精品解析：2026年3月山东青岛市卓远学校九年级自主招生化学试卷

2026年青岛市普通高中自主招生考试笔试 化学模拟试题 说明： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共26题。第Ⅰ卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题和附加题，共6小题，55分。考试时间：60分钟，满分：80分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 ，，，，，，，，，，，，，，，， 一、单项选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共15分) 1. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用发酵粉焙制糕点 Na2CO3能与酸产生CO2 B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 C 用食醋清除水壶内壁的水垢 醋酸能与水垢反应 D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 2. 我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是 A. 《易经》—“泽中有火，上火下泽” B. 《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜” C. 《抱朴子》—“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” D. 《天工开物》—“侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜” 3. 下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于置换反应的是 A. 铁丝在纯氧中剧烈燃烧 B. 木炭与氧化铜混合高温 C. 铜片放入稀硫酸中 D. 铁片放入硫酸锌溶液中 4. 厨房中的化学知识无处不在。下列做法正确的是 A. 用水浇灭油锅中的火苗 B. 将天然气报警器安装在厨房低处角落 C. 用食醋去除松花蛋的碱味 D. 用食盐水冲洗掉铁锅中的铁锈 5. 甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 A. 镓原子的中子数是31 B. 镓元素与氯元素形成的化合物的化学式为GaCl C. 图C表示的是一种阳离子 D. 镓属于金属元素且和B元素的化学性质相似 6. 下列实验操作正确的是 A. 用试管加热溶液 B. 稀释浓硫酸 C. 称量氢氧化钠 D. 测定溶液的 7. 提纯粗品(含少量的，，)得到晶体的实验方案如图。下列说法错误的是 A. “滴加试剂”顺序可为溶液、溶液、溶液 B. 通过过滤操作除去的沉淀只有、和 C. “调滤液”的操作为向滤液中滴加稀盐酸，并用试纸检测直至为7 D. 将调后的滤液蒸发至大量晶体析出时停止加热，可得到晶体 8. 类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的类价图，下列说法不正确的是 A. X表示单质 B. A物质的名称为三氧化硫 C. C物质的化学式可能是 D. B物质中硫元素的化合价为 9. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 液态酒精和酒精蒸气都能燃烧——同种分子化学性质相同 B. 金刚石与石墨的硬度不同——构成它们的原子不同 C. 干冰升华——二氧化碳分子间的间隔变小 D. 氧气在加压后可装入钢瓶——加压使分子变小 10. 模型建构是化学研究的重要科学方法。如图是“光催化固氮合成氨”反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。下列有关该反应的说法中，不正确的是 A. 物质丙的化学式为O2 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应前后原子的种类没有发生改变 D. 反应生成的丙和丁的质量比为32：17 11. 我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将、通入饱和溶液，发生反应：，过滤得到晶体，加热分解即制得纯碱。如图为、、三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 60℃时，等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量最大的是 B. t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的关系为 C. 晶体首先从溶液中析出的原因是相同条件下的溶解度最小 D. 除去中的少量，可用的饱和溶液对固体进行洗涤 12. 下列实验装置设计，不能达到相应实验目的的是 A. 氢气验纯 B. 探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 C. 室温下，证明MnO2能催化H2O2的分解 D. 探究温度对分子运动快慢的影响 13. 含硫物质大量燃烧易污染大气。为防治污染，某工厂设计了治污方法，同时还可得到化工产品，其工艺流程如图。下列说法不正确的是 A. 大气中的SO2会引起硫酸型酸雨而危害人体健康 B. 该工艺流程可以除去含硫物质燃烧时产生的SO2 C. 稀硫酸、硫酸铁可看作该过程的催化剂 D. 理论上，每消耗6.4tSO2，需要通入1.6t的O2 14. 有A、B、C三种原子，已知A原子的核外第二层电子数等于第一层和第三层电子数之和；B原子的最外层电子数比次外层电子数多4个；C原子的核电荷数比A原子的阴离子的核外电子数少6个。则下列关于A、B、C说法不正确的是 A. A在空气中燃烧的产物会造成酸雨 B. 物质C由原子直接构成 C. B原子易得1个电子形成相对稳定结构 D. 原子C最外层有两个电子 15. 120℃时，只含有碳、氢元素的化合物称为烃，该温度下下列烃类均为气态，某气态烃在密闭容器中与足量的混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内的压强保持不变，则该烃是 A. B. C. D. 二、不定项选择题(本题共5小题，每小题2分，共10分)在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 16. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体 固体变红 该气体是氢气 B 向久置的苛性钠溶液中滴入少量稀盐酸 无气泡产生 苛性钠溶液没有变质 C 向集满气体的软塑料瓶中迅速倒入一定量水，拧紧瓶盖、振荡 塑料瓶变瘪 与水发生了反应 D 向某水样中加入适量肥皂水，振荡 产生较少泡沫 该水样为硬水 A. A B. B C. C D. D 17. 有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为0；与氩原子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. C可形成多种氧化物 B. A形成的含氧酸都是强酸 C. D单质可以置换硫酸铜溶液中铜 D. B可以形成18电子的氢化物 18. 已知标准状况(0℃、101.3kPa)下，相同体积的气体中含有相同数目的分子。现有9mL、和的混合气体，点燃后恢复到标准状况，气体体积减少1mL，通过溶液后，气体体积又减少5mL。则原混合气体中、和的体积比可能是 A. B. C. D. 19. 某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生条件”时，选做了如图所示的三个实验(提示：溶液呈中性。) 甲同学：向试管Ⅰ中慢慢滴入溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。 乙同学：分别完成试管Ⅱ和Ⅲ中的两个实验后，接着进行如下探究。 下列说法正确的是 A. 甲同学经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是、 B. 乙同学把沉淀M、N混合后加入过量的稀硝酸，仅能观察到的实验现象是沉淀部分溶解 C. 实验结束，乙同学把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中共含有3种阳离子 D. 步骤①中一定发生的反应的化学方程式是 20. 已知铜与硫酸铁反应可生成硫酸亚铁与硫酸铜；铁与硫酸铁反应可生成硫酸亚铁。实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验，稀硫酸加入量为100克9.8%。下列说法错误的是 A. “3.04g固体”一定是铁铜混合物 B. “溶液2”中溶质的质量为15.2克 C. 混合物中含氧元素的质量为0.72克 D. 反应②能生成0.04g 三、非选择题(本题共5小题，共45分) 21. 用化学方法改造物质——“二氧化碳变汽油”二氧化碳是化石燃料燃烧的产物，汽油（主要成分为含有5个-11个碳原子的碳氢化合物）是全球用量晟大的液体燃料。如果有人告诉你“二氧化碳能变成汽油”，你相信吗？ 近日，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过图2示意的I、II、III三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。（图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）请回答下列问题： （1）要实现物质间的转化，往往需要有高效的催化剂。下列有关催化剂的叙述正确的是_____________（填字母编号）。 A催化剂可以改变化学反应速率 B化学反应前后催化剂的质量不变 C化学反应前后催化剂的化学性质发生改变 （2）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为________。 （3）从物质类别的角度看，环节II实现了____________的转化。 （4）认真观察c和d两种物质的分子结构模型，试写出c物质的分子式 ___________，c和d的分子式是否相同？_________，二者是否为相同物质？______，d物质中碳元素和氢元素的质量比为_____________。 （5）“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。你认为该成果的现实意义是____________，________________（答出两条即可）。 22. 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为和，还含有少量，其它成分忽略)为原料制备的主要流程如图： 查阅资料：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 阳离子 开始沉淀时的 9.1 76 1.9 沉淀完全时的 11.1 9.7 3.2 请回答下列问题： （1）溶于稀硫酸的化学方程式为_______。 （2）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为_______(填字母)。 A. 将镁矿石粉碎 B. 降低反应温度 C. 用稀硫酸多次浸泡 （3）“溶液A”中加入溶液会生成，该反应的化学方程式为_______。 （4）选用调节使转化为沉淀，而不选用的原因是_______。 （5）加氧化镁调节后溶液的范围是_______(用不等式表示)。 （6）溶液C得到产品的系列操作是_______。 23. 四氮化四硫()是重要的化学合成中间体，可用与反应制备，实验室利用如图装置(加热及夹持装置略)先制取，再制取。 已知：i.熔点为，沸点为60℃，易水解。 ii.氯气的实验室制法：(浓) 回答下列问题： （1）甲中盛有浓盐酸的仪器是_______。 （2）装置乙中盛放的试剂为_______。 （3）滴加浓盐酸前，先打开、，关闭，通入排尽装置内的空气的目的是_______。 （4）实验开始制备时，应先对_______(填“甲”或“丙”)处加热，为使丙装置受热均匀，且温度控制在125℃左右，应采用的加热方式为_______(填标号)。 A.酒精灯直接加热　　　B.水浴加热　　　C.油浴加热 （5）装置丁的作用为_______。 （6）待丙中的硫粉全部反应后，停止甲、丙处的加热，打开，通入一段时间，关闭、，打开，通入干燥的，制备，同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为_______。 24. 高纯氟化铝()因具有强的抗反射特性、抗老化作用，可用于氟化物光纤和电池材料等对纯度要求较高的领域，制备高纯氟化铝的流程如图。 回答下列问题： （1）氟硅酸与硫酸钠反应的化学方程式为_______。 （2）检验“洗涤”后沉淀是否干净的具体操作为_______。 （3）采用热重法分析的“热分解”产物，测得质量变化率随温度变化如图。“热分解”的另一产物为_______。 （4）“气相沉积”反应的化学方程式为_______。若加入26.7kg氯化铝，制备过程损失5%，可制得氟化铝的质量为_______kg。 （5）银铝电池广泛用作各种电子仪器的电源，它作为原电池工作时发生反应。此原电池放电时负极上发生反应的物质是_______。已知空气—锌电池的两个电极发生的反应为锌片：，石墨棒：，据此判断石墨是_______(填“正极”或“负极”)，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。 四、附加题(共1小题，共10分) 25. 碳酸镧为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃，可用于治疗高磷酸盐血症。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧。已知酒精喷灯温度可达1000℃。回答下列问题： （1）用如图装置模拟制备水合碳酸镧： ①装置接口的连接顺序为f→_______。 ②实验过程中通入需要过量，原因是_______。 ③该反应中生成副产物氯化铵，请写出生成水合碳酸镧的化学方程式：_______。 （2）甲小组通过以下实验验证制得的样品中不含，并测定水合碳酸镧中结晶水的含量，将石英玻璃A管称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为，将装有试剂的装置C称重，记为。按下图连接好装置进行实验。 实验步骤：Ⅰ打开、和，缓缓通入； Ⅱ数分钟后关闭，，打开，点燃酒精喷灯，加热A中样品； Ⅲ一段时间后，熄灭酒精灯，打开，通入数分钟后关闭和，冷却到室温，称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为(此时装置A中为)。称重装置C，记为。 ①实验中第二次通入的目的为_______。 ②根据实验记录，当_______，说明制得的样品中不含有；计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目x=_______(列式表示)。 （3）已知某磷酸盐浓度与对应吸光度满足下图关系，磷酸盐与碳酸镧结合后吸光度为0。取浓度为30mg/L的该磷酸盐溶液2mL，加入适量上述实验制备的水合碳酸镧，半个小时后测定溶液的吸光度为0.12，计算水合碳酸镧对磷酸盐的结合率为_______()。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年青岛市普通高中自主招生考试笔试 化学模拟试题 说明： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共26题。第Ⅰ卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题和附加题，共6小题，55分。考试时间：60分钟，满分：80分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 ，，，，，，，，，，，，，，，， 一、单项选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共15分) 1. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用发酵粉焙制糕点 Na2CO3能与酸产生CO2 B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 C 用食醋清除水壶内壁的水垢 醋酸能与水垢反应 D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用发酵粉焙制糕点，故选项说法错误； B、用布擦干淋湿的自行车，是因为铁部件潮湿易生锈，是为了防止生锈，故选项说法正确； C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应，可用食醋清除水壶内壁的水垢，故选项说法正确； D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可利用活性炭自制简易净水器，故选项说法正确。 故选A。 2. 我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是 A. 《易经》—“泽中有火，上火下泽” B. 《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜” C. 《抱朴子》—“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” D. 《天工开物》—“侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜” 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、《易经》—“泽中有火，上火下泽”，火加热生成新物质，属于化学变化，故A正确； B、《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜”， 曾青得铁生成铜，属于化学变化，故B正确； C、《抱朴子》—“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，有银和丹砂生成，属于化学变化，故C正确； D、《天工开物》—“侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜”，属于物理变化，故D不正确。故选D。 3. 下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于置换反应的是 A. 铁丝在纯氧中剧烈燃烧 B. 木炭与氧化铜混合高温 C. 铜片放入稀硫酸中 D. 铁片放入硫酸锌溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气点燃生成三氧化二铁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，不符合题意； B、木炭与氧化铜混合高温生成二氧化碳和铜，是一种单质和一种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，符合题意； C、‌铜片放入稀硫酸中不会发生反应，铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，不符合题意； D、‌铁片放入硫酸锌溶液中不会发生反应，因为锌的金属活动性比铁强，不符合题意。 故选B。 4. 厨房中的化学知识无处不在。下列做法正确的是 A. 用水浇灭油锅中的火苗 B. 将天然气报警器安装在厨房的低处角落 C. 用食醋去除松花蛋的碱味 D. 用食盐水冲洗掉铁锅中的铁锈 【答案】C 【解析】 【详解】A、油的密度小于水，浇水后油会浮在水面继续燃烧，还易飞溅引发危险，油锅着火需用锅盖盖灭隔绝氧气，做法错误； B、天然气主要成分是甲烷，密度小于空气，泄漏后会向上飘散，报警器应安装在厨房高处，做法错误； C、食醋含醋酸，能与松花蛋中的碱性物质发生中和反应，可去除碱味，做法正确； D、铁锈主要成分为氧化铁，用食醋去除铁锅中的铁锈，用砂纸打磨去除铁锅中的铁锈，氧化铁和食盐水不反应，且食盐水会加速铁的锈蚀，用食盐水无法去除铁锈，做法错误。 故选：C。 5. 甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 A. 镓原子的中子数是31 B. 镓元素与氯元素形成的化合物的化学式为GaCl C. 图C表示的是一种阳离子 D. 镓属于金属元素且和B元素的化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、由甲图镓元素单元格的信息知，左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，镓原子的质子数是31，故A不符合题意； B、由图知，镓原子最外层电子数是3，易失去，形成阳离子，镓元素在化合物中的化合价为+3价，而氯元素的化合价为-1价，则氯化镓的化学式为GaCl3，故B不符合题意； C、图C中，质子数是17，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故C不符合题意； D、镓元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；由图知，镓原子最外层电子数和铝原子最外层电子数都是3，因而镓元素和铝元素的化学性质相似，故D符合题意。 故选D。 6. 下列实验操作正确的是 A. 用试管加热溶液 B. 稀释浓硫酸 C. 称量氢氧化钠 D. 测定溶液的 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管倾斜约45°，试管夹夹在中上部，手握试管夹长柄，拇指松开短柄，实验操作错误； B、稀释浓硫酸需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散发热量，实验操作正确； C、氢氧化钠易潮解、有强腐蚀性，需放在玻璃器皿中称量，且托盘天平应遵循“左物右码”原则，实验操作错误； D、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，以免污染试剂，且可能影响测量结果，应用玻璃棒蘸取少量待测液滴点在pH试纸上，显色后与标准比色卡对比，实验操作错误； 故选：B。 7. 提纯粗品(含少量的，，)得到晶体的实验方案如图。下列说法错误的是 A. “滴加试剂”顺序可为溶液、溶液、溶液 B. 通过过滤操作除去的沉淀只有、和 C. “调滤液”的操作为向滤液中滴加稀盐酸，并用试纸检测直至为7 D. 将调后的滤液蒸发至大量晶体析出时停止加热，可得到晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A、试剂顺序规则：NaOH除Mg2+，除，需放在之后，同时除去Ca2+和过量的Ba2+，NaOH顺序无严格要求，说法正确； B、过滤的沉淀包含、、，还有过量Ba2+与反应生成的BaCO3， 因此通过过滤操作除去的沉淀有、、、BaCO3，说法错误； C、滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，两者都显碱性，滴加稀盐酸至pH=7，“调滤液”的操作为向滤液中滴加稀盐酸，并用试纸检测直至为7，说法正确； D、蒸发操作要求大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，说法正确； 故选：B 8. 类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的类价图，下列说法不正确的是 A. X表示单质 B. A物质的名称为三氧化硫 C. C物质的化学式可能是 D. B物质中硫元素的化合价为 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，X表示的物质中硫元素的化合价为0价，单质中元素的化合价为0，则X表示单质，说法正确，不符合题意； B、由图可知，A为硫元素化合价为+6价的氧化物，则A中含有硫元素和氧元素，在化合物中，氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则A物质的化学式为，其名称为三氧化硫，说法正确，不符合题意； C、由图可知，C为硫元素化合价为+2价的物质，而中硫元素的化合价为-2价，则C物质的化学式不可能是，说法错误，符合题意； D、由图可知，B物质中硫元素的化合价为+4，说法正确，不符合题意。 故选：C。 9. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 液态酒精和酒精蒸气都能燃烧——同种分子化学性质相同 B. 金刚石与石墨的硬度不同——构成它们的原子不同 C. 干冰升华——二氧化碳分子间的间隔变小 D. 氧气在加压后可装入钢瓶——加压使分子变小 【答案】A 【解析】 【详解】A、宏观事实：液态酒精和酒精蒸气都能燃烧；微观解释：同种分子化学性质相同；液态酒精和酒精蒸气都由酒精分子（）构成，同种分子的化学性质相同，因此都能燃烧，解释合理。 B、宏观事实：金刚石与石墨的硬度不同；微观解释：构成它们的原子不同；金刚石和石墨都由碳原子构成，硬度不同是因为碳原子的排列方式不同（金刚石为空间网状结构，石墨为层状结构），并非原子不同，解释不合理。 C、宏观事实：干冰升华；微观解释：二氧化碳分子间的间隔变小；干冰升华是固态二氧化碳变为气态，分子间的间隔会变大（而非变小），因为气态分子间的距离远大于固态，解释不合理。 D、宏观事实：氧气在加压后可装入钢瓶；微观解释：加压使分子变小；加压时，氧气分子间的间隔变小（从而体积减小，可装入钢瓶），但分子本身的大小不会改变，解释不合理。 故选：A。 10. 模型建构是化学研究的重要科学方法。如图是“光催化固氮合成氨”反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。下列有关该反应的说法中，不正确的是 A. 物质丙的化学式为O2 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应前后原子的种类没有发生改变 D. 反应生成的丙和丁的质量比为32：17 【答案】D 【解析】 【分析】由微观反应示意图和质量守恒定律可知，该反应是由氮气和水在光和催化剂的作用下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为。 【详解】A、由上述分析可知，物质丙的化学式为O2，故说法正确； B、由可知，该反应的由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确； C、由质量守恒定律和方程式的意义可知，反应前后原子的数目未发生改变，故说法正确； D、由可知，反应生成的丙和丁的质量比为（32×3）：（17×4）=24：17，故说法错误。 故选D。 11. 我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将、通入饱和溶液，发生反应：，过滤得到晶体，加热分解即制得纯碱。如图为、、三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 60℃时，等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量最大的是 B. t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的关系为 C. 晶体首先从溶液中析出的原因是相同条件下的溶解度最小 D. 除去中的少量，可用的饱和溶液对固体进行洗涤 【答案】D 【解析】 【详解】A. 60℃时，溶解度最小，所以等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量最大的是，此选项正确； B. t℃时，溶解度，所以t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的关系为，此选项正确； C.相同条件下，溶解度小的物质先析出，所以晶体首先从溶液中析出的原因是相同条件下的溶解度最小，此选项正确； D.的饱和溶液不能再溶解氯化钠，所以不能用于除去中的少量，此选项错误； 故选D。 12. 下列实验装置设计，不能达到相应实验目的的是 A. 氢气验纯 B. 探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 C. 室温下，证明MnO2能催化H2O2的分解 D. 探究温度对分子运动快慢的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气验纯的方法是：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，若声音很小，则表示氢气较纯，能达到相应实验目的。 B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰；硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，能达到相应实验目的。 C、要证明MnO2能催化H2O2的分解，除了要证明MnO2能加快H2O2的分解速率，还需要证明MnO2在反应前后的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，不能达到相应实验目的。 D、向50mL冷水和50mL热水中各加1g品红，观察品红在水中的扩散速率，可探究温度对分子运动快慢的影响，能达到相应实验目的。 故选C。 13. 含硫物质大量燃烧易污染大气。为防治污染，某工厂设计了治污方法，同时还可得到化工产品，其工艺流程如图。下列说法不正确的是 A. 大气中的SO2会引起硫酸型酸雨而危害人体健康 B. 该工艺流程可以除去含硫物质燃烧时产生的SO2 C. 稀硫酸、硫酸铁可看作该过程的催化剂 D. 理论上，每消耗6.4tSO2，需要通入1.6t的O2 【答案】C 【解析】 【详解】A. 大气中的SO2和会大气中水反应生成酸性物质，会引起硫酸型酸雨而危害人体健康，正确； B. 由图可知，该工艺流程可以除去含硫物质燃烧时产生的SO2，并将其转化为硫酸，正确； C. 由图可知，反应后生成一部分稀硫酸，不是该过程的催化剂，错误； D. 由图可知，总反应为O2+2SO2+2H2O=2H2SO4，二氧化硫和氧气的质量比为4:1，则理论上，每消耗6.4tSO2，需要通入1.6t的O2，正确； 故选C。 14. 有A、B、C三种原子，已知A原子的核外第二层电子数等于第一层和第三层电子数之和；B原子的最外层电子数比次外层电子数多4个；C原子的核电荷数比A原子的阴离子的核外电子数少6个。则下列关于A、B、C说法不正确的是 A. A在空气中燃烧的产物会造成酸雨 B. 物质C由原子直接构成 C. B原子易得1个电子形成相对稳定结构 D. 原子C最外层有两个电子 【答案】C 【解析】 【分析】已知A原子的核外第二层电子数等于第一层和第三层电子数之和，由于第一层有2个电子，第二层有8个电子，则第三层的电子数为8-2=6，所以该原子的核外电子数为2+8+6=16，可知A原子为硫原子； B原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，由于最外层电子数不会超过8，所以该原子的次外层就是第一层，且第一层电子数是2，最外层有6个电子，所以该原子的电子数为6+2=8，在原子中，质子数=核外电子数，所以B原子为氧原子； 硫原子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构的阴离子，所以硫离子的核外电子数为18，C原子的核电荷数比硫离子的核外电子数少6个，所以C原子的核外电子数为12，在原子中，质子数=核外电子数，则C原子是镁原子，经过验证，推导正确。 【详解】A、A原子为硫原子，所以A在空气中燃烧生成二氧化硫会导致酸雨，说法正确； B、C原子是镁原子，所以物质C是镁单质，由镁原子直接构成，说法正确； C、B原子为氧原子，最外层电子数为6，易得2个电子形成稳定结构，说法错误； D、C原子是镁原子，最外层电子数为2，说法正确。 故选C。 15. 120℃时，只含有碳、氢元素的化合物称为烃，该温度下下列烃类均为气态，某气态烃在密闭容器中与足量的混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内的压强保持不变，则该烃是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】解：设该气态烃的化学式为，120℃时水为气态，该气态烃完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，完全燃烧后恢复至原温度，容器内的压强保持不变，说明化学反应前后气体的体积相同，相同状况下，气体的体积比等于化学方程式中各物质的化学计量数(即系数)之比，则1+x+=x+，y=4。即烃中含有的H原子数为4，碳原子不确定。 故选A。 二、不定项选择题(本题共5小题，每小题2分，共10分)在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 16. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将某气体通过灼热黑色氧化铜固体 固体变红 该气体氢气 B 向久置的苛性钠溶液中滴入少量稀盐酸 无气泡产生 苛性钠溶液没有变质 C 向集满气体的软塑料瓶中迅速倒入一定量水，拧紧瓶盖、振荡 塑料瓶变瘪 与水发生了反应 D 向某水样中加入适量肥皂水，振荡 产生较少泡沫 该水样为硬水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、黑色氧化铜（CuO）变红，说明 CuO 被还原为铜（Cu），发生了还原反应。能还原 CuO 的气体不只有氢气，还有一氧化碳，，结论不正确； B、苛性钠（NaOH）变质是与空气中CO2反应生成碳酸钠，检验变质需用盐酸与Na2CO3反应产生CO2气泡，若盐酸量少，会先与未变质的NaOH反应，此反应无气泡。只有盐酸足量时，才会与Na2CO3反应产生气泡，结论不正确； C、塑料瓶变瘪的原因是瓶内气压减小，可能有两个因素：CO2溶于水，使瓶内气体减少；CO2与水反应，也会消耗气体。仅通过“变瘪”无法区分是单纯溶解还是发生了化学反应，需补充实验如滴加紫色石蕊试液变红，证明生成酸性物质，才能证明反应发生，结论不正确； D、硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水。向某水样中加入适量肥皂水，振荡，硬水与肥皂水反应会生成浮渣，泡沫较少；软水与肥皂水反应泡沫多，结论正确； 故选：D。 17. 有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为0；与氩原子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. C可形成多种氧化物 B. A形成的含氧酸都是强酸 C. D单质可以置换硫酸铜溶液中的铜 D. B可以形成18电子的氢化物 【答案】AD 【解析】 【分析】A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6，A最外层 7 个电子。A次外层 8 电子，故A为Cl；DA在水溶液电离出电子层结构相同的阴、阳离子，A的阴离子为Cl-，且化合物中离子个数比=1:1，则D是钾；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为0，则B是碳；与氩原子具有相同的电子层结构，则C是硫。 【详解】A、C是硫，可形成二氧化硫、三氧化硫多种氧化物，说法正确； B、A 为 Cl，其含氧酸，如 HClO（次氯酸）是弱酸，说法错误； C、D 为钾，钾单质是活泼金属，遇水先反应生成KOH和H2，无法置换硫酸铜溶液中的铜，说法错误； D、B为碳，其氢化物如C2H6，1个碳原子中含有6个电子，1个氢原子中含有1个电子，1个乙烷分子中含有电子数=，B可以形成18电子的氢化物，说法正确； 故选：AD。 18. 已知标准状况(0℃、101.3kPa)下，相同体积的气体中含有相同数目的分子。现有9mL、和的混合气体，点燃后恢复到标准状况，气体体积减少1mL，通过溶液后，气体体积又减少5mL。则原混合气体中、和的体积比可能是 A. B. C. D. 【答案】BD 【解析】 【详解】一氧化碳和氧气生成二氧化碳（），二氧化碳能与NaOH溶液发生反应，从而被NaOH溶液吸收，最后气体的体积为，说明有气体剩余，剩余的气体是氧气或者一氧化碳。 设参加反应的一氧化碳和氧气的体积分别为x、y，根据，气体体积减少量，已知，所以，。 ①如果剩余的气体是一氧化碳，则混合气体中各种气体的体积分别是：氧气的体积为1mL，一氧化碳的体积为，二氧化碳的体积为，所以混合气体中一氧化碳、氧气、二氧化碳的体积比是； ②如果剩余的气体是氧气，则混合气体中各种气体的体积分别是：氧气的体积为，一氧化碳的体积为2mL，二氧化碳的体积为。所以混合气体中一氧化碳、氧气、二氧化碳的体积比是。 故选BD。 19. 某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验(提示：溶液呈中性。) 甲同学：向试管Ⅰ中慢慢滴入溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。 乙同学：分别完成试管Ⅱ和Ⅲ中的两个实验后，接着进行如下探究。 下列说法正确的是 A. 甲同学经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是、 B. 乙同学把沉淀M、N混合后加入过量的稀硝酸，仅能观察到的实验现象是沉淀部分溶解 C. 实验结束，乙同学把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中共含有3种阳离子 D. 步骤①中一定发生的反应的化学方程式是 【答案】AD 【解析】 【分析】试管Ⅰ反应：MgCl2​+2NaOH=Mg(OH)2​↓+2NaCl，酚酞恰好无色，说明NaOH完全反应，溶质为NaCl。 试管Ⅱ反应：BaCl2​+Na2​SO4​=BaSO4​↓+2NaCl，将试管Ⅰ和试管Ⅱ中物质混合，过滤，得到沉淀M，沉淀M为Mg(OH)2、BaSO4​；滤液A含NaCl，可能含过量BaCl2​或Na2​SO4​。 试管Ⅲ反应：Na2​CO3​+2HCl=2NaCl+H2​O+CO2​↑，试管Ⅲ和滤液A混合，溶液B呈红色，BaCl2​溶液、Na2​SO4​溶液和NaCl溶液显中性，Na2​CO3​溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，说明含试管Ⅲ中Na2​CO3​过量，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则滤液A中含NaCl，可能含有Na2​SO4​，不含BaCl2​，试管Ⅲ溶质为NaCl、Na2​CO3​，滤液B中溶质为NaCl、Na2​CO3​、可能有Na2​SO4。向滤液B中加入过量溶液，过滤，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤，得到沉淀N，沉淀N有碳酸钡，可能有硫酸钡；滤液C中含有NaCl、。 【详解】A、由分析可知：试管Ⅲ溶质为NaCl、Na2​CO3​，说法正确； B、乙同学把沉淀M、N混合后加入过量的稀硝酸，沉淀M为Mg(OH)2、BaSO4​；碳酸钠溶液与过量氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则沉淀N是碳酸钡和硫酸钡，硫酸钡和不与稀硝酸反应，碳酸钡与稀硝酸反应有气泡生成，氢氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，硝酸镁易溶于水，能观察到的实验现象是沉淀部分溶解，且有气泡生成，说法错误； C、由分析可知：滤液C中含有NaCl、，钠离子和钡离子属于阳离子，共有2种阳离子，说法错误； D、溶液B中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应化学方程式：，说法正确； 故选：AD。 20. 已知铜与硫酸铁反应可生成硫酸亚铁与硫酸铜；铁与硫酸铁反应可生成硫酸亚铁。实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验，稀硫酸加入的量为100克9.8%。下列说法错误的是 A. “3.04g固体”一定是铁铜混合物 B. “溶液2”中溶质的质量为15.2克 C. 混合物中含氧元素的质量为0.72克 D. 反应②能生成0.04g 【答案】CD 【解析】 【分析】反应①中发生的化学反应为硫酸与氧化铜、硫酸与氧化铁的反应，反应方程式为、。 反应②中可能发生的反应为铁与硫酸铁、铁与硫酸铜、铁与过量硫酸的反应，反应方程式为、、。由化学方程式可知反应②中固体的变化情况为：铁被消耗、有铜生成，由此可得等式1：。 设原有混合物中氧化铜的质量为x，则氧化铁的质量为4g-x，依据化学反应方程式（1）（4）可知物质间存在比例关系：，故反应①中氧化铜消耗的硫酸的质量为，反应②中产生铜的质量为、由硫酸铜消耗的铁的质量为；依据化学反应方程式（2）（3）可知物质间存在比例关系，故反应①中氧化铁消耗的硫酸的质量为，反应②中由硫酸铁消耗的铁的质量为；由题可知，反应①中加入硫酸的质量为，故溶液1中剩余硫酸的质量为，依据化学反应方程式（5）可知物质间存在比例关系：，故反应②中由硫酸消耗的铁的质量为，产生氢气的质量为。故反应②中共消耗铁的质量为。将反应②中消耗铁的质量和生成铜的质量代入等式1，可得，解得x=2.4g，故原混合物中有2.4g氧化铜和1.6g氧化铁。 【详解】A、反应②中消耗铁的质量为，铁过量有剩余，故“3.04g固体”一定是铁铜混合物，A正确； B、“溶液2”中溶质是硫酸亚铁，依据硫元素质量守恒可得比例关系，故硫酸亚铁的质量为，B正确； C、混合物中含氧元素的质量为，C错误； D、反应②产生氢气质量为，D错误； 故选CD。 三、非选择题(本题共5小题，共45分) 21. 用化学方法改造物质——“二氧化碳变汽油”二氧化碳是化石燃料燃烧的产物，汽油（主要成分为含有5个-11个碳原子的碳氢化合物）是全球用量晟大的液体燃料。如果有人告诉你“二氧化碳能变成汽油”，你相信吗？ 近日，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过图2示意的I、II、III三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。（图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）请回答下列问题： （1）要实现物质间的转化，往往需要有高效的催化剂。下列有关催化剂的叙述正确的是_____________（填字母编号）。 A催化剂可以改变化学反应速率 B化学反应前后催化剂的质量不变 C化学反应前后催化剂的化学性质发生改变 （2）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为________。 （3）从物质类别的角度看，环节II实现了____________的转化。 （4）认真观察c和d两种物质的分子结构模型，试写出c物质的分子式 ___________，c和d的分子式是否相同？_________，二者是否为相同物质？______，d物质中碳元素和氢元素的质量比为_____________。 （5）“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。你认为该成果的现实意义是____________，________________（答出两条即可）。 【答案】 ①. AB ②. ③. 无机物向有机物 ④. C8H10 ⑤. 相同 ⑥. 不同 ⑦. 48:5 ⑧. 缓解温室效应 ⑨. 环缓解源危机（合理即可） 【解析】 【详解】（1）能改变其他物质 反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质叫催化剂。 A、催化剂可以改变化学反应速率，选项正确； B、化学反应前后催化剂的质量不变，选项正确； C、化学反应前后催化剂的化学性质发生改变，选项错误。故选AB； （2）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物，据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，故生成物中也应含C、H、O，故另一种化合物为水，则反应的化学方程式为； （3）从物质类别的角度看，环节II中反应物一氧化碳是无机物，生成物（CH2）n是有机物，实现了无机物向有机物的转化； （4）观察c和d两种物质的分子结构模型，可知一个c分子由8个碳原子和10个氢原子构成，c物质的分子式C8H10，c和d的分子中原子的种类、个数相同，分子式是相同，二者不是相同物质，因为两种分子中原子的排列方式不同，d物质中碳元素和氢元素的质量比为（8×12）：（1×10）=48:5； （5）“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。该成果的现实意义是环缓解源危机、缓解温室效应（合理即可）。 22. 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为和，还含有少量，其它成分忽略)为原料制备的主要流程如图： 查阅资料：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 阳离子 开始沉淀时的 9.1 7.6 1.9 沉淀完全时的 11.1 9.7 3.2 请回答下列问题： （1）溶于稀硫酸的化学方程式为_______。 （2）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为_______(填字母)。 A. 将镁矿石粉碎 B. 降低反应温度 C. 用稀硫酸多次浸泡 （3）“溶液A”中加入溶液会生成，该反应的化学方程式为_______。 （4）选用调节使转化为沉淀，而不选用的原因是_______。 （5）加氧化镁调节后溶液的范围是_______(用不等式表示)。 （6）溶液C得到产品的系列操作是_______。 【答案】（1） （2）AC （3） （4）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠，引入新杂质硫酸钠；而氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，不会引入新杂质。 （5） （6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥 【解析】 【分析】镁矿石主要成分为和，还含有少量，过量的稀硫酸与碳酸镁、碳酸亚铁反应生成硫酸镁和硫酸亚铁，过滤得到滤渣X：二氧化硅；滤液A：硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸。“溶液A”中加入溶液会生成，即过氧化氢、硫酸亚铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，加入氧化镁调节pH，使铁离子沉淀，过滤得到滤渣Y：氢氧化铁；溶液C：硫酸镁。 【小问1详解】 溶于稀硫酸生成硫酸镁、水和二氧化碳，该反应化学方程式：。 【小问2详解】 A、粉碎矿石，增大接触面积，反应更充分，能提高原料利用率； B、降低温度，反应速率减慢，不利于充分反应，不能提高原料利用率； C、多次浸泡，使镁矿石充分反应，能提高原料利用率； 故选：AC。 【小问3详解】 “溶液A”中加入溶液会生成，即过氧化氢、硫酸亚铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应化学方程式：。 【小问4详解】 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠，引入钠离子；而氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，不会引入新杂质。 【小问5详解】 加氧化镁调节后溶液的，使铁离子沉淀而镁离子不沉淀，范围是。 【小问6详解】 溶液C得到产品的操作蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥。 23. 四氮化四硫()是重要的化学合成中间体，可用与反应制备，实验室利用如图装置(加热及夹持装置略)先制取，再制取。 已知：i.熔点为，沸点为60℃，易水解。 ii.氯气的实验室制法：(浓) 回答下列问题： （1）甲中盛有浓盐酸的仪器是_______。 （2）装置乙中盛放的试剂为_______。 （3）滴加浓盐酸前，先打开、，关闭，通入排尽装置内的空气的目的是_______。 （4）实验开始制备时，应先对_______(填“甲”或“丙”)处加热，为使丙装置受热均匀，且温度控制在125℃左右，应采用的加热方式为_______(填标号)。 A.酒精灯直接加热　　　B.水浴加热　　　C.油浴加热 （5）装置丁的作用为_______。 （6）待丙中的硫粉全部反应后，停止甲、丙处的加热，打开，通入一段时间，关闭、，打开，通入干燥的，制备，同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）浓硫酸 （3）保证反应在无氧、无水的环境中进行，避免产物变质 （4） ①. 丙 ②. C （5）吸收尾气中未反应的Cl2，吸收空气中的水蒸气 （6） 【解析】 【小问1详解】 甲装置中盛有浓盐酸的仪器是分液漏斗。 【小问2详解】 已知SCl2易水解，因此制备过程必须在无水环境中进行。甲中制得的Cl2混有挥发的HCl和水蒸气，装置乙的作用是干燥Cl2，故选用浓硫酸（浓硫酸具有强吸水性，且不与Cl2发生反应）。 【小问3详解】 空气中的O2会氧化SCl2，水蒸气会使SCl2发生水解反应，因此滴加浓盐酸前，需通入N2排尽装置内的空气，保证反应在无氧、无水的环境中进行，避免产物变质。 【小问4详解】 实验开始时，需先加热丙装置，避免Cl2未参与反应就离开丙装置； 水浴加热的最高温度为100℃，无法达到125℃；酒精灯直接加热温度不均匀，难以精准控温；油浴加热可稳定控制温度在100℃以上，且受热均匀，因此选C。 【小问5详解】 装置丁为球形干燥管，内装碱石灰（或固体氢氧化钠等碱性干燥剂），作用有两点：吸收尾气中未反应的Cl2，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止其进入丙装置使SCl2水解。 【小问6详解】 根据元素守恒和氧化还原反应规律，SCl2与NH3反应，生成目标产物S4N4，同时生成常见固体单质（S）和盐（NH4Cl），配平后得到化学方程式 24. 高纯氟化铝()因具有强的抗反射特性、抗老化作用，可用于氟化物光纤和电池材料等对纯度要求较高的领域，制备高纯氟化铝的流程如图。 回答下列问题： （1）氟硅酸与硫酸钠反应的化学方程式为_______。 （2）检验“洗涤”后沉淀是否干净的具体操作为_______。 （3）采用热重法分析的“热分解”产物，测得质量变化率随温度变化如图。“热分解”的另一产物为_______。 （4）“气相沉积”反应的化学方程式为_______。若加入26.7kg氯化铝，制备过程损失5%，可制得氟化铝的质量为_______kg。 （5）银铝电池广泛用作各种电子仪器的电源，它作为原电池工作时发生反应。此原电池放电时负极上发生反应的物质是_______。已知空气—锌电池的两个电极发生的反应为锌片：，石墨棒：，据此判断石墨是_______(填“正极”或“负极”)，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。 【答案】（1） （2）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明未洗净 （3）NaF （4） ①. ②. 15.96 （5） ①. Al ②. 正极 ③. 还原 【解析】 【小问1详解】 氟硅酸（H2SiF6）与硫酸钠（Na2SO4）发生复分解反应，生成氟硅酸钠（Na2SiF6）沉淀和硫酸（H2SO4），化学方程式为。 【小问2详解】 沉淀表面的杂质为，可通过检验最后一次洗涤液中是否含判断：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明未洗净。 【小问3详解】 Na2SiF6的化学式量为，假设样品的质量为188g，残留固体质量为原固体的44.7%，则残留固体质量为。Na2SiF6热分解生成SiF4（化学式量为104），，对应2NaF（2×42=84），因此另一产物为NaF。 【小问4详解】 SiF4与无水AlCl3发生气相置换反应，生成AlF3和SiCl4，化学方程式为； 设​理论上可制得氟化铝的质量为x，则 x=16.8kg 制备过程损失5%，则可制得氟化铝的质量为 【小问5详解】 银铝电池总反应：，Al元素化合价从0升高到+3，发生氧化反应，因此负极上发生反应的物质是Al； 空气-锌电池中，锌片发生失电子的氧化反应（负极），石墨棒上O2得电子发生还原反应，因此石墨是正极，发生还原反应。 四、附加题(共1小题，共10分) 25. 碳酸镧为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃，可用于治疗高磷酸盐血症。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧。已知酒精喷灯温度可达1000℃。回答下列问题： （1）用如图装置模拟制备水合碳酸镧： ①装置接口的连接顺序为f→_______。 ②实验过程中通入需要过量，原因是_______。 ③该反应中生成副产物氯化铵，请写出生成水合碳酸镧的化学方程式：_______。 （2）甲小组通过以下实验验证制得的样品中不含，并测定水合碳酸镧中结晶水的含量，将石英玻璃A管称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为，将装有试剂的装置C称重，记为。按下图连接好装置进行实验。 实验步骤：Ⅰ打开、和，缓缓通入； Ⅱ数分钟后关闭，，打开，点燃酒精喷灯，加热A中样品； Ⅲ一段时间后，熄灭酒精灯，打开，通入数分钟后关闭和，冷却到室温，称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为(此时装置A中为)。称重装置C，记为。 ①实验中第二次通入的目的为_______。 ②根据实验记录，当_______，说明制得的样品中不含有；计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目x=_______(列式表示)。 （3）已知某磷酸盐浓度与对应吸光度满足下图关系，磷酸盐与碳酸镧结合后吸光度为0。取浓度为30mg/L的该磷酸盐溶液2mL，加入适量上述实验制备的水合碳酸镧，半个小时后测定溶液的吸光度为0.12，计算水合碳酸镧对磷酸盐的结合率为_______()。 【答案】（1） ①. b→a→e→d ②. 使溶液碱性减弱，碱性过强易生成碱式盐，确保 La3+完全转化为水合碳酸镧，防止生成碱式碳酸 La(OH)CO3 ③. （2） ①. 将装置A中残留的CO2和水蒸气全部赶入装置 C 中，被完全吸收，减小实验误差 ②. ③. （3）75% 【解析】 【小问1详解】 ①装置W制CO2→装置X除HCl→装置Z制取反应碳酸镧，接口顺序：f→b→a→d→e。 ②实验过程中通入需要过量，使溶液碱性减弱，碱性过强易生成碱式盐，确保 La3+完全转化为水合碳酸镧，防止生成碱式碳酸 La(OH)CO3。 ③反应物：LaCl3、、CO2、H2O；生成物：、NH4Cl，该反应化学方程式：。 【小问2详解】 ①实验中第二次通入的目的为将装置A中残留的CO2和水蒸气全部赶入装置 C 中，被完全吸收，减小实验误差。 ②加热生成，依据质量守恒定律可知：还有二氧化碳和水生成，表示生成的质量，相对分子质量是326，表示生成分子数；表示生成二氧化碳的质量，CO2的相对分子质量是44，表示生成二氧化碳的分子数，由化学方程式可知：，生成和CO2分子个数之比=1:3，则。由可知：和分子个数比=1:1，则，解得：。 【小问3详解】 吸光度与浓度成正比，取浓度为30mg/L的该磷酸盐溶液2mL，加入适量上述实验制备的水合碳酸镧，半个小时后测定溶液的吸光度为0.12，由图像可知：磷酸盐浓度为7.5mg/L，水合碳酸镧对磷酸盐的结合率=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $