仿真模拟卷07 -【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷（陕西、山西、青海、宁夏专用）

【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷07 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．B 2．A 3．D 4．C 5．B 6．B 7．B 8．A 9．A 10．C 11．B 12．C 13．C 14．C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分） (1) (2)二者均为非极性分子，相似相溶 (3)浅紫色蒸气 (4)ac (5)分离出锡粒与搅拌磁子，同时防止析出 (6) (7)bc 95 (8)放大碘的浓度，提高滴定灵敏度 16．（15分） (1)增长 6 (2)搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度等 (3)、 平面三角形 (4) (5)排除空气，防止Ru被氧化 (6)0.01 17．（14分） (1)　 (2)c (3)0.059 (4)温度升高，催化剂活性降低，时空收率降低（或温度过高不利于物质在催化剂表面附着，影响时空收率） C (5) 0.5mol 18．（15分） (1)对硝基苯酚或4-硝基苯酚 (2)加成反应 (3)保护酚羟基，防止酚羟基被氧化 (4) (5)硝基 氨基 (6)20 (7) 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷07 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．学科交叉融合是培养创新型人才的重要途径，化学与物理、地理等学科联系紧密。下列有关说法正确的是 A．“电解精炼铜”时，阳极质量减少的量等于阴极质量增加的量 B．其他条件相同，适当增大浓度能提高绿色植物光合作用速率 C．自然界中“酸雨形成”的主要原因是溶于雨水导致其 D．胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，发生了化学变化 【答案】B 【详解】A．电解精炼铜时，阳极粗铜中的锌、铁等活泼杂质会优先于铜放电溶解，阳极减少的质量为杂质和溶解铜的总质量，阴极只有铜离子得电子析出铜，因此阳极质量减少量不等于阴极质量增加量，A错误； B．光合作用的反应物包含二氧化碳，其他条件相同时，适当增大反应物二氧化碳的浓度，可以促进光合作用，提高光合作用速率，B正确； C．自然界酸雨形成的主要原因是二氧化硫、氮氧化物等污染物溶于雨水，二氧化碳溶于雨水得到碳酸，正常雨水pH约为5.6，不是酸雨的成因，C错误； D．胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，过程中没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学变化，D错误； 故选B。 2．下列化学用语表示正确的是 A．基态O原子核外价层电子轨道表示式： B．N2分子的电子式： C．BeCl2中σ键的形成过程： D．CH3+的VSEPR模型： 【答案】A 【详解】A．基态O原子核外价层电子轨道表示式为，A符合题意； B．分子中存在氮氮三键，电子式应为，B不符合题意； C．中键由Be原子的sp杂化轨道与Cl的p轨道“头碰头”重叠形成，图中为s-p键的形成过程，C不符合题意； D．中C价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，D不符合题意； 故选A。 3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．向医用酒精中加入钠粒，证明医用酒精中含水 B．在加碘食盐中加入淀粉溶液，证明食盐中含有碘元素 C．用碱式滴定管盛装标准溶液并滴定草酸溶液，测定草酸浓度 D．取一定量的晶体溶于稀硫酸中并加入少量铁粉，配制溶液 【答案】D 【详解】A．医用酒精中本身含有乙醇，乙醇可与钠反应生成氢气，无论是否含水，加入钠粒都会反应产生气体，无法证明医用酒精中含水，A错误； B．加碘食盐中的碘元素以碘酸钾形式存在，淀粉仅遇碘单质变蓝，无法证明食盐中含有碘元素，B错误； C．具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，需用酸式滴定管盛装标准溶液，操作不规范，C错误； D．中含有的易水解、易被氧化，将晶体溶于稀硫酸可以抑制水解，加入少量铁粉可以防止被氧化，操作规范且能达到实验目的，D正确； 故选D。 4．在如图所示硫及其化合物的转化关系中，丙可以使品红溶液褪色。下列说法错误的是 A．甲和丙反应可生成乙 B．甲与溶液反应可生成戊 C．丙的VSEPR模型为V形 D．丁为酸性氧化物 【答案】C 【详解】已知丙可以使品红溶液褪色，结合硫及其化合物的转化关系，可推得丙为；乙和反应生成，故乙为单质；甲和反应生成，故甲为；和反应生成丁，故丁为；和水反应生成戊，故戊为。 A．和发生归中反应，方程式为，A正确； B．和溶液反应的化学方程式为，B正确； C．的中心原子的价层电子对数为个键对孤对电子，因此模型为平面三角形，分子空间构型才是V形，C错误； D．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确； 答案选C。 5．反应的历程如图实线所示，方程式为、的反应历程如图虚线所示。下列说法不正确的是 A．可自发进行，反应 B．反应速率时，达到平衡状态 C．升高温度，步骤Ⅳ对平衡的影响大于步骤Ⅰ D．相同恒容密闭装置，降低温度，实线历程和虚线历程的均增大 【答案】B 【详解】A．由图可知反应的。根据，该吸热反应若能在高温下自发进行，则需。题干表述“可自发进行”即暗示了，A正确； B．达到平衡时，正、逆反应速率应满足 “速率之比等于化学计量数之比”，中，、是反应历程中第一步正逆反应速率，二者相等只能说明第一步反应达到平衡，不能说明达到平衡，B错误； C．步骤Ⅳ是的逆反应，此反应活化能大于步骤I，故升高温度，步骤Ⅳ对平衡的影响大于步骤Ⅰ，C正确； D．总反应为放热反应，平衡状态与反应历程无关。降低温度，平衡向正反应方向移动，产物的物质的量分数增大，反应物S的物质的量分数减小，故比值均增大，D正确； 故答案选B。 6．从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 将乙醇加入溶液中析出深蓝色晶体 乙醇极性较小，降低溶质的溶解度 B 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 C 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 D 酸性： 使羧基中氢氧键的极性增大 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．为极性溶质，乙醇极性小于水，加入乙醇后溶剂极性降低，会降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度使其析出深蓝色晶体，实例与解释相符，A不符合题意； B．焰色反应的本质是灼烧时原子核外电子发生跃迁释放光能，铁丝灼烧无明显焰色，是因为铁原子核外电子跃迁释放的光不在可见光范围内，并非没有发生电子跃迁，B符合题意； C．甘油是丙三醇，分子含有3个羟基，分子间形成的氢键较多，分子间氢键较强，分子间作用力大，因此甘油是黏稠液体，C不符合题意； D．-CF3是强吸电子基团，吸电子作用会使羧基中氢氧键的极性增大，更易电离出氢离子，因此酸性CF3COOH>CH3COOH，D不符合题意； 故选B。 7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．装置①验证对分解反应有催化作用 B．装置②蒸发溶液制备无水 C．装置③用于盐酸滴定含有酚酞的溶液 D．装置④验证改变压强能破坏化学平衡状态 【答案】B 【详解】A．要验证对分解反应有催化作用，需要控制温度相同，仅改变是否加入催化剂，本实验中温度不同，无法排除温度对反应速率的影响，A错误； B．是强酸弱碱盐，溶液中存在水解平衡：，加热时，生成的硫酸是难挥发性酸，不会逸出，水解产生H+，蒸发溶剂水会使溶液中H⁺浓度增大，会抑制水解，最终蒸发结晶可得到无水，B正确； C．酸式滴定管使用时，要左手控制旋塞，大拇指在管前，食指和中指在后，三指轻拿旋塞柄，手指略微弯曲，向内扣住旋塞，避免产生使旋塞拉出的力，如图，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色变化，C错误； D．该装置中发生反应：，反应前后气体分子数不变（Δν = 0），改变压强不会使平衡移动，该装置无法验证压强对化学平衡的影响，D错误； 故答案选B。 8．某合成染料的中间体结构如图所示，Q、R、T、W、X和Y为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．虚框内基团均可与水分子形成氢键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】A 【详解】根据结构和成键特点、原子序数依次增大的短周期条件，推导得： Q为（1号元素，只形成1个共价键），R为（6号元素，形成的为甲基，符合结构），T为N（7号元素，形成的为氨基），W为（8号元素，磺酸基中连接3个），X为Na（11号元素，带1个正电荷的阳离子，原子序数介于和之间），Y为（16号，磺酸基中心原子，短周期原子序数最大）。 A．有3个电子层，和都有2个电子层；电子层相同时，核电荷数越大半径越小，因此半径顺序为：，即，A错误； B．同周期（VA族，半充满稳定）第一电离能大于；同主族从上到下第一电离能减小，大于，因此顺序：即，B正确； C．虚框中的（含）、（含），、电负性大，都可以和水分子形成氢键，C正确； D．R是C，最高价碳酸，T是N，最高价硝酸，酸性，所以R<T，D正确； 答案选A。 9．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．含有的溶液中：、、、 C．使酚酞变红的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．澄清透明的溶液不要求无色，该组离子之间不发生反应，能够大量共存，A正确； B．H2O2具有氧化性，会氧化还原性的，且能与[Al(OH)4]-反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，B错误； C．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，碱性溶液中Fe2+会和OH-反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，C错误； D．pH<7的酸性溶液中，H+会与CH3COO-结合生成弱电解质醋酸，不能大量共存，D错误； 故选A。 10．Cu/ZnO催化CO2、H2与二甲胺反应合成DMF（）的可能机理如下图，下列说法正确的是 A．反应过程中有非极性键的断裂和形成 B．反应过程中没有甲酸生成 C．CO2、D2与二甲胺反应可能生成HDO D．催化剂Cu/ZnO降低了反应的活化能和焓变 【答案】C 【详解】由题干信息和机理图可知，Cu/ZnO为催化剂，氢气、二氧化碳和二甲胺为反应物，水和DMF是生成物，其他物质全为中间产物，据此分析解答。 A．反应物中存在非极性键，反应过程中只有非极性键的断裂，没有非极性键形成，A错误； B．根据反应机理，过程中生成了中间体，说明甲酸作为中间产物在反应过程中生成，B错误； C．二甲胺结构为，N上连接1个；若将换为反应，氘会进入反应中间体，最终生成水时，来自二甲胺的和来自的可以结合氧原子形成，因此反应可能生成，C正确； D．催化剂的作用是降低反应的活化能，加快反应速率，但焓变由反应物和生成物的总能量差决定，催化剂不改变反应物和生成物的总能量，因此不能改变反应的焓变，D错误； 故选择C。 11．下图是硼氢化钠晶胞结构。下列说法错误的是 A．晶胞中含有4个Na+ B．该晶体属于混合晶体 C．与之间的最短距离为 D．周围紧邻且等距的数为8 【答案】B 【详解】A．Na+位于晶胞的棱上和面上，数目为，A正确； B．硼氢化钠是由Na+和通过离子键结合而成的离子晶体，而非混合晶体，B错误； C．观察晶胞，与之间的最短距离为底面正方形对角线长度的一半，为，C正确； D．以位于底面正方形中心的为研究对象，周围紧邻且等距的数为8，位于晶胞的顶点和面上，D正确； 故选B。 12．绞股蓝在中医临床和现代保健品开发中具有重要地位，其重要成分绞股蓝皂苷的结构简式如图。关于该物质下列说法错误的是（  ） A．含有手性碳原子 B．能使酸性溶液褪色 C．1 mol该分子最多能与1 mol 加成 D．含有四种官能团 【答案】C 【详解】A．绞股蓝皂苷分子中含有多个手性碳原子，比如六元环上连着羟基的碳，A 正确； B．分子中含有碳碳双键和羟基，可使酸性溶液褪色，B 正确； C．1 mol绞股蓝皂苷分子中含有1 mol碳碳双键和1 mol碳氧双键，最多能与2 mol 加成，C 错误； D．绞股蓝皂苷分子中含有碳碳双键、醇羟基、醚键、酮羰基四种官能团，D 正确； 故答案选C。 13．一种新型低成本、高性能的光可充电水系钠离子电池的装置如下图所示。充电时，光照嵌入电解液中的电极产生电子和空穴，驱动两极完成反应；放电原理与传统钠离子电池相同。下列说法错误的是 A．充电效率与光照产生的电子和空穴的数目有关 B．充电时电极上发生的反应为 C．放电时电路每转移，理论上极室中溶液的质量减少 D．放电时需闭合a、打开b，同时对电极做避光处理 【答案】C 【详解】充电时，光照产生电子，电子从右侧电极流出，经外电路流向左侧极，因此充电时为阴极、为阳极，放电时为负极、为正极。 A．充电反应由光照产生的电子和空穴驱动，产生的电子、空穴数目越多，反应越充分，充电效率越高，因此充电效率和二者数目有关，A正确； B．充电时为阴极，得电子化合价降低，生成，电极反应为，B正确； C．放电时，N极为正极，电路中每转移0.1 mol e-，会有0.1 mol Na+从M极室迁入N极室，使溶液质量增加2.3 g，同时，N极作为正极发生还原反应，会消耗电解质溶液中的阳离子，若消耗的是0.1 mol Na+，则溶液质量减少2.3 g，综合来看，N极室溶液的总质量理论上不变，C错误； D．放电时需要对外供电，因此需要闭合开关、打开开关，光照会触发充电过程，因此放电时需要对电极避光，D正确； 故答案为C。 14．25℃时，分析溶液在不同pH时的可能产物，与pH的关系如下图所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。 已知不水解，下列说法错误的是 A． B．Q点体系中会产生和沉淀 C．点体系中：mol D．在溶液中有 【答案】C 【详解】A．R点、，即、，故，A正确； B．Q点在和的沉淀曲线之上，故会产生和沉淀，B正确； C．P点在的沉淀曲线之上，故体系内碳微粒除了有，和外，还有，初始碳原子总物质的量为，故，C错误； D．溶液中由质子守恒得，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）无水为橙红色晶体，熔点，易水解，是重要的有机合成原料。实验室以锡粒和为原料制备并测定纯度，制备装置如图所示(夹持装置省略)。 Ⅰ．的制备 打开冷却水，加热回流至反应完成。趁热过滤，蒸馏滤液，得到粗品并回收溶剂。 (1)与碳同族的Sn位于周期表第五周期，其基态原子的价电子排布式为_______。 (2)可溶于的原因是_______。 (3)当圆底烧瓶液面上方观察不到_______(填实验现象)，表明反应已完成。 (4)下列说法错误的是_______。(填标号) a．冷却水从n口通入，m口流出     b．可加快反应速率 c．碱石灰的主要作用是吸收挥发的  d．该反应不必加沸石 (5)趁热过滤的目的是_______。 Ⅱ．的纯度测定 已知：“还原”和“滴定”分别发生反应：、 (6)“氧化”时，溶液中转化为的离子反应方程式为_______。 (7)“还原”后将溶液稀释至100 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用标准液平行滴定三次，平均消耗溶液20.00 mL。 ①稀释时需要用到下列仪器中的_______。(填标号) a．    b．    c．    d． ②测得纯度为_______%。[] (8)将中的碘元素氧化为，再加KI将还原为，目的是_______。 【答案】 (1) (2)二者均为非极性分子，相似相溶 (3)浅紫色蒸气 (4)ac (5)分离出锡粒与搅拌磁子，同时防止析出 (6) (7)bc 95 (8)放大碘的浓度，提高滴定灵敏度 【详解】锡粒和碘在四氯化碳中加热反应生成四碘化锡，通过冷凝管冷凝回流，提高反应物的利用率，所制产品进行分析及测定含量； （1）Sn与碳同主族，为主族元素，价电子为最外层电子，第五周期最外层为5s、5p轨道，故价电子排布为。 （2）和均为非极性分子，根据相似相溶原理，可溶于。 （3）易挥发，蒸气为紫红色，反应完成后完全消耗，液面上方无浅紫色蒸气。 （4）a. 冷凝管冷却水应下进上出，m为下口，故应从m通入n流出，a错误； b. 作溶剂，使反应物充分接触，加快反应速率，b正确； c. 碱石灰除了吸收挥发的，还防止空气中水蒸气进入装置，避免水解，c错误； d. 搅拌磁子可防止暴沸，无需加沸石，d正确； 故选：ac。 （5）熔点较低，温度降低会结晶析出，趁热过滤可避免产物析出损失，同时分离除去未反应的固体锡粒。 （6）酸性条件下，浓溴水将氧化为，自身被还原为，配平得到该离子方程式：； （7）①将溶液稀释定容至100mL，需要烧杯稀释、100mL容量瓶定容，故选bc（b为容量瓶、c为烧杯）。 ②根据反应得关系：，总，则，，纯度为。 （8）该过程为碘的量放大处理，降低滴定的相对误差，提高结果准确度。 16．（15分）金属钌(Ru)在电化学领域、催化剂、硬质合金添加剂等有广泛用途。 Ⅰ．钌配离子的结构如图所示： (1)当形成配离子后，的键长将___________(填“增长”或“减短”)；该离子中心原子的配位数为___________。 Ⅱ．某科研小组以钌废料[主要成分：，还含有(其中Ru为价)、、、和等]为原料制备Ru的流程如图所示： 已知：，。 (2)提高“酸浸”的浸出率的措施是___________(写出两条)。 (3)“滤渣”中主要成分的化学式为___________，中阴离子的空间构型为___________。 (4)“酸浸”时，还原的离子方程式为___________。 (5)“灼烧”时，通入Ar的目的是___________；灼烧的化学方程式为___________。 (6)“除杂2”中加入过量NaF溶液，溶液中___________。 【答案】 (1)增长 6 (2)搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度等 (3)、 平面三角形 (4) (5)排除空气，防止Ru被氧化 (6)0.01 【详解】酸浸过程将钌废料中的、、分别转化成可溶性、、进入溶液，部分转化成微溶物进入滤渣；除杂1将Fe转化成除去，除杂2将、转化成进入滤渣，经沉钌1转化成，再经过酸浸沉钌2转化成，最后灼烧分解得Ru和。 （1）分子中，两个氮原子各提供3个电子形成三键，电子云高度集中，键长较短。当作为配体形成配位键时（如端基配位N→M)，氮原子的一对孤对电子进入金属空轨道，三键所在的成键电子云密度降低，原子间排斥减小；中心原子Ru周围有5个配体，1个配体，所以该离子中心原子的配位数为6； （2）将矿石粉碎可以增大矿石与硫酸的接触面积，使反应更充分，加快溶解速率；升温可加快反应速率，促使矿石溶解；适当增大硫酸浓度，能加快反应速率，提高矿石溶解速率；搅拌能使反应物充分混合，加快溶解速率；任选两条即可。 （3）除杂2加入NaF后能将溶液中转化成难溶性的、进入滤渣，所以“滤渣”中主要成分的化学式为、；中阴离子 中心原子C上的孤电子对数=，中心原子C与3个O原子形成3个σ键，无孤对电子，由VSEPR模型知的空间构型为平面三角形； （4）酸浸时中+4价的S转化成+6价的，被还原成，故还原的离子方程式为； （5）灼烧生成的金属Ru在高温下易被空气氧化，因此通入Ar的目的是排除空气，防止产物Ru被氧化；由分析和框图可知灼烧的化学方程式为 ； （6）由，知。 17．（14分）我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。利用、为原料合成对实现“双碳”目标具有重要意义，其主要反应如下： 反应1： 反应2： 回答下列问题： (1)已知反应3的平衡常数，写出反应3的热化学方程式：_____________。 (2)为提高的平衡产率，理论上应采用的条件是_____（填字母）。 a．高温高压    b．高温低压    c．低温高压    d．低温低压 (3)一定温度下，向压强恒为的密闭容器中通入和，充分反应后，测得平衡转化率为，选择性为，计算该温度下反应2的压强平衡常数为_____（保留两位有效数字）[为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数，甲醇的选择性。 (4)研究者向恒压（3.0MPa）密闭装置中通入一定量的反应物混合气，测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示（时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）。 ①请解释甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因：____________________。 ②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为____（填字母）。 A．NiGa，         B．NiGa， C．，         D．， (5)我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应方程式为。放电时该电池“吸入”，生成的和全部沉积在正极表面，其工作原理如图所示： ①放电时，正极的电极反应式为________________。 ②当正极增加的质量为时，转移电子的物质的量为____。 【答案】 (1)　 (2)c (3)0.059 (4)温度升高，催化剂活性降低，时空收率降低（或温度过高不利于物质在催化剂表面附着，影响时空收率） C (5) 0.5mol 【详解】（1）根据平衡常数关系，可知反应3 = 反应1 - 反应2，结合盖斯定律得焓变，热化学方程式为：。 （2）生成甲醇的反应1：正反应为放热反应，且正反应气体分子数减少（）。降温使平衡向放热方向（正向）移动，加压使平衡向气体分子数减少的方向（正向）移动，均可提高甲醇平衡产率，因此选 C。 （3）根据题意：总消耗，生成甲醇消耗，反应2消耗，计算平衡时各物质的物质的量： ，，，，总物质的量。 反应2的，因为反应2是气体分子数相等的反应，所以。 （4）①生成甲醇的反应1为放热反应，温度升高后，反应1平衡逆向移动，甲醇平衡产率降低，同时温度过高可能导致催化剂活性下降，因此甲醇时空收率降低。 ② 由图像可知，的甲醇时空收率远高于其他催化剂，最高点对应温度约为，最接近选项中的、，因此选 C。 （5）放电时正极得电子，结合移向正极的生成和C，电极反应式为： 。 ② 正极增加的质量为沉积产物的总质量，转移电子时，产物总质量，因此增重时，转移电子的物质的量。 18．（15分）化合物M()是抗炎、抗菌和中枢神经类等药物合成的重要中间体，利用芳香族化合物A制备化合物M的路线如下： 已知： Ⅰ、； Ⅱ、 (1)化合物A的名称为______。 (2)A到B的反应类型为______。 (3)制备过程设计了B→C和D→E两步转化的目的是______。 (4)C→D的化学方程式为：______。 (5)G→H的反应实现了由______向______的转化(填官能团名称)。 (6)D中甲氧基被氧基胺取代后的产物Z不稳定容易发生重排，其分子式为，判断满足下列条件的Z的结构有______种。 ①存在结构且含两个取代基  ②含有  ③能与反应 (7)利用有机物N经过两步反应制备可有机物Q()，请写出N的结构简式______。 【答案】 (1)对硝基苯酚或4-硝基苯酚 (2)加成反应 (3)保护酚羟基，防止酚羟基被氧化 (4) (5)硝基 氨基 (6)20 (7) 【详解】由A的分子式以及D的结构式可知，芳香化合物A的结构为，与HCHO酸性条件下加热得到B的结构为，B与参照已知I反应生成C，故C的结构为 ，再经过催化氧化后转化为D，D与HI参照已知I反应生成E的结构为 ，E参照题目信息条件发生取代反应得到F，F反应成环转化为G，再经Zn/HCl将G中的硝基转化为氨基得到H，最后，H经取代反应转化为M，据此解答。 （1）根据分析，化合物A的名称为对硝基苯酚或4-硝基苯酚。 （2）根据A和B的结构可知，A到B的反应类型为加成反应。 （3）B→C：将酚羟基(-OH)转化为甲氧基(-OCH3)，保护酚羟基，防止酚羟基被氧化。D→E：用HI将甲氧基(-OCH3)重新转化为酚羟基(-OH)，使酚羟基恢复，用于后续反应。因此，这两步转化的目的是保护酚羟基，防止酚羟基被氧化。 （4）C中的−CH2OH在Cu和加热的条件下被O2氧化为醛基，反应方程式为。 （5）G→H的反应是硝基被还原为氨基，因此是由硝基向氨基的转化。 （6）Z的结构满足①②③三个条件，则在上的两个取代基有两种可能：一种是-NO2、-CH2COOH两个侧链，另一种为-CH2NO2、-COOH两个侧链；而当上连接两个结构不同的侧链时，有10种结构，因此共20种。 （7）有机物N经过催化氧化和已知II两步制备有机物Q，则有机物N含有-OH，再由已知II的反应信息同时参照F到G的转化流程可知N的结构简式为。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷07 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．学科交叉融合是培养创新型人才的重要途径，化学与物理、地理等学科联系紧密。下列有关说法正确的是 A．“电解精炼铜”时，阳极质量减少的量等于阴极质量增加的量 B．其他条件相同，适当增大浓度能提高绿色植物光合作用速率 C．自然界中“酸雨形成”的主要原因是溶于雨水导致其 D．胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，发生了化学变化 2．下列化学用语表示正确的是 A．基态O原子核外价层电子轨道表示式： B．N2分子的电子式： C．BeCl2中σ键的形成过程： D．CH3+的VSEPR模型： 3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．向医用酒精中加入钠粒，证明医用酒精中含水 B．在加碘食盐中加入淀粉溶液，证明食盐中含有碘元素 C．用碱式滴定管盛装标准溶液并滴定草酸溶液，测定草酸浓度 D．取一定量的晶体溶于稀硫酸中并加入少量铁粉，配制溶液 4．在如图所示硫及其化合物的转化关系中，丙可以使品红溶液褪色。下列说法错误的是 A．甲和丙反应可生成乙 B．甲与溶液反应可生成戊 C．丙的VSEPR模型为V形 D．丁为酸性氧化物 5．反应的历程如图实线所示，方程式为、的反应历程如图虚线所示。下列说法不正确的是 A．可自发进行，反应 B．反应速率时，达到平衡状态 C．升高温度，步骤Ⅳ对平衡的影响大于步骤Ⅰ D．相同恒容密闭装置，降低温度，实线历程和虚线历程的均增大 6．从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 将乙醇加入溶液中析出深蓝色晶体 乙醇极性较小，降低溶质的溶解度 B 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 C 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 D 酸性： 使羧基中氢氧键的极性增大 A．A B．B C．C D．D 7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．装置①验证对分解反应有催化作用 B．装置②蒸发溶液制备无水 C．装置③用于盐酸滴定含有酚酞的溶液 D．装置④验证改变压强能破坏化学平衡状态 8．某合成染料的中间体结构如图所示，Q、R、T、W、X和Y为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．虚框内基团均可与水分子形成氢键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 9．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．含有的溶液中：、、、 C．使酚酞变红的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 10．Cu/ZnO催化CO2、H2与二甲胺反应合成DMF（）的可能机理如下图，下列说法正确的是 A．反应过程中有非极性键的断裂和形成 B．反应过程中没有甲酸生成 C．CO2、D2与二甲胺反应可能生成HDO D．催化剂Cu/ZnO降低了反应的活化能和焓变 11．下图是硼氢化钠晶胞结构。下列说法错误的是 A．晶胞中含有4个Na+ B．该晶体属于混合晶体 C．与之间的最短距离为 D．周围紧邻且等距的数为8 12．绞股蓝在中医临床和现代保健品开发中具有重要地位，其重要成分绞股蓝皂苷的结构简式如图。关于该物质下列说法错误的是（  ） A．含有手性碳原子 B．能使酸性溶液褪色 C．1 mol该分子最多能与1 mol 加成 D．含有四种官能团 13．一种新型低成本、高性能的光可充电水系钠离子电池的装置如下图所示。充电时，光照嵌入电解液中的电极产生电子和空穴，驱动两极完成反应；放电原理与传统钠离子电池相同。下列说法错误的是 A．充电效率与光照产生的电子和空穴的数目有关 B．充电时电极上发生的反应为 C．放电时电路每转移，理论上极室中溶液的质量减少 D．放电时需闭合a、打开b，同时对电极做避光处理 14．25℃时，分析溶液在不同pH时的可能产物，与pH的关系如下图所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。 已知不水解，下列说法错误的是 A． B．Q点体系中会产生和沉淀 C．点体系中：mol D．在溶液中有 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）无水为橙红色晶体，熔点，易水解，是重要的有机合成原料。实验室以锡粒和为原料制备并测定纯度，制备装置如图所示(夹持装置省略)。 Ⅰ．的制备 打开冷却水，加热回流至反应完成。趁热过滤，蒸馏滤液，得到粗品并回收溶剂。 (1)与碳同族的Sn位于周期表第五周期，其基态原子的价电子排布式为_______。 (2)可溶于的原因是_______。 (3)当圆底烧瓶液面上方观察不到_______(填实验现象)，表明反应已完成。 (4)下列说法错误的是_______。(填标号) a．冷却水从n口通入，m口流出     b．可加快反应速率 c．碱石灰的主要作用是吸收挥发的  d．该反应不必加沸石 (5)趁热过滤的目的是_______。 Ⅱ．的纯度测定 已知：“还原”和“滴定”分别发生反应：、 (6)“氧化”时，溶液中转化为的离子反应方程式为_______。 (7)“还原”后将溶液稀释至100 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用标准液平行滴定三次，平均消耗溶液20.00 mL。 ①稀释时需要用到下列仪器中的_______。(填标号) a．    b．    c．    d． ②测得纯度为_______%。[] (8)将中的碘元素氧化为，再加KI将还原为，目的是_______。 16．（15分）金属钌(Ru)在电化学领域、催化剂、硬质合金添加剂等有广泛用途。 Ⅰ．钌配离子的结构如图所示： (1)当形成配离子后，的键长将___________(填“增长”或“减短”)；该离子中心原子的配位数为___________。 Ⅱ．某科研小组以钌废料[主要成分：，还含有(其中Ru为价)、、、和等]为原料制备Ru的流程如图所示： 已知：，。 (2)提高“酸浸”的浸出率的措施是___________(写出两条)。 (3)“滤渣”中主要成分的化学式为___________，中阴离子的空间构型为___________。 (4)“酸浸”时，还原的离子方程式为___________。 (5)“灼烧”时，通入Ar的目的是___________；灼烧的化学方程式为___________。 (6)“除杂2”中加入过量NaF溶液，溶液中___________。 17．（14分）我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。利用、为原料合成对实现“双碳”目标具有重要意义，其主要反应如下： 反应1： 反应2： 回答下列问题： (1)已知反应3的平衡常数，写出反应3的热化学方程式：_____________。 (2)为提高的平衡产率，理论上应采用的条件是_____（填字母）。 a．高温高压    b．高温低压    c．低温高压    d．低温低压 (3)一定温度下，向压强恒为的密闭容器中通入和，充分反应后，测得平衡转化率为，选择性为，计算该温度下反应2的压强平衡常数为_____（保留两位有效数字）[为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数，甲醇的选择性。 (4)研究者向恒压（3.0MPa）密闭装置中通入一定量的反应物混合气，测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示（时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）。 ①请解释甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因：____________________。 ②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为____（填字母）。 A．NiGa，         B．NiGa， C．，         D．， (5)我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应方程式为。放电时该电池“吸入”，生成的和全部沉积在正极表面，其工作原理如图所示： ①放电时，正极的电极反应式为________________。 ②当正极增加的质量为时，转移电子的物质的量为____。 18．（15分）化合物M()是抗炎、抗菌和中枢神经类等药物合成的重要中间体，利用芳香族化合物A制备化合物M的路线如下： 已知： Ⅰ、； Ⅱ、 (1)化合物A的名称为______。 (2)A到B的反应类型为______。 (3)制备过程设计了B→C和D→E两步转化的目的是______。 (4)C→D的化学方程式为：______。 (5)G→H的反应实现了由______向______的转化(填官能团名称)。 (6)D中甲氧基被氧基胺取代后的产物Z不稳定容易发生重排，其分子式为，判断满足下列条件的Z的结构有______种。 ①存在结构且含两个取代基  ②含有  ③能与反应 (7)利用有机物N经过两步反应制备可有机物Q()，请写出N的结构简式______。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $