天津市和平区2025-2026学年第二学期高三年级第一次质量调查 化学试卷

本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。时间60分钟。 答题时，请将第I卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在 卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题直接答在答题卡相应位置上。 相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5 Fe 56 Zn 65 第I卷（选择题共36分） 选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有，个选项符合题意。） 1.中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于舍金的是( 剪纸 中医针灸 篆刻 活字印刷术 A. 纸哪吒 B.石印章 C.木活字 D.不锈钢针 2.下列资源转化的主要过程属于化学变化的是( ）。 A.海水淡化 B.海水提溴 C.海水晒盐 D、海水冷却 3.下列属于极性分子的是（)。 A.HI B.H2 C.C02 4.下列说法不正确的是（)。 A.胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 B.合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物 C.配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键 D.等离子体和离子液体中均含有阳离子 5.常温下，下列各组离子能大量共存的是()。 A.Fe2+、Mg2+、S042、C1o B.H、Kt、SO,2、CI C.Na、AI+、HCo、SO42 D.Na、Ba2+、OH、NO3 -CI 6.在溶有15-冠-5(0 。)的有机溶剂中，苄氯( )与NaF发生反应： NaF+ 下列说法正确的是( A.苄氯分子中所有原子均共面 B.电负性：F)(CI) C.离子半径：F)>rNa) D.15-冠-5与Na间存在离子键 7.一种天然保幼激素的结构简式如下： gK￥人eoat 下列有关该物质的说法，不正确的是() A.分子式为C19H3203 B.存在4个C-Oo键 C.含有3个手性碳原子 D.水解时会生成甲醇 8.下列实验装置能达到实验目的的是()。 NH,C固体 NH; P205 一水 NH CCL A.制备NH B.干燥NH3 C.收集NH D. 吸收NH3尾气 9.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是( 单质X0,→氧化物1O,→氧化物2H,0酸（或碱） NaOH或HC)→盐 A.X为铝时，盐有两种可能 B.X为硫时，氧化物1可使石蕊溶液或溴水褪色 C.X为钠时，氧化物2可与水反应生成氧气 D.X为氮气时，盐水解呈酸性 高三年级化学试卷第2页（共8页)》 10.下列说法不正确的是（)。 A.H2OI)≥H2O(S),△H<0,△SP0 B.3H2(g+N2(g)=2NH3(g)△H<0,升高温度，平衡常数减小 C.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)△H<0,则活化能：E(正)<E(逆) D.[CuNH)2J+CO+NH=[CuNH)3CO]△H<0,低温高压下利于铜氨液吸收CO 11.利用有机电化学合成1,2-二氯乙烷的装置如图所示。下列说法不正确的是()。 d 电源 6 乙烯 NaOH 性电 NaCl 性电极 合成室 溶液 溶液 : 2-二氯乙烷 M 离子交换膜I 离子交换膜Ⅱ A.a电极可改为金属铁，b为电源的正极 B.离子交换膜I为阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 C.X为CuCl,Y为CuCl2,合成室内的反应为CH2=CH2+2CuCl2=CICH2CH2C+2CuC1 D.中间室要补充NaCI固体 12.常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：已知：25℃时，H2C2O4的电离常数 Ka1=白1.0×1012，K2=1.0×103.8,Ksp(BaC2041076,6为混合溶液中某粒子的分布分 c(C2O42) 数[比如C204的分布分数：dC,0,=cHCz0+cHC04+c(C204. 实验1：向10mL0.20mol/LH2C204溶液中滴入一定量0.20mo/LKOH溶液。 实验2：向10mL0.20mol/LH2C2O4溶液中加入10mL0.2mol/L BaCl2溶液，混合后溶 液体积变化忽略不计。 下列说法不正确的是()。 A.实验1，当溶液中c(H2C204)=c(C2O42)时，pH=2.5 B.实验1，溶液中：C20,=H+K1c)+KK KalKa2 C.实验2，溶液中有沉淀牛成，且2c(Ba2+c(H)=c(CI)+c(HC2O4)+2c(C2O42) D.NaHC2O4溶液中，c(H)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O4,则 C(H)-KaulKc(HCO)+Kvl(OH) [Kal+c(HC204)]Kw 高三年级化学试卷第3页（共8页) 注：第四页是空白没有题目 第Ⅱ卷（非选择题共64分） 监测注意事项：第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。 相对原子质量：H1C12N14016Mg24S32Br80Pb207 13.(14分)VA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： (1)该族元素基态原子核外未成对电子数为 一，在与其他元素形成化合物时，呈现的最 高化合价为 (2)CaC2俗称电石，该化合物中含有离子键和 (填“极性键”、“非极 性键”和“配位键”)。 CH3 (3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷 Si' 其中电负性最大的元素是 硅原子 的杂化轨道类型为 (4)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。 594pm 其中Pb的配位数为 设N为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度 为 g/cm(列出计算式)。 (5)早在青铜器时代，人类就认识了锡，锡的卤化物熔点数据如下表。 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 Snl4 熔点/℃ 442 -34 29 143 结合变化规律说明原因 (6)生产中可利用SnCL4制备SnO2xH20,试写出该反应的化学方程式 并简述利用 SnCL4制备SnO2的方法 晨 (7)含有浓度为0.005mol/L的Pb2+溶液，通入H2S至饱和（浓度为0.1molL)使Pb2+生成 PbS沉淀，PbS沉淀后溶液的pH= 。(已知Ksp(PbS)=1×1028;H2S的K1=1×10, Ka2=1×10-15 高三年级化学试卷第5页（共8页) 14.(18分)新药凯普拉生（化合物HD,合成路线如下（部分试剂、反应条件省略）。 NO, NO2 NH2 B K2CO 催化氢化 1)NaNO2,HCI C4HBrO OH 0- 2)CuC1,S02 回 C CHNH2,NaBH;CN O2 NaH 回 回 NH2 N2CI 已知： NaNO2,HCI 回答下列问题： (1)A壁的名称是 (2)B中官能团的名称是 (3)由C转变为D的反应类型是 (4)由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是 (要 求配平)。 (5)F的分子式为C11HgOF,写出F的结构简式 (6)A与苯酚相比，A中O-H键极性 (填“大”“小”)，并简述原因 (7)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式 (不考虑 立体异构)。 ①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气；③分子中氢原子类型有3种。 (8)结合合成H的相关信息，以 和含一个碳原子的有机物（无机 试剂任选)为原料，设计化合物 的合成路线。 高三年级化学试卷第6页（共8页) 15.(18分)用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。据查Mg和Br2反应剧烈放热，MgBr2 具有强吸水性，MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr23C2H5OC2H5。装置如下图所示： A 无水CaCl2 千燥的N, 干燥的N2 水 Mg屑 乙醚 冰水 0 主要步骤如下： 步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚：装置盘中加入15mL液溴。 步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。 步骤3反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析 出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁， 加热至160℃分解得无水MgBr2产品。 请回答： (1)仪器A的名称是 其作用是 (2)仪器B的名称是 其作用是 (3)本实验的准备工作中，除干燥有关药品，检查装置气密性外，装药后还有排尽装置 中的空气，请简述如何操作 (4)实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是 (5)如将装置E改为装置F,可能会导致的后果是 (6)步骤3中，第一次过滤除去的物质是 (7)有关步骤4的说法，正确的是 (填序号)。 a.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 b.洗涤晶体可选用0℃的苯 c.加热至160℃的目的是除去苯 d.该步骤的目的是除去乙醚和可能的溴 (8)为测定产品的纯度，反应的离子方程式：Mg2+Y4(EDTA)=MgY2。 ①滴定前润洗滴定管的操作方法是 ②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500molL的EDTA标 准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度 是 (以质量分数表示，保留0.01%) 高三年级化学试卷 第7页（共8页） 16.(14分)二甲胺[(CH)2NH、N,N一二甲基甲酰胺[HCON(CH)2]均是化工原料。请回答： (1)用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下： I .NH3(g)+CH3OH(g)CH3NH2(g)+H2O(g) II.CHgNH2(g)+CHgOH(g)-(CH3)2NH(g)+H2O(g) III.(CH3)2NH(g)+CH3OH(g)(CH3)3N(g)+H2O(g) ①写出NH3的电子式 ②可改变甲醇平衡转化率的因素是 (填序号)。 a温度 b.投料比[nNH):n(CH3OH)] c压强 d.催化剂 (2)25℃下，(CH3)2NHH20的电离常数为K,一lgK,=3.2,则1mol/L[(CH3)2NH2]CI 水溶液的pH=一。 (3)在[(CH)2NH2]CI的有机溶液中电化学还原CO2制备HCON(CH)2,阴极上生成 HCON(CH)2的电极反应方程式是 (4)上述电化学方法产率不高，工业中常用如下反应生产HCON(CH)2: (CH3)2NH(g)+CO(g)=HCON(CH3)2(①，则反应在该条件下△H0(填“>”、“<或=)。 (5)有研究采用CO2、H2和(CH3)2NH催化反应制备HCON(CH3h。在恒温密闭容器中， 投料比n(CO2):n(H2):n[(CH)2NI=20:15:1,催化剂M足量。反应方程式如下： V.C0(g+H(g)催化4HCO0Hg) V.HCOOH(g)+(CH3)2NH(g)=HCON(CH3)2(g)+H2O(g) HCOOH、(CH)2NH、HCON(CH2三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所 示。（例：HCOOH的物质的量百分比= n(HCOOH) (HCOOH)+n[(CH)2 NH]+n[HCON(CH3)2] ×100%) 烯 100 (CH)NH HCON(CH3)z HCOOH 翠 0 反应时间 ①请解释HCOOH的物质的量百分比随反应时间变化的原因 (不考虑催化 剂M活性降低或失活)。 ②若用SiH4代替H2作为氢源与CO2反应生成HCOOH,可以降低反应所需温度。请从 化学键角度解释原因 高三年级化学试卷第8页（共8页) 和平区2025-2026学年度高三年级第一次质量检测 化学参考答案 选择题本卷共12小题，每题3分，共36分。 题号 2 3 答案 D B B D B D 第Ⅱ卷（非选择题 共64分) 13.(共14分) (1)2;(1分) +4;(1分) (2)非极性键(1分) (3)C;(1分) sp3(1分) 4×(207+32 956 (4)6;(1分) X*694108,6m减ax5910p8em'1分 (5)SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnL4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子 晶体的高，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高(2分) (6)SnCL4+(x+2)H20=SnO2xH201+4HCl;(2分)向SnC4中加入大量的水，并加热， 趁热过滤，然后洗涤2~3次后再焙烧。(2分) (7)2(1分) 14.(共14分) (1)3-硝基苯酚(1分) (2)醚键、碳溴键（或溴原子）(2，分) (3)还原反应(1分) NH, NCI (4) +NaN02+2HC1→C +NaC1+2H20(2分) (2分) (6)大；(1分)A中的硝基吸引电子能力较强，降低了0原子的电子云密度，增 强其正电性，造成A中O原子正电性比苯酚中强，O-H键极性增大(2分) 高三年级化学答案第1页（共2页) (7)(CH3)2C(OH)CH2Br、(2分)(CH3)2 CBrCH2OH(2分) CHOCH NHz,NaBH;CN_HN (8) (3分) NH2 1)NaNO2,HCI 2)CuCl,SO2 15.(共18分) （1)球形干燥管；(1分) 防止外界空气中的水分进入反应容器中，造成无水 MgBr2产品水解，影响产品产率和纯度(2分) (2)球形冷凝管；(1分) 冷凝回流液溴和无水乙醚，防止液溴挥发，影响产品 产率(2分) (3)从E的进口处缓缓通入干燥的氮气排出装置中的空气，在A的出口处通入水中， 待气泡连续冒出即可(2分) (4)防止镁屑与氧气反应生成的MgO,阻碍Mg与Br2的反应，影响产品产率(2分) (5)会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热，造成液溴和无水乙瞇的挥发，存 在安全隐患和影响产品产率(2分) (6)镁屑(1分) (7)bd(2分) (8)①从滴定管上口加入3~3mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管全 部内壁，然后从下部放入预置的烧杯中，重复2~3次(2分) ②97.52%(1分) 16.(供14分) (1)@H:2分) ②ab(2分) (2)5.4(2分) (3)CO2+2e+2[(CH3)2NH2]*=HCON(CH3)2+(CH3)2NH+H2O(2) (4)<(2分) (5)①t时刻之前反应V的速率比反应V的快，t时刻之后由于浓度的影响导致反应 V的速率比反应V的慢(2分) ②Si一H的键能比H一H小，且Si一H键中H为负电性，还原性强(2分) 高三年级化学答案第2页（共2页)