精品解析：2026年山东临沂费县初中学生学业水平考试模拟化学试题（一）

2026年初中学生学业水平考试模拟试题（一） 化学 2026.4 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Zn-65　Cu-64 Fe-56 一、选择题（本题包括15小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分，共35分。每小题只有一个正确答案） 1. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 铅属于对人体有害的元素 B. 羊毛属于合成纤维 C. 缺维生素A会引起夜盲症 D. 缺碘会引起甲状腺肿大 【答案】B 【解析】 【详解】A、铅是重金属元素，对人体有害，说法正确，不符合题意； B、羊毛属于天然材料，说法错误，符合题意； C、人体缺维生素A会引起夜盲症，说法正确，不符合题意； D、人体缺碘会引起甲状腺肿大，说法正确，不符合题意。 故选：B。 2. 分类是学习化学的一种重要方法。下列各组物质，按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 木炭、水、石油 B. 氧气、稀硫酸、空气 C. 干冰、纯碱、硫酸铜 D. 铜、氧化钙、大理石 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭属于混合物不是单质，错误。 B、 稀硫酸属于混合物不是化合物，错误。 C、干冰是固态二氧化碳，不是单质，错误。 D、铜是金属单质，氧化钙是化合物，大理石属于混合物，正确。 3. 化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理错误的是 选项 做法 化学原理 A 用碳酸镁治疗胃酸过多 碳酸镁能与胃酸发生中和反应 B 用汽油去除衣服上的油渍 汽油能溶解油渍 C 洗净后的铁锅及时擦干水分 破坏铁生锈的条件能达到防锈目的 D 用小苏打烘焙糕点 NaHCO3受热易分解产生气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用碳酸镁治疗胃酸过多，是因为碳酸镁能与胃液中的盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，是盐与酸的反应，不属于中和反应，说法错误，符合题意； B、用汽油去除衣服上的油渍，是因为汽油能溶解油渍，说法正确，不符合题意； C、铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，洗净后的铁锅及时擦干水分，能破坏铁生锈的条件从而达到防锈目的，说法正确，不符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使糕点蓬松，因此可用小苏打烘焙糕点，说法正确，不符合题意。 故选：A。 4. 科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。兴趣小组同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A.取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，错误。 B.溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速土壤中可溶物溶解，正确。 C.过滤操作需要用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，错误。 D.测定溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则会污染待测液，错误。 5. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 一个铕原子的质量为152.0g C. x的数值为25 D. 的核外电子数是65 【答案】C 【解析】 【详解】A、铕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铕元素的相对原子质量为152.0，而非原子的实际质量。故选项说法错误； C、根据原子中核电荷数=质子数=核外电子数，则x=63-2-8-18-8-2=25，故选项说法正确； D、由铕原子结构示意图可知，铕原子的最外层电子数为2，容易失去电子，形成Eu2+，则Eu2+的核外电子数是63-2=61，故选项说法错误； 故选：C。 6. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有可燃性 B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高 D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用活性炭等材料制作净水器，是因为活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，与活性炭有可燃性无关，故A符合题意； B、用柠檬酸和小苏打自制汽水，是因为柠檬酸和小苏打（碳酸氢钠）能反应生成CO2，故B不符合题意； C、用碳纤维复合材料制作龙舟桨，是因为碳纤维复合材料具有密度小、强度高的特点，故C不符合题意； D、用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，是因为铁和硫酸铜溶液能发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，故D不符合题意； 故选：A。 7. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 A. 繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B. 原子中的质子数和中子数一定相等 C. 原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 D. 原子得失电子变成离子后，元素种类不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，所以虽然元素的种类是有限的，但由元素组成的物质种类是繁多的，故说法正确； B、同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，例如碳12、碳13、碳14的质子数相同，但中子数不同，则原子中质子数和中子数不一定相等，故说法错误； C、原子核体积相对于原子体积来说很小，原子的质量主要集中在原子核上，所以原子核的质量大约相当于原子的质量，故说法正确； D、元素种类由质子数决定，原子得失电子变成离子，其质子数不变，因此元素的种类不变，故说法正确。 故选B。 8. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 B. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 C. 由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成 D. 离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、水是均一稳定的，但水不是混合物，不属于溶液，该选项推理错误； B、燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热就不是燃烧，该选项推理错误； C、由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素，该选项推理正确； D、带电的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，电子带负电荷，该选项推理错误。 故选C。 9. 《本草纲目拾遗》中“人参补气第一，三七补血第一”，三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分，需密封避光、低温保存。下列有关三七素的叙述正确的是 A. 三七素的化学性质比较活泼，见光或受热易分解 B. 三七素中碳、氧元素的质量比为1:1 C. 三七素在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水 D. 三七素中含有5个碳原子，7个氢原子，2个氮原子和5个氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A.由题干可知，三七素需密封避光、低温保存，说明其化学性质不稳定，见光或受热易分解，故叙述正确，符合题意； B.三七素（C5H7N2O5）中碳与氧的原子个数比为1:1，但质量比为：，故叙述错误，不符合题意； C.三七素含氮元素（N），根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，完全燃烧时除生成CO2和H2O外，还会生成含氮氧化物（如NO2），故叙述错误，不符合题意； D.化学式中的下标表示每个分子中的原子数目，应描述为“一个三七素分子含有5个碳原子，7个氢原子，2个氮原子和5个氧原子”，而非宏观物质直接“含有”这些原子，故叙述错误，不符合题意，故选A。 10. 燃油汽车发动机排出的气体中含CO有和NO等，安装催化转化器可将这些气体转化为CO2和N2，示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 该反应前后分子种类和数目都不变 C. CO和NO按个数比1：1进行该反应 D. 反应前后催化转化器中催化剂的质量和性质一定不变 【答案】C 【解析】 【分析】该反应为CO和NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式为。 【详解】A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确； B、化学反应前后，分子种类改变，且结合方程式可知，每2个一氧化碳分子和2个一氧化氮分子反应生成2个二氧化碳分子和1个氮分子，分子个数也改变，该选项说法不正确； C、结合方程式可知，CO和NO按个数比2：2=1：1进行该反应，该选项说法正确； D、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，该选项说法不正确。 故选C。 11. 控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验不能达到目的的是 A. 验证二氧化碳的温室效应 B. 探究铁的锈蚀是否需要水蒸气 C. 探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响 D. 比较水和澄清石灰水吸收CO2的效果 【答案】A 【解析】 【详解】A. 变量除气体种类（空气和）外还有阳光，有空气的这一边没有阳光，二氧化碳的这一边有阳光，变量不唯一，不能达到实验目的。 B. 变量为水蒸气含量，其余条件（铁钉、氧气含量等）相同，潮湿空气中的铁钉生锈，干燥空气中铁钉不生锈，可探究铁的锈蚀需要水蒸气，能达到实验目的。 C.变量为气体种类（空气和），其余条件相同，氧气中的木炭燃烧更剧烈，空气中的木炭燃烧相对平缓，可探究氧气含量高燃烧更剧烈，能达到实验目的。 D. 变量为液体种类，其余条件（体积、液体体积、塑料瓶规格）相同，澄清石灰水吸收的能力更强，装有澄清石灰水的塑料瓶变瘪程度更大，可比较二者吸收的效果，能达到实验目的。 12. 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量对水蒸气进行热化学反应制取，其流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅱ中 B. 反应Ⅰ、Ⅱ流程中Zn和ZnO可以循环使用 C. 具有助燃性，是一种理想的优质能源 D. 该循环过程理论上每生成，需再补充 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应Ⅱ为锌和水蒸气在1127℃高温时反应生成氧化锌和氢气，反应前水蒸气属于气体，反应后生成的氢气不需要加气体符号，该反应的化学方程式为，故A说法错误； B、反应Ⅰ氧化锌在2027℃下生成氧气和锌、反应Ⅱ锌和水蒸气在1127℃高温时反应生成氧化锌和氢气，流程中Zn、ZnO既是反应物又是生成物，可以循环使用，故B说法正确； C、具有助燃性，不具有可燃性，不是一种理想的优质能源，故C说法错误； D、反应Ⅰ氧化锌在2027℃下生成氧气和锌，化学方程式为、反应Ⅱ锌和水蒸气在1127℃高温时反应生成氧化锌和氢气，化学方程式为，总反应可表示为水分解生成氢气和氧气，即在反应Ⅰ中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，理论上无需补充，故D说法错误； 故选B。 13. 我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法，这里的“碱”是指Na₂CO₃，“盐”是指NaCl，二者溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是 A. t1℃时，NaCl的溶解度为36g B. t1℃时，将10g Na2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g C. 将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液中溶质的质量分数变大 D. 这样捞得的“碱”中含有少量NaCl，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，NaCl的溶解度为36g，选项正确； B、t1℃时， Na2CO3的溶解度为21.8g，t1℃时，50g水中最多能溶解Na2CO3的质量为21.8g÷2=10.9g，故将10g Na2CO3固体放入50g水中，固体全部溶解，得到溶液的质量为60g，选项正确； C、将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，Na2CO3的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质、溶剂质量都不变，溶质质量分数不变，选项错误； D、碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，碳酸钠中混入少量氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯碳酸钠，选项正确； 故选C。 14. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别尼龙和羊毛 取样，灼烧，闻气味 B 探究白醋的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象 C 除去固体中混有的KCl 溶解、过滤、蒸发结晶 D 比较Cu、Ag的金属活动性强弱 将铜丝插入溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、尼龙属于合成纤维，灼烧产生特殊气味，羊毛的主要成分均为蛋白质，灼烧烧焦羽毛的气味，可以鉴别，故选项实验方案能达到探究目的； B、取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象，若变红色，说明白醋显酸性，故选项实验方案能达到探究目的； C、KCl易溶于水，难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项实验方案不能达到探究目的； D、将铜丝插入溶液，铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明铜的金属活动性强于银，故选项实验方案能达到探究目的； 故选：C。 15. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应，实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是。 A. 压强增大是因为反应中气体分子体积变大 B. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D. 反应结束后Mg一定有剩余 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁、锌都能和盐酸反应生成氢气，装置中的气体变多，压强增大，该选项说法不正确； B、由图可知，最终压强相同，说明反应生成的氢气的总量相同，且由图可知，曲线达到最大值时，压强下降，说明反应放热，曲线①的压强上升比曲线②高，说明①放出的热量高，该选项说法不正确； C、镁比锌活泼，则镁反应比锌快，则曲线①是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线，该选项说法正确； D、由于、，生成等质量的氢气时，消耗的镁较少，则反应结束后镁一定有剩余，该选项说法正确。 故选D。 二、非选择题（共6小题，65分） 16. “福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 Ⅰ．航母建造 （1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和______性。 ②钢铁的硬度比纯铁______（填“大”或“小”）。 ③钛可由二氧化钛（TiO2）制得，TiO2中Ti的化合价为______。 Ⅱ．能源供给 （2）航母动力由重油（含C8H18等多种成分）燃烧提供。C8H18分子中碳、氢元素的质量比为______（填最简整数比）。 Ⅲ．生命保障 （3）食物和淡水是重要的生活保障。 ①供给食物包含牛奶和青菜，其中主要为人体提供蛋白质的食品是______。 ②部分淡水可通过减小压强使水的沸点降低，进而使水汽化、冷凝而获得。 （4）过氧化钠（Na2O2）可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2的化学方程式为__________________。 【答案】（1） ①. 导电 ②. 大 ③. +4 （2） 16:3 （3） 牛奶 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①铜用于制作电缆，需传输电流，利用铜的导电性；②钢铁属于铁合金，合金硬度大于组成它的纯金属硬度；③化合物中正负化合价代数和为0，O为-2价，计算得Ti化合价为+4。 【小问2详解】 C8H18分子中碳、氢元素的质量比为 。 【小问3详解】 牛奶富含蛋白质，青菜主要提供维生素。 【小问4详解】 略。 17. 《天工开物》中记述了金、铜、锌、铁等金属的开采和冶炼方法。其中关于铜的冶炼记述：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜。” （1）请写出炉甘石(ZnCO3)和木炭粉在高温下反应生成倭铅(锌的古称)和二氧化碳的化学方程式_____。 （2）用废铜屑(含Cu、CuO、Fe2O3等)制备胆矾的流程如图： ①“溶解”时，铜发生的反应为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2X，其中X为_____。 ②请写出用氧化铜调节pH的化学方程式_____。 （3）《天工开物》另记述：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中蕴含的化学原理主要是铁与硫酸铜反应。若用200g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液参加反应，理论上最多生成铜的质量是多少？(利用化学方程式计算，写出完整计算过程。) 【答案】（1）2ZnCO3+C2Zn+3CO2↑ （2） ①. H2O ②. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）解：CuSO4质量为：200g×20%=40g； 设最多生成铜的质量为x。 = x=16g 答：理论上最多生成铜的质量为16g。 【解析】 【小问1详解】 碳酸锌和碳在高温条件下生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 ①反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Cu、H、S、O的个数分别为1、4、1、6，等号右边除2X外，Cu、H、S、O的个数分别为1、0、1、4，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O。②氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 详解见答案。 18. 国家大力发展新能源汽车，推动中国新能源汽车产业高质量可持续发展。 （1）燃料电池汽车是新能源汽车的一种类别，其燃料电池工作过程中能量的转化过程_____(选填序号)。 A. 电能转化为化学能 B. 化学能转化为电能 （2）氢燃料电池车，是使氢气与氧气在燃料电池中反应产生能量推动电动机工作。使用氢燃料电池的优点_____。(举一例) （3）利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。如图为光解制氢的微观模型，写出反应I的化学方程式_____。 （4）气态储氢是将氢气压缩储存于高压罐中，从微观角度分析氢气能被压缩的原因_____。 （5）燃油车排放出大量二氧化碳会引起温室效应。中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，可以大大降低CO2的排放。主要过程如图所示。流程(1)中的阶段II的物质转化如图(2)所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。 ①已知甲醇的化学式为CH4O，推测甲醛的化学式为_____。 ②要使甲醇持续转化为甲醛，反应b_____(填“需要”或“不需要”)补充H2O2。 【答案】（1）B （2）无污染 （3）2H2OH2O2+H2↑ （4）分子之间有间隔 （5） ①. CH2O ②. 需要 【解析】 【小问1详解】 燃料电池是将燃料（如氢气、甲醇等）和氧化剂（如氧气）的化学能通过化学反应直接转化为电能的装置，所以燃料电池工作时能量的转化过程是化学能转化为电能。故选A。 【小问2详解】 氢气燃烧仅生成水，使用氢燃料电池可以有效减少了传统汽油车造成的空气污染，故填写：无污染。 【小问3详解】 由光解制氢的微观模型图可知，反应I为水在催化剂I的催化作用和太阳光下生成氢气和过氧化氢，化学方程式为：2H2OH2O2+H2↑。 【小问4详解】 将氢气压缩储存于高压罐中，从微观角度分析，分子之间有间隔，气体分子间间隔较大，容易压缩，所以氢气能被压缩的原因是分子之间有间隔。 【小问5详解】 ①由（1）中的阶段II的物质转化图（2）可知，甲醇与氧气反应，生成甲醛和过氧化氢。反应a中四种物质的化学计量数均为1，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1C、4H、3O，反应后有1甲醛分子和2H、2O，则1甲醛分子中有1C、2H、1O，化学式CH2O。 ②由反应b可知，2分子过氧化氢反应生成2分子水和1分子氧气。而反应a1分子氧气只能生成1分子过氧化氢，所以反应b需要补充过氧化氢。 19. 下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题： Ⅰ．选择药品，组装装置，制取气体 （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室欲用装置A和D制取并收集一瓶氧气，发生反应的化学方程式为________，将生成的气体通入G装置进行干燥时应从________进入（填“c”或“d”）。 （3）若用B装置制取二氧化碳，长颈漏斗的下端必须深入到液面以下的原因是________，制取二氧化碳气体过程中选用H装置的目的是________。 （4）C装置也可用来制取二氧化碳，C装置与B装置相比，优点是________。 Ⅱ．兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 （5）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是________。 （6）曲线a、b最终达到相同的压强，说明________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2+O2↑ ②. c （3） ①. 形成液封，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗口逸出 ②. 除去制取过程中挥发出的HCl气体 （4）可以控制反应的发生和停止 （5）猪肝块 （6）催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 A装置需要加热，试管口有棉花，D是排水法收集气体，可用加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来制取氧气，反应的化学方程式为：，将生成的气体通入G装置进行干燥时应从气体应该与浓硫酸充分接触，应从c端进入； 【小问3详解】 若用B装置制取二氧化碳，长颈漏斗的下端必须深入到液面以下的原因是形成液封，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗口逸出；H装置装置中有碳酸氢钠，碳酸氢钠能和氯化氢反应，制取二氧化碳气体过程中选用H装置的目的是除去制取过程中挥发出的HCl气体； 【小问4详解】 C装置带有多孔塑料隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，C装置与B装置相比，优点是可以控制反应的发生和停止； 【小问5详解】 结合实验和曲线a、b分析，相同时间内曲线a（猪肝块作催化剂）的气压变化比曲线 b（土豆块作催化剂）大，说明反应速率更快，所以两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块； 【小问6详解】 曲线a、b最终达到相同的压强，说明在相同条件下，过氧化氢的量相同，无论使用哪种催化剂，最终产生氧气的总量相同，所以催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。 20. 工业固废的绿色转型对于资源的回收和环境保护具有重要的意义。一兴趣小组以某工业废渣(含FeO和少量)为原料制备绿矾，其流程如下。 已知：不溶于水，也不与稀硫酸反应；铁粉能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。 （1）在常温下易与氢氟酸反应，其反应的原理为，则X的化学式为_______。 （2）两次过滤操作均需要使用的玻璃仪器有_______。 （3）滤液①中的金属阳离子是_______；滤渣②的成分是_______。 （4）绿矾是的结晶水合物，可用于治疗缺铁性贫血。暴露在空气中与氧气、水反应生成而失效，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）SiF4 （2）烧杯、漏斗、玻璃棒 （3） ①. Fe3+、Fe2+ ②. 铁##Fe （4） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Si、O、H、F的个数分别是1、2、4、4，生成物中含Si、O、H、F的个数分别是0、2、4、0，故生成物中还应含1个Si、4个F，故X的化学式为：SiF4； 【小问2详解】 两次过滤操作均需要使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 工业滤渣中含氧化铁、FeO和二氧化硅，加入过量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，FeO和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，硫酸过量，故滤液①中含硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸，故含有的金属阳离子是：Fe3+、Fe2+； 向滤液①中加入过量的铁粉，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤渣②的成分是过量的铁； 【小问4详解】 硫酸亚铁与氧气和水反应生成Fe(OH)SO4，该反应的化学方程式为：。 21. 欲证明“CO2与NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。 实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验，实验前U形管两端液面持平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U形管中的液面左高右低。 （1）小亮同学根据U形管中液面高度变化得出结论是CO2与NaOH发生了化学反应，但大家一致认为仅凭U形管中液面高度变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是________。 实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。 按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101kPa，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时，活塞不能自主移动)。瓶内压强变化如图3所示。 （2）图2三颈瓶中左侧注射器内的溶液呈________色。 （3）向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明CO2与NaOH已发生了反应的现象是________，产生此现象的反应的化学方程式为________。 （4）图3中________(填序号)的压强比初始压强低，说明瓶内的水吸收CO2。 ①CD段 ②DE段 ③MN段 （5）图3D点处的溶液一定含有的溶质是________(填化学式)。 实验三：如图4中A所示，向氢氧化钠溶液中匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，数据采集器记录并绘制成图如B所示。 （6）反应后溶液的碱性______(选填“增强”、“不变”或“减弱”)。 分析评价：无明显现象的化学反应既可借助其他物质产生明显现象来验证，也可证明有新物质生成或原物质减少(或消失)等角度展开。 【答案】（1）二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，导致U形管中液面“左高右低” （2）红 （3） ①. 有气泡生成 ②. （4）③ （5）Na2CO3 （6）减弱 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，导致U形管中液面“左高右低”； 【小问2详解】 图2三颈瓶中左侧注射器中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液呈红色； 【小问3详解】 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明CO2与NaOH已发生了反应的现象是：有气泡生成，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若二氧化碳不溶于水，则反应前后气体体积相同，压强不变，但MN段压强变小，说明有部分气体溶于水，造成气体体积减小，压强减小，故MN段的压强比初始压强低，说明瓶内的水吸收二氧化碳。 故填③； 【小问5详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，D点时恰好完全反应，故图3D点处的溶液一定含有的溶质是：Na2CO3； 【小问6详解】 由图可知，随着反应的进行pH逐渐减小，故反应后溶液的碱性减弱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学生学业水平考试模拟试题（一） 化学 2026.4 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Zn-65　Cu-64 Fe-56 一、选择题（本题包括15小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分，共35分。每小题只有一个正确答案） 1. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 铅属于对人体有害的元素 B. 羊毛属于合成纤维 C. 缺维生素A会引起夜盲症 D. 缺碘会引起甲状腺肿大 2. 分类是学习化学的一种重要方法。下列各组物质，按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 木炭、水、石油 B. 氧气、稀硫酸、空气 C. 干冰、纯碱、硫酸铜 D. 铜、氧化钙、大理石 3. 化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理错误的是 选项 做法 化学原理 A 用碳酸镁治疗胃酸过多 碳酸镁能与胃酸发生中和反应 B 用汽油去除衣服上的油渍 汽油能溶解油渍 C 洗净后的铁锅及时擦干水分 破坏铁生锈的条件能达到防锈目的 D 用小苏打烘焙糕点 NaHCO3受热易分解产生气体 A. A B. B C. C D. D 4. 科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。兴趣小组同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 5. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 一个铕原子的质量为152.0g C. x的数值为25 D. 的核外电子数是65 6. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有可燃性 B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高 D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 A. A B. B C. C D. D 7. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 A. 繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B. 原子中的质子数和中子数一定相等 C. 原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 D. 原子得失电子变成离子后，元素种类不变 8. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 B. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 C. 由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成 D. 离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子 9. 《本草纲目拾遗》中“人参补气第一，三七补血第一”，三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分，需密封避光、低温保存。下列有关三七素的叙述正确的是 A. 三七素的化学性质比较活泼，见光或受热易分解 B. 三七素中碳、氧元素的质量比为1:1 C. 三七素在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水 D. 三七素中含有5个碳原子，7个氢原子，2个氮原子和5个氧原子 10. 燃油汽车发动机排出的气体中含CO有和NO等，安装催化转化器可将这些气体转化为CO2和N2，示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 该反应前后分子种类和数目都不变 C. CO和NO按个数比1：1进行该反应 D. 反应前后催化转化器中催化剂的质量和性质一定不变 11. 控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验不能达到目的的是 A. 验证二氧化碳的温室效应 B. 探究铁的锈蚀是否需要水蒸气 C. 探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响 D. 比较水和澄清石灰水吸收CO2的效果 12. 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量对水蒸气进行热化学反应制取，其流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅱ中 B. 反应Ⅰ、Ⅱ流程中Zn和ZnO可以循环使用 C. 具有助燃性，是一种理想的优质能源 D. 该循环过程理论上每生成，需再补充 13. 我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法，这里的“碱”是指Na₂CO₃，“盐”是指NaCl，二者溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是 A. t1℃时，NaCl的溶解度为36g B. t1℃时，将10g Na2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g C. 将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液中溶质的质量分数变大 D. 这样捞得的“碱”中含有少量NaCl，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3 14. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别尼龙和羊毛 取样，灼烧，闻气味 B 探究白醋的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象 C 除去固体中混有的KCl 溶解、过滤、蒸发结晶 D 比较Cu、Ag的金属活动性强弱 将铜丝插入溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 15. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应，实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是。 A. 压强增大是因为反应中气体分子体积变大 B. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D. 反应结束后Mg一定有剩余 二、非选择题（共6小题，65分） 16. “福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 Ⅰ．航母建造 （1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和______性。 ②钢铁的硬度比纯铁______（填“大”或“小”）。 ③钛可由二氧化钛（TiO2）制得，TiO2中Ti的化合价为______。 Ⅱ．能源供给 （2）航母动力由重油（含C8H18等多种成分）燃烧提供。C8H18分子中碳、氢元素的质量比为______（填最简整数比）。 Ⅲ．生命保障 （3）食物和淡水是重要的生活保障。 ①供给食物包含牛奶和青菜，其中主要为人体提供蛋白质的食品是______。 ②部分淡水可通过减小压强使水的沸点降低，进而使水汽化、冷凝而获得。 （4）过氧化钠（Na2O2）可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2的化学方程式为__________________。 17. 《天工开物》中记述了金、铜、锌、铁等金属的开采和冶炼方法。其中关于铜的冶炼记述：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜。” （1）请写出炉甘石(ZnCO3)和木炭粉在高温下反应生成倭铅(锌的古称)和二氧化碳的化学方程式_____。 （2）用废铜屑(含Cu、CuO、Fe2O3等)制备胆矾的流程如图： ①“溶解”时，铜发生的反应为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2X，其中X为_____。 ②请写出用氧化铜调节pH的化学方程式_____。 （3）《天工开物》另记述：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中蕴含的化学原理主要是铁与硫酸铜反应。若用200g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液参加反应，理论上最多生成铜的质量是多少？(利用化学方程式计算，写出完整计算过程。) 18. 国家大力发展新能源汽车，推动中国新能源汽车产业高质量可持续发展。 （1）燃料电池汽车是新能源汽车的一种类别，其燃料电池工作过程中能量的转化过程_____(选填序号)。 A. 电能转化为化学能 B. 化学能转化为电能 （2）氢燃料电池车，是使氢气与氧气在燃料电池中反应产生能量推动电动机工作。使用氢燃料电池的优点_____。(举一例) （3）利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。如图为光解制氢的微观模型，写出反应I的化学方程式_____。 （4）气态储氢是将氢气压缩储存于高压罐中，从微观角度分析氢气能被压缩的原因_____。 （5）燃油车排放出大量二氧化碳会引起温室效应。中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，可以大大降低CO2的排放。主要过程如图所示。流程(1)中的阶段II的物质转化如图(2)所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。 ①已知甲醇的化学式为CH4O，推测甲醛的化学式为_____。 ②要使甲醇持续转化为甲醛，反应b_____(填“需要”或“不需要”)补充H2O2。 19. 下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题： Ⅰ．选择药品，组装装置，制取气体 （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室欲用装置A和D制取并收集一瓶氧气，发生反应的化学方程式为________，将生成的气体通入G装置进行干燥时应从________进入（填“c”或“d”）。 （3）若用B装置制取二氧化碳，长颈漏斗的下端必须深入到液面以下的原因是________，制取二氧化碳气体过程中选用H装置的目的是________。 （4）C装置也可用来制取二氧化碳，C装置与B装置相比，优点是________。 Ⅱ．兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 （5）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是________。 （6）曲线a、b最终达到相同的压强，说明________。 20. 工业固废的绿色转型对于资源的回收和环境保护具有重要的意义。一兴趣小组以某工业废渣(含FeO和少量)为原料制备绿矾，其流程如下。 已知：不溶于水，也不与稀硫酸反应；铁粉能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。 （1）在常温下易与氢氟酸反应，其反应的原理为，则X的化学式为_______。 （2）两次过滤操作均需要使用的玻璃仪器有_______。 （3）滤液①中的金属阳离子是_______；滤渣②的成分是_______。 （4）绿矾是的结晶水合物，可用于治疗缺铁性贫血。暴露在空气中与氧气、水反应生成而失效，该反应的化学方程式为_______。 21. 欲证明“CO2与NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。 实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验，实验前U形管两端液面持平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U形管中的液面左高右低。 （1）小亮同学根据U形管中液面高度变化得出结论是CO2与NaOH发生了化学反应，但大家一致认为仅凭U形管中液面高度变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是________。 实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。 按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101kPa，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时，活塞不能自主移动)。瓶内压强变化如图3所示。 （2）图2三颈瓶中左侧注射器内的溶液呈________色。 （3）向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明CO2与NaOH已发生了反应的现象是________，产生此现象的反应的化学方程式为________。 （4）图3中________(填序号)的压强比初始压强低，说明瓶内的水吸收CO2。 ①CD段 ②DE段 ③MN段 （5）图3D点处的溶液一定含有的溶质是________(填化学式)。 实验三：如图4中A所示，向氢氧化钠溶液中匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，数据采集器记录并绘制成图如B所示。 （6）反应后溶液的碱性______(选填“增强”、“不变”或“减弱”)。 分析评价：无明显现象的化学反应既可借助其他物质产生明显现象来验证，也可证明有新物质生成或原物质减少(或消失)等角度展开。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $