3.2 醇 酚 第1课时（教学设计）化学人教版选择性必修3

第二节 醇 酚 第1课时 醇 一、知识目标 1.理解醇的概念、分类及命名方法，掌握饱和一元醇的通式或 (，为整数)。 2.了解醇的物理性质，如沸点、密度、溶解性等变化规律，并能解释相关现象。 3.掌握乙醇的结构特点，理解醇的化学性质，包括与活泼金属反应、取代反应、氧化反应和消去反应。 4.了解醇消去反应的规律及实验细节，知道醚类的概念、官能团和命名方法。 二、素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识醇的物理性质和化学性质，从微观上理解醇的结构对其性质的影响，能从化学键的断裂和形成角度分析醇的化学反应。 2.证据推理与模型认知：通过对醇的性质实验和数据的分析，建立醇的结构与性质关系的模型，能依据模型对醇的化学性质进行推理和预测。 3.科学探究与创新意识：通过乙醇消去反应等实验探究，学会设计实验方案、观察实验现象、分析实验结果，培养科学探究能力和创新思维。 4.科学态度与社会责任：了解甲醇的毒性等知识，增强安全意识和社会责任感，认识化学物质在生活中的应用和潜在危害。 一、教学重点 醇的概念、分类、命名，乙醇的化学性质（与活泼金属反应、取代反应、氧化反应、消去反应），醇消去反应的规律。 二、教学难点 醇的消去反应规律及实验细节，醇的催化氧化规律。 本节教学内容源于人教版高中化学选择性必修三第三章《烃的衍生物》第二节《醇 酚》的第1课时。本章内容是在学生学习了烃的基础上，进一步学习烃的衍生物的性质与应用，醇作为烃的衍生物的重要代表，在有机化学中占据着重要地位，它不仅是联系烃和烃的衍生物的桥梁，也是后续学习其他含氧衍生物的基础，在有机合成中起着关键作用。 按照课程标准的要求，本课时聚焦于醇的概念、分类、命名、物理性质和化学性质等内容。教材首先通过介绍世界三大名酒引出乙醇，进而引导学生思考如何判断有机物是否属于醇，自然地引入醇的概念。接着详细阐述醇的分类和命名方法，通过具体示例让学生掌握系统命名法。在物理性质部分，通过对比醇和烷烃的沸点数据，引导学生分析得出醇的沸点特点及原因，并探讨醇的溶解性与氢键的关系。在化学性质方面，以乙醇为代表，全面介绍了醇与活泼金属的反应、取代反应、氧化反应和消去反应等，同时总结了醇消去反应的规律。教材内容编排由浅入深，逻辑清晰，注重理论与实践相结合，通过实验和实例帮助学生理解和掌握醇的相关知识。 教学对象是高二学生，他们已经具备了一定的化学基础知识，在必修阶段学习了烃的相关内容，对有机物的结构和性质有了初步的认识，并且掌握了一些基本的有机反应类型。在思维能力方面，学生正处于从形象思维向抽象思维过渡的阶段，具备一定的分析和解决问题的能力，但对于复杂的有机反应机理和抽象的化学概念理解起来可能存在一定困难。 在学习醇的知识时，学生可能会受到之前所学烃的知识的影响，在理解醇的官能团羟基对其性质的影响时需要一定的引导。同时，对于醇的消去反应等较为复杂的反应，学生可能难以把握反应的条件和规律。因此，在教学过程中，应充分利用学生已有的知识基础，通过对比、类比等方法，帮助学生理解醇与烃的区别和联系，引导学生从官能团的角度分析醇的性质。此外，还应结合实验和实例，让学生直观地感受醇的性质和反应，提高学生的学习兴趣和学习效果。同时，要注重培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力，帮助学生构建系统的知识体系。 教学环节一 课堂导入 【展示图片】同学们，今天老师先给大家展示几张图片，这是英国苏格兰威士忌、法国科涅克白兰地还有中国贵州茅台酒，它们可是世界三大名酒。不过大家要记住，未成年人禁止饮酒哦。 【提问引导】大家都知道，酒能让人微醺，给人带来独特的感受。那大家有没有想过，酒里让我们产生这种感觉的主要成分是什么呢？查阅资料我们可以知道，酒的主要成分均是乙醇。（展示乙醇的结构简式 ） 【提出问题】现在老师有个问题要考考大家，在有机化学的世界里，我们该如何判断一个有机物是否属于醇呢？这就是我们今天要一起探索的内容。 【设计意图】 1.激发学生兴趣：通过展示世界三大名酒的图片，能迅速吸引学生的注意力，让学生将熟悉的酒与化学知识联系起来，激发他们对本节课内容的好奇心和学习兴趣，提高课堂参与度。 2.贴近生活实际：以酒为切入点，酒是生活中较为常见的物品，学生对其有一定的认知，这样能让抽象的化学知识变得具体而有趣，让学生感受到化学与生活的紧密联系。 3.引发思考，导入新课：从酒的主要成分乙醇过渡到如何判断有机物是否属于醇的问题，自然地引出本节课关于醇的主题，让学生带着问题去学习，明确学习方向，提高学习的主动性和积极性。 教学任务一 醇的概述 活动一 新课导入 【引入】同学们，世界上有三大名酒，分别是英国苏格兰威士忌、法国科涅克白兰地和中国贵州茅台酒。不过要强调的是，未成年人禁止饮酒！查阅资料可知，酒的主要成分均是乙醇。那现在思考一下，如何判断有机物是否属于醇呢？ 【设计意图】通过介绍世界三大名酒引出乙醇，激发学生的学习兴趣，同时提出问题，引发学生思考，自然地引入本节课的主题——醇。 活动二 醇的概念、分类及命名 【问题】醇的概念是什么？饱和一元醇的通式如何表示？ 【学生思考】阅读教材相关内容后回答：醇是羟基与饱和碳原子相连的化合物。饱和一元醇通式为或（n≥1， n为整数）。 【教师讲解】评价学生回答，强调醇和酚的区别，如羟基直接连在苯环上的是酚，连在烃基或苯环侧链饱和碳原子上的是醇，并举例说明，如是醇，（苯环上直接连羟基）是酚。 【问题】醇有哪些分类方式？请举例说明。 【学生思考】回答：按烃基种类可分为脂肪醇（如）和芳香醇（如Ar—CH2OH）；按分子中含羟基的数目可分为一元醇（如）、二元醇（如）、三元醇（如）。 【教师讲解】总结学生回答，强调不同分类方式的特点。 【问题】如何用系统命名法命名醇？ 【学生思考】阅读教材相关步骤，回答：选主链时，选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为主链，根据碳原子数目称为某醇；从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号；醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置；羟基的个数用“二”“三”等表示。 【教师讲解】通过示例（1 - 丙醇）、（2 - 丙醇）、（1，2，3 - 丙三醇）详细讲解命名过程，强调确定最长碳链时不能把看作链端，只能看作取代基，但选择的最长碳链必须连有。 【对应训练1】下列对醇类的系统命名中均存在错误，请根据名称写出结构简式，指出错误原因并进行正确命名。 结构简式 命名 错误原因 正确命名 CH3CHCH2HOCH3​ 1 - 甲基 - 2 - 丙醇 主链选错 2 - 丁醇 CH3CHCH2CHCH3CH3OH 2 - 甲基 - 4 - 戊醇 编号错误 4 - 甲基 - 2 - 戊醇 CH3CCH2CH3CH3OH 2 - 羟基 - 2 - 甲基丁烷 主体名称错误 2 - 甲基 - 2 - 丁醇 【答案】见表格。 【解析】根据醇的系统命名法规则，逐一分析每个命名的错误原因。对于主链选错的情况，要重新选择含有羟基的最长碳链；对于编号错误的情况，要从距离羟基最近的一端开始编号；对于主体名称错误的情况，要以醇为主体进行命名。 【对应训练2】用系统命名法命名下列醇： CH3CH3CH2CH(OH)CH3​。 【答案】2 - 丁醇。 【解析】选择含有羟基的最长碳链为主链，有4个碳原子，称为丁醇；从距离羟基最近的一端编号，羟基在2号碳原子上，所以命名为2 - 丁醇。 【设计意图】通过逐步引导学生学习醇的概念、分类和命名，培养学生的自主学习能力和逻辑思维能力。对应训练可以及时巩固学生所学知识，加深对醇的命名规则的理解和应用。 活动三 醇的物理性质 【问题】对比表格中相对分子质量相近的醇和烷烃的沸点数据，你能得出什么结论并解释原因？ 名称 结构简式 相对分子质量 沸点/∘C 甲醇 CH3​OH 32 65 乙烷 C2H6 30 - 89 乙醇 C2H5OH 46 78 丙烷 C3H8 44 - 42 丙醇 C3H7OH 60 97 丁烷 C4H10 58 - 0.5 【学生思考】回答：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。原因是醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着氢键，导致沸点升高。 【教师讲解】展示醇分子间形成氢键示意图，进一步解释氢键对沸点的影响。 【问题】观察饱和一元醇的沸点数据，随着分子中碳原子个数的增加，醇的沸点有什么变化规律？ 【学生思考】回答：饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点升高。 【问题】解释以下物质沸点大小不同的原因：乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3 - 丙三醇的沸点高于1，2 - 丙二醇，1，2 - 丙二醇的沸点高于1 - 丙醇。 【学生思考】回答：碳原子数相同时，羟基个数越多（分子间形成的氢键增强），醇的沸点越高。 【问题】解释甲醇、乙醇、丙醇等低级醇均可与水以任意比例混溶的原因。 【学生思考】回答：甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。随碳原子的数目增多，醇的溶解性减小（相对分子质量大的醇中羟基所占的质量分数小，与水形成的氢键少）。 【教师总结】总结醇的物理性质：①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃；②饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点升高；③碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点越高；醇的密度比水的密度小；甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例混溶。 【对应训练3】下列关于醇的物理性质的说法正确的是（ ） A. 所有的醇都能与水以任意比例互溶 B. 醇的沸点比相对分子质量相近的烷烃低 C. 乙醇和丙烷的相对分子质量相近，但乙醇的沸点比丙烷高 D. 醇分子中碳原子数越多，沸点越低 【答案】C 【解析】A项，只有低级醇能与水以任意比例互溶，随着碳原子数增多，醇的溶解性减小，A错误；B项，醇分子间存在氢键，沸点比相对分子质量相近的烷烃高，B错误；C项，乙醇分子间存在氢键，沸点比丙烷高，C正确；D项，醇分子中碳原子数越多，沸点越高，D错误。【设计意图】通过对表格数据的分析和问题的讨论，培养学生的数据分析能力和逻辑推理能力。让学生理解氢键对醇的沸点和溶解性的影响，加深对醇的物理性质的理解。对应训练可以检验学生对醇的物理性质的掌握情况。 活动四 几种重要的醇 【问题】请说出几种重要的醇及其结构简式。 【学生思考】回答：甲醇（CH3OH）、乙二醇（CH2CH2OHOH）、丙三醇（HOCH2CH（OH）CH2​OH）。 【教师讲解】分别介绍这几种醇的性质和用途： 甲醇：也称木醇，无色透明、易挥发的液体；能与水及多种有机溶剂混溶；有毒、误服少量（10mL）可致人失明，多量（30mL）可致人死亡，可作化工原料、燃料。 乙二醇：无色、黏稠的液体，有甜味、能与水混溶，能显著降低水的凝固点，是发动机防冻液的主要化学成分，也是合成涤纶等高分子化合物的主要原料。 丙三醇：无色、黏稠、具有甜味的液体，能与水以任意比例混溶，具有很强的吸水能力，可用于配制印泥、化妆品，作防冻剂，其硝酸酯三硝酸甘油酯俗称硝化甘油，可作炸药等。 【对应训练4】下列关于甲醇的说法错误的是（ ） A. 甲醇是一种无色透明、易挥发的液体 B. 甲醇能与水及多种有机溶剂混溶 C. 甲醇无毒，可以大量饮用 D. 甲醇可作化工原料和燃料 【答案】C 【解析】甲醇有毒，误服少量（10mL）可致人失明，多量（30mL）可致人死亡，不能大量饮用，C选项错误，A、B、D选项正确。 【设计意图】让学生了解几种重要醇的性质和用途，认识到化学物质在生活和生产中的重要作用，同时增强学生的安全意识。对应训练可以巩固学生对几种重要醇的性质和用途的记忆。 教学任务二 醇的化学性质——以乙醇为例 活动一 乙醇的结构特点 【问题】我们知道乙醇能与钠反应生成氢气和乙醇钠，乙醇也能与乙酸反应生成乙酸乙酯。除上述化学性质外，乙醇还有哪些性质呢？首先来看乙醇的结构特点。 【教师展示】展示乙醇的球棍模型、填充模型和核磁共振氢谱。 【问题】从乙醇的结构来看，哪些化学键在反应中容易断裂？为什么？ 【学生思考】回答：醇分子中，由于氧原子吸引电子的能力比H原子和C原子的强，使和的电子都向氧原子偏移。反应时，和易断裂。 【教师讲解】用δ+和δ−表示电子云的偏移情况，进一步解释O−H和C−O键易断裂的原因。 【设计意图】通过展示乙醇的结构模型和提出问题，引导学生从结构的角度分析乙醇的化学性质，培养学生的结构决定性质的化学思维。 活动二 乙醇的化学性质 1. 与活泼金属反应 【问题】乙醇与钠反应的现象和本质是什么？凡含有的物质都能和钠反应吗？ 【学生思考】回答：乙醇与钠反应会放出氢气，反应方程式为2Na+2C2H5OH⟶2C2H5ONa+H2↑。凡含有−OH的物质（液态）一般都能和钠反应放出H2，可根据生成氢气的量计算分子中−OH数目（2mol−OH→1molH2​）。 【教师讲解】强调该反应的本质是钠置换出羟基中的氢原子，对比乙醇与钠反应和水与钠反应的现象，说明乙醇中羟基的活泼性比水中羟基的活泼性弱。 2. 取代反应 【问题】乙醇与氢卤酸发生取代反应的原理是什么？请写出乙醇与浓氢溴酸反应的化学方程式。 【学生思考】回答：醇可以与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃和水。反应时醇分子中的C−O断裂，卤素原子取代了羟基而生成卤代烃。乙醇与浓氢溴酸反应的化学方程式为C2H5OH+HBrC2H5Br+H2​O。 【教师讲解】强调该反应是制备卤代烃的方法之一，反应条件是加热。 3. 氧化反应 燃烧反应 【问题】乙醇燃烧的现象和化学方程式是什么？ 【学生思考】回答：乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2​O。 催化氧化反应 【问题】乙醇催化氧化的实验现象和化学方程式是什么？醇催化氧化有什么规律？【学生思考】 回答：将铜丝在酒精灯上加热变黑后插入乙醇中，铜丝又变红，同时有刺激性气味的气体生成。化学方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。 醇催化氧化的规律： RCH2OH被催化氧化生成醛（α−C上2 - 3个H）； R1CHOHR2被催化氧化生成酮（α−C上1个H）；醇−OH所连碳上无H，则不能被氧化。 【教师讲解】通过动画或实验视频展示乙醇催化氧化的过程，加深学生对反应原理的理解。强调醇催化氧化的规律，通过举例让学生判断不同结构的醇能否发生催化氧化反应以及生成的产物。 强氧化剂氧化 【问题】乙醇能被哪些强氧化剂氧化？氧化产物是什么？ 【学生思考】回答：乙醇能被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化，氧化产物为乙醛，进一步氧化为乙酸，即CH3CH2OH（乙醇）氧化​CH3CHO（乙醛）氧化​CH3COOH（乙酸）。 【教师讲解】介绍有机化学中氧化反应和还原反应的概念：通常把有机化合物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫做氧化反应；与氧化反应相反，有机化合物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应是还原反应。 4. 消去反应 【问题】请描述乙醇消去反应的实验步骤和现象。 【学生思考】回答：实验步骤为在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积比约为1∶3）的混合液20mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170∘C，将生成的气体先通入氢氧化钠溶液除去杂质，再分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中。实验现象为酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色。 【问题】乙醇消去反应的化学方程式和反应规律是什么？ 【学生思考】回答：化学方程式为CH₃CH₂OH → CH₂=CH₂↑ + H₂O（170℃）。 反应规律：醇分子中，连有的碳原子的相邻碳原子上必须连有氢原子时，才能发生消去反应而形成不饱和键；若醇分子中与相连的碳原子无相邻碳原子或其相邻碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。 【教师讲解】强调实验中的注意事项，如浓硫酸的作用（催化剂和脱水剂）、酒精与浓硫酸体积比（1∶3）、温度计的位置（置于反应物的中央位置）、迅速升温到的原因（防止生成乙醚）等。对比溴乙烷与乙醇消去反应的异同点。 第二节 醇 酚 第1课时 醇 一、醇的概述 1.概念醇是羟基与饱和碳原子相连的化合物饱和一元醇通式：CₙH₂ₙ₊₁OH 或 CₙH₂ₙ₊₂O（n≥1，n 为整数） 2.分类 o按烃基种类：脂肪醇、芳香醇 o按分子中含羟基的数目：一元醇、二元醇、三元醇 3.命名 o选主链：含羟基的最长碳链 o碳编号：离羟基最近一端 o标位置：阿拉伯数字标羟基位置，“二”“三”等表示羟基个数 二、醇的物理性质 1.沸点 o相对分子质量相近，醇＞烷烃 o饱和一元醇，C 原子数↑，沸点↑ oC 原子数相同，羟基个数↑，沸点↑ 2.密度：醇＜水 3.溶解性：低级醇与水任意比例混溶，C 原子数↑，溶解性↓ 三、几种重要的醇 1.甲醇 o性质：无色透明、易挥发、有毒 o用途：化工原料、燃料 2.乙二醇 o性质：无色、黏稠、有甜味、降低水凝固点 o用途：防冻液、合成涤纶 3.丙三醇 o性质：无色、黏稠、有甜味、吸水能力强 o用途：印泥、化妆品、防冻剂、炸药 四、醇的化学性质（以乙醇为例） 1.与活泼金属反应2Na + 2CH₃CH₂OH → 2CH₃CH₂ONa + H₂↑ 2.取代反应 o与氢卤酸：CH₃CH₂OH + HBr → CH₃CH₂Br + H₂O o分子间脱水成醚：2CH₃CH₂OH → CH₃CH₂OCH₂CH₃ + H₂O（140℃） 3.氧化反应 o燃烧：CH₃CH₂OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O（点燃） o催化氧化：2CH₃CH₂OH + O₂ → 2CH₃CHO + 2H₂O（Cu/Ag） o强氧化剂氧化：乙醇→乙醛→乙酸 4.消去反应 o条件：浓硫酸，170℃ o规律：邻碳有氢 oCH₃CH₂OH → CH₂=CH₂↑ + H₂O（170℃） 1．下面有机物能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．2-溴丙烷（CH3CHBrCH3），β碳对称，产物只有丙烯，A错误； B．该分子有两种β碳，发生消去反应的生成物为两种互为同分异构体的烯烃，B正确； C．(CH3)3CCH2OH，与-OH相连的α碳的邻位β碳（(CH3)3C-的中心碳）无氢原子，无法发生消去反应，C错误； D．3-溴戊烷（CH3CH2CHBrCH2CH3），α-碳（3号碳）的β-碳（2号和4号）对称，消去仅生成CH3CH=CHCH2CH3（2-戊烯），一种产物，无同分异构体，D错误； 答案选B。 2．雌激素成分炔雌醇结构如图所示，有关该化合物叙述不正确的是 A．分子式为 B．能使酸性溶液褪色 C．不能发生消去反应 D．该物质能与溴水反应 【答案】C 【解析】A．根据结构简式，分子式为，A正确； B．分子中含有羟基、碳碳三键，能使酸性溶液褪色，B正确； C．分子中右侧羟基邻位碳上有H，可以发生消去反应，C错误； D．酚羟基邻位有H可以与溴发生取代反应，碳碳三键可以与溴发生加成反应，该物质能与溴水反应，D正确； 故选C。 3．下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为酮的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】醇中，能发生消去反应的条件是与羟基连接的碳原子的相邻碳原子上含有H，能发生催化氧化生成酮的条件是与羟基相连的碳原子上有一个H，据此解答。 【解析】A．甲醇不能发生消去反应且氧化生成醛，故A错误； B．2-丙醇既能发生消去反应，又能发生催化氧化生成丙酮，故B正确； C．2，2-二甲基丙醇不能发生消去反应，能被氧化为醛，不能被氧化为酮，故C错误； D．可以被氧化为醛，不能被氧化为酮，可以发生消去反应，故D错误； 答案选B。 4．某二元醇的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是 A．系统命名为：5-甲基-2，5-庚二醇 B．催化氧化得到的物质只含一种含氧官能团 C．消去反应能得到6种不同结构的二烯烃（不考虑立体异构） D．分子中有2个手性碳原子 【答案】B 【解析】A．选含与-OH相连的C的最长碳链为主链，使羟基位数和最小来命名，命名为5-甲基-2，5-庚二醇，A正确； B．，a除催化氧化变为酮羰基，b处不能发生催化氧化(羟基连接的C原子上没有H原子)，故催化氧化得到的物质含羟基和酮羰基共2种含氧官能团，B错误； C．如图，发生消去反应可得到含碳碳双键的有机物，只消去1分子水，双键有5种位置，消去2分子水得到二烯烃，双键可在1和5，1和4，2和5，2和4，3和5，3和4，共11种消去产物，6种二烯烃，C正确； D．连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，分子中有2个手性碳原子，即，D正确； 答案选B。 5．两种有机物和的结构如图，下列说法错误的是 A．二者互为同分异构体 B．二者均能使酸性溶液褪色 C．M分子中最多有18个原子共平面 D．分子立方体上一个氢原子被氯原子取代的产物有2种 【答案】D 【解析】A．M的化学式为：，N的化学式为：，M和N的结构不同，而分子式相同，它们互为同分异构体，A正确； B．M中含碳碳双键和醇羟基，N中含醇羟基，且羟基所连碳原子上都有两个氢原子，即分子中碳碳双键和醇羟基都能被酸性溶液氧化，使酸性溶液褪色，B正确； C．M的化学式为：，其结构中，把标注的氢原子所连的碳原子当作甲烷碳原子，则除标注的2个H原子外，其余的18个原子都可以处于同一平面，C正确； D．根据立方体的结构特点，分子立方体上一个氢原子被氯原子取代会出现与基团处于相邻、平面对角线、立方体空间对角线3种情况，如图的3种同分异构体，D错误； 故答案为：D。 在本次教学中，通过生活中常见的酒引入醇的概念，能较好地激发学生的学习兴趣。在讲解醇的分类、命名、物理性质和化学性质时，结合实例和实验，让学生能直观地理解相关知识。但在教学过程中也存在一些不足，比如在讲解醇的消去反应实验细节时，部分学生可能对实验原理和操作要点理解不够深入，后续应加强对实验的演示和讲解。此外，在随堂演练环节，发现部分学生对醇的氧化反应规律掌握不够准确，在今后的教学中需要强化这部分知识的练习和巩固，以提高学生对知识的掌握程度和应用能力。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $