第九单元 金属 自测题-2025-2026学年化学鲁教版（2024）九年级下册

第九单元 金属 自测题2025-2026学年化学鲁教版（2024）九年级下册 一、选择题。 1、关于以下教材中的实验说法正确的是 （　　） A．图中水无明显变化而汽油变紫色，证明碘和汽油发生了化学反应而不和水反应 B．图中处气体能使燃着的木条燃烧更旺，实验说明水是由氢气和氧气组成的 C．图3中观察到乒乓球碎片先燃着，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点 D．图观察到纯铜片上有划痕，说明纯金属的硬度大于合金 2、《天工开物》中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的(　 　) A．磁性 B．延展性 C．导热性 D．导电性 3、第一艘国产航母“山东舰”交接入列后，中国正式迈入双航母时代。制造航母运用了大量钢铁。下列关于生铁和钢的说法不正确的是(　　) A．生铁是含较多杂质的铁，钢是很纯的铁 B．生铁的含碳量高于钢 C．“恨铁不成钢”，可见钢的许多性能优于生铁 D．钢材的成分不同，其性能也会不同 4、将少量的生铁放入足量的稀盐酸中充分反应,有黑色的残渣剩余,该残渣主要是（ ） A.单质碳 B.氯化铁 C.氯化亚铁 D.单质铁 5、有X、Y、Z三种金属，X+H2SO4XSO4+H2↑,Y+H2SO4 不反应，Y+AgNO3YNO3+Ag,Z+AgNO3 不反应，则X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序是(　　) A.X<Y<Z B.Y<Z<X C.Y<X<Z D.Z<Y<X 6、下图表示向一定量稀盐酸中加入足量镁条的过程中，某变量y随镁条质量变化的趋势。纵坐标表示的是（ ） A．溶液的总质量 B．氢气的质量 C．溶液中水的质量 D．溶液中氢元素的质量 7、下列关于金属的说法中不正确的是（ ） A.大多数金属在自然界中以化合物的形式存在 B.钢和生铁均属于铁的合金 C.应该大力开发金属矿物资源以满足人类生产和生活的需要 D.人类最早使用的金属是铜,常见的铜矿有黄铜矿和辉铜矿等 8、如图所示是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ） ①一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象 ②一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重 ③一段时间后,塑料瓶会膨胀,因为铁生锈放热 ④一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈与空气有关 A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 9、证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（　　） A．铁生锈需要氧气，所以金属的生锈都需要氧气 B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的，所以金刚石和石墨性质都相同 C．化学变化一定伴随着能量的改变，所以有能量改变的变化一定是化学变化 D．面粉和蔗糖灼烧后都得到黑色物质，因此它们是同种物质 10、金、铜、银按一定比例制成合金，具有柔和的粉红玫瑰色彩，被称为“玫瑰金”，广泛用于首饰设计和加工。下列叙述正确的是(　　) A．玫瑰金是一种新型金属单质 B．玫瑰金属于合成材料 C．玫瑰金的化学性质比较活泼 D．玫瑰金具有较好的可塑性 11、将近一年的化学学习，让我们认识了许多物质。下列物质属于金属的（　　） A．白磷 B．硫磺 C．木炭 D．水银 12、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是(　　) A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 B．钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可用来制造人造骨 C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料 D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体 13、下列推理或归纳合理的是（ ） A．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯 B．一氧化碳能从氧化铁中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳 C．单质只含一种元素,由一种元素组成的物质一定是单质 D．置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应 14、如图所示是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是（　　） A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲 B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水 C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂 D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉 15、下图是金属在溶液中的活动性顺序的部分内容，则下列说法正确的是（　　） A．金属①是Mg B．金属①、②都能与氯化银发生置换反应 C．金属②能与稀盐酸反应生成氢气 D．金属①的活动性比金属②的活动性强 16、为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是（　　） A．车架表面喷涂油漆 B．钢圈表面镀防护金属 C．链条表面涂机油 D．露天放置，日晒雨淋 二、填空题。 17、焊锡是锡、铅的合金，常用于集成电路板上细小金属线之间的焊接。人们发现即使电路板上某些零部件出了毛病，但连接线头的焊锡却依然牢固(因为合金的____________比组成它的纯金属大)且表面光亮如初(因为合金的_____________比组成它的纯金属强)；若要卸下某个零部件，只要将电烙铁接触焊锡处，焊锡立马熔化，线头断开(因为合金的__________比组成它的纯金属低)。 18、农业上配制波尔多液(CuSO4溶液)时，不用铁桶盛装，原因是_____________ (用化学方程式表示),该反应说明铁的活动性比铜_____(填“强”或“弱”)；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是： _______________________________________________________。 19、铁是目前世界上使用最多的金属。 （1）认识铁：从宏观看，铁由___________组成;从微观看，铁由___________构成。 （2）生活中：下图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和_________性。 为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是___________。 （3）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是________________ ，放热。该反应的化学方程式是_________________________________。 （4）工业上：用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )炼铁的化学方程式是__________ ，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质：______________。 20、金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）由于金属铜具有良好的________，常用于制作导线。 （2）现有如下实验装置（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）： ①一段时间后甲同学观察到：_________试管中的铁钉明显生锈了。由此得出铁生锈的原因是铁与_________共同作用的结果。 ②为防止金属锈蚀，可以采取的措施有______________________（填一种）。 ③铁制品中不能盛放稀盐酸的原因，该反应的化学方程式是_________。 21、辽宁的“展翅腾飞”彩车上展示了钢包和钢水，辽宁鞍山钢铁集团是我国最早的钢铁生产基地。钢属于　 　 ( 填“金属”或“非金属”)材料。 三、简答题。 22、可用多种方法比较铝、铁、铜三种金属的活动性。请你例举三种不同的方法，得出铝、铁、铜三种金属的活动性顺序。 （1）方法一： ①所用药品是 。 ②操作、现象及结论是 。 （2）法二： ①所用药品是 。 ②操作、现象及结论是 。 （3）方法三： ①所用药品是 。 ②操作、现象及结论是 。 四、实验探究题。 23、某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。 【查阅资料】 经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为__ __。 【对比实验】 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体 (1)比较实验乙和实验__ __(填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。 (2)实验乙中反应的化学方程式为__ ，据此可知金属活动性Al比Cu__ __(填“强”或“弱”)。 (3)小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是__ 。 【猜测与探究】 小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl－破坏了氧化铝薄膜。 为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究： 操作 现象 结论 推论 (1)向一支试管中再加入NaCl固体 铝丝表面析出红色固体 氧化铝薄膜被破坏 Na＋或__ －__能破坏氧化铝薄膜 (2)向另一支试管中再加入Na2SO4固体 __ 氧化铝薄膜未被破坏 Na＋和SO都不能破坏氧化铝薄膜 【结论与反思】 得出结论：前述猜测__ __(填“正确”或“不正确”)。 总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。 五、计算题。 24、钛( Ti )被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl。请计算： (1)四氯化钛中氯元素的质量分数为 ( 结果保留一位小数 )； (2)现有50 kg含四氯化钛95%的工业原料( 杂质中不含钛元素 )，理论上可生产金属钛的质量。 第九单元 金属 自测题2025-2026学年化学鲁教版（2024）九年级下册 一、选择题。 1、关于以下教材中的实验说法正确的是 （　　） A．图中水无明显变化而汽油变紫色，证明碘和汽油发生了化学反应而不和水反应 B．图中处气体能使燃着的木条燃烧更旺，实验说明水是由氢气和氧气组成的 C．图3中观察到乒乓球碎片先燃着，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点 D．图观察到纯铜片上有划痕，说明纯金属的硬度大于合金 【答案】C 2、《天工开物》中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的(　 　) A．磁性 B．延展性 C．导热性 D．导电性 【答案】B 3、第一艘国产航母“山东舰”交接入列后，中国正式迈入双航母时代。制造航母运用了大量钢铁。下列关于生铁和钢的说法不正确的是(　　) A．生铁是含较多杂质的铁，钢是很纯的铁 B．生铁的含碳量高于钢 C．“恨铁不成钢”，可见钢的许多性能优于生铁 D．钢材的成分不同，其性能也会不同 【答案】A 4、将少量的生铁放入足量的稀盐酸中充分反应,有黑色的残渣剩余,该残渣主要是（ ） A.单质碳 B.氯化铁 C.氯化亚铁 D.单质铁 【答案】A 5、有X、Y、Z三种金属，X+H2SO4XSO4+H2↑,Y+H2SO4 不反应，Y+AgNO3YNO3+Ag,Z+AgNO3 不反应，则X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序是(　　) A.X<Y<Z B.Y<Z<X C.Y<X<Z D.Z<Y<X 【答案】D　 6、下图表示向一定量稀盐酸中加入足量镁条的过程中，某变量y随镁条质量变化的趋势。纵坐标表示的是（ ） A．溶液的总质量 B．氢气的质量 C．溶液中水的质量 D．溶液中氢元素的质量 【答案】D 7、下列关于金属的说法中不正确的是（ ） A.大多数金属在自然界中以化合物的形式存在 B.钢和生铁均属于铁的合金 C.应该大力开发金属矿物资源以满足人类生产和生活的需要 D.人类最早使用的金属是铜,常见的铜矿有黄铜矿和辉铜矿等 【答案】C 8、如图所示是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ） ①一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象 ②一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重 ③一段时间后,塑料瓶会膨胀,因为铁生锈放热 ④一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈与空气有关 A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 【答案】B 9、证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（　　） A．铁生锈需要氧气，所以金属的生锈都需要氧气 B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的，所以金刚石和石墨性质都相同 C．化学变化一定伴随着能量的改变，所以有能量改变的变化一定是化学变化 D．面粉和蔗糖灼烧后都得到黑色物质，因此它们是同种物质 【答案】A 10、金、铜、银按一定比例制成合金，具有柔和的粉红玫瑰色彩，被称为“玫瑰金”，广泛用于首饰设计和加工。下列叙述正确的是(　　) A．玫瑰金是一种新型金属单质 B．玫瑰金属于合成材料 C．玫瑰金的化学性质比较活泼 D．玫瑰金具有较好的可塑性 【答案】D 11、将近一年的化学学习，让我们认识了许多物质。下列物质属于金属的（　　） A．白磷 B．硫磺 C．木炭 D．水银 【答案】D 12、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是(　　) A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 B．钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可用来制造人造骨 C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料 D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体 【答案】D 13、下列推理或归纳合理的是（ ） A．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯 B．一氧化碳能从氧化铁中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳 C．单质只含一种元素,由一种元素组成的物质一定是单质 D．置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应 【答案】A 14、如图所示是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是（　　） A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲 B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水 C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂 D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉 【答案】A 15、下图是金属在溶液中的活动性顺序的部分内容，则下列说法正确的是（　　） A．金属①是Mg B．金属①、②都能与氯化银发生置换反应 C．金属②能与稀盐酸反应生成氢气 D．金属①的活动性比金属②的活动性强 【答案】D 16、为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是（　　） A．车架表面喷涂油漆 B．钢圈表面镀防护金属 C．链条表面涂机油 D．露天放置，日晒雨淋 【答案】D 二、填空题。 17、焊锡是锡、铅的合金，常用于集成电路板上细小金属线之间的焊接。人们发现即使电路板上某些零部件出了毛病，但连接线头的焊锡却依然牢固(因为合金的____________比组成它的纯金属大)且表面光亮如初(因为合金的_____________比组成它的纯金属强)；若要卸下某个零部件，只要将电烙铁接触焊锡处，焊锡立马熔化，线头断开(因为合金的__________比组成它的纯金属低)。 【答案】硬度 抗腐蚀性 熔点 18、农业上配制波尔多液(CuSO4溶液)时，不用铁桶盛装，原因是_____________ (用化学方程式表示),该反应说明铁的活动性比铜_____(填“强”或“弱”)；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是： _______________________________________________________。 【答案】Fe+CuSO4 ==== Cu+FeSO4 强 金属活动性弱(或化学性质不活泼或性质稳定或难与其他物质反应等) 19、铁是目前世界上使用最多的金属。 （1）认识铁：从宏观看，铁由___________组成;从微观看，铁由___________构成。 （2）生活中：下图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和_________性。 为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是___________。 （3）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是________________ ，放热。该反应的化学方程式是_________________________________。 （4）工业上：用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )炼铁的化学方程式是__________ ，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质：______________。 【答案】（1）铁元素 铁原子 （2）导热 保持铁制品表面洁净干燥(合理即可) （3）剧烈燃烧,火星四射，生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4 （4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 还原性 20、金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）由于金属铜具有良好的________，常用于制作导线。 （2）现有如下实验装置（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）： ①一段时间后甲同学观察到：_________试管中的铁钉明显生锈了。由此得出铁生锈的原因是铁与_________共同作用的结果。 ②为防止金属锈蚀，可以采取的措施有______________________（填一种）。 ③铁制品中不能盛放稀盐酸的原因，该反应的化学方程式是_________。 【答案】导电性 A 水和氧气 在铁制品表面刷漆 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 21、辽宁的“展翅腾飞”彩车上展示了钢包和钢水，辽宁鞍山钢铁集团是我国最早的钢铁生产基地。钢属于　 　 ( 填“金属”或“非金属”)材料。 【答案】金属 三、简答题。 22、可用多种方法比较铝、铁、铜三种金属的活动性。请你例举三种不同的方法，得出铝、铁、铜三种金属的活动性顺序。 （1）方法一： ①所用药品是 。 ②操作、现象及结论是 。 （2）法二： ①所用药品是 。 ②操作、现象及结论是 。 （3）方法三： ①所用药品是 。 ②操作、现象及结论是 。 【答案】（1）方法一： ①铝、铁、铜三种金属单质；稀盐酸(或稀硫酸)；三支试管；镊子等。 ②用镊子将铝、铁、铜三种金属单质分别加入三支试管中，再分别加入适量的稀盐酸(或稀硫酸)，观察现象；产生气泡剧烈的金属活动性相对最强，不产生气泡的金属活动性相对最弱。 （2）方法二： ①铁单质、Al2(SO4)3和CuSO4溶液；两支试管；镊子等。 ②用镊子将适量铁钉加入两支试管中，再向两支试管中分别加入适量的硫酸铜溶液和硫酸铝溶液，观察现象。铁钉表面变为红色，硫酸铜溶液蓝色变浅，说明铁能置换硫酸铜，铁比铜活泼；铁与硫酸铝溶液混合后无变化，说明不反应，铝比铁活泼。 （3）方法三： ①铝、铜两种单质；硫酸亚铁溶液；两支试管；镊子等。 ②向两支试管中各加入适量硫酸亚铁溶液，再向两支试管的溶液中各加入单质铝和铜，观察现象；加入铜的试管中无变化，不反应，说明铁比铜活泼；加入铝的试管中，铝表面由银白色变为灰黑色，发生了化学反应，说明铝比铁活泼。 四、实验探究题。 23、某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。 【查阅资料】 经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为__ __。 【对比实验】 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体 (1)比较实验乙和实验__ __(填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。 (2)实验乙中反应的化学方程式为__ ，据此可知金属活动性Al比Cu__ __(填“强”或“弱”)。 (3)小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是__ 。 【猜测与探究】 小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl－破坏了氧化铝薄膜。 为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究： 操作 现象 结论 推论 (1)向一支试管中再加入NaCl固体 铝丝表面析出红色固体 氧化铝薄膜被破坏 Na＋或__ －__能破坏氧化铝薄膜 (2)向另一支试管中再加入Na2SO4固体 __ 氧化铝薄膜未被破坏 Na＋和SO都不能破坏氧化铝薄膜 【结论与反思】 得出结论：前述猜测__ __(填“正确”或“不正确”)。 总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。 【答案】【查阅资料】源4Al＋3O2===2Al2O3 【对比实验】（1）甲 （2）2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu 强 （3）甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象 【猜测与探究】（1）Cl （2）铝丝表面没有变化 【结论与反思】正确 五、计算题。 24、钛( Ti )被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl。请计算： (1)四氯化钛中氯元素的质量分数为 ( 结果保留一位小数 )； (2)现有50 kg含四氯化钛95%的工业原料( 杂质中不含钛元素 )，理论上可生产金属钛的质量。 【答案】（1）74.7% （2）理论上可生产金属钛的质量为12 kg。 学科网（北京）股份有限公司 $