浙江杭州二中2025-2026学年第二学期高三年级三月月考化学试卷

杭州二中2025学年第二学期高三年级三月月考 化学试题 命题、审核、校对：高三化学备课组 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Co 59 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。从物质分类角度看，Cu2(OH)2CO3属于 A．碱 B．混合物 C．碱性氧化物 D．盐 2．次氯酸钙是一种重要的无机化合物，下列有关说法中不正确的是 A．Ca(ClO)2是弱电解质 B．Ca(ClO)2水溶液呈碱性 C．工业中将Cl2通入冷的石灰乳中制得Ca(ClO)2 D．Ca(ClO)2溶液中通入CO2后的漂白能力更强 3．下列化学用语表述正确的是 ( 1s 1p ↑ ) A．C(CH3)4的系统命名法：2,2—二甲基丙烷 B．激发态H原子的轨道表示式 ： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．H2O2的电子式：H+[]2⁻H+ 4．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时反应为：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是 A．氧化剂只有KNO3 B．S发生氧化反应 C．K2S是氧化产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 5．关于元素周期律的说法不正确的是 A．半径：K+＜S2⁻ B．非金属性：C＞B C．氧化性：Ag+＜Cu2+ D．第一电离能：Be＞B 6．物质的结构决定性质，下列说法中不正确的是 A．NH3的沸点大于PH3 B．乙醇水溶液呈酸性 C．S易溶于CS2 D．石墨的导电具有一定的方向性 7．下列实验操作说法正确的是 A．在粗盐提纯实验中，过滤时，玻璃棒需不断搅拌漏斗中的液体 B．在配制0.100 mol/L NaCl溶液时，将洗涤液转移至容量瓶后，需轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀 C．制备Fe(OH)3胶体时，需向氨水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液 D．用标准液润洗滴定管后，将润洗液全部从上口倒出 8．下列方程式中正确的是 A．Fe(OH)2易被空气氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 B．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：3S2O＋2H+＝4S↓＋2SO＋H2O C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3.H2O＝[Al(OH)4]⁻＋4NH D．用浓盐酸与MnO2反应：MnO2＋4HClMn2+＋2Cl⁻＋Cl2↑＋2H2O 9．以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法不正确的是 A．M中所有原子一定不共面 B．若M＋X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C．用溴的四氯化碳溶液可鉴别N和Q D．P→Q过程中有CH3COOH生成 10．下列说法正确的是 A．除去废铁屑表面的油污 B．通过产生白烟检验NH3 C．可用于验证SO2可与水反应 D．制备硫酸四氨合铜晶体 11．下列有关含硫化合物的说法中正确的是 A．SCl2是非极性分子 B．[(O)2S-S(O)3]2⁻中硫元素的化合价分别为+3、+5 C．S3O9(SO3三聚成环)分子中所有O原子的化学环境相同 D．(NH4)2S2O8＋2H2O＝2NH4HSO4＋H2O2是氧化还原反应 12．一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气液流二次电池的工作原理如图所示，其中双膜结构的液流电池设计缓解了硫交叉问题。下列说法正确的是 A．放电时，电子流向为：电极B→电解液→电极A B．膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 C．充电时发生反应的离子方程式为：4OH⁻＋2S4S＋O2↑＋2H2O D．放电时，当外电路通过2 mol电子时，理论上Ⅱ室及右侧贮液器中的NaOH共减少2 mol 13．氯化二乙基铝(CH3CH2)2AlCl能形成三聚体。该三聚体所有原子最外层电子均达到稳定结构，结构如图所示，下列推测不合理的是 A．(CH3CH2)2AlCl、三聚体分子中Al的杂化类型依次为sp2、sp3 B．(CH3CH2)2AlCl的晶体中存在的作用力有：共价键、范德华力 C．(CH3CH2)2AlCl与O2完全反应可能生成CO2、H2O、Al2O3和HCl D．(CH3CH2)2AlCl比(CH3CH2)2AlBr更易水解 14．一种将CO2转化为高附加值物质的机理如图，其中的R代表H或有机基团。下列说法不正确的是 A．X的结构可能为 B．生成的催化剂为 C．在反应①中体现了碱性 D．若R为H，产物中还可能生成HOOCC≡CCOOH 15．已知：25℃下，Ksp(AgCl)＝1.6×10-10，Kb(NH3·H2O)＝2.0×10-5， AgCl＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]+＋Cl⁻＋2H2O K1， Ag+＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]+＋2H2O K2＝1.0×107。 过量氯化银与1 L 5 mol/L的NH3·H2O充分反应至平衡，所得上清液中c(Cl⁻)为a mol/L。后加入x mol NH4NO3固体继续反应至新平衡，此时c(NH3·H2O)＝10c(NH)。不考虑反应前后的溶液体积变化，下列说法正确的是 A．K1＝1.6×103 B．新平衡时，溶液呈弱酸性 C．a＞0.18 D．c(NH3·H2O)＋c(NH)＝(5＋x) mol/L 16．某同学利用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，具体操作步骤如下。 步骤Ⅰ：往NaOH的浓溶液中分批加入一定量的苯甲醛，用力振荡，并静置数小时得混合液。 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中混合液用水稀释，加入乙醚进行萃取、分液，收集有机层。 步骤Ⅲ：用饱和NaHSO3洗涤有机层，去除未反应的苯甲醛。再用干燥的MgSO4吸水，过滤后，蒸馏得苯甲醇。 步骤Ⅳ：向剩下的水层中加入过量的盐酸至pH=1后冷却、过滤、洗涤、干燥得苯甲酸粗品，并测其熔点。 已知： 物质 苯甲醇 苯甲醛 苯甲酸 性质 易溶于乙醚、微溶于水 易溶于乙醚，微溶于水 熔点122℃，易溶于乙醚，微溶于水 下列说法不正确的是 A．萃取时，萃取剂乙醚也可用CH2Cl2替代 B．若苯甲酸粗品从110℃开始熔化，可推测其中含苯甲酸钠杂质 C．若MgSO4吸水后不过滤直接蒸馏，则产物的纯度下降 D．若将步骤Ⅰ中苯甲醛换成乙醛，则混合液中含CH3CH=CHCHO 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17．(16分)(1)Ga与P形成的某化合物晶体的结构如图。 ①该化合物的化学式为_____________，Ga旁边最近的Ga有_____个。 ②该化合物是优良的半导体材料，在晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体，则S原子代替P，得到____型半导体(填“n”或“p”)。 (2)磷与Cl2可得到PCl3和PCl5，磷和硫一起加热也可得到多种磷的硫化物，如P4S7。 ①PCl3能与金属Ni反应生成Ni(PCl3)4，而PCl5不能与金属Ni发生类似反应，请解 释原因_________。 ②P4S7的结构如图所示：。 该化合物在热水中完全反应生成气体M和两种含氧酸，请写出化学方程式_______________________，并设计实验检验气体M________________________。 (3)作为锂电池中用到的电解质材料之一，Li-bfSi(阴离子bfSi-结构见下图A)深受关注。 ①C分子中，两个H-N-S键角均为117°，S-N-S键角为126°，N的原子轨道杂化类型为____________。 ②B溶于某溶剂发生自耦电离(2BA＋F)，阳离子F的结构式为____________。 ③B和D水溶液均呈酸性，相同温度下，Ka值大小关系：B_______D(填“>”或“<”)，其原因是________________________________。 18．(14分)研究汽车尾气CO和NO的转化具有重要的意义。 (1)已知物质的相对能量如下表所示： 物质 NO CO CO2 N2 相对能量/(kJ/mol) 90 -110 -393 0 ①CO2的空间构型_________。 ②写出NO和CO生成N2和CO2的热化学方程式_______________；该反应自发 进行的条件是____________。 ③已知②中反应分两步进行(反应未配平)： NO＋COXN2＋CO2 请在图中画出反应上述过程的“能量—进程图”。 (2)某科研小组在三元催化器(TWC)中采用Pt-Pd-Rh基催化剂催化CO还原NO的反应，反应历程如下：(*代表催化剂) Ⅰ NO＋* → NO* Ⅱ CO＋* → CO* Ⅲ NO*＋* → N*＋O* Ⅳ N*＋N* → N2*＋* Ⅴ CO*＋O* → CO2*＋* Ⅵ N2* → N2＋* CO2*→ CO2＋* 该过程中还会生成的一种氮氧化物副产物为____________，写出生成该物质的基元反应方程式___________________________。 (3)另有小组采取氢气辅助，在中高温条件下，可提高氮气的选择性。部分反应如下： 步骤 基元反应 活化能(kJ/mol) a 2N*→ N2＋2* 104 b NO*＋*→ N*＋O* 132 c NO*＋H*→ N*＋OH* 65 d CO＋*→ CO* 48 e H2＋2*→ H2*＋*→ 2H* 15 f NO＋*→ NO* ≈0 氮气的选择性的提高是因为发生上述步骤________(填序号)，理由是_____。 19．(10分)三氯化六氨合钴(III)是一种橙黄色单斜晶体，是制备其他三价钴配合物的重要试剂，用CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3的流程如下 已知：[Co(NH3)6]Cl3的摩尔质量为267.5 g/mol。 制备装置如下图(夹持装置已略)。 (1)仪器a的名称是_______________。 (2)NH4Cl的作用除了作为反应物外，还有____________________________。 (3)下列有关实验说法不正确的是_________。 A．仪器a中的试剂可用无水氯化钙或者碱石灰 B．冰水浴可以减少H2O2分解以及氨水的挥发 C．活性炭的作用是催化剂 D．实验中观察到冷凝管气雾过高，可采取降低水浴温度的措施 (4)操作A为_________，操作B中加入浓盐酸的目的是_______________。 (5)为了测定产品的纯度，取m g样品加入NaOH溶液中，加热至沸使产品分解，并蒸出氨气。蒸出的氨气用稍过量(约为35mL) 0.2mol/L H3BO3溶液吸收，选择合适的指示剂，再用0.2000 mol/L HCl标准液滴定，耗用30.00 mL标准液，即可计算产品纯度。 已知：Ka(H3BO3)=5×10-10，Kb(NH3.H2O)=2×10-5； H3BO3＋NH3＋H2O＝NH4[B(OH)4]， NH4[B(OH)4]＋HCl＝NH4Cl＋H3BO3＋H2O。 ①若样品的纯度较高，滴定完全后溶液的pH约为_____。 A．3 B．5 C．7 D．9 ②所用的指示剂为_____________________。 20．(12分)天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。 ( C 15 H 16 O 3 ) 已知：Ⅰ.； Ⅱ．的苯环上发生取代反应时，基团主要取代在间位。 回答下列问题： (1)化合物C中含氧官能团名称为______________。 (2)化合物X的分子式为C3H2O2，则X的结构简式为______________。 (3)化合物F→G的化学方程式为______________。 (4)下列选项不正确的是________。 A．G到H的反应类型是还原反应 B．在核磁共振氢谱图中，化合物B有3组吸收峰 C．化合物F与足量H2反应后，手性碳原子数为7 D．1 mol H与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH (5)化合物D→E的过程中会产生副产物，请写出一种与上述流程机理相同的可能副产物(分子式为C26H28O6)的结构简式________________。 (6)以和CH3I为原料，合成，写出路线流程图(无机试剂任选)________。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 答案： DAADC BBADA BCDCC B 17、【答案】(1) GaP 12 (2) 3 PCl3中P具有孤对电子，能与Ni形成配位键 P4S7＋13H2O= H3PO4+3H3PO3+7H2S (3) > B中存在N-H键，能够形成分子间氢键，E分子间不能形成氢键 18、(1)①直线形(1分) ② 2NO(g)＋2CO(g) = N2(g)＋2CO2(g) ΔH = -746kJ/mol (2分) 低温自发(1分) ③ 略(2分) （1） N2O (2分) N*＋NO* → N2O*＋* 或N*＋N*＋O* → N2O*＋2* (2分) （2） ①(egh)fdjk(kj) (2分) ②无氢气时，氮气生成依赖NO的解离，但其活化能高，难克服；采用氢气辅助后，生成N2的路径更多；中高温时，可为基元反应a供能，使其更易发生，同时N2O受热时易分解，减少N2O的生成路径。综上，提高N2的选择性(2分，一点1分)。 19、(1)球形干燥管(1分) (2)抑制Co2+水解，且可以减少NH3.H2O电离(写出一点就给1分) (3)A (4)趁热过滤 中和过量氨水，同时增大c(Cl-)，有利于[Co(NH3)6]Cl3的析出 (5) B 甲基橙 20、(1)羰基 酯基 (2) (3)+2CH3I+2NaH +2H2+2NaI (4)BCD (5)或 (6) ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $