江西省吉安市阳明中学2024-2025学年高三下学期全真模拟（一）化学试卷

阳明中学2024—2025学年度下学期全真模拟考试（一）

高三化学试卷

 

 

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N14  O16  Na 23   Cl 35.5  Pd 106

一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）

1．我们的生活中蕴含着丰富的化学知识。下列应用的原理错误的是

A．部分绿叶蔬菜焯水后食用，可减少结石的形成：草酸易溶于热水

B．人体血液pH维持较小范围变化：血浆中H2CO3和HCO3-浓度较大且可以调节

C．关节扭伤常用“复方氯乙烷气雾剂”：气态的氯乙烷液化大量吸热，具有冷冻麻醉作用

D．管道疏通剂疏通管道：固体NaOH溶于水显碱性，可除污垢，与铝粉反应放出H2，可松动污垢

2．下列化学用语或图示正确的是

A．天然橡胶的结构简式： 

B．的名称：二乙酸乙二酯

C．H2O的VSEPR模型为：        

D．CH3COOH中的C—C键为：sp3-sp2σ键

3.关于有机物检测，下列说法正确的是

A．用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛

B．用现代元素分析仪可确定有机物分子式

C．乙醇、丙醛、丙酸的核磁谱图中的峰高度之比都是3:2:1

D．麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解

4．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

 

A．除去NO2中的NO杂质     B．验证锌与稀硫酸的反应是放热反应

C．配制NaCl溶液时，定容后摇匀   D．制备乙烯

5．化合物可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是

A．第一电离能：W>Y             B．最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z

C．简单氢化物的沸点：Z>W       D．和的VSEPR模型均为四面体形

6．镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如下：

下列说法正确的是

A．试剂①可以选用氢氧化钙溶液，试剂②可以选用浓盐酸或SOCl2

B．操作I是指向海水中直接倒入过量试剂①，然后过滤得到Mg(OH)2沉淀

C．操作Ⅱ是蒸发浓缩至有晶膜析出、过滤、洗涤、烘干冷却

D．实验室熔融无水（熔点：712℃）时,需酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等仪器

7．工业上或实验室中，可用维生素C(抗坏血酸)与水中的反应生成脱氢抗坏血酸，从而制备去氧水，其原理如图：

               ( 抗坏血酸 )                        ( 脱氢抗坏血酸 ) 

设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．标准状况下，气体含中子数为

B．抗坏血酸完全反应时转移电子数为

C．脱氢抗坏血酸含杂化的碳原子数为

D．抗坏血酸分子含键数为

8．下列指定反应的离子方程式书写错误的是

A．向NaHSO3溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液：

B．与酸性溶液反应的离子方程式：

C．在新制Cu(OH)2浊液中加入甲酸甲酯共热，产生砖红色沉淀：

D．与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

9．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	马口铁（镀锡铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少量溶液于试管中，滴入几滴溶液	无明显现象	该过程一定未发生原电池反应
B	常温下，用pH计分别测定饱和溶液NaA和饱和溶液NaB的pH	pH：NaA>NaB	酸性：HA<HB
C	向2支均盛有的溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的和溶液	一支试管无明显现象，另一支出现红褐色沉淀	<
D	向盛有2mL 0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L 溶液，然后再滴加4滴0.1mol/L KI溶液	先产生白色沉淀，后沉淀变为黄色

10．已知石墨是层状结构，可插入石墨层间形成插层化合物。某石墨插层化合物的晶体结构如图甲所示，晶体投影图如图乙所示。若该化合物的密度为，同层的最近距离为apm。下列说法错误的是

A．石墨层中每个六元碳环实际占有2个碳原子

B．该石墨插层化合物的化学式为LiC6

C．石墨中碳碳键的键长为0.5apm 

D．碳层和锂层的最短距离d为

11．一种金属钠电极配合运用钠离子及氯离子交换膜设计的氧化还原液流装置能够实现海水的淡化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．a为电源负极

B．N为氯离子交换膜，M为钠离子交换膜

C．充电时，总反应式为

D．放电时，每转移2mol电子，理论上Ⅱ池溶液质量增加117g

12．一定条件下，分别向体积为1L的恒容密闭容器中充入气体，发生反应，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．实验①、②中X的浓度相等时，反应处于平衡状态

B．时间内，实验②、③中Z的平均反应速率：前者后者

C．图中c、d两点的气体的总物质的量：

D．实验①、②、③平衡时反应物的转化率：

13．一种芳香族化合物结构如图。萃取稀土离子的原理为。分配比，水相初始浓度，萃取平衡时关系如图。下列说法错误的是

A．可通过缩聚反应制得               B．对的萃取效果最好

C．对萃取的萃取平衡常数为   D．萃取平衡时

14．有一包白色粉末，可能含有NaCl、NaI、Mg(OH)2、Na2SO3中的一种或几种，为鉴定其成分，取少量样品进行以下实验：

（1）溶于足量水中，得到无色透明溶液，但仍有部分固体未溶解。

（2）取①的上层清液，滴加少量新制氯水，再加入CCl4，振荡，静置，CCl4层呈无色。

（3）取②反应后的上层清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

（4）另取②反应后的上层清液，加入过量的AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。

有关白色粉末成分的推断正确的是

A．白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3和NaCl，一定不含有NaI

B．白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3，一定不含有NaI，可能含有NaCl

C．白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3，可能含有NaCl和NaI

D．白色粉末中一定含有Mg(OH)2，可能含有Na2SO3、NaCl，一定不含有NaI

二、填空题（本题共4小题，共58分。）

15．（14分）一种从废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属，除Au外其他金属均可溶于浓硝酸)中回收和利用贵金属的流程如下。

已知：Si在空气中加热不反应；Au被氧化成的反应平衡常数；可与发生反应：；在水溶液中完全电离。

回答下列问题：

（1）从产物的分离提纯和绿色化学的角度考虑，“灼烧”的目的是       。

（2）浓硝酸与浓盐酸的比例为时溶解Au的效果较好，此时被还原为NO。写出Au溶解过程中发生反应的离子方程式：       。

（3）“滤渣2”的主要成分是       (填化学式)。

（4）“滤液2”中含有Cu、Pd等金属元素，可进一步将其分离提纯。

①基态Cu的价层电子排布式为       。

②溶液中的经过一定处理后可以得到四配位的[Pd(NH3)2Cl2]沉淀，其有2种同分异构体a和b，下列说法正确的有       (填标号)。

A．[Pd(NH3)2Cl2]中存在的化学键类型是配位键、离子键

B．[Pd(NH3)2Cl2]的晶体类型属于分子晶体

C．a和b的空间结构均为四面体形

D．a的极性大于b

③某研究小组以[Pd(NH3)2Cl2]为原料制备金属Pd。将21.1g [Pd(NH3)2Cl2]配制成悬浊液，向其中加入足量盐酸后，用氨水调节pH至弱碱性，得到溶液。然后加入50.00mL8.0mol/L的水合肼()溶液还原，得到Pd的同时生成无色、无味、无毒的气体。假定二价Pd被完全还原，则产生的气体在标准状况下的体积为       。

（5）AgCl沉淀用氨水溶解后可直接用于表面电镀，将待镀元件制成电极放置于“氨溶”后所得溶液中通电即可进行电镀，阴极上发生的电极反应为       。

16．（14分）小组同学探究、在强碱性溶液中形成原电池的正负极及其影响因素。

已知：、均能溶于强碱性溶液，生成。

【理论预测】

猜想1：作负极，因为的失电子能力更强。

猜想2：作负极，因为能与强碱性溶液发生氧化还原反应，产生。

【实验验证】

实验1	现象
	0~5s：电压传感器初始示数为0.3V，后迅速归零；铝片表面有气泡产生(经检验为)
	后：电压传感器示数逐渐变为并保持稳定；铝片表面有气泡产生(经检验为)，镁片表面无明显变化

 

（1）由电压传感器示数可知，时作负极。根据现象推测后正负极发生了反转，证据是       。

（2）后作负极，但猜想2中的解释不合理，理由是       。