2026年中考化学复习热点题型专练（2024沪教版）--计算题30道

中考化学复习（计算题30道） 1．双酚（化学式C15H16O2）是白色针状晶体，可在消费小票上充当显影剂和无色染料。请回答： （1）双酚中碳、氢元素质量比________。 （2）双酚中碳元素的质量分数为_________（精确到0.1%） 2．某硝酸铵化肥的包装袋上部分说明如图，回答下列问题。 （1）NH4NO3中氮元素的质量分数为 。 （2）若该化肥中杂质不含氮元素，则此化肥中硝酸铵的纯度是 。 3．“洗衣凝珠”是由一层薄膜包裹洗衣液制成的新型洗涤产品，该产品的主要化学成分是可溶于水的聚乙烯醇（PVA）塑料。 （1）PVA塑料属于______（填“合金”或“有机合成材料”）。 （2）醋酸是合成PVA的原料之一，醋酸中碳元素的质量分数为40％，其计算式为______。 4．将20g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后称得剩余固体物质的质量为18.4g。试求： （1）生成氧气的质量为_____g。 （2）通过计算判断剩余固体中是否有高锰酸钾？ 5．2020年新春之际，出现了罕见的新型冠状病毒肺炎疫情，过氧乙酸（CH3 COOOH）是杀灭病毒的主要消毒剂，是计算： 15.2g过氧乙酸中含碳元素的质量为 g。 6．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为： 。现以75t石英砂（SiO2质量分数为80%）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：理论上得到硅酸钠的质量。 10．我国著名的化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，其反应原理之一为 ，某化工厂消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是多少？（注：在20℃时，将二氧化碳通入含NH3的饱和NaCl溶液中能生成 NaHCO3晶体和NH4C1溶液） 11．取Cu-Zn合金8.0g，放入烧杯中，再向其中加入60.0g稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为67.9g。 (1)生成氢气的质量为______。 (2)求该合金中铜的质量分数（结果精确到0.1%）。 12．工业上要炼得含纯铁560t的生铁，需用含Fe2O380%的赤铁矿多少吨_____？ 13．将16g5%的NaOH溶液加入到10g稀盐酸中，恰好完全反应，请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 15．将铝放入氢氧化钠溶液中，其化学方程式为：。将5.4g的铝放入到一定量的氢氧化钠溶液中恰好完全反应。求： （1）偏铝酸钠()中铝元素的质量分数。(保留一位小数) （2）产生氢气的质量？ 16．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。请回答： (1)a点溶液中含有的离子是______（填写化学符号）。 (2)计算稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）。 17．NH3与氰酸（HOCN）反应生成尿素[CO（NH2）2]。 (1)尿素为农作物生长提供的主要营养元素为_______。 (2)尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为 。若去除废气中6gNO，理论上所需尿素的质量是多少？（请补全计算过程） 解：设需要尿素的质量为x。      列出比例式并求解_______。 答：略。 18．氧化铁可以作氯酸钾分解制取氧气的催化剂，小华同学进行了如下验证实验：称取一定质量的氯酸钾，平均分成两等份，在相同温度下加热，并记录完全分解所需要的时间，实验发现t1>t2，说明氧化铁可以加快氯酸钾的分解，部分数据如下表。 实验编号 反应前氯酸钾的质量 加入氧化铁的质量 完全分解所用的时间 反应后剩余固体的质量 ⅰ ag 0.0g t1 bg ⅱ ag 0.2g t2 3.18g (1)为了达到验证目的，还需要设计实验验证氧化铁在反应前后______不变。 (2)通过化学方程式计算实验前称取氯酸钾的总质量______（结果保留到0.1g）。 19．在200g的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓，至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为57.4g的AgCl沉淀，求盐酸的溶质质量分数。 20．长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用一定的装置将足量的盐酸加入10.0g水垢中，反应进行时间与产生气体质量的变化关系如图所示。若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有的其他成分，请计算：    (1)碳酸钙中钙元素的质量分数为：____。 (2)水垢中碳酸钙的质量为多少？ (3)水垢中氢氧化镁的质量分数为多少？ 21．为了体验化学与工业的紧密联系，化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观了当地的硫酸厂，回到学校后，同学们想测出该硫酸厂排放的酸性污水中硫酸的质量分数。他们在实验室进行了如下实验：取50g该污水样品于烧杯中，将溶质质量分数为20%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边滴加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH的变化如图所示。(污水中的其他物质溶于水，且不与NaOH反应) (1)a点溶液中所含的阳离子是___________(填离子符号)。 (2)计算该污水中硫酸的质量分数。 22．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应) (1)该反应是___________(选填“吸热”或“放热”)反应； (2)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。用量筒量水时仰视读数，会导致配制的氢氧化钠溶液质量分数结果___________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)； (3)若杂质忽略不计，写出温度为t3℃时，溶液中大量存在的分子、离子___________(用化学符号表示)。 (4)计算废液中硫酸的质量分数。 溶液质量B 解：设废液中硫酸的质量为X。 ___________(列比例式) 求解 答：废液中硫酸的质量分数为___________(列式并计算结果)。 23．某东方红化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其它物质不与氢氧化钠反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。 (1)图中A点表示的意义是_______。 (2)A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量_______。 (3)计算这一石油产品中残余硫酸的质量____(写出解题过程)。 30．将氧化铜和少量木炭粉的混合物8.3g隔绝空气加热至高温，充分反应后，生成1.1g二氧化碳。计算： (1)生成铜的质量______。 (2)反应后固体混合物中铜元素的质量分数_______(计算结果精确到0.1%)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 中考化学复习（计算题30道） 1．双酚（化学式C15H16O2）是白色针状晶体，可在消费小票上充当显影剂和无色染料。请回答： （1）双酚中碳、氢元素质量比________。 （2）双酚中碳元素的质量分数为_________（精确到0.1%） 【答案】（1）45:4； 双酚中碳、氢元素质量比为：（12×15）：（1×16）=45:4 （2）78.9% 双酚中碳元素的质量分数为：≈78.9% 【详解】见答案 2．某硝酸铵化肥的包装袋上部分说明如图，回答下列问题。 （1）NH4NO3中氮元素的质量分数为 。 （2）若该化肥中杂质不含氮元素，则此化肥中硝酸铵的纯度是 。 （1）35%（2）94% （1）NH4NO3中氮元素的质量分数为×100%=35%； （2）样品中NH4NO3的质量分数为：×100%=94%。 3．“洗衣凝珠”是由一层薄膜包裹洗衣液制成的新型洗涤产品，该产品的主要化学成分是可溶于水的聚乙烯醇（PVA）塑料。 （1）PVA塑料属于______（填“合金”或“有机合成材料”）。 （2）醋酸是合成PVA的原料之一，醋酸中碳元素的质量分数为40％，其计算式为______。 【答案】（1）有机合成材料；（2）％ 【详解】（1）塑料属于三大合成材料之一，故PVC塑料属于有机合成材料。故填：有机合成材料 （2）醋酸中碳元素的质量分数为40%，其计算式为；故填： 4．将20g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后称得剩余固体物质的质量为18.4g。试求： （1）生成氧气的质量为_____g。 （2）通过计算判断剩余固体中是否有高锰酸钾？ 【答案】（1）1.6   （2）固体中有KMnO4剩余 【分析】本题考查化学方程式的相关计算。 【详解】（1）根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量等于产物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量，所以氧气的质量：20g-18.4g=1.6g，故填1.6g； （2）设反应的KMnO4的质量为x x=15.8g<20g 固体中有KMnO4剩余。 【点睛】本题考查方程式的简单计算，注意质量守恒定律的应用。 5．2020年新春之际，出现了罕见的新型冠状病毒肺炎疫情，过氧乙酸（CH3 COOOH）是杀灭病毒的主要消毒剂，是计算： 15.2g过氧乙酸中含碳元素的质量为 g。 【答案】4.8 15.2g过氧乙酸中含碳元素的质量= 。 6．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为： 。现以75t石英砂（SiO2质量分数为80%）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：理论上得到硅酸钠的质量。 【答案】解：设理论上得到Na2SiO3质量为x x=122 t 答：理论上得到Na2SiO3质量122t。 【详解】见答案。 10．我国著名的化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，其反应原理之一为 ，某化工厂消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是多少？（注：在20℃时，将二氧化碳通入含NH3的饱和NaCl溶液中能生成 NaHCO3晶体和NH4C1溶液） 【答案】168t 【详解】解：设消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是x   x=168t 答：消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是168t。 11．取Cu-Zn合金8.0g，放入烧杯中，再向其中加入60.0g稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为67.9g。 (1)生成氢气的质量为______。 (2)求该合金中铜的质量分数（结果精确到0.1%）。 【答案】(1) (2)解：设参加反应的锌的质量为x 解得： 该合金中铜的质量分数 答：（1）生成氢气的质量为0.1g，（2）合金中铜的质量分数为 【分析】根据金属活动性锌与酸反应生成氢气，铜不反应，故反应前后烧杯中的物质减少的质量即为生成的氢气质量，分析计算。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 12．工业上要炼得含纯铁560t的生铁，需用含Fe2O380%的赤铁矿多少吨_____？ 【答案】需用含Fe2O380%的赤铁矿1000t 【详解】解：设需用含Fe2O380%的赤铁矿的质量为x． 解得x＝1000t 答：需用含Fe2O380%的赤铁矿1000t． 【点睛】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。 13．将16g5%的NaOH溶液加入到10g稀盐酸中，恰好完全反应，请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】解：设反应后生成NaCl的质量为x x=1.17g 4.5% 答：所得溶液中溶质的质量分数为4.5%。 【详解】见答案。 15．将铝放入氢氧化钠溶液中，其化学方程式为：。将5.4g的铝放入到一定量的氢氧化钠溶液中恰好完全反应。求： （1）偏铝酸钠()中铝元素的质量分数。(保留一位小数) （2）产生氢气的质量？ 【答案】（1）32.9%（2）0.6g 【详解】（1）偏铝酸钠的相对分子质量为： 偏铝酸钠中铝元素的质量分数为：×100%=32.9%； （2）设产生氢气的质量为x。 答：（1）偏铝酸钠()中铝元素的质量分数为32.9%；（2）产生氢气的质量为0.6g。 16．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。请回答： (1)a点溶液中含有的离子是______（填写化学符号）。 (2)计算稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）。 【答案】(1)Na+、H+、Cl- (2)解：设稀盐酸中溶质质量为x x=0.73g 则稀盐酸的溶质质量分数为： 答稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、水，a点溶液的pH<7，溶液显酸性，溶液中氢氧化钠完全反应，有剩余的盐酸，则a点溶液中含有的离子是Na+、H+、Cl-； （2）见答案。 17．NH3与氰酸（HOCN）反应生成尿素[CO（NH2）2]。 (1)尿素为农作物生长提供的主要营养元素为_______。 (2)尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为 。若去除废气中6gNO，理论上所需尿素的质量是多少？（请补全计算过程） 解：设需要尿素的质量为x。      列出比例式并求解_______。 答：略。 【答案】(1)氮元素 (2)解：设需要尿素的质量为x 解得：x=4g 答：去除废气中6gNO，理论上所需尿素的质量是4g。 【详解】（1）根据尿素化学式可知，尿素中含氮元素，故尿素为农作物生长提供的主要营养元素为氮元素； （2）解析见答案。 18．氧化铁可以作氯酸钾分解制取氧气的催化剂，小华同学进行了如下验证实验：称取一定质量的氯酸钾，平均分成两等份，在相同温度下加热，并记录完全分解所需要的时间，实验发现t1>t2，说明氧化铁可以加快氯酸钾的分解，部分数据如下表。 实验编号 反应前氯酸钾的质量 加入氧化铁的质量 完全分解所用的时间 反应后剩余固体的质量 ⅰ ag 0.0g t1 bg ⅱ ag 0.2g t2 3.18g (1)为了达到验证目的，还需要设计实验验证氧化铁在反应前后______不变。 (2)通过化学方程式计算实验前称取氯酸钾的总质量______（结果保留到0.1g）。 【答案】(1)质量和化学性质 (2)解：设实验ⅱ中反应前氯酸钾的质量为x      x=4.9g 故实验前称取氯酸钾的总质量为 答：实验前称取氯酸钾的总质量为9.8g 【详解】（1）催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，故要想验证氧化铁是氯酸钾分解制取氧气的催化剂，还需要设计实验验证氧化铁在反应前后质量和化学性质不变； （2）见答案。 19．在200g的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓，至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为57.4g的AgCl沉淀，求盐酸的溶质质量分数。 【答案】7.3％ 【详解】设参加反应的盐酸的溶质质量分数为x，则 ，求得x = 7.3％； 答：盐酸的溶质质量分数为7.3％。 20．长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用一定的装置将足量的盐酸加入10.0g水垢中，反应进行时间与产生气体质量的变化关系如图所示。若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有的其他成分，请计算：    (1)碳酸钙中钙元素的质量分数为：____。 (2)水垢中碳酸钙的质量为多少？ (3)水垢中氢氧化镁的质量分数为多少？ 【答案】(1)40% (2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x 由题中变化关系图可知，反应产生CO2的质量为3.3g。      答：水垢中碳酸钙的质量为7.5g。 (3)水垢中氢氧化镁的质量为：10.0g﹣7.5g＝2.5g，水垢中氢氧化镁的质量分数是： 答：水垢中氢氧化镁的质量分数为25%。 【详解】（1）根据碳酸钙的化学式 可知，碳酸钙中钙元素的质量分数为 ，故填40%； （2）见答案； （3）见答案； 21．为了体验化学与工业的紧密联系，化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观了当地的硫酸厂，回到学校后，同学们想测出该硫酸厂排放的酸性污水中硫酸的质量分数。他们在实验室进行了如下实验：取50g该污水样品于烧杯中，将溶质质量分数为20%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边滴加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH的变化如图所示。(污水中的其他物质溶于水，且不与NaOH反应) (1)a点溶液中所含的阳离子是___________(填离子符号)。 (2)计算该污水中硫酸的质量分数。 【答案】(1) (2)设该污水中硫酸的质量分数为 答：该污水中硫酸的质量分数7.84% 【详解】（1）根据题意，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，酸溶液的pH逐渐变大，如图，a点时溶液显酸性说明硫酸此时过量，则溶液中的溶质是硫酸和硫酸钠，因此阳离子是钠离子和氢离子，表示为：Na+、H+ ； （2）见答案。 22．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应) (1)该反应是___________(选填“吸热”或“放热”)反应； (2)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。用量筒量水时仰视读数，会导致配制的氢氧化钠溶液质量分数结果___________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)； (3)若杂质忽略不计，写出温度为t3℃时，溶液中大量存在的分子、离子___________(用化学符号表示)。 (4)计算废液中硫酸的质量分数。 溶液质量B 解：设废液中硫酸的质量为X。 ___________(列比例式) 求解 答：废液中硫酸的质量分数为___________(列式并计算结果)。 【答案】(1)放热 (2)偏小 (3)H2O、Na+、 (4) 【详解】（1）由图可知，加入氢氧化钠溶液后，溶液温度升高，则说明该反应为放热反应。 （2）用量筒量水时仰视读数，则实际量取的水的体积偏多，会导致配制的氢氧化钠溶液质量分数偏小。 （3）氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，t3℃时，温度最高，说明此时完全反应，则溶液中的溶质为硫酸钠，此时溶液中大量存在的分子、离子为H2O、Na+、。 （4）根据数据，可得关系式：； 则废液中硫酸的质量分数为。 23．某东方红化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其它物质不与氢氧化钠反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。 (1)图中A点表示的意义是_______。 (2)A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量_______。 (3)计算这一石油产品中残余硫酸的质量____(写出解题过程)。 【答案】(1)酸碱恰好中和 (2)6g (3)解：设石油产品中硫酸的质量为x。 答：这一石油产品中残余硫酸的质量7.35g。 【详解】（1）图中A点的pH=7，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。 （2）40g氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g×15%=6g。 （3）见答案。 28．为了确定氧化铜和稀硫酸反应后溶液M中的溶质成分，某兴趣小组向溶液M中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。 (1)溶液M中的溶质为_____(填化学式)。 (2)计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)CuSO4 (2)解：设所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x x=8% 答：所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 【详解】（1）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水（），若稀硫酸不足或二者恰好反应，溶质只有CuSO4；若稀硫酸过量，溶质为CuSO4和H2SO4。某兴趣小组向溶液M中逐滴加入氢氧化钠溶液，若溶质含有CuSO4和H2SO4，则氢氧化钠先与H2SO4反应（），无明显现象；待H2SO4完全反应后，氢氧化钠与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀（）。由图像可知，开始加入氢氧化钠溶液时立即有沉淀生成，说明溶液中没有H2SO4，所以溶液M中的溶质为CuSO4。 （2）根据图像，加入100g氢氧化钠溶液时，沉淀质量刚好达到最大值9.8g，说明此时恰好完全反应，根据沉淀质量计算，详见答案。 29．用48.6克氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，反应结束后得到53克的碳酸钠溶液。请计算： （1）参加反应的二氧化碳气体的质量为 克； （2）反应后所得溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）4.4 （2）设碳酸钠的质量为x。 x=10.6g 所得溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%。 【详解】（1）参加反应的二氧化碳气体的质量是：53g−48.6g=4.4g，故填：4.4。 （2）见答案 30．将氧化铜和少量木炭粉的混合物8.3g隔绝空气加热至高温，充分反应后，生成1.1g二氧化碳。计算： (1)生成铜的质量______。 (2)反应后固体混合物中铜元素的质量分数_______(计算结果精确到0.1%)。 【答案】(1)生成铜的质量为x。 x=3.2 g (2)剩余固体的质量：8.3g-1.1g=7.2g 根据质量守恒定律，混合物的质量-木炭的质量=氧化铜的质量 氧化铜的质量×氧化铜中的铜元素的质量分数=剩余固体中铜元素的质量 剩余固体中铜元素的质量：(8.3g-1.1g×12/44)×80%=6.4g 根据质量守恒定律反应前后元素的种类数量不发生变化 剩余固体中铜元素的质量分数：6.4g/7.2g×100%=88.9% 【详解】（1）见答案 （2）见答案 学科网（北京）股份有限公司 $