精品解析：江西乐平市第三中学2025-2026学年下学期高三3月月考化学试卷

2026年3月高三化学月考试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Cl~35.5 Cu~64 Fe~56 Sc~45 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 从天然丝缕到高分子材料，纤维的演变推动了人类社会的进程与科技创新。下列属于有机高分子合成纤维的是 A. 明朝《天工开物》记载的“质轻而韧”的葛藤——葛藤纤维 B. 点亮信息时代的“隐形翅膀”——光导纤维 C. 制作神舟飞船主降落伞的材料——聚酯纤维 D. 某品牌手机使用的内屏支撑层材料——碳纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．葛藤纤维是天然植物纤维，属于天然有机高分子材料，并非合成纤维，A不符合题意； B．光导纤维主要成分为二氧化硅（SiO2），属于无机材料，不属于有机高分子，B不符合题意； C．聚酯纤维（如涤纶）是通过化学合成方法如酯化反应制成的高分子聚合物，属于有机高分子合成纤维，C符合题意； D．碳纤维主要成分为碳元素，是通过有机纤维碳化制成的无机材料，不属于有机高分子合成纤维，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. HCl的形成过程可表示为： B. 基态铜原子的价层电子排布式： C. 中共价键的电子云轮廓图： D. 的VSEPR模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl中形成的是共价键，形成过程可表示为：，故A错误； B．Cu的原子序数为29，价层电子排布式：，故B正确； C．Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道头碰头重叠形成的，共价键的电子云轮廓图为，故C正确； D．SO2中，S原子的价层电子对数为2+=3，含有一对孤电子对，S为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形：，故D正确； 答案选A。 3. 以下现象的原因解释中错误的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B Na与TiCl4反应冶炼Ti Na的还原性比Ti强 C 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇会析出晶体 乙醇分子的极性比水的极性小，降低了溶质的溶解度 D 不存在稳定的H3、HCl2、Cl3分子 共价键具有饱和性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HF的稳定性强于HCl是由于H-F键的键能更大，而非氢键；氢键影响物理性质（如沸点），而稳定性由化学键强度决定，A错误； B．Na还原TiCl4生成Ti，因Na的还原性比Ti强，符合金属活动性规律，B正确； C．乙醇极性小于水，加入乙醇后溶剂极性降低导致[Cu(NH3)4]SO4溶解度下降析出晶体，解释合理，C正确； D．H3、HCl2、Cl3无法稳定存在是因共价键的饱和性限制原子成键数目，解释正确，D正确； 故选A。 4. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 用侯氏制碱法制备碳酸氢钠晶体： B. 往溶液中滴加溶液至中性： C. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： D. 将通入冷的石灰乳中制取漂白粉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法原理为向饱和食盐水中通入足量的、，利用溶解度差异生成沉淀和NH4Cl，则离子方程式为：，A错误； B．溶液与溶液反应至中性时，与恰好完全反应，设为1mol，则需要2mol 的提供，此时的离子方程式为：，B正确； C．邻羟基苯甲醛中，为邻对位定位基，邻位已有，则足量的浓溴水只能在的对位和另一邻位发生取代，应生成二溴取代产物，反应方程式为：，C错误； D．石灰乳为Ca(OH)2悬浊液，不能拆为，正确离子方程式应为：，D错误； 故答案为：B。 5. 通入NaOH溶液中可制备“84”消毒液(有效成分为NaClO)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 常温常压下，中含有氯原子的数目为 C. 1 L 1 mol/L NaClO溶液中含有的数目为 D. 制备过程中，参加反应转移的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．OH⁻离子中共有10个电子；0.1 mol OH⁻含1 mol电子，即NA个电子，A错误； B．常温常压下，气体摩尔体积约为24.5 L/mol，11.2 L Cl2的物质的量约为0.457 mol，氯原子数目约为0.914NA，B错误； C．NaClO溶液中ClO⁻会水解，导致ClO⁻实际浓度小于1 mol/L，1 L 1 mol/L NaClO溶液中ClO⁻数目小于NA，C错误； D．制备反应为Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，Cl2发生歧化反应，每摩尔Cl2转移1摩尔电子；71 g Cl2为1 mol，转移电子数目为NA，D正确； 答案选D。 6. A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)，下列相关叙述不正确的是 A. 若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则B可以是CO、、、NO B. 若X是Fe，则A可以是黄绿色气体单质 C. 若X为可用于人工降雨的气体，则A可以是苯酚钠溶液 D. 若X为氨水，则A可能是一种保存在棕色细口瓶中的物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，即X是O2，O2能与C、Na、S、N2发生第①步反应分别可生成CO、、、NO，CO、、、NO能再与O2发生第②步反应生成CO2、、、NO2，A项正确； B．若X是Fe，则A可以是黄绿色气体单质氯气，二者反应生成FeCl3，FeCl3溶液可与Fe反应生成FeCl2，B项正确； C．若X为可用于人工降雨的气体，则X为CO2，CO2与苯酚钠溶液反应生成苯酚和碳酸氢钠，但苯酚和碳酸氢钠与CO2均不发生反应，C项错误； D．硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中，若X为氨水，氨水与硝酸银反应生成白色沉淀氢氧化银，氢氧化银可继续与氨水反应生成，D项正确； 故选C。 7. 聚乳酸是一种可降解的高分子，具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线等。聚乳酸的一种合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 第一电离能：C<O<N B. X是直线形分子 C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y和M D. 可以用红外光谱法测定Z中的官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，因此第一电离能：，A正确； B．X为乙炔，分子中C原子采取sp杂化，所有原子共线，是直线形分子，B正确； C．Y为乙醛，含有的醛基可以被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，M为乳酸，含有的羟基也可被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，二者现象相同，无法鉴别，C错误； D．红外光谱法可以测定有机物中含有的官能团种类，因此可以用红外光谱法测定Z中的官能团，D正确； 故选C。 8. 结构与组成的变化可以引起性能的变化，下列性能变化推测不合理的是 选项 材料 结构和组成变化 性能变化 A 生铁 减少含碳量 延展性增强 B 晶体铅 减小晶粒大小至纳米量级 熔点升高 C 冠醚 改成 识别的阳离子直径增大 D 顺丁橡胶 以二硫键等把线型结构连接为网状结构 强度得到增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．生铁中含碳量高，质地硬而脆，减少含碳量可得到钢，钢的延展性增强，性能变化推测合理，A不符合题意； B．晶体铅减小晶粒大小至纳米量级，纳米材料的熔点低于块状晶体，故熔点降低，性能变化推测不合理，B符合题意； C．冠醚的空穴大小决定其可识别的阳离子直径，空穴增大时，识别的阳离子直径增大，性能变化推测合理，C不符合题意； D．顺丁橡胶以二硫键等把线型结构连接为网状结构后，分子间作用力增强，强度得到增强，性能变化推测合理，D不符合题意； 故选B。 9. 利用如图装置进行实验：打开，关闭，一定时间后，a装置的试管中出现黄色浑浊；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法正确的是 A. a装置的试管中的现象说明非金属性强弱： B. b装置的反应中仅作还原剂 C. c装置的反应中涉及极性键、非极性键的断裂和形成 D. d装置的试管中未观察到砖红色沉淀，说明c处没有乙醛生成 【答案】A 【解析】 【分析】b装置制取氧气，将氧气先通入a装置与发生反应，关闭，打开后氧气通入c装置中，与乙醇发生催化氧化反应，产物通入新制氢氧化铜悬浊液中检验，据此分析。 【详解】A．a装置的试管中出现黄色浑浊，说明生成了硫单质，发生反应，可知氧化性：，说明氧元素的非金属性强于硫元素，A正确； B．过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成和，因此过氧化氢既作氧化剂又作还原剂，B错误； C．关闭，打开，点燃c装置的酒精灯，氧气参加反应，发生了非极性键的断裂，乙醇转化为乙醛时，发生了极性键的断裂和形成，但没有涉及非极性键的形成，C错误； D．该实验中未加热d装置的试管，即使c中生成了乙醛，也可能无法观察到砖红色沉淀，因此不能说明c中没有乙醛生成，D错误； 答案选A。 10. 利用Cu掺杂氮化钴可获得高效催化剂，催化剂晶胞结构如图所示，下列有关该催化剂的说法错误的是 A. 该催化剂的化学式为 B. 基态Co原子的价层电子排布式为 C. 该晶胞中N位于Co形成的正八面体空隙中 D. 该晶体中Cu原子周围与它距离最近且相等的Co原子有8个 【答案】D 【解析】 【详解】A．该晶胞中含有Co的个数为=3，Cu的个数为=1，N的个数为1，则该催化剂的化学式为，A正确； B．Co是27号元素，核外含有27个电子，价层电子排布式为，B正确； C．由晶胞结构可知，N原子位于体心，Co原子位于面心，该晶胞中N位于Co形成的正八面体空隙中，C正确； D．由晶胞结构可知，Cu位于顶点，Co原子位于面心，该晶体中Cu原子周围与它距离最近且相等的Co原子有12个，D错误； 故选D。 11. 我国科学家发明的水系-锰酸锂电池的工作原理为，用该电池作电源降解废水中的的工作原理如图所示(固体薄膜只允许通过)。 下列说法错误的是 A. 为正极 B. 穿过固体薄膜进入水溶液中 C. 电极的反应为 D. 若电解前乙池中质子交换膜两侧溶液的质量相等，电解过程中转移了3 mol电子，则理论上膜两侧溶液的质量差为10 g(忽略气体的溶解) 【答案】D 【解析】 【分析】由水系-锰酸锂电池的工作原理知，Li为活泼金属，失电子，发生氧化反应，故Li作负极，作正极。 【详解】A．根据分析，Li作负极，作正极，A正确； B．则放电时，阳离子向正极移动，穿过固体薄膜进入水溶液中，B正确; C．Pt-Ag电极作阴极，得电子转化为，电极反应式为，每转移6 mol电子，会生成，同时从质子交换膜左侧迁移过来，溶液的碱性增强，C正确； D．当电解过程中转移3 mol电子时，阴极区(右侧)生成，同时有从阳极区(左侧)迁移到阴极区(右侧)，则乙池中膜右侧的质量变化为；阳极(左侧)发生氧化反应，电极反应式为，转移3 mol电子时，生成，同时有从阳极区(左侧)迁移到阴极区(右侧)，则乙池中膜左侧的质量变化为，所以，D错误； 故选D。 12. 一种提取含锶废渣(主要含有、、和等)中锶的流程如图所示。 已知：①锶(Sr)位于元素周期表的第五周期第ⅡA族； ②25℃时，， 下列说法错误的是 A. “浸出液”中的阳离子主要有、、、 B. “盐浸”中转化反应的离子方程式： C. 在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 D. 由制备无水，需要在气流中加热 【答案】D 【解析】 【分析】含锶(Sr)废渣主要含有，和等，加入稀盐酸“酸浸”，碳酸盐溶解进入浸出液，浸出渣1中含有，加入溶液，发生沉淀转化：，得到溶液，溶液经过系列操作得到：晶体，失水得到，据此分析。 【详解】A．碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中的阳离子主要有，A不符合题意； B．加入溶液，发生沉淀转化：，B不符合题意； C．加入晶种后引发结晶，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体，C不符合题意； D．据题给信息“锶(Sr)位于元素周期表的第五周期第ⅡA族”，可知为强碱，是强酸强碱盐，不会水解，其结晶水合物加热脱水无需在HCl气流中，D符合题意； 故选D。 13. 一定条件下，2，3－二甲基－1，3－丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M，第二步生成产物Z或W，表示如下。 反应进程及能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 生成Z的反应为放热反应 B. 达到平衡后，恒温条件下加入液溴，减小 C. 达到平衡时，Z的含量小于W D. 低温条件下，开始发生反应的短时间内Z为主要产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由能量变化图可知，中间体M的能量高于产物Z的能量，则生成Z的反应为放热反应，A正确； B．由于生成Z和W的反应是基于同一中间体M进行，加入液溴会使两平衡正向移动，但对生成Z和W反应的影响是一致的。反应的平衡常数仅与温度有关，恒温条件下，反应的平衡常数不变，等于Z、W生成反应的平衡常数之比，温度不变时，其比值不变，B错误； C．能量越低的产物越稳定，含量越高，图中信息显示，W的能量比Z低，则达到平衡时，Z的含量小于W，C正确； D．低温条件下，活化能越低，反应速率越快，M生成Z的活化能低于M生成W的活化能，则开始发生反应的短时间内生成Z的反应速率更快，Z为主要产物，D正确； 故选B。 14. 是二元弱酸，25℃时，溶液中、和的分布系数随溶液pH变化如图甲所示，已知：，X为、或，，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如图乙所示。 下列说法正确的是 A. C点为曲线①和曲线③交点，对应 B. 25℃时，MA的溶度积常数数量级是 C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】是二元弱酸，随升高，逐渐电离为，再进一步电离为，因此：曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表。 【详解】A．C点为曲线①（）与曲线③（）的交点，即，，，两式相乘得：，由图甲，当时，，故；当时，，故，，，因此C点，A错误； B．由图乙可知，pH=6.8时，，由图甲可知，pH=6.8时，，且H2A可忽略不计，根据物料守恒，，所以Ksp=，数量级为10－7，B错误； C．由电荷守恒：，结合物料守恒，约掉得到，由图像可知时，且，则，故离子浓度顺序：，C错误； D．溶液中存在电荷守恒：，因，故，代入电荷守恒式：，化简得：，D正确； 故答案选D。 二、填空题 15. 氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，难溶于水、乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中可发生歧化：2Cu＋＝Cu＋Cu2＋。 某实验小组利用铜屑、稀硫酸、空气、氯化铵、氯化钠等为原料，设计绿色、高产率制备CuCl的流程如下： 铜屑→氧化溶解→配位溶解→还原沉淀→洗涤干燥→CuCl 已知信息： Cu2＋在高浓度Cl－溶液中可形成稳定配离子： Cu2＋＋4Cl－＝[CuCl4]2－(深棕色) CuCl在浓盐酸、浓NaCl溶液中可溶解形成配离子，稀释时析出。 相关氧化性：O2>Cu2＋>Cu＋。 【问题】 （1）氧化溶解(步骤1) 将铜屑置于稀硫酸中，持续通入热空气加热。 ①写出该步总反应的离子方程式：________。 ②下列关于该步骤说法错误的是________。 A．加热可加快反应速率，但温度不宜过高 B．持续通空气既作氧化剂又起到搅拌作用 C．用浓硝酸代替空气更绿色高效 D．反应后溶液呈蓝色，主要含Cu2＋ （2）配位与还原(步骤2、3) 向所得CuSO4溶液中加入饱和NaCl溶液，再加入过量铜屑，加热回流。溶液由蓝色→深棕色→逐渐变浅，最终得到含[CuCl2]-的澄清溶液。 ①写出“Cu2＋与Cu在高浓度Cl－下生成[CuCl2]－”的离子方程式：________。 ②实验中必须隔绝空气进行回流，原因是：________。 （3）析出与洗涤(步骤4) 将上述澄清溶液缓慢倒入大量蒸馏水中，立即析出白色CuCl沉淀。 ①用平衡移动原理解释“加水析出CuCl”：________。 ②下列洗涤剂中，最适合洗涤CuCl并利于快速干燥的是________。 A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．无水乙醇 D．饱和NaCl溶液 （4）纯度测定(定量实验) 为测定产品纯度，设计如下方案： 称取CuCl样品mg，置于足量酸化的FeCl3溶液中，完全溶解后，用cmol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2＋，消耗体积VmL。样品中CuCl的质量分数表达式为：________。(CuCl摩尔质量：M＝99.5g·mol－1，列出算式即可) 【答案】（1） ①. ②. C （2） ①. ②. 防止[CuCl2]－被氧化，降低产率 （3） ①. CuCl 溶于浓Cl－溶液中存在配位溶解平衡：，加入大量蒸馏水后，溶液被稀释，Cl－浓度大幅降低，平衡逆向移动，配位离子解离，析出 CuCl 沉淀 ②. C （4） 【解析】 【分析】本题以绿色高产率制备 CuCl 为背景，综合考查氧化还原反应、配位平衡、物质分离提纯、定量滴定计算等核心知识点，紧扣化工流程与实验操作，注重原理与实际应用结合；铜屑、稀硫酸，持续通入热空气并加热，氧化溶解，氧气为氧化剂，将 Cu 氧化为Cu2+，离子方程式为；所得硫酸铜溶液加入饱和 NaCl（提供高浓度Cl-），加过量 Cu 屑，加热回流，溶液由蓝→深棕→浅，最终得澄清溶液[CuCl2]－，含[CuCl2]－的澄清溶液缓慢倒入大量蒸馏水，析出白色 CuCl 沉淀，洗涤干燥得到CuCl； 【小问1详解】 ①根据分析，氧化溶解的离子方程式为； ②A．加热加快反应速率，但温度过高会导致空气中氧气的溶解度降低，同时加速水分蒸发，反应速率反而下降，因此温度不宜过高，A正确； B．氧气是氧化剂，将Cu氧化，持续通气体可搅拌溶液，使反应物充分接触，提高反应速率，B正确； C．浓硝酸作氧化剂会生成有毒气体二氧化氮，污染环境，不符合“绿色化学”要求，C错误； D．反应生成Cu2+，稀硫酸溶液中Cu2+以水合铜离子形式存在，溶液呈蓝色，D正确； 故选C； 【小问2详解】 ①“Cu2＋与Cu在高浓度Cl－下生成[CuCl2]－”的离子方程式：； ②[CuCl2]－含有Cu+，空气中含有氧气，会将Cu+氧化为Cu2+，因此实验中必须隔绝空气进行回流，防止[CuCl2]－被氧化，降低产率； 【小问3详解】 ①根据题中信息，CuCl 溶于浓Cl－溶液中存在配位溶解平衡：，加入大量蒸馏水后，溶液被稀释，Cl－浓度大幅降低，平衡逆向移动，配位离子解离，析出 CuCl 沉淀； ②A．CuCl 虽难溶于水，但仍有微量溶解，且水洗后固体表面含水，干燥慢，A错误； B．稀盐酸含Cl－，会使配位平衡正向移动，溶解 CuCl，导致产率降低，B错误； C．CuCl难溶于乙醇，可减少溶解损失；乙醇易挥发，能快速带走固体表面的溶剂，利于干燥；同时乙醇能洗去水溶性杂质，符合要求，C正确； D．饱和NaCl溶液会溶解 CuCl，且洗去杂质效果差，干燥慢，D错误； 故选C； 【小问4详解】 根据得失电子守恒：，，可得 ，样品中CuCl的质量分数表达式为：。 16. 三氟甲基类有机物G是一种重要的医药中间体，合成路线之一如图所示： 回答下列问题： （1）E中官能团名称为______。 （2）C的系统命名法名称为______。 （3）H的分子式为C8H4O3，H的结构简式为______。 （4）在相同条件下，C和F的碱性：C______F(填“>”或“<”)，原因是______。 （5）F→G反应的化学反应方程式为______。 （6）I是的同系物，且相对分子质量比小14，则I的同分异构体中，符合下列条件的结构有______种。 ①与NaHCO3溶液反应产生CO2气体 ②能发生银镜反应 其中谱显示有4组峰，且峰面积比为1：1：4：6的结构简式有______(写出1种即可)。 【答案】（1）酰胺基、碳氟键 （2）3-甲基苯胺 （3） （4） ①. > ②. 甲基是推电子基团，使氨基氮原子电子云密度升高，更易结合质子，碱性增强；三氟甲基是强吸电子基团，使氨基氮原子电子云密度降低，碱性减弱，因此C碱性强于F （5）+→+(CH3)2CHCOOH （6） ①. 31 ②. 【解析】 【分析】 A为甲苯，发生硝化反应得到B（），B中硝基经还原为氨基，得到C（间甲基苯胺）。C和H（分子式为）反应生成邻苯二甲酰亚胺衍生物D，因此H为。D中甲基被氟取代得到E，E经肼解得到F，F和二异丁酸酐发生氨基酰化反应，最终得到目标产物G，据此作答。 【小问1详解】 观察E的结构，官能团为酰胺结构中的酰胺基，以及中的碳氟键。 【小问2详解】 C的结构为苯环连接甲基和氨基，二者处于间位，以苯胺为母体，甲基位于3号位，系统命名为3-甲基苯胺。 【小问3详解】 C与H反应生成D，结合D的结构逆推可得H的结构简式为：。 【小问4详解】 甲基是推电子基团，使氨基氮原子电子云密度升高，更易结合质子，碱性增强；三氟甲基是强吸电子基团，使氨基氮原子电子云密度降低，碱性减弱，因此C碱性强于F。 【小问5详解】 F的官能团是氨基，反应物为二异丁酸酐，A是甲苯作溶剂，结合F和G的结构简式，得到目标产物G，同时生成1分子异丁酸，方程式为：+→+(CH3)2CHCOOH。 【小问6详解】 的分子式为C8H14O3，I是的同系物，I的相对分子质量比小14，即少一个CH2原子团，则I的分子式为 ，其同分异构体满足的条件①：与反应产生 ，说明含羧基（ ）；条件②：能发生银镜反应，说明含醛基（ ），同分异构体有：、、、、、、、（只画出了碳骨架，箭头所指醛基的位置），共31种。峰面积比1:1:4:6的结构为： 。 17. 工业时代以来，化石燃料的利用导致大气中二氧化碳的排放量不断增加。为了解决这个问题，科学家们从寻找新动力、二氧化碳的转化等方面进行了一系列的研究。某科研团队把“氨裂解”和“CO2甲烷化”两步分离开来，形成“空间解耦”路径。反应如下： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： （1）试计算“CO2甲烷化”路径反应：______kJ·mol－1，“CO2甲烷化”反应______(填标号)。 a．高温自发 b．低温自发 c．高温低温均自发 d．高温低温均不自发 （2）恒温恒容条件下，若容器内只发生反应Ⅲ，下列说法能表明该反应一定达到平衡状态的是______(填标号)。 a．容器内气体的压强不再发生改变 b．CO2的体积分数不再变化 c．2molN－H断裂的同时1molC－H生成 d．混合气体的平均密度不再变化 e．混合气体的平均摩尔质量不再变化 （3）在一定温度下，往容积为1L的刚性密闭容器中通入4molCO2和8molNH3，初始压强为100kPa，发生反应Ⅰ和Ⅲ，一段时间后达到平衡，CO2的转化率为60%，NH3的转化率为90%，此时H2O(g)的分压为______kPa(分压＝总压×该物质的物质的量分数，下同)，反应Ⅰ的平衡常数Kp为______(kPa)2(用计算式表示，用分压计算的平衡常数为压强平衡常数)。 （4）催化剂的选择是CO2甲烷化的关键，研究团队用某催化剂催化反应Ⅱ，已知催化反应过程中，还伴随了副反应。测得CO2平衡转化率(α/%)和生成CH4的选择性(λ/%)随温度的变化如图一所示。600℃后CO2转化率升高而CH4选择性却在下降的原因可能是______。 （5）光催化CO2制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原CO2的机理如图二所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(h，具有强氧化性)。在高能价带上，CO2直接转化为CH3OH的电极反应式为______。 【答案】（1） ①. −164.6 ②. b （2）abe （3） ①. 40 ②. （4）主反应（甲烷化）是放热反应，副反应是吸热反应；温度升高，副反应平衡正向移动，更多​通过副反应转化，总​转化率升高，但主反应平衡逆向移动，因此选择性下降 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ = 4×反应Ⅰ + 3×反应Ⅱ，因此​，代入数据： 。 反应Ⅱ中，，且反应后气体物质的量减少（左5mol气体，右3mol气体），；根据，低温下，反应自发，故选b。 【小问2详解】 反应Ⅲ反应前后气体总物质的量不相等：a. 恒温恒容，压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明总物质的量不变，反应达平衡，正确；b. 体积分数不再变化，说明​浓度不变，反应达平衡，正确；c. 2mol N-H键断裂、1mol C-H键生成均代表正反应速率，不能说明正逆速率相等，错误；d. 总质量不变、容器体积不变，混合气体密度始终不变，不能说明平衡，错误；e. 平均摩尔质量​​，不变，​变化，不变时说明​不变，反应达平衡，正确。 【小问3详解】 设反应Ⅰ消耗，转化率60%，则反应Ⅲ消耗，反应Ⅲ消耗。 ​总转化率90%，总消耗，故，。 平衡时各物质物质的量： ，，，，，，总物质的量。 恒温恒容，压强之比等于物质的量之比，，。 反应Ⅰ的压强平衡常数： 。 【小问4详解】 主反应（甲烷化）是放热反应，副反应是吸热反应；温度升高，副反应平衡正向移动，更多通过副反应转化，总​转化率升高，但主反应平衡逆向移动，因此选择性下降。 【小问5详解】 中C为+4价，中C为-2价，得6个电子，结合配平得反应式。 18. 2025年10月9日商务部发布了《商务部公告2025第62号公布对稀土相关技术实施出口管制的决定》，稀土是化学元素周期表中镧系元素镧(La)、铈(Ce)、镨(Pr)、钕(Nd)、钷(Pm)、钐(Sm)、铕(Eu)、钆(Gd)、铽(Tb)、镝(Dy)、钬(Ho)、铒(Er)、铥(Tm)、镱(Yb)、镥(Lu)以及钪(Sc)和钇(Y)的17种元素的总称。请回答下列问题： （1）已知基态铕(63Eu)原子的电子排布式为[Xe]4f76s2，则一个基态铕(63Eu)原子所含的未成对电子数目为______个。 （2）钪的特殊性质，使其在电子工业、航天、核技术、激光技术、冶金、化工、医学、农业等各方面得到广泛应用。一种以钛铁矿为原料主要成分FeTiO3还含有少量的TiO2、Sc2O3以及硅铁等氧化物提取Sc2O3流程工艺如下。 请回答以下问题： 已知：a．“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc3＋、TiO2＋、Fe3＋浓度均小于0.01mol·L－1，当离子浓度减小至10－5mol·L－1时，可认为沉淀完全。 b．25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Sc(OH)3]＝1.25×10－33，Ksp[Sc2(C2O4)3]＝2.0×10－27，lg2＝0.3，草酸(H2C2O4)的电离常数Ka1＝5.0×10-2，Ka2＝4×10-5。 ①FeTiO3中Fe元素的化合价为______，滤渣1的主要成分是______，H2SO4中的VSEPR模型名称为______(用文字描述)。 ②“沉钪”反应的离子反应方程式为：2Sc3＋＋3H2C2O4＝Sc2(C2O4)3↓＋6H＋，计算此反应的平衡常数K＝______。 ③“煅烧”生成Sc2O3的化学方程式为______，“煅烧”时，需要用到下列仪器中的______(填字母)。 A. B. C. D. E. F. ④常温下“氨水调pH”时，溶液中c(Sc3＋)＝0.001mol·L－1，为了除去杂质离子，应控制的pH范围是______。(精确到小数点后一位) 【答案】（1）7 （2） ①. +2 ②. SiO2 ③. (正)四面体 ④. 4.0×109 ⑤. Sc2(C2O4)3Sc2O3+3CO↑+3CO2↑或2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2↑ ⑥. BCE ⑦. 3.2≤pH＜4.0 【解析】 【分析】根据钛铁矿的原料，SiO2不溶于硫酸，滤渣1为SiO2，根据题中所给信息，向滤液中加入萃取剂，分离出Ti、Sc元素，使其进入有机相，再加入硫酸和双氧水，分离出Ti元素，使其进入水相，再向有机相中加入氢氧化钠溶液，进行反萃取，使Sc形成沉淀，向沉淀中加入盐酸溶液，得到ScCl3，加入氨水调节pH，过滤，向滤液中加入草酸，得到沉淀，过滤、洗涤、干燥后，煅烧得到产品，据此分析； 【小问1详解】 根据电子排布式，最后一个电子填充在4f能级上，f能级有7个原子轨道，根据洪特规则，一个基态该原子所含的未成对电子数目为7个； 【小问2详解】 ①“酸溶”后Ti元素以TiO2+形式存在，Ti显+4价，FeTiO3中Ti显+4价，化合价代数和为0，Fe的化合价为+2价；根据上述分析，滤渣1为SiO2，中S的价层电子对数=4+=4，的VSEPR模型为(正)四面体； ②该反应平衡常数K===4.0×109； ③“沉钪”得到沉淀为Sc2(C2O4)3，煅烧该物质化学方程式为Sc2(C2O4)3Sc2O3+3CO↑+3CO2↑，若在空气中煅烧2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2↑；根据所给选项，煅烧时需要的仪器有酒精灯、坩埚、泥三角，BCE符合题意； ④c(Sc3+)=0.001mol/L，开始沉淀时c(OH-)==mol/L，解得pH=4.0，Fe3+完全沉淀时，c(OH-)==mol/L，解得pH=3.2，控制的pH范围为3.2≤pH＜4.0。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年3月高三化学月考试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Cl~35.5 Cu~64 Fe~56 Sc~45 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 从天然丝缕到高分子材料，纤维的演变推动了人类社会的进程与科技创新。下列属于有机高分子合成纤维的是 A. 明朝《天工开物》记载的“质轻而韧”的葛藤——葛藤纤维 B. 点亮信息时代的“隐形翅膀”——光导纤维 C. 制作神舟飞船主降落伞的材料——聚酯纤维 D. 某品牌手机使用的内屏支撑层材料——碳纤维 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. HCl的形成过程可表示为： B. 基态铜原子的价层电子排布式： C. 中共价键的电子云轮廓图： D. 的VSEPR模型： 3. 以下现象的原因解释中错误的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B Na与TiCl4反应冶炼Ti Na的还原性比Ti强 C 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇会析出晶体 乙醇分子的极性比水的极性小，降低了溶质的溶解度 D 不存在稳定的H3、HCl2、Cl3分子 共价键具有饱和性 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 用侯氏制碱法制备碳酸氢钠晶体： B. 往溶液中滴加溶液至中性： C. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： D. 将通入冷的石灰乳中制取漂白粉： 5. 通入NaOH溶液中可制备“84”消毒液(有效成分为NaClO)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 常温常压下，中含有氯原子的数目为 C. 1 L 1 mol/L NaClO溶液中含有的数目为 D. 制备过程中，参加反应转移的电子数目为 6. A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)，下列相关叙述不正确的是 A. 若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则B可以是CO、、、NO B. 若X是Fe，则A可以是黄绿色气体单质 C. 若X为可用于人工降雨的气体，则A可以是苯酚钠溶液 D. 若X为氨水，则A可能是一种保存在棕色细口瓶中的物质 7. 聚乳酸是一种可降解的高分子，具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线等。聚乳酸的一种合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 第一电离能：C<O<N B. X是直线形分子 C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y和M D. 可以用红外光谱法测定Z中的官能团 8. 结构与组成的变化可以引起性能的变化，下列性能变化推测不合理的是 选项 材料 结构和组成变化 性能变化 A 生铁 减少含碳量 延展性增强 B 晶体铅 减小晶粒大小至纳米量级 熔点升高 C 冠醚 改成 识别的阳离子直径增大 D 顺丁橡胶 以二硫键等把线型结构连接为网状结构 强度得到增强 A. A B. B C. C D. D 9. 利用如图装置进行实验：打开，关闭，一定时间后，a装置的试管中出现黄色浑浊；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法正确的是 A. a装置的试管中的现象说明非金属性强弱： B. b装置的反应中仅作还原剂 C. c装置的反应中涉及极性键、非极性键的断裂和形成 D. d装置的试管中未观察到砖红色沉淀，说明c处没有乙醛生成 10. 利用Cu掺杂氮化钴可获得高效催化剂，催化剂晶胞结构如图所示，下列有关该催化剂的说法错误的是 A. 该催化剂的化学式为 B. 基态Co原子的价层电子排布式为 C. 该晶胞中N位于Co形成的正八面体空隙中 D. 该晶体中Cu原子周围与它距离最近且相等的Co原子有8个 11. 我国科学家发明的水系-锰酸锂电池的工作原理为，用该电池作电源降解废水中的的工作原理如图所示(固体薄膜只允许通过)。 下列说法错误的是 A. 为正极 B. 穿过固体薄膜进入水溶液中 C. 电极的反应为 D. 若电解前乙池中质子交换膜两侧溶液的质量相等，电解过程中转移了3 mol电子，则理论上膜两侧溶液的质量差为10 g(忽略气体的溶解) 12. 一种提取含锶废渣(主要含有、、和等)中锶的流程如图所示。 已知：①锶(Sr)位于元素周期表的第五周期第ⅡA族； ②25℃时，， 下列说法错误的是 A. “浸出液”中的阳离子主要有、、、 B. “盐浸”中转化反应的离子方程式： C. 在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 D. 由制备无水，需要在气流中加热 13. 一定条件下，2，3－二甲基－1，3－丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M，第二步生成产物Z或W，表示如下。 反应进程及能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 生成Z的反应为放热反应 B. 达到平衡后，恒温条件下加入液溴，减小 C. 达到平衡时，Z的含量小于W D. 低温条件下，开始发生反应的短时间内Z为主要产物 14. 是二元弱酸，25℃时，溶液中、和的分布系数随溶液pH变化如图甲所示，已知：，X为、或，，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如图乙所示。 下列说法正确的是 A. C点为曲线①和曲线③交点，对应 B. 25℃时，MA的溶度积常数数量级是 C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 二、填空题 15. 氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，难溶于水、乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中可发生歧化：2Cu＋＝Cu＋Cu2＋。 某实验小组利用铜屑、稀硫酸、空气、氯化铵、氯化钠等为原料，设计绿色、高产率制备CuCl的流程如下： 铜屑→氧化溶解→配位溶解→还原沉淀→洗涤干燥→CuCl 已知信息： Cu2＋在高浓度Cl－溶液中可形成稳定配离子： Cu2＋＋4Cl－＝[CuCl4]2－(深棕色) CuCl在浓盐酸、浓NaCl溶液中可溶解形成配离子，稀释时析出。 相关氧化性：O2>Cu2＋>Cu＋。 【问题】 （1）氧化溶解(步骤1) 将铜屑置于稀硫酸中，持续通入热空气加热。 ①写出该步总反应的离子方程式：________。 ②下列关于该步骤说法错误的是________。 A．加热可加快反应速率，但温度不宜过高 B．持续通空气既作氧化剂又起到搅拌作用 C．用浓硝酸代替空气更绿色高效 D．反应后溶液呈蓝色，主要含Cu2＋ （2）配位与还原(步骤2、3) 向所得CuSO4溶液中加入饱和NaCl溶液，再加入过量铜屑，加热回流。溶液由蓝色→深棕色→逐渐变浅，最终得到含[CuCl2]-的澄清溶液。 ①写出“Cu2＋与Cu在高浓度Cl－下生成[CuCl2]－”的离子方程式：________。 ②实验中必须隔绝空气进行回流，原因是：________。 （3）析出与洗涤(步骤4) 将上述澄清溶液缓慢倒入大量蒸馏水中，立即析出白色CuCl沉淀。 ①用平衡移动原理解释“加水析出CuCl”：________。 ②下列洗涤剂中，最适合洗涤CuCl并利于快速干燥的是________。 A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．无水乙醇 D．饱和NaCl溶液 （4）纯度测定(定量实验) 为测定产品纯度，设计如下方案： 称取CuCl样品mg，置于足量酸化的FeCl3溶液中，完全溶解后，用cmol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2＋，消耗体积VmL。样品中CuCl的质量分数表达式为：________。(CuCl摩尔质量：M＝99.5g·mol－1，列出算式即可) 16. 三氟甲基类有机物G是一种重要的医药中间体，合成路线之一如图所示： 回答下列问题： （1）E中官能团名称为______。 （2）C的系统命名法名称为______。 （3）H的分子式为C8H4O3，H的结构简式为______。 （4）在相同条件下，C和F的碱性：C______F(填“>”或“<”)，原因是______。 （5）F→G反应的化学反应方程式为______。 （6）I是的同系物，且相对分子质量比小14，则I的同分异构体中，符合下列条件的结构有______种。 ①与NaHCO3溶液反应产生CO2气体 ②能发生银镜反应 其中谱显示有4组峰，且峰面积比为1：1：4：6的结构简式有______(写出1种即可)。 17. 工业时代以来，化石燃料的利用导致大气中二氧化碳的排放量不断增加。为了解决这个问题，科学家们从寻找新动力、二氧化碳的转化等方面进行了一系列的研究。某科研团队把“氨裂解”和“CO2甲烷化”两步分离开来，形成“空间解耦”路径。反应如下： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： （1）试计算“CO2甲烷化”路径反应：______kJ·mol－1，“CO2甲烷化”反应______(填标号)。 a．高温自发 b．低温自发 c．高温低温均自发 d．高温低温均不自发 （2）恒温恒容条件下，若容器内只发生反应Ⅲ，下列说法能表明该反应一定达到平衡状态的是______(填标号)。 a．容器内气体的压强不再发生改变 b．CO2的体积分数不再变化 c．2molN－H断裂的同时1molC－H生成 d．混合气体的平均密度不再变化 e．混合气体的平均摩尔质量不再变化 （3）在一定温度下，往容积为1L的刚性密闭容器中通入4molCO2和8molNH3，初始压强为100kPa，发生反应Ⅰ和Ⅲ，一段时间后达到平衡，CO2的转化率为60%，NH3的转化率为90%，此时H2O(g)的分压为______kPa(分压＝总压×该物质的物质的量分数，下同)，反应Ⅰ的平衡常数Kp为______(kPa)2(用计算式表示，用分压计算的平衡常数为压强平衡常数)。 （4）催化剂的选择是CO2甲烷化的关键，研究团队用某催化剂催化反应Ⅱ，已知催化反应过程中，还伴随了副反应。测得CO2平衡转化率(α/%)和生成CH4的选择性(λ/%)随温度的变化如图一所示。600℃后CO2转化率升高而CH4选择性却在下降的原因可能是______。 （5）光催化CO2制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原CO2的机理如图二所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(h，具有强氧化性)。在高能价带上，CO2直接转化为CH3OH的电极反应式为______。 18. 2025年10月9日商务部发布了《商务部公告2025第62号公布对稀土相关技术实施出口管制的决定》，稀土是化学元素周期表中镧系元素镧(La)、铈(Ce)、镨(Pr)、钕(Nd)、钷(Pm)、钐(Sm)、铕(Eu)、钆(Gd)、铽(Tb)、镝(Dy)、钬(Ho)、铒(Er)、铥(Tm)、镱(Yb)、镥(Lu)以及钪(Sc)和钇(Y)的17种元素的总称。请回答下列问题： （1）已知基态铕(63Eu)原子的电子排布式为[Xe]4f76s2，则一个基态铕(63Eu)原子所含的未成对电子数目为______个。 （2）钪的特殊性质，使其在电子工业、航天、核技术、激光技术、冶金、化工、医学、农业等各方面得到广泛应用。一种以钛铁矿为原料主要成分FeTiO3还含有少量的TiO2、Sc2O3以及硅铁等氧化物提取Sc2O3流程工艺如下。 请回答以下问题： 已知：a．“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc3＋、TiO2＋、Fe3＋浓度均小于0.01mol·L－1，当离子浓度减小至10－5mol·L－1时，可认为沉淀完全。 b．25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Sc(OH)3]＝1.25×10－33，Ksp[Sc2(C2O4)3]＝2.0×10－27，lg2＝0.3，草酸(H2C2O4)的电离常数Ka1＝5.0×10-2，Ka2＝4×10-5。 ①FeTiO3中Fe元素的化合价为______，滤渣1的主要成分是______，H2SO4中的VSEPR模型名称为______(用文字描述)。 ②“沉钪”反应的离子反应方程式为：2Sc3＋＋3H2C2O4＝Sc2(C2O4)3↓＋6H＋，计算此反应的平衡常数K＝______。 ③“煅烧”生成Sc2O3的化学方程式为______，“煅烧”时，需要用到下列仪器中的______(填字母)。 A. B. C. D. E. F. ④常温下“氨水调pH”时，溶液中c(Sc3＋)＝0.001mol·L－1，为了除去杂质离子，应控制的pH范围是______。(精确到小数点后一位) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $