精品解析：2026届吉林省吉林市高三下学期模拟预测化学试题

吉林地区普通中学2025-2026学年度高中毕业年级第四次调研测试 化学试题 说明：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。 3．请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59 Br 80 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 吉林市素有“雾凇之都”之称，松花江、丰满水电站与化工产业共同构成城市发展特色。下列有关说法正确的是 A. 雾凇属于纯净物，其主要成分与干冰相同 B. 丰满水电站利用水力发电，水电站的运行会产生大量的二氧化碳，导致温室效应 C. 工业上通过石油裂解可获得大量乙烯等短链烯烃 D. 石油分馏、煤的干馏、玉米制乙醇都涉及化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾凇主要成分为，干冰是固态，二者成分不同，且雾凇中混有空气悬浮杂质，属于混合物，A错误； B．水力发电是将水的机械能转化为电能，过程中不消耗化石燃料，不会产生大量二氧化碳，不会加剧温室效应，B错误； C．石油裂解为深度裂化，工业上通过石油裂解可获得大量乙烯、丙烯等短链烯烃，C正确； D．石油分馏是利用各组分沸点差异分离混合物的操作，属于物理变化，不涉及化学变化，D错误； 答案选C。 2. 2026年中国空间站在轨稳定运行，空间站内采用萨巴蒂尔反应实现循环利用：。下列有关表示正确的是 A. 的电子式为： B. 分子中碳原子的杂化方式为杂化 C. 相同质量的水和甲烷分子中所含的电子数相等 D. 分子的空间构型为直线形 【答案】B 【解析】 【详解】A．的正确电子式中每个氧原子除与C形成双键的共用电子对外，还应额外存在两对孤对电子，电子式为，A错误； B．分子中碳原子的价层电子对数为4，无孤电子对，杂化方式为杂化，B正确； C．和的摩尔质量分别为、，相同质量的二者物质的量不同，虽然每个分子均含10个电子，但总电子数不相等，C错误； D．分子中中心O原子价层电子对数是，存在2对孤电子对，空间构型为V形，不是直线形，D错误； 故选B。 3. 下列实验操作或方法正确的是 A. 用石灰水鉴别与 B. 用饱和溶液除去中的 C. 用清洗做过银镜反应的试管 D. 用氯化铵溶液除去铁制品表面的铁锈 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰水（）与反应生成白色沉淀，与反应时，与反应生成，也会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，A错误； B．中与反应会生成新杂质，应选用饱和食盐水除杂，B错误； C．银镜反应后试管内壁附着的是单质，不溶于，应选用稀硝酸清洗，C错误； D．氯化铵溶液中发生水解，溶液呈酸性，可与铁锈（主要成分为）反应，从而除去铁锈，D正确； 答案选D。 4. 物质的组成和结构决定其性质。下列说法正确的是 A. 是一种极性分子，在水中的溶解度比大 B. 沸点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛 C. 分子中含有三个氢原子，是三元酸 D. 冠醚15-冠-5可以选择性识别，描述的是超分子自组装这一特征 【答案】A 【解析】 【详解】A．为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，为非极性分子，根据相似相溶原理，极性的在极性溶剂水中的溶解度比大，A正确； B．对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，分子间氢键会显著提升物质沸点，故沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，B错误； C．结构中只有1个与氧原子直接相连的羟基氢，只有羟基氢能电离出，故是一元酸，C错误； D．冠醚15-冠-5选择性识别体现的是超分子的分子识别特征，不属于自组装特征，D错误； 故选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol甲基()所含的电子数是 B. 一定条件下，1 mol Fe与足量水蒸气反应，转移电子数为 C. 1 mol 固体中含有的离子总数为 D. 1 mol 与1 mol 在光照条件下充分反应后体系中所含分子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个甲基（）含有的电子数为，则1mol甲基所含电子数为，A错误； B．Fe与足量水蒸气反应生成（），3mol Fe反应转移8mol电子，则1mol Fe反应转移电子数为，B错误； C．固体中只存在和两种离子，则1mol 固体含离子总数为，C错误； D．与的取代反应为连锁反应，每一步反应均为2分子反应物生成2分子生成物，反应前后分子总数不变，故充分反应后体系分子总数为，D正确； 故选D。 6. 某利胆药物的结构如下，关于此物质的说法正确的是 A. 此物质的化学式为 B. 此物质最多可与3 mol NaOH反应 C. 与足量发生加成后，所得产物中有4个手性碳原子 D. 该物质存在顺反异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质含有1个N原子，H原子数应为奇数，经计算其化学式为，A错误； B．该物质中能与NaOH反应的官能团为1个酚羟基、1个酰胺键，1 mol该物质最多消耗2 mol NaOH，B错误； C．与足量加成后，苯环被还原为环己烷环，环上连、、酰胺基、丙基的4个碳原子均连接4种不同基团，属于手性碳原子，共4个，如图：，C正确； D．该物质的碳碳双键一端连接2个氢原子，不满足顺反异构的条件，不存在顺反异构体，D错误； 答案选C。 7. W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M为密度最小的金属，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，同周期元素的基态原子中，X的未成对电子数最多。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. X和Y的最简单氢化物的键角： C. 最简单氢化物沸点： D. 第一电离能： 【答案】C 【解析】 【详解】首先推断元素：短周期主族元素原子序数依次增大，M是密度最小的金属，故M为Li；Z最外层电子数为K层（2个）的一半即1，且原子序数最大，故Z为Na；同周期基态原子X未成对电子数最多，第二周期未成对电子最多的是N（价电子，3个未成对电子），故X为N；Y原子序数等于W和X之和，且原子序数介于N和Na之间，W原子序数小于Li（3）且为主族元素，故W为H，Y为号元素O。 A．为，为，二者核外电子排布相同，核电荷数，离子半径，A错误； B．X的最简单氢化物为，中心N有1对孤电子对，Y的最简单氢化物为，中心O有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对斥力越大，键角越小，故键角，即，B错误； C．Z的最简单氢化物为（离子晶体，沸点最高），和均为含氢键的分子晶体，氢键更强且常温为液态、为气态，故沸点，即，C正确； D．N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，故第一电离能顺序为，即，D错误； 故此题选C。 8. 以碳酸锰铜矿(主要成分为、，还含有、、等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化、第三步除去、等，有关离子方程式书写错误的是 A. 碳酸锰铜矿加入稀硫酸中发生的反应之一为： B. 加入将转化为： C. 不能向溶液中通入过量的氨气除去： D. 若向溶液中加入除去： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与稀硫酸反应，生成可溶性的、水和气体，离子方程式为，A正确； B．加入在酸性条件下氧化，被还原为，被氧化为，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为，B正确； C．与过量氨水反应，只能生成沉淀，不能生成，正确的离子方程式应为，C错误； D．加入除去，利用沉淀转化原理，溶解度更小的会生成，离子方程式为，D正确； 故选C。 9. 有机化合物在生活生产中应用广泛，下列说法错误的是 A. 合成纤维中产量最大的涤纶是由对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应生产的 B. 18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代后，与形成的超分子稳定性将减弱 C. 由有机高分子材料制成的微滤膜能够阻止大部分胶体、细菌的通过 D. 顺丁橡胶分子链较柔软，性能较差，可通过硫化交联将线型结构转化为网状结构提高弹性和强度，硫化交联的程度越大越好 【答案】D 【解析】 【详解】A．涤纶的成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯，由对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应生成，A正确，不符合题意； B．18-冠-6依靠醚键氧原子的孤电子对与配位形成超分子，氢原子被氟原子取代后，氟的强吸电子效应会降低氧原子的电子云密度，配位能力减弱，超分子稳定性下降，B正确，不符合题意； C．微滤膜孔径较小，胶体粒子直径为1~100nm、细菌尺寸更大，大部分胶体和细菌都无法通过微滤膜，C正确，不符合题意； D．顺丁橡胶适度硫化交联可提升弹性和强度，但交联程度过大时，橡胶会变硬变脆、弹性大幅下降，并非交联程度越大越好，D错误，符合题意； 故答案选D。 10. 是重要的稀土抛光材料，图甲为理想立方晶胞模型，但实际晶体常存在缺陷(如图乙)。晶胞参数为，原子的分数坐标为，原子的分数坐标为。下列说法正确的是 A. 甲晶胞中O的配位数为8 B. 乙晶胞中氧空位处原子的分数坐标为 C. 乙晶胞的化学式可表示为 D. 甲晶胞中Ce与O的最近距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲晶胞中O2-的配位数指氧原子周围最近邻的Ce4+原子，O2-填充在Ce4+构成的正四面体的中心，即每个O2-周围有4个Ce4+，配位数为4，故A错误； B．氧空位为O2-缺失的位置，O2-位于正四面体的空隙，结合乙晶胞结构可知，其坐标为()，故B错误； C．根据乙晶胞，Ce4+位于顶点和面心，个数为=4，O2-位于晶胞内部，有7个，则化学式为Ce4O7，故C正确； D．根据甲晶胞可知，Ce4+和O2-最近的距离是体对角线的，因此最近距离是cm＜cm，故D错误； 答案为C。 11. 根据下列实验操作及现象，得出结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 常温下，分别测定等浓度的和溶液的，溶液的更小 结合的能力： B 取两份适量的固体分别加入足量氨水和盐酸，固体均溶解 为两性氢氧化物 C 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 D 常温下，分别向等体积等的乙酸和三氟乙酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得：三氟乙酸>乙酸 酸性：乙酸＜三氟乙酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．等浓度的溶液更小，说明水解程度小于，弱酸根水解程度越大，结合的能力越强，故结合能力：，A正确； B．溶于氨水是因为与形成配位化合物，并非和碱发生中和反应生成盐和水，不符合两性氢氧化物的定义，B错误； C．铜丝接触锌片时形成铜锌原电池，发生电化学腐蚀，产生气泡速率明显增大，说明反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀，C正确； D．等的一元酸稀释相同倍数，酸性越强，升高幅度越大，稀释后三氟乙酸更大，说明酸性：乙酸<三氟乙酸，D正确； 故答案选B。 12. 一定条件下，1-苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)，下列说法正确的是 A. 反应焓变：反应Ⅰ＜反应Ⅱ B. 产物的稳定性：产物Ⅰ>产物Ⅱ C. 若要可获得高产率的产物Ⅰ，需要较长的反应时间 D. 增加浓度不能增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ，即，已知反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，即、，故，即反应焓变反应Ⅰ>反应Ⅱ，A错误； B．反应Ⅲ为放热反应，可知产物Ⅰ生成产物Ⅱ需要放出能量，即产物Ⅱ的能量更低，能量越低越稳定，故产物Ⅱ更稳定，B错误； C．根据反应过程中反应产物的占比随时间的变化图可知反应时间短主要得到产物Ⅰ，较长的反应时间主要得到产物Ⅱ，C错误； D．由于存在产物Ⅰ和产物Ⅱ之间的可逆反应Ⅲ，该反应的平衡常数，温度不变K不变，平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例不变，D正确； 故选D。 13. 某大学团队设计以与辛胺为原料用电化学方法实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法正确的是 A. 电极电势：高于 B. 若以铅酸蓄电池为电源，则极应与铅酸蓄电池的极相连 C. 工作时，每转移2 mol电子，极溶液的质量增加44 g D. 极上发生的电极反应为 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，In/In2O3-x极上CO2被还原生成HCOO-，则In/In2O3-x极为阴极；Ni2P极上辛胺被氧化生成辛腈，则Ni2P极为阳极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，In/In2O3-x极为阴极，Ni2P极为阳极，故极电势高于极电势，A正确； B．由分析可知，In/In2O3-x极为阴极，需连接电源的负极，铅酸蓄电池放电时Pb为负极，则In/In2O3-x极应与铅酸蓄电池的Pb极相连，B错误； C．In/In2O3-x极上CO2被还原生成HCOO-，发生电极反应：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，每转移2 mol电子，消耗1 mol CO2(质量为44 g)，同时有2 mol OH-(质量为17 g)向阳极迁移，则In/In2O3-x极溶液的质量增加44 g-34 g=10 g，C错误； D．由分析可知，Ni2P极为阳极，辛胺(C8H17NH2)在碱性环境下被氧化生成辛腈(C7H15CN)，N元素化合价不变，C元素化合价升高，结合电荷守恒和原子守恒，Ni2P极上发生的电极反应为，D错误； 故选A。 14. 是一种有机溶剂。一种海水提溴的部分工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 将有机相Ⅰ滴到湿润的淀粉-KI试纸上，若试纸变蓝，则证明有机相中含 B. “还原”工序中，的目的是将溴还原为，同时自身被氧化为 C. 提取80 g ，理论上消耗标准状况下的 22.4 L D. “洗脱”工序可完成的再生 【答案】A 【解析】 【分析】卤水氧化时，氯气与卤水中溴离子反应生成溴单质，同时氯气和水反应生成盐酸进入水相Ⅰ，还原时二氧化硫与R3N[ClBr2]反应生成硫酸、HBr、R3NCl，R3NCl再与HBr反应生成HCl和R3NBr，用盐酸洗脱R3NBr生成HBr和R3NCl，HBr被氯气氧化生成溴单质，蒸馏得到液溴，据此分析回答问题。 【详解】A．有机相Ⅰ中含有的中的溴具有氧化性，可氧化使淀粉-KI试纸变蓝，无法证明有机相中含，A错误； B．“还原”工序中与溴发生反应，溴被还原为，自身被氧化为，B正确； C．80g 的物质的量为，流程中“氧化”和“转化”两步均消耗，生成0.5mol 共消耗1mol ，标准状况下体积为22.4L，C正确； D．“洗脱”工序中与盐酸反应生成，可完成的再生，D正确； 故选A。 15. 常温下， 溶液中、、三者所占物质的量分数(分布系数)随变化的关系如图1所示。向 溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的与P[或]变化关系如图2所示。下列说法错误的是 A. 曲线表示随的变化 B. 图1中M点即为图2中N点，对应的 C. 水的电离程度： D. a点时， 【答案】D 【解析】 【分析】根据图1中的两个交点可知， 、、三者所占物质的量分数两两相等，由交点1及，可得；由交点2及可得； 【详解】A．pH增大时，，减小，该比值减小，减小，对应曲线，A正确； B．N点，得，对应图1的M点，由，得，pH=2.8，B正确； C．酸性越强，对水的电离抑制作用越强，a点pH=2，b点pH介于2~3之间，c点pH=3，pH越大酸性越弱，水的电离程度越大，故水的电离程度，C正确； D．由电荷守恒和物料守恒推导得；a点，即，代入得，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 吉林省为世界三大黄金玉米带之一，年产玉米超3000万吨，某生物化工企业以玉米芯为原料制备糠醛()。实验室可利用糠醛碱性条件下发生歧化反应()制取糠酸(，)和糠醇()。实验步骤及装置如下： 步骤1：向仪器A中加入8.2 mL新蒸馏的糠醛，通过恒压滴液漏斗向仪器A中缓慢滴加8 mL 33%的NaOH溶液。搅拌保持反应温度为8~12℃，回流20 min，得到粗产品。 步骤2：将粗产品倒入盛有10 mL水的烧杯中，然后将液体转移至分液漏斗中，用乙醚萃取4次，分液得到水层和醚层。 步骤3：向水层中分批滴加25%的盐酸，调至溶液的pH=3，冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤，得到糠酸粗品；向醚层中加入无水碳酸钾，过滤除掉碳酸钾后，分离乙醚和糠醇。 已知：糠醛沸点161.7℃，易被氧化；糠醇熔点29℃，沸点171℃；糠酸熔点133℃，沸点231℃。乙醚的沸点为34.6℃，密度小于水。 回答下列问题： （1）图1中仪器A的名称为_______。 （2）步骤1若不对糠醛进行蒸馏处理，则会使制得的糠醇的质量_______(填“增大”或“减小”)。 （3）该反应必须严格控制反应温度为8~12℃，实验中采用了哪些措施？_______。(写出一条即可) （4）写出糠醛在氢氧化钠溶液中发生歧化反应的化学方程式_______。 （5）若对步骤3中的糠酸粗品进一步提纯可采取的方法_______。 （6）步骤3中利用图2装置抽滤，其优点是_______。 （7）步骤3加入无水碳酸钾的作用_______。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）减小 （3）缓慢滴加NaOH溶液，采用冰水浴给反应装置降温 （4） （5）重结晶 （6）过滤速度快、得到的固体更干燥 （7）干燥，除去醚层中的水分 【解析】 【分析】工业上利用糠醛(沸点161.7℃，易被氧化)发生歧化反应制取糠酸和糠醇，由于该反应为强放热反应，为控制反应速率，需缓慢滴加NaOH溶液，同时使用冰水浴降低温度；粗产品中，糠酸钠易溶于水，糠醇在水中溶解度小，需使用有机溶剂萃取分离；糠酸钠用盐酸将其转化为糠酸，冷却结晶后，过滤分离；糠醇被萃取后，蒸馏分离。 【小问1详解】 根据仪器A的形状和特征，可知其名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 由题可知，糠醛易被氧化，则其中混有糠酸，而糠酸在糠醛歧化过程中不会转化为糠醇，若步骤1中不对糠醛进行蒸馏处理，则会使制得的糠醇的质量减小； 【小问3详解】 糠醛的歧化反应为强放热反应，该反应必须严格控制反应温度为8~12℃，所以需控制反应速率，实验中采用的保障措施为：缓慢滴加NaOH溶液，采用冰水浴给反应装置降温； 【小问4详解】 糠醛在氢氧化钠溶液中发生歧化反应生成糠醇和糠酸钠，化学方程式为：； 【小问5详解】 进一步将粗糠酸提纯，需去除里面溶解的杂质，应采用的方法是重结晶； 【小问6详解】 抽滤（减压过滤）装置的优点为过滤速度快、得到的固体更干燥； 【小问7详解】 步骤 3 中，醚层含有糠醇和乙醚，加入无水碳酸钾的作用是干燥，除去醚层中的水分。 17. 钴素有“工业的牙齿”、“工业味精”之称，钴及钴的化合物在喷气发动机、火箭发动机、导弹的部件、化工设备中各种高负荷的耐热部件以及原子能工业等有着重要的用途。以钴锰渣(主要成分为、、，含少量、、等)为原料，分离回收钴的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）钴的某种核素含有27个质子，33个中子，该核素的符号为_______。 （2）已知电解熔融也能制备金属钴，则的晶体类型是_______。 （3）“酸浸”时，加入的作用是_______，浸渣的主要成分是_______(填化学式)。 （4）“除铁”时温度不宜太高的原因是_______。 （5）在酸性条件下，“除锰”时发生的主要反应的离子方程式为_______。 （6）向“除锰”后的溶液中加入溶液并控制溶液pH进行“氧化沉钴”。由“除铁”和“沉钴”的工序可推断，还原性：_______(填“>”“<”或“=”)。 （7）在隔绝空气氛围中灼烧，固体的失重率与温度的关系如图所示。温度为1000℃时，所得物质为_______(填化学式)。 已知： 【答案】（1） （2）离子晶体 （3） ①. 作还原剂，将Co2O3、MnO2还原为Co2+、Mn2+ ②. SiO2 （4）防止H2O2高温分解，降低除铁效果 （5） （6）＞ （7）CoO 【解析】 【分析】钴锰渣中加入过量硫酸、K2SO3溶液进行酸浸、还原，Co2O3、CoO、MnO2、FeO、ZnO转化为Co2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+，SiO2不与酸反应成为滤渣；加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，调节pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；加入Na2S2O8将Mn2+氧化并转化为MnO2沉淀；继续加入Na2S2O8、NaOH溶液，Co2+被氧化为Co3+并转化为Co(OH)3沉淀，过滤后，滤液中含有Zn2+等。 【小问1详解】 质子数为27，中子数为33，质量数=质子数为+中子数=60，核素符号为； 【小问2详解】 电解熔融能制备金属钴，说明熔融状态下能导电，因此是离子晶体； 【小问3详解】 钴锰渣中Co2O3、MnO2具有氧化性，酸浸时加入，将Co2O3、MnO2溶解并还原为Co2+、Mn2+；SiO2不与酸反应，滤渣为SiO2； 【小问4详解】 H2O2的热稳定性差，受热易发生分解，“除铁”时温度不宜太高的原因是：防止H2O2高温分解，降低除铁效果； 【小问5详解】 Na2S2O8将Mn2+氧化并转化为MnO2沉淀，被还原为，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得离子方程式： 【小问6详解】 在“除铁”步骤中，H2O2能氧化Fe2+但不能氧化Co2+，说明的Fe2+还原性强于Co2+，“沉钴”步骤中，需要更强的氧化剂Na2S2O8才能氧化Co2+，所以还原性Fe2+＞Co2+； 【小问7详解】 设初始Co(OH)3的物质的量为1mol，质量，隔绝空气灼烧时，Co(OH)3发生分解反应，首先失去H2O，温度为1000℃时，失重率为31.8%，则剩余固体质量=，则所得物质中O的物质的量mol，所以物质为CoO。 18. 乙二醇是一种应用广泛的化工原料，可以通过多种途径合成。 I．直接合成法 反应原理为： （1）该反应在低温下能够自发进行，则该反应的_______0(填“>”或“<”)。 （2）已知、、的燃烧热()分别为、、，则上述合成反应的_______ kJ/mol(用a、b和c表示)。 （3）按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： ①代表的曲线为_______(填“”、“”或“”)；原因是_______。 ②已知：反应，，为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，_______(填“>”“<”或“=”)。 ③在503K，20MPa的条件下，按化学计量比进料，一段时间后，CO的转化率为0.5，此时_______(填“>”“<”或“=”)。 II．甲醛电化学加氢二聚法 （4）由甲醛为原材料，在酸性环境下制得乙二醇的装置如图所示，此方法常伴有副产物甲醇、甲烷等生成。生成乙二醇的电极反应式为_______。 从生物学酶的特性角度解释：生物体内甲醛主要代谢为甲酸等一碳化合物，而很难直接生成乙二醇这类二碳化合物，原因是_______。 【答案】（1）＜ （2）-2a-3b+c （3） ①. L3 ②. 该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，减小压强，平衡逆向移动，平衡转化率减小（或该反应为放热反应，压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小） ③. = ④. ＞ （4） ①. 2HCHO+2e-+2H+=HOCH2CH2OH ②. 酶具有专一性，生物体内相关酶只催化甲醛氧化为甲酸，缺乏催化两分子甲醛形成C-C键的酶，不能生成乙二醇 【解析】 【小问1详解】 该反应的，在低温下能够自发进行，说明； 【小问2详解】 由盖斯定律可知，上述合成反应的()+3()-()=(-2a-3b+c) kJ/mol 【小问3详解】 ①，该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，减小压强，平衡逆向移动，平衡转化率减小（或该反应为放热反应，压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小），故曲线、、对应的平衡转化率α为0.6、0.5、0.4； ②M、N的进料相同，平衡转化率相等，平衡时各组分物质的量分数分别相等，则； ③图中数据可知，在503K，20MPa的条件下，按化学计量比进料，达到平衡，转化率为0.6，而一段时间后，CO的转化率为0.5，说明未达到平衡，反应需向正向进行，此时＞； 【小问4详解】 由图可知，生成乙二醇的电极为电解池的阴极，酸性条件下甲醛在阴极得到电子发生还原反应生成乙二醇，电极反应式为2HCHO+2e-+2H+=HOCH2CH2OH； 酶具有专一性，生物体内相关酶只催化甲醛氧化为甲酸，缺乏催化两分子甲醛形成C-C键的酶，不能生成乙二醇。 19. 药物中间体K()在药物合成中有着重要的作用，其合成路线如图所示： 已知：i．； ii．； iii．三氯氰酸()是一种弱酸。 （1）物质B中所含官能团的名称为_______。 （2）J→K的反应类型为_______。 （3）C→D的化学反应方程式为_______。 （4）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成离域π键(或大π键)。下列微粒中存在离域π键的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （5）满足下列条件的H的同分异构体P的结构有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有“”结构 ②能与NaOH溶液发生反应，且能与新制的悬浊液反应产生砖红色沉淀 （6）以乙酸为原料合成的路线如下。 其中M和N的结构简式分别为M_______，N_______。 【答案】（1）氰基、羧基 （2）还原反应 （3） （4）C （5）4 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】和在光照下发生取代反应生成A为，A和NaCN发生取代反应生成B为，B在酸性溶液中转化为C，C和乙醇发生酯化反应生成D为，D和发生取代反应生成E，E和发生取代反应生成F，结合F的结构简式和E的分子式可知E为，F和G发生已知信息ⅱ的反应原理得到H，由H的结构简式可知，G为OHCCHO，H发生硝化反应生成I，I和稀硫酸反应生成J，J发生还原反应生成K，以此解答。 【小问1详解】 B为，含有的官能团为氰基和羧基； 【小问2详解】 由分析可知，J在条件下反应生成K，该反应为还原反应； 【小问3详解】 C为（丙二酸），与乙醇发生酯化反应生成D（丙二酸二乙酯），方程式为； 【小问4详解】 根据题目定义，原子共面且有相互平行的p轨道，即可形成离域π键： A．中心原子的价层电子对数为，空间构型为三角锥形，无离域π键，A不符合题意； B．为双原子分子，只有σ键，无离域π键，B不符合题意； C．中心原子的价层电子对数为，空间构型为V形，中心O原子杂化，三个O原子共面且有平行p轨道，存在离域π键，C符合题意； D．中心原子的价层电子对数为，空间构型为正四面体形，无离域π键，D不符合题意； 【小问5详解】 ①含结构；②能与NaOH反应（含酸性基团）；③能与新制反应生成砖红色沉淀（含醛基或甲酸酯基），则符合条件的结构为：、、、共4种； 【小问6详解】 乙酸和乙醇发生酯化反应生成M为，和发生取代反应得到N为，发生已知信息ⅱ的反应原理得到。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林地区普通中学2025-2026学年度高中毕业年级第四次调研测试 化学试题 说明：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。 3．请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59 Br 80 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 吉林市素有“雾凇之都”之称，松花江、丰满水电站与化工产业共同构成城市发展特色。下列有关说法正确的是 A. 雾凇属于纯净物，其主要成分与干冰相同 B. 丰满水电站利用水力发电，水电站的运行会产生大量的二氧化碳，导致温室效应 C. 工业上通过石油裂解可获得大量乙烯等短链烯烃 D. 石油分馏、煤的干馏、玉米制乙醇都涉及化学变化 2. 2026年中国空间站在轨稳定运行，空间站内采用萨巴蒂尔反应实现循环利用：。下列有关表示正确的是 A. 的电子式为： B. 分子中碳原子的杂化方式为杂化 C. 相同质量的水和甲烷分子中所含的电子数相等 D. 分子的空间构型为直线形 3. 下列实验操作或方法正确的是 A. 用石灰水鉴别与 B. 用饱和溶液除去中的 C. 用清洗做过银镜反应的试管 D. 用氯化铵溶液除去铁制品表面的铁锈 4. 物质的组成和结构决定其性质。下列说法正确的是 A. 是一种极性分子，在水中的溶解度比大 B. 沸点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛 C. 分子中含有三个氢原子，是三元酸 D. 冠醚15-冠-5可以选择性识别，描述的是超分子自组装这一特征 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol甲基()所含的电子数是 B. 一定条件下，1 mol Fe与足量水蒸气反应，转移电子数为 C. 1 mol 固体中含有的离子总数为 D. 1 mol 与1 mol 在光照条件下充分反应后体系中所含分子总数为 6. 某利胆药物的结构如下，关于此物质的说法正确的是 A. 此物质的化学式为 B. 此物质最多可与3 mol NaOH反应 C. 与足量发生加成后，所得产物中有4个手性碳原子 D. 该物质存在顺反异构体 7. W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M为密度最小的金属，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，同周期元素的基态原子中，X的未成对电子数最多。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. X和Y的最简单氢化物的键角： C. 最简单氢化物沸点： D. 第一电离能： 8. 以碳酸锰铜矿(主要成分为、，还含有、、等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化、第三步除去、等，有关离子方程式书写错误的是 A. 碳酸锰铜矿加入稀硫酸中发生的反应之一为： B. 加入将转化为： C. 不能向溶液中通入过量的氨气除去： D. 若向溶液中加入除去： 9. 有机化合物在生活生产中应用广泛，下列说法错误的是 A. 合成纤维中产量最大的涤纶是由对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应生产的 B. 18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代后，与形成的超分子稳定性将减弱 C. 由有机高分子材料制成的微滤膜能够阻止大部分胶体、细菌的通过 D. 顺丁橡胶分子链较柔软，性能较差，可通过硫化交联将线型结构转化为网状结构提高弹性和强度，硫化交联的程度越大越好 10. 是重要的稀土抛光材料，图甲为理想立方晶胞模型，但实际晶体常存在缺陷(如图乙)。晶胞参数为，原子的分数坐标为，原子的分数坐标为。下列说法正确的是 A. 甲晶胞中O的配位数为8 B. 乙晶胞中氧空位处原子的分数坐标为 C. 乙晶胞的化学式可表示为 D. 甲晶胞中Ce与O的最近距离为 11. 根据下列实验操作及现象，得出结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 常温下，分别测定等浓度的和溶液的，溶液的更小 结合的能力： B 取两份适量的固体分别加入足量氨水和盐酸，固体均溶解 为两性氢氧化物 C 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 D 常温下，分别向等体积等的乙酸和三氟乙酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得：三氟乙酸>乙酸 酸性：乙酸＜三氟乙酸 A. A B. B C. C D. D 12. 一定条件下，1-苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)，下列说法正确的是 A. 反应焓变：反应Ⅰ＜反应Ⅱ B. 产物的稳定性：产物Ⅰ>产物Ⅱ C. 若要可获得高产率的产物Ⅰ，需要较长的反应时间 D. 增加浓度不能增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例 13. 某大学团队设计以与辛胺为原料用电化学方法实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法正确的是 A. 电极电势：高于 B. 若以铅酸蓄电池为电源，则极应与铅酸蓄电池的极相连 C. 工作时，每转移2 mol电子，极溶液的质量增加44 g D. 极上发生的电极反应为 14. 是一种有机溶剂。一种海水提溴的部分工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 将有机相Ⅰ滴到湿润的淀粉-KI试纸上，若试纸变蓝，则证明有机相中含 B. “还原”工序中，的目的是将溴还原为，同时自身被氧化为 C. 提取80 g ，理论上消耗标准状况下的 22.4 L D. “洗脱”工序可完成的再生 15. 常温下， 溶液中、、三者所占物质的量分数(分布系数)随变化的关系如图1所示。向 溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的与P[或]变化关系如图2所示。下列说法错误的是 A. 曲线表示随的变化 B. 图1中M点即为图2中N点，对应的 C. 水的电离程度： D. a点时， 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 吉林省为世界三大黄金玉米带之一，年产玉米超3000万吨，某生物化工企业以玉米芯为原料制备糠醛()。实验室可利用糠醛碱性条件下发生歧化反应()制取糠酸(，)和糠醇()。实验步骤及装置如下： 步骤1：向仪器A中加入8.2 mL新蒸馏的糠醛，通过恒压滴液漏斗向仪器A中缓慢滴加8 mL 33%的NaOH溶液。搅拌保持反应温度为8~12℃，回流20 min，得到粗产品。 步骤2：将粗产品倒入盛有10 mL水的烧杯中，然后将液体转移至分液漏斗中，用乙醚萃取4次，分液得到水层和醚层。 步骤3：向水层中分批滴加25%的盐酸，调至溶液的pH=3，冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤，得到糠酸粗品；向醚层中加入无水碳酸钾，过滤除掉碳酸钾后，分离乙醚和糠醇。 已知：糠醛沸点161.7℃，易被氧化；糠醇熔点29℃，沸点171℃；糠酸熔点133℃，沸点231℃。乙醚的沸点为34.6℃，密度小于水。 回答下列问题： （1）图1中仪器A的名称为_______。 （2）步骤1若不对糠醛进行蒸馏处理，则会使制得的糠醇的质量_______(填“增大”或“减小”)。 （3）该反应必须严格控制反应温度为8~12℃，实验中采用了哪些措施？_______。(写出一条即可) （4）写出糠醛在氢氧化钠溶液中发生歧化反应的化学方程式_______。 （5）若对步骤3中的糠酸粗品进一步提纯可采取的方法_______。 （6）步骤3中利用图2装置抽滤，其优点是_______。 （7）步骤3加入无水碳酸钾的作用_______。 17. 钴素有“工业的牙齿”、“工业味精”之称，钴及钴的化合物在喷气发动机、火箭发动机、导弹的部件、化工设备中各种高负荷的耐热部件以及原子能工业等有着重要的用途。以钴锰渣(主要成分为、、，含少量、、等)为原料，分离回收钴的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）钴的某种核素含有27个质子，33个中子，该核素的符号为_______。 （2）已知电解熔融也能制备金属钴，则的晶体类型是_______。 （3）“酸浸”时，加入的作用是_______，浸渣的主要成分是_______(填化学式)。 （4）“除铁”时温度不宜太高的原因是_______。 （5）在酸性条件下，“除锰”时发生的主要反应的离子方程式为_______。 （6）向“除锰”后的溶液中加入溶液并控制溶液pH进行“氧化沉钴”。由“除铁”和“沉钴”的工序可推断，还原性：_______(填“>”“<”或“=”)。 （7）在隔绝空气氛围中灼烧，固体的失重率与温度的关系如图所示。温度为1000℃时，所得物质为_______(填化学式)。 已知： 18. 乙二醇是一种应用广泛的化工原料，可以通过多种途径合成。 I．直接合成法 反应原理为： （1）该反应在低温下能够自发进行，则该反应的_______0(填“>”或“<”)。 （2）已知、、的燃烧热()分别为、、，则上述合成反应的_______ kJ/mol(用a、b和c表示)。 （3）按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： ①代表的曲线为_______(填“”、“”或“”)；原因是_______。 ②已知：反应，，为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，_______(填“>”“<”或“=”)。 ③在503K，20MPa的条件下，按化学计量比进料，一段时间后，CO的转化率为0.5，此时_______(填“>”“<”或“=”)。 II．甲醛电化学加氢二聚法 （4）由甲醛为原材料，在酸性环境下制得乙二醇的装置如图所示，此方法常伴有副产物甲醇、甲烷等生成。生成乙二醇的电极反应式为_______。 从生物学酶的特性角度解释：生物体内甲醛主要代谢为甲酸等一碳化合物，而很难直接生成乙二醇这类二碳化合物，原因是_______。 19. 药物中间体K()在药物合成中有着重要的作用，其合成路线如图所示： 已知：i．； ii．； iii．三氯氰酸()是一种弱酸。 （1）物质B中所含官能团的名称为_______。 （2）J→K的反应类型为_______。 （3）C→D的化学反应方程式为_______。 （4）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成离域π键(或大π键)。下列微粒中存在离域π键的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （5）满足下列条件的H的同分异构体P的结构有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有“”结构 ②能与NaOH溶液发生反应，且能与新制的悬浊液反应产生砖红色沉淀 （6）以乙酸为原料合成的路线如下。 其中M和N的结构简式分别为M_______，N_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $