黑龙江哈尔滨市第六中学校2024级高二上学期12月阶段检测考试化学试题

哈尔滨市第六中学校2024级高二上学期12月阶段检测考试 化学试题 (考试时间：75分钟满分：100分) 一、单选题(1-10，每题3分；11-20，每题2分，共50分) 1.下列物质属于弱电解质的是 A.NH4CI B.NaOH C.H2SO4 D.CHCOOH 2.下列叙述中正确的是 A.溶度积大的化合物溶解度一定大 B.AgC]水溶液的导电性很弱，所以AgCI是弱电解质 C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度 积 D.在一定温度下，向含有AgCI固体的溶液中加入适量的水使AgCI溶解，又达到平衡 时，AgC]的溶解度不变，溶度积也不变 3.在一定条件下，NS溶液存在水解平衡：S2+H2OHS+OH。下列说法正确的是 A.加水稀释，平衡正移，HS浓度增大B.升高温度， cHS)减少 c(S2*) C.稀释溶液，水解平衡常数不变 D.加入NaOH固体，溶液pH减小 4.对于可逆反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表 示的反应速率最快的是 A.v(A)=0.2mol.L.min- B.v(B)=1.2mol.L-.s- C.v(D)=0.5mol.L.min D.v(C)=0.1mol-L-.s- 5.下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，确的是 A.增大压强（对于气体反应），单位体积内活化分子数增大，故反应速率增大 B.温度升高，反应所需活化能减小，故反应速率增大 C.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D.向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数增大，故反应速率增大 6.下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是 ①CH4(g）)+20z(g)=C02(g)+2H20(g)△H CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H0)）△H2 ②NaOH(aq)+2Hs0.(aq)F2Nazs0(aq)+H00△Hh NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H20(1)AH4 A.△H>△H2;△H>△H4 B.△H>△H:△H3<△H4 C.△H=△H2;△H3<△H4 D.△H<△H2;△H>△H 第1页共7页 7.我国科学家在催化加氢制甲醇研究方面取得进展，反应为CO(g)+3H(g) =CH:OH(g)+HO(g)△H。该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 能量/kJ 451 896 1molCO(g)+3molH2(g) 1mol CH3OH(g)+1molH2O(g) 反应过程 A.该反应为吸热反应，△N:0 B.加入催化剂，△H减小 C.该反应中有极性键和非极性键的断裂 D.在密闭容器中加入1molC02和3molH2,充分反应后放出445kJ的热量 8.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01moL的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀 溶解平衡图像如图所示（不考虑C0!的水解）。下列叙述正确的是 AgCl 60 ·N Ag2C204 -7.75 -5.75 -3.75-2.46 Igc(X"-) A.Ag2C204+2CI=2AgC1+C20的平衡常数为109.04 B.N点表示AgCI的不饱和溶液 C.向c(CI)=c(C20:)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于107 9.某温度时：AgCI悬浊液中存在：AgCI(s)=Ag*(aq)+Cr(aq)沉淀溶解平衡，其平衡曲线 如图所示。下列说法错误的是 4 2 a b 2 4 c(CI)/10-molL- 第2页共7页 A.加入AgNO3,可以使溶液由c点变到a点 B.用NaC1溶液代替蒸馏水洗涤AgCI沉淀，可以减少沉淀的损失 C.b点对应溶液中没有AgCI沉淀生成 D.Ksp(AgCI)=1.8×1010,Km(AgBr)=4.9x1013,说明溶解度：AgCI>AgBr 10.常温下，某NH,CI溶液的pH=5,下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A.显酸性 B.水电离出的c(H*)=1×10’mol/L C.cOH=1×109mol/L D.加热，pH变小 11.常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①(NH,),SO,溶液、②NH,HSO,溶液、 ③(NH4),CO3溶液、④NH,CI溶液、⑤NH,·H,O溶液、⑥CH,COONH4溶液，按c(NH4) 由小到大排列的顺序正确的是 A.⑥<⑤<④<③<②<① B.⑤<⑥<④<②<③<① C.③<②<⑥<⑤<④<① D.③<（⑥<⑤<④<②<① 12.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A.在0.Imol/LHPO4溶液中c(H,PO,)>c(H,PO4)>c(HPO)>c(PO4) B.在0.1mol/LNa2C2O4溶液中c(Na)tc(H)=c(OH)+c(HC,O)+c(C,O) C.在0.1mol/L NaHCO3溶液中c(H,CO,)+c(HCO)=0.lmol·L D.氨水和NH4CI溶液混合，形成pH=9的溶液中c(CI)PcNH4)Pc(OH)>c(H) 13.25℃时，有浓度均为0.1mol·L的4种溶液：①盐酸②HF溶液③NaOH溶液④ 氨水已知：25℃时，电离平衡常数K(HF)=6.8×104,K.(NH3H,0)=1.7×103下列说法不正 确的是 A.溶液pH:③>④>②>① B.水电离出的H浓度：①=③<②<④ C.②和④等体积混合后的溶液中：c(NH4)>c(F)>c(OH)>c(H) D.VamL①和Vbml③混合后溶液pH=2(溶液体积变化忽略不计)，则Va:V,=l1:9 14.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A.与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、A1+、Na、SO42 B.常温下，由水电离的c(H)=1×102的溶液：NH、Na*、SC2、NO C.使石蕊试液显红色的溶液：Cu2+、NO3、Fe3+、SO42 D.含有大量Fe2+的溶液：Br、NO3、CI、Fe+、H 15.常温下，0.1mol·L的NH3·H,O溶液加水稀释时，下列表达式的故据变小的是 A.n(H) c(OH) B. c(NH3·HO) 第3页共7页 C.c(NH:) D.c(H).c(H) 16.如图所示为25C时H,C0,、HCO,、CO三种微粒随pH变化的分布分数[如 c(co） d(co）aco+HC0片cH,co小下列说法不正确的是 1.0 款0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 6 8 pH A.K(H,C0,)=1067 B.曲线a代表H,CO,的分布分数随pH变化的曲线 C.等物质的量的NaHC0,和Na,C0,混合溶液的pH=10.25 D.pH=8时，溶液中存在c(HCO;)>c(H,CO,)>c(CO3】 17.常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的 曲线如图所示。下列说法正确的是 溶 导 a 能力 b 0 溶液体积 A.两溶液稀释前的浓度相同 B.曲线I是氢氧化钠溶液，曲线Ⅱ是氨水 C.a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为a>b>c D.a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度 18.向恒温恒容的1L密闭容器中充入4 mol NO2(g),发生可逆反应： 2NO(g)二N204(g)△H<0.10min时反应达到平衡，测得反应前后的压强之比为5：3。下 列说法正确的是 A.平衡时NO2的物质的量浓度为1.6mol·L B.该温度下反应的平衡常数K=2.5 C.10min末，N204的化学反应速率为0.16mol,L.min D.若某时刻测得NO2浓度为0.5molL、N2O4浓度为2molL,此时反应向正反应 第4页共7页 方向进行 19.已知：2A(g)一B(g)△H<0。向最初的容积、温度相同的甲、乙、丙三个容器中分别 加入02olA,反应中甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，丙容器保持绝热恒容， 在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 目■ 0.2mol 0.2mol 0.2mol A A A 分 》 丙 A.平衡时各容器内c(B)的大小顺序：乙>甲>丙 B.当容器乙体积或温度不再变化时，说明乙容器中反应达到平衡状态 C.达平衡所用时间丙容器最长 D.向平衡后的丙容器中再加入少量B,新平衡后 c(B) 的值不变 c2(A) 20.已知：K(H,C,0)=5.6x102,K,(H,C,0)=1.5×10,室温下，用0.10mol.L1Na0H 溶液滴定20.00mL0.10mol.L1HC204溶液至终点，滴定过程得到的下列溶液中，微粒的 物质的量浓度关系一定正确的是 A.0.10mol.L-1H,C0溶液：c(H)+c(,C,04)>c(OH)+c(C,0+0.10mol-L B.当V(NaOH)=10.00mL时：c(Na*)>c(H,C,04)>c(HCO)>c(H)>c(oH)】 C.当V(NaoH)=20.00mL时：c(Na)>c(H,C,0,)>c(C,0)>c(H） D.当V(NaOH)=40.00mL时：c(OHr）=2c(H,C04)+c(HC,0:)+c(H） 第Ⅱ卷（非选择题) 二、填空题（共50分） 21.(18分)回答下列问题： I.(I)25C0.01molL的NaA榕液为减性则A的水解常数表达式为Kn 其水 解的离子反应方程式为 (2)已知常温下H2S03的电离常数K=1.0×102,K2=6.0×108,则S0}的水解常数 Khl= —,K—·若常温下，pH-9的NaSO,溶液中cSO2 c(HSO;) IⅡ.25C时，现有浓度均为0.1oL的下列溶液：①盐酸、②醋酸、③硫酸、④氢氧化钠、 ⑤氨水、⑥醋酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氯化铵、⑨碳酸氢铵，请回答下列问题： (I)⑦⑧⑨三种溶液中NH浓度由大到小的顺序是（填序号，下同）。 第5页共7页 (2)①②③三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 (3)等浓度，等体积的①②③三种溶液，用等物质的量浓度的④溶液恰好完全中和时，消耗 ④溶液的体积由大到小顺序为 (4)⑥中各离子浓度由大到小的顺序为 0 22.(14分)某化学实验室以一种工业上的废渣（主要含有MgCO,、SiO2和少量F、A1的氧化 物)为原料，制备MgS047H20。其中SiO2性质稳定，难溶于水，不与强酸反应。实验流程 如图所示： 40%H2S04 30%H202 有机萃取剂 废渣→ 酸溶 过滤 滤汛 萃取分液 过滤 操作a MgSO,7H2O 滤渣 含Fe+的有机相 Al(OH) (1)酸溶时为了提高废渣的浸出率可采取的方法有 (任写一点) (2)往滤液中加入30%H202,发生的主要反应的离子方程式为 若温度过 高，反应速率反而减慢，可能的原因是 0 (3)萃取分液操作，要用到的玻璃仪器主要有 和 (4)室温下，调节pH除去MgSO4溶液中的A13*,试剂X不宜选用 (填标号) A.MgCO3 B.MgO C.Mg(OH)2 D.NH3H2O (5)当调节溶液pH至 时（保留一位小数），AI+怡好沉淀完全。 (已知：①Ksp[A1(OH)3]=1.0×10-33;②当c(A13+)≤1.0×10-5mol·L-1时，A1+沉淀完全) 23.(18分)油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处 理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ①2HS(g)=S2(g)+2H(g) △H=+180 kJ.mol K (2CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g) △H2 K 3 CS2(g)+2H2(g)CH4(g)+S2(g) △H3=-81 kJ.mol K (1)K2= (用含K和K的代数式表示)。 (2)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是 (填标号) A.断裂4molC-H键的同时生成4molH-H键 B.恒温恒容，CS,和H,浓度之比不再变化 C.恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D.恒容绝热， c(CS2).c(H2) 不再变化 c(CH.).c2(H3S) (3)列举两种可提高反应②中CH4转化率的措施 第6页共7页 (4)在恒压密闭容器内，充入0.2 mol CS:(g)与04molH,(g)只发生反应③，(S,(g)的平衡转 化率与温度、压强的关系图所示 于CS、的平衡梨化 80% B 50% P 0 7, 3 r ①请回答：比较压强：P2 (填>…<”或=)，维棒温度不变，问A点状态的容器 中充入氩气，CS,的转化率 情引高降低”或“不变”) ②B点处，容器体积为2L,则T,(时该反应的平衡常数K=【mol. ③比较A、B、C三点的平衡背数大小： (用KA、KB、Kc表示) (5)若其他条件相同的情况下，反应（③在不同温度卜反应相同时间后，测得CS,的转化率a随 温度的变化曲线如图，其原因是 Q本 D 第7页共7贞