精品解析：2026年山东省济南市汶源学校中考化学冲刺训练试卷一

莱芜区汶源学校中考化学冲刺训练试卷一 可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 一、单项选择题：(本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项藏得合题目的要求。) 1. 电影《哪吒之魔童闹海》票房已突破150亿，持续刷新全球影史单一市场票房最高纪录。从化学角度分析，该影片下列情节中只涉及物理变化的是 A. 火燃营帐 B. 丹炉炼丹 C. 凝冰筑墙 D. 甘草解毒 2. 善于梳理有利于知识的系统化，下列对各主题知识归纳全部错误的是 A．化学与健康 B．化学与化肥 ①为人体供能营养素：糖类、蛋白质、油脂、维生素 ②人体缺少维生素A，易患夜盲症 ①属于复合肥 ②植物叶子发黄，缺氮肥 C．化学与材料 D．化学与安全 ①塑料、橡胶、纤维都属于有机合成材料 ②金属属于金属材料，合金属于合成材料 ①天然气泄漏，先关阀门，再开窗通风 ②家用电器着火，立即用水浇灭 A. A B. B C. C D. D 3. 某实验小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。以下测定土壤pH的相关实验操作不正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH 4. 下列物质的用途与性质，对应关系正确的是 A. 盐酸用于除铁锈——盐酸能与金属铁反应 B. 液氮用作制冷剂——氮气化学性质稳定 C. 浓硫酸用作干燥剂——浓硫酸溶于水能放出热量 D. 稀有气体用作霓虹灯填充气——稀有气体通电能发出不同颜色的光 5. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 图①表示一种金属元素，原子质量为118.7克 B. 图②为碳原子的结构示意图，碳原子的电子数为4 C. 图③中的可能为7，也可能为8 D. 图④甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似 6. 浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”，“碳海绵”具有高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管。下列关于“碳海绵”的说法中不正确的是 A. “碳海绵”是一种单质 B. “碳海绵”在一定条件下可还原氧化铜 C. “碳海绵”常温下化学性质不活泼 D. “碳海绵”具有吸附性 7. 建立模型是学习化学一种重要方法，下列模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 物质的变化 C. 化学反应分类 D. 地壳中元素含量 8. 形成化学观念是认识物质世界的重要方式。下列对化学观念认识错误的是 A. 微粒观：氯化钠由和构成 B. 元素观：高锰酸钾由钾元素、锰元素和氧元素组成 C. 能量观：化学变化一定生成新物质，但不一定伴随能量变化 D. 转化观：敞口放置的石灰水会变质生成碳酸钙 9. 5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列有关化学与健康的说法不正确的是 A. 食用蔬菜、水果等能补充人体所需的维生素 B 劳动出汗后应适当饮用淡盐水以补充无机盐 C. 食用鱼类、蛋类等可补充人体所需的蛋白质 D. 食用含钙丰富的食物，可以有效预防贫血症 10. 下列实验中，能达到相应实验目的的是 A. 测定空气中氧气 B. 探究铁生锈的条件 C. 探究石墨具有还原性 D. 探究催化剂对反应的影响 二、多选题：(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。) 11. 捕集合成尿素[]可实现的资源化利用，其转化流程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应②属于化合反应 B. 反应③中，和的分子个数比为1：1 C. 该转化流程中，既是反应物又是生成物 D. 虽含有氧元素，但不属于氧化物 12. 下列实验方案，设计不合理是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氨气中混有的少量氧气 通过灼热的炭粉 B 分离氯化钙和碳酸钙混合物 溶解、过滤、洗涤、烘干 C 探究稀盐酸与氢氧化钾溶液恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察现象 D 鉴别硫酸钡、氧化钙、氯化钠、硝酸铵四种固体 加入适量的水，观察并感知温度变化 A. A B. B C. C D. D 13. 将一定质量和的混合溶液，按如图所示进行实验，现象如图中所述： 分析图中信息进行判断，下列说法正确的是 A. 滤渣中可能含有单质 B. 滤渣中一定含有单质、 C. 滤渣的质量一定小于ag D. 滤液中一定含有，， 14. 向盛有HCl和混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是 A. B. C. D. 15. 向盛有100g稀盐酸的烧杯中加入17g碳酸钠和氯化钠的固体混合物，恰好完全反应后，将滤液蒸干，得到17.55g固体。下列有关说法中，正确的是 A. 原固体混合物中钠元素质量为6.9g B. 该稀盐酸的溶质质量分数为10.95% C. 反应中生成二氧化碳的质量为0.55g D. 溶液蒸干后，只有一种固体物质 三、非选择题：(本大题共5小题，共60分。) 16. Ⅰ．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有氧气、石墨、氖气、干冰、氢氧化钙、氯化钠，选择适当的物质填空(填物质（或溶液中溶质）的化学式)。 （1）可用于人工降雨的是_______。 （2）可供给人类呼吸的是_______。 （3）可用作厨房调味品的是_______。 （4）可用作干电池电极的是_______。 （5）可用于制造电光源的是_______。 （6）可用于检验的是_______。 Ⅱ．科幻电影《流浪地球2》中科技感满满的镜头背后，是中国智造和中国科技硬实力的崛起，请回答相关问题。 （7）航天飞行器使用的下列材料中，属于有机合成材料的是______(填字母)。 A. 陶瓷隔热瓦 B. 记忆合金天线 C. 塑料部件 （8）太空舱内常用作催化剂将航天员呼出的转化为，已知中Fe元素为+3价，则Ni元素的化合价为______价。 （9）“方舟”空间站的现实原型是中国“天宫”空间站。空间站上太阳能板中含有镓(Ga)元素，金属镓由(填“分子”“原子”或“离子”)______构成。空间站利用太阳能电池板进行工作，其能量转化方式是将太阳能转化为______能。 （10）“方舟”空间站内铅酸蓄电池的反应原理为。生成物X的化学式为______。给铅蓄电池充电时，内部溶液的pH将_____(选填“增大”“减小”或“不变”)。 17. Ⅰ．从海水中晒盐、提镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，回答相关问题： （1）海水晒盐。海水“晒盐”是通过______(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取粗盐。粗盐中含有、、等可溶性杂质，步骤Ⅰ依次加入过量的溶液、过量的溶液、过量的NaOH溶液，再利用过滤操作进行除杂。其中加入过量溶液的作用是______。 （2）海水提镁。母液中有，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是______。 （3）海水制“碱”。写出步骤Ⅲ反应的化学方程式______。 （4）上述流程图中没有涉及的基本反应类型是______。 （5）步骤Ⅱ反应中生成和的质量比为84：53.5，结合图二分析，结晶析出而没有结晶析出的原因是_____。 Ⅱ．海水中除了蕴含大量的钠元素外，还含有大量的钾元素。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。 （6）①℃时，硝酸钾的溶解度_____氯化钾的溶解度(填“大于”“小于”“等于”之一)。 ②℃时，将60 g硝酸钾固体加入到200 g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为______(填最简整数比)。 ③将℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液均升温至℃，此时，硝酸钾溶液的溶质质量分数____氯化钾溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一)。 ④℃时，60 g硝酸钾溶液中含10 g硝酸钾，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入硝酸钾的质量为____g。 ⑤℃时，向125 g硝酸钾的饱和溶液中加入75 g水，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数为______。 18. Ⅰ．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。 （1）以锌和稀硫酸为原料，制取并收集干燥的氢气。 ①所选仪器的连接顺序为______(从左到右填写仪器序号字母)。 ②生成氢气时，装置A中所发生反应的化学方程式为______。 ③装置A中使用分液漏斗的优点除节约试剂外，还有______(写一条即可)。 ④反应结束后，装置A中溶液的pH与之前相比_____(选填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一)。 ⑤下列关于氢气的叙述正确的是_____。 A．氢气作燃料的优点是燃烧热值高，产物无污染 B．保持氢气化学性质的最小微粒是氢原子 C．点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度 D．氢气除用排空气法收集外，还可以用排水法收集 （2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某20 g不纯氧化铜样品的纯度(杂质不反应)，仪器的连接顺序为A→→B→→(已知：，、、为3个盛浓硫酸的洗气瓶) ①在该装置连接中，洗气瓶、的作用分别是_____。 ②装置B中大玻璃管内的现象是______。 ③若经过充分反应后，测得反应前、后洗气瓶的质量增加3.6 g，则原氧化铜样品中氧化铜的质量是_____g。(计算结果精确至1 g) （3）若以溶液为原料(以为催化剂)在实验室中制备干燥的氧气。并用来测定另一份CuO和Cu的混合物样品中Cu的含量，仪器的连接顺序为：A→C→B。 ①仪器A中生成氧气的化学方程式为______。 ②某化学兴趣小组的同学取20 g样品进行相关测定(假设各装置的作用都是充分的)。进行实验并记录实验数据，如表所示： 装置编号 C中浓硫酸 B中玻璃管内固体 实验前质量 120 g 20 g 实验后质量 1227 g 21.6 g 请选择合理数据计算样品中Cu质量分数为_______(计算结果精确到1%)。 19. Ⅰ．菠菜、苋菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸()。经查阅资料，部分化合物的溶解性如下： 物质 草酸() 草酸钠 草酸钙 草酸铜() 在水中的溶解性 易溶于水的无色溶液 易溶于水的无色溶液 难溶于水但溶于强酸的白色固体 难溶于水溶于强酸的浅蓝绿色固体 （1）草酸钙化学式为_______。 （2）根据酸化学性质的一般规律。下列预测合理的是______。 A. 溶液能与氢氧化铜反应 B. 溶液能够与银反应生成氢气 C. 溶液能与碳酸钠反应 D. 草酸钠溶液中的硫酸钠可以加入硫酸除去 （3）草酸铜是一种浅蓝绿色固体，结合所学知识预测，能与______(填物质类别)反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取固体于试管中_______。 Ⅱ．实验室有一包氯化钠固体样品，可能含有、、、、五种物质中的一种或几种，为确定其组成，化学小组的同学按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： （4）①气体B的化学式为_____，其水溶液的pH______7(填“>”“<”“=”之一)。 ②滤液F中，一定存在的酸根阴离子为______(填离子符号)。 ③写出步骤Ⅲ中产生白色沉淀E的一个化学方程式_______。 ④根据上述实验现象推断，在氯化钠样品中，____(填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一)，得出此结论的理由是______。 20. 化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质(杂质不溶于水也不与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入40 g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边滴加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。(忽略在水中的溶解) 请完成下列问题： （1）熟石灰样品久置后会变质，发生反应的化学方程式为______。 （2）BC段稀盐酸与______(填物质的化学式)发生反应，B点的溶质是______。 （3）求所用稀盐酸的溶质质量分数以及样品中氢氧化钙的质量。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莱芜区汶源学校中考化学冲刺训练试卷一 可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 一、单项选择题：(本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项藏得合题目的要求。) 1. 电影《哪吒之魔童闹海》票房已突破150亿，持续刷新全球影史单一市场票房最高纪录。从化学角度分析，该影片下列情节中只涉及物理变化的是 A. 火燃营帐 B. 丹炉炼丹 C. 凝冰筑墙 D. 甘草解毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、火燃营帐过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、丹炉炼丹过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； C、凝冰筑墙过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； D、甘草解毒过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 善于梳理有利于知识的系统化，下列对各主题知识归纳全部错误的是 A．化学与健康 B．化学与化肥 ①为人体供能营养素：糖类、蛋白质、油脂、维生素 ②人体缺少维生素A，易患夜盲症 ①属于复合肥 ②植物叶子发黄，缺氮肥 C．化学与材料 D．化学与安全 ①塑料、橡胶、纤维都属于有机合成材料 ②金属属于金属材料，合金属于合成材料 ①天然气泄漏，先关阀门，再开窗通风 ②家用电器着火，立即用水浇灭 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①维生素不能为人体供能，说法错误；②人体缺少维生素A易患夜盲症，说法正确，不符合“全部错误”要求，该选项不符合题意。 B、①同时含氮、钾营养元素，属于复合肥，说法正确；②植物缺氮肥时叶片发黄，说法正确，该选项不符合题意。 C、①天然橡胶、天然纤维属于天然材料，并非都属于有机合成材料，说法错误；②金属和合金都属于金属材料，合金不属于合成材料，说法错误，两个说法均错误，该选项符合题意。 D、①天然气泄漏先关阀门再开窗通风，操作正确；②家用电器着火用水浇灭易引发触电，说法错误，不符合“全部错误”要求，该选项不符合题意。 故选C。 3. 某实验小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。以下测定土壤pH的相关实验操作不正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH 【答案】A 【解析】 【详解】A 、取用土壤颗粒，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把土壤颗粒送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项实验操作错误。 B 、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，故选项实验操作正确。 C 、可用玻璃棒伸入液体中蘸取清液，故选项实验操作正确。 D 、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH ，故选项实验操作正确。 故选： A 。 4. 下列物质的用途与性质，对应关系正确的是 A. 盐酸用于除铁锈——盐酸能与金属铁反应 B. 液氮用作制冷剂——氮气化学性质稳定 C. 浓硫酸用作干燥剂——浓硫酸溶于水能放出热量 D. 稀有气体用作霓虹灯填充气——稀有气体通电能发出不同颜色的光 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁锈主要成分是氧化铁，盐酸用于除铁锈，是因为盐酸能与氧化铁反应，而不是与铁反应，故选项用途与性质对应不正确。 B、液氮用作制冷剂，是因为液氮汽化时吸热，使周围的温度降低，而不是氮气化学性质稳定，故选项用途与性质对应不正确。 C、浓硫酸用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，故选项用途与性质对应不正确。 D、稀有气体用作霓虹灯填充气，是因为稀有气体通电能发出不同颜色的光，故选项用途与性质对应正确。 故选D。 5. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 图①表示一种金属元素，原子质量为118.7克 B. 图②为碳原子的结构示意图，碳原子的电子数为4 C. 图③中的可能为7，也可能为8 D. 图④甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似 【答案】C 【解析】 【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。 【详解】A、锡有金字旁，属于金属元素，故图①为一种金属元素，相对原子质量为118.7，不是原子的质量为118.7g，故不正确； B、原子中质子数=核外电子数，图②为碳原子的结构示意图，核外电子数为6，故不正确； C、若图③为原子，则x=17-2-8=7，若图3为离子，则x为8，故正确； D、图④中甲是氦和乙是氩，对应的原子的最外层电子数分别为2、8，都是最外层电子数填满的相对稳定的结构，故甲、乙对应的元素化学性质相似，故不正确。 故选C。 6. 浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”，“碳海绵”具有高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管。下列关于“碳海绵”的说法中不正确的是 A. “碳海绵”是一种单质 B. “碳海绵”在一定条件下可还原氧化铜 C. “碳海绵”常温下化学性质不活泼 D. “碳海绵”具有吸附性 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，“碳海绵”主要成分为石墨烯和碳纳米管两种碳单质，它们是两种不同的碳单质，因此‘碳海绵’是由两种碳单质组成的混合物，不属于单质，该选项符合题意。 B、碳海绵的主要成分都是碳单质，碳单质具有还原性，一定条件下可以还原氧化铜，该选项不符合题意。 C、碳单质常温下化学性质不活泼，因此碳海绵常温下化学性质稳定，该选项不符合题意。 D、碳海绵有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，该选项不符合题意。 故选A。 7. 建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 物质的变化 C. 化学反应分类 D. 地壳中元素含量 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子应位于原子核内部，图示质子在核外，故A错误； B、物质的变化分为物理变化和化学变化，二者为并列关系，不存在交叉，图示为交叉关系，故B错误； C、氧化反应和化合反应是交叉关系（如石蜡燃烧属于氧化反应，不属于化合反应），并非包含关系，故C错误； D、地壳中元素质量分数由高到低前四位为氧、硅、铝、铁，其余元素总含量高于铁，与图示一致，故D正确。 故选D。 8. 形成化学观念是认识物质世界重要方式。下列对化学观念认识错误的是 A. 微粒观：氯化钠由和构成 B. 元素观：高锰酸钾由钾元素、锰元素和氧元素组成 C. 能量观：化学变化一定生成新物质，但不一定伴随能量变化 D. 转化观：敞口放置的石灰水会变质生成碳酸钙 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，由和构成，故选项说法正确。 B、物质由元素组成，则高锰酸钾由钾元素、锰元素和氧元素组成，故选项说法正确。 C、化学变化一定生成新物质，还伴随能量变化（如吸热、放热），故选项说法不正确。 D、敞口放置的石灰水，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水而变质，故选项说法正确。 故选C。 9. 5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列有关化学与健康的说法不正确的是 A. 食用蔬菜、水果等能补充人体所需的维生素 B. 劳动出汗后应适当饮用淡盐水以补充无机盐 C. 食用鱼类、蛋类等可补充人体所需的蛋白质 D. 食用含钙丰富的食物，可以有效预防贫血症 【答案】D 【解析】 【详解】A、蔬菜、水果中富含维生素，食用蔬菜、水果等能补充人体所需的维生素，故选项说法正确； B、汗液中含有氯化钠，劳动出汗后应适当饮用淡盐水以补充无机盐，故选项说法正确； C、鱼类、蛋类中富含蛋白质，食用鱼类、蛋类等可补充人体所需的蛋白质，故选项说法正确； D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，食用含钙丰富的食物，不能有效预防贫血症，故选项说法错误。 故选：D。 10. 下列实验中，能达到相应实验目的是 A. 测定空气中氧气 B. 探究铁生锈的条件 C. 探究石墨具有还原性 D. 探究催化剂对反应的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，红磷足量保证氧气被全部消耗，红磷燃烧后冷却到室温，打开弹簧夹，大气压将烧杯内的水压入集气瓶，进入水的体积为消耗氧气的体积，正确； B、铁生锈主要和氧气、水共同接触。实验中铁只和氧气接触不生锈，无法探究铁生锈条件，错误； C、连接石墨灯泡发光，说明石墨导电，不能说明石墨具有还原性，错误； D、探究催化剂对反应的影响则两组实验其他条件应相同，只有一只试管内不加催化剂，一只试管内加入催化剂，而设计实验双氧水的体积和浓度都不同，错误； 故选A。 二、多选题：(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。) 11. 捕集合成尿素[]可实现的资源化利用，其转化流程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应②属于化合反应 B. 反应③中，和的分子个数比为1：1 C. 该转化流程中，既是反应物又是生成物 D. 虽含有氧元素，但不属于氧化物 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、反应②是N2、H2在一定条件下生成NH3，由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，说法正确。 B、反应③的化学方程式为，参与反应的NH3与CO2的分子个数比为，不是，说法错误。 C、反应①中H2O是反应物，反应③中H2O是生成物，因此该转化流程中，H2O既是反应物又是生成物，说法正确。 D、氧化物的定义是 “由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物”。CO(NH2)2由C、O、N、H这四种元素组成，不属于氧化物，说法正确。 故选ACD。 12. 下列实验方案，设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氨气中混有的少量氧气 通过灼热的炭粉 B 分离氯化钙和碳酸钙混合物 溶解、过滤、洗涤、烘干 C 探究稀盐酸与氢氧化钾溶液恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察现象 D 鉴别硫酸钡、氧化钙、氯化钠、硝酸铵四种固体 加入适量的水，观察并感知温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、通过灼热的炭粉时，炭粉与氧气反应生成二氧化碳，虽然能除去氧气，但引入了新杂质CO2​，方案不合理。 B、氯化钙可溶于水，碳酸钙难溶于水，溶解、过滤、洗涤、烘干后仅能得到碳酸钙固体，而滤液中的氯化钙未被回收，完整的分离操作应在过滤后对滤液进行蒸发结晶，才能得到氯化钙，方案不合理。 C、稀盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，无论是否恰好完全反应，溶液中都存在Cl-，滴加硝酸银溶液都会产生白色氯化银沉淀，无法验证，方案不合理。 D、硫酸钡难溶于水，无明显温度变化；氧化钙与水反应放热，温度明显升高；氯化钠溶于水温度几乎不变；硝酸铵溶于水吸热，温度明显降低；四种固体现象不同，可通过加水观察温度变化鉴别，方案合理。 故选ABC。 13. 将一定质量和的混合溶液，按如图所示进行实验，现象如图中所述： 分析图中信息进行判断，下列说法正确的是 A. 滤渣中可能含有单质 B. 滤渣中一定含有单质、 C. 滤渣的质量一定小于ag D. 滤液中一定含有，， 【答案】BD 【解析】 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银，和硝酸锌反应生成硝酸镁和锌，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。 【详解】A、滤渣中不可能含有单质Zn，是因为滤液是浅绿色溶液，说明铁反应生成了硝酸亚铁，如果滤渣中含有锌，则锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，故选项说法不正确； B、滤渣中一定含有单质Ag、Fe，是因为反应过程中生成的银不能再反应，滴加稀硫酸产生无色气体，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故选项说法正确； C、根据反应关系、可知，镁和硝酸银、硝酸锌反应后固体质量增大，铁和硝酸银反应后固体质量增大，因此滤渣的质量一定大于ag，故选项说法不正确； D、滤液中一定含有镁反应生成的硝酸镁，还有硝酸锌和反应生成的硝酸亚铁，滤液中一定含有Mg2+、Zn2+、Fe2+，故该选项说法正确。 故选BD。 14. 向盛有HCl和混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是 A. B. C. D. 【答案】AD 【解析】 【详解】A、加入初期，只发生中和反应，没有沉淀生成；反应完后，​和反应，沉淀质量逐渐增加，​完全反应后，沉淀质量不再变化，图像符合规律，该选项符合题意。 B、整个过程中氯元素都留在烧杯中，总质量不变，但随着溶液不断加入，烧杯内总溶液质量不断增加，因此氯元素的质量分数会逐渐减小，该选项不符合题意。 C、溶质总质量变化：反应阶段，溶质转化为，溶质质量增加；反应阶段，转化为沉淀，生成，溶质总质量会减小；过量后，溶质质量才会再次增加，整体变化为升→降→升，不是一直增加，该选项不符合题意。 D、溶液本身带水，因此溶剂质量一直增加：反应阶段，除了加入带来的水，中和反应还生成水，所以溶剂增加更快（斜率更大）；反应阶段，不生成水，溶剂只来自加入的溶液，增加幅度变小，斜率减小。溶液过量后，溶剂仍只来自加入的溶液，增加幅度与反应阶段相同，斜率保持不变，该选项符合题意。 故选AD。 15. 向盛有100g稀盐酸的烧杯中加入17g碳酸钠和氯化钠的固体混合物，恰好完全反应后，将滤液蒸干，得到17.55g固体。下列有关说法中，正确的是 A. 原固体混合物中钠元素质量为6.9g B. 该稀盐酸的溶质质量分数为10.95% C. 反应中生成二氧化碳的质量为0.55g D. 溶液蒸干后，只有一种固体物质 【答案】AD 【解析】 【分析】碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠和盐酸不反应；向盛有100g稀盐酸的烧杯中加入17g碳酸钠和氯化钠的固体混合物，恰好完全反应后，将滤液蒸干，得到17.55g固体，即是氯化钠；设原有氯化钠、HCl、产生二氧化碳的质量分别为a、x、y， ，解得a=11.7g； 则碳酸钠是17g-11.7g=5.3g， ，解得x=3.65g， ，解得y=2.2g。 【详解】A、根据分析，根据质量守恒定律，原固体混合物中钠元素质量为，正确； B、根据分析，该稀盐酸的溶质质量分数为，错误； C、根据分析，产生二氧化碳的质量是2.2g，错误； D、根据分析，溶液蒸干后，只有一种固体物质，即氯化钠，正确； 故选AD。 三、非选择题：(本大题共5小题，共60分。) 16. Ⅰ．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有氧气、石墨、氖气、干冰、氢氧化钙、氯化钠，选择适当的物质填空(填物质（或溶液中溶质）的化学式)。 （1）可用于人工降雨的是_______。 （2）可供给人类呼吸的是_______。 （3）可用作厨房调味品的是_______。 （4）可用作干电池电极的是_______。 （5）可用于制造电光源的是_______。 （6）可用于检验的是_______。 Ⅱ．科幻电影《流浪地球2》中科技感满满的镜头背后，是中国智造和中国科技硬实力的崛起，请回答相关问题。 （7）航天飞行器使用的下列材料中，属于有机合成材料的是______(填字母)。 A. 陶瓷隔热瓦 B. 记忆合金天线 C. 塑料部件 （8）太空舱内常用作催化剂将航天员呼出的转化为，已知中Fe元素为+3价，则Ni元素的化合价为______价。 （9）“方舟”空间站的现实原型是中国“天宫”空间站。空间站上太阳能板中含有镓(Ga)元素，金属镓由(填“分子”“原子”或“离子”)______构成。空间站利用太阳能电池板进行工作，其能量转化方式是将太阳能转化为______能。 （10）“方舟”空间站内铅酸蓄电池的反应原理为。生成物X的化学式为______。给铅蓄电池充电时，内部溶液的pH将_____(选填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）CO2 （2）O2 （3）NaCl （4）C （5）Ne （6）Ca(OH)2 （7）C （8）+2 （9） ①. 原子 ②. 电 （10） ①. PbO2 ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，故填：CO2； 【小问2详解】 氧气具有氧化性，可供给人类呼吸，故填：O2； 【小问3详解】 氯化钠有咸味，可用作厨房调味品，故填：NaCl； 【小问4详解】 石墨具有良好的导电性，可用作干电池电极，故填：C； 【小问5详解】 氖气属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，故填：Ne； 【小问6详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故填：Ca(OH)2； 【小问7详解】 A、陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意； B、记忆合金天线属于合金，属于金属材料，不符合题意； C、塑料属于有机合成材料，符合题意。 故选C； 【小问8详解】 中Fe元素为+3价，氧元素显-2价，设镍元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2； 【小问9详解】 金属镓属于金属单质，由原子构成； 空间站利用太阳能电池板进行工作，其能量转化方式是将太阳能转化为电能； 【小问10详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变，反应前有2个Pb原子，10个O原子、2个S原子、4个H原子，反应后有1个Pb原子、8个O原子、2个S原子、4个H原子，则X中共含有1个Pb原子，2个O原子，则X的化学式为PbO2； 给铅蓄电池充电时，会生成硫酸，故溶液的酸性增强，溶液pH减小。 17. Ⅰ．从海水中晒盐、提镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，回答相关问题： （1）海水晒盐。海水“晒盐”是通过______(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取粗盐。粗盐中含有、、等可溶性杂质，步骤Ⅰ依次加入过量的溶液、过量的溶液、过量的NaOH溶液，再利用过滤操作进行除杂。其中加入过量溶液的作用是______。 （2）海水提镁。母液中有，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是______。 （3）海水制“碱”。写出步骤Ⅲ反应的化学方程式______。 （4）上述流程图中没有涉及的基本反应类型是______。 （5）步骤Ⅱ反应中生成和的质量比为84：53.5，结合图二分析，结晶析出而没有结晶析出的原因是_____。 Ⅱ．海水中除了蕴含大量的钠元素外，还含有大量的钾元素。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。 （6）①℃时，硝酸钾的溶解度_____氯化钾的溶解度(填“大于”“小于”“等于”之一)。 ②℃时，将60 g硝酸钾固体加入到200 g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为______(填最简整数比)。 ③将℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液均升温至℃，此时，硝酸钾溶液的溶质质量分数____氯化钾溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一)。 ④℃时，60 g硝酸钾溶液中含10 g硝酸钾，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入硝酸钾的质量为____g。 ⑤℃时，向125 g硝酸钾的饱和溶液中加入75 g水，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数为______。 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 除去氯化钙和过量的氯化钡 （2）富集、提纯MgCl2 （3） （4）置换反应 （5）相同条件下，生成的碳酸氢钠质量比氯化铵多，而碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，碳酸氢钠先达到饱和 （6） ①. 小于 ②. 1：5 ③. 小于 ④. 2.5 ⑤. 12.5% 【解析】 【小问1详解】 海水“晒盐”是利用水蒸发后盐结晶析出，则是利用蒸发结晶的方法获取粗盐；氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则碳酸钠的作用为除去氯化钙和过量的氯化钡； 【小问2详解】 氯化镁和石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，能富集、提纯MgCl2； 【小问3详解】 步骤Ⅲ为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 流程Ⅲ为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应步骤Ⅱ反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：53.5，说明生成的NaHCO3量相对较多；结合溶解度数据（需补充或删除错误图二引用），相同温度下NaHCO3的溶解度小于NH4Cl。因此，NaHCO3更容易达到饱和并结晶析出。 【小问5详解】 ①从图中可见，℃时，硝酸钾溶解度曲线位于氯化钾下方，故：硝酸钾溶解度小于氯化钾； ②℃时硝酸钾溶解度为25g，即100g水最多溶解25g硝酸钾，则200g水最多溶解50g硝酸钾，故加入60g，仅50g溶解，剩余10g未溶，则所得溶液中溶质与溶液的质量比为50g：（200g+50g）=1：5； ③升温后，两者均变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，所以溶质的质量分数保持升温前的值，℃时：硝酸钾的溶解度小于氯化钾，故硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数小于氯化钾，所以故升温后：硝酸钾溶液质量分数小于氯化钾溶液； ④溶剂质量 = 60g - 10g = 50g，50g水在℃最多溶解硝酸钾的质量为12.5g，已有10g ，则需加 = 12.5g - 10g = 2.5g； ⑤℃时硝酸钾溶解度为25g，即100g水最多溶解25g硝酸钾，则125g饱和溶液中含溶质25g，加水后总质量 = 125g + 75g = 200g，溶质仍为25g，故质量分数为。 18. Ⅰ．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。 （1）以锌和稀硫酸为原料，制取并收集干燥的氢气。 ①所选仪器的连接顺序为______(从左到右填写仪器序号字母)。 ②生成氢气时，装置A中所发生反应的化学方程式为______。 ③装置A中使用分液漏斗的优点除节约试剂外，还有______(写一条即可)。 ④反应结束后，装置A中溶液的pH与之前相比_____(选填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一)。 ⑤下列关于氢气的叙述正确的是_____。 A．氢气作燃料的优点是燃烧热值高，产物无污染 B．保持氢气化学性质的最小微粒是氢原子 C．点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度 D．氢气除用排空气法收集外，还可以用排水法收集 （2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某20 g不纯氧化铜样品的纯度(杂质不反应)，仪器的连接顺序为A→→B→→(已知：，、、为3个盛浓硫酸的洗气瓶) ①在该装置连接中，洗气瓶、的作用分别是_____。 ②装置B中大玻璃管内的现象是______。 ③若经过充分反应后，测得反应前、后洗气瓶的质量增加3.6 g，则原氧化铜样品中氧化铜的质量是_____g。(计算结果精确至1 g) （3）若以溶液为原料(以为催化剂)在实验室中制备干燥的氧气。并用来测定另一份CuO和Cu的混合物样品中Cu的含量，仪器的连接顺序为：A→C→B。 ①仪器A中生成氧气的化学方程式为______。 ②某化学兴趣小组的同学取20 g样品进行相关测定(假设各装置的作用都是充分的)。进行实验并记录实验数据，如表所示： 装置编号 C中浓硫酸 B中玻璃管内固体 实验前质量 120 g 20 g 实验后质量 122.7 g 21.6 g 请选择合理数据计算样品中Cu的质量分数为_______(计算结果精确到1%)。 【答案】（1） ①. ACD ②. ③. 控制反应速率##可随时添加液体##节约试剂 ④. 增大 ⑤. ACD （2） ①. C1的浓硫酸用于干燥氢气，避免水蒸气干扰后续生成水的质量测定；C2的浓硫酸用于吸收氢气还原氧化铜生成的水蒸气，通过其质量增加量计算生成水的质量 ②. 黑色固体逐渐变为红色，玻璃管内壁有水珠生成 ③. 16 （3） ①. ②. 32% 【解析】 【小问1详解】 ①发生装置A用于锌与稀硫酸反应制氢气，制得的氢气混有水蒸气，需通过盛有浓硫酸的装置C进行干燥，最后用向下排空气法（装置D，氢气密度小于空气）收集干燥的氢气，因此顺序为A→C→D。 ②锌与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。 ③分液漏斗可通过活塞控制稀硫酸的滴加速度，从而控制反应速率，同时可随时添加液体、节约试剂。 ④稀硫酸呈酸性（pH<7），反应过程中H+被消耗生成氢气，溶液中浓度降低，酸性减弱，因此pH增大。 ⑤A、氢气燃烧热值高，产物为水，无污染，正确； B、保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子（H2），不是氢原子，错误； C、氢气不纯时点燃易发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，正确； D、氢气难溶于水，可用排水法收集，密度小于空气，可用向下排空气法收集，正确。 故选ACD。 【小问2详解】 ①C1：A中制得的氢气混有水蒸气，C1的浓硫酸用于干燥氢气，避免水蒸气干扰后续生成水的质量测定； C2：用于吸收氢气还原氧化铜生成的水蒸气，通过其质量增加量计算生成水的质量，进而计算氧化铜的纯度。 ②装置B中的现象黑色氧化铜与氢气在加热条件下发生还原反应，生成红色的铜和水，因此现象为：黑色固体逐渐变为红色，玻璃管内壁有水珠生成。 ③已知反应：，C2质量增加3.6g，即生成水的质量为3.6g。设氧化铜的质量为x，则 ​ x=16g 因此氧化铜质量为16g。 【小问3详解】 ①仪器A中过氧化氢在二氧化锰催化下分解，生成水和氧气，化学方程式为。 ②铜与氧气在加热条件下反应，即，氧化铜不与氧气反应，因此固体增加的质量为参加反应的氧气质量。B中玻璃管内固体实验前20g，实验后21.6g，固体增重（即参加反应的O2质量为1.6g）。设铜的质量为y，则 y=6.4g 铜的质量分数为。 19. Ⅰ．菠菜、苋菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸()。经查阅资料，部分化合物的溶解性如下： 物质 草酸() 草酸钠 草酸钙 草酸铜() 在水中的溶解性 易溶于水的无色溶液 易溶于水无色溶液 难溶于水但溶于强酸的白色固体 难溶于水溶于强酸的浅蓝绿色固体 （1）草酸钙化学式为_______。 （2）根据酸化学性质的一般规律。下列预测合理的是______。 A 溶液能与氢氧化铜反应 B. 溶液能够与银反应生成氢气 C. 溶液能与碳酸钠反应 D. 草酸钠溶液中的硫酸钠可以加入硫酸除去 （3）草酸铜是一种浅蓝绿色固体，结合所学知识预测，能与______(填物质类别)反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取固体于试管中_______。 Ⅱ．实验室有一包氯化钠固体样品，可能含有、、、、五种物质中的一种或几种，为确定其组成，化学小组的同学按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： （4）①气体B的化学式为_____，其水溶液的pH______7(填“>”“<”“=”之一)。 ②滤液F中，一定存在的酸根阴离子为______(填离子符号)。 ③写出步骤Ⅲ中产生白色沉淀E的一个化学方程式_______。 ④根据上述实验现象推断，在氯化钠样品中，____(填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一)，得出此结论的理由是______。 【答案】（1） （2）AC （3） ①. 酸 ②. 加入适量稀盐酸或稀硫酸，固体溶解，溶液由无色变成蓝色 （4） ①. ②. < ③. 和 ④. ⑤. 一定不存在 ⑥. 根据实验现象可知氢氧化钠一定存在，若氯化镁存在，会与氢氧化钠发生反应，则步骤Ⅲ中无法生成白色沉淀 【解析】 【分析】本题Ⅱ为混合物成分推断实验题，样品含六种物质，通过加水溶解、过滤、加酸、通三步操作，结合沉淀与气体的反应特性推导物质。加水过滤得白色沉淀A和无色滤液D，A加稀盐酸完全溶解并产生无色气体B，说明A为，B为，C中含有；同时说明沉淀A不可能是不溶于酸的，故、不能同时存在；但不能排除沉淀A中含有，即不能排除样品中含有和，但根据无色滤液D与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知滤液D中一定含有氯化钠、硝酸钡和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，则样品中一定不含氯化镁，E为碳酸钡，滤液F为氯化钠和硝酸钠溶液。 【小问1详解】 根据草酸的化学式可推测草酸根的化合价为-2价，钙元素化合价为+2价，可写出草酸钙化学式为。 【小问2详解】 A、酸能与碱反应，故草酸溶液能与氢氧化铜反应，正确； B、酸能与氢前金属反应生成氢气，而银的活动性在氢元素后，故草酸溶液不能与银反应生成氢气，错误； C、酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，故草酸溶液能与碳酸钠反应，正确； D、硫酸不与硫酸钠反应，能与草酸钠反应，加入硫酸不能除去硫酸钠杂质，反而除去了主要物质，错误。 故选AC。 【小问3详解】 由题意可知，草酸铜是难溶于水溶于强酸的浅蓝绿色固体，故推测草酸铜能与酸反应；验证预测的实验操作和预期现象是：取固体于试管中加入适量稀盐酸或稀硫酸，固体溶解，溶液由无色变成蓝色。 【小问4详解】 ①由分析可知，B为，与水反应生成碳酸，水溶液显酸性，pH小于7； ②由分析，滤液F为氯化钠和硝酸钠溶液，一定存在的酸根阴离子为和； ③步骤Ⅲ中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，涉及到的方式为：、； ④根据上述实验现象推断，在氯化钠样品中，一定不存在，理由是：根据实验现象可知氢氧化钠一定存在，若氯化镁存在，会与氢氧化钠发生反应，则步骤Ⅲ中无法生成白色沉淀。 20. 化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质(杂质不溶于水也不与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入40 g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边滴加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。(忽略在水中的溶解) 请完成下列问题： （1）熟石灰样品久置后会变质，发生反应的化学方程式为______。 （2）BC段稀盐酸与______(填物质的化学式)发生反应，B点的溶质是______。 （3）求所用稀盐酸的溶质质量分数以及样品中氢氧化钙的质量。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 【答案】（1） （2） ①. CaCO3 ②. CaCl2 （3）解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x，样品中氢氧化钙的质量为y 反应产生CO2的质量为 x=14.6% y=7.4g 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%，样品中氢氧化钙的质量为7.4g。 【解析】 【小问1详解】 熟石灰[Ca(OH)2]久置会与空气中的CO2反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。 【小问2详解】 向久置熟石灰中加盐酸时，先发生Ca(OH)2与盐酸的中和反应，即（AB段，无气体生成，总质量线性增加）；Ca(OH)2完全反应后，盐酸再与变质生成的CaCO3反应，即（BC段，生成CO2气体，总质量增速变缓），因此BC段反应的物质为CaCO3； B点是Ca(OH)2恰好完全反应的点，此时Ca(OH)2与盐酸反应生成CaCl2、H2O，CaCO3尚未开始反应，因此溶质为CaCl2。 【小问3详解】 BC段加入稀盐酸，锥形瓶中物质总质量增加，说明产生CO2的质量为，据此计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $