陕西西安市长安区第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

长安第一中学2026-2027上学期第一次月考化学高一试题 可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 N-14 第Ⅰ卷（选择题42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列物质中所含分子数最多的是 A． B． C． D． 2．下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 C．任何粒子所含的粒子数都约为 D．物质的量可以表示宏观物体的多少 3．溶液中，含有的数目约为_个 A． B． C．0.5 D．1 4．中国科学家屠呦呦发现青蒿素（化学式为），它是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素的叙述错误的是 A．青蒿素属于有机物 B．青蒿素约含有个氧原子 C．青蒿素中碳元素的质量为 D．青蒿素的摩尔质量（单位为）的数值与其相对分子质量相等 5．已知草酸（）是一种二元弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出和，其钠盐易溶于水，其钙盐难溶于水。草酸可与酸性溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳。下列说法正确的是 A．草酸受热产生的气体，用足量的溶液充分吸收后，可收集到纯净干燥的 B．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若出现浑浊现象，说明草酸分解产生的气体中一定含有 C．草酸受热产生的气体经足量酸性高锰酸钾溶液洗气后，再通入足量的澄清石灰水中，若出现浑浊现象，说明草酸分解产生的气体中一定含有 D．将草酸晶体（）加入的溶液中充分反应，可生成两种盐 6．如图所示装置，密闭容器内分别充入和、的混合气体在可自由移动的活塞两侧。在室温下若将、的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来、的体积比可能最接近于 A． B． C． D． 7．某混合物含有，和，某小组设计如下图方案进行定量分析。已知：滤液中金属离子只有，下列分析错误的是 A．固体成分为 B．原混合物中与物质的量之比为 C．“滤液”中的物质的量为 D．原混合物中质量为 8．设计如下实验制备、收集纯净干燥的氯气，并探究其性质，其中为湿润的蓝色石蕊试纸。下列说法错误的是 A．戊中溶液可以用澄清石灰水代替 B．该装置中存在两处错误 C．甲中为饱和食盐水、乙中为浓硫酸 D．装置错误改正后进行实验，先变红，一段时间后褪色 9．氯在生产、生活中应用广泛，如图甲是部分含氯物质的价类二维图，下列说法正确的是 A．B能使鲜花褪色，说明B有漂白性 B．A的浓溶液与的钠盐反应的离子方程式可能是：，则每生成单质，会有电子转移 C．工业上，用单质与澄清石灰水制的钙盐 D．将传感器插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图乙所示，可推知增大的主要原因是能电离出 10．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 目的 A．验证碳酸钾溶液中的K元素 B．探究氯气漂白性的微型实验 装置或操作 目的 C．验证和水反应放热 D．比较和的热稳定性 装置或操作 A．A B．B C．C D．D 11．某同学为测定固体（含少量）的纯度（的质量分数），设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确的是 已知：i．足量溶液和发生反应 ii．碱石灰的主要成分是和，可以用作干燥剂 A．必须在②③间添加吸收的装置 B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C．实验结束后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D．称取样品的质量和③中产生的沉淀的质量即可求算固体的纯度 12．下列关于和的叙述正确的是 A．等物质的量的和中，阴阳离子个数之和均为 B．与都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C．可作呼吸面具中的供氧剂，供氧过程中产生需要消耗 D．等质量的和投入等质量且足量的水中充分反应后所得溶液的溶质质量分数相等 13．某兴趣小组将钠与水的反应装置改进如下图所示，下列说法错误的是 A．钠块始终保持在处，直至完全消失 B．本实验中，如果把水换成稀盐酸，除了反应快些，其他现象基本相同 C．随反应的进行，左侧漏斗中液面上升 D．钠处于煤油和水的交界处上下浮动 14．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法正确的是 A．如图1，将气球内的固体同时倒入两支试管中，上述反应结束后恢复至室温，装置Ⅱ的气球体积较大 B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的，会产生浑浊 C．某同学设计如图2“套管实验”装置比较稳定性，内管装的是碳酸钠 D．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、解答题（15题14分，16题12分，17题6分，18题12分，19题14分） 15．碱金属单质的化学性质 （1）钠、钾与氧气反应的比较 实验装置 实验现象 钠（或钾）受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，钠产生黄色火焰【钾产生紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），钾反应更剧烈】 化学方程式 __________（钾与氧气反应生成多种氧化物，在中学阶段不作介绍） 实验结论 金属的活泼性：__________ （2）钠、钾与水反应的比较 反应 钠与水的反应 钾与水的反应 操作 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液。切取一块绿豆大的钠或钾，用镊子夹取并投入水中 现象 相同点：金属浮在水面上；熔成闪亮的小球；小球四处游动；发出“嘶嘶”的响声；反应后的溶液呈红色 不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声或着火燃烧 化学方程式 _______________ 结论 与水反应剧烈程度：__________；金属的活泼性：__________ 16．某次实验需的稀硫酸。实验室中利用的浓硫酸（密度：）配制该浓度的溶液。回答下列问题： Ⅰ．仪器选取 （1）除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，该实验还需要的玻璃仪器有__________（填标号）。 Ⅱ．配制过程 i．计算需要的98%的浓硫酸的体积，并量取该体积的浓硫酸。 ii．盖好容量瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 iii．将稀释且冷却至室温的硫酸转移到容量瓶中，再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2∼3次，将洗涤液一并转移至容量瓶中，轻轻摇动容量瓶。 iv．在烧杯中稀释浓硫酸。 V．向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下，再改用胶头滴管向容量瓶中小心滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切。 vi．将配制好的溶液移取备用，剩余溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。 （2）上述配制过程的正确步骤是：i→__________→vi。 （3）过程i中，计算需要的98%的浓硫酸的体积__________mL（保留一位小数）。 （4）步骤iii中“摇动容量瓶”的目的是__________。 （5）步骤iv中“稀释浓硫酸”的操作方法是__________。 （6）该实验中，玻璃棒的作用有__________。 Ⅲ．误差分析 （7）若定容时，如图俯视刻度线，则配制的溶液浓度__________（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。 17．某同学利用如图所示装置进行二氧化碳性质的探究，注射器内装有足量稀盐酸，硬质玻璃管中有四个棉球，其中①、④为湿润的紫色石蕊棉球，②、③为干燥的紫色石蕊棉球。回答下列问题： 已知：a．饱和碳酸氢钠溶液可以与氯化氢气体发生反应； b．浓硫酸具有吸水性； c．氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应。 （1）B装置的作用是__________。 （2）通过注射器向锥形瓶中加入稀盐酸后： Ⅰ．关闭弹簧夹，打开弹簧夹，观察到D装置中的现象为__________，写出D装置中发生反应的化学方程式__________。 Ⅱ．打开弹簧夹，关闭弹簧夹，若观察到装置中④处棉球先变红、①处棉球后变红，而②、③处棉球不变色，则装置中的溶液为__________（填字母，后同）；若观察到①~④处的棉球均不变色，则装置中的溶液为__________。 A．浓硫酸 B．浓溶液 C．浓溶液 （3）该实验可得出具有的性质是__________。 18．钠元素在自然界中分布很广，储量丰富，在食品、生物医药、工业中都有重要应用。回答下列问题： （1）实验室中取用钠的操作：用镊子从试剂瓶中取一块大小合适的金属钠，__________，切去表皮，准备实验。 （2）为了探究与的反应，设计如下实验，实验操作及现象如下表所示： 实验组别 装置 实验操作及现象 i 在仪器中放一小块钠，加热至熔化，及时用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成 ii 向溶液中放入一小块钠，钠浮在液面上，熔化为闪亮的小球，四处游动，剧烈反应并发出嘶嘶的响声，刚开始有蓝色絮状沉淀生成，最后产生大量蓝黑色固体 ①实验中仪器的名称为__________；操作时要“及时用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触”，是为了防止__________。 ②金属钠与无水粉末在加热条件下发生置换反应生成红色物质的化学方程式为__________。 ③实验ii能证明钠的熔点低的现象是__________；最后产生大量蓝黑色固体中的黑色物质可能是__________（填化学式）。 ④实验ii中刚开始生成蓝色絮状沉淀总反应的化学方程式为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一中学第一次月考化学试题高一参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B B D D B A B B 题号 11 12 13 14 答案 A C A B 15．（1） （2） 16．（1）cd （2）iv→iii→v→ii （3）27.2 mL （4）使溶液混合均匀，避免局部浓度或温度差异导致定容时体积不准确，确保配制溶液浓度的准确性 （5）将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌 （6）稀释浓硫酸时作用是搅拌加速散热；转移溶液时作用是引流 （7）偏高 17．（1）除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体 （2）①~④处棉球均变红且③、④处比①、②处先变红 A B （3）能与水反应生成酸性物质、密度比空气大、不与浓硫酸反应但能与氢氧化钠溶液反应（合理即可） （2）坩埚 钠在空气中燃烧（生成过氧化钠）（合理即可） 熔化为闪亮的小球 学科网（北京）股份有限公司 $