分子式为C1H1NO的中间体（分子中N原子轨道杂化类型为sp), ▲（写出计算过程，计算结果保留三位有效数字）。 Ga Fe Zn 其结构简式为▲。 酸性溶液中元素的质量浓度(gL) 0.28 2.5 19.5 (3)E一F过程中使用(S-扁桃酸分离得到F和另一物质H(CHNO),F和H的关系是▲_· 有机相中元素的质量浓度(gL) 0.1750.355.382 A.对映异构体 B.顺反异构体 C.同系物 ③向萃取后的有机相中加入一定浓度的硫酸或盐酸，可实现金属元素反萃取。控制其它 (4)写出同时满足下列条件的阿福特罗的一种同分异构体的结构简式：▲。 条件一定，实验测得Ga、Fe、Zn的反萃率随硫酸或盐酸浓度的变化如题14图-2所 能与FC溶液发生显色反应。水解生成苯丙氨酸(2-氨基-3-苯基丙酸)和另一种芳香族 示。为尽可能实现Ga与Fe、Zn的分离，需要进行两次反萃取操作，操作中选用的 酸依次为▲（注明酸的种类及浓度）。 化合物X,X有3种官能团和4种不同化学环境的氢原子，不能与甲醛发生缩聚反应。 100 80 (5)写出以人入、为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和 有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干). 20 16.(15分)三水合三草酸铁钾[KF(CzO4h3HO]是新一代蓝晒工艺的感光剂。 4080120160200 (1)KFC(C2O3H0在光照条件下发生分解，有FeC2O4和KzC2O4生成。 0 硫酸求鹿gL 酸流度mL-) ①写出K3F(CO4)33HO分解反应的化学方程式：▲。 题14图-2 (4)Ga(CH方是制备光电材料的主要原料。一种制备Ga(CH的路径如下： ②KF(COh3HO与▲（填字母）溶液混合光照，可生成蓝色物质。 Mg A.KMnO4 B.K3Fe(CN)6 C.KSCN CHl CH;Mgl (2)一种以NHFe(SO4)h为铁源制备KFe(CzOh3HzO的流程如下： ①x的化学式为▲。 KOH溶液KHC,O:溶液 ②研究发现，不使用Hg,向Ga-Mg合金中滴加CHl,也可制得Ga(CHh,且有CHMg 生成。当参加反应的n(Ga):nMg):n(CHD=2:5:8时，反应的化学方程式为▲。 NHFe(S0h溶液一→沉钱→合成→分离→KFc(C,0b3H,0 ①“沉铁”完成后，用如题16图-1所示装置进行过滤、洗涤得到纯净F(OH。抽气 的目的是▲。 化学试卷第4页，共6页 化学试卷第5页，共6页 ②利用题16图-2所示装置配制“合成”所需的KHC2O4溶液。当溶液pH为▲（填 字母)时停止滴加KOH溶液。己知：pK1(H2C2O4)=1.2,pK2(H2C204)=4.2。 A.1.2 B.2.7 C.4.2 D.8.4 布氏漏斗 KOH pH 溶液 电磁登辞器 题16图-1 题16图-2 ③分离得到较纯净产品的操作：将浓缩后的溶液▲。 (3)用下列方法测定产品中铁元素的质量分数，请补充完整实验方案：①准确称取αg样品 加入稀硫酸溶解，配成100mL溶液；②量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，逐滴加入 0.1000oL1KMnO4溶液反应至终点；③▲；④计算。（已知该测定过程中过量 锌粉不与Fe2+发生反应。实验中须使用试剂：锌粉、0.1000molL1KMnO4溶液) 17.(14分)氨是一种化工原料，也是良好的储氢载体。氨的制备与转化一直备受关注。 (1)一种以AN为载氮体的化学链合成氨原理如题17图-1所示。 ①“吸氮反应”为高温自发反应，该反应的△H▲0 co NH: (填“>”“=”或“<”)。 ②若“吸氮反应”和“释氮反应”收集到相同条件下的 C、A2O 气体体积比(CO):QNH)=10,则“释氮反应”中 AIN的转化率为▲。 N2 H20 ③一种TiO2催化“释氮反应”可能的路径如下，补充完 吸氮反应 题17图-1 释氨反应 整路径中ⅱ的离子方程式。 i TiO2+H2O=TiO(OH)+OH; 10 iⅱ▲； iii 2Al(OH)+2TiO(OH)=2TiO2+Al203+5H2O. 8 ④将过量AN粉末置于60℃恒温热水中，溶液pH随时间变化如 题17图-2所示。15~30min溶液pH明显增大的原因是▲： 0306090120150 120min后，溶液pH不再变化的原因是▲。(60℃时，饱 时间/min 和氨水pH≈13) 题17图-2 (2)其他条件相同，向两只管式炉中分别加入负载等量Fε的MgO和SiO2催化剂载体， 向管式炉中通入NH3,测得NH3分解率与温度的关系如题17图-3所示，反应后固体 X-射线衍射实验结果如题17图-4所示。 ①结合图示分析：影响NH3分解速率的可能因素有▲ 100 Fe/Mgo ·Mg0,SiO2◆FeO3 -O-Fe/SiO, Fe/Mgo 60 40 Fe/SiO: 20 ，儿双？，望鲤 400450500550600650700 102030405060 温度/℃ 2×衍射角/度 题17图-3 题17图-4 ②己知：2NH3(g)=N2(g)+3H(g)△H=92.3 kJ.mol; 2H20(g)=02(g)+2H2(g)△H=248.8kJmo。 NH3比H2O更适合作为储氢物质的原因有▲。 化学试卷第6页，共6页南通市2026届高三第一次调研测试 化学参考答案与评分建议 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.D2.B3.B4.A5.C6.A7.C8.D9.D10.D11.C12.A13.B 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(1)A (2分) (2)①4 (2分) ②晶胞中离子核间距相当 (2分) (3)①生成的Fe(OHD3会吸附溶液中的Ga+ (2分) ②设萃取前酸性溶液的体积为1L 溶液中mFe)=2.5g m(Ga)=0.28g 萃取后P(有机相)-25X20% 0.35gL 有机相中m(Ga)=0,175gL×25gX20% 0.35g/L =0.25g Ga的萃取率-8说8×1096=8939% (3分) ③6molL1盐酸、80gL1硫酸 (3分) (4)①MgI2 (2分) 25Mg+2Ga+8CH3I=2Ga(CH3)3+2CH3MgI+3MgI2 (2分) 【本题共18分】 15.(1)硝基 (1分) (2) (3分) OCH (3)A (2分) (3分) NH 化学答案第1页，共2页 (5) Br NaOH/H.O 0H02 =0 △ 催化剂、△ NaBH,CN Pd/C (5分) 【本题共14分】 16.(1)①2KFe(C,0)33H,0光鼠2FeC,04+3K,C,04+H,0+2C021 (2分) ②B （2分) (2)①加快过滤速率 (2分) ②B (2分) ③置于暗处，用冰水冷却结晶后过滤 (2分) (3)向溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤滤渣，将洗涤滤液与原滤液合 并，再用0.l000olL1MnO4溶液滴定至溶液呈浅红色，记录第二次滴定所消耗 KMnO4溶液的体积。重复滴定2~3次 (5分) 【本题共15分】 17.(1)①> (1分) ②15% (2分) ③AN+OH+3H,O=A1(OD4+NH3↑ (2分) ④生成的OH催化AN水解 (2分) 生成Al2O3[或A1(OD3]覆盖在AN表面，阻止反应发生 (2分) (2)①温度、载体种类、载体表面金属氧化物的形成 (3分) ②生成等质量H,H消耗的能量更少；相同质量时，NH储氢量更高(2分) 【本题共14分】 化学答案第2页，共2页