精品解析：黑龙江省哈尔滨市某校2024-2025学年高二上学期9月月考 化学试题

2023级高二学年十月份月考 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 一、选择题(共15小题，每道题有一个正确选项，每题3分，共45分) 1. 扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。 下列推论错误的是 A. 制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B. 退浆环节：催化剂大幅度加快化学反应速率 C. 退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性 D. 染色环节：升高体系温度加快化学反应速率 2. 将8molA气体和4molB气体置于2L的密闭容器中，发生如下反应2A(g)+B(g)=2C(g)。若经20s后测得C的浓度为3.6mol/L，下列不正确的是 A. 用A物质表示的反应速率为 B. 20s时物质A的转化率为80% C. B表示的反应速率为5.4 mol·L-1·min-l D. 20s时物质B的浓度为0.2mol/L 3. 下列说法正确的是 A. 使用催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，可以增大活化分子百分数，加快反应速率，提高NO转化率 B. 100mL 3盐酸与6.5g锌片在t分钟内反应完成，则 C. 工业合成氨反应是放热反应，升高温度，加快正反应速率，降低逆反应速率 D. 反应物的浓度越大，反应速率越快，因此实验可用98%的浓硫酸与铁反应制氢气 4. “绿色奥运会，化学来助力”。伴随着主火炬台上熊熊火炬的燃烧，第19届亚运会在杭州盛大开幕，开幕式上首次创新使用零碳甲醇燃料。甲醇可通过CO2加氢生成，实现了CO2的减排与再生利用。研究人员发现，Pt单原子催化剂有着高达90.3%的甲醇选择性。反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*表示，TS表示过渡态。以下说法不正确的是 A. 形成过渡态TS2的活化能为 B. 若使用铁系催化剂，反应历程改变，焓变不变 C. 能垒(活化能)为0.56的反应为 D. 物质吸附在催化剂表面，形成过渡态TS1的过程会吸热 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室可用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 B. 工业合成氨时，适当增大N2浓度，以提高H2的转化率 C. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN(s)后颜色变深 D. 对平衡体系2NO2(g)N2O4(g)，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深 6. 三个反应常温时的平衡常数的数值如表所示，以下说法错误的是            A. 常温下，NO分解产生的反应的平衡常数表达式为 B. 常温下，水分解产生，此时平衡常数的数值约为 C. 常温下，NO、、三种化合物分解放出的倾向由大到小的顺序为 D. 反应的平衡常数 7. 如图所示，关闭，向中各充入和，起始，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生反应：；达到平衡时，，则下列说法正确的是 A 达到平衡时，A中压强比B中压强小 B. 达到平衡时，A中Y的转化率为10% C. 达到平衡后，向B中充入惰性气体，则B中平衡向正反应方向移动 D. 打开K，一段时间后达到新平衡时，(连通管中气体体积不计) 8. 一定温度下，在1L恒容密闭容器中，发生“甲烷重整”反应：，其原理如下所示。 已知“甲烷重整”反应在不同温度下的化学平衡常数如下表所示： 温度/℃ 850 1000 1200 1400 K 0.5 2 275 1772 下列说法错误的是 A. 物质a可能是FeO B. 该反应在任何温度下均可自发进行 C. 若减小值，则的平衡转化率增大 D. 1000℃，若容器中、，则反应处于平衡状态 9. 对于可逆反应，下列图像正确的是 A. B. C. D. 10. 可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中充有与，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 合成甲醇的反应为吸热反应 B. 、、三点的平衡常数为 C. 压强为 D. 下，达平衡状态后，又投入和，则再次平衡时，的转化率减小 11. 常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 电离常数 A. 溶液中约为 B. 由表可知和在溶液中可以大量共存 C. 等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是 D. 向溶液中通入少量，发生反应 12. 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用表示，)药物在人体吸收模式如图(只有未电离的可自由穿过组织薄膜且达到平衡)，不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A. 血液中与胃中相等 B. 血液中小于胃中 C. 在血液中， D. 在胃中， 13. 下列说法正确的是 A. 由水电离出的的溶液中可大量存在 B. 常温下，将的一元酸溶液与的一元碱溶液等体积混合，所得溶液一定等于7 C. 相同条件下，分别测定等物质的量浓度的和的导电能力可比较两种酸的酸性强弱 D. 将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，电离常数增大 14. 某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH []与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 点pH>pOH，则点所示溶液呈酸性 B. 该温度下水的离子积常数Kw =10-2a mol2·L-2 C. 只有点溶液中水电离的c(H+)水= c(OH-)水 D. pH+pOH=14一定成立 15. 清洁能源的开发利用是实现“双碳”目标的重要途径，乙醇-水催化重整可获得H2，其主要反应为： ①C2H5OH(g)＋3H2O(g)2CO2(g)＋6H2(g) ΔH=＋173.3kJ·mol-1； ②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH=＋41.1kJ·mol-1。 在体积为1L的密闭容器中充入1molC2H5OH(g)和3molH2O(g)发生上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如题图所示。已知：①CO的选择性=×100%。②700℃时，反应②的平衡常数为1。下列说法不正确的是 A. 曲线a表示平衡时CO2的选择性 B. 及时分离出CO2能提高平衡时H2产率 C. 700℃时，平衡体系中：n(H2)＜n(H2O) D. 300℃以后，随着温度的升高，平衡时减小 二、填空题(共4小题，共55分) 16. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 ．某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图1所示。 （1）从反应开始到2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率为___________。 （2）在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的反应速率将___________(填“变大”“不变”或“变小”)。 （3）一定条件下，将1molY和3molX通入2L的恒容密闭容器中，10min后达到化学平衡，测得X的物质的量为2.4mol，则Y的转化率是___________。 （4）下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)。 a．X、Y、Z三种气体的浓度相等 b．混合气体总质量不随时间变化 c．混合气体的密度不随时间变化 d．单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为3：2 ．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()与硫酸反应速率的影响。 【查阅资料】 a．易溶于水，能与硫酸发生反应：。 b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。进行如表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化，实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 V/mL V/mL V/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 ② 0.1 25 0.1 3.5 9 ③ 0.1 3.5 0.1 3.5 x ④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9 ⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 实验数据： 【分析与解释】 （5）实验③中，___________。 （6）通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是___________。 17. 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。 （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。 反应 大气固氮 工业固氮 温度/℃ 27 2000 25 400 450 平衡常数K 0.1 0.507 0.152 ①分析数据可知：大气固氮反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：___________。 ③下图是工业固氮反应达到平衡，混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(、)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是___________(填“温度”或“压强”)；___________(填“>”“<”或“=”)原因是___________。 （2）实验室模拟工业固氮，在压强为PMPa的恒压容器中充入和，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中Ⅱ是经过一定时间反应后的曲线，I是平衡时的曲线。 ①图中b点N2的转化率为___________；___________(“>”“=”或“<”)。 ②475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式Kp=_______MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简) 18. Ⅰ．太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合书本知识，回答下列问题： （1）标准状况下，0.01的NaOH溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”，下同)12，该温度下，水的离子积常数___________。 （2）T℃下，水的离子积曲线如图所示。 ①下列说法正确的是___________(填字母)。 a．T℃小于25℃ b．A点溶液pH=8 c．B点溶液呈碱性 d．保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化 ②该温度下，将L pH=a NaOH溶液与L硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=1，则___________；若，且a=11，b=3，则所得混合溶液的pH=___________。 （3）现有以下五种电解质溶液，回答下列问题： ①    ②NaOH    ③    ④    ⑤ ①浓度均为0.1的五种溶液中导电能力最强的是___________(填序号)。 ②浓度均为0.1的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为___________(填序号)。 （4）常温下，下列事实能说明是弱电解质的是___________(填写序号) ①与水能以任意比互溶 ②0.1mol/L 溶液导电能力比0.1mol/L盐酸弱 ③常温下pH=3的溶液稀释十倍后pH<4 ④溶液能与溶液反应放出 ⑤向溶液中加入固体，溶液pH增大 ⑥大小相同的锌片与同体积同浓度的盐酸和反应，产生的物质的量相同 19. 酸碱的研究具有重要意义。 I．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。 化学式 HClO 电离平衡常数    （1）浓度均为0.1mol/L的、HClO、溶液中，由大到小的排列是___________。 （2）亚磷酸为二元酸，是___________(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)。 II．常温下，浓度均为、体积均为MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 （3）MOH的电离程度c点___________d点(填“>”，“<”或“=”) （4）加水稀释过程中，ROH溶液中下列表达式的数值变大的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）时，MOH和ROH溶液中，___________(填“>”，“<”或“=”) （6）时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的的比值是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023级高二学年十月份月考 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 一、选择题(共15小题，每道题有一个正确选项，每题3分，共45分) 1. 扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。 下列推论错误的是 A. 制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B. 退浆环节：催化剂大幅度加快化学反应速率 C. 退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性 D. 染色环节：升高体系温度加快化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由流程可知，使用连二硫酸钠做还原剂后时间缩短，速率加快，A正确； B．催化剂可以改变反应历程，降低化学反应的活化能，增大活化分子百分数，增加有效碰撞次数，故能够加快化学反应速率，B正确； C．加热煮沸会导致温度过高，使得淀粉酶失去活性，C错误； D．升高温度不能提高反应的活化能，但可以提高反应分子的平均能量，增大活化分子数，从而增大活化分子百分数，从而加快反应速率，D正确； 故选C。 2. 将8molA气体和4molB气体置于2L的密闭容器中，发生如下反应2A(g)+B(g)=2C(g)。若经20s后测得C的浓度为3.6mol/L，下列不正确的是 A. 用A物质表示的反应速率为 B. 20s时物质A的转化率为80% C. B表示的反应速率为5.4 mol·L-1·min-l D. 20s时物质B的浓度为0.2mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．，A正确； B．20s时物质A转化物质的量：，转化率：，B错误； C．，C正确； D．20s时物质B的浓度：，D正确； 答案选B。 3. 下列说法正确的是 A. 使用催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，可以增大活化分子百分数，加快反应速率，提高NO转化率 B. 100mL 3盐酸与6.5g锌片在t分钟内反应完成，则 C. 工业合成氨反应是放热反应，升高温度，加快正反应速率，降低逆反应速率 D. 反应物的浓度越大，反应速率越快，因此实验可用98%的浓硫酸与铁反应制氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，从而增大活化分子百分数，加快反应速率，但不能提高反应物的转化率，故A错误； B．100mL 3盐酸中HCl的物质的量为0.3mol，6.5g锌的物质的量为0.1mol，锌不足，盐酸过量，反应中消耗的HCl的物质的量为0.2mol，t分钟内用HCl表示的反应速率为，故B正确； C．升高温度，加快反应速率，吸热方向速率和放热反应方向的速率也加快，故C错误； D．98%的浓硫酸具有强氧化性，可以使铁表面产生一层致密的氧化膜，使反应停止，不能产生氢气，故D错误； 本题选B。 4. “绿色奥运会，化学来助力”。伴随着主火炬台上熊熊火炬的燃烧，第19届亚运会在杭州盛大开幕，开幕式上首次创新使用零碳甲醇燃料。甲醇可通过CO2加氢生成，实现了CO2的减排与再生利用。研究人员发现，Pt单原子催化剂有着高达90.3%的甲醇选择性。反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*表示，TS表示过渡态。以下说法不正确的是 A. 形成过渡态TS2的活化能为 B. 若使用铁系催化剂，反应历程改变，焓变不变 C. 能垒(活化能)为0.56的反应为 D. 物质吸附在催化剂表面，形成过渡态TS1的过程会吸热 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中信息可知，形成过渡态的活化能为，A正确； B．不同催化剂历程不同，但不会改变反应的焓变，B正确； C．根据图中信息可知，的活化能为，C错误； D．由图可知，物质吸附在催化剂表面，形成过渡态TS1的能量更高，因此该过程会吸热，D正确； 故答案选C。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室可用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 B. 工业合成氨时，适当增大N2浓度，以提高H2的转化率 C. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN(s)后颜色变深 D. 对平衡体系2NO2(g)N2O4(g)，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2在水中存在化学平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2，水中Cl-的浓度增大了，化学平衡逆向移动，导致溶解及反应的Cl2减少，因此可以收集到更多的Cl2，A项不符合题意； B．工业上合成氨气的反应是可逆反应，在其它条件不变时，增大反应物N2的浓度，可以使化学平衡正向移动，从而有更多的反应物H2通过反应转化为NH3，故可以提高H2的转化率，B项不符合题意； C．Fe(SCN)3溶液中存在平衡：Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，加入固体KSCN后，平衡逆向移动，溶液颜色变深，能用勒夏特列原理解释，C项不符合题意； D．缩小容器体积，混合气体的颜色突然加深，是因为单位体积内NO2的浓度增大的原因，不能用勒夏特列原理解释，D项符合题意； 答案选D。 6. 三个反应常温时的平衡常数的数值如表所示，以下说法错误的是            A. 常温下，NO分解产生的反应的平衡常数表达式为 B. 常温下，水分解产生，此时平衡常数的数值约为 C. 常温下，NO、、三种化合物分解放出的倾向由大到小的顺序为 D. 反应的平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A. NO分解产生O2的反应为：2NO(g)⇌N2(g) + O2(g)，所以该反应的平衡常数表达式为，A选项正确； B. 水分解产生O2的反应为：2H2O(g)⇌ 2H2(g)+ O2(g)，与已知反应2H2(g)+ O2(g)⇌ 2H2O(g) 互换反应物和生成物，所以，该反应的平衡常数的数值K = K2-1 =(2×1081)-1 = 5×10-82，B选项错误； C. 平衡常数越大表明该反应进行的程度越大。NO、H2O、CO2三种化合物分解的反应分别为： 2NO(g)⇌ N2(g) + O2(g)   K1= 1×1030 2H2O(g)⇌ 2H2(g) + O2(g) K= 5×10-82 2CO2(g)⇌ 2CO(g) + O2(g) K3= 4×10-92 K1＞K ＞K3，所以三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2，C选项正确； D. 反应2 CO(g)+2 NO(g)⇌ N2(g) +CO2(g)可由反应2NO(g)⇌ N2(g) + O2(g)减反应 2CO2(g)⇌ 2CO(g) + O2(g)而得，所以该反应的平衡常数，D选项正确； 答案选B。 【点睛】根据平衡常数计算规则：方程式相加减，平衡常数则相乘除，方程乘几，平衡常数则几次乘方，方程式除以几，平衡常数则开几次方。 7. 如图所示，关闭，向中各充入和，起始，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生反应：；达到平衡时，，则下列说法正确的是 A. 达到平衡时，A中压强比B中压强小 B. 达到平衡时，A中Y的转化率为10% C. 达到平衡后，向B中充入惰性气体，则B中平衡向正反应方向移动 D. 打开K，一段时间后达到新平衡时，(连通管中气体体积不计) 【答案】D 【解析】 【分析】依题意可知，A是恒压容器，B是恒容容器。VA从起始aL到平衡时0.9aL，说明达到平衡时，反应消耗的反应物Y，可列三段式：，A和B容器发生同样的反应，B中压强降低，导致平衡向逆反应方向移动。 【详解】A．达到平衡时，A中压强不变，B中压强减小，则A中压强比B中压强大，A错误； B．据分析，达到平衡时，A中Y的转化率为=30%，B错误； C．达到平衡后，向B中充入惰性气体，由于B是恒容容器，各反应物浓度不变，则B中平衡不移动，C错误； D．容器A和B在相同温度和催化剂的条件下，打开K，两容器可看作一个恒压容器，一段时间后达到新平衡时，容器B中的气体体积也要减少0.1aL，则(连通管中气体体积不计)，D正确； 故选D。 8. 一定温度下，在1L恒容密闭容器中，发生“甲烷重整”反应：，其原理如下所示。 已知“甲烷重整”反应在不同温度下的化学平衡常数如下表所示： 温度/℃ 850 1000 1200 1400 K 0.5 2 275 1772 下列说法错误是 A. 物质a可能是FeO B. 该反应在任何温度下均可自发进行 C. 若减小的值，则的平衡转化率增大 D. 1000℃，若容器中、，则反应处于平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应①可知，氢元素被还原，则铁元素被氧化，所以物质a可能是FeO，A正确； B．该反应的，根据表中数据，升高温度，化学平衡常数增大，则正反应为吸热反应，，根据反应可自发进行，可知该反应在高温下可能自发进行，B错误； C．若减小的值，即相当于增加水蒸气的浓度，化学平衡正向移动，则的平衡转化率增大，C正确； D．1000℃，若容器中，，则，则此时反应处于平衡状态，D正确； 故选B。 9. 对于可逆反应，下列图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，即0.2MPa时的应先达到平衡，且增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，因此达到平衡时反应物A的平衡含量降低，A错误； B．升高温度，速率加快，正方向是放热反应，温度升高平衡逆向移动，B正确； C．催化剂不能影响化学平衡移动，C错误； D．当反应物之比与化学计量数相等时，转化率相等，故横坐标应该为2，D错误； 故选B。 10. 可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中充有与，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 合成甲醇的反应为吸热反应 B. 、、三点的平衡常数为 C. 压强为 D. 下，达平衡状态后，又投入和，则再次平衡时，的转化率减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，压强一定时，的平衡转化率随温度的升高而降低，即升高温度平衡逆向移动，则合成甲醇的反应为放热反应，A错误； B．由上述分析可知，合成甲醇的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，值减小，而温度相同时，值相同，因为温度，故图中、、三点的平衡常数：，B正确； C．该反应是气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，即压强越大，平衡转化率越大，则图中压强：，C错误； D．若达平衡状态后，再投入5mol和10mol，则与原投料呈等比投料，恒温恒压下，两次平衡互为等效平衡，的转化率不变，D错误； 故答案选B。 11. 常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 电离常数 A. 溶液中约为 B. 由表可知和在溶液中可以大量共存 C. 等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是 D. 向溶液中通入少量，发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中c(H+)==mol∙L-1=，A正确； B．Ka(HClO)=4.0×10-8＞Ka2(H2CO3)= 4.7×10-11，所以和在溶液中会发生反应，不能大量共存，B不正确； C．Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka1(H2S)=1.1×10-7，则H2CO3的电离程度稍大，等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是，C不正确； D．向溶液中通入少量，由于Ka1(H2CO3)﹥Ka1(H2S)﹥Ka2(H2CO3)﹥Ka2(H2S)，所以S2-结合氢离子能力最强，S2-能和碳酸氢根反应，即最终应生成和HS-，不能生成H2S，反应的离子方程式为，D不正确； 故选A。 12. 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用表示，)药物在人体吸收模式如图(只有未电离的可自由穿过组织薄膜且达到平衡)，不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A. 血液中与胃中相等 B. 血液中小于胃中 C. 在血液中， D. 在胃中， 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题意知，只有未电离的可自由穿过组织薄膜且达到平衡，则达到平衡时，血液中与胃中相等，故A正确； B．，血液中pH=7.4，c(H+)=1×10-7.4mol/L，则血液中，即，同理胃中pH=1，， ，则血液中大于胃中，故B错误； C．由B可知，在血液中，，故C正确； D．由B可知，胃中，即，则，故D正确； 故选B。 13. 下列说法正确的是 A. 由水电离出的的溶液中可大量存在 B. 常温下，将的一元酸溶液与的一元碱溶液等体积混合，所得溶液一定等于7 C. 相同条件下，分别测定等物质的量浓度的和的导电能力可比较两种酸的酸性强弱 D. 将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，电离常数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由水电离出的的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量H+或OH-，Cu2+不能与OH-共存，ClO-不能与H+共存，A错误； B．常温下，将的一元酸溶液与的一元碱溶液等体积混合，弱酸强碱或强酸弱碱混合后，所得溶液的不等于7，B错误； C．相同条件下，分别测定等物质的量浓度的和的导电能力，导电能力强说明电离程度大，存在氢离子浓度大，酸的酸性强，C正确； D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，但温度不变，故电离常数不变，D错误； 故选C。 14. 某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH []与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 点pH>pOH，则点所示溶液呈酸性 B. 该温度下水的离子积常数Kw =10-2a mol2·L-2 C. 只有点溶液中水电离的c(H+)水= c(OH-)水 D. pH+pOH=14一定成立 【答案】B 【解析】 【详解】A．点pH>pOH，则c(H+)<c(OH-)，则点所示溶液呈碱性，故A错误； B．Q点溶液pOH=pH=a，c(H+)=c(OH-)=10-a mol·L-1，则该温度下水的离子积常数Kw =10-2a mol2·L-2，故B正确； C．任何电解质溶液中都存在水电离的c(H+)水= c(OH-)水，故C错误； D．只有Kw =10-14 mol2·L-2时，pH+pOH=14成立，故D错误； 选B。 15. 清洁能源的开发利用是实现“双碳”目标的重要途径，乙醇-水催化重整可获得H2，其主要反应为： ①C2H5OH(g)＋3H2O(g)2CO2(g)＋6H2(g) ΔH=＋173.3kJ·mol-1； ②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH=＋41.1kJ·mol-1。 在体积为1L的密闭容器中充入1molC2H5OH(g)和3molH2O(g)发生上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如题图所示。已知：①CO的选择性=×100%。②700℃时，反应②的平衡常数为1。下列说法不正确的是 A. 曲线a表示平衡时CO2的选择性 B. 及时分离出CO2能提高平衡时H2产率 C. 700℃时，平衡体系中：n(H2)＜n(H2O) D. 300℃以后，随着温度的升高，平衡时减小 【答案】C 【解析】 【分析】由选择性计算式可知相同条件下CO和CO2选择性之和为1，则b代表平衡时氢气的产率随温度的变化，约300℃左右开始氢气的产率随温度升高而降低，则约300℃开始升高温度对反应①的影响小于对反应②的影响，则约300℃开始升高温度CO的选择性升高，CO2的选择性降低，故a表示CO2的选择性，c代表CO的选择性。 【详解】A．由分析可知a代表平衡时CO2的选择性，故A正确； B．及时分离出CO2能使反应①平衡正向移动，反应②平衡逆向移动，可以提高平衡时H2产率，故B正确； C．700℃时，反应②的平衡常数为1，则，700℃时，CO的选择性比CO2大，则，则n(H2)＞n(H2O)，故C错误； D．300℃以后，随着温度的升高，反应②占主导，n(H2O)增大，平衡时减小，故D正确； 故选C。 二、填空题(共4小题，共55分) 16. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 ．某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图1所示。 （1）从反应开始到2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率为___________。 （2）在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X反应速率将___________(填“变大”“不变”或“变小”)。 （3）一定条件下，将1molY和3molX通入2L的恒容密闭容器中，10min后达到化学平衡，测得X的物质的量为2.4mol，则Y的转化率是___________。 （4）下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)。 a．X、Y、Z三种气体的浓度相等 b．混合气体的总质量不随时间变化 c．混合气体的密度不随时间变化 d．单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为3：2 ．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()与硫酸反应速率的影响。 【查阅资料】 a．易溶于水，能与硫酸发生反应：。 b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。进行如表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化，实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 V/mL V/mL V/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 ② 0.1 2.5 0.1 3.5 9 ③ 0.1 3.5 0.1 3.5 x ④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9 ⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 实验数据： 【分析与解释】 （5）实验③中，___________。 （6）通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是___________。 【答案】（1）0.075 （2）不变 （3）20% （4）d （5）8 （6）根据图象，①、②、③组实验Na2S2O3溶液的浓度的变化对达到相同浑浊度时时间比③、④、⑤组实验中H2SO4溶液浓度的变化对达到相同浑浊度时时间影响更大 【解析】 【分析】I由图可知，X、Y减少是反应物，Z增加是生成物，根据物质的量的变量之比等于系数之比，得出反应的方程式为：3X+Y2Z。 II由实验①②③可知，其它条件相同只改变Na2S2O3的浓度对沉淀速率的影响，实验④⑤可知，其它条件相同只改变硫酸的浓度对生成沉淀速率的影响，由图可知溶液浓度的改变对沉淀速率影响更大。 【小问1详解】 2min时X的物质的量减少1.0-0.7=0.3mol，用X的浓度变化表示的平均反应速率==0.075； 【小问2详解】 向容器中通入氩气，容器的体积不变，反应物和生成物浓度都不变，X的反应速率将不变； 【小问3详解】 X由3mol经过10分钟后剩余2.4mol，反应了0.6mol，根据物质的量的变量之比等于方程式的系数之比，Y减少0.2mol，则Y的转化率为； 【小问4详解】 达到平衡的标志为正逆反应速率相等，变量不变。 a．X、Y、Z三种气体的浓度相等不一定处于平衡状态，a不符合； b．混合气体的总质量始终是定值，不是变量，b不符合； c．混合气体的密度始终是定值，不随时间变化，不能说明达到平衡状态，c不符合； d．单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为3：2，符合正逆反应速率相等，d符合； 答案选d。 【小问5详解】 探究影响反应速率因素，根据定多变一的原则，总体积恒定，总体积是15ml，得出x=8； 【小问6详解】 ①②③硫酸浓度不变，改变的是Na2S2O3的浓度，从图中可知改变硫代硫酸钠的浓度，相同浑浊度时间变化大，④⑤Na2S2O3的浓度不变，改变的是H2SO4浓度，同浑浊度时间变化不大，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。 17. 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。 （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。 反应 大气固氮 工业固氮 温度/℃ 27 2000 25 400 450 平衡常数K 0.1 0.507 0.152 ①分析数据可知：大气固氮反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：___________。 ③下图是工业固氮反应达到平衡，混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(、)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是___________(填“温度”或“压强”)；___________(填“>”“<”或“=”)原因是___________。 （2）实验室模拟工业固氮，在压强为PMPa的恒压容器中充入和，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中Ⅱ是经过一定时间反应后的曲线，I是平衡时的曲线。 ①图中b点N2的转化率为___________；___________(“>”“=”或“<”)。 ②475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式Kp=_______MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简) 【答案】（1） ①. 吸热 ②. K值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产 ③. 温度 ④. ＜ ⑤. 反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，NH3的体积分数增大 （2） ①. 40% ②. ＞ ③. 【解析】 【小问1详解】 ①对于大气固氮反应，温度升高，K值增大，表明升高温度，平衡正向移动，则大气固氮反应属于吸热反应。 ②对于大气固氮反应，即便温度升高到2000℃，平衡常数也只有0.1，反应物的转化率很低，所以人类不适合大规模模拟大气固氮，原因：K值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产。 ③对于工业固氮反应，升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。所以工业固氮反应为放热的体积缩小的可逆反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的体积分数减小，增大压强平衡正向移动，NH3的体积分数增大，则X代表的是温度，L代表的是压强，且L1＜L2，原因是：反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，NH3的体积分数增大，所以L1＜L2。 【小问2详解】 实验室模拟工业固氮，在压强为P MPa的恒压容器中充入1mol N2和3mol H2，在b点，NH3的体积分数为25%；在a点，NH3的体积分数为50%。曲线Ⅰ中，400℃时，NH3的体积分数最大，随温度升高，NH3的体积分数减小，则曲线Ⅰ为平衡时的曲线，曲线Ⅱ为经过一定时间反应后的曲线。 ①图中b点时，NH3的体积分数为25%，设此时N2的变化量为x，则可建立如下三段式： 则，x=0.4，N2或H2的转化率为=40%；与曲线Ⅰ相比，NH3的体积分数小于平衡时NH3的体积分数，所以反应未达平衡，＞。 ②475℃反应达平衡时，在a点NH3的体积分数为50%。设N2的物质的量的变化量为y，则可建立如下三段式：，则，y=，平衡时N2、H2、NH3物质的量依次为mol、1mol、mol，混合气总物质的量为mol，N2、H2、NH3物质的量分数依次为、、，该反应的压强平衡常数的代数式Kp=MPa-2。 18. Ⅰ．太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合书本知识，回答下列问题： （1）标准状况下，0.01的NaOH溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”，下同)12，该温度下，水的离子积常数___________。 （2）T℃下，水离子积曲线如图所示。 ①下列说法正确的是___________(填字母)。 a．T℃小于25℃ b．A点溶液pH=8 c．B点溶液呈碱性 d．保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化 ②该温度下，将L pH=a NaOH溶液与L硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=1，则___________；若，且a=11，b=3，则所得混合溶液的pH=___________。 （3）现有以下五种电解质溶液，回答下列问题： ①    ②NaOH    ③    ④    ⑤ ①浓度均为0.1的五种溶液中导电能力最强的是___________(填序号)。 ②浓度均为0.1的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为___________(填序号)。 （4）常温下，下列事实能说明是弱电解质的是___________(填写序号) ①与水能以任意比互溶 ②0.1mol/L 溶液导电能力比0.1mol/L盐酸弱 ③常温下pH=3的溶液稀释十倍后pH<4 ④溶液能与溶液反应放出 ⑤向溶液中加入固体，溶液pH增大 ⑥大小相同的锌片与同体积同浓度的盐酸和反应，产生的物质的量相同 【答案】（1） ①. > ②. < （2） ①. b ②. 2:1 ③. 10 （3） ①. ④ ②. ①②④ （4）②③⑤ 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，温度低于25℃，水的离子积常数，该温度下，溶液中，，则，所以。 【小问2详解】 a．在B点，，则大于，a错误； b．A点的，根据该温度下，，故溶液的，b正确； c．B点溶液，故溶液呈酸性，c错误； d．从B点到C点，不变，增加，若加酸，会使增大，但减小，因此加酸不可能从B点移到C点，d错误； 答案选b。 ②将LpH=aNaOH溶液与L硫酸混合，所得混合溶液呈中性，则说明，由于，，根据①可知，该温度下，则：；若，且，，设，，则，说明碱过量，则混合后溶液呈碱性，则酸碱混合后溶液中，则，所得混合溶液的。 【小问3详解】 离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强，①和③均为弱电解质，部分电离，②、④和⑤为强电解质完全电离，④电离出三个离子，且硫酸根带两个单位负电荷，故浓度均为的五种溶液中导电能力最强的是④；醋酸为弱酸，部分电离，，为强碱，完全电离，硫酸为强酸，完全电离，，三者均抑制水的电离，且氢离子或者氢氧根离子浓度越大，抑制程度越大，由水电离出的氢离子浓度越小，浓度均为的①②④三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序①②④。 【小问4详解】 ①与水能以任意比互溶，不能说明存在电离平衡，故①错误； ②盐酸是一元强酸，醋酸溶液导电能力比盐酸弱，说明醋酸是弱电解质，故②正确； ③常温下pH=3的醋酸溶液稀释十倍后，说明稀释过程中有氢离子电离出来，可以说明醋酸是弱电解质，故③正确； ④醋酸溶液能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，只能说明醋酸的酸性强于碳酸的酸性，不能说明醋酸是弱电解质，故④错误； ⑤向溶液中加入固体，溶液pH增大，氢离子浓度减小，增大醋酸根浓度，抑制醋酸电离，可以说明醋酸是弱电解质，故⑤正确； ⑥大小相同的锌片与同体积同浓度的盐酸和醋酸反应，产生的氢气物质的量相同，由于盐酸和醋酸的物质的量相等，所以产生的氢气始终一样多，不能说明醋酸是弱电解质，故⑥错误； 答案选②③⑤。 19. 酸碱的研究具有重要意义。 I．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。 化学式 HClO 电离平衡常数    （1）浓度均为0.1mol/L的、HClO、溶液中，由大到小的排列是___________。 （2）亚磷酸为二元酸，是___________(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)。 II．常温下，浓度均为、体积均为的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 （3）MOH的电离程度c点___________d点(填“>”，“<”或“=”) （4）加水稀释过程中，ROH溶液中下列表达式的数值变大的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）时，MOH和ROH溶液中，___________(填“>”，“<”或“=”) （6）时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的的比值是___________。 【答案】（1）>>HClO （2）正盐 （3）= （4）C （5）= （6）1：10 【解析】 【小问1详解】 多元弱酸的电离以第一步电离为主，电离平衡常数能够衡量弱电解质电离程度大小，根据表格中数据，可知酸性强弱顺序是H3PO3＞CH3COOH＞HClO，即浓度均为0.1mol/L三种酸溶液中，c(H+)由大到小顺序是H3PO3＞CH3COOH＞HClO；故答案为H3PO3＞CH3COOH＞HClO； 【小问2详解】 H3PO3为二元酸，其电离方程式为H3PO3H++H2PO、H2POH++HPO，因此Na2HPO3是正盐；故答案为正盐； 【小问3详解】 根据图像可知，常温下，0.1mol/LMOH的pH=13，说明MOH为强电解质，完全电离，因此MOH的电离程度c点=d点，故答案为=； 【小问4详解】 根据图像可知，ROH为弱碱，在水中部分电离，存在ROHR++OH-。 A．加水稀释过程，促进ROH的电离，但c(OH-)减小，故A不符合题意； B．加水稀释过程，促进ROH的电离，但c(R+)减小，故B不符合题意； C．同一溶液中，加水稀释过程，促进ROH的电离，n(OH-)增大，n(ROH)减小，因此该比值增大，故C符合题意； D．，Kb、Kw只受温度的影响，加水稀释，温度不变，因此Kb、Kw不变，即该比值不变，故D不符合题意； 答案为C； 【小问5详解】 MOH溶液中存在：c(M+)+c(H+)=c(OH-)，ROH溶液中存在：c(R+)+c(H+)=c(OH-)，pH=10时，两种溶液中c(H+)、c(OH-)均相同，即c(M+)=c(R+)，故答案为=； 【小问6详解】 根据图像可知，lg=2时，MOH溶液中水电离的c(H+)=10-11mol，ROH溶液中水电离的c(H+)=10-10mol，水电离出的c(H+)等于水电离出的c(OH-)，因此lg=2时，两种溶液中水电离出c(OH-)的比值为10-11∶10-10=1∶10，故答案为1∶10。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $