湖北省十一校2025-2026学年高三下学期第二次联考化学试题

2026属高三三月月考 化学试题参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 123 4 5 6 78 91011 12 13 14 15 CB D D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或配平，不得分： 同一反应中的“条件、=或一或→、↑、↓”等一处或多处错误合计扣1分。 16.(14分) (1)第五周期第VIA族(2分) (2)增大碲渣的表面积，加快浸出速率或提高浸取率(2分，各1分) (3)70℃(2分)低于70C,反应速率相对较慢；高于70C,草酸受热分解(2分，各1分) (4)Sb2S3、PbS、CuS(2分，未写CuS不扣分。Sb2S3和PbS各1分，一对一错0分。) (5)大于(2分) 2NaHSO,+H:TeO,-Te l+H.SO+NaSO+H.O2NaHSO;+H2TeO;-Tel+2NaHSO4+H2O 或4 NaHSO3+H2Te03=Tel+2S02↑+3HO+2Na2SO4(2分) 17.(13分) (1)4(2分)（酚）羟基和酰胺基(2分，各1分) (2)氧化(1分，写成“氧化反应”不扣分) COOH cocI (3) CH +SOCl2 CHaCk +S02个+HC1个(2分) (4)硫氢键（1分) H20或水(1分) (5)8种(2分) (2分，任写一种) 18.(14分) (1)①CuCI(2分) ②存在CuCl(s)十OH(aq)三CuOH(s)十CI厂(aq),增大OH一浓度，平衡正向移动，CuCl转化为溶解 度更小的CuOH(2分) ③4CuOH+02+2H20=4Cu(OHD2(2分) (2)加水稀释NOH溶液后再进行实验，观察到阴极产生气泡的速率加快(2分) (3)C20是砖红色不是红褐色(2分) C20和Cu0(2分) (4)部分OH在铜电极上放电生成O2,O2把Cu20氧化为Cu0(2分) 19.(14分) (1)有利于(2分)该反应是气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动(2分) (2)Ca(g)、Ca(s)或气态钙、固态钙(2分) (3)①Ti028+2Ca(e)=Ti0⊙)+2Ca0附AH=AH,+AH,+2△H,+4AH4 (2分) 4 ②TizO3+Ca=2Ti0+CaO、TiO+Ca=Ti十CaO反应的活化能高，降低温度，反应体系的能量不足以 克服该步反应的高活化能(2分，答出最后一步反应的活化能高即得2分) (4)Ca+2HCl=CaCl2+H2↑(2分)Ti+H2=TiH2(2分)2026届高三三月月考 （什1)Q则 化学试题 时而O江正情的图 (H-F(a D水司06神O1 本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟 ★祝考试顺利★ ,合随盟因潍点(”千停不四 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考 证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。00 2,请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域 均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑：非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答： 字体工整，笔迹清楚。 00 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1HC12016C35.5Cr52Se79Te128 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求。 1.我国的垃圾焚烧发电技术在全球已属领先地位。垃圾焚烧发电过程中能量的主要转化过程为 A.化学能一→机械能一→电能 B.化学能→热能→电能 C.化学能→热能→机械能→电能 D.化学能一→机械能一热能电能 2.下列化学用语表达错误的是 A.聚丙烯的链节：CH,-CH,-CH,秀1。Q B.氨基的电子式： 9里日温常() H:N' OH C.基态A1原子最高能级的电子云轮廓图： D. 人以OH名称：1,2：丙二醇器 3,糠酸是一种重要的化工原料，可通过加氢还原制备四氢糠酸，其转化关系如下图所示：代6品 COOH Rh,H2 一COOH第方 0行年0：T的大效中，妈 糠酸 四氢糠酸 下列说法正确的是 蹈惊用限什这持极何洋.H江于中域的险应法，断体德( A.糠酸分子中所有碳原子在同下个平面h了B.1mol糠酸含有9mol。键处mT代园 C.糠酸和四氢糠酸分子中都不含手性碳原子D.糠酸和四氢糠酸均属于芳香族化合物 4.下列描述不能正确地反映事实的是 A.碘是人体必需的微量元素，适量摄入有益健康，但过量会引起甲状腺疾病 B.阿司匹林（乙酰水杨酸）可用于解热镇痛，但长期大剂量服用可能导致胃黏膜损伤 C.常温下，电石（碳化钙）与水混合反应缓慢，为得到平稳气流，通常采用加热的方法 D.由于共价三键键能大，常温下N2与O2难以反应，但在高温或放电条件下可生成NO 5.下列说法错误的是 2026届高三三月月考：化学试题第1页（共8页） A.绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段从源头减少或消除环境污染 0+)2 B.氯化镁、硫酸钙等能使豆浆中的蛋白质变性，是制作豆腐常用的凝固剂 划 C。大多数离子液体在常温下呈液体，主要是因为其离子的体积大，离子键强度小 D.聚丙烯酸钠树脂具有强大的吸水和保水能力是由于一COONa具有强亲水性 P,可风 6.下列操作或装置能达到实验目的的是 95%乙醇习 乙醇、冰醋1 酸和浓硫酸 Na.CO 20mL0.1mol-L- 饱和 事[CuNH)ASO,溶液 溶液 A.析出深蓝色晶体 B.蒸干AIC13溶液 C.模拟工业 D.制备乙酸乙酯 [Cu(NH,),]SO,H,O 制备无水A1Cl 制HCI 7.如图所示的转化关系中，A、C是短周期非金属元素的单质，常温下均为气体。B是短周期原子半径 最大的主族元素对应的单质，H是厨房中常见调味品的主要成分，I是混合物。下列叙述错误的是 A 迪白出切阳面 自D合>卫之R少co今60 香国心项1 B 。的抽代英鼎，国造感 >I 0/弧流习别时小同 C 号白州闲职配站，京料 A,在I的溶液中加入适量的醋酸可增强杀菌消毒效果 B.电解H溶液可得到B和C 阳巡产色黄阳出评职限在场配平0新： C.D和E中化学键类型不完全相同雪坐 因明加西话饮量我回销@ D.用G溶液处理过的锅炉水垢更易被除去 8,X、、乙、W为原子序数逐新增大的前四周期元素。X、2?W的基态原子均只有一个未成对电子， W的未成对电子在次外层，Z与W相互作用形成的简单离子的电子层结构相同，X与Y可形成生活 剑：中常见的液态化合物。下列说法错误的是mH0县因圆品心不广四火厅学同甲 A.阴离子半径：Z>Y>X B.电负性：Y>Z C.形成配合物时，X和Y只能形成一种配体 D.W所在的族是周期表中元素种类最多的族 9下列关于物质性质或应用解释错误的是专，中下丽迎 选项 世、 性质或应用 解释 3 涂改液含有的挥发性有机溶剂有特殊气味且分 A 使用涂改液时可闻到特殊气味 子在不断运动师到 B 柔性屏手机使用聚酰亚胺薄膜作为基材该高分子材料机械强度高且能发生可逆形变 C 共享单车车架采用碳纤维复合材料 碳纤维不导电，可防止车架在潮湿环境中被腐蚀 D 运动耳机线的内部采用表面镀银的铜线银的导电性好且不易被氧化 2026届高三三月月考：化学试题第2页（共8页） 10.一种可充电的卤素-H2电池的工作原理如图。气体扩散层(GDL)上的PtC催化剂是负极材料。正 极(PC)是一种由丰富微/中孔碳和大孔碳毡组成的分级孔结构 材料，电解液中的Ht和C1分别由较高浓度磷酸和氯化胆碱(CClI) 提供。该电池安全性高，无C2泄露和H2爆炸的风险。已知，质 量比容量指单位质量的活性物质在完全参与氧化还原反应时所能 提供的电量。下列有关说法错误的是 A.放电时的总反应为H2+C2一2H+2CI B.F2的质量比容量大于C2,用F2代替C12电池供电效率会更好 C.充电时，C2在HPC上析出后，被丰富的孔结构限制在电极材 料上 HPC PUC on GDL D.用磷酸基电解质代替高腐蚀性的盐酸，延长了电池的循环寿命 11.化学世界存在许多“反常”现象，这些现象与物质结构密切相关，对于下列“反常”现象的解释错误的是 选项 “反常”现象 原因 N的电子排布是半充满的，比较 A 第一电离能：O<N 稳定，第一电离能较高 K的原子半径增大的效应大于 B 碱金属密度：K<Na 其相对原子质量增大的效应 HC1O4中4个氯氧键键长相近， C 稀溶液的氧化性：HCIO4<HCIO 分子结构对称，电子云分布更均 匀，不易得电子 氟原子核电荷数少，原子半径 D 键能：F-F键(157kJ/mol)<C一Cl键(242.7kJ/mol) 小，原子核对核外电子引力弱 12.实验室制备肉桂酸的原理如下： COOH CHCOOK CHO (CHCO)O 150-170℃ CH,COOH 反应结束后，先加入饱和N2C03溶液，然后采用水蒸气蒸馏法除去未反应的苯甲醛。研究小组对该 实验进行了改进：反应结束后，向反应液中加入饱和N2CO3溶液，用乙酸乙酯萃取分液，水相经盐酸酸 化、抽滤得粗品。下列说法错误的是 A.原方法中，馏出液无油珠时可停止水蒸气蒸馏 B.改进实验中，饱和N2CO3溶液的主要作用是中和反应生成的乙酸 C.萃取过程中，肉桂酸以羧酸盐形式进入水相，从而实现与苯甲醛的分离 D.改进实验中使用的乙酸乙酯可通过蒸馏回收 13.下图所示的装置用于降解微塑料(MPs):向0.1molL-lNa2SO4溶液中加入氧化剂KHSOs(PMS), 通电，利用体系产生的羟基自由基(OH)和硫酸根自由基(SO4)降解MPs。研究发现用Z+改 性阴极材料FOOH/CC后，MPs的降解效率大幅提升。下列有关说法正确的是 2026届高三三月月考化学试题第3页（共8页) TPE-MPS1 ⊙PMS Zr4 00 MPs OH、S0 .0 0 Fe 0 0 90 图(1)电催化降解MPs 图(2)Zr4+-FeOOH/CC电催 化活化PMS降解MPs的机理 A.阴极的电极反应可能为HSOs+e一SO4+OH B.电极材料PbO2被消耗，反应为Pb02+4H+2e一Pb2++2H20 C.SO2在阳极失电子，是产生硫酸根自由基(SO4·)的来源之一 D.改性的阴极通过静电作用富集HSO5,提高反应物浓度，增强MPs的降解效率 l4.某化合物的晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为apm、bpm、cpm, 下列说法错误的是 A.该化合物为分子晶体 B.该晶胞含有8个H2O 7.8×1032 C.晶胞密度为 abeN g/em D.该化合物所含键角的度数有4种 15.常温下，Cd2+与CN厂的某水溶液体系中存在如下平衡： cd2[cd(CN)][ca(CN)2[ca(CN)]cd(CN),(cd) 物种的分布分数曲线如图，纵坐标（δ）为含镉物种 占总镉的物质的量分数，c(HCN)=lmol.L(过程 1.0 Cd2+ [Cd(CN)2 中HCN浓度几乎不变)，K.(HCN)=1×10-0, 0.8 [Cd(CN)2] lgK=5.5,gK2=5.1,gK3=4.6。下列说法正确 0.6 F 的是 0.4 A.降低pH,有利于生成[Cd(CN)4P B.[Cd(CN)4]2=Cd2+4CN的平衡 0.2 [Cd(CN)T [Cd(CN)] 常数为1018.8 0.0 C.加水稀释，[Cd(CN)]厂与[Cd(CN)z]的浓度之比 增大 -10 -8 -6 -4-3.6-2 D.pH=7时，体系中微粒浓度关系为 Igc(CN-) [Cd(CN2]<[Cd(CN)3]<[Cd(CN)412 2026届高三三月月考化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 铜阳极泥初步处理后得到的碲渣（所含元素为Te、Cu、Pb、Se、Sb、Au等），从碲渣中回收铜、硒 (Se)、碲(Te)的工艺流程如下： H2C2O4 Na S NaHSO NaHSO, 盐酸、H202 净化 ◆浸出液 沉铜 沉铜 +碲粉 酸浸 后液 除杂 还原 还原 碲渣 球磨 氢化 +浸出渣 CuC2O4 滤渣 粗硒 已知，“浸出液”中含有Te(V)、SeV)、Cu四、Pb2+、 Sb3+;草酸受热易分解。 回答下列问题： (1)s2Te在元素周期表中的位置为 (2)“球磨”的目的是 (3)“沉铜时，草酸加入量为理论用量的1.4倍，反应时间为1小时，探究不同反应温度对“沉铜” 效果的影响，结果如下表： 反应温度 沉铜后液/gD ℃ Cu Se Te Pb b 30 0.05 9.58 49.92 1.10 0.156 50 0.03 9.56 49.95 1.09 0.157 70 0.008 9.57 49.89 1.07 0.155 90 0.02 9.56 49.90 1.09 0.157 沉铜”最适宜的温度为 此温度下沉铜效果最佳的原因是 (4)“滤渣”的成分为 (5)由“一次还原”和“二次还原”可以推测出氧化性：H2SO3 H2TeO3(填“大于”或“小于”)。 “二次还原”过程中H2T03发生反应的化学方程式为 2026届高三三月月考化学试题第5页（共8页） 17.(13分) 多替诺雷是一种用于治疗痛风伴高尿酸血症的药物，其合成路线如下： COOH SOCI2 KC03, CH2Cl CH3 CH2Cl CH3 CH, A HCHO H20 CHCN 间氯过氧苯甲酸 H2O AICb CH3COOC2Hs 30-40℃ 3040°℃ CH F E D 回答下列问题： (1)E分子中含有 种官能团，其中含氧官能团的名称为 (2)E→F的反应类型为 反应。 (3)A转化为B的同时生成两种酸性气体，A→B的化学方程式为 (4)C→D的反应分为两步，其中第一步为甲醛与活泼氢发生加成反应，第二步为分子内关环形成 苯并五元杂环。结合键能推测，第一步反应化合物C断裂 (填“氮氢键”或“硫氢键”)；第二步 反应生成有机物D的同时，还生成的无机物为 (5)同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有」 种（不考虑立体异构）， ①两个氯原子直接连在苯环上且化学环境相同 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③含一C一0一的结构片段 其中核磁共振氢谱有3组吸收蜂的同分异构体的结构简式为 (任写一种即可)。 2026届高三三月月考化学试题第6页（共8页） 18.(14分) 某小组在复习电解原理时，进行了“以铜为阳极电解氯化钠溶液”的实验探究，观察到的实验现象与 理论预测有差异。根据实验描述，回答下列问题： 已知：部分铜的化合物性质如下表： 物质 化学式 颜色 水溶性 Ksp 氯化亚铜 CuCl 白色 难溶 1.2×106 氢氧化亚铜 CuOH 淡黄色 难溶 1.2×10-14 氧化亚铜 Cu2O 砖红色 难溶 I.以铜片为阳极、石墨为阴极，电解饱和氯化钠溶液。阴极区观察到气泡产生，滴加酚酞溶液变红： 阳极区仅出现白色浑浊，溶液不变蓝。 (1)取少量阳极区浑浊液于试管中，滴加H202溶液，观察到白色沉淀溶解，同时溶液变为蓝色。 另取少量阳极区浑浊液，滴加NOH溶液，出现黄色浑浊，静置后沉淀逐渐变为蓝绿色，最终变为蓝色。 ①根据现象，推测阳极区产生的白色浑浊是 (写化学式)。 ②结合化学平衡移动原理解释出现黄色浑浊的原因 ③黄色沉淀最终变为蓝色的原因是 (用化学方程式表示)。 Ⅱ.有同学提出将NaCl溶液换成NaOH溶液应该能看到蓝色沉淀。小组用上述装置电解NaOH溶液， 发现阳极区出现红褐色浑浊，铜片上有气泡产生；阴极气泡不明显。 (2)甲同学认为阴极气泡不明显的原因是NOH溶液中H浓度极低，阴极反应缓慢，请设计实验 加以证明 (3)用胶头滴管吸取阳极区的红褐色浑浊于试管中，逐滴加入稀硫酸，观察到溶液变蓝并有少量红 色固体产生。乙同学根据表格信息结合实验现象猜测红褐色浑浊是C2O；丙同学认为乙同学的猜测不正 确，理由是 ，并猜测红褐色浑浊是 (4)查阅资料显示，铜作阳极电解NOH溶液时，铜电极上快速生成Cu2O导致电极钝化。请解释 阳极区出现红褐色浑浊，铜片上有气泡产生的原因 2026届高三三月月考化学试题第7页（共8页) 19.(14分) 用CaH2热还原TiO2可制备钛粉。回答下列问题： (1)CaH2的分解反应为CaH2(s)=Ca(8)+H(g),在一定温度下，真空条件 (填“有利于” 或“不利于”)该分解反应的进行，原因是 (2)该工艺利用CaH2分解得到的产物直接还原TiO2,下图是产物还原TiO2的有关反应的吉布斯自 由能△G与温度T的关系图，在700K~1100K温度范围能将TiO2还原为Ti的产物是 400 熔点 沸点 200 ◆ (4):2H(g)+Ti0,(s)=Ti(s)+2H0(g) H -259.2℃ -252.87℃ ● (2):2Ca(g)+Ti0,(s)=Ti(s)+2Ca0(s) 0 (3):2Ca(s)+Ti0,(s)=Ti(s)+2Ca0(s) H20 0℃ 100℃ -200 Ca 839℃ 1484℃ d -400 ● CaO 2572℃ 2850℃ -600 700 800 900 1000 1100 T/K (3)常压下，H2、H2O、Ca、CaO的熔沸点如上表所示。 ①CaH2分解结束后，保持反应器内为高纯氩气氛，温度800℃，研究表明，CH2分解产物热还原TiO2 的过程为逐级脱氧过程，逐级脱氧产物分别为Ti4O,、Ti2O3、TiO、Ti,反应热分别为△H、△、△、 △H4,CaH2分解产物热还原TiO2的热化学方程式为 （用含△H、△H2、△H3、△H4的式子表示)。 ②在上述逐级脱氧过程中，若温度控制不当（例如在600℃左右长时间保温），反应容易停留在中间 阶段，生成大量的T2O3和T0。从活化能的角度分析降低温度无法得到金属钛的原因是 0 (4)经检测，热还原得到的钛粉中无TH2。将所得钛粉分别用稀盐酸、蒸馏水洗涤，干燥后再检测， 固体成分为Ti和极少量的TH2,用化学方程式表示TH2产生的原因 2026届高三三月月考化学试题第8页（共8页）