精品解析：吉林省吉林市实验中学2026届高三下学期模拟预测化学试题

高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 一、选择题（每题3分，共45分） 1. 为治理富营养化湖泊，项目组提出方案：投放可生物降解高分子凝胶吸附磷酸盐，吸附后材料与藻类共沉淀，再打捞并资源化处理。评估方案的可行性时，化学工作者应优先提供的分析是 A. 凝胶材料在湖水中降解速率及其最终产物的毒性分析 B. 该路径的总经济成本与大型打捞船的工程难度分析 C. 打捞作业对湖底沉积物的扰动及风险分析 D. 湖中鱼类和鸟类对投放凝胶材料的行为反应分析 【答案】A 【解析】 【详解】A．投放的凝胶材料涉及材料的化学性质(降解速率)和环境影响(产物毒性)，是化学工作者评估方案安全性和可行性的核心内容，A符合题意； B．该路径的经济成本和工程难度属于工程管理或经济学范畴，非化学工作者的优先分析点，B不符合题意； C．打捞作业对湖底沉积物的扰动和风险分析更偏向环境工程或生态学，化学工作者可能参与但非优先职责，C不符合题意； D．湖中鱼类和鸟类对投放凝胶材料的行为反应分析属于生态学或动物行为学领域，非化学工作者的专业重点，D不符合题意； 故选A。 2. 下列关于钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 氯化钠是白色固体，可用作食品防腐剂 B. 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠（NaCl）为白色固体，用作食品防腐剂主要基于其能降低水分活度、产生渗透压以抑制微生物生长（化学性质），而非其颜色或固体状态，因此，性质与用途不对应，A不符合题意； B．氢氧化钠（NaOH）具有强碱性，用作干燥剂主要基于其易潮解（吸湿性）的物理性质，能吸收水分，而非强碱性。强碱性通常用于中和酸或清洁，与干燥功能无直接联系。因此，性质与用途不对应，B不符合题意； C．碳酸氢钠受热易分解，治疗胃酸过多是基于其弱碱性，能与胃酸发生中和反应，而非其分解性质，分解性质常用于烘焙发酵，因此，性质与用途不对应，C不符合题意； D．碳酸钠溶液呈碱性，油污在碱性环境中会发生水解，转化为可溶性物质而被清除，因此，性质与用途对应正确，D符合题意； 故选D。 3. 硫酸铜在杀菌、杀虫等方面有广泛的用途。下列有关硫酸铜的相关实验说法正确的是 A.检验硫酸铜溶液中的 B.配制的硫酸铜溶液 C.蒸发浓缩硫酸铜溶液 D.量取20.00 mL硫酸铜溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验硫酸铜溶液中的不能用硫酸酸化，否则会引入对检验造成干扰，A错误； B．容量瓶不能用来直接溶解固体，应将硫酸铜固体在小烧杯中溶解后再转移入100 mL容量瓶中，B错误； C．蒸发浓缩硫酸铜溶液使用蒸发皿，C正确； D．硫酸铜为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故量取20.00 mL硫酸铜溶液应使用酸式滴定管，D错误； 故答案选C。 4. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 乙醇分子的空间填充模型： C. 用电子云轮廓图示意键的形成为： D. 在水中的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子的键数为，孤电子对数为，其价层电子对数为，因此VSEPR模型为平面三角形，与图示结构一致，A正确； B．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，且H原子半径最小，则原子半径：，因此乙醇()分子的空间填充模型为：，B错误； C．键是两个轨道“头碰头”重叠形成的，而图示为两个轨道“肩并肩”重叠，C错误； D．是强电解质，在水中完全电离生成和，其电离方程式为：，D错误； 故选A。 5. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备漂白液： B. 用浓硝酸溶解银镜： C. 用NaOH溶液吸收少量 D. 向稀硫酸中滴加过量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气和氢氧化钠溶液反应制备漂白液时，氯气发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式书写正确，A正确，不符合题意； B．浓硝酸和银反应时，浓硝酸被还原为NO2，银被氧化为Ag+，反应的离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，B正确，不符合题意； C．NaOH溶液吸收少量SO₂时，NaOH过量，反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式应为，选项中生成是SO2过量时的反应，与事实不符，C错误，符合题意； D．稀硫酸和过量氢氧化钡反应时，硫酸完全反应，H+和按2:1参与反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式书写正确，D正确，不符合题意； 故选C。 6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A. 固体中含有的个数为 B. 和的混合物含有氮原子数为 C. 与反应生成(标准状况)，转移电子数为 D. 足量和含有的浓盐酸反应，生成分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体为离子晶体，由和构成，固态时不电离，1mol 固体含，个数为，A 正确； B．和均由氮原子构成，混合物中氮原子总物质的量为，原子数为，B 正确； C．标准状况下物质的量为，与水反应时氧元素从-1价歧化，每生成转移电子，故生成转移电子数为，C 正确； D．只能与浓盐酸反应，方程式为，随着反应进行浓盐酸变稀后反应停止，溶液中共含有不能完全反应，因此生成的物质的量小于，分子数小于，D 错误； 故答案选D。 7. 下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 石墨具有良好的导电性 石墨层间以范德华力结合 B 酸性：甲酸>乙酸 羟基的极性：甲酸>乙酸 C 键角： 中心原子孤电子对数： D 碘易溶于四氯化碳，难溶于水 碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨具有良好导电性的原因是层内碳原子形成离域大π键，电子可自由移动，层间以范德华力结合是石墨质软的原因，与导电性无关，A事实与解释不相符； B．乙酸的甲基为给电子基团，会降低羧基中O-H键的极性，使其更难电离出H+ ，故酸性甲酸>乙酸，B事实与解释相符； C．H2O中心O原子孤电子对数为2，NH3中心N原子孤电子对数为1，孤电子对越多对成键电子对的斥力越大，键角越小，故键角NH3>H2O，C事实与解释相符； D．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂、难溶于极性溶剂，碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子，故碘易溶于四氯化碳难溶于水，D事实与解释相符； 故选A。 8. 在钯(Pd)催化下高效合成乙酸乙烯酯()的过程示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 B. 反应②中有C-O键的断裂和形成 C. 生成总反应的原子利用率为100% D. 每消耗1 mol 理论上可生成2 mol 【答案】D 【解析】 【详解】 A．反应①中，氧化剂是​，还原剂是，得电子，失电子生成PdⅡ，氧化剂与还原剂物质的量之比为，A错误； B．反应②中存在、键的断裂，以及键的形成，无键断裂，B错误； C．总反应为，有副产物生成，原子利用率不是100%，C错误； D．由总反应的计量关系可知，每消耗1 mol 理论上可生成2 mol ，D正确； 故选D。 9. 以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、、FeO、、等杂质)为原料制备的工艺流程如下： 已知：。下列说法正确的是 A. 为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B. 试剂X可以是 C. NaClO与物质的量为反应时的离子方程式为： D. 操作a所得滤液经处理后可返回到“调pH”循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】以水泥厂废料（主要成分为，含少量、、、、等杂质）制备的流程为：废料先加入过量稀酸浸，、、、、与酸反应生成可溶性硫酸盐、、、、，不反应以固体形式残留；随后加入进行氧化，将氧化为、将氧化为沉淀；接着加入试剂调节，使、水解生成、沉淀，过滤除去、、等滤渣；最后对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（操作a），得到晶体。 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，且高浓度下浓度并非最高，会降低酸浸反应速率，同时带来安全隐患，因此不能使用浓硫酸提高酸浸速率，A错误； B．试剂的作用是调节溶液，使、沉淀，需要能与反应且不引入新杂质，应选择、、等含镁的碱性物质，而呈中性，无法调节，B错误； C．与按物质的量反应时，中从价被还原为价的，得到个电子，从价被氧化为价的，失去个电子，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为，C正确； D．操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，所得滤液主要成分为溶液，可返回到“蒸发浓缩、冷却结晶”步骤循环利用，D错误； 故答案选C。 10. 某化工厂对废水进行分类处理。在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：、、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、、 C. 加铝粉放出大量氢气的溶液中：、、、 D. 在稀盐酸中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明不要求溶液无色，、、、之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，会与生成氢氧化铜沉淀，会与反应生成和水，不能大量共存，B错误； C．加铝粉放出大量氢气的溶液可能为酸性也可能为碱性，若为酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，同时会氧化碘离子，因此不是一定能大量共存，C错误； D．稀盐酸中含大量氢离子，与氢离子反应生成二氧化硫气体，与生成的可氧化，生成的还会与生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 11. 的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示。已知：的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. 图中黑球表示 B. 该晶体的密度为 C. 黑球的配位数为8 D. 两个白球的最近距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶胞中黑球数目为，白球数目为8，二者比例为1:2，符合中与的比例，故黑球表示，A正确； B．晶胞中含4个，晶胞质量为，晶胞边长为，体积为，密度为，B正确； C．黑球为，每个黑球被8个晶胞共有，每个晶胞的小立方体中均有一个白球（），故阴离子配位数为8，C正确； D．白球为，填充在每个晶胞的小立方体的中心，所以两个最近的白球距离应为晶胞边长的一半，为，D错误； 故选D。 12. 一种能捕获和释放的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液为溶液。当连接时，b极区溶液能捕获通入的。下列说法不正确的是 A. 连接时，b极发生反应： B. K连接时，a连接电源正极 C. K连接时，a极区的值增大 D. 该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH，捕获和释放 【答案】C 【解析】 【分析】当连接时，b极区溶液能捕获通入的，说明b电极与直流电源负极相连，为电解池的阴极，电极反应式为，a电极为阳极，在阳极失去电子发生氧化反应生成，电极反应式为；连接时，该装置为原电池，b电极为负极，电极反应式为+2OH--2e-=2H2O+，a电极为正极，在正极得到电子发生还原反应生成，该装置通过“充电”和“放电”调控极区溶液pH，捕获和释放二氧化碳。 【详解】A．由分析可知，当连接时，b电极为电解池的阴极，电极反应式为，故A正确； B．由分析可知，当连接时，b电极为电解池的阴极，a为阳极，与连接电源正极相连，故B正确； C．由分析可知，当连接时，该装置为原电池，a电极为正极，在正极得到电子发生还原反应生成，则a极区的值减小，故C错误； D．由分析可知，该装置通过“充电”和“放电”调控极区溶液pH，捕获和释放二氧化碳，故D正确； 故选C。 13. 某金属烷氧基化合物催化CO2和甲醇(MeOH)合成碳酸二甲酯 ( ) 的反应机理如图。已知：①H2O会降低该催化剂的活性；②反应中CO2插入催化剂的 Sn-O 键中得以活化。下列说法正确的是 A. 加入缩醛可以提高碳酸二甲酯的产率 B. CO2与甲醇合成碳酸二甲酯的反应为加成反应 C. CO2插入催化剂后形成 Sn-O 键、C-O 键和 C-C 键 D. III为该反应的催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应生成的水会降低催化剂的活性，不利于反应的进行，加入缩醛，与水反应生成甲醇，催化剂的活性不会被生成的水降低，同时消耗水，减少生成物浓度，且生成甲醇，增大反应物浓度，使平衡正向移动，从而提高碳酸二甲酯产率，故A正确； B．由图可知，CO2与甲醇合成碳酸二甲酯的反应为取代反应，B错误； C．由图可知，CO2插入催化剂后形成了新的Sn-O键和C-O键，但未形成C-C键，C错误； D．由图可知，I转化为II后，II经过反应转化为III，最后又生成I，故为该反应的催化剂，II、III生成之后又消失，属于中间产物，且题目中说催化剂为烷氧基化合物，III不是烷氧基化合物。D错误； 故答案选A。 14. 常温下，将少量MSO4粉末缓慢加入20mL0.1mol·L−1H2A溶液中(已知MA难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(M2＋)与c(H＋)变化如图所示。已知：Ka1(H2A)=1.0×10-9，Ka2(H2A)=1.0×10-13，下列有关说法正确的是 A. a点处，由水电离产生c(H＋)≈1.0×10-5mol/L B. 溶液pH=7时，2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-) C. c点处，MA的溶度积Ksp(MA)=1.0×10-24 D. a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b>a 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点处，没有加入MSO4粉末，即为H2A溶液。设0.1mol·L－1H2A溶液中c(H＋)为xmol·L－1。，且忽略水的电离，根据电离方程式H2AHA-＋H＋，弱电解质的电离是微弱的，则有c(H2A)≈0.1mol，只考虑第一步电离，且忽略水的电离，则有c(H+)≈c(HA-)。根据，可求得x=1.0×10－5mol·L－1。水电离 出的c(H+)等于溶液中c(OH－)，则c(OH－)=，则水电离出的c(H＋)=1.0×10-9mol·L-1，A错误； B．溶液中的阴离子还有SO。根据电荷守恒，有c(H+)+2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)+2c(SO)，溶液呈中性时，有2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)+2c(SO)，B错误； C．温度不变，因此c点处MA的溶度积常数与b点处的相同，可利用b点的数据求Ksp。根据电离方程式：H2AHA－＋H＋，HA－A2－＋H＋，可得，。联立得，。加入MSO4粉末，发生反应：MSO4＋H2A=MA↓＋H2SO4，再结合b点的数据，c(H＋)=0.1mol·L-1，则反应消耗了0.05mol·L－1H2A，溶液中剩余的c(H2A)=0.05mol·L-1，带入数据，，可得c(A2-)=5×10-22mol·L-1。Ksp(MA)=c(M2+)c(A2-)=0.002×5×10-22=1.0×10-24，C正确； D．根据反应的方程式：H2A+MSO4=MA↓+H2SO4，可知随着反应进行H2SO4浓度逐渐增大，对水的电离的抑制作用逐渐增强，所以a、b、c三点中水的电离程度大小关系是a>b>c，D错误； 答案选C。 二、非选择题（共55分） 15. 稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以独居石【主要成分为CePO4.含有Th3(PO4)4、U3O8和少量镭杂质】为原料制备CeCl3•nH2O的工艺流程图。 已知：ⅰ．Ksp[Th(OH)4]=4.0×10﹣45，Ksp[Ce(OH)3]=1.6×10﹣20，Ksp[Ce(OH)4]=2.0×10﹣48 ⅱ．镭为第ⅡA族元素 回答下列问题： （1）关于独居石的热分解，以下说法正确的是 _______(填标号)。 a．降低压强，分解速率增大 b．降低温度，分解速率降低 c．反应时间越长，分解速率越大 d．提高搅拌速度，分解速率降低 （2）Na2U2O7中铀元素的化合价为 _______，热分解阶段U3O8生成Na2U2O7的化学反应方程式为 _______。 （3）浓缩结晶后，得到的晶体产物化学式为 _______，滤液可用于 _______阶段循环利用，避免产生大量的高碱度废水。 （4）溶解阶段，将溶液pH先调到1.5～2.0，反应后再回调至4.5。 ①盐酸溶解Ce(OH)4的离子方程式为 _______。 ②当溶液pH=4.5时，c(Th4+)=_______mol/L，此时完全转化为氢氧化钍沉淀。 （5）以BaSO4为载体形成共沉淀，目的是去除杂质 _______。 【答案】（1）b （2） ①. +6 ②. 2U3O8+O2+6NaOH3Na2U2O7+3H2O （3） ①. Na3PO4•12H2O ②. 热分解 （4） ①. 2Ce(OH)4+8H++2Cl﹣＝2Ce3++Cl2↑+8H2O ②. 4×10﹣7 （5）RaSO4 【解析】 【分析】独居石的主要成分为CePO4，含有Th3(PO4)4、U3O8和少量镭杂质，加入55～60%的NaOH进行热分解，U3O8发生反应：2U3O8+O2+6NaOH＝3Na2U2O7+3H2O，转化为Na2U2O7，CePO4中的Ce被氧化为Ce(OH)4，将热分解后的物质加水稀释后过滤，得到的滤液中含有Na+、，滤液浓缩结晶后，得到的晶体化学式为：Na3PO4•12H2O，滤液可用于热分解阶段循环利用，避免产生大量的高碱度废水，过滤得到的固体产物中加入盐酸和凝聚剂，Ce(OH)4具有氧化性，与盐酸发生反应：2Ce(OH)4+8H++2Cl﹣＝2Ce3++Cl2↑+8H2O，废气为Cl2，调节pH，使铀和Th进入沉淀，向滤液中加入硫酸铵和氯化钡，使BaSO4和RaSO4形成共沉淀，得到含有Ce3+的溶液，经过一系列操作，得到CeCl3•nH2O，据此分析作答。 【小问1详解】 a．降低压强，分解速率降低，故a错误； b．降低温度，分解速率降低，故b正确； c．反应时间越长，分解速率逐渐变慢，故c错误； d．提高搅拌速度，分解速率加快，故d错误； 故答案为b； 【小问2详解】 Na2U2O7中Na为+1价，O为﹣2价，根据化合价代数和为0，则铀元素的化合价为+6价，热分解阶段U3O8生成Na2U2O7的化学反应方程式为：2U3O8+O2+6NaOH3Na2U2O7+3H2O 【小问3详解】 稀释过滤后的滤液中含有Na+、，滤液浓缩结晶后，得到的晶体产物化学式为：Na3PO4•12H2O，滤液可用于热分解阶段循环利用，避免产生大量的高碱度废水； 【小问4详解】 ①根据后续流程可知，生成+3价Ce，则盐酸溶解Ce(OH)4发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Ce(OH)4+8H++2Cl﹣＝2Ce3++Cl2↑+8H2O； ②当溶液pH＝4.5时，c(H+)＝1×10﹣4.5mol/L，c(OH﹣)＝1×10﹣9.5mol/L，c(Th4+)×c4(OH﹣)＝4.0×10﹣45，则c(Th4+)＝4×10﹣7 mol/L，此时完全转化为氢氧化钍沉淀； 【小问5详解】 以BaSO4为载体形成共沉淀，目的是去除杂质RaSO4，RaSO4的溶解度更小。 16. 为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理废气：。将和分别以不同起始流速通入反应器中，在和下反应，通过检测流出气成分绘制转化率()曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 回答下列问题： （1）_______0(填“>”或“<”)；_______℃。 （2）结合以下信息，可知的燃烧热_______。 （3）下列措施可提高M点转化率的是_______(填标号) A. 增大的流速 B. 将温度升高 C. 增大 D. 使用更高效的催化剂 （4）图中较高流速时，小于和，原因是_______。 （5）设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数_______(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算) （6）负载在上的催化活性高，稳定性强，和的晶体结构均可用下图表示，二者晶胞体积近似相等，与的密度比为1.66，则的相对原子质量为_______(精确至1)。 【答案】（1） ①. ＜ ②. 360℃ （2）-285.8 （3）BD （4）流速过快，反应物分子来不及在催化剂表面接触而发生反应，导致转化率下降，同时，T3温度低，反应速率低，故单位时间内氯化氢的转化率低。 （5）6 （6）101 【解析】 【小问1详解】 反应前后的气体分子数目在减小，所以该反应 <0，该反应为放热反应，由于在流速较低时的转化率视为平衡转化率，所以在流速低的时候，温度越高，HCl的转化率越小，故T1代表的温度为440℃，T3为360℃。 【小问2详解】 表示氢气燃烧热的热化学方程式为④，设①，②，③ ，则，因此氢气的燃烧热－57.2kJ/mol－184.6kJ/mol－44kJ/mol=-285.8 【小问3详解】 A．增大HCl的流速，由图像可知，HCl的转化率在减小，不符合题意； B．M对应温度为360℃，由图像可知，升高温度，HCl的转化率增大，符合题意； C．增大n(HCl):n(O2)，HCl的转化率减小，不符合题意； D．使用高效催化剂，可以增加该温度下的反应速率，使单位时间内HCl的转化率增加，符合题意； 故选BD。 【小问4详解】 图中在较高流速下，T3温度下的转化率低于温度较高的T1和T2，主要是流速过快，反应物分子来不及在催化剂表面接触而发生反应，导致转化率下降，同时，T3温度低，反应速率低，故单位时间内氯化氢的转化率低。 【小问5详解】 由图像可知，N点HCl的平衡转化率为80%，设起始n(HCl)=n(O2)=4mol，可列出三段式 则。 【小问6详解】 由于二者的晶体结构相似，体积近似相等，则其密度之比等于摩尔质量之比。故，则Ru的相对原子质量为101。 17. 含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为_______。 （2）C→D实现了由_______到_______的转化(填官能团名称)。 （3）G→H的反应类型为_______。 （4）E的同分异构体中，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体的数目有_______种。 （5）M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为_______。 （6）参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为_______和_______。 【答案】（1）+CH3OH+H2O （2） ①. 羟基 ②. 醛基 （3）取代反应 （4）4 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A为邻羟基苯甲酸，与甲醇发生酯化反应生成B（），在LiAlH4的作用下，发生还原反应生成C（），C被氧气氧化为D（），D和CBr4反应生成E（），E在CuI作用下，生成F（），F与反应生成G，结合H的结构可推出G为，G与反应生成H，H在一定条件下转化为M（），M与PtCl2反应生成N（），据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为邻羟基苯甲酸，与甲醇发生酯化反应生成B，化学方程式为+CH3OH+H2O； 【小问2详解】 由分析可知，C为，C被氧气氧化为D（），羟基转化为醛基，故答案为：羟基；醛基； 【小问3详解】 G为，与反应生成，属于取代反应的特征，故答案为：取代反应； 【小问4详解】 E为，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体，如果为醛基，溴原子，甲基的组合时，可形成 两种，如果为酮碳基，溴原子组合时可形成 ，一共有4种，故答案为：4； 【小问5详解】 M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，N为，可以推断出M中的三键与右侧苯环连接时可以形成N中的六元环或五元环，因此可能的副产物为，故答案为：； 【小问6详解】 参考上述路线，可先将消去生成，再与反应生成，与在一定条件下得到目标产物，故答案为：；。 18. 如下不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。 实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下(加热及夹持装置略)： 原料 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃ 顺丁烯二酸酐 52.6 202.2 邻苯二甲酸酐 130.8 295.0 1，2-丙二醇 187.6 实验过程： ①在装置A中加入上述三种原料，缓慢通入。搅拌下加热，两种酸酐分别与1，2-丙二醇发生醇解反应，主要生成和。然后逐步升温至，醇解产物发生缩聚反应生成聚酯。 ②缩聚反应后期，每隔一段时间从装置A中取样并测量其酸值，直至酸值达到聚合度要求(酸值：中和1克样品所消耗的毫克数)。 回答下列问题： （1）理论上，原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐)：n(邻苯二甲酸酐)：n(1，2-丙二醇)_______。 （2）装置B的作用是_______；仪器C的名称是_______；反应过程中，应保持温度计2示数处于一定范围，合理的是_______(填标号)。 A． B． C． （3）为测定酸值，取样品配制溶液。移取溶液，用—乙醇标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数/ 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/ 24.98 49.78 24.10 25.00 25.02 应舍弃的数据为_______(填序号)；测得该样品的酸值为_______(用含a，c的代数式表示)。若测得酸值高于聚合度要求，可采取的措施为_______(填标号)。 A．立即停止加热 B．排出装置D内的液体 C．增大的流速 （4）实验中未另加催化剂的原因是_______。 【答案】（1）1:1:2 （2） ①. 导气，同时将顺丁烯二酸酐、苯二甲酸酐、1,2-丙二醇以及醇解反应的产物冷凝回流到装置A中，但是不会将水蒸气冷凝 ②. （直形）冷凝管 ③. B （3） ①. 2、3 ②. ③. C （4）醇解产物电离出的氢离子可催化缩聚反应 【解析】 【分析】根据题中信息可知，本实验分为两个阶段，先由3种原料发生醇解反应，然后醇解产物再发生缩聚反应得到聚酯，两个阶段控制的温度不同。当测得样品的酸值达到合理要求后，缩聚反应完成。 小问1详解】 由聚酯的结构简式可知，和按物质的量之比1：1发生缩聚反应生成该聚酯，而顺丁烯二酸酐和邻苯二甲酸酐分别与1，2-丙二醇以物质的量之比1：1发生醇解反应，因此，理论上，原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐)：n(邻苯二甲酸酐)：n(1，2-丙二醇)= 1：1：2。 【小问2详解】 装置A中3种原料在加热的条件下发生反应，由于这些原料有一定的挥发性，若这些原料的蒸气随氮气一起流出，则原料的利用率减小，从而导致产品的产率减小，因此，需要冷凝回流装置，装置B为空气冷凝管，其作用是导气，同时将顺丁烯二酸酐、苯二甲酸酐、1，2-丙二醇以及醇解反应的产物冷凝回流到装置A中，但是不会将水蒸气冷凝；仪器C的名称是冷凝管，其可以将反应生成的水蒸气冷凝为水；根据3 种原料的沸点可知，反应过程中，应保持温度计2示数处于一定范围，即高于水的沸点、低于原料的沸点，防止原料流失，合理的是100~105℃，故选B。 【小问3详解】 由表中数据可知，5次滴定消耗标准溶液的体积分别为24.98mL、24.80mL、24.10mL、25.00mL、25.02mL，第2、3两次实验的数据的误差明显偏大，故应舍弃的数据为2、3；用合理的3次实验的数据求平均值为25.00mL，25.00mL cmol·L-1KOH一乙醇标准溶液中含有KOH的质量为25.00mL 10-3L·mL-1cmol·L-156000 mg·mol-1=1400c mg，因此，测得该样品的酸值为。 若测得酸值高于聚合度要求，说明样品中所含的羧基数目较多，还有一部分单体没有发生充分发生缩聚反应，或者聚合程度不够。因此，可采取的措施为 （填标号） A．随着酸值降低，聚合物分子量逐渐增大。酸值高于聚合度要求，说明缩聚反应还不完全，应继续反应，因此选项A立即停止加热不符合题意； B．装置D中收集到液体为H2O，可根据H2O的量估算缩聚反应进行的程度，反应结束前不需排出装置D内的H2O，且此措施不会影响聚酯反应的平衡，选项B不符合题意； C．反应初期，需缓慢通入N2，若N2通入速度过快会导致反应物丙-1，2-二醇随N2带出而损失；反应后期，则可增大N2流速带出反应装置 A中因缩聚反应而生成的H2O，并使缩聚反应向继续生成聚酯的方向进行，从而使产品达到聚合度要求。因此选项 C符合题意 综上所述，选C。 【小问4详解】 醇解产物可以电离出氢离子，电离出的氢离子可催化缩聚反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 一、选择题（每题3分，共45分） 1. 为治理富营养化湖泊，项目组提出方案：投放可生物降解的高分子凝胶吸附磷酸盐，吸附后材料与藻类共沉淀，再打捞并资源化处理。评估方案的可行性时，化学工作者应优先提供的分析是 A. 凝胶材料在湖水中降解速率及其最终产物的毒性分析 B. 该路径的总经济成本与大型打捞船的工程难度分析 C. 打捞作业对湖底沉积物的扰动及风险分析 D. 湖中鱼类和鸟类对投放凝胶材料的行为反应分析 2. 下列关于钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 氯化钠是白色固体，可用作食品防腐剂 B. 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污 3. 硫酸铜在杀菌、杀虫等方面有广泛的用途。下列有关硫酸铜的相关实验说法正确的是 A.检验硫酸铜溶液中的 B.配制的硫酸铜溶液 C.蒸发浓缩硫酸铜溶液 D.量取20.00 mL硫酸铜溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 乙醇分子的空间填充模型： C. 用电子云轮廓图示意键的形成为： D. 在水中的电离方程式： 5. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备漂白液： B. 用浓硝酸溶解银镜： C. 用NaOH溶液吸收少量 D. 向稀硫酸中滴加过量溶液： 6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A. 固体中含有个数为 B. 和的混合物含有氮原子数为 C. 与反应生成(标准状况)，转移电子数为 D. 足量和含有的浓盐酸反应，生成分子数为 7. 下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 石墨具有良好的导电性 石墨层间以范德华力结合 B 酸性：甲酸>乙酸 羟基极性：甲酸>乙酸 C 键角： 中心原子孤电子对数： D 碘易溶于四氯化碳，难溶于水 碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子 A. A B. B C. C D. D 8. 在钯(Pd)催化下高效合成乙酸乙烯酯()的过程示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 B. 反应②中有C-O键的断裂和形成 C. 生成总反应的原子利用率为100% D. 每消耗1 mol 理论上可生成2 mol 9. 以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、、FeO、、等杂质)为原料制备的工艺流程如下： 已知：。下列说法正确的是 A. 为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B. 试剂X可以是 C. NaClO与物质的量为反应时的离子方程式为： D. 操作a所得滤液经处理后可返回到“调pH”循环利用 10. 某化工厂对废水进行分类处理。在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、、 C. 加铝粉放出大量氢气的溶液中：、、、 D. 在稀盐酸中：、、、 11. 的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示。已知：的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. 图中黑球表示 B. 该晶体的密度为 C. 黑球的配位数为8 D. 两个白球的最近距离为 12. 一种能捕获和释放的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液为溶液。当连接时，b极区溶液能捕获通入的。下列说法不正确的是 A. 连接时，b极发生反应： B. K连接时，a连接电源正极 C. K连接时，a极区的值增大 D. 该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH，捕获和释放 13. 某金属烷氧基化合物催化CO2和甲醇(MeOH)合成碳酸二甲酯 ( ) 的反应机理如图。已知：①H2O会降低该催化剂的活性；②反应中CO2插入催化剂的 Sn-O 键中得以活化。下列说法正确的是 A. 加入缩醛可以提高碳酸二甲酯的产率 B. CO2与甲醇合成碳酸二甲酯的反应为加成反应 C. CO2插入催化剂后形成 Sn-O 键、C-O 键和 C-C 键 D. III为该反应的催化剂 14. 常温下，将少量MSO4粉末缓慢加入20mL0.1mol·L−1H2A溶液中(已知MA难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(M2＋)与c(H＋)变化如图所示。已知：Ka1(H2A)=1.0×10-9，Ka2(H2A)=1.0×10-13，下列有关说法正确的是 A. a点处，由水电离产生的c(H＋)≈1.0×10-5mol/L B. 溶液pH=7时，2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-) C. c点处，MA的溶度积Ksp(MA)=1.0×10-24 D. a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b>a 二、非选择题（共55分） 15. 稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以独居石【主要成分为CePO4.含有Th3(PO4)4、U3O8和少量镭杂质】为原料制备CeCl3•nH2O的工艺流程图。 已知：ⅰ．Ksp[Th(OH)4]=4.0×10﹣45，Ksp[Ce(OH)3]=1.6×10﹣20，Ksp[Ce(OH)4]=2.0×10﹣48 ⅱ．镭为第ⅡA族元素 回答下列问题： （1）关于独居石热分解，以下说法正确的是 _______(填标号)。 a．降低压强，分解速率增大 b．降低温度，分解速率降低 c．反应时间越长，分解速率越大 d．提高搅拌速度，分解速率降低 （2）Na2U2O7中铀元素的化合价为 _______，热分解阶段U3O8生成Na2U2O7的化学反应方程式为 _______。 （3）浓缩结晶后，得到的晶体产物化学式为 _______，滤液可用于 _______阶段循环利用，避免产生大量的高碱度废水。 （4）溶解阶段，将溶液pH先调到1.5～2.0，反应后再回调至4.5。 ①盐酸溶解Ce(OH)4的离子方程式为 _______。 ②当溶液pH=4.5时，c(Th4+)=_______mol/L，此时完全转化为氢氧化钍沉淀。 （5）以BaSO4为载体形成共沉淀，目的是去除杂质 _______。 16. 为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理废气：。将和分别以不同起始流速通入反应器中，在和下反应，通过检测流出气成分绘制转化率()曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 回答下列问题： （1）_______0(填“>”或“<”)；_______℃。 （2）结合以下信息，可知的燃烧热_______。 （3）下列措施可提高M点转化率的是_______(填标号) A. 增大的流速 B. 将温度升高 C. 增大 D. 使用更高效的催化剂 （4）图中较高流速时，小于和，原因是_______。 （5）设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数_______(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算) （6）负载在上的催化活性高，稳定性强，和的晶体结构均可用下图表示，二者晶胞体积近似相等，与的密度比为1.66，则的相对原子质量为_______(精确至1)。 17. 含呋喃骨架芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为_______。 （2）C→D实现了由_______到_______的转化(填官能团名称)。 （3）G→H反应类型为_______。 （4）E的同分异构体中，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体的数目有_______种。 （5）M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为_______。 （6）参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为_______和_______。 18. 如下不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。 实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下(加热及夹持装置略)： 原料 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃ 顺丁烯二酸酐 52.6 202.2 邻苯二甲酸酐 130.8 295.0 1，2-丙二醇 187.6 实验过程： ①在装置A中加入上述三种原料，缓慢通入。搅拌下加热，两种酸酐分别与1，2-丙二醇发生醇解反应，主要生成和。然后逐步升温至，醇解产物发生缩聚反应生成聚酯。 ②缩聚反应后期，每隔一段时间从装置A中取样并测量其酸值，直至酸值达到聚合度要求(酸值：中和1克样品所消耗的毫克数)。 回答下列问题： （1）理论上，原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐)：n(邻苯二甲酸酐)：n(1，2-丙二醇)_______。 （2）装置B的作用是_______；仪器C的名称是_______；反应过程中，应保持温度计2示数处于一定范围，合理的是_______(填标号)。 A． B． C． （3）为测定酸值，取样品配制溶液。移取溶液，用—乙醇标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数/ 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/ 24.98 49.78 24.10 25.00 25.02 应舍弃的数据为_______(填序号)；测得该样品的酸值为_______(用含a，c的代数式表示)。若测得酸值高于聚合度要求，可采取的措施为_______(填标号)。 A．立即停止加热 B．排出装置D内的液体 C．增大的流速 （4）实验中未另加催化剂的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $