2026年中考化学复习热点题型专练（2024北京版）--计算题30道

中考化学复习（计算题30道） 1．在一次课外科学探究时，小林同学发现金属钠可以在二氧化碳中燃烧，化学方程式为：3CO2+4NaC+2X。请回答： (1)化学方程式中X的化学式为_______。 (2)计算2.3g的金属钠，理论上可消耗多少克二氧化碳_______？ 2．2020年新冠病毒全球蔓延，研究表明喷洒过氧乙酸【化学式C2H4O3】消毒液可有效杀灭活病毒。请根据上述信息回答下列问题： (1)过氧乙酸碳元素与氧元素元素的质量比为 (最简比)。 (2)要配制15%的过氧乙酸溶液120g，需要过氧乙酸的质量为 g。 3．北京时间2024年5月9日09时43分，长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心点火升空，将我国首颗中轨宽带通信卫星——智慧天网一号01星（A/B）送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。长征三号乙运载火箭的一、二子级使用四氧化二氮（）和偏二甲肼（）作推进剂。 请回答： (1)偏二甲肼中质量分数最大的元素是________； (2)7.5g偏二甲肼中含有氢元素的质量是________g。 4．2020年6月23日，北斗三号卫星导航系统最后一颗卫星由长征三号运载火箭成功发射。至此，整个系统55颗卫星织成一张“天网”。长征三号运载火箭的常规燃料有偏二甲肼(C2H8N2)、液氢，助燃剂有四氧化二氮(N2O4)、液氧。 (1)偏二甲肼中氮元素与氢元素的质量比为___________。 (2)写出求算四氧化二氮中氧元素质量分数的计算式：___________。 (3)ag四氧化二氮与32g氧气中氧元素质量相等，则a=___________。 5．现有11.6g含少量杂质的碳酸钠样品，与100g稀盐酸恰好完全反应(其中杂质既不与盐酸反应，也不溶于水)，生成4.4g二氧化碳。请计算： (1)该样品中碳酸钠的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)。 6．小红将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体的总质量为20.4g，请计算： （1）生成氧气的质量是多少克_____？ （2）原混合物中氯酸钾的质量是多少_____？ （3）混合物中二氧化锰的质量是多少_____？（写出计算过程） 7．炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯（C4H8O2）试计算：17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为___________g。 8．丙烯酸乙酯（C5H8O2）存在于菠萝等水果中。列式计算： (1)丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为（最简比） (2)丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数。 9．沂州木瓜产于山东省临沂市河东区汤河镇，具有三千多年的悠久历史。沂州木瓜所含的齐墩果酸(化学式：C30H48O3)是一种具有护肝、降酶、抗炎、抑菌、降低血脂等功效的化合物。 (1)齐墩果酸中氢、氧两种元素的质量比是 (填最简比)； (2)22.8g齐墩果酸中含有碳元素的质量为 g。 10．木糖醇(化学式为C5H12O5)可用作甜味剂，广泛应用于化工、医药等工业。请计算： (1)木糖醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 。 (2)木糖醇所含的元素中质量分数最大的是 。 11．在大多数防治新型冠状肺炎的中药配方中都有“金银花”，因为“金银花”含有的“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用。“绿原酸”的化学式C16H18O9.请计算： (1)“绿原酸”的相对分子质量为___________。 (2)“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比___________。 12．2015年10月5日，我国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，也因此使得中国的“青蒿素”引人注目，青蒿素化学式为C15H22O3。 (1)青蒿素中氢元素与氧元素的最简质量比___________。 (2)青蒿素中碳元素的质量分数为___________。 13．磷酸二氢钠（NaH2PO4）是我国自主研发的新型冠状病毒灭活疫苗（Vero细胞）的辅料之一。请计算： （1）磷酸二氢钠中有______种元素； （2）磷酸二氢钠中氢元素和氧元素的质量比为______（填最简比）。 14．打雷时，雨水里通常含有微量的硝酸，硝酸在土壤中形成的硝酸盐可以作为植物所需氮肥，故有“雷雨发庄稼”之说。科学家曾在实验室模拟这一自然现象，氮气被氧化成一氧化氮，其中氮气的转化率只有5%，反应的化学方程式为，试求生成60g一氧化氮需要准备的氮气质量大约为多少？ 15．柠檬酸(化学式为C6H8O7)为食用酸类，在某些食品中适当添加柠檬酸，对人体无害，且口感好、可促进食欲、增强体内正常代谢。 (1)柠檬酸由________种元素组成。 (2)柠檬酸的相对分子质量为________。 (3)柠檬酸中碳、氧元素的质量比为________。 (4)若柠檬酸中氢元素的质量为1.6 g，则柠檬酸的质量为________g。 16．纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱（Na2CO3）样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失）。请计算： (1)纯碱样品中碳酸钠的质量______g； (2)反应后所得溶液的质量为______g； (3)样品中碳酸钠的质量分数为多少？ （计算结果保留到0.1%） 17．为了确定氧化铜和稀硫酸反应后溶液M中的溶质成分，某兴趣小组向溶液M中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。 (1)溶液M中的溶质为_____(填化学式)。 (2)计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 18．取MgCl2和NaCl的固体混合物10g做如下实验。请根据图中实验及数据进行计算。 (1)生成氢氧化镁质量为___________g； (2)溶液B中NaCl的质量分数(写出计算步骤)。 19．84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO),工业上制取次氯酸钠的反应原理是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。某同学将一定质量的Cl2通入185.8g过量的NaOH溶液中,充分反应后得到混合溶液200g,计算所得混合溶液中次氯酸钠的质量分数____。 20．请参照图中提供的数据计算：    (1)产生沉淀的质量为_______g。 (2)原混合溶液中氯化镁的质量是多少？ 21．生理盐水中含有氯化钠，我市克东县的天然苏打水中含有碳酸氢钠。试计算： (1)碳酸氢钠中钠、氢、碳和氧四种元素的质量比为___________； (2)1个水分子中含有的电子总数为___________； (3)配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为___________； (4)若氯化钠和碳酸氢钠两种物质的质量相等，则氯化钠和碳酸氢钠两种物质中所含钠元素的质量比为___________。 22．某实践小组的同学，在用稀盐酸测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数的过程中遇到了困惑，通过老师点拨，他们厘清了思路，找到了解决问题的方法，小晋将图像绘制在黑板上，并将方法分享给其他同学。 实验室为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取10 g样品（杂质不反应也不溶解）于烧杯中，向其中加入一定质量的稀盐酸，恰好完全反应。请计算此石灰石样品中碳酸钙的质量分数。    (1)分析图像：实验过程中，产生气体的质量为______g。 (2)展示交流：结合黑板上的试题要求，请写出解题过程。 23．有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入100g质量分数为20%的稀硫酸，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题： (1)10g该合金中铜的质量为_______g； (2)充分反应后产生氢气的质量为_____？(写出计算过程) 24．黄铜是用途极为广泛的一种合金（假设铜、锌混合均匀），常用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取黄铜样品20g放入烧杯中，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量如下、 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 充分反应后剩余固体的质量/g 16.75 13.5 m 13.5 回答下列各题： (1)表中m的值为______。 (2)该黄铜样品中铜的质量分数为______。 (3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（要求有计算过程） 25．实验室有粗锌药品，同学们欲测定其中锌的含量，取粗锌样品与一定量稀硫酸在烧杯中反应(假设杂质不参与反应)。有关实验数据如下表： 反应前 反应后 药品质量 烧杯及稀硫酸的总质量 烧杯及杯内剩余物总质量 20 g 200 g 219.4 g 请完成下列分析与计算： (1)生成氢气的质量为____g。 (2)计算20 g粗锌药品中锌的质量。 26．在200g的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓，至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为57.4g的AgCl沉淀，求盐酸的溶质质量分数。 27．木炭还原氧化铜反应后的物质总质量为20g，木炭完全反应，为测定其中未反应的氧化铜的质量分数并得到硫酸铜溶液，加入100g稀硫酸，微热后恰好完全反应，过滤得滤液104g。 (1)固体混合物中未反应的氧化铜质量分数为______。 (2)计算滤液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 28．某化学兴趣小组利用废铁屑和稀盐酸进行如下实验请计算： (1)生成氢气的总质量为_______g。 (2)废铁屑中铁的质量分数_____。(铁屑中杂质不与稀盐酸反应，反应中水蒸气的挥发忽略不计。) 29．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力。请计算： (1)维生素C由多少种元素组成______； (2)维生素C的相对分子质量是______； (3)维生素C中氢元素的质量分数是多少（计算结果精确到0.1%）。 30．双氧水(H2O2溶液)是一种具有杀菌、漂白作用的绿色消毒剂。医疗上常用溶质的质量分数为3%的双氧水消毒。 (1)H2O2中氢、氧元素的质量比为_______。 (2)要配制3%的双氧水1000g，所需30%的双氧水的质量为_______g。 (3)一瓶质量100g的30%的双氧水经长期存放、缓慢分解后浓度变为19%，计算该过程中分解产生的氧气质量(不考虑水分挥发，结果保留一位小数)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 中考化学复习（计算题30道） 1．在一次课外科学探究时，小林同学发现金属钠可以在二氧化碳中燃烧，化学方程式为：3CO2+4NaC+2X。请回答： (1)化学方程式中X的化学式为_______。 (2)计算2.3g的金属钠，理论上可消耗多少克二氧化碳_______？ 【答案】(1)Na2CO3 (2)解：设2.3g的金属钠理论上可消耗二氧化碳的质量为x， x=3.3g 答：理论上可消耗3.3g克二氧化碳。 【详解】（1）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，根据化学方程式：3CO2+4NaC+2X可知，反应前有3个C原子，6个O原子，4个Na原子，反应后除2X外有1个C原子，可推断出2X由4个Na原子，2个C原子，6个O原子组成，则1个X组成为：2个Na原子，1个C原子，3个O原子，由此可推断出X的化学式为：Na2CO3； （2）见答案。 2．2020年新冠病毒全球蔓延，研究表明喷洒过氧乙酸【化学式C2H4O3】消毒液可有效杀灭活病毒。请根据上述信息回答下列问题： (1)过氧乙酸碳元素与氧元素元素的质量比为 (最简比)。 (2)要配制15%的过氧乙酸溶液120g，需要过氧乙酸的质量为 g。 【答案】(1)1∶2  (2)18 【分析】本题考查化学式的计算。 【详解】（1）碳的相对原子质量是12，氧的相对原子质量是16，所以过氧乙酸碳元素与氧元素元素的质量比为； （2）过氧乙酸的质量为：。 【点睛】本题难度不大，结合化学式进行计算即可。 3．北京时间2024年5月9日09时43分，长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心点火升空，将我国首颗中轨宽带通信卫星——智慧天网一号01星（A/B）送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。长征三号乙运载火箭的一、二子级使用四氧化二氮（）和偏二甲肼（）作推进剂。 请回答： (1)偏二甲肼中质量分数最大的元素是________； (2)7.5g偏二甲肼中含有氢元素的质量是________g。 【答案】(1)氮 (2)7.5g偏二甲肼中含有氢元素的质量是： 【详解】（1）偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7，偏二甲肼中氮元素的质量分数最大； （2）见答案。 4．2020年6月23日，北斗三号卫星导航系统最后一颗卫星由长征三号运载火箭成功发射。至此，整个系统55颗卫星织成一张“天网”。长征三号运载火箭的常规燃料有偏二甲肼(C2H8N2)、液氢，助燃剂有四氧化二氮(N2O4)、液氧。 (1)偏二甲肼中氮元素与氢元素的质量比为___________。 (2)写出求算四氧化二氮中氧元素质量分数的计算式：___________。 (3)ag四氧化二氮与32g氧气中氧元素质量相等，则a=___________。 【答案】(1)7∶2     (2)      (3) 46 【详解】(1)偏二甲肼中氮、氢元素的质量比为（14×2）：（1×8）=7：2 (2)四氧化二氮中氧元素质量分数的计算式为； (3)有题意可知，ag×=32g，解得a=46。 5．现有11.6g含少量杂质的碳酸钠样品，与100g稀盐酸恰好完全反应(其中杂质既不与盐酸反应，也不溶于水)，生成4.4g二氧化碳。请计算： (1)该样品中碳酸钠的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)。 【答案】(1)设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y x=10.6g y=11.7g (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 【分析】本题考查化学计算。 【详解】（1）见答案；（2）见答案。 【点睛】本题难度不大，注意比例式的格式。 6．小红将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体的总质量为20.4g，请计算： （1）生成氧气的质量是多少克_____？ （2）原混合物中氯酸钾的质量是多少_____？ （3）混合物中二氧化锰的质量是多少_____？（写出计算过程） 【答案】（1）9.6g（2）24.5g（3）5.5g 【详解】（1）根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为30g﹣20.4g＝9.6g； （2）设：混合物中氯酸钾的质量为x。 x＝24.5g； （3）二氧化锰的质量为30g﹣24.5g＝5.5g。 7．炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯（C4H8O2）试计算：17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为___________g。 【答案】6.4 【详解】17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为。 8．丙烯酸乙酯（C5H8O2）存在于菠萝等水果中。列式计算： (1)丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为（最简比） (2)丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数。 【答案】(1)丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为 (2)丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 9．沂州木瓜产于山东省临沂市河东区汤河镇，具有三千多年的悠久历史。沂州木瓜所含的齐墩果酸(化学式：C30H48O3)是一种具有护肝、降酶、抗炎、抑菌、降低血脂等功效的化合物。 (1)齐墩果酸中氢、氧两种元素的质量比是 (填最简比)； (2)22.8g齐墩果酸中含有碳元素的质量为 g。 【答案】（1）1:1；（2）18 【详解】（1）根据化学式(C30H48O3)可知，齐墩果酸中氢、氧两种元素的质量比是=(1×48)：(16×3)=1:1； （2）根据化学式(C30H48O3)可知，22.8g齐墩果酸中含有碳元素的质量=。 10．木糖醇(化学式为C5H12O5)可用作甜味剂，广泛应用于化工、医药等工业。请计算： (1)木糖醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 。 (2)木糖醇所含的元素中质量分数最大的是 。 【答案】（1）5:12:5（2）氧（或O） 【详解】（1）1个木糖醇分子由5个碳原子、12个氢原子和5个氧原子构成，所以木糖醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为5:12:5，故填：5:12:5； （2）木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×5):(1×12):(16×5)=15:3:20，所以木糖醇氧元素中质量分数最大，故填：氧（或O）。 11．在大多数防治新型冠状肺炎的中药配方中都有“金银花”，因为“金银花”含有的“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用。“绿原酸”的化学式C16H18O9.请计算： (1)“绿原酸”的相对分子质量为___________。 (2)“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比___________。 【答案】(1)354 (2)4:3 【详解】（1）绿原酸的相对分子质量为，故填：354； （2）绿原酸中碳元素和氧元素的质量比，故填：4:3。 12．2015年10月5日，我国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，也因此使得中国的“青蒿素”引人注目，青蒿素化学式为C15H22O3。 (1)青蒿素中氢元素与氧元素的最简质量比___________。 (2)青蒿素中碳元素的质量分数为___________。 【答案】11：24；63.8% 【详解】(1)青蒿素C15H22O3中氢元素与氧元素的最简质量比（1×22）：（16×3）=11：24。 (2)青蒿素C15H22O3中碳元素的质量分数为。 13．磷酸二氢钠（NaH2PO4）是我国自主研发的新型冠状病毒灭活疫苗（Vero细胞）的辅料之一。请计算： （1）磷酸二氢钠中有______种元素； （2）磷酸二氢钠中氢元素和氧元素的质量比为______（填最简比）。 【答案】（1）四 （2）磷酸二氢钠中氢元素和氧元素的质量比为：2：（16×4）=1:32 【详解】（1）由化学式可知，磷酸二氢钠中有Na、H、P、O四种元素； （2）见答案。 14．打雷时，雨水里通常含有微量的硝酸，硝酸在土壤中形成的硝酸盐可以作为植物所需氮肥，故有“雷雨发庄稼”之说。科学家曾在实验室模拟这一自然现象，氮气被氧化成一氧化氮，其中氮气的转化率只有5%，反应的化学方程式为，试求生成60g一氧化氮需要准备的氮气质量大约为多少？ 【答案】解：设需要准备的氮气质量大约为x 答：准备的氮气质量大约为560g。 【详解】见答案。 15．柠檬酸(化学式为C6H8O7)为食用酸类，在某些食品中适当添加柠檬酸，对人体无害，且口感好、可促进食欲、增强体内正常代谢。 (1)柠檬酸由________种元素组成。 (2)柠檬酸的相对分子质量为________。 (3)柠檬酸中碳、氧元素的质量比为________。 (4)若柠檬酸中氢元素的质量为1.6 g，则柠檬酸的质量为________g。 【答案】(1)3/三 (2)192 (3)9:14 (4)38.4 【详解】（1）由柠檬酸的化学式可知，柠檬酸由三种元素组成，故填：3或三； （2）柠檬酸的相对分子质量为12×6+1×8+16×7=192，故填：192； （3）柠檬酸中碳、氧元素的质量比为(12×6):(16×7)=9:14，故填：9:14； （4）柠檬酸的质量为1.6 g÷(×100)=38.4g，故填：38.4。 16．纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱（Na2CO3）样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失）。请计算： (1)纯碱样品中碳酸钠的质量______g； (2)反应后所得溶液的质量为______g； (3)样品中碳酸钠的质量分数为多少？ （计算结果保留到0.1%） 【答案】(1)10.6 (2)242 (3)样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=96.4% 答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4% 【详解】（1）设样品中碳酸钠的质量为x 解得 即纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g； （2）反应后所得溶液的质量为：11g+100g+150.7g-19.7g=242g； （3）见答案。 17．为了确定氧化铜和稀硫酸反应后溶液M中的溶质成分，某兴趣小组向溶液M中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。 (1)溶液M中的溶质为_____(填化学式)。 (2)计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)CuSO4 (2)解：设所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x x=8% 答：所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 【详解】（1）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水（），若稀硫酸不足或二者恰好反应，溶质只有CuSO4；若稀硫酸过量，溶质为CuSO4和H2SO4。某兴趣小组向溶液M中逐滴加入氢氧化钠溶液，若溶质含有CuSO4和H2SO4，则氢氧化钠先与H2SO4反应（），无明显现象；待H2SO4完全反应后，氢氧化钠与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀（）。由图像可知，开始加入氢氧化钠溶液时立即有沉淀生成，说明溶液中没有H2SO4，所以溶液M中的溶质为CuSO4。 （2）根据图像，加入100g氢氧化钠溶液时，沉淀质量刚好达到最大值9.8g，说明此时恰好完全反应，根据沉淀质量计算，详见答案。 18．取MgCl2和NaCl的固体混合物10g做如下实验。请根据图中实验及数据进行计算。 (1)生成氢氧化镁质量为___________g； (2)溶液B中NaCl的质量分数(写出计算步骤)。 【答案】(1)5.8g (2)解：设氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y x=9.5g y=11.7g   溶液B中NaCl的质量分数为 答：溶液B中NaCl的质量分数为6.1% 【详解】（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故得到固体的质量为生成氢氧化镁的质量，故生成氢氧化镁的质量为5.8g； （2）见答案。 19．84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO),工业上制取次氯酸钠的反应原理是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。某同学将一定质量的Cl2通入185.8g过量的NaOH溶液中,充分反应后得到混合溶液200g,计算所得混合溶液中次氯酸钠的质量分数____。 【答案】解：根据质量守恒定律通入氯气的质量是：200g-185.8g=14.2g。 设产生次氯酸钠的质量为x。 混合溶液中次氯酸钠的质量分数是： 答：混合溶液中次氯酸钠的质量分数是7.45%。 【详解】见答案。 20．请参照图中提供的数据计算：    (1)产生沉淀的质量为_______g。 (2)原混合溶液中氯化镁的质量是多少？ 【答案】(1)5.8 (2)解：设氯化镁的质量为x 答：氯化镁的质量为9.5g。 【详解】（1）根据化学反应前后物质的总质量不变计算，沉淀的质量=139.8g+100g-234g=5.8g，故填：5.8； （2）可以利用生成氢氧化镁沉淀的质量计算氯化镁，具体过程见答案。 21．生理盐水中含有氯化钠，我市克东县的天然苏打水中含有碳酸氢钠。试计算： (1)碳酸氢钠中钠、氢、碳和氧四种元素的质量比为___________； (2)1个水分子中含有的电子总数为___________； (3)配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为___________； (4)若氯化钠和碳酸氢钠两种物质的质量相等，则氯化钠和碳酸氢钠两种物质中所含钠元素的质量比为___________。 【答案】(1)23∶1∶12∶48 (2)10 (3)25g (4)168∶117 【详解】（1）碳酸氢钠中钠、氢、碳、氧四种元素的质量比为； （2）1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，每个氢原子中有1个电子，每个氧原子中含有8个电子，因此1个水分子中含有的电子总数为10； （3）设需要溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为，则：，，需要溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为25g； （4）设氯化钠和碳酸氢钠两种物质的质量均为m，则氯化钠和碳酸氢钠两种物质中所含钠元素的质量比=。 22．某实践小组的同学，在用稀盐酸测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数的过程中遇到了困惑，通过老师点拨，他们厘清了思路，找到了解决问题的方法，小晋将图像绘制在黑板上，并将方法分享给其他同学。 实验室为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取10 g样品（杂质不反应也不溶解）于烧杯中，向其中加入一定质量的稀盐酸，恰好完全反应。请计算此石灰石样品中碳酸钙的质量分数。    (1)分析图像：实验过程中，产生气体的质量为______g。 (2)展示交流：结合黑板上的试题要求，请写出解题过程。 【答案】(1)2.2 (2)解：设10 g石灰石样品中碳酸钙的质量为x 此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。 答：此石灰石样品中碳酸钙的质量分数是50%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后烧杯中物质的总质量减少的质量即为生成的二氧化碳的质量：60g-57.8g=2.2g； （2）见答案。 23．有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入100g质量分数为20%的稀硫酸，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题： (1)10g该合金中铜的质量为_______g； (2)充分反应后产生氢气的质量为_____？(写出计算过程) 【答案】(1)3.5g (2)解：设充分反应后生成的氢气的量为x 答：充分反应生成氢气的质量为0.2g。 【详解】（1）根据金属活动性顺序可知，铜不和稀硫酸反应，由图像可知减少10g-3.5g=6.5g是 的质量，根据方程式，参加反应的稀硫酸的质量是9.8g，而题目给定稀硫酸的质量是，所以稀硫酸剩余，因此剩余的固体是铜，故填3.5g； （2）见答案。 【点睛】能读懂图像，根据图示能知道固体不再减少时，根据物质之间分关系判断出硫酸过量，余下的固体是铜的质量，参加反应的锌的质量就可以求出，根据方程式就可计算出氢气的质量。 24．黄铜是用途极为广泛的一种合金（假设铜、锌混合均匀），常用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取黄铜样品20g放入烧杯中，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量如下、 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 充分反应后剩余固体的质量/g 16.75 13.5 m 13.5 回答下列各题： (1)表中m的值为______。 (2)该黄铜样品中铜的质量分数为______。 (3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（要求有计算过程） 【答案】(1)13.5 (2)67.5% (3)由第1次反应可知，消耗50g硫酸反应掉锌的质量为：20g-16.75=3.25g 解：设50g硫酸中含有硫酸溶质质量为x 所用稀硫酸的溶质质量分数为： 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【详解】（1）由第2次和第4次加入稀硫酸后固体质量都为13.5g，可知20g黄铜样品中铜的质量为13.5g，第2次加入硫酸后，固体中的锌完全被反应，故m值为13.5； （2）该黄铜样品中铜的质量分数为：； （3）见答案。 25．实验室有粗锌药品，同学们欲测定其中锌的含量，取粗锌样品与一定量稀硫酸在烧杯中反应(假设杂质不参与反应)。有关实验数据如下表： 反应前 反应后 药品质量 烧杯及稀硫酸的总质量 烧杯及杯内剩余物总质量 20 g 200 g 219.4 g 请完成下列分析与计算： (1)生成氢气的质量为____g。 (2)计算20 g粗锌药品中锌的质量。 【答案】(1)0.6 (2)解：设20 g粗锌药品中锌的质量为x x=19.5g 答：20 g粗锌药品中锌的质量为19.5 g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后的质量差为生成的氢气的质量，则氢气的质量为：20g+200g-219.4g=0.6g； （2）过程见答案。 26．在200g的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓，至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为57.4g的AgCl沉淀，求盐酸的溶质质量分数。 【答案】7.3％ 【详解】设参加反应的盐酸的溶质质量分数为x，则 ，求得x = 7.3％； 答：盐酸的溶质质量分数为7.3％。 27．木炭还原氧化铜反应后的物质总质量为20g，木炭完全反应，为测定其中未反应的氧化铜的质量分数并得到硫酸铜溶液，加入100g稀硫酸，微热后恰好完全反应，过滤得滤液104g。 (1)固体混合物中未反应的氧化铜质量分数为______。 (2)计算滤液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】(1)20% (2)解：设生成硫酸铜的质量为x， 解得x=8g 则滤液的溶质质量分数为： 答：滤液的溶质质量分数为7.7%。 【详解】（1）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，根据质量守恒定律，溶液增加的质量即为参加反应的氧化铜的质量：104g-100g=4g，则固体混合物中未反应的氧化铜质量分数为：； （2）见答案。 28．某化学兴趣小组利用废铁屑和稀盐酸进行如下实验请计算： (1)生成氢气的总质量为_______g。 (2)废铁屑中铁的质量分数_____。(铁屑中杂质不与稀盐酸反应，反应中水蒸气的挥发忽略不计。) 【答案】(1)0.3 (2)解：设废铁屑中铁的质量为x x=8.4g 废铁屑中铁的质量分数为： 答：废铁屑中铁的质量分数为84%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为10g+25g+25g-59.7g=0.3g； （2）见答案。 29．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力。请计算： (1)维生素C由多少种元素组成______； (2)维生素C的相对分子质量是______； (3)维生素C中氢元素的质量分数是多少（计算结果精确到0.1%）。 【答案】(1)3 (2)176 (3)维生素C中氢元素的质量分数＝。 答：维生素C中氢元素的质量分数是4.5%。 【分析】（1）根据化学式的意义来分析；（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；（3）根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析。 【详解】（1）由维生素C的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的；故填：3； （2）维生素C的相对分子质量为6×12+8×1+6×16＝176；故填：176； （3）维生素C中氢元素的质量分数＝。 答：维生素C中氢元素的质量分数是4.5%。 【点睛】 30．双氧水(H2O2溶液)是一种具有杀菌、漂白作用的绿色消毒剂。医疗上常用溶质的质量分数为3%的双氧水消毒。 (1)H2O2中氢、氧元素的质量比为_______。 (2)要配制3%的双氧水1000g，所需30%的双氧水的质量为_______g。 (3)一瓶质量100g的30%的双氧水经长期存放、缓慢分解后浓度变为19%，计算该过程中分解产生的氧气质量(不考虑水分挥发，结果保留一位小数)。 【答案】(1)1：16 (2)100 (3)设消耗的过氧化氢溶质的质量为a，分解产生的氧气的质量为b，则 解得 则反应后双氧水的溶质质量分数为， 解得x≈5.7g 答：产生氧气的质量为5.7g。 【详解】（1）H2O2中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）=1：16。 （2）稀释前后溶质的质量分数不变，设需要30%的双氧水的质量为x，则1000g×3%=30%x，解得x=100g。 （3）见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $